2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（講義）

專題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

-----------1內(nèi)容概覽區(qū)

01專題網(wǎng)絡(luò)思維腦圖

02考情分析?解密高考

03高頻考點(diǎn)以考定法

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影考點(diǎn)二化學(xué)平衡及其影響考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及

響因素和相關(guān)計(jì)算因素化學(xué)W&相關(guān)計(jì)算

［高考解密］［高考解密］［高考解密］

命題點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率及相關(guān)計(jì)命題點(diǎn)01化學(xué)平衡狀態(tài)及其判命題點(diǎn)01化學(xué)平衡常數(shù)

算斷命題點(diǎn)02化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)

命題點(diǎn)02外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速命題點(diǎn)02影響化學(xué)平衡移動(dòng)因算

率的影響素

命題點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)命題點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)方向的調(diào)控［技巧解密］

［技巧解密］（技巧解密］［考向預(yù)測(cè)】

［考向預(yù)測(cè)】［考向預(yù)測(cè)】

04核心素養(yǎng)微專題

微專題圖像、圖表題的信息提取與應(yīng)用

A

01專題網(wǎng)絡(luò)?思維腦圖

02考情分析?解密高考

考點(diǎn)考查內(nèi)容考情預(yù)測(cè)

1、化學(xué)反應(yīng)速率及相關(guān)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是高考的重點(diǎn)內(nèi)

化學(xué)反應(yīng)速率及其影2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響容，通常與理論綜合題結(jié)合，以填空題的

響因素和相關(guān)計(jì)算3、化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)形式考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)

計(jì)算，結(jié)合圖表、圖像、實(shí)驗(yàn)等探究化學(xué)

1、化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素及實(shí)驗(yàn)設(shè)

化學(xué)平衡及其影響因2、影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素計(jì)能力。難度一般中檔偏上，在填空題中

素3、化學(xué)反應(yīng)方向的調(diào)控的情境多側(cè)重與生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系。預(yù)計(jì)今

后，高考對(duì)本專題的考查仍會(huì)以選擇題和

綜合題為主，可能通過表格、圖象、數(shù)據(jù)

1、化學(xué)平衡常數(shù)的分析，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的考查，

化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)

2、化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算以選擇題、填空題、圖象或圖表題形式考

平衡相關(guān)計(jì)算

查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素，

考查平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫及有關(guān)計(jì)

算；還結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，

考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用。側(cè)

重考查考生分析問題能力，信息整合應(yīng)用

能力等，試題難度有逐漸加大的趨勢(shì)。

03高頻考點(diǎn)?以考定法I

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素和相關(guān)計(jì)算

??高考解密<<

命題點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率及相關(guān)計(jì)算

典瓶］01(2022?遼寧卷)某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(g)+2Z(g),有

關(guān)數(shù)據(jù)如下:

時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol-LFmin-i

0-20.20

0?40.15

0?60.10

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.1min時(shí)，Z的濃度大于0.20mol?I?

B.2min時(shí),加入0.20molZ,此時(shí)v正(Z)<v逆(Z)

C.3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D.5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.4mol

典瓶］02(2021?遼寧卷)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間

關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是

l?LT

035mo

劑=0.

。①c催化

3.

Z

?LT

0mcd

=0.07

②c催w

.LT

?035mol

劑R

③c催件

Q

L

.O

0

300

50

2

200

150

100

50

0

n

t/mi

率越大

反應(yīng)速

大，

度越

劑濃

催化

時(shí)，

相同

條件

其他

A.

大

速率越

，反應(yīng)

越大

濃度

片烯

，降冰

同時(shí)

件相

他條

B.其

infi

?L-i?m

mol

.012

率為0

應(yīng)速

，反

件①

C.條

in

2.5m

期為6

半衰

時(shí)，

ol-L”

為3.0m

濃度

起始

片烯

降冰

②，

條件

D.

C>2

^4N

O5=

：2N2

解反應(yīng)

發(fā)生分

mL）中

液（100

化碳溶

的四氯

2O5

：在N

度下

定溫

江卷）一

21?浙

！03（20

典傷（

：

下表

度如

O5濃

成N2

換算

積，

2體

出的O

量放

刻測(cè)

同時(shí)

o在不

+O2

X

2820

2220

1710

1200

600

0

t/s

-1

0.12

0.24

0.35

0.48

0.66

0.96

1.40

lL)

(mo

O5)/

c(N2

）

的是（

法正確

下列說

s-i

o[.i/L

10-4m

為5.0x

均速率

2的平

成NO

s,生

200

00-1

A.6

）

準(zhǔn)狀況

L（標(biāo)

為1L8

體積

的02

放出

時(shí)，

220s

反應(yīng)2

B.

）

（NO

）=2V

（NO

，vJ

衡時(shí)

到平

應(yīng)達(dá)

C.反

K

2

5

E2

3930

x為

中的

上表

推測(cè)

D.

影響

率的

應(yīng)速

學(xué)反

對(duì)化

條件

外界

點(diǎn)02

命題

程中