2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：化學(xué)計量及其應(yīng)用（測試）教師版

專題02化學(xué)計量及其應(yīng)用

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

選擇題（本題共50小題，每小題2分，共100分。每小題只有一項是符合題目要求的）

1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不事確的是（）

A.30gHCHO和CHsCOOH混合物中H原子數(shù)為2NA

B.密閉容器中2molSO2和ImolCh充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)為2NA

C.一定條件下，6.4g銅與過量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.I111OIH2O2中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

【答案】B

【解析】A項，HCHO和CH3coOH的最簡式都是CH2O,30gHeHO和CH3coOH混合物中含H原子

30g

數(shù)為^―iX2NA=2NA＞故正確；項，和。反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全

30g/molABSO22

部轉(zhuǎn)化為生成物，故容器中分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C項，Cu和氯氣發(fā)生反應(yīng)Cu+Cb=CuC12，ImolCu

轉(zhuǎn)移2moi電子，又6.4g銅的物質(zhì)的量為O.lmol,故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,故C正確；D項，壓。2的

結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,故ImolHzCh中含有共價鍵的數(shù)目為3NA,故D正確；故選B。

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18.9g三肽C6HUN3O4（相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

B.Imol重水比Imol水多NA個質(zhì)子

C.電解精煉銅時，電路中每通過NA個電子時陽極溶解32gCu

D.常溫常壓下，13.6g金剛烷（/◎）中所含C-C鍵的數(shù)目為1.36NA

【答案】A

【解析】A項，18.9g三肽（相對分子質(zhì)量：189）的物質(zhì)的量是O.lmol,三肽中含有2個肽鍵，其中的

肽鍵數(shù)目為0.2NA,故A正確；B項，重水和普通水均含有10個質(zhì)子，故B錯誤；C項，電解精煉銅時，

陽極為粗銅，銅和比銅活潑的多種金屬放電，故無法通過轉(zhuǎn)移電子數(shù)目計算溶解金屬質(zhì)量，故C錯誤；D

I'—x12治/小。/=1.2治

項，13.6g金剛烷中所含C-C共價鍵的數(shù)目為136g/%。/,故D錯誤；故選A。

3.（2023?浙江省十校聯(lián)盟高三聯(lián)考）M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，II.2LH2O2含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5M

B.在ILO.lmolL-iCH3coONa溶液中，陰離子的總數(shù)等于0.1M

C.5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2M

D.lmolHOOCCH2COOH與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成的酯基的數(shù)目為2M

【答案】C

【解析】A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2呈液態(tài)，無法求出H.2LH2O2的物質(zhì)的量，也就無法求出其含有的

非極性共價鍵數(shù)目，A不正確；B項，ILO.lmolLiCH3coONa的物質(zhì)的量為O.lmol,考慮CH3co0-水解及

水電離，陰離子的總數(shù)略大于0.1M,B不正確;C項，5.6gFe（0.1mol）與足量的S反應(yīng),生成O.lmolFeS,

O.lmolFe失去0.2mole,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2M,C正確；D項，ImolHOOCCH2co0H與足量乙醇在一定

條件下反應(yīng)，生成ImolH5c2OOCCH2coOC2H5,但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成酯基的數(shù)目小于2M,D不

正確；故選C。

4.（2023?遼寧省大連市一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.0.1mol/LNa2cCh溶液中,含有Na卡的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和22.4LCL在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

C.ImolCaC2晶體和lmolCaH2晶體含有的離子數(shù)目均為2NA

D.一定條件下，5.6gFe與0.1molCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【答案】B

【解析】A項，0.1mol/LNa2c03溶液體積未知，難以計算含有的Na+數(shù)目，故A錯誤；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀

況下，22.4LCH4和22.4LCL均為Imol,分子數(shù)共2NA,甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后分子總數(shù)不

變，則充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA,故B正確；C項，ImolCaH2中含Imol鈣離子和2moi氫負(fù)離子，離子

數(shù)目為3NA,故C錯誤；D項，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6gFe為O.lmol,完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣,

則氯氣量不足，應(yīng)以氯氣的量計算電子數(shù)，0.111101。12完全跟反應(yīng)得0.211101電子，即0.2NA,故D錯誤；

故選B。

5.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.O.lmol的"B中，含有0.6NA個中子

B.0℃>lOlkPa下，O.lmol乙快和甲醛（HCHO）的混合物中含有C一H鍵的數(shù)目為0.2NA

C.將ImolCb通入足量水中，所得溶液中CI2、HCIO、Cl\CICT三種微粒數(shù)目之和為2NA

D.常溫下，1L0.50molMNH4a溶液與2L0.25mollNH4a溶液所含NFU+的物質(zhì)的量后者小

【答案】C

【解析】A項，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，硼元素質(zhì)子數(shù)為5,1個"B中

含有6個中子，則O.lmol的"B中含有0.6A/A個中子，A正確；B項，乙煥（H-C三C-H）和甲醛（HCHO）分子中都

含2個C-H鍵，所以O(shè).lmol乙怏和甲醛（HCHO）的混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為0.2NA,B正確；C項，氯

氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中含Cl\CI2、HCIO和CIO\lmolCL溶于水后，由于氯氣分子中含有2個

氯原子，則溶液中&2、HCIO、Cl\CICT四種粒子的總物質(zhì)的量小于2mol,粒子總數(shù)小于2M\,C錯誤；D項，

1L0.50mol-LNH4a溶液與2L0.25mol-L^NH^I溶液中都含有溶質(zhì)氯化鏤0.5mol,由于NFU+水解，溶液中NH?

數(shù)目都減少，且NH,+濃度越大，水解程度越小，所以兩溶液中含有的NH4+物質(zhì)的量不同，且前者大于后者，

D正確；故選C。

6.（2023?河南安陽市二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

1

B.2LlmolL的氯化銅溶液中H+數(shù)目為4NA

C.常溫下，5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.2LpH=5的0.05molLiK2Cr207溶液中CnCV-數(shù)目為O.INA

【答案】C

【解析】A項，未指出反應(yīng)物，生成2.24LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.4NA，如H2O2分解生成標(biāo)況下2.24L

即O.lmolCh轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,A錯誤；B項，由于銅離子水解使溶液顯酸性，溶液

中離子濃度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-),貝(]n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-),因為n(Cl-)=4mol,所以

n(H+)<n(Cl-)=4mol,溶液中H+數(shù)目小于4NA,B錯誤；C項，O.lmol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子，轉(zhuǎn)移

22+

0.3mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,C正確；D項，重鋁酸鉀溶液中存在水解平衡:H2O+Cr2O7-2CrO4-+2H,

則2L0.05mol1依2507溶液中CnCV-的物質(zhì)的量小于2Lx0.05moiLi=0.1mol,其數(shù)目小于O.INA,D錯誤；

故選C。

7.(2023?浙江省義烏市高三高考適應(yīng)性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是()

A.在25。(2時，pH為12的CH3coONa溶液中水電離出的H+數(shù)目為O.OINA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2和足量。2反應(yīng)，生成的S03分子數(shù)目為0.2NA

C.電解精煉粗銅時，陽極質(zhì)量減少6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.2NA

D.：13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氫原子數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】A項，溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，故A錯誤；B項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，S02不能

完全轉(zhuǎn)化，因此生成的S03分子數(shù)目小于0.2M,故B錯誤；C項，電解精煉粗銅時，陽極為粗銅，含有鋅、

鐵等活潑金屬先于銅失電子，因此陽極質(zhì)量減少6.4g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為0.2M,故C錯誤；D項，

苯、苯乙烯、聚苯乙烯最簡式均為CH,則13g混合物即為13gCH質(zhì)量，含ImolCH,所含氫原子數(shù)目為

NA,故D正確；故選D。

8.(2023?遼寧省撫順市普通高中高三模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA

B.常溫下lLpH=13的Ba(OH)2中含有0出的數(shù)目為0.2NA

C.106gNa2cO3固體中含有NA個CO32-

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有S03的分子數(shù)為NA

【答案】C

18。

【解析】A項，1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為礪器力1。=().911101,數(shù)目為0.9NA,A錯誤；B

項,常溫下1LPH=13的Ba(OH)2中含有OH-的數(shù)目為ILxO.lmol/LxNAmoER.lNA,B錯誤;C項，106gNa2cCh

106g

固體中含有CCh2-的物質(zhì)的量為=lmol,數(shù)目為NA,C正確；D項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SCh為固體

106g-mor1

而非氣態(tài)，無法計算22.4LSO3中含有SO3的分子數(shù)，D錯誤；故選C。

9.(2023?河北省衡水市部分重點高中高三二模)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的

A.在1mol[Co(NH3)4C12]Cl中存在的配位鍵數(shù)目為6NA

B.34gH2O2生成O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

2

C.0.1mol[-1的Na2s溶液中：N(S')+N(HS-)+N(H2S)+=0.1NA

D.16gl4cH4分子所含的電子數(shù)目為IONA

【答案】A

【解析】A項，Imol[Co(NH3)4C12]Cl,內(nèi)外界之間為離子鍵，內(nèi)界中氨氣分子和氯離子均與鉆離子形

成配位鍵，配位鍵數(shù)為6NA,故A正確；B項，34gH2。2為Imol,生成氧氣可能有兩種途徑，一是自身分

解，lmolH2O2分解產(chǎn)生0.5molC>2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,另一途徑是被氧化劑氧化，ImolfhCh被氧化生成

lmolO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項錯誤；C項，Na2s溶液中硫元素因水解而有三種存在形式，但O.lmol-L

r的Na2s溶液體積未知，無法計算，C項錯誤；D項，16gi4cH4分子的物質(zhì)的量小于Imol,甲烷是10電

子微粒，則16gl4cH4所含的電子數(shù)目小于IONA，D項錯誤；故選A。

10.(2023?福建省福州市普通高中畢業(yè)班高三質(zhì)量檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

是()

A.32g月井(N2H4)分子中含◎鍵數(shù)目為5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

C.Imol銅鋁合金與足量稀HNO3充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA

D.室溫時，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

【答案】A

【解析】A項，32gN2H4的物質(zhì)的量為Imol,1個N2H4分子中含4個N—H?鍵和1個N—N?鍵，則

32gN2H4中含5moic鍵，即含。鍵數(shù)目為5M,A項正確；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SCh不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol

計算II.2LSO3物質(zhì)的量，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO3物質(zhì)的量不為0.5mol,B項錯誤；C項，Cu與稀硝酸反

應(yīng)生成硝酸銅、NO和H2O,ImolCu參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，A1與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和H2O,

ImolAl參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，貝!JImol銅鋁合金與足量稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量在2moi和

3moi之間，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于2M,C項錯誤；D項，室溫下pH=12的Ba(0H)2溶液中c(OH-尸0.01mol/L,

1L溶液中含OH-物質(zhì)的量為O.Olmol,含OH-的數(shù)目為0.01M,D項錯誤；故選A。

11.(2023?四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟高三三模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.100mL2mol-L1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.2NA

B.30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含氧原子數(shù)為NA

C.0.1molNaHCCh晶體中含陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

D.濃鹽酸分別和KMnCU、KCICh反應(yīng)制備0」mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

【答案】B

【解析】A項，100mL2moi/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物質(zhì)的量為n=0.1Lx2moi/L=0.2mol,但是

蔗糖溶液中還含有水分子，則100mL2moi/L蔗糖溶液中分子數(shù)大于0.2NA,故A錯誤；B項，乙酸和葡萄

30g

糖的最簡式均為CH2O,30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有CHzO物質(zhì)的量=痂M=lmol,則含

有氧原子個數(shù)為lmolxNA/mol=NA,故B正確；C項，在NaHCOj晶體中含有Na+、HCO3-,則O.lmolNaHCCh

晶體中含陰、陽離子總數(shù)為0.2NA,故C錯誤；D項，濃鹽酸和KMnCM反應(yīng)制備氯氣，氯氣是氧化產(chǎn)物，

生成O.lmol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子；濃鹽酸和KCICh反應(yīng)制備氯氣：KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3cbf+3H2。，

氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，生成Imol氯氣轉(zhuǎn)移;mol電子，生成O.lmol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為小

于0.2NA,故D錯誤；故選B。

12.（2023?江西省贛州市高三二模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.室溫下，20gKH固體中所含H-的數(shù)目為0.5NA

B.ILO.OlmolL-1的Ca（HCCh）2溶液中含碳粒子總數(shù)為0.02NA

C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為0.5NA

1

D.2NH3（g）3H2（g）+N2（g）AH=+akJmol,若參加反應(yīng)的NIL數(shù)目為2NA,反應(yīng)會吸收akJ熱量

【答案】C

【解析】A項，KH由K+和H-組成，20gKH的物質(zhì)的量0.5mol,所含H-的數(shù)目為0.5NA,故A正確；

B項，ILO.OlmolLi的Ca（HCO3）2的物質(zhì)的量為O.OlmoL碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)元素

守恒可知含碳粒子總數(shù)為0.02NA,故B正確；C項，未考慮溶劑水中的氧原子，故C錯誤；D項，由熱化

學(xué)方程式可知，Imol氨氣完全反應(yīng)時吸收akJ熱量，則參加反應(yīng)的NH3數(shù)目為2NA,會吸收akJ熱量，故D

正確；故選C。

13.（2023?河北省邢臺市九師聯(lián)盟高三聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH30H含有原子核的數(shù)目為3NA

C.Imol］」的KC1溶液中含有K+的數(shù)目為NA

D.ImolNazCh與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】A項，1分子過氧化氫含有1個氧氧非極性鍵，17gH2O2物質(zhì)的量為0.5mol,其中含有非極性

鍵的數(shù)目為0.5NA,故A正確；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH30H為液體，不能計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C.項，

失2xe-

I

KC1溶液的體積未知，不能計算其鉀離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項，2Na2O2+2H2（D=4NaOH+O2T,

If

得2xe-

則ImolNazCh與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故D錯誤；故選A。

14.（2023?四川省成都市高三第三次診斷考試）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC4HIO中含極性鍵數(shù)目約為13NA

B.39gNa2Ch固體含有離子數(shù)約為2NA

C.lmolNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，則該溶液中NH4+數(shù)目為NA

D.0.5molC12溶于水后，溶液中的ChCKT、HC1O三者之和為NA

【答案】C

224T

【解析】A項，丁烷標(biāo)況下為氣體，因此標(biāo)況下22.4LC4H1。含有極性鍵的數(shù)目為F^IXIOXNA勺OM,

22.4L/mol

39g

故A錯誤；B項，過氧化鈉是由Na+和022-組成，39g過氧化鈉中含有離子數(shù)為雁肅/X3XNA=1.5W,故

++++

B錯誤;C項，溶液呈電中性有C(NH4)+C(H)=C(OH-)+C(NO3-),溶液呈中性，有c(H)=c(OH-),即得出c(NH4)=

c(NO3)=lmol,則溶液NH4+數(shù)目為故C正確；D項，氯氣溶于水后，含氯元素微粒有Cb、HC10、C1O>

Cl',0.5molCL溶于水后，溶液中的ChC10\HC1O三者之和小于故D錯誤；故選C。

15.(2023?湖北省華大新高考聯(lián)盟高三二模教學(xué)質(zhì)量測評)設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值。下列說法正確

的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH4和CHCL所含分子數(shù)均為NA

B.ImolSiOz中Si-0鍵的數(shù)目為4NA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少32g時，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

1

D.F水解能力弱于NEV貝！JILlmolL-的NH4F溶液中，HF和NH4+的總數(shù)大于NA

【答案】B

【解析】A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿(CHCb)為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，A錯誤；B項，

每個Si原子與周圍4個O原子成鍵，B正確；C項，電解精煉銅時，陽極損耗的有Zn、Cu等金屬，外電

路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為NA,C錯誤；D項，k水解能力弱于NH4+,則HF的粒子數(shù)小于NHs-HzO的粒

子數(shù)，由物料守恒可知，NH3E2O和NH4+的總數(shù)等于NA,則HF和NH4+的總數(shù)小于NA,D錯誤；故選B。

16.(2023?四川省南充市三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.NazCh作供氧劑時，每生成5.6LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA

B.工業(yè)合成氨時，每反應(yīng)ImolNz,生成的極性共價鍵數(shù)目為6NA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少64g,電路中轉(zhuǎn)移2moi電子

D.明帆凈水時，0.1mol/LAF+形成的A1(OH)3膠粒的數(shù)目為O.INA

【答案】B

【解析】A項，NazCh作供氧劑時，0元素化合價從-1升高至0價，生成1molCh轉(zhuǎn)移2moi電子，未

指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，5.6LO2的物質(zhì)的量無法計算，不確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，A錯誤；B項，工業(yè)上合成NH3反應(yīng)

為：N2+3H2叁金箸=2NH3,每反應(yīng)ImolNz,反應(yīng)產(chǎn)生2moiNH3,產(chǎn)生N-H極性鍵物質(zhì)的量是6mol,

則生成的極性共價鍵數(shù)目為6M,B正確；C項，電解精煉銅時，陽極反應(yīng)消耗的金屬有Cu及活動性比Cu

強的金屬，而活動性比Cu弱的金屬則形成陽極泥沉淀在陽極底部，故陽極質(zhì)量每減少64g,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)

移電子的物質(zhì)的量不一定是2mol,則通過電路的電子數(shù)不一定就是2M,C錯誤；D項，只有溶液濃度，

缺少溶液體積，不能計算AF+的數(shù)目，且A1(OH)3膠粒是許多A1(OH)3的集合體，也不能確定A1(OH)3膠粒

的數(shù)目，D錯誤；故選B。

17.（2023?山西省晉中市三模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.1mol[Cu（NH3）4]2+中含有◎鍵數(shù)為12NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCHO與CH4的混合物中分子數(shù)為0.5NA

C.向含ImolFeL的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cb,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.45g草酸中sp2雜化的C原子個數(shù)為NA

【答案】A

【解析】A項，配位鍵和共價單鍵均為◎鍵，lmol[Cu（NH3）4]2+含4moicu—N鍵和12moiN-H鍵，即含

有16moi◎鍵，其數(shù)目為16NA,A錯誤；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L即0.5molHCHO與CH4的混合物中分

子數(shù)為0.5NA，B正確；C項，由于還原性：]>Fe2+,向含ImolFeb的溶液中通入等物質(zhì)的量的CL，CL先

和I-發(fā)生反應(yīng)2r+CL=l2+2Cl-,則ImolCL和2moir恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C正確;D項，

草酸分子式為H2c2。4,結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH,草酸分子中所有C原子均為sp2雜化，45g草酸的物質(zhì)

的量為0.5mol,則所含sp?雜化的C原子個數(shù)為NA,D正確；故選A。

18.（2023?天津市九校高三聯(lián)考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣中含有7NA個中子

B.lOOmLlmol-L-'FeCh溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個電子

【答案】D

【解析】A項，1個氮氣中含有14個中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣的物質(zhì)的量為Imol,含有14NA

個中子，故A錯誤;B項,Fe3+會水解,所以離子數(shù)目會變少，故B錯誤;C項，根據(jù)2CC）2+2Na2O2=2Na2co3+O2,

ImolCCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故C錯誤；D項，根據(jù)守恒規(guī)律可知，3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕esCM,失

去8NA個電子，故D正確；故選D。

19.（2023?山東高三聯(lián)考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃,lOlkPa下，11.2L乙烯分子中。鍵的數(shù)目為2.5NA

B.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

C.ILO.OlmoLLT◎二二二二，溶液中,和的離子數(shù)目之和為。

D.5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹（FezCh-xHzO）,在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【答案】B

【解析】A項，25。。lOlkPa下，11.2L乙烯物質(zhì)的量小于0.5mol,分子中。鍵的數(shù)目小于2.5NA,A

錯誤；B項，23gNC>2與N2O4的最簡式均為N02,混合氣體中含有0.5molNO2,濃硝酸熱分解的過程中N的

r^^COONa^^.

化合價由+5降低到+4,故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA,B正確；C項,yCcOOH溶液中

O

電離出的既可以水解又可以電離，溶液中存在的粒子有

OH

◎匚;三者的數(shù)目之和為°O1NA,C錯誤；D項，5.6g鐵的物質(zhì)的量是O.lmol,完全發(fā)生吸氧腐

蝕生成氫氧化亞鐵，則在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D錯誤；故選B。

20.（2023?河北省石家莊部分重點高中高三聯(lián)考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.1mol[Cu（NH3）4產(chǎn)中含有的◎鍵數(shù)為1.2NA

B.47g核素備U發(fā)生裂變反應(yīng)：2：；u+；1n裂變式Sr+1：U+10；n,凈產(chǎn)生的中子（\n）數(shù)為2NA

C.將O.lmolCW與O.lmolCL混合光照，充分反應(yīng)后，生成的CH3cl分子數(shù)為O.INA

D.0.2g由CO和NO2組成的混合氣體中含有的電子數(shù)為0.1NA

【答案】D

2+

【解析】A項，[Cu（NH3）4]2+中含有的0鍵包括N-H鍵和N與Cu2+形成的配位鍵，故O.lmol[Cu（NH3）4]

中含有的0鍵數(shù)為L6NA，A錯誤；B項，47g核素黑U的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)該裂變反應(yīng)可知凈產(chǎn)生

的中子（7）數(shù)為L8NA,B錯誤；C項，甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的鹵代煌不止一種，

因此生成的CH3cl分子數(shù)小于O.INA,C錯誤;D項，28g（即lmol）CO中含有14mol電子，46g（即Imol）NO2

中含有23mol電子，兩種氣體的質(zhì)量（以克為單位時）的數(shù)值均為電子的物質(zhì)的量的數(shù)值的2倍，故0.2g由

CO和NO?組成的混合氣體中含有的電子數(shù)為0」NA，D正確；故選D。

21.（2023?廣東省韶關(guān)市等4地高三期中考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.5.6g鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO?和NO?的混合氣體，其體積為2.24L

C.100g46%乙醇溶液中所含氧原子數(shù)目為NA

D.常溫下，pH=l的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個數(shù)為1013NA

【答案】A

【解析】A項，鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應(yīng)，都生成Fe3+,5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmol,則轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為0.3NA,故A正確；B項，由于二氧化氮和二氧化碳中均含2個氧原子，故氧原子總數(shù)為0.2NA

的CO2和NO2的混合氣體中含有的CO2和“NO/物質(zhì)的量共為O.lmol,而在NCh氣體中存在平衡：

2NO2=^N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故氣體的物質(zhì)的量會小于O.lmol,則體積小于2.24L,故B錯誤；

C項，在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量

為Imol,則含Imol氧原子；水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,故含3moi氧原子，故此溶液共含4moi

氧原子即4NA個，故C錯誤；D項，溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個數(shù)無法計算，故D

錯誤；故選A。

22.(2023?河北省高三聯(lián)考)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于含氮物質(zhì)的說法錯誤的是()

A.通常狀況下，10.8gN2C)5中含有的電子數(shù)目為5.4NA

B.足量銅和ImolHNCh反應(yīng)生成CU(NC)3)2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.ILlmol-L-iNaNCh溶液中NO?-和HNCh粒子數(shù)目之和為NA

D.lmolN2和4molH2在密閉容器中反應(yīng)生成NH3分子數(shù)目小于2NA

【答案】B

【解析】A項，1個N2O5中含有的電子數(shù)目為54,10.8gN2C>4為O.lmoL其中含有的電子數(shù)目為5.4NA,

A項正確；B項，3CU+8HNO3=3CU(NO3)+2NOT+4H2O；由反應(yīng)得到關(guān)系是為8HNO3?6e\ImolHNCh

lx—mol=0.75NA

反應(yīng)生成Cu(NC>3)2時轉(zhuǎn)移電子為8,若為濃硝酸，則對應(yīng)的關(guān)系為：4HNO3?2e-,Imol硝

酸參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol,B項錯誤；C項，根據(jù)物料守恒可知，ILlmol-LTNaNCh溶液中含氮粒

子數(shù)目之和為NA,C項正確；D項，合成氨為可逆反應(yīng)，ImolN2和4mol比在密閉容器中反應(yīng)生成NH3

分子數(shù)目小于2NA,D項正確；故選B。

23.(2023?河南省安陽市高三階段第一次聯(lián)考)阿伏加德羅常數(shù)的值用M表示。下列說法中正確的是

()

A.常溫常壓下，1L2LSO2含有的氧原子數(shù)大于M

B.一定條件下，Ca與02反應(yīng)生成7.2gCaC>2,轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.4M

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸含有的氫原子數(shù)為0.2M

D.O.lmolNazCh和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3M

【答案】D

1

【解析】A項，常溫常壓下，J4)>22.4L.mor,則U.2LSO2的物質(zhì)的量小于0.5mol,含有的氧原子數(shù)

小于M,A不正確；B項，一定條件下，Ca與02反應(yīng)生成CaO2,可建立關(guān)系式：CaO2——2e\7.2gCaO2

的物質(zhì)的量為O.lmol,則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.2B不正確；C項，10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含有

10gx98%

H2sO4的物質(zhì)的量為98g/mol=o.im0],則H2sO4中含有的氫原子數(shù)為0.2M,另外，濃硫酸中存在水，水

中也含有氫原子，所以10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)大于0.2M,C不正確；D項，1個

Na2O2由2個Na+和1個構(gòu)成，1個Na2O由2個Na+和1個CP-構(gòu)成，則0.1molNa2O2和Na2O的混合物

中含有的離子總數(shù)等于0.3M,D正確；故選D。

24.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不氐琥的是()

A.氫原子數(shù)為0.6NA的乙酸分子中含有的極性鍵數(shù)為0.8NA

B.S6與S8混合物6.4g所含S原子數(shù)一定為0.2NA

C.lOgD?"。含有質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA

D.0.1molH2和O.lmolb于密閉容器中充分反應(yīng)，容器中分子總數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】A項，氫原子數(shù)為0.6NA的乙酸分子的物質(zhì)的量為0.06mol,一個乙酸分子中含有12個極性鍵,

則0.06mol乙醛分子中含有的極性鍵數(shù)為0.72NA,A錯誤；B項，S6與S8最簡式均為S,6.4gS的物質(zhì)的量

為0.2mol,即所含S原子數(shù)為0.2NA,則S6與SS混合物6.4g所含S原子數(shù)一定為0.2NA,B正確；C項，

10g

lOgDz"。的物質(zhì)的量為寸一-=0.5mol,一個D2I6O分子中含有質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為10個，則lOgD?"。

20g/mol

含有質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA,C正確；D項，氫氣與碘反應(yīng)生成碘化氫，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)

無論程度如何，O.lmolH2和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)，容器中分子總數(shù)為0.2NA,D正確；故選A。

25.（2023?河南省重點高中高三9月聯(lián)考）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.18g重水（D2O）中所含的中子數(shù)為10M

B.28gN2與足量的H2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2M

C.電解精煉銅，陽極質(zhì)量減輕64g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

D.常溫下，lLpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為1。-5乂

【答案】D

18g

【解析】A項，重水的摩爾質(zhì)量是20g/moL所以18g重水的物質(zhì)的量為麗瑞荷=0.9mol,而ImolD2O

含有電子數(shù)為（lx2+8）M=10M,所以18g重水含有電子數(shù)為9M,A錯誤；B項，28gN2的物質(zhì)的量為

28g_

TT-......7=lmol,N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)無法進(jìn)行完全，因此生成NH3的分子數(shù)小于2M,

28g/mol

B錯誤C項，銅電解精煉時，陽極為鋅、鐵、銅等成分物質(zhì)的量不能確定的粗銅，所以無法計算陽極質(zhì)量

減少64g時銅的物質(zhì)的量和電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，C錯誤；D項，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液

中水解促進(jìn)水的電離，則常溫下，lLpH=9的醋酸鈉溶液中，c（H+尸ICPmoi/L,發(fā)生電離的水分子數(shù)為

10x10—14

-..........-mol/Lx!LxA^mor1=lx10-5iVj，D正確；故選D。

l.OxW9

26.（2023?江西省五市九校高三第一次聯(lián)考）設(shè)NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說法正確的是（）

A.100g46%乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2.5NA

C.2moiNO與ImolCh在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NA

D.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過0.2mole-時，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】A項，100g46%乙醇溶液中含有乙醇的物質(zhì)的量為含有水的物質(zhì)的量為

100gX(1-46%)

=3mol,則含有的氧原子數(shù)為M+3M=4M,故A正確；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和

18g/mol

11Oy

乙烯混合物的物質(zhì)的量為"^=0.5m°l,由于乙烷和乙烯分子中含有的氫原子數(shù)不同，故不能確定

0.5mol混合氣體中含有的氫原子數(shù)，故B錯誤；C項，2moiNO與ImolCh在密閉容器中充分反應(yīng)恰好生成

2moiNCh,由于存在平衡2NCh=^N2C）4，容器中的分子總數(shù)小于2乂，故C錯誤；D項，用銅作電極電

解飽和NaCl溶液，陽極反應(yīng)為銅失電子，無氣體產(chǎn)生，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，根據(jù)電路中通

過的電子可知產(chǎn)生O.lmol氫氣，故D錯誤；故選A。

27.（2023?山東省德州市高三統(tǒng)考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L氧氣和臭氧混合氣體中含氧原子數(shù)目為NA

B.1mol,L」CH3coONa溶液中含CH3coOH、CH3co0-總數(shù)為NA

C.一定條件下，1mol氫氣與Imol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NA

OOO

D.含O.SmolCnCV-的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成，的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

O0

【答案】c

【解析】A項，02分子中含有2個氧原子、03分子中含有3個氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭

氧混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,含氧原子數(shù)目為M?1.5M之間，故A錯誤；B項，沒有溶液體積，不能

計算1mol-L-iCH3COONa溶液中含CH3coOH、CH3co總數(shù)，故B錯誤；C項，氫氣和碘反應(yīng)方程式為

H2+I2-2HL反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，一定條件下，Imol氫氣與Imol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)

OOO

\||/

為2M,故C正確；D項，含0.5molCr2O72-的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成Cr，元素化合價

/\

OO

均不變，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選C。

28.（2023?山東省名校聯(lián)盟高三第一次學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確

的是（）

A.常溫下，pH=13的KOH溶液中OH-的數(shù)目為01NA

B.ImolCh與足量的Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

C.11.5g乙醇分子中含有共價鍵的數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LI”討8。含有的質(zhì)子數(shù)是1.7NA

【答案】C

【解析】A項，根據(jù)題意，只知道0H-的濃度，沒有告訴溶液的體積，無法計算離子數(shù)目，A項錯誤；

B項，Na與。2反應(yīng)的產(chǎn)物有NazO、Na2O2,若只生成NazCh，ImolCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,B項錯誤；C

項，Imol乙醇含有8moi共價鍵，11.5g乙醇的物質(zhì)的量為0.25mol,含有2moi共價鍵，數(shù)目為2NA,C項

正確；D項，1個I’N'O分子含有15個質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24I?,川七的物質(zhì)的量為O.lmol,含有的質(zhì)子

數(shù)是1.5NA,D項錯誤；故選C。

29.（2023?湖南省四大名校名師團隊高三模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

（）

A.6.2g白磷（分子式為P”分子結(jié)構(gòu)如圖所示加中所含P-P鍵的數(shù)目為0.15NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL參加化學(xué)反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個CH30H分子所占的體積約為11.2L

D.SOOrnLlmolL1氯化銅溶液中的CB數(shù)目小于0.5NA

【答案】D

【解析】A項，6.2g白磷（分子式為P4,分子結(jié)構(gòu)如圖所示（?^沔中所含P-P鍵的數(shù)目為

彳義6$11101」=0.3包,A錯誤；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL即ImolCL參加化學(xué)反應(yīng)時，如果

4x31g/mol

氯氣只制氧化劑，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA,當(dāng)氯氣和堿溶液反應(yīng)時，氯氣既做氧化劑又做還原劑，則ImolCb

完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,當(dāng)氯氣和水反應(yīng)時，為可逆反應(yīng)，貝UlmolCb未完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小

于NA,B錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，0.5NA個CH30H分子的物質(zhì)的量為0.5moL所占的體積遠(yuǎn)

小于11.2L,C錯誤;D項，氯化銅溶液中銅