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第三章金屬與鹽第3節(jié)常見的鹽第2課時拓展2金屬化合物間的置換反應(yīng)考點剖析類型一——不同金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的比較1、將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中,反應(yīng)結(jié)束后,生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是()A.B.C.D.2、相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)大小關(guān)系有以下幾種猜測:①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④Al=Mg>Zn;⑤Al=Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。其中合理的個數(shù)為()A.5個 B.4個 C.3個 D.2個3、將一塊金屬鎂和相同質(zhì)量的鐵鋁合金分別放入足量的鹽酸中充分反應(yīng),兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,則合金中鐵、鋁元素的質(zhì)量比為()A.7:12 B.28:9 C.3:16 D.56:274、現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價)。則下列說法錯誤的是()A.完全反應(yīng)所需時間:丙>甲>乙 B.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙C.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙5、將等質(zhì)量鎂、鋁、鋅、鐵的單質(zhì)分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中,反應(yīng)結(jié)束后,所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是()A.Al>Mg>Fe>Zn B.Al=Mg=Fe=Zn C.Zn>Fe>Mg>Al D.Mg>Al>Zn>Fe類型二——分析金屬樣品的組成(極值法)1、將一定量的鐵和鋁的混合物與足量的鹽酸反應(yīng),得到氣體0.2g,則該固體混合物的質(zhì)量可能是()A.1.8g B.2.7g C.5.6g D.6.3g2、某興趣小組的同學(xué)將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后生成了0.2g氣體,則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是()A.鋁和鋅 B.鎂和鋅 C.鎂和銅 D.鋅和銅3、某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,如果生成0.2g氫氣,該合金中的元素組成可能是()A.Zn和Cu B.Cu和Au C.Zn和Fe D.Mg和Al4、某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進行研究,他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g,與足量的稀硫酸充分反應(yīng),經(jīng)測定,產(chǎn)生了0.38g氣體,則該合金可能是()A.Cu-Zn合金 B.Fe-Cu合金 C.Fe-Zn合金 D.Fe-Al合金5、現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g,與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g,則混合物中的另一種金屬可能是()A.Mg B.Al C.Zn D.Cu類型三——判斷天平平衡問題1、在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯,分別注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀硫酸,天平平衡。向左邊的燒杯中加入10g金屬鋅,向右邊的燒杯中加入10g金屬鎂。當(dāng)反應(yīng)停止后,金屬都有剩余,天平指針的指向是()A.分度盤的左邊 B.分度盤的中間 C.分度盤的右邊 D.3種情況都有可能2、在托盤天平的兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)天平至平衡,向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸(足量),然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉,同時向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉,反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A.天平最終仍然平衡 B.天平指針先偏向左盤,后偏向右盤C.天平指針始終偏向右盤 D.天平指針先偏向右盤,后偏向左盤3、在天平兩盤上的燒杯中,各放入質(zhì)量相同的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鋅,鎂和鋅全部反應(yīng)而消失后,天平的指針()A.偏向加鋅的一邊 B.偏向加鎂的一邊C.仍停留在原來的位置 D.左右擺動,不能停止4、如圖所示,燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸,天平調(diào)平后,同時向其中左右盤分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片,則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中,天平指針指向的變化是()A.向左偏 B.向右偏C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左偏5、在天平(靈敏度極高)兩邊的燒杯中分別盛有同質(zhì)量、同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,天平平衡,再向兩燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和鐵,充分反應(yīng)后,若天平平衡,則反應(yīng)物中一定有剩余的物質(zhì)是,一定沒有剩余的物質(zhì)是;若天平失去平衡,則一定沒有剩余的物質(zhì)是。6、如圖所示,在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)至平衡.往右邊燒杯里注入一定量的稀硫酸,左邊燒杯里注入相同質(zhì)量的鹽酸。 (1)如圖甲所示,兩邊燒杯中各投入少量相同質(zhì)量的鋅粒,鋅粒完全溶解后,天平指針有何變化?,理由是。(2)如圖乙所示,若左邊投入鋅粒,右邊投相同質(zhì)量的鎂條,鋅、鎂全部溶解后,天平指針有何變化?,理由是。類型四——分析金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后生成物的成分1、將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中,不斷攪拌,充分反應(yīng)后過濾。向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸,均無現(xiàn)象,則濾渣中()A.一定有銀,可能有銅和鋅 B.一定有銀,可能有銅,一定沒有鋅C.一定有銀和銅,可能有鋅 D.一定有銀和銅,一定沒有鋅2、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾出的固體中滴加稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生.下列判斷正確的是()A.濾出的固體中一定含有銅,可能含有鐵和鎂B.濾出的固體中一定含有銅,一定不含有鐵和鎂C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵,一定沒有氯化銅D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅3、向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。下列推斷正確的是(
)A.濾液中一定有鐵、銅、銀,可能有鋁B.濾液中的溶質(zhì)只有Al(NO3)3和Fe(NO3)2C.濾液中一定有Fe(NO3)2可能有Al(NO3)3D.濾液中定有Al(NO3)3和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)24、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉,完全反應(yīng)后過濾。下列情況中,可能存在的是()A.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Fe2+B.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+C.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Fe2+、Cu2+D.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Ag+、Cu2+5、某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅,為回收利用資源和防止污染,該廠向廢液中加入一定量的鐵粉,反應(yīng)停止后過濾,向濾液中加入少量的稀鹽酸,無沉淀產(chǎn)生,則下列有關(guān)說法正確的是()A.濾出的固體中一定含有銀,也能含有銅B.濾出的固體中一定含有銀和銅,一定不含鐵C.濾液中一定含有硝酸亞鐵,一定沒有硝酸銅D.濾液中一定含有硝酸亞鐵,可能含有硝酸銀和硝酸銅6、向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是()A.a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)有3種B.b點所得固體只有銀C.c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2D.取d點時的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生類型五——對金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的綜合訓(xùn)練1、向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物,充分反應(yīng)后過濾,得到不飽和的濾液和濾渣,將濾渣洗滌、干燥后再稱量,得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是()①濾渣中可能有銅②向濾渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2④若忽略過濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A.①② B.①③ C.②③ D.②④2、興趣小組按如圖流程進行實驗(每步均充分反應(yīng)),反應(yīng)結(jié)束后,將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾,向濾渣中加入少量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,下列說法不正確的是()A.由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序 B.兩支試管混合后,固體總質(zhì)量一定增加C.濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和Zn D.濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl23、小科為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,進行了如圖甲所示的實驗,實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙),發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多,充分反應(yīng)后過濾。溶液中含有的金屬離子可能的組成有()①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+A.①② B.①③ C.②④ D.③④4、將ag的鋅粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣ag和濾液。以上說法正確的是()①濾液中一定有鋅離子,可能有亞鐵離子、銅離子和銀離子;②向濾渣中加稀鹽酸,有氣泡冒出,濾液中一定沒有硝酸亞鐵;③濾渣中最多能有四種金屬單質(zhì);④若濾渣中有三種金屬單質(zhì),則濾液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋅,可能有硝酸亞鐵。A.①③ B.②④ C.③④ D.②③5、某化學(xué)興趣小組向含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入銅粉和鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到溶液甲和固體乙,如圖所示,則下列說法中不正確的是()A.若溶液甲呈藍色,則固體乙中一定不含鋅B.若向固體乙中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則溶液甲一定呈無色C.若溶液甲的質(zhì)量等于反應(yīng)前混合溶液質(zhì)量,則固體乙中一定含有三種金屬D.若固體乙是純凈物,則溶液甲的質(zhì)量一定小于反應(yīng)前混合溶液質(zhì)量6、向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中,緩慢加入細鐵粉,充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯誤的是()A.B.C.D.7、小敏稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉,分別加入到25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中(如圖所示),充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是()A.鐵和銅都有剩余,甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7:8B.鐵和銅都沒有剩余,甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1:1C.鐵有剩余,銅沒有剩余,甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15:16D.銅有剩余,鐵沒有剩余,甲、乙生成銀的質(zhì)量比為14:158、小科在進行物質(zhì)的轉(zhuǎn)換學(xué)習(xí)時,完成了如圖所示實驗,下列有關(guān)敘述中正確的是()A.燒杯②中溶液一定含有鹽酸 B.燒杯③中溶液一定沒有氯化銅C.燒杯③中的固體一定含有銅 D.燒杯③中溶液為氯化鐵溶液
第三章金屬與鹽第3節(jié)常見的鹽第2課時拓展2金屬化合物間的置換反應(yīng)考點剖析類型一——不同金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的比較1、將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中,反應(yīng)結(jié)束后,生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】A、如果金屬都過量,則生成氫氣質(zhì)量決定于稀硫酸,由于是質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸,因此生成氫氣質(zhì)量相等,選項正確;B、如果稀硫酸過量,則生成氫氣質(zhì)量決定于金屬質(zhì)量,鎂、鋁、鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系依次為:由以上質(zhì)量關(guān)系可知,相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時,鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大,其次是鎂,鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最小,該選項對應(yīng)關(guān)系有可能,選項正確;C、如果鎂、鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等,則稀硫酸不足,對于鋁來說,稀硫酸也是不足,因此生成氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等,該選項對應(yīng)關(guān)系沒有可能,選項錯誤;D、當(dāng)鋁恰好和硫酸反應(yīng)時,鎂過量,鋅不足,鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等,鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量,選項正確。2、相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)大小關(guān)系有以下幾種猜測:①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④Al=Mg>Zn;⑤Al=Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。其中合理的個數(shù)為()A.5個 B.4個 C.3個 D.2個【答案】C【解析】Mg+2HCl===MgCl2+H2↑247322Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑18732Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65732假設(shè)HCl質(zhì)量均為73g①當(dāng)金屬質(zhì)量≤18g時,金屬全部反應(yīng),產(chǎn)生H2質(zhì)量:Al>Mg>Zn;②當(dāng)金屬質(zhì)量≥65g時,酸全部反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等;③當(dāng)24g≤金屬質(zhì)量<65g時,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量:Al=Mg>Zn;④當(dāng)18g<金屬質(zhì)量<24g時,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量Al>Mg>Zn。3、將一塊金屬鎂和相同質(zhì)量的鐵鋁合金分別放入足量的鹽酸中充分反應(yīng),兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,則合金中鐵、鋁元素的質(zhì)量比為()A.7:12 B.28:9 C.3:16 D.56:27【答案】A【解析】鎂和鹽酸反應(yīng)方程式為:;鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式為:;鋁和鹽酸反應(yīng)的方程式為:。由題目信息可知,假設(shè)金屬鎂的質(zhì)量為x,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為y,由反應(yīng)方程式可得,并由此得到關(guān)系式:,;假設(shè)合金中,鐵的質(zhì)量為a,鋁的質(zhì)量為b,根據(jù)鐵和鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式可以得出,鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為:,鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為:;由于金屬鎂和合金的質(zhì)量相等,則有:,且二者產(chǎn)生的氫氣也相等,故可以得出以下關(guān)系式:,化簡可以得出:,。所以合金中鐵、鋁元素的質(zhì)量比為7∶12,故選擇A。4、現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價)。則下列說法錯誤的是()A.完全反應(yīng)所需時間:丙>甲>乙 B.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙C.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙【答案】C【解析】A、由題意甲、乙、丙三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng),金屬完全反應(yīng),根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知,金屬乙反應(yīng)的氫氣質(zhì)量最先達到最大值,其次是金屬甲,最后是金屬丙,即金屬乙最先反應(yīng)完,其次是金屬甲,金屬丙最后反應(yīng)完,因此完全反應(yīng)所需時間的關(guān)系為丙>甲>乙,A選項說法正確,不符合題意;B、如圖所示曲線平行于x軸時,生成的氫氣質(zhì)量達到最大值,三種金屬生成氫氣的質(zhì)量甲最大,其次是乙,最小的是丙,即生成氫氣的質(zhì)量甲>乙>丙,B選項說法正確,不符合題意;C、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價,若金屬元素的符號為M,與稀硫酸反應(yīng)的通式為,設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為,金屬的質(zhì)量為,生成氫氣的質(zhì)量為,根據(jù)方程式可知,則有,已知甲、乙、丙三種金屬的質(zhì)量相等,則金屬的相對原子質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量成反比,如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙,三種金屬的相對原子質(zhì)量關(guān)系為甲<乙<丙,C選項說法錯誤,符合題意;D、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價,若金屬元素的符號為M,與稀硫酸反應(yīng)的通式為,由方程式可知生成的氫氣中的氫元素全部來自于硫酸,根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒,生成的氫氣質(zhì)量越大,消耗的硫酸質(zhì)量越大,如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙,消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙,D選項說法正確,不符合題意。故選C。5、將等質(zhì)量鎂、鋁、鋅、鐵的單質(zhì)分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中,反應(yīng)結(jié)束后,所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是()A.Al>Mg>Fe>Zn B.Al=Mg=Fe=Zn C.Zn>Fe>Mg>Al D.Mg>Al>Zn>Fe【答案】C【解析】四種金屬單質(zhì)分別與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣,鎂與稀硫酸反應(yīng):,反應(yīng)中鎂和氫氣質(zhì)量比為24∶2;鋁與稀硫酸反應(yīng):,鋁和氫氣質(zhì)量比為18∶2;鋅與稀硫酸反應(yīng):,鋅和氫氣質(zhì)量比為65∶2,鐵與稀硫酸反應(yīng):,鐵和氫氣質(zhì)量比為56∶2,據(jù)此可知等質(zhì)量的四種金屬單質(zhì)分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由小到大的順序為鋅、鐵、鎂、鋁,則所得溶液質(zhì)量由大到小的順序為鋅、鐵、鎂、鋁。故選C。類型二——分析金屬樣品的組成(極值法)1、將一定量的鐵和鋁的混合物與足量的鹽酸反應(yīng),得到氣體0.2g,則該固體混合物的質(zhì)量可能是()A.1.8g B.2.7g C.5.6g D.6.3g【答案】B【解析】鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,設(shè)鐵的質(zhì)量為x,,x=5.6g鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,設(shè)鋁的質(zhì)量為y,,,y=1.8g混合金屬和鹽酸反應(yīng)得到氫氣0.2g,則該混合金屬的質(zhì)量應(yīng)在1.8g至5.6g之間,故選B。2、某興趣小組的同學(xué)將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后生成了0.2g氣體,則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是()A.鋁和鋅 B.鎂和鋅 C.鎂和銅 D.鋅和銅【答案】D【解析】5.6g鐵與稀鹽酸完全反應(yīng)時,能夠生成0.2g氫氣;如果雜質(zhì)是鋁和鋅,根據(jù)化學(xué)方程式可以計算,5.6g鋁和稀鹽酸完全反應(yīng)時能夠生成0.62g氫氣,5.6g鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)時能夠生成0.17g氫氣,5.6g鋁、鋅分別于稀鹽酸完全反應(yīng)時,生成的氫氣的質(zhì)量一個大于0.2g,一個小于0.2g,所以鐵中可能含有鋁和鋅;以此類推,鐵中可能含有鎂和鋅;銅不能與稀鹽酸反應(yīng),5.6g鎂與稀鹽酸反應(yīng)時生成的氫氣的質(zhì)量大于0.2g,所以鐵中可能含有鎂和銅;5.6g鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)時能夠生成0.17g氫氣,銅不能與稀鹽酸反應(yīng),所以當(dāng)鐵中含有鋅和銅時,生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該小于0.2g;綜上所述,該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是鋅和銅。故選D。3、某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,如果生成0.2g氫氣,該合金中的元素組成可能是()A.Zn和Cu B.Cu和Au C.Zn和Fe D.Mg和Al【答案】C【解析】A、由鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的關(guān)系可知:6.5g鋅能產(chǎn)生0.2g氫氣,則6g鋅產(chǎn)生氫氣小于0.2g,銅不能產(chǎn)生氫氣;則6g的鋅和銅合金產(chǎn)生氫氣小于0.2g;故選項錯誤;B、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;故選項錯誤;C、由鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的關(guān)系可知:6.5g鋅能產(chǎn)生0.2g氫氣,則6g鋅產(chǎn)生氫氣小于0.2g,由鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的關(guān)系可知;5.6g鐵能產(chǎn)生0.2g氫氣,6.5g鐵能產(chǎn)生氫氣大于0.2g,則6g的鋅和鐵合金可以產(chǎn)生0.2g氫氣;故選項正確;D、由鎂和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑的關(guān)系可知:2.4g鎂能產(chǎn)0.2g氫氣;6.5g鎂產(chǎn)生的氫氣大于0.2g,由鋁和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑的關(guān)系可知:1.8g鋁能產(chǎn)生0.2g氫氣;6.0g鋁產(chǎn)生的氫氣大于0.2g;則6g的鎂和鋁合金產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于0.2g;故選項錯誤;故選:C。4、某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進行研究,他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g,與足量的稀硫酸充分反應(yīng),經(jīng)測定,產(chǎn)生了0.38g氣體,則該合金可能是()A.Cu-Zn合金 B.Fe-Cu合金 C.Fe-Zn合金 D.Fe-Al合金【答案】D【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計算可知,5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣,5.6g鋅與稀硫酸完全反應(yīng)生成0.17g氫氣,5.6g鋁與稀硫酸完全反應(yīng)生成0.62g氫氣,銅不與稀硫酸反應(yīng),故符合5.6g合金與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.38g氫氣的應(yīng)為Fe-Al合金。5、現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g,與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g,則混合物中的另一種金屬可能是()A.Mg B.Al C.Zn D.Cu【答案】B【解析】本題采用極值法解答。假設(shè)純凈的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng),生成0.1g氫氣需要鐵的質(zhì)量為2.8g,而鐵與另一種金屬混合與稀硫酸反應(yīng),生成0.1g氫氣只需要1.2g金屬,說明另一種金屬與稀硫酸反應(yīng)時一定是不足1.2g金屬即產(chǎn)生0.1g氫氣,符合條件的只有鋁。類型三——判斷天平平衡問題1、在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯,分別注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀硫酸,天平平衡。向左邊的燒杯中加入10g金屬鋅,向右邊的燒杯中加入10g金屬鎂。當(dāng)反應(yīng)停止后,金屬都有剩余,天平指針的指向是()A.分度盤的左邊 B.分度盤的中間 C.分度盤的右邊 D.3種情況都有可能【答案】B【解析】在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯,分別注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀硫酸,天平平衡。向左邊的燒杯中加入10g金屬鋅,向右邊的燒杯中加入10g金屬鎂。當(dāng)反應(yīng)停止后,金屬都有剩余,金屬過量,說明應(yīng)根據(jù)酸完全反應(yīng),由于氫氣中的氫元素完全來自于稀硫酸,所加稀硫酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)完全相同,故生成氫氣的質(zhì)量相同,故最后天平指針的指向是:分度盤的中間。故選B。2、在托盤天平的兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)天平至平衡,向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸(足量),然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉,同時向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉,反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A.天平最終仍然平衡 B.天平指針先偏向左盤,后偏向右盤C.天平指針始終偏向右盤 D.天平指針先偏向右盤,后偏向左盤【答案】D【解析】在金屬活動性順序中,由于Zn的活動性比Fe強,所以與酸反應(yīng)時,產(chǎn)生氫氣的速率快,所以開始時左盤質(zhì)量輕,故天平的指針先偏向右盤;等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時,最終所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對原子質(zhì)量的大小來決定的,相對原子質(zhì)量越大,最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少,反之就越多.Zn的相對原子質(zhì)量是65,而鐵的相對原子質(zhì)量是56,所以隨著反應(yīng)的進行,最終所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是右盤多一些,所以右盤質(zhì)量輕,故天平指針最后偏向左盤。故答案為D。3、在天平兩盤上的燒杯中,各放入質(zhì)量相同的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鋅,鎂和鋅全部反應(yīng)而消失后,天平的指針()A.偏向加鋅的一邊 B.偏向加鎂的一邊C.仍停留在原來的位置 D.左右擺動,不能停止【答案】A【解析】因為金屬全部消失,所以金屬全部參與反應(yīng)則加鎂的天平一側(cè)質(zhì)量:(5g-)<加鋅的天平一側(cè)質(zhì)量:(5g-);天平指針偏向于鋅這一側(cè),故選:A。4、如圖所示,燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸,天平調(diào)平后,同時向其中左右盤分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片,則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中,天平指針指向的變化是()A.向左偏 B.向右偏C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左偏【答案】D【解析】先比較鋅和鐵的金屬活動性,鋅大于鐵,因此鋅與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的速率大于鐵,從而質(zhì)量的減少速率也大于鐵,因此加入鋅的燒杯質(zhì)量減少較快,指針偏向鐵的,即右偏;相同質(zhì)量的鋅和鐵與稀鹽酸反應(yīng),金屬完全反應(yīng),鐵放出的氣體更多,因此反應(yīng)結(jié)束后,指針向左偏。根據(jù)反應(yīng)規(guī)律,指針先向右鐵片燒杯中偏,反應(yīng)結(jié)束后,偏向鋅片燒杯,即向左偏移,故選D。5、在天平(靈敏度極高)兩邊的燒杯中分別盛有同質(zhì)量、同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,天平平衡,再向兩燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和鐵,充分反應(yīng)后,若天平平衡,則反應(yīng)物中一定有剩余的物質(zhì)是,一定沒有剩余的物質(zhì)是;若天平失去平衡,則一定沒有剩余的物質(zhì)是?!敬鸢浮縈g或鎂稀硫酸Fe或鐵【解析】若天平平衡,說明生成的氫氣質(zhì)量相等,氫氣是金屬從稀硫酸中置換出來的氫組成的,故消耗的硫酸質(zhì)量相等且沒有剩余;根據(jù)等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=,因為鎂原子的相對質(zhì)量<鐵原子的相對原子質(zhì)量,所以如果生成氫氣的質(zhì)量相等,則反應(yīng)的鐵的質(zhì)量應(yīng)該大于鎂的質(zhì)量,故一定有剩余的是鎂(Mg),可能有剩余的是鐵,一定沒有剩余的是稀硫酸?!凹尤胭|(zhì)量相等的鎂和鐵”,若天平失去平衡,因為﹤,所以一定是鎂產(chǎn)生的氫氣多,則指針一定偏向放入金屬鐵的一方,鐵(Fe)一定沒有剩余。6、如圖所示,在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)至平衡.往右邊燒杯里注入一定量的稀硫酸,左邊燒杯里注入相同質(zhì)量的鹽酸。 (1)如圖甲所示,兩邊燒杯中各投入少量相同質(zhì)量的鋅粒,鋅粒完全溶解后,天平指針有何變化?,理由是。(2)如圖乙所示,若左邊投入鋅粒,右邊投相同質(zhì)量的鎂條,鋅、鎂全部溶解后,天平指針有何變化?,理由是。【答案】(1)無變化,仍平衡因為兩燒杯中鋅粒的質(zhì)量相等,生成的氫氣質(zhì)量相等(2)左偏相同質(zhì)量的鋅、鎂與足量的酸反應(yīng)時.鎂放出的氫氣多,故左邊重,指針指向左邊【解析】質(zhì)量相同的同種金屬與不同的酸反應(yīng),當(dāng)金屬全部消耗時生成氫氣的質(zhì)量相等;質(zhì)量相同的不同金屬,與相同的酸完全反應(yīng),當(dāng)金屬全部消耗時生成氫氣的質(zhì)量不相等.常見金屬中,質(zhì)量相同時,生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是:Al>Mg>Fe>Zn。類型四——分析金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后生成物的成分1、將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中,不斷攪拌,充分反應(yīng)后過濾。向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸,均無現(xiàn)象,則濾渣中()A.一定有銀,可能有銅和鋅 B.一定有銀,可能有銅,一定沒有鋅C.一定有銀和銅,可能有鋅 D.一定有銀和銅,一定沒有鋅【答案】B【解析】由于金屬的活動性順序是:鋅>銅>銀,將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中,不斷攪拌,鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀,當(dāng)鋅反應(yīng)完后,銅再與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生,說明不含能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬、不含硝酸銀溶液。所以濾渣中一定含有銀,可能含有銅,一定沒有鋅。觀察選擇項B正確。2、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾出的固體中滴加稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生.下列判斷正確的是()A.濾出的固體中一定含有銅,可能含有鐵和鎂B.濾出的固體中一定含有銅,一定不含有鐵和鎂C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵,一定沒有氯化銅D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅【答案】B【解析】根據(jù)金屬活動順序表可知鎂比鐵活潑,鐵比銅活潑,所以加入鎂粉,首先鎂粉和氯化銅溶液反應(yīng),置換出單質(zhì)銅,如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵。“充分反應(yīng)后過濾,向濾出的固體中滴加稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生”說明沒有鎂剩余,且沒有生成鐵單質(zhì),說明溶液中的氯化亞鐵未參加反應(yīng),鎂粉不足。A、濾出固體不可能有鐵和鎂,因為二者和鹽酸反應(yīng)有氣體生成,所以A不正確;B、因為鎂粉首先要和氯化銅反應(yīng),所以生成物一定有銅,結(jié)合A的分析一定不會有鐵和鎂,所以正確;C、因為鎂粉參與反應(yīng),所以濾液一定有氯化鎂。由于生成的固體不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,即不存在鐵單質(zhì),所以鐵元素就一定在溶液中,即氯化亞鐵不可能參與反應(yīng),所以也一定有,當(dāng)鎂粉少量時,氯化銅可能剩余,所以C不正確;D、氯化銅不一定有,因為當(dāng)加入鎂粉恰好能和氯化銅反應(yīng)完時,就不含氯化銅,所以D不正確。3、向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。下列推斷正確的是(
)A.濾液中一定有鐵、銅、銀,可能有鋁B.濾液中的溶質(zhì)只有Al(NO3)3和Fe(NO3)2C.濾液中一定有Fe(NO3)2可能有Al(NO3)3D.濾液中定有Al(NO3)3和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2【答案】B【解析】A、由于鐵的活動性小于鋁,不能將鋁置換出來,故A錯誤;B、由上述分析可知,濾液中的溶質(zhì)只有Al(NO3)3和Fe(NO3)2,故B正確;C、濾液中一定有Fe(NO3)2、Al(NO3)3,故C錯誤;D、濾液中一定有Al(NO3)3和Fe(NO3)2,一定沒有Cu(NO3)2,故D錯誤。4、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉,完全反應(yīng)后過濾。下列情況中,可能存在的是()A.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Fe2+B.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+C.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Fe2+、Cu2+D.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Ag+、Cu2+【答案】B【解析】A.濾紙上有銀、銅,說明溶液中的硝酸銀已全部反應(yīng),溶液中不含Ag+,故A不可能存在。B.濾紙上有銀,說明向混合溶液中加入鐵粉,鐵粉只和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng),而硝酸銀可能完全反應(yīng)也可能仍有剩余,鐵粉量不足,沒有和硝酸銅反應(yīng),濾液中含有Ag+、Cu2+、Fe2+,故B可能存在。CD.濾紙上有銀、銅、鐵,說明加入的鐵粉過量,則溶液中的硝酸銀、硝酸銅全部反應(yīng),溶液中陽離子只含F(xiàn)e2+,故CD不可能存在。5、某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅,為回收利用資源和防止污染,該廠向廢液中加入一定量的鐵粉,反應(yīng)停止后過濾,向濾液中加入少量的稀鹽酸,無沉淀產(chǎn)生,則下列有關(guān)說法正確的是()A.濾出的固體中一定含有銀,也能含有銅B.濾出的固體中一定含有銀和銅,一定不含鐵C.濾液中一定含有硝酸亞鐵,一定沒有硝酸銅D.濾液中一定含有硝酸亞鐵,可能含有硝酸銀和硝酸銅【答案】A【解析】由題意可知,在金屬活動性順序中,鐵排在銅和銀的前邊,可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng),生成銀和銅以及硝酸亞鐵。向濾液中加入少量的稀鹽酸,無沉淀產(chǎn)生,說明濾液中一定沒有硝酸銀。濾出的固體中一定有銀。濾液中一定有硝酸亞鐵。由以上分析可知:A、濾出的固體中一定含有銀,可能有銅。A正確;B、濾出的固體中一定含有銀,可能含有銅和鐵。B錯誤;C、濾液中一定有硝酸亞鐵,一定沒有硝酸銀,不一定沒有硝酸銅。C錯誤;D、濾液中一定有硝酸亞鐵,一定沒有硝酸銀,可能含有硝酸銅。D錯誤。6、向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是()A.a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)有3種B.b點所得固體只有銀C.c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2D.取d點時的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】A、a點時,鋅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀,硝酸銀還未完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀,不符合題意;B、b點時,硝酸銀恰好完全反應(yīng),硝酸銅還未反應(yīng),所得固體只有銀,不符合題意;C、c點時,硝酸銅恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)只有硝酸鋅,不符合題意;D、d點時,鋅過量,加入稀鹽酸,鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,產(chǎn)生氣泡,符合題意。故選D。類型五——對金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的綜合訓(xùn)練1、向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物,充分反應(yīng)后過濾,得到不飽和的濾液和濾渣,將濾渣洗滌、干燥后再稱量,得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是()①濾渣中可能有銅②向濾渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2④若忽略過濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A.①② B.①③ C.②③ D.②④【答案】C【解析】向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物,硝酸鎂不能反應(yīng),硝酸銅先和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小,后和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅,反應(yīng)后固體質(zhì)量增大,充分反應(yīng)后過濾,得到不飽和的濾液和濾渣,將濾渣洗滌、干燥后再稱量,得到的固體質(zhì)量仍為a克,說明鋅完全反應(yīng),鐵部分或全部反應(yīng);①濾渣中一定有銅,該選項說法不正確;②向濾渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生,例如鐵過量時,鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,該選項說法正確;③濾液中一定有不反應(yīng)的Mg(NO3)2、反應(yīng)生成的Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有過量的Cu(NO3)2,該選項說法正確;④若忽略過濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量,是因為加入a克鋅粉和鐵粉得到的固體質(zhì)量仍為a克,即反應(yīng)前后固體質(zhì)量相等,該選項說法不正確。2、興趣小組按如圖流程進行實驗(每步均充分反應(yīng)),反應(yīng)結(jié)束后,將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾,向濾渣中加入少量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,下列說法不正確的是()A.由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序 B.兩支試管混合后,固體總質(zhì)量一定增加C.濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和Zn D.濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2【答案】D【解析】由于金屬的活動性強弱是:鋅>鐵>銅,在進行實驗時,鐵不能與氯化鋅反應(yīng),能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅,反應(yīng)結(jié)束后,將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾,向濾渣中加入少量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,說明了鐵沒有剩余。所以:A、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng),能與氯化銅反應(yīng),可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序,故A說法正確;B、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅,所以兩支試管混合后,固體總質(zhì)量一定增加,故B說法正確;C、由上述分析可知,濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和Zn,故C說法正確。D、由上述分析可知,濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2,可能含有CuCl2,說法不正確。3、小科為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,進行了如圖甲所示的實驗,實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙),發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多,充分反應(yīng)后過濾。溶液中含有的金屬離子可能的組成有()①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】C【解析】由于鎂的活動性大于鐵,鐵不能與硫酸鎂反應(yīng);鐵的活動性大于銅,鐵能將銅從其溶液中置換出來,由題意可知,實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多,說明了乙中的鐵完全反應(yīng)了,甲中的鐵又與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)。若硫酸銅完全反應(yīng)了,溶液中的陽離子是:Mg2+和Fe2+;若硫酸銅沒有完全反應(yīng),溶液中的陽離子是:Mg2+、Fe2+和Cu2+。4、將ag的鋅粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣ag和濾液。以上說法正確的是()①濾液中一定有鋅離子,可能有亞鐵離子、銅離子和銀離子;②向濾渣中加稀鹽酸,有氣泡冒出,濾液中一定沒有硝酸亞鐵;③濾渣中最多能有四種金屬單質(zhì);④若濾渣中有三種金屬單質(zhì),則濾液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋅,可能有硝酸亞鐵。A.①③ B.②④ C.③④ D.②③【答案】C【解析】金屬活動性順序:Zn>Fe>Cu>Ag,將ag的鋅粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合的溶液中,鋅先和硝酸銀反應(yīng),當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完全后,再與硝酸銅反應(yīng),當(dāng)硝酸銅反應(yīng)完全后,再與硝酸亞鐵反應(yīng),反應(yīng)的相關(guān)方程式為:、、;由上述方程式可知,每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀,每65份質(zhì)量的鋅會置換出64份質(zhì)量的銅,每65份質(zhì)量的鋅會置換出56份質(zhì)量的鐵,由于ag鋅粉充分反應(yīng)后過濾得到ag濾渣,說明鋅與硝酸銀、硝酸銅都發(fā)生了反應(yīng),可能與硝酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng);①由上述分析可知,鋅與硝酸銀、硝酸銅都發(fā)生了反應(yīng),可能與硝酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng),則濾液中一定含有鋅離子,一定沒有銀離子,可能含有亞鐵離子和銅離子,故①錯誤;②鋅、鐵都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,向濾渣中加稀鹽酸,有氣泡冒出,濾渣中一定含有鐵,但無法判斷硝酸亞鐵是否完全反應(yīng),當(dāng)硝酸亞鐵部分反應(yīng)時,濾液中可能有硝酸亞鐵;當(dāng)鋅過量時,濾渣中含有鋅和鐵,濾液中沒有硝酸亞鐵,故②錯誤;③鋅過量時,混合溶液中鐵、銅、銀均被置換出來,濾渣中含有鋅、鐵、銅、銀四種金屬,故③正確;④若濾渣中有三種金屬單質(zhì),應(yīng)為鐵、銅、銀,濾液中一定含有硝酸鋅,當(dāng)硝酸亞鐵部分反應(yīng)時,濾液中可能存在硝酸亞鐵,故④正確;故選C。5、某化學(xué)興趣小組向含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入銅粉和鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到溶液甲和固體乙,如圖所示,則下列說法中不正確的是()A.若溶液甲呈藍色,則固體乙中一定不含鋅B.若向固體乙中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則溶液甲一定呈無色C.若溶液甲的質(zhì)量等于反應(yīng)前混合溶液質(zhì)量,則固體乙中一定含有三種金屬D.若固體乙是純凈物,則溶液甲的質(zhì)量一定小于反應(yīng)前混合溶液質(zhì)量【答案】C【解析】A、若溶液甲呈藍色,說明溶液中有硝酸銅,而鋅和硝酸銅不能共存,則固體乙中一定不含鋅,說法正確;B、若向固體乙中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明固體乙中一定有鋅,則溶液甲中一定沒有硝酸銅,溶液甲一定呈無色,說法正確;C、硝酸銀和鋅
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