2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合（題型突破）（練習(xí)）

專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合(題型突破)

目錄

芍點(diǎn)01原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

擅顯02分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

近03晶體的類型與性質(zhì)比較

建屈04晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

■考點(diǎn)01原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.(2024?江蘇鎮(zhèn)江高三期中)H、Li、Na、K位于周期表中IA族。下列說法正確的是()

A.離子半徑大小：KH+)>KLi+)B.電負(fù)性大?。簒(H)>z(K)

C.第一電離能：Ii(Li)<Ii(Na)D.堿性強(qiáng)弱：NaOH>KOH

2.(2024?江蘇南通高三期中)元素B、Al、Ga位于周期表中HIA族。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(B)>r(Al)>r(Ga)

B.第一電離能：Ii(B)<Ii(Al)<Ii(Ga)

C.BN、AlCb、Ga2s3均為共價(jià)晶體

D.可在周期表中元素Al附近尋找既能和酸又能和堿反應(yīng)的金屬

3.(2024.江蘇鹽城中學(xué)高三期中)元素錢(3iGa)、錯(cuò)(32Ge)、碑(33AS)位于周期表中第四周期。下列說法不

思理的是()

A.原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>r(As)

B.電負(fù)性：x(Ga)<x(Ge)<x(As)

C.Ge、Ga、As都具有半導(dǎo)體性能

D.第一電離能：Ii(Ga)<L(As)<L(Ge)

4.（2023?陜西省寶雞市期中）下列說法中正確的是（）

A.同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定大于其處于基態(tài)時(shí)的能量

B.基態(tài)碳原子的電子排布式為Is22sl2P3

C.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

D.某些金屬元素的特殊焰色是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的

5.下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（）

A.3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為Is22s22P63s23P2的原子

B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2的原子

C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的段的原子和價(jià)電子排布式為4s24P5的原子

D.2p能級有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布式為2s22P5的原子

6.（2024?甘肅酒泉高三聯(lián)考）明研［KA1（SO4）242H2O］可用作凈水劑，氯化鉀（KC1）是一種重要的鉀肥。下

列說法正確的是（）

A.元素的電負(fù)性：K>HB.離子半徑:C1>K+

C.元素的第一電離能：S>OD.堿性：A1（OH）3>KOH

7.已知X、丫是主族元素，/為電離能，單位是kTmoPi。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（)

元素1\hhh

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)

B.元素丫是第IIIA族的元素

C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XC1

D.若元素丫處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

8.如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低

化合價(jià)絕對值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60%。下列說法正確的是（）

A

DBE

C

A.D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小

B.電負(fù)性：CE

C.D、B、E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D<B<E

9.（2023?江西省宜春市期末）下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.所有非金屬元素都分布在p區(qū)

B.同一原子中，2p、3p、4P電子的能量依次增大

C.元素周期表中從第OB族到第HB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

D.N能層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級，共16個(gè)軌道，可容納32種運(yùn)動狀態(tài)的電子

10.工業(yè)上通過ALO3+N2+3C壁2A1N+3co可制得高溫陶瓷材料A1N。下列說法正確的是（）

A.N2的電子式為：：N：N：A1N是分子晶體

C.27Al用原子中的中子數(shù)為14D.基態(tài)氮原子軌道表示式：FHI[tillHltil

11.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法，下列說法正確的是（）

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)一定相同

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

12.（2023?重慶市南開中學(xué)?？既＃┌足~是一種延展性好、硬度高、色澤美觀、耐腐蝕的合金材料，其

主要成分為Cu、Ni、Zn,還含有少量S、P、As等元素。關(guān)于上述涉及到的元素，下列說法正確的是（）

A.基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為：3dli4s2

B.基態(tài)As原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形

C.第一電離能：S>P>Cu

D.S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為d區(qū)元素

13.某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用11、12……表示，單位為kJ-moE）如表所示。關(guān)于元素R的

判斷中正確的是（）

11hh14

R7401500770010500

A.R元素基態(tài)原子的電子排布式為ns】B.R的最高正價(jià)為+4價(jià)

C.R元素可能屬于非金屬元素D.R元素位于元素周期表中第IIA族

14.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ-mol1）,判斷下列說法不正確的是（）

元素代號11121314

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

A.元素的第一電離能最大的可能是Q元素

B.R和S均可能與U在同一主族

C.U元素可能在元素周期表的s區(qū)

D.原子的價(jià)電子排布為ns2npi的可能是T元素

15.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是（）

A.原子的價(jià)電子排布式為“s2“pL6的元素一定是主族元素

B.基態(tài)原子的p能級上有5個(gè)電子的元素一定是第VDA族元素

C.原子的價(jià)電子排布式為（"一1川6'8公2的元素一定位于第ffiB?第VDB族

D.基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素

16.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（）

A.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高

C.P、S、C1的第一電離能、電負(fù)性和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強(qiáng)

D.某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級電子排布圖為口|f|t|I|"|，此排布圖違反了洪特規(guī)則

17.（2024.北京東城區(qū)北京二中高三期中）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。

X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，Y基態(tài)原子有3個(gè)單電子，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M

與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（）

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Y、Z、M的第一電離能由大到小的順序?yàn)閆>Y>M

C.Y基態(tài)原子共有5種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

18.（2024?湖南常德市一中高三月考）化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力

強(qiáng)等特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，

X、Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動狀態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

Y-X

I

X

Z+

A.原子半徑Z>Y>X>M

B.電負(fù)性X>Y>W>M>Z

C.X、Y、W元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最圖的為X的氫化物

D,均由X、Y、Z、M四種元素組成常見的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)

19.(2024.上海閔行七寶中學(xué)高三模擬)A、B、C是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序數(shù)逐漸增

大，其相關(guān)信息如表:

元素相關(guān)信息

A基態(tài)原子最外層電子排布式為nS?lpn-2

B基態(tài)原子最外層P軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子相反

C基態(tài)原子核外有35種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子

(1)與A同周期且相鄰的元素，以及A的第一電離能從大到小排列順序(用元素符號表示)：。與C

同周期元素中，4s軌道半充滿的元素有(填寫元素符號)。

(2)第3周期含未成對電子最多的原子是,寫出其核外價(jià)電子的排布式____；其最高能級上排布

的電子具有相同的。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較B和C的非金屬性，寫出實(shí)驗(yàn)步驟?，F(xiàn)象和結(jié)論：0

■考點(diǎn)02分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.下列有關(guān)化學(xué)鍵知識的比較肯定錯(cuò)誤的是()

A.鍵能：C—N<C=N<C=N

B.鍵長：I—I〉Br—Br>Cl—C1

C.分子中的鍵角：H2O>CO2

D.相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：。鍵>無鍵

2.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe+6HCN+2K2C03=K4[Fe(CN)6]+H2t+2C02T+2H20o下列說法正確的是

A.K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外電子排布式為[Ar]3d5

B.該反應(yīng)中只存在離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成

C.HCN、CCh、CO32-中碳的雜化方式和空間構(gòu)型均相同

D.HCN水溶液中存在4種氫鍵

3.甲醛分子式為CH2O,有強(qiáng)烈刺激性氣味，甲醛在常溫下是氣態(tài)，已被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和

致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是()

A.C原子采取sp3雜化，0原子采取sp雜化

B.甲醛分子中中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4,含有一對孤電子對，是三角錐形結(jié)構(gòu)

C.一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)◎鍵和1個(gè)兀鍵

D.甲醛分子為非極性分子

4.(2024?北京海淀區(qū)首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高三質(zhì)檢)關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，

下列說法不巧確的是()

A.CH30H為極性分子

B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2的原因是N2H4分子間氫鍵數(shù)目更多

D.CH30H和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同

5.(2024.湖北重點(diǎn)高中高三聯(lián)考)缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(路易斯結(jié)構(gòu)是通過共用電

子使原子價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8,氫原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物。下列說法正確的是

()

A.NH3、BF3、C2H2均為缺電子化合物

B.NH3的鍵角大于BF3的鍵角

C.BF3與NH3化合反應(yīng)產(chǎn)物中，B和N的雜化方式相同

D.NH3和BF3都是極性分子

6.CH3OH,N2H4和(CH3)2NNH2均為常見的燃料，關(guān)于這三者的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是()

H

A.CH30H的電子式為H：3：6：H

H

B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.CH3OH>N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水

D.CH30H和(CH3)2NNH中C、O、N雜化方式均相同

7.徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2>CO2、BF3、CH3COOH等。下列

說法正確的是（）

A.H2O2分子中的。為sp2雜化B.C02分子中c原子為spi雜化

C.BF3分子中的B原子為sp3雜化D.CH3co0H分子中C原子均為sp2雜化

8.催化劑作用下，S02與C12反應(yīng)生成SO2c12；對SO2水溶液的光譜分析可以檢測到HSO3-、S2O32-和

痕量的SO32-,三氧化硫在液態(tài)時(shí)有單分子S03和三聚的（SO3）3（結(jié)構(gòu)如下圖所示）兩種形式，在高溫時(shí)能將

HBr氧化為Bn。關(guān)于說法正確的是（）

A.Sth、SO3都是非極性分子

B.SO2cb為正四面體結(jié)構(gòu)

C.S03>SO32-中S原子都是sp2雜化

D.1mol（SO3）3分子中含有12moi◎鍵

9.（2023?浙江省衢州市期末）SO3及其三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正卿的是（）

A.SO3與CCh?、NO3-互為等電子體，空間結(jié)構(gòu)都為平面三角形

B.S03為非極性分子，中心原子雜化類型sp3

C.三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中S與。形成的共價(jià)鍵的鍵長有a、b兩類

D.該三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有12個(gè)◎鍵

10.（2024?江蘇鎮(zhèn)江呂叔湘中學(xué)高三月考）二氧化氯（C102）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解

度約為Ch的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成ClCh-與ClO3oC102是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣

體，實(shí)驗(yàn)室制備C102的反應(yīng)為2NaC103+SC）2+H2so4=2C102+2NaHS04下列關(guān)于ClCh、ClOv,CIO3-的說法正

確的是（）

A.CKh分子是極性分子B.ClCh-中含有非極性鍵

C.C103-的空間構(gòu)型為平面三角形D.C102-與C103-的鍵角相等

11.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反

1

應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92.4kJ.mol?實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4cl和Ca（OH）2固體混合物的方法制取

少量氨氣；侯氏制堿法用氨氣、二氧化碳，與飽和食鹽水制備純堿碳酸鈉。下列有關(guān)NH3、NF3、NH4\

NO2-、NO3-等含氮粒子的說法正確的是（）

A.NH3中N-H鍵角比NH4+中N-H鍵角大

B.NH3極易溶于水，主要原因是NH3分子間能形成氫鍵

C.NH3的水溶液能導(dǎo)電，但一水合氨不能完全電離，因此NH3屬于弱電解質(zhì)

D.NH3、NF3的空間構(gòu)型都是二角錐型，N02>NO3-中的N都是sp2雜化

考點(diǎn)03晶體的類型與性質(zhì)比較

1.下列有關(guān)晶體的說法正確的是（）

A.任何晶體中都存在化學(xué)鍵B.晶體內(nèi)部的微粒在空間的排列均服從緊密堆積原理

C.任何晶體中，若有陰離子必定含有陽離子D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

2.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（）

A.金剛石>晶體硅〉二氧化硅〉碳化硅

C.MgO>Br2>H2O>O2D.金剛石〉生鐵〉純鐵〉鈉

3.（2023?浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考X雙選）下列說法正確的是（）

圖A圖B圖C

A.圖A中，18■■冠-6中O原子電負(fù)性大，帶負(fù)電荷，通過離子鍵與K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別

的特征

B.圖B物質(zhì)相較NaBF4摩爾質(zhì)量更大，具更高的熔沸點(diǎn)

C.圖B中，Imol該物質(zhì)含有201noi。鍵

D.圖C中，表示硅氧四面體,則該硅酸鹽結(jié)構(gòu)的通式為（Si6O|7）,一

4.下列說法不正確的是（）

A.NazO中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為62%,則NazO不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價(jià)晶體之間的過

渡晶體

B.NazO通常當(dāng)作離子晶體來處理，因?yàn)镹azO是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離

子晶體接近

c.A12O3是偏向離子晶體的過渡晶體，當(dāng)作離子晶體來處理；SiO2是偏向共價(jià)晶體的過渡晶體，當(dāng)作

共價(jià)晶體來處理

D.分子晶體、共價(jià)晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型

?考點(diǎn)04晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.（2024.遼寧大連市金州高級中學(xué)高三期中）TiCh通過氮摻雜生成TiO（2-a）Nb的反應(yīng)如圖。已知原子1、

2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,；）和（1,0,0）,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

氧空穴

下列敘述不正確的是（）

33.2xlO32

A.原子3的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1,1,-）B.TiCh的密度為g?cm-3

以2y

C.TiO（2一a）Nb晶體中a=gD.TiO（2-a）Nb晶體中b=--

o16

2.（2024.湖北名校聯(lián)考高三聯(lián)考）硅與鎂能夠形成二元半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為

rnmo阿伏加德羅常數(shù)值為NA。下列說法中不正確的是（）

OMgOSi

A.鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正四面體空隙中

B.晶體中硅原子和鎂原子的配位數(shù)之比為1：2

C.該晶體中兩個(gè)硅原子間的最短距離為YZrnm

2

304

D.晶體的密度為二加10-7產(chǎn)7.3

3.（2024湖北省高中名校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考）某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體（圖1）。進(jìn)行鎂離子取

代及鹵素共排雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料（圖2）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確

的是（)

A.基態(tài)澳原子的核外電子排布式為[Ar]4s24P$

B.圖1晶體中O周圍最近的Cl數(shù)目為6

72.5/3

C.圖1晶體密度為

D.圖2表示的化學(xué)式為LiMgOClxBn-x

4.GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，將Mn摻雜到GaAs的晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)如圖乙

所示。a、b點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0,0,0）和（1,1,0）o下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.c點(diǎn)Mn的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,；,；）

B.晶體乙中Mn、Ga、As的原子個(gè)數(shù)比為5：27：32

C.基態(tài)Ga原子未成對電子數(shù)為3

D.若GaAs晶胞參數(shù)為Inm,則Ga和As之間的最短距離為電4nm

4

5.Cu2O晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，只是用Cu4O占據(jù)CsCl晶體（圖I）中的C1的位置，而Cs所占位置由O

原子占據(jù)，如圖II所示，下列說法不正確的是

?CsCuQ四面體

圖I圖口

A.Cu2。晶胞中Cu4。四面體的。坐標(biāo)為（一，一，一），則①的Cu坐標(biāo)可能為（—,—,—）

222444

B.Cu2O晶胞中有2個(gè)Cu2O

2M

C.CsCl的晶胞參數(shù)為〃cm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相對分子質(zhì)量為則密度為F^g/cm?

a限

D.Cu2。晶胞中Cu的配位數(shù)是2

6.（2024.山東淄博高三期中X雙選）我國科學(xué)家合成的T-碳，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞中的每個(gè)

碳原子被4個(gè)碳原子構(gòu)成的正四面體單元替代，如圖所示。T-碳的密度為金剛石的一半。下列說法正確的

是（）

金剛石T-碳T-碳俯視圖

A.每個(gè)T-碳晶胞中碳原子個(gè)數(shù)為16

B.T-碳與金剛石中碳原子的雜化方式相同

C.T-碳中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1：2

D.T-碳晶胞邊長和金剛石晶胞邊長之比為1：2

7.(2024?山東荷澤高三期中)(雙選)[Co(NH3)6]Cb晶體的晶胞如下圖所示(己知該立方晶胞的邊長為apm,

阿伏加德羅常數(shù)為NA,[Co(NH3)6]Cb的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)。以下說法正確的是()

A.若規(guī)定A點(diǎn)原子坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)原子坐標(biāo)為(ggoj,則C點(diǎn)原子坐標(biāo)為t彳，￡|

B.離[Co(NH3)6產(chǎn)最近的CT有4個(gè)

C.[Co(NH3)6]C12中，中心離子的配位數(shù)為8

4Ma

D.[Co(NH3)6]CL晶體的密度為/[XlSg/cm

■差點(diǎn)J)5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合

1.(2024?浙江省紹興市高三選考科目診斷性考試)氧族元素及其化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布圖為o

(2)下列說法正確的是。

A.。3在水中的溶解度比在CC14中小B.H2s的酸性弱于C2H5sH

C.氧族元素位于元素周期表中的s區(qū)D.熱穩(wěn)定性：H2Se>AsH3

(3)許多物質(zhì)的氧化物固態(tài)存在多聚體，例如五氧化二磷實(shí)際的分子式是P40io,實(shí)驗(yàn)測得磷、硫、氯三

種氧化物的熔點(diǎn)如下，推測固態(tài)三氧化硫的分子式為

P4O10三氧化硫CI2O7

熔點(diǎn)613K289K182K

/\

OO

(4)12-冠-4([J)可與鋰離子絡(luò)合，其中氧的雜化方式為。

\__/

(5)鋰鉆復(fù)合氧化物是目前商品化鋰離子電池的常用正極材料，其理想結(jié)構(gòu)如圖。其化學(xué)式

為0

OO

?Co

*Li

2.(2024?浙江省衢州、麗水、湖州三地市教學(xué)質(zhì)量檢測)鋅是動物必需的微量元素之一，參與機(jī)體的各

種代謝活動。請回答：

(l)Zn位于元素周期表的___________區(qū)。

(2)第二電離能：CuZn(填“>”、“<”或“=")，判斷依據(jù)是-

(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一個(gè)中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物稱為螯合物,

一種Z/+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示GOTs為含氧、硫的有機(jī)基團(tuán))：

①Imol該配合物通過螯合作用形成的配位鍵有mol,該螯合物中N原子的雜化類型

為.

②該配合物所涉及非金屬元素電負(fù)性最小的是（填元素符號）。

（4）硫化鋅精礦是冶煉金屬鋅的主要原料，六方硫化鋅的平行六面體晶胞如圖所示，晶體中鋅離子的配

位數(shù)為___________

3.（2024?江西省部分高中學(xué)校高三聯(lián)考）科學(xué)家開發(fā)一種氮摻雜氫化錯(cuò)（Lu-N-H）材料，在1GPa壓強(qiáng)

下，該材料表現(xiàn)出室溫超導(dǎo)特性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知基態(tài)Lu（錯(cuò)）原子的價(jià)層電子排布式為415dl6s2,它位于元素周期表第周期

族，有個(gè)未成對電子。

（2）與氮同主族元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而變化的規(guī)律如圖所示。

)

2O

o

-2o

-4

-6o

-8O

-100

0102030405060708090

原子序數(shù)

①氮族元素的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)最低的是（填化學(xué)式，下同），最穩(wěn)定的是O

②NH3的沸點(diǎn)高于ASH3,其主要原因是o

⑶某藥品活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

,N-CH3

七H3C

該分子中N原子的雜化類型是,1個(gè)該分子含個(gè)手性碳原子。

（4）含N的分子或離子是常見的配體。例如，雷氏鹽的化學(xué)式為NH4[Cr（SCN）4（NH3）2],常作分析試劑。

①雷氏鹽中NW的空間結(jié)構(gòu)為,NH3中的N（填“是”或“不是”）配位原子。

②預(yù)測：雷氏鹽中陰離子的空間結(jié)構(gòu)最可能是（填標(biāo)號）o

公二、/紜//a—p

O———O

4.（2023?江西省鷹潭市一模）Co、Al、Si形成的合金是一種高性能的熱電材料，備受研究人員關(guān)注。

回答下列問題：

（1）基態(tài)Co原子的核外電子排布式為,它處于元素周期表的__________區(qū)。

（2）下列各狀態(tài)的鋁中，再電離出一個(gè)電子所需能量最小的是（填序號）。

[Ne][fl]|仰||[Ne]|~t11t111I

3s3p3s3p

[Ne]田匚匚□[Ne][H]DZO

3s3p3s3p

（3）A1C13是某些有機(jī)反應(yīng)的催化劑,如苯酚與乙酰氯（||）反應(yīng)的部分歷程為

IJCH3一C一C1

+

CH3-c—C1+A1C13^CH3—C—C1-A1C13—>CH3—C+A1