2024-2025學(xué)年高二化學(xué)期中復(fù)習(xí)考點(diǎn)清單與練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的方向及調(diào)控

專題06化學(xué)反應(yīng)的方向及調(diào)控

■考點(diǎn)清單01自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)

i.自發(fā)過程

(1)含義：在一定條件下，不用借助外力,就能自發(fā)進(jìn)行的過程。

(2)特點(diǎn)

①能量角度：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或者放出熱量)

②混亂度角度：在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向

③具有方向性：即過程的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過程逆方向在該條件下

肯定不能自發(fā)進(jìn)行

2.自發(fā)反應(yīng)

(1)定義：在給定條件下，可以直發(fā)地進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)。如：食品腐敗

(2)自發(fā)反應(yīng)的特征

①具有方向性，即反應(yīng)的某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，則其逆反應(yīng)在該條件下肯定

不自發(fā),如：食物在常溫下會(huì)腐敗，但是由腐敗的食物變?yōu)槭澄锸遣豢赡茏园l(fā)進(jìn)行的。

②體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)。如：煤炭在一定條件下會(huì)自發(fā)燃燒成

低能量的二氧化碳。

③體系趨向于從有序體系轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序體系。如：老師離開教室后，學(xué)生在無約束的狀態(tài)

下會(huì)自發(fā)地由有序的狀態(tài)進(jìn)入混亂的狀態(tài)。

(3)應(yīng)用

①可被用來完成有用功。如：設(shè)計(jì)原電池

②非自發(fā)過程要想發(fā)生，必須對(duì)它做功。如：通電將水分解為H2和。2

【溫馨提醒】

①自發(fā)反應(yīng)也需要一定條件引發(fā)反應(yīng)，一旦反應(yīng)后即可自發(fā)進(jìn)行。如：碳的燃燒需要點(diǎn)

燃。

②一般的，如果一個(gè)過程是自發(fā)的，則其逆過程就是非自發(fā)的。非自發(fā)過程要想發(fā)生,

則必須對(duì)它做功，如利用水泵可將水從低處抽向高出，通電可將水分解生成氫氣和氧氣。

③判斷某反應(yīng)是否自發(fā)，只是判斷反應(yīng)的方向，與是否會(huì)發(fā)生、反應(yīng)的快慢、反應(yīng)的熱

效應(yīng)無關(guān)。

3.自發(fā)過程的判斷

(1)根據(jù)條件判斷：不是看是否需要條件，而是看是否需要持續(xù)施加外力(如加熱等)

(2)根據(jù)其逆向過程是否自發(fā)判斷：若逆向過程自發(fā)，則正向過程一定不自發(fā)；若逆向

過程不自發(fā)，則正向過程一定自發(fā)。

自發(fā)過程自發(fā)反應(yīng)

在一定條件下，不用借助外力，就能自發(fā)在給定的條件下，可以自發(fā)進(jìn)行

含義

進(jìn)行的過程到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)

具有方向性，即過程的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過程逆方向在

特征

該條件下肯定不能自發(fā)進(jìn)行

舉例高山流水，自由落體，冰雪融化鋼鐵生銹

(1)可被用來完成有用功。如H2燃燒可設(shè)止-成原電池。

應(yīng)用

(2)非自發(fā)過程要想發(fā)生，必須對(duì)它做功。.如通電將水分解為H2和。2

■考點(diǎn)清單02嫡和病變

1.燧

(1)定義：■是衡量體系混亂度大小的物理量。

(2)符號(hào)和單位：S,常用單位：J/(mol.K)

2.■變

(1)定義：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)燧的變化稱為燧變，符號(hào)為AS

(2)計(jì)算公式：AS=生成物總嫡-反應(yīng)物總燧

3.影響牖大小的因素

(1)同一條件下，不同的物質(zhì)燧值丕回

(2)同一物質(zhì)的燧與其聚集狀態(tài)及外界條件有關(guān)，對(duì)同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)焙值大小為

S(g)>S(l)>S(s)

(3)不同物質(zhì)嫡值的關(guān)系：

I、物質(zhì)組成越復(fù)雜一燧值越大

II、對(duì)于原子種類相同的物質(zhì)：分子中原子數(shù)越多一焙值越大

(4)物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，?值越大

(5)反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)是嫡增大

(6)固體的溶解過程、墨水?dāng)U散過程和氣體擴(kuò)散過程是崎增大

4.熠判據(jù)——自發(fā)反應(yīng)與埔變的關(guān)系

多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是燧增的反應(yīng)。贈(zèng)變是與反應(yīng)進(jìn)行方向有關(guān)的因素之一，但

不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。因此，只根據(jù)燧變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面

的。

考點(diǎn)清單03化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)

1.自由能變化：符號(hào)為以，單位為kJ.moir。

2.自由能變化與焰變、埔變的關(guān)系：NG=AH—TNS。AG不僅與焰變有關(guān)，還與溫度

有關(guān)

3.反應(yīng)方向與自由能的關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)總是向著自由能減小的方向進(jìn)行,直到體系達(dá)

到平衡。

(1)當(dāng)AG<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

(2)當(dāng)AG=0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

(3)當(dāng)AG>0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

4.綜合焰變和燧變判斷反應(yīng)是否自發(fā)的情況:

婚變燧變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

AH<0AS>0任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行

AH>0AS<0不能自發(fā)進(jìn)行

AH<0AS<0較低溫度時(shí)自發(fā)進(jìn)行

AH>0AS>0高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行

小結(jié)：“大大高溫，小小低溫”

【溫馨提醒】

(1)在討論過程的方向問題時(shí)，我們指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界

對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。

(2)過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生

的速率

(3)只適用于沒有發(fā)生的反應(yīng)

注：一般來說，如果一個(gè)過程是自發(fā)的，則其逆過程往往是非自發(fā)的

■考點(diǎn)清單04合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)

1.合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)

1

合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)-己知298K時(shí)：AH=-92.4kJ-moF,AS=-

198.2J-moFk1

(1)自發(fā)性：常溫(298K)下，AH-TAS<0,能自發(fā)進(jìn)行。

(2)可逆性：反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

(3)嫡變：AS<0,正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)。

(4)熔變：△“<(),是放熱反應(yīng)。

2.原理分析

根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn),利用我們學(xué)過的影響反應(yīng)速率的因素和勒夏特列原理分析應(yīng)如

何選擇反應(yīng)條件，以增大合成氨的反應(yīng)速率、提高平衡混合物中氨的含量，請(qǐng)?zhí)顚懴卤怼?/p>

條件提IWJ反應(yīng)速率提高平衡轉(zhuǎn)化率

壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)

溫度升高溫度降低溫度

催化劑使用無影響

濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度,降低生成物濃度

■考點(diǎn)清單05合成氨適宜條件的選擇

1.工業(yè)合成氨條件

⑴壓強(qiáng)

①原理分析：壓強(qiáng)越大越好。

②選用條件：目前，我國合成氨廠一般采用的壓強(qiáng)為10?30MPa。

③合成氨時(shí)不采用更高壓強(qiáng)的理由：壓強(qiáng)越大,對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求也越高,

需要的動(dòng)力也越大，這將會(huì)大大增加生產(chǎn)投資，并可能降低綜合經(jīng)濟(jì)效益。

(2)溫度

①原理分析：低溫有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率。

②選用條件：目前，在實(shí)際生產(chǎn)中一般采用的溫度為400?500

③不采用低溫的理由：溫度降低會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所需時(shí)間變長，這在

工業(yè)生產(chǎn)中是很不經(jīng)濟(jì)的。

合成氨反應(yīng)一般選擇400~500℃進(jìn)行的又一重要原因?yàn)殍F觸媒在500℃左右時(shí)的活性

最大。

(3)催化劑

①原理分析：在高溫、高壓下，N2和H2的反應(yīng)速率仍然很慢。

②選用條件：通常采用加入以鐵為主體的多成分催化劑，又稱鐵觸媒。

③選擇催化劑的理由：改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物在較低溫度時(shí)能較

快地進(jìn)行反應(yīng)。

另外，為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，原料氣必須經(jīng)過凈化。

(4)濃度

①原理分析：在500°C和30Mpa時(shí)，平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)及平衡時(shí)N?和

的轉(zhuǎn)化率仍較低。

②采取的措施：采取迅速冷卻的方法，使氣態(tài)氨變成液氨后及時(shí)從平衡混合物中分離出

去；應(yīng)將NH3分離后的原料氣循環(huán)使用，并及時(shí)補(bǔ)充N2和H2,使反應(yīng)物保持一定的濃度。

③采取該措施的理由：分離出NH3以促使平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，此外原料氣的

循環(huán)使用并及時(shí)補(bǔ)充原料氣，既提高了原料的利用率，又提高了反應(yīng)速率，有利于合成氨反

應(yīng)。

2.工業(yè)合成氨的適宜條件

外部條件工業(yè)合成氨的適宜條件

壓強(qiáng)10?30MPa

溫度400?500℃

催化劑使用鐵觸媒作催化劑

濃度氨及時(shí)從混合氣中分離出去，剩余氣體循環(huán)使用;及時(shí)補(bǔ)充N2和H2

3.合成氨的工藝流程

液態(tài)NH3NH3+N2+H2

4.流程分析

(1)原料氣干燥、凈化：除去原料氣中的水蒸氣及其他氣體雜質(zhì)，防止與催化劑接觸時(shí)，

導(dǎo)致催化劑“中毒”而降低或喪失催化活性

(2)壓縮機(jī)加壓：增大壓強(qiáng)

(3)熱交換：合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系溫度逐漸升高，為原料氣反應(yīng)提供熱量，

故熱交換可充分利用能源，提高經(jīng)濟(jì)效益。

(4)冷卻：生成物NH3的液化需較低溫度采取迅速冷卻的方法，可使氣態(tài)氨變成液氨后

及時(shí)從平衡混合物中分離出來，以促使平衡向生成NH3的方向移動(dòng)。

(5)循環(huán)使用原料氣：因合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡混合物中含有原料氣，將NH3分

離后的原料氣循環(huán)利用，并及時(shí)補(bǔ)充N2和H2,使反應(yīng)物保持一定的濃度，以利于合成氨反

應(yīng)，提高經(jīng)濟(jì)效益。

■考點(diǎn)清單06工業(yè)生產(chǎn)中選擇適宜生產(chǎn)條件的思路

1.選擇化工生產(chǎn)適宜條件的分析角度

外界有利于加快有利于平衡正向移

綜合分析結(jié)果

條件速率的條件控制動(dòng)的條件控制

濃度增大反應(yīng)物的濃增大反應(yīng)物的濃度、不斷地補(bǔ)充反應(yīng)物、及時(shí)地分離出生

度減小生成物的濃度成物

催化劑加合適的催化劑不需要加合適的催化劑

兼顧速率和平衡，考慮催化劑的適宜

AH<0低溫

溫度

溫度高溫

在設(shè)備條件允許的前提下，盡量采取

AH>0高溫

高溫并考慮催化劑的活性

在設(shè)備條件允許的前提下，盡量采取

高壓(有氣體參Avg<0高壓

壓強(qiáng)高壓

加)

Avg>0低壓兼顧速率和平衡，選取適宜的壓強(qiáng)

2.選三屋工業(yè)合成適宜條4件的原則

⑴溫度

①所選溫度兼顧反應(yīng)速率快，產(chǎn)品含量高。

②盡可能選擇催化劑的最大溫度。

(2)壓強(qiáng)

①所選壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響變化幅度大。

②壓強(qiáng)不能無限大，防止增大設(shè)備成本和動(dòng)力成本。

(3)催化劑

①選用催化效率高的催化劑。

②催化劑對(duì)反應(yīng)有選擇性,同一反應(yīng)物選用不同的催化劑，產(chǎn)物可能不同。

A+B速幽工cA+BJ^LD

③某些物質(zhì)能夠使催化劑中毒，失去活性。

(4)濃度：原料盡可能循環(huán)利用

①適當(dāng)增大廉價(jià)物質(zhì)的濃度，提高難獲得原料的轉(zhuǎn)化率。

②必要時(shí)可以采用循坯反應(yīng)，以增大原料利用率。

(5)反應(yīng)熱的綜合利用：一般采用熱交換器。

(6)反應(yīng)容器的選擇：恒壓容器有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

3.化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

(1)含義：通過改變反應(yīng)條件使一個(gè)可能發(fā)生的反應(yīng)按照某一方向進(jìn)行。

(2)調(diào)控的目的：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng),抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。

(3)考慮實(shí)際因素：結(jié)合設(shè)備條件、安全操作、經(jīng)濟(jì)成本等情況,綜合考慮影響化學(xué)反

應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，尋找合適的生產(chǎn)條件;根據(jù)環(huán)境保護(hù)及社會(huì)效益等方面的規(guī)定和

要求做出分析，權(quán)衡利弊，才能實(shí)施生產(chǎn)。

(4)控制的措施與效果

①加快或減慢反應(yīng)速率(改變溫度、濃度、壓強(qiáng)，使用催化劑等)。

②提高或降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（控制溫度、濃度、壓強(qiáng)等）。

③減少甚至消除有害物質(zhì)的生成。

④控制副反應(yīng)的發(fā)生。

（5）化工生產(chǎn)中控制反應(yīng)條件的原則

在化工生產(chǎn)中，為了提高反應(yīng)進(jìn)行的程度而調(diào)控反應(yīng)條件時(shí)，需要考慮控制反應(yīng)條件的

成本、安全操作、環(huán)境保護(hù)和實(shí)際可能性等。

（6）化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)的一般思路

1.下列反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng)的是（）

A.鈉與水反應(yīng)B.氫氣在氧氣中燃燒生成水

C.水分解變成氫氣和氧氣D,氨氣和氯化氫相遇變成氯化錢

【答案】C

2.合成氨解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，下列有關(guān)工業(yè)合成氨的

說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)物是N2和H2B.過程屬于生物固氮

C.反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)D.反應(yīng)條件是高溫、高壓、催化劑

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，工業(yè)合成氨的原料是N2和H2,故A正確；B項(xiàng)，工業(yè)合成氨屬于人

工固氮，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，工業(yè)合成氨N2+3H2=^2NH3是一個(gè)可逆反應(yīng)，故C正確；D

項(xiàng)，為了有利于合成氨，選擇了500℃左右的高溫，20MPa-50MPa的高壓，同時(shí)使用鐵觸

媒做催化劑，故D正確；故選B。

3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向及判據(jù)的說法不正確的是（）

A.反應(yīng)CaCC^s）=CaO（s）+CO2（g）能否自發(fā)進(jìn)行，主要由AS決定

B.焰變或嫡變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

C.AHVO、AS〉。的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

D.冰在室溫下自動(dòng)融化成水，是因?yàn)轶w系混亂度增加

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，氣體的混亂度大于固體，該反應(yīng)正反應(yīng)為燧增反應(yīng)，由崎判據(jù)可知燧增

反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，故A正確；B項(xiàng)，焰變、燧變均與反應(yīng)自發(fā)性有關(guān)，因此焰變或

燧變均不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AHCO、A5>0,則

這樣的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D項(xiàng)，冰在室溫下自動(dòng)融化成水，是

因?yàn)轶w系混亂度增加，AS〉。，故D正確；故選B。

4.下列反應(yīng)AS〉。的是()

A.HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，AS<0,A不符合題意；B項(xiàng)，該

反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，AS<0,B不符合題意；C項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減

小的反應(yīng)，AS<0,C不符合題意；D項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，AS>0,D

符合題意；故選D。

5.冰融化為水的過程的焰變和嫡變正確的是()

A.A//>0,AS<0B.AH<0,AS>0C.AH>0,AS>0D.AH<0,AS<0

【答案】C

【解析】冰融化為水是燧增過程，該過程吸熱，AH>Oo

6.以下判斷正確的是()

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH>0,該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)

B.2Mg(s)+O2(g)=2MgCXs)4H<3該反應(yīng)高溫才能自發(fā)

C.自發(fā)反應(yīng)的燧一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的燧一定減小

D.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，在高溫下△G=AH-TAS<0反應(yīng)能進(jìn)行，△”>(),該反應(yīng)常溫下不能自

發(fā)，故A正確；B項(xiàng)，△G=AF/-TAS<0反應(yīng)能進(jìn)行，由于△?<(),則該反應(yīng)在常溫就能自

發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)皤值不一定增大，化學(xué)反應(yīng)的方向由焰變和燧

變共同決定，非自發(fā)反應(yīng)的燧不一定減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能根據(jù)焰變判斷反應(yīng)的自

發(fā)性，放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進(jìn)行的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)進(jìn)行，如碳酸氫鏤的分解,

故D錯(cuò)誤；故選A。

7.某化學(xué)反應(yīng)A(s)=D(g)+E(g)AH-TAS=(-4500+llT)kJ-moE(其中AH為焰變，AS為

嫡變，T為熱力學(xué)溫度，單位為K),要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須()

A.高于409KB.低于136K

C.高于136K而低于409KD.低于409K

【答案】A

【解析】要防止反應(yīng)發(fā)生，AH-TAS>0,則-4500+llT>0,解得T>409,答案選A。

8.下列變化過程的熔變(AH)和幅變(△5)均大于零的是()

A.H2O(g)^H2O(l)B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)

C.2H2O2⑴=2氏0⑴+O2(g)D.Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)

【答案】B

【解析】燧就是混亂度，混亂度增加，則燧值增大，一般來說，燧值：氣體〉溶液〉液

體〉固體；氣體的系數(shù)越大，嫡值越大。A項(xiàng)，H2O(g)TH2O⑴的過程放熱，混亂度降低，

所以焰變(AH)和焙變(AS)均小于零，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2(g)+O2(g)=2NO(g)屬于吸熱反應(yīng)，焰

變(AH)大于零，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，所以大于零，B正確；C項(xiàng)，2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)

為放熱反應(yīng)，小于零，氣體系數(shù)變大，贈(zèng)變(AS)均大于零，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

Ag+(叫)+C1-(叫尸AgCl(s),由自由移動(dòng)的陰陽離子轉(zhuǎn)化成難溶的沉淀，燧變(AS)均小于零，D

錯(cuò)誤；故選B。

9.(2023?云南省保山市高二期末)下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)正確的是()

選項(xiàng)化學(xué)方程式已知條件預(yù)測(cè)

AM(s)=X(g)+Y(s)△H>0它是非自發(fā)反應(yīng)

B4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行△H>0

C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)進(jìn)行△H可能大于0

DW(s)+G(g)=2Q(g)△H>0任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)氣體系數(shù)增大，為蠟增大的反應(yīng)，AS>。，AH>0,在高溫條件下

能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，AS<0,當(dāng)AH〉。時(shí)，AH-TAS〉

0,一定不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，AS〉。，所以當(dāng)AH

<0,一定滿足AH-TASVO,反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)AH>。時(shí)，當(dāng)高溫時(shí)，AH-TASVO,

成立，可以自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，AS〉。，由AH〉。，

則滿足AH-TASVO,反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。

10.(2023?江蘇省鹽城市高二期中)下列說法正確的是()

A.自發(fā)反應(yīng)是指不需要條件就能發(fā)生的反應(yīng)

B.非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程

C.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

D.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)Ki2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△”>()

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，自發(fā)反應(yīng)是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，不需要外界幫助即可發(fā)生的化學(xué)反

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非自發(fā)過程在一定條件下可能變?yōu)樽园l(fā)過程，如碳酸鈣受熱分解的

反應(yīng)是嫡增的吸熱反應(yīng)，屬于在高溫下進(jìn)行的非自發(fā)過程，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使用催化劑

只能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，碳與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)是燃增的反應(yīng)，由常溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行可知，

反應(yīng)AH—7AS>0,則該反應(yīng)的熔變△”>（）,故D正確；故選D。

11.（2023?云南省大理市高二期中）下列關(guān)于反應(yīng)自發(fā)性的說法正確的是（）

A.AH<0,AS>0的反應(yīng)，有利于自發(fā)進(jìn)行

B.化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能自動(dòng)進(jìn)行，現(xiàn)象明顯

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，△>{<（）,AS>0,所有溫度下AH-TASO,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A正確；

B項(xiàng)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如C+C02MM2co是吸熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)

是吸熱反應(yīng)，尿素分解是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不能單獨(dú)用焰判據(jù)或蠟判據(jù)判斷

反應(yīng)的自發(fā)性，所以吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)反應(yīng)，燧增大的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，選項(xiàng)

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，自發(fā)反應(yīng)是在一定條件下進(jìn)行的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選A。

12.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，下列說法中正確的是（）

A.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的燧減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，焰因素和崎因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

C.反應(yīng)熔變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

D.固體的溶解過程與燧變無關(guān)

【答案】B

【解析】化學(xué)反應(yīng)的方向由熔變和燧變共同決定，不能僅用熔變或燧變判斷反應(yīng)的方向。

13.（2023?河南省新鄉(xiāng)市高二期末）李白有詩：“燕山雪花大如席，片片吹落軒轅臺(tái)?！?/p>

下列對(duì)水汽變成雪的過程中焰變和嫡變的判斷正確的是（）

A.AH<0,AS>0B.AH<0,AS<0

C.AH>0,AS>0D.AH>0,AS<0

【答案】B

【解析】水汽變成雪的過程中放熱，AHVO,氣體變成固體，混亂度減小，△$<（）；故

選B。

14.（20223?浙江省杭州市高二學(xué)軍中學(xué)期中）已知可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）A

H<0AS<0,AG<0,下列說法不正確的是（）

A.一般情況下，相同物質(zhì)的量的不同氣體。它們的蠟不一樣

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)AG>0,不能自發(fā)進(jìn)行

C.混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能作為判斷達(dá)到平衡的標(biāo)準(zhǔn)

D.增大壓強(qiáng)，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，從反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量保持不變，但AS<0說明一般

情況下，相同物質(zhì)的量的不同氣體，它們的蠟不一樣，A正確；B項(xiàng)，由題干信息可知，該

反應(yīng)的正反應(yīng)AGO,則逆反應(yīng)AG〉。，但由于該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，則逆反應(yīng)不也自發(fā)

進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量保持不變，混合氣體的質(zhì)量

一直保持不變，即混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，故混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變，不

能作為判斷達(dá)到平衡的標(biāo)準(zhǔn)，C正確；D項(xiàng)，從反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量保持

不變，當(dāng)增大壓強(qiáng)到一定程度時(shí)，A?、B2或AB可能變?yōu)橐后w，三者不是同時(shí)變?yōu)橐后w，

則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，D正確；故選：Bo

15.已知反應(yīng)2c(s)+O2(g)===2CO(g)的AHO,AS>0?設(shè)AH和AS不隨溫度而變，

下列說法中正確的是()

A.低溫下才能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

【答案】C

【解析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是AH-TASVO,依據(jù)焰變、嫡變和溫度分析判斷。

已知反應(yīng)2c(s)+O2(g)=2CO(g)的△}I<(),AS>0,所以AH-TAS<0,即反應(yīng)在任何溫

度下都是能自發(fā)進(jìn)行，故選C。

16.下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()

1

A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)NH=+163kJ-moP

,1

B.Ag(s)+^C12(g)=AgCl(s)AH=—127kJ-mol

1

C.HgO(s)=Hg(l)+1o2(g)AH=+91kJ-moF

1

D.H2O2(l)=^O2(g)+H2O(1)A//=-98kJmol

【答案】D

【解析】反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的前提條件是反應(yīng)的AH—TAS<0,溫度的變化可能使TAS

的符號(hào)發(fā)生變化。A項(xiàng)，AH>0,AS<0,在任何溫度下，AH-TAS>0,即任何溫度下，反應(yīng)

都不能自發(fā)進(jìn)行；B項(xiàng)，AH<0,A5<0,在較低溫度下，AH-TAS<0,即反應(yīng)溫度不能過高；

C項(xiàng)，A">。，AS>0,若使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即A〃一TAS<0,必須提高溫度，即反應(yīng)只有在較

高溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行；D項(xiàng)，NH<0,AS>0,在任何溫度下，kH—TNSe,即在任何溫度下

反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。

17.下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是（）

選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論

AH2(D(g)變成H2O(1)該過程的AS>0

B常溫下，硝酸鏤固體溶于水可自發(fā)進(jìn)行該過程的AS>0

C一個(gè)反應(yīng)的AH>0,AS>0反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

H2(g)+F2(g)=2HF(g)的AH=-271kJ-moF1,反應(yīng)在任意溫度下都不

D

△S=+8J-moFk1能自發(fā)進(jìn)行

【答案】B

【解析】物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，體系混亂度減小，即AS<0,A項(xiàng)不符合題意；硝酸鏤

固體溶于水是吸熱過程，可自發(fā)進(jìn)行，說明AS>0,B項(xiàng)符合題意；A”,。，AS>0,根據(jù)復(fù)合

判據(jù)可知,高溫時(shí)XH—TXS<0,即高溫條件下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,C項(xiàng)不符合題意；由AHO,

△S>0知，△”一TAS<0,故該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)不符合題意。

18.將1H1O1N2和5mO1H2充入某密閉容器中，控制適當(dāng)條件使其充分反應(yīng)生成NH3。

下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的說法正確的是（）

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.溫度越高，壓強(qiáng)越大，氨的平衡產(chǎn)率越高

C.達(dá)到限度時(shí)正逆反應(yīng)速率相等D.該容器中最終得到2moiNH3

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，合成氨反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┳饔孟律砂睔?，反?yīng)為放熱反應(yīng)，

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，合成氨反應(yīng)為放熱、氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，低溫、高壓利于平衡正向移動(dòng)

提高氨的平衡產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，達(dá)到限度時(shí)，平衡不再移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率相等，C正

確；D項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，反應(yīng)后容器中最終得到NE的物質(zhì)的

量小于2mol,D錯(cuò)誤；故選C。

19.（2023?河南省鶴壁市高二期末）化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)具有積極意義，下列關(guān)

于調(diào)控措施的說法錯(cuò)誤的是（）

A.硫酸工業(yè)中，為提高SCh的轉(zhuǎn)化率，通入的空氣越多越好

B.工業(yè)合成氨，從生產(chǎn)實(shí)際條件考慮，不盲目增大反應(yīng)壓強(qiáng)

C.工業(yè)合成氨，考慮催化劑的活性選擇400~500℃的反應(yīng)溫度

D.煉鐵高爐的進(jìn)風(fēng)口設(shè)置在下端有利于燃料充分利用

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，在實(shí)際生產(chǎn)中為了增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率通入稍過量的空氣，若空氣通

入量過多，不僅會(huì)增大能源消耗、還會(huì)增大動(dòng)力消耗、對(duì)設(shè)備的要求也高，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

工業(yè)合成氨，從生產(chǎn)實(shí)際條件考慮，不盲目增大反應(yīng)壓強(qiáng)，若壓強(qiáng)過大，不僅會(huì)增大能源消

耗、還會(huì)增大動(dòng)力消耗、對(duì)設(shè)備的要求也高，B正確；C項(xiàng)，工業(yè)合成氨，400~500℃時(shí)催

化劑的活性最大、有利于提高反應(yīng)速率、提高氨氣產(chǎn)量，故選擇400~500℃的反應(yīng)溫度，C

正確；D項(xiàng)，煉鐵高爐的進(jìn)風(fēng)口設(shè)置在下端、固體從設(shè)備頂部加入，則有助于固體和氣體充

分接觸、有利于燃料充分利用，D正確；故選A。

20.某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）=^M（g）AH<0o下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的

說法正確的是（）

A.工業(yè)上合成M時(shí)，一定采用高壓條件，因?yàn)楦邏河欣贛的生成

B.若物質(zhì)B廉價(jià)易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B以提高A和B的轉(zhuǎn)化率

C.工業(yè)上一般采用較高溫度合成M,因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高

D.工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因?yàn)樯a(chǎn)中使用催化劑可提高M(jìn)的日產(chǎn)量

【答案】D

【解析】加入過量B只能提高A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率降低；溫度升高，平衡逆向移

動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低；使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率。

21.下列敘述中不能用勒夏特列原理來解釋的事實(shí)是（）

A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,高壓有利于合成氨

B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)用排飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體

C.2so2（g）+O2（g）2SCh（g）,加催化劑可以提高生產(chǎn)效率

D.2NO2（g）N2O4（g）A//<0,升高溫度顏色加深

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，加壓平

衡向右移動(dòng)，有利于合成氨氣，能用勒夏特列原理來解釋，故A不選;B.存在CI2+H2O

H++C1-+HC1O平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，增大氯離子濃度，上述平衡向左移動(dòng)，

有利于氯氣的溢出，降低了氯氣在水中的溶解度，氯化氫氣體和水互溶，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)

用排飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，能用勒夏特列原理來解釋，故B不選；C.催

化劑能夠加快反應(yīng)速率，但是平衡不移動(dòng),不能用勒夏特列原理來解釋，故C可選;D.2NO2（g）

二^N2O4（g）AH<0,該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡左移，二氧化氮的濃度增大，氣體的

顏色加深，能用勒夏特列原理來解釋，故D不選；故選C。

22.對(duì)于反應(yīng)2so2（g）+Ch（g）2SO3（g）,下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)的AS>0

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=泮粵等工

C.增大體系的壓強(qiáng)能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，提高反應(yīng)的活化能

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，AS<0,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)平衡

常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=J萼Z，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加壓后，增大各物

c（S02）-c（.O2）

質(zhì)的濃度，可以加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，加壓使平衡正向移動(dòng),

提高S02的轉(zhuǎn)化率，C正確；D項(xiàng)，催化劑一般通過降低反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

故選Co

23.（2023?廣東省廣州市高二期末）1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨

的方法,從而大太滿足了當(dāng)時(shí)日益增長的人口對(duì)糧食的需求。下圖是合成氨生產(chǎn)流程示意圖,

下列說法不正確的是（）

液態(tài)NH3NH3,N2>H2

A.“干燥凈化”可以防止催化劑中毒

B.“壓縮機(jī)加壓”既提高了原料的轉(zhuǎn)化率又加快了反應(yīng)速率

C.“冷卻”提高了原料的平衡轉(zhuǎn)化率和利用率

D.“鐵觸媒”在生產(chǎn)過程中需使用外加熱源持續(xù)加熱

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，合成氨反應(yīng)的原料中含有能使催化劑中毒的雜質(zhì)，所以“干燥凈化”可以

防止催化劑中毒，故A正確；B項(xiàng)，合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)

反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率增大，所以“壓縮機(jī)加壓”既提高了原

料的轉(zhuǎn)化率又加快了反應(yīng)速率，故B正確；C項(xiàng)，氨氣易液化，冷卻時(shí)氨氣轉(zhuǎn)化為液氨，

生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率增大，所以“冷卻”提高了原料的

平衡轉(zhuǎn)化率和利用率，故C正確；D項(xiàng)，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，“鐵觸媒”在生產(chǎn)過程中可

以通過反應(yīng)放出的熱量和熱交換達(dá)到反應(yīng)所需的溫度，不需使用外加熱源持續(xù)加熱，故D

錯(cuò)誤；故選D。

24.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)

催化劑

2so2+O22sCh的說法中正確的是（）

A.只要選擇適宜的條件，S02和就能全部轉(zhuǎn)化為S03

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正、逆反應(yīng)速率均為零

C.在達(dá)到平衡的體系中，充入由18。原子組成的02后，S02中18。含量減少，S03中

180含量增多

D.在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

【答案】D

【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2和。2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3,A錯(cuò)；達(dá)到平衡后反應(yīng)

不停止，正、逆反應(yīng)速率相等，B錯(cuò)；達(dá)到平衡后充入由180原子組成的02,平衡正向移

動(dòng)，SO3中18。含量增多，因?yàn)榉磻?yīng)可逆，S02中隹0含量也增多，c錯(cuò)。故選D。

25.下述描述中，正確的是()

A.某化學(xué)反應(yīng)其：△H=-122kJ-mol-i,AS=231Jmol'.K1,則此反應(yīng)在任何溫度下

都能自發(fā)進(jìn)行

B.已知NaOH(aq)+HCl(叫尸NaCl(aq)+H2(XD；AH=-57.4kJ-mol1,則含20.0gNaOH

的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的熱量

C.已知：2co(g)+O2(g)=2CO2(g)；AH=—566kJ-moH,可知一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒

熱為：一283kJ-moE

D.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，可以得到深藍(lán)色的透明溶液。向該溶

液加入乙醇后，得到深藍(lán)色的晶體是[CU(NH3)4]SC)4

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，△H=-122kJ?mol1,△S=231J?molI?K1,則:

AH-TAS=-122kJ?mol1-T0.231KJ?mol1?K-1<0,所以反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A正確；

B項(xiàng)，稀醋酸是弱電解質(zhì)，在于氫氧化鈉反應(yīng)過程會(huì)持續(xù)電離，電離吸熱，導(dǎo)致測(cè)得的放出

的熱量減少，即小于28.7kJ,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧

化物時(shí)放出熱量，故根據(jù)題目提供方程式可知可知一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：283kJ-moH,

故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，得到的藍(lán)色晶體應(yīng)為深藍(lán)色晶體[CU(NH3)4]SCU?H2O,故D錯(cuò)誤；故選

A?

26.在容積為1L的密閉容器中，投入lmolN2和3moiH2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)

行反應(yīng)。下列分析正確的是()

容器編號(hào)實(shí)驗(yàn)條件平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

I恒溫恒容放熱QikJ

11恒溫恒壓放熱Q2kJ

III恒容絕熱放熱Q3kJ

A.平衡常數(shù)：II>IB.NH3體積分?jǐn)?shù)：III>I

C.放出熱量：Q1>Q2D.N2轉(zhuǎn)化率：II>I

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，II與I的溫度相同，平衡常數(shù)相同，則平衡常數(shù)：II=I,A不正確；

B項(xiàng)，因?yàn)楹铣砂狈磻?yīng)為放熱反應(yīng)，則達(dá)平衡時(shí)III的溫度比I高，III相當(dāng)于I加熱，平衡逆

向移動(dòng)，則NH3體積分?jǐn)?shù)：III<I,B不正確；C項(xiàng)，對(duì)于合成氨反應(yīng)，在恒容容器中，達(dá)

平衡時(shí)，壓強(qiáng)減小，則II相當(dāng)于I加壓，平衡正向移動(dòng)，所以放出熱量：QI<Q2,C不正確；

D項(xiàng)，II相當(dāng)于I加壓，平衡正向移動(dòng)，則N2轉(zhuǎn)化率：II>I,D正確；故選D。

27.(2023?浙江省杭州市高二期末)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控措施說法不無聊的是()

A.硫酸工業(yè)中，為使黃鐵礦充分燃燒，可將礦石粉碎

B.硝酸工業(yè)中，氨的氧化使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C.合成氨工業(yè)中，為提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，采用循環(huán)操作

D.對(duì)于合成氨的反應(yīng)，如果調(diào)控好反應(yīng)條件，可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，硫酸工業(yè)中，將礦石粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于黃鐵礦的

充分燃燒，故A正確；B項(xiàng)，硝酸工業(yè)中，氨的氧化使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，

增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故B正確；C項(xiàng)，合成氨工業(yè)中，分離出液氨的混合氣體

中含有的氮?dú)夂蜌錃獠捎醚h(huán)操作，有利于提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，故C正確；D項(xiàng)，

合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以調(diào)控反應(yīng)條件不可能使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

化率達(dá)到100%,故D錯(cuò)誤；故選D。

28.(2023?湖北省高二考期末)在硫酸工業(yè)中，在催化劑條件下使SO2氧化為SO3：2sCh

1

(g)+O2(g)-2SO3(g)AH=-196.6kJ-molo下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)

到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。下列說法正確的是()

溫度/C平衡時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率/%

O.IMPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

A.該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

B.實(shí)際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強(qiáng)lOMPa

C.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高SO3的平衡產(chǎn)率

D.為提高SO?的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)充入過量的空氣

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)2so2(g)+O2(g)2SO3(g)是氣體體積減

小的放熱反應(yīng)，AS<0,AH<0,當(dāng)△H-TAS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則溫度過高，該反應(yīng)

可能不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由表格可知，450℃、壓強(qiáng)lOMPa時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)

化率較高，當(dāng)沒有測(cè)定其它條件時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，不能確定實(shí)際生產(chǎn)中，最適宜的條件

是溫度450℃、壓強(qiáng)lOMPa,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，

不能提高SO3的平衡產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充入過量的空氣，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化

率增大，故D正確；故選D。

29.氮氧化物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會(huì)的重要研究課題。

1

(1)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-907.0kJ.mol-

1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1269.0kJ-mol

若4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H0恒)的逆反應(yīng)活化能為E逆則其正反

應(yīng)活化能為kJ-mol1(用含E逆的代數(shù)式表示)。

⑵已知：①2NO(g)+2ICl(g)2NOC1(g)+I2(g)

②2NOCl(g)=2NO(g)+Cl2(g)

③I2(g)+C12(g)2ICl(g)

若向VL恒容密閉容器中加2moiNO和2moHCl發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中

NOCl(g)為amol,Cb(g)為bmol,此時(shí)b(g)的濃度為mobL」(用含a、b、V的代數(shù)

式表示，下同)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)為。

(3)某化工廠排出的尾氣(含CO、N2O)治理的方法為在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g),CO、N2O在Pt2。+表面進(jìn)行反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其相

對(duì)能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下圖所示：

用方程式表示N2。在Pt2O表面上的反應(yīng)_______o

(4)已知4co(g)+2NCh(g)4CCh(g)+N2(g)AHi=-1200kJ?moll,該反應(yīng)在_____

(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行，為探究溫度及不同催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響，

保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。在催

化劑乙作用下，圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率(對(duì)應(yīng)溫度400℃)v正(填或"=")v

逆，溫度高于400℃,N2產(chǎn)率降低的原因可能是。

【答案】(1)E逆-1812

(2)(a+2b)/2V[2(2-2b-a)2]/[(a+2b)b]

++

(3)N2O+Pt2O=N2+Pt2O2

(4)低溫>溫度升高催化劑活性降低

【解析】⑴①4NH3(g)+5G>2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-907.0kJ?moH；②4NH3(g)

1

+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1269.0kJ-mol；則(5x②-3x①)/2可得熱化學(xué)方程式4NH3(g)

+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)AH=

1

5x(-12690)+3x907.°kJ?moT】二4[2kJ-mol-,該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為E逆

kbmol1,即E正-E逆=-1812,則正反應(yīng)的活化能為￡正=(E逆-1812)kJ?moH；(2)①2NO(g)+2ICl(g)

二^2NOC1(g)+L(g)②2NOCl(g)2NO(g)+Ch(g)；③b(g)+C12(g)21cl(g),向

VL恒容密閉容器中加2moiNO和2moiIC1發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，假設(shè)反應(yīng)中一氧

化氮的消耗量為xmol,反應(yīng)中NOC1的消耗量為ymol,反應(yīng)中碘的消耗量為zmol,則有容

器中NOCI(g)為x-y=amol,CL(g)為0.5y-z=bmol,此時(shí)b(g)的物質(zhì)的量為(0.5x-z)mol,則

因有三1^+0.5y-z=0.5x-z則碘的物質(zhì)的量為(0.5a+b)moL物質(zhì)的量濃度為

(a+2b)/2Vmol/L；氯氣的濃度為b/Vmol/L,氯化碘的濃度為(2-a-2b)/Vmol/L,則反應(yīng)③的平

(2—CL—2Z7.2

(V

衡常數(shù)為=[2(2-2b-a)2]/[(a+2b)b]o(3)NO在Pt2。+表面上的反應(yīng)為

a+2b2

)x

2V

++

N2O+Pt2O=N2+Pt2O2；(4)已知4C0(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)AHi=-1200kJ?moH,

該反應(yīng)為放熱的，焙減的反應(yīng)，根據(jù)AG=AH-TAS<0能自發(fā)進(jìn)行分析，在低溫下能自發(fā)進(jìn)

行。在催化劑乙作用下，圖中M點(diǎn)氮?dú)獾漠a(chǎn)率較低，說明反應(yīng)速率較慢，還沒有到平衡，

即對(duì)應(yīng)的速率(對(duì)應(yīng)溫度400℃)v正〉v逆，溫度高于400℃,根據(jù)另一種催化劑催化下氮?dú)?/p>

的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線可知，該反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)，