3.3.1 拓展1 金屬與酸反應(yīng)數(shù)據(jù)和圖像分析 同步練習(xí)

第三章金屬與鹽第3節(jié)常見的鹽第1課時拓展1金屬與酸反應(yīng)數(shù)據(jù)和圖像分析考點(diǎn)剖析1、將A、B兩種金屬放入等濃度的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是()A．金屬活動性：A＞B B．生成氫氣的質(zhì)量：A＞BC．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量：A＜B D．反應(yīng)的金屬質(zhì)量：A＜B2、現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價)。則下列說法錯誤的是()A．完全反應(yīng)所需時間：丙>甲>乙 B．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C．相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙3、鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸之間的反應(yīng)規(guī)律及圖像正確的是（）A．等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)B．等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)C．等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)D．等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)4、在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。綜合以上信息得到以下結(jié)論，合理的是()A．從圖像可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強(qiáng)B．若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同C．若硫酸有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同D．若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同5、將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）6、下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）A．向一定量且等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸B．向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬C．等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng)D．向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入足量等濃度的稀硫酸7、向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂和鋁，下列圖像正確的是（）A．B．C．D．8、將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖甲)，把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)，據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動性順序是()A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z9、a、b、c三種酸分別與足量的金屬鎂充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2。下列關(guān)于a、b、c的推斷合理的是（）（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）A．a(chǎn)、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c>a>bB．a(chǎn)、b、c與金屬鎂反應(yīng)的速率：b>a>cC．a(chǎn)、b、c的相對分子質(zhì)量：b<a<cD．a(chǎn)、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z10、將質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中。待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論中，正確的是（

）A．一定是乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多 B．可能乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多C．一定是甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多 D．可能甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多11、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是（）A．B．C．D．12、現(xiàn)有質(zhì)量和形狀均相同的X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入CuSO4溶液中，只有Y的表面產(chǎn)生紅色固體；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產(chǎn)生氣泡比前者快。由此判斷，幾種金屬的活動性順序為（）A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X13、相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）A．金屬鋅反應(yīng)速率最大 B．金屬鋅的活動性最強(qiáng)C．金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多 D．金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多14、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞M B．兩個反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對原子質(zhì)量N＞M D．兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等15、鎂與鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)制取等量的氫氣消耗鎂與鋁的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．3：2 C．4：3 D．3：416、取一定量鎂、鋅、鋁三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等。下列做法能達(dá)到上述結(jié)果的是（）A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)B．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)C．向足量的鎂、鋅、鋁中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：2：3D．2.4g鎂、6.5g鋅、2.7g鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)17、等質(zhì)量的a和b兩種金屬（已知：a和b在生成物中的化合價均為+2價）分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．金屬a不一定可以把金屬b從它的化合物溶液中置換出來B．金屬b所消耗鹽酸的量一定比金屬a多C．反應(yīng)所放出的氫氣的量：金屬b一定大于金屬aD．相對原子質(zhì)量：金屬b一定大于金屬a18、等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系的是（）19、將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時間(t)的變化曲線如圖所示，請回答下列問題。(1)寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為反應(yīng)；(2)對于該圖像的理解，下列說法正確的是(填序號)。①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等20、兩個燒杯中有等質(zhì)量的鋅和鐵，分別逐漸加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，A、B代表金屬，a、b、c是曲線上的三個點(diǎn)，則：(1)分析可知：A金屬是；在點(diǎn)時兩燒杯中金屬都有剩余。(2)b點(diǎn)時B金屬所在燒杯里的溶液溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。21、小敏研究影響鋅與鹽酸反應(yīng)快慢的因素。(1)圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中的管接c。(2)他選用2g完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，獲得圖乙表格數(shù)據(jù)。由此推斷實(shí)驗是通過來體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論：鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢與鹽酸濃度有關(guān)，鹽酸濃度越大反應(yīng)越快。其他同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠，他們的依據(jù)是。(4)實(shí)驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與稀鹽酸反應(yīng)時，一開始產(chǎn)生氫氣速率并沒有隨鹽酸濃度的減小而減慢，查閱資料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此做出猜想：鋅與鹽酸反應(yīng)快慢還與有關(guān)。22、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對原子質(zhì)量：Mg-24、Fe-56、Zn-65?！緦?shí)驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g35.035.035.035.0剩余固體的質(zhì)量/g6.85.64.44.2通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？(3)第3次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留至0.1%)23、金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。（1）用銅作導(dǎo)線，利用了銅的延展性和性。（2）鎂是一種活潑的金屬，請寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬（生成物中金屬元素均為+2價）。分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。A、B、C三種金屬中，金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是，相對原子質(zhì)量最大的是。（4）向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入mg鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列分析正確的是（填字母序號）。A．若濾渣只含一種金屬，則濾液中的溶質(zhì)只有三種B．若濾液中含有兩種金屬離子，則濾渣中的固體只有兩種C．若最終得到的濾渣質(zhì)量仍為mg，則濾液中溶質(zhì)最多有兩種D．若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)最多有兩種

第三章金屬與鹽第3節(jié)常見的鹽第1課時拓展1金屬與酸反應(yīng)數(shù)據(jù)和圖像分析考點(diǎn)剖析1、將A、B兩種金屬放入等濃度的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是()A．金屬活動性：A＞B B．生成氫氣的質(zhì)量：A＞BC．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量：A＜B D．反應(yīng)的金屬質(zhì)量：A＜B【答案】B【解析】相同時間內(nèi)B反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于A，可判斷金屬活動性：B＞A，故A項錯誤；兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量：A＞B，故B項正確；消耗硫酸的質(zhì)量：A＞B，故C項錯誤；金屬的相對原子質(zhì)量及金屬元素在生成物中的化合價不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大小，故D項錯誤。故選B。2、現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價)。則下列說法錯誤的是()A．完全反應(yīng)所需時間：丙>甲>乙 B．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C．相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙【答案】C【解析】甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價，稀硫酸足量，相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣質(zhì)量越小，因此相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，C不正確。3、鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸之間的反應(yīng)規(guī)律及圖像正確的是（）A．等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)B．等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)C．等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)D．等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)【答案】C【解析】A、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，最終和酸反應(yīng)生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確，不符合題意；B、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，反應(yīng)的酸質(zhì)量相等時生成氫氣質(zhì)量相等，最終和酸反應(yīng)生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確，不符合題意；C、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，由于鎂比鋁活潑，鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此反應(yīng)時間由短到長的順序是鎂、鋁、鋅、鐵，該選項對應(yīng)關(guān)系正確，符合題意；D、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)最終生成氫氣質(zhì)量相等，當(dāng)金屬質(zhì)量相等時，生成氫氣質(zhì)量由大到小是順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確，不符合題意；故選擇C。4、在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。綜合以上信息得到以下結(jié)論，合理的是()A．從圖像可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強(qiáng)B．若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同C．若硫酸有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同D．若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同【答案】B【解析】圖中是反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系，不能判斷鎂和鋅的活動性強(qiáng)弱，A錯誤；若兩種金屬都有剩余，則生成氫氣質(zhì)量決定于反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸，說明硫酸質(zhì)量相等，因此二者得到的氫氣質(zhì)量相同，B正確；若硫酸有剩余，相等質(zhì)量的鎂、鋅完全反應(yīng)時，鎂反應(yīng)生成的氫氣多，C不正確；若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量不相同，鎂消耗的硫酸多，D不正確。5、將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）【答案】C【解析】A、如果稀硫酸都不足，生成氫氣質(zhì)量決定于硫酸，即稀硫酸不足時生成氫氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能；B、如果稀硫酸都過量，生成氫氣質(zhì)量決定于金屬單質(zhì)，鎂、鋁、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，249822Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，542946Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65982由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的金屬單質(zhì)完全反應(yīng)時，鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最小，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能；C、無論金屬單質(zhì)質(zhì)量、稀硫酸質(zhì)量是多少，不能出現(xiàn)鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，鎂和鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等的情況，該選項對應(yīng)關(guān)系沒有可能；D、如果稀硫酸恰好和鋅完全反應(yīng)，則鋁、鎂過量，此時鎂、鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等，并且大于鋅反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能。6、下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）A．向一定量且等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸B．向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬C．等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng)D．向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入足量等濃度的稀硫酸【答案】D【解析】A、向一定量且等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量相同，后金屬不足，酸過量，鎂和稀鹽酸反應(yīng)：，鋅和稀鹽酸反應(yīng)：，相對原子質(zhì)量：Zn＞Mg，故最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大，選項正確；B、向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬，金屬活動性：Mg＞Al＞Fe，故反應(yīng)速率：Mg＞Al＞Fe，但是金屬過量，加入酸的質(zhì)量相同，故最后生成氫氣的質(zhì)量相同，選項正確；C、等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鎂和稀硫酸反應(yīng)：，鐵和稀硫酸反應(yīng)：，相對原子質(zhì)量：Mg＜Fe，故最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大，選項正確；D、向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入足量等濃度的稀硫酸，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鋅和稀硫酸反應(yīng)：，鐵和稀硫酸反應(yīng)：，相對原子質(zhì)量：Zn＞Fe，故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，選項錯誤。故選D。7、向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂和鋁，下列圖像正確的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、由分析可知，鎂的活動性強(qiáng)于鋁，反應(yīng)速率鎂應(yīng)大于鋁，金屬鎂對應(yīng)的曲線斜率應(yīng)大于鋁，故選項A錯誤；B、由分析可知，24份鎂生成2份氫氣，18份鋁生成2份氫氣，等量金屬鎂生成氫氣小于鋁，故選項B錯誤；C、由分析可知，反應(yīng)金屬質(zhì)量相等是鋁生成的氫氣多，則溶液增重小，鎂增重大，最終鋁生成的氫氣多于鎂，則溶液質(zhì)量小于鎂，故選項C正確；D、由分析可知，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式、，可知等量金屬反應(yīng)率消耗的酸更多，則鋁使酸減少的多，故選項D錯誤；故選：C。8、將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖甲)，把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)，據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動性順序是()A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z【答案】A【解析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。M、X能和稀鹽酸反應(yīng)，并且M和稀鹽酸反應(yīng)時間短，說明M比X活潑，Y、Z不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明Y、Z不如M、X活潑，Y能和硝酸銀反應(yīng)，說明Y比Z活潑，因此四種金屬的活動性順序為M>X>Y>Z。故選：A。9、a、b、c三種酸分別與足量的金屬鎂充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2。下列關(guān)于a、b、c的推斷合理的是（）（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）A．a(chǎn)、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c>a>bB．a(chǎn)、b、c與金屬鎂反應(yīng)的速率：b>a>cC．a(chǎn)、b、c的相對分子質(zhì)量：b<a<cD．a(chǎn)、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z【答案】D【解析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，可分別寫出金屬鎂與HX、H2Y、H3Z三種酸反應(yīng)的方程式：Mg+2HX=MgX2+H2↑，Mg+H2Y=MgY+H2↑，3Mg+2H3Z=Mg3Z2+3H2↑，結(jié)合生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，故可判斷a為H2Y，b為HX，c為H3Z，A、因為生成的氫氣質(zhì)量相等，故a、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目應(yīng)相等，錯誤，B、無法判斷金屬鎂與酸反應(yīng)的速率，錯誤，C、同樣無法判斷a、b、c的相對分子質(zhì)量的大小，錯誤，D、a、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z，正確，故選D。10、將質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中。待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論中，正確的是（

）A．一定是乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多 B．可能乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多C．一定是甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多 D．可能甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多【答案】D【解析】因為甲燒杯中鋁有剩余，說明稀硫酸已用完，在此反應(yīng)中產(chǎn)生了題中一定量的稀硫酸能生成的最多的氫氣；而乙燒杯中鋅已全部反應(yīng)，在此反應(yīng)中有兩種情況可能存在：①稀硫酸已用完，也產(chǎn)生了題中一定量的稀硫酸能生成的最多的氫氣，那么甲乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多；②稀硫酸沒有全部反應(yīng)，因此，就沒有產(chǎn)生稀硫酸全部反應(yīng)生成的那么多氫氣，此種情況實(shí)驗中就是甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多。A、根據(jù)分析，甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能一樣多，選項A不正確；B、乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣最多與甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多，選項B不正確；C、如果乙燒杯中稀硫酸沒有全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣就比甲燒杯少，但如果乙燒杯中稀硫酸全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣就和甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多，選項C不正確；D、如果乙燒杯中稀硫酸已用完，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多，如果乙燒杯中稀硫酸沒有全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣就比甲燒杯少，因此可能甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多，選項D正確。故選D。11、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、，，。因為金屬足量則稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HCl，溶液質(zhì)量的增加情況為：鎂增加24-2=22份，鋁增加份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al，圖示正確；B、消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al，金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同。圖示正確；C、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動性強(qiáng)于鋁強(qiáng)于鐵，故鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，圖示正確；D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應(yīng)，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al。金屬活動性Mg>Al>Fe，則相同時間內(nèi)消耗的金屬M(fèi)g>Al>Fe。圖示錯誤。故選D。12、現(xiàn)有質(zhì)量和形狀均相同的X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入CuSO4溶液中，只有Y的表面產(chǎn)生紅色固體；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產(chǎn)生氣泡比前者快。由此判斷，幾種金屬的活動性順序為（）A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X【答案】A【解析】將X、Y分別放入CuSO4溶液中，只有Y的表面產(chǎn)生紅色固體，說明Y能與硫酸銅反應(yīng)，Y比銅活潑，X與硫酸銅不反應(yīng)，說明銅比X活潑；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產(chǎn)生氣泡比前者快，說明在金屬活動性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，故幾種金屬的活動性順序為：Z＞Y＞Cu＞X。故選A。13、相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）A．金屬鋅反應(yīng)速率最大 B．金屬鋅的活動性最強(qiáng)C．金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多 D．金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多【答案】C【解析】A、圖中可以看到，金屬鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量上升是最快的，所以金屬鎂反應(yīng)速率最大，A錯誤，不符合題意；B、鎂反應(yīng)速率最大，金屬活動性最強(qiáng)，B錯誤，不符合題意；C、圖中可知，金屬鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最高，生成的氫氣質(zhì)量最多，C正確，符合題意；D、產(chǎn)生的氫氣中氫元素全部來自于稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的稀硫酸質(zhì)量越多，鎂應(yīng)該是消耗稀硫酸質(zhì)量最多的金屬，D錯誤，不符合題意。故選：C。14、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞M B．兩個反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對原子質(zhì)量N＞M D．兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等【答案】C【解析】A、根據(jù)圖象可以看出，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示時間，斜率表示反應(yīng)的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應(yīng)的速度快，所以M比N活潑，故A錯誤；B、根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，所以體積不同，故B錯誤；C、M產(chǎn)生的氫氣比N多，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明N的相對原子質(zhì)量大，故C正確；D、若兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖象可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D錯誤。15、鎂與鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)制取等量的氫氣消耗鎂與鋁的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．3：2 C．4：3 D．3：4【答案】C【解析】鎂與酸反應(yīng)時化合價為+2價、鋁與酸反應(yīng)時的化合價為+3價，利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=金屬化合價金屬相對原子質(zhì)量×金屬質(zhì)量，所以假設(shè)消耗鎂的質(zhì)量為M，消耗鋁的質(zhì)量為A；224×M=327×16、取一定量鎂、鋅、鋁三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等。下列做法能達(dá)到上述結(jié)果的是（）A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)B．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)C．向足量的鎂、鋅、鋁中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：2：3D．2.4g鎂、6.5g鋅、2.7g鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)【答案】B【解析】A、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，金屬的質(zhì)量相同，生成氫氣的質(zhì)量不等，鋁產(chǎn)生氫氣最多，鋅產(chǎn)生氫氣最少，故A不符合題意；B、因為產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等。故B正確。C、由于產(chǎn)生的氫氣是鹽酸中的氫離子，消耗的鹽酸“質(zhì)量比為2：2：3“，不相同，產(chǎn)生的氫氣也是不相同的，故C錯誤；D、假設(shè)Mg、Zn、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，設(shè)參與反應(yīng)的Al的質(zhì)量為x，Mg的質(zhì)量為y，Zn的質(zhì)量為z，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，2426522×273×2y2gz2gx2g根據(jù)24y=22g解得y＝24g，根據(jù)65z故Mg、Zn、Al的質(zhì)量比為：24g：65g：18g＝24：65：18．則“2.4g鎂、6.5g鋅、2.7g鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)”分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量不相等，故D錯誤。17、等質(zhì)量的a和b兩種金屬（已知：a和b在生成物中的化合價均為+2價）分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．金屬a不一定可以把金屬b從它的化合物溶液中置換出來B．金屬b所消耗鹽酸的量一定比金屬a多C．反應(yīng)所放出的氫氣的量：金屬b一定大于金屬aD．相對原子質(zhì)量：金屬b一定大于金屬a【答案】D【解析】A、a的反應(yīng)時間比b短，說明a比b活潑，金屬a不一定可以把金屬b從它的化合物溶液中置換出來，例如鈣和氯化亞鐵溶液混合，鈣先和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，該選項說法正確；B、金屬b反應(yīng)生成的氫氣比a多，所消耗鹽酸的量一定比金屬a多，該選項說法正確；C、反應(yīng)所放出的氫氣的量：金屬b一定大于金屬a，該選項說法正確；D、相對原子質(zhì)量：金屬b一定小于金屬a，該選項說法不正確。故選：D。18、等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系的是（）【答案】D【解析】等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，由于金屬過量而置換出硫酸中全部的氫，因此充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量相等；根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系：鎂>鋅>鐵，可判斷鎂與稀硫酸反應(yīng)最劇烈，鐵與稀硫酸反應(yīng)最慢，即酸與鎂的反應(yīng)時間最短最先完成，其次是鋅，最后完成的反應(yīng)消耗時間最長的為鐵。19、將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時間(t)的變化曲線如圖所示，請回答下列問題。(1)寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為反應(yīng)；(2)對于該圖像的理解，下列說法正確的是(填序號)。①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；置換(2)①③【解析】由圖像可知，A產(chǎn)生氫氣的速率比B快，說明A比B活潑，故A對應(yīng)鋅，B對應(yīng)鐵，①正確；由圖像最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，說明反應(yīng)結(jié)束后消耗的硫酸質(zhì)量相同，即硫酸完全反應(yīng)，故③正確；而產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗的鐵比鋅少，故鐵一定有剩余，鋅可能有剩余，故②④錯誤；由于參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相同，消耗的鋅和鐵質(zhì)量不同，生成的氫氣質(zhì)量相同，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得溶液的質(zhì)量一定不同，故⑤錯誤。20、兩個燒杯中有等質(zhì)量的鋅和鐵，分別逐漸加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，A、B代表金屬，a、b、c是曲線上的三個點(diǎn)，則：(1)分析可知：A金屬是；在點(diǎn)時兩燒杯中金屬都有剩余。(2)b點(diǎn)時B金屬所在燒杯里的溶液溶質(zhì)是(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)鐵c(2)ZnSO4、H2SO4【解析】根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，故A金屬是鐵；加入cg硫酸時，硫酸全部參加反應(yīng)，兩個燒杯中都有金屬剩余；加入bg硫酸時，鐵產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故b點(diǎn)時B金屬所在燒杯里的溶液溶質(zhì)是ZnSO4，H2SO4。21、小敏研究影響鋅與鹽酸反應(yīng)快慢的因素。(1)圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中的管接c。(2)他選用2g完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，獲得圖乙表格數(shù)據(jù)。由此推斷實(shí)驗是通過來體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論：鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢與鹽酸濃度有關(guān)，鹽酸濃度越大反應(yīng)越快。其他同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠，他們的依據(jù)是。(4)實(shí)驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與稀鹽酸反應(yīng)時，一開始產(chǎn)生氫氣速率并沒有隨鹽酸濃度的減小而減慢，查閱資料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此做出猜想：鋅與鹽酸反應(yīng)快慢還與有關(guān)?！敬鸢浮?1)b(2)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體多少(3)沒有換用不同濃度鹽酸多次實(shí)驗等(4)溫度【解析】（1）氣體的密度比水的密度小，所以圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中的b管接c。（2）通過比較相同溫度、時間內(nèi)，不同的鹽酸濃度產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢；由此推斷實(shí)驗是通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體多少來體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。（3）鋅與鹽酸反應(yīng)快慢與鹽酸濃度有關(guān)，鹽酸濃度越大反應(yīng)越快。其他同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠，他們的依據(jù)是：沒有換用不同濃度鹽酸多次實(shí)驗等；（4）實(shí)驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應(yīng)時，一開始產(chǎn)生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應(yīng)快慢還與溫度有關(guān)。22、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對原子質(zhì)量：Mg-24、Fe-56、Zn-65?！緦?shí)驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g35.035.035.035.0剩余固體的質(zhì)量/g6.85.64.44.2通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？(3)第3次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留至0.1%)【答案】(1)混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.2g/8g×100%=52.5%(2)設(shè)該金屬Ｍ的相對原子質(zhì)量為x。第3次反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為140.0g×14.0%/4=4.9gＭ的質(zhì)量為5.6g-4.4g=1.2gM+H2SO4===MSO4+H2↑x981.2g4.9gx/98=1.2g/4.9gx=24所以該金屬是鎂。(3)設(shè)所得溶液中MgSO4的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為z。H2SO4+Mg===MgSO4+H2↑981202105g×14.0%.yz98/120=105g×14.0%/yy=18g98/2=105g×14.0%/zz=0.3g溶液中MgSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/(105g+8.0g-4.4g-0.3g)×100%≈16.6%答：所得溶液