河南省洛陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)6月期末考試化學(xué)試題

河南省洛陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試

題

一、單選題

1.下列說(shuō)法正確的是

A.蛋白質(zhì)只能由蛋白酶催化水解

B.烷燒的沸點(diǎn)高低僅取決于碳原子的數(shù)目

C.利用植物油的加成反應(yīng)可以制得硬化油

D.苯酚與甲醛通過(guò)加聚反應(yīng)得到酚醛樹(shù)脂

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.2-丁烯的鍵線式：~

B.甲烷的空間填充模型：

c.羥基的電子式：：6：H

-fCH2=CH^

D.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

Cl

3.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.超分子是一種分子聚集體

B.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

C.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

D.電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

4.下列有機(jī)物命名正確的是

A.）—、甲基-1-丁烯B.3-二澳丙烷

/、H3C^=VCH

C.C（CH3）4異戊烷D.r31,3,4-三甲基苯

CH3

5.阿斯巴甜結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

HOOC-CH-CH-C-NH-CH-CH-CV

22\=/

NH2COOCHJ

阿斯巴甜

A.阿斯巴甜分子式為C14H1Q5N2

B.阿斯巴甜有甜味，屬于糖類

C.阿斯巴甜分子中含有4種官能團(tuán)

D.Imol阿斯巴甜最多與3moiNaOH反應(yīng)

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.28gC2H4分子含有的。鍵數(shù)目為5踵

B.常溫下，1.8gHQ含有的質(zhì)子數(shù)為名

C.常溫常壓下，12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D.0.31g基態(tài)磷原子含有的p能級(jí)電子數(shù)目為0.09NA

7.火箭發(fā)射時(shí)可以用肌(N2H4,液態(tài))作燃料，NO?作氧化劑，二者反應(yīng)生成NZ和水蒸

氣。已知：

1

①N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ-moP

1

@N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)\H=+66.4kJ-moP

1

③H2O(g)=H2O(1)AH=-44kJ-moF

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.凡氏分子中氮原子采用sp3雜化

B.32gN2H/I)與足量NC)2(g)反應(yīng)生成N?和液態(tài)水時(shí)放出567.2kJ的熱量

C.N2H&(1)和NO2(g)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器的原因是反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生大量的熱及氣體

D.N2H4(1)和NO2(g)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

2N2H4⑴+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1134.4kJ-moF'

8.己知X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層

試卷第2頁(yè)，共9頁(yè)

電子數(shù)的2倍，Y是空氣中含量最多的元素，Z的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)M原子

3P原子軌道上有5個(gè)電子，Q是金屬元素且基態(tài)原子沒(méi)有未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：M>Q>Z

B.Y的第一電離能都高于同周期相鄰元素

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)

D.X與Q可形成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物

9.鹵代姓在不同溶劑中發(fā)生反應(yīng)的情況不同，某同學(xué)通過(guò)如圖所示裝置驗(yàn)證鹵代煌的消去

反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)得到一種嫌

B.若酸性KMnO”溶液褪色，證明2-澳丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)

C.若將燒瓶中的無(wú)水乙醇改為水，反應(yīng)后酸性KMnO,溶液顏色無(wú)明顯變化

D.將酸性KMnO,溶液改為澳的CCL溶液，可以檢驗(yàn)2-澳丁烷發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物

10.已知向CuSC）4溶液中滴加氨水，可形成配合物［Cu（NH3）2（H2O）21SO4,該配合物的陽(yáng)

離子有兩種結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A.Cu2+為中心離子，配位數(shù)為2

B.配體中NH3的鍵角大于H?O的鍵角

C.該配合物中的陽(yáng)離子和陰離子都是四面體結(jié)構(gòu)

D.該配合物中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

11.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

CH3

0H

+(M-1)H2O

oOn

乳酸聚乳酸

A.乳酸分子存在手性碳原子

B.該合成反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)

C.兩分子乳酸可以形成含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的分子

D.Imol聚乳酸最多可與GzT）molNaOH反應(yīng)

12.常溫下，用O.lOOOmollT的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmoLlri的三種一元

弱酸的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)pH=7時(shí)，三種溶液中c（Na+）相等

B.在OJOOOmol?廠的NaZ溶液中：c（Na+）>c（z-）>cfOH'）>c（H+）

C.滴加20.00mL鹽酸后，NaX溶液中：C（X>C（H+）-《OH）

D.濃度均為O.lOOOmoLLT的三種鈉鹽溶液中：C（X'）>c（Y-）>C（Z-）

13.向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的H2（D（g）,發(fā)生反應(yīng)：

（：凡信）+旦0僅）0（：0伍）+3國(guó)伍）"凡的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比》x=靠針隨溫

度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

%

<、

xy>

唧

趣

g中

w

o*

77K

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

試卷第4頁(yè)，共9頁(yè)

B.a、6兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Ka=Kb

C.7；時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.7；時(shí)，再加入一定量的H?O（g）,可以從6點(diǎn)變化到c點(diǎn)

14.已知?dú)鈶B(tài)A1C§通常以二聚體Al2c%的形式存在，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。A1E,屬于立

方晶系，其熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于A1CL的192℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

圖1AbC1的分子結(jié)構(gòu)圖2A1F3的晶體結(jié)構(gòu)

A.A1月晶胞中F-的配位數(shù)為2

B.A1C13與A1F,中化學(xué)鍵類型相同

C.二聚體Al2cL中A1原子的軌道雜化類型為sp3

Q4x1030

D.若A1F5的晶胞參數(shù)為硬m,則晶體密度2=二~1g-cm「3

NA-fl-

15.電解法處理酸性含銘廢水（主要含有Crq：）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在

2++3+3+

Cr2O；-+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,最后C產(chǎn)以Cr(OH)3形式除去。現(xiàn)以甲醇

燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含銘廢水，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該方法。下列說(shuō)法正

確的是

A.M電極通入物質(zhì)為。2

B.電解過(guò)程中廢水的pH不變

3+

C.電解池中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Cr2O；-+14H++6e=2Cr+7HQ

D.當(dāng)生成lmolCr(OH)3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為6moi

二、解答題

16.A、B兩種有機(jī)化合物與NaOH溶液共熱后的產(chǎn)物及相應(yīng)的變化如下圖所示。

C試劑X『試劑Y廣

淺黃色沉淀

A

D.EJ

B

銀氨溶液、

有銀析出

已知B的相對(duì)分子質(zhì)量小于80,D和F在濃硫酸作用下可生成分子式為C4H8O2的有機(jī)物H。

(1)寫出A、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、o

(2)B中碳原子的軌道雜化類型有種。

(3)試劑X、Y的主要成分分別為、。

(4)關(guān)于G與銀氨溶液的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.反應(yīng)中G被氧化

b.反應(yīng)后的試管用稀硫酸洗滌

c.配制銀氨溶液時(shí)，硝酸銀必須過(guò)量

d.G與銀氨溶液的反應(yīng)可以鑒別B和G

e.ImolG發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，最多生成2moiAg

(5)寫出D與反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：o

17.ZnS可用作分析試劑、熒光粉的基質(zhì)和光導(dǎo)體材料。25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)室以酸性含鋅廢液(主

要成分為ZnSC>4,含少量的Fe?+、MY+)為原料制備活性ZnS的流程如圖所示。

C102ZnO(NH4)2S

含鋅廢液T氧化除鎰T除鐵過(guò)濾、洗滌fZnS

MnO2濾渣濾液

已知：25℃時(shí)溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

試卷第6頁(yè)，共9頁(yè)

物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH1.96.86.2

完全沉淀的pH3.28.38.2

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為,Fe?+易被氧化為Fe3+,從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原

因：O

(2)“氧化除錦”階段生成MnO2的離子方程式為

(3)“除鐵”時(shí)需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是

(4)已知ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為硬m,回答下列問(wèn)題:

①該晶胞中S'-的個(gè)數(shù)為,為2+填充在由S”形成的____空隙內(nèi)(填“立方體”“正四面

體”或“正八面體”)。

②Zn2+和S2-之間的最短核間距為pm。

18.化學(xué)反應(yīng)與生產(chǎn)、生活及很多研究領(lǐng)域存在廣泛的聯(lián)系。

I,在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA),如圖所示?；卮鹣?/p>

列問(wèn)題:

T

mo

n.

*/

程

蕓

箕

反應(yīng)過(guò)程

⑴中間體OMC生成吸附態(tài)AA(國(guó)的活化能為kJ-mor,。

⑵由EO(g)生成AA(g)的熱化學(xué)方程式為.

II.由7-羥基丁酸(HOCH2cH2cH2coOH)生成人丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下:

HOCH2CH2CH2COOH+H2O

25℃時(shí)，溶液中7-羥基丁酸的初始濃度為0.180moLL,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得人丁內(nèi)酯

濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。

Z7min21508010012016022000

(molL)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

回答下列問(wèn)題：

⑶在lOOmin內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為o

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，7-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為%(保留1位小數(shù))。

(5)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

b.當(dāng)7-羥基丁酸的正反應(yīng)速率與7-丁內(nèi)酯的逆反應(yīng)速率相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

c.25℃時(shí)，當(dāng)生成人丁內(nèi)酯與生成HQ的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀

態(tài)

d.21min時(shí)的逆反應(yīng)速率小于50min時(shí)的正反應(yīng)速率

(6)為提高平衡時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是(答

出一條即