專題04分子的空間結(jié)構(gòu)-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試好題匯編（人教版2019選擇性必修2）

專題04分子的空間結(jié)構(gòu)1．下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是A．SO B．NO C．ClO D．ClO【答案】D【解析】A．SO的價層電子對數(shù)=3(6+26)=4，孤電子對數(shù)1，其VSEPR模型為四面體形，但其離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故A不符合題意；B．NO的價層電子對數(shù)為2+(5+14)=3，孤電子對數(shù)為1，其VSEPR模型為平面三角形，但其離子的空間立體構(gòu)型是“V”，故B不符合題意；C．ClO的價層電子對數(shù)為3+(7+16)=4，孤電子對數(shù)為1，其VSEPR模型為四面體形，但其離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故C不符合題意；D．ClO的價層電子對數(shù)為4+(7+18)=4，孤電子對數(shù)為0，其VSEPR模型為正四面體形，其離子的空間構(gòu)型也為正四面體形，孤D符合題意；答案D。2．（2022·重慶·西南大學(xué)附中高二期末）下列說法正確的是A．CO2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為B．SO2和CS2均為V形分子C．NCl3子中的鍵角為D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化【答案】D【解析】A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，共價雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則該分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為1：1，故A錯誤；B．SO2分子中S原子價層電子對數(shù)為，含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為V形，CS2中C原子價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，空間構(gòu)型為直線形，故B錯誤；C．NCl3中N原子價層電子對數(shù)為，含有一個孤電子對，該分子為三角錐形，鍵角小于120°，故C錯誤；D．SiF4中Si原子價層電子對數(shù)為，中S原子價層電子對數(shù)為，Si、S原子都采用sp3雜化，故D正確；答案選D。3．（2022·浙江溫州·高二期末）鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于粒子的描述正確的是選項粒子空間結(jié)構(gòu)解釋ASO2V形S原子采取sp2雜化BBF3三角錐形B原子采取sp3雜化CC2H4平面三角形C原子采取sp2雜化DClO四面體形Cl原子采取sp3雜化【答案】A【解析】A．二氧化硫分子中硫原子的價電子對數(shù)=2+(622)/2=3，采取sp2雜化，含有1對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，A正確；B．三氟化硼分子中硼原子的價電子對數(shù)=3+(313)/2=3，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯誤；C．乙烯分子中每個碳原子均形成3個σ鍵和1個π鍵，價層電子對數(shù)是3，采取sp2雜化，為平面形，C錯誤；D．氯酸根離子中氯原子的價電子對數(shù)=3+(7+123)/2=4，氯原子采取sp3雜化，含有一對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯誤；答案選A。4．（2022·重慶·西南大學(xué)附中高二期末）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說法不正確的是A．變成時失去軌道電子B．基態(tài)原子核外有2個未成對電子C．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D．基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài)【答案】D【解析】A．Fe變成Fe2+時失去4s能級電子，F(xiàn)e2+變成Fe3+時失去3d軌道電子，故A正確；B．Se原子的最外層電子排布式為4s24p4，Se原子核外有2個未成對電子，故B正確；C．中心原子As價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，其空間構(gòu)型為平面正三角形，故C正確；D．氟原子核電荷數(shù)為9，電子排布為1s22s22p5，則其核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，故D錯誤；答案選D。5．（2022·河北·石家莊二中高二期末）下列分子空間結(jié)構(gòu)和其VSEPR模型均一致的組是A．NH3、CH4、SO3 B．BF3、SF6、PCl3C．PCl3、CO2、CCl4 D．HCHO、HCN、CO2【答案】D【解析】A．NH3中心原子N的價層電子對數(shù)=3+(53×1)=4，其雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，含有一對孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為三角錐形。CH4中心原子C的價層電子對數(shù)=4+(44×1)=4，其雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為四面體形。SO3中心原子S的價層電子對數(shù)=3+(63×2)=3，其雜化方式為sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形，A不符合題意；B．BF3中心原子B的價層電子對數(shù)=3+(33×1)=3，其雜化方式為sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。SF6中心原子S的價層電子對數(shù)=6+(66×1)=6，其雜化方式為sp3d2雜化，VSEPR構(gòu)型為正八面體，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為正八面體。PCl3中心原子P的價層電子對數(shù)=3+(53×1)=4，其雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，含有一對孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為三角錐形，B不符合題意；C．PCl3中心原子P的價層電子對數(shù)=3+(53×1)=4，其雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，含有一對孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為三角錐形。CO2中心原子C的價層電子對數(shù)=2+(42×2)=2，其雜化方式為sp雜化，VSEPR構(gòu)型為直線形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為直線形。CCl4中心原子C的價層電子對數(shù)=4+(44×1)=4，其雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為正四面體形，C不符合題意；D．HCHO中心原子C的價層電子對數(shù)=3+(42×12)=3，其雜化方式為sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。HCN中心原子C的價層電子對數(shù)=2+(431)=2，其雜化方式為sp雜化，VSEPR構(gòu)型為直線形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為直線形。CO2中心原子C的價層電子對數(shù)=2+(42×2)=2，其雜化方式為sp雜化，VSEPR構(gòu)型為直線形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為直線形，D符合題意；故選D。6．（2022·遼寧·建平縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期末）下列微粒的立體結(jié)構(gòu)的判斷正確的是A．

直線形 B．

平面三角形 C．

三角錐形 D．

V形【答案】C【解析】A．SO3分子的中心原子S原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)==0，無孤電子對，空間構(gòu)型是平面三角形，A錯誤；B．CS2中C原子的價層電子對數(shù)=2+=2，屬于sp雜化，不存在孤電子對，空間構(gòu)型為直線形，B錯誤；C．NH3分子中N原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+=4，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，C正確；D．H3O+中心O原子的價層電子對個數(shù)=3+=3+1=4，有1對孤電子對，則微粒的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯誤；故選：C。7．（2022·湖南師大附中高二期末）下列分子或離子的中心原子為sp3雜化，且雜化軌道容納了1對孤電子對的是A．CH4、NH3 B．BBr3、SOC．SO2、BeCl2 D．PCl3、H3O+【答案】D【解析】A．CH4中碳原子價層電子對數(shù)=4+=4且不含孤電子對，NH3分子中N原子價層電子對數(shù)=3+=4且含有1個孤電子對，則C、N原子都采用sp3雜化，但C原子不含孤電子對，故A錯誤；B．BBr3中B原子價層電子對數(shù)=3+=3且不含孤電子，B原子采用sp2雜化，SO中S原子價層電子對數(shù)=3+=4且含有1個孤電子，則S原子采用sp3雜化，故B錯誤；C．SO2中S原子價層電子對數(shù)=2+=3且含有1個孤電子對，則S原子采用sp2雜化，BeCl2中Be原子價層電子對數(shù)=2+=2且不含孤電子，則Be采用sp雜化，故C錯誤；D．PCl3中P原子價層電子對數(shù)=3+=4且含有1個孤電子對，H3O+中O原子價層電子對數(shù)=3+=4且含有一個孤電子對，P、O原子都采用sp3雜化，故D正確；故選：D。8．（2021·湖北·高二期末）氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上方有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2。下列關(guān)于氯化亞砜分子的VSEPR模型、分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是A．四面體形、三角錐形、sp3B．平面三角形、V形、sp2C．平面三角形、平面三角形、sp2D．四面體形、三角錐形、sp2【答案】A【解析】SOCl2中S原子成2個S?Cl鍵，1個S=O，價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+1=4，雜化軌道數(shù)是4，故S原子采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，含一對孤電子，分子形狀為三角錐形，故A正確。綜上所述，答案為A。9．（2022·寧夏·平羅中學(xué)高二期末）下列說法正確的是A．已知非金屬性O(shè)>N>C，可推知?dú)浠锏姆€(wěn)定性H2O2>N2H4>C2H6B．已知CO2分子構(gòu)型為直線形，可推知CS2、N2O都為直線形C．已知硅酸難溶于水，可推知硅酸不能與NaOH溶液反應(yīng)D．已知N的電負(fù)性比B(硼)大，可推知NF3的鍵角比BF3大【答案】B【解析】A．已知非金屬性O(shè)＞N＞C，可推知最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞CH4，但H2O2、N2H4、C2H6均不是最簡單氣態(tài)氫化物，選項A錯誤；B．CS2、N2O與CO2均為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，已知CO2分子構(gòu)型為直線形，則CS2、N2O都為直線形，選項B正確；C．硅酸難溶于水，但硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，選項C錯誤；D．NF3分子中心原子孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+1=4，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于109.5°；BF3分子中心原子孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，F(xiàn)BF的鍵角是120°，故前者小于后者，選項D錯誤；答案選B。10．（2022·遼寧·建平縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期末）徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如等。下列說法錯誤的是A．分子中O原子為雜化 B．分子中C原子為雜化C．分子中N原子為雜化 D．分子中C原子均為雜化【答案】D【解析】A．分子中O原子形成2個鍵，含有2對孤電子對，采取雜化，A項正確；B．分子中C原子形成2個鍵，沒有孤電子對，采取雜化，B項正確；C．分子中N原子形成3個鍵，含有1對孤電子對，采取雜化，C項正確；D．分子中有2個碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個鍵，沒有孤電子對，采取雜化，D項錯誤；答案選D。11．（2022·江蘇連云港·高二期末）下列關(guān)于和的說法正確的是A．分子中S原子均為雜化 B．中鍵角前者大C．能形成分子間氫鍵 D．的空間構(gòu)型為平面正方形【答案】C【解析】A．分子的價層電子對數(shù)均為3，故中S原子均為雜化，A錯誤；B．SO2中有一個孤電子對，其對σ鍵電子對的排斥力較大，故SO2的鍵角較小，B錯誤；C．分子結(jié)構(gòu)中也存在羥基，能形成分子間氫鍵，C正確；D．的層電子對數(shù)均為4，根據(jù)價層電子對互斥理論可知其空間構(gòu)型為正四面體形，D錯誤；故選C。12．（2022·山東·曲阜一中高二期末）短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外電子數(shù)依次增多。X的原子半徑是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基態(tài)原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等；E與W同主族。它們組成的某種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法正確的是A．簡單陰離子半徑：B．同主族元素中E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．電負(fù)性：D．離子的中心原子的雜化方式是雜化【答案】B【解析】X的原子半徑是短周期元素中最小的，則X為H元素；Z元素基態(tài)原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等，其核外電子排布式為1s22s22p4，則Z為O；由分子結(jié)構(gòu)可知W共用1對共用電子對，且原子序數(shù)比O大，則W為F，E為Cl，Y、Z、W位于同一周期，則Y為C；結(jié)合分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為F，E為Cl元素，A．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越多離子半徑越大，則簡單陰離子半徑的大小順序?yàn)閃<Z<E，故A錯誤；B．E為Cl，同主族元素從上到下非金屬性減弱，而F元素?zé)o最高價氧化物對應(yīng)水化物，則HClO4的酸性最強(qiáng)，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，由非金屬性：Cl<C<O，則電負(fù)性：E<Y<Z，故C錯誤；D．Y為C，Z為O，離子即的中心原子的價層電子對個數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，所以C原子采用sp2雜化，故D錯誤；故選：B。13．（2022·廣東東莞·高二期末）下列關(guān)于分子空間構(gòu)型的判斷，不正確的是A．CS2V形 B．CH4正四面體形 C．BF3平面三角形 D．NH3三角錐形【答案】A【解析】A．CS2分子內(nèi)中心原子孤電子對數(shù)、價電子對數(shù)，則其空間構(gòu)型為直線型，A錯誤；B．CH4孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為正四面體，B正確；

C．BF3中心原子孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化、空間構(gòu)型為平面三角形，C正確；

D．NH3中心原子孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+1=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為三角錐形，D正確；答案選A。14．（2022·遼寧沈陽·高二期末）用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．SO2、CS2、HCN都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角為180°C．PCl3、NH3、GaCl3都是三角錐形的分子D．CH2O、CO、SO3都是平面三角形的粒子【答案】D【解析】A．SO2有2個鍵，孤電子對數(shù)為，根據(jù)夾層電子對互斥理論可知SO2為sp2雜化，分子為平面三角形；同理可知CS2為sp雜化，分子為直線型；HCN為sp雜化，分子為直線型，故A錯誤；B．BF3有3個鍵，孤電子對數(shù)為，為sp2雜化，分子為平面三角形，鍵角為120°，SnBr2有2個鍵，孤電子對數(shù)為，為sp2雜化，分子為平面三角形，有孤電子對，鍵角小于120°，故B錯誤；C．PCl3和NH3是sp3雜化，分子空間構(gòu)型為三角錐形，GaCl3有3個鍵，孤電子對數(shù)為，為sp2雜化，分子為平面三角形，故C錯誤；D．CH2O、CO、SO3均采取sp2雜化，都是平面三角形的粒子，故D正確；故答案為D15．（2022·遼寧·高二期末）根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷，下列結(jié)果錯誤的是選項分子或離子價層電子對互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱A直線形直線形B平面三角形三角錐形C平面三角形平面三角形D四面體三角錐形【答案】B【解析】A．CO2中心原子價層電子對數(shù)為2，價層電子對互斥模型為直線形，不存在孤對電子，分子或離子的立體構(gòu)型為直線形，故A正確；B．HCHO分子中心原子雜化方式為sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，不存在孤對電子，分子或離子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；C．分子中心原子雜化方式為sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，不存在孤對電子，分子或離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故C正確；D．H3O+分子中心原子雜化方式為sp3，價層電子對互斥模型為四面體形，存在一對孤對電子，分子或離子的立體構(gòu)型為三角錐形，故D正確；故選B。16．（2021·陜西西安·高二期末）下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是A．H2S B．CO2 C．PCl3 D．CH4【答案】AH2O分子是V形結(jié)構(gòu)，然后根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷。A．H2S分子中的中心S原子采用sp3雜化，由于S原子上有2對孤電子對，因此H2S呈V形，A符合題意；B．CO2分子中的中心C原子采用sp雜化，由于C原子與2個O原子形成四對共用電子對，鍵角是180°，因此CO2呈直線形，B不符合題意；C．PCl3分子中的中心P原子采用sp3雜化，由于P原子上有1對孤電子對，因此PCl3呈三角錐形，C不符合題意；D．CH4分子中的中心C原子采用sp3雜化，C原子上與4個H原子形成4個共價鍵，鍵角是108°28′，因此CH4呈正四面體形，D不符合題意；故合理選項是A。17．（2021·甘肅·秦安縣第一中學(xué)高二期末）等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。等電子體類型代表物質(zhì)空間構(gòu)型四原子24電子等電子體SO3平面三角形四原子26電子等電子體三角錐形五原子32電子等電子體CCl4四面體形回答下列問題：(1)下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：BrO___________，___________，___________。(2)由第二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子有___________。(3)C2O和___________是等電子體，C2O離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是___________，價電子排布式為___________。(4)HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N的空間構(gòu)型是___________，與N互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________(寫一種)。NH的電子式為___________。(5)已知H3B·NH3在一定條件下可逐步釋放出氫最終轉(zhuǎn)化為氮化硼，因此可作為儲氫材料。H3B·NH3的等電子體的化學(xué)式為___________。【答案】

三角錐形

平面三角形

正四面體形

O

N2O4

第四周期ⅦB族

3d54s2

直線形

CO2(或N2O、CS2，寫1個即可)

C2H6【解析】(1)等電子體結(jié)構(gòu)相似，BrO與互為等電子體，由表格信息可知其空間構(gòu)型是三角錐形；與SO3互為等電子體，，由表格信息可知其空間構(gòu)型是平面三角形；與CCl4互為等電子體，則由表格信息可知其空間構(gòu)型是正四面體形；(2)F2的價電子數(shù)14，由第二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子有O；(3)C2O和N2O4是等電子體，C2O離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn是25號元素，Mn在元素周期表中位于第四周期第VIIB元素，其價電子排布式是3d54s2；(4)N的價電子數(shù)的16，其與CO2互為等電子體，故其空間構(gòu)型是直線形；NH是NH3分子失去1個H+后剩余的部分，故其電子式為；(5)已知H3B·NH3在一定條件下可逐步釋放出氫最終轉(zhuǎn)化為氮化硼，因此可作為儲氫材料。H3B·NH3的價電子數(shù)為14，其等電子體的化學(xué)式為C2H6。18．（2022·北京鐵路二中高二期中）鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料，回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為_______。(2)CaCO3高溫分解可制得CaO。CaO與C在一定條件下可生成電石(CaC2)，電石與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和一種4原子氣體分子。①寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；反應(yīng)制得的氣體中通常會含有硫化氫等雜質(zhì)氣體，可用_______吸收。②CaCO3中陰離子的空間構(gòu)型為_______。③該氣體分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。④寫出2種與互為等電子體的分子的化學(xué)式_______。(3)工業(yè)上電解CaCl2制Ca而不采用電解CaO的原因是_______。(4)在堿性溶液中，縮二脲HN(CONH2)2與CuSO4反應(yīng)得到一種特征紫色物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)或其他含鍵的化合物?？s二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類型分別為_______、_______。【答案】(1)3d104s1(2)

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

硫酸銅溶液

平面三角形

3：2

CO、N2(3)CaO熔點(diǎn)高于CaCl2，熔化時消耗能量高(4)sp2

sp3【解析】(1)銅的原子序數(shù)為29，其基態(tài)原子的價電子排布式為：3d104s1。(2)①CaC2與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和一種4原子氣體分子，該氣體分子為C2H2，CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，硫化氫能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，因此可用硫酸銅溶液吸收硫化氫。②CaCO3中陰離子為CO，CO的中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。③該氣體分子為C2H2，其結(jié)構(gòu)式為HC≡CH，單鍵為σ鍵，三鍵為1個σ鍵、2個π鍵，則其中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3:2。④的原子數(shù)為2、價電子總數(shù)為10，依據(jù)同主族變換和左右移位法可知，與互為等電子體的分子的化學(xué)式為：CO、N2。(3)氧化鈣熔點(diǎn)比氯化鈣熔點(diǎn)高，熔融時要消耗更高能量，為減少成本，因此工業(yè)上電解CaCl2制Ca而不采用電解CaO。(4)縮二脲分子中碳為雙鍵碳，采取sp2雜化，氮原子形成的均為單鍵，采取sp3雜化。19．（2022·安徽滁州·高二期中）鋁及其化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為_______，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______?；鶓B(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能小，其原因是_______。(2)通常情況下，可由六氟鋁酸銨[]受熱分解制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)具有較高的熔點(diǎn)(1040℃)，屬于_______(填晶體類型)晶體。在178℃時升華，、的晶體類型不同的原因是_______。(4)在水溶液中實(shí)際上是以的形式存在。其中為配離子，Al原子的雜化方式為_______，該陰離子中存在的化學(xué)鍵有_______(填標(biāo)號)。A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．金屬鍵

E.配位鍵

F.氫鍵【答案】(1)

啞鈴形(或紡錘形)

基態(tài)鎂原子的3s軌道為全充滿狀態(tài)，3p軌道為全空狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)(2)(3)

離子

F的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，更容易得電子形成離子鍵而形成離子晶體(4)

BE【解析】(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律得基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為；p電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形或紡錘形；基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能小，其原因是基態(tài)鎂原子的3s軌道為全充滿狀態(tài)，3p軌道為全空狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)；(2)根據(jù)題給信息可知，可由六氟鋁酸銨受熱分解制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)因?yàn)榫哂休^高的熔點(diǎn)，且F的非金屬性強(qiáng)，則屬于離子晶體；為分子晶體，、晶體類型不同的原因是F的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，更容易得電子形成離子鍵而形成離子晶體；(4)的配位數(shù)為4，則Al原子的雜化方式是；該陰離子中存在的化學(xué)鍵有極性鍵和配位鍵。20．（2022·浙江·寧波咸祥中學(xué)高二期中）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉。以硼砂為原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，請根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題。(1)硼砂中陰離子Xm(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示，則在Xm中，2號硼原子的雜化類型為____；4號硼原子是否參與形成配位鍵?____(填“是”或“否”)。(2)BN中B的化合價為____，請解釋原因：____。(3)BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的空間結(jié)構(gòu)為____?！敬鸢浮?1)

sp2

是(2)

+3價

N的電負(fù)性大于B的電負(fù)性(3)正四面體形【解析】(1)由圖可知，2號B原子的價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，故B原子為sp2雜化，4號B原子與3、5、6號O原子之間形成共價鍵，與4號B原子相連的另一個O原子提供孤電子對，4號B原子提供接受孤電子對的空軌道，二者之間形成配位鍵，故答案為：sp2；是；(2)由于電負(fù)性：N＞B，所以BN中B的化合價為+3價，故答案為：+3；N的電負(fù)性大于B的電負(fù)性；(3)BF中B原子的價層電子對數(shù)為4，B原子無孤電子對，故BF