2024屆湖南省一起考大聯(lián)考高三年級(jí)下冊(cè)模擬考試化學(xué)試題（四）

2024屆湖南省一起考大聯(lián)考高三下學(xué)期模擬考試化學(xué)試題（四）

一、單選題

1.隨著經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展和新冠疫情遠(yuǎn)去，出門旅游變得越來越方便。下面是小明在湖南省旅

游過程中學(xué)習(xí)到的化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.長(zhǎng)沙臭豆腐的制作，向豆?jié){中加入石膏使其沉淀析出的過程，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

B.岳陽石化油城之旅，煤的氣化和石油的裂化裂解都屬于化學(xué)變化

C.湘潭“鋼鐵”之旅，湘鋼集團(tuán)“百煉成鋼”的過程發(fā)生了化學(xué)變化

D.常德稻香之旅，水稻DNA堿基之間通過氫鍵作用而互補(bǔ)配對(duì)

2.化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是

A.CO?的電子式：：0：：C：：。B.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-C1-O

C.HC1中。鍵電子云：D.NH3的VSEPR模型：靈p

3.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或所用儀器正確的是

A.將鹽酸裝入50.00mL酸式滴定管中，調(diào)至“0”刻度線，將其全部放出，得到50.00mL

溶液

B.苯甲酸重結(jié)晶的過程需要用到的儀器包括燒杯、漏斗和蒸發(fā)皿

C.用托盤天平稱取5.85gNaCl固體溶于水配制溶液

D.萃取和分液的過程中，均需要用到分液漏斗和燒杯

4.下列有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.熱的純堿溶液用于去除油污：CO；+2H2O^H2CO3+2OH

+

B.硫代硫酸鈉和稀硫酸的反應(yīng)：S2Ot-+2H=SO2T+S^+H2O

C.含氟牙膏可預(yù)防踽齒：Ca5（PO4）3OH（s）+H（aq）BCa5（POjF（s）+OH-（aq）

D.石墨電極電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2H2O+2e=H2T+2OH-

5.證據(jù)與推理是中學(xué)化學(xué)的學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列類推正確的是

A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為109。28"白磷也是正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角也是109。28,

B.CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2cO3和O2,推測(cè)SO?和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2

C.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，元素Li和Mg的有些性質(zhì)相似，推測(cè)元素Be和A1的有些性質(zhì)也

相似

D.金屬鈉能和空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此保存在煤油中，推測(cè)金屬鋰也應(yīng)保存

在煤油中

6.下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將一塊缺角的氯化鈉晶體置于飽和氯氯化鈉晶體恢復(fù)成立方氯化鈉晶體具有自

A

化鈉溶液中一段時(shí)間體完美晶型范性

向菠菜汁中加入過量的鹽酸酸化，再

B高鋸酸鉀紫紅色褪去菠菜汁中含有Fe2+

向其中加入少量酸性KMnO4溶液

將兩三片維生素C片加入滴有KSCN維生素C具有強(qiáng)的

C溶液的紅色未褪去

的氯化鐵溶液中抗氧化性

分別向3mL5%的H?。？中加入5滴滴加硫酸鐵溶液的試管Fe3+對(duì)HQ?分解

D

lmol/L的硫酸鐵和硫酸銅溶液中，產(chǎn)生氣泡速率快的催化效果更好

A.AB.BC.CD.D

7.葉綠素是高等植物和其他所有能進(jìn)行光合作用的生物體含有的一類綠色色素。葉綠素a

結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.葉綠素a是高分子化合物

B.葉綠素a中，Mg"的配位數(shù)為2

C.葉綠素a中，C、N原子的雜化方式相同

試卷第2頁，共11頁

D.葉綠素a不能發(fā)生消去反應(yīng)

8.許多有機(jī)化學(xué)反應(yīng)包含電子的轉(zhuǎn)移，使這些反應(yīng)在電解池中進(jìn)行時(shí)稱為電有機(jī)合成。制

取尼龍-66的原料已二靖［NC（CH2）4CN］用量很大，傳統(tǒng)上以乙快和甲醛經(jīng)過很長(zhǎng)路線才能

合成己二晴。如改用電合成法，則先以丙烯為原料制備丙烯晴，再用丙烯晴電合成法直接生

成己二懵。如圖是利用鉛酸蓄電池作為電源電合成己二睛的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.石墨1應(yīng)與鉛酸蓄電池的Pb電極相連

B.離子交換膜應(yīng)使用陽離子交換膜

+

C.石墨電極1上發(fā)生的電極反應(yīng)為2cH2=CHCN+2e-+2H=NC（CH2）4CN

D.每生成lmolNC（CH2）4CN,石墨2所在極區(qū)溶液減重16g

9.化合物a的結(jié)構(gòu)如圖，X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中

Z和N位于同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是

A.第一電離能：Y<ZB.化合物a在常溫下可能呈液態(tài)

C.氫化物的沸點(diǎn)：Y<MD.NMf中心原子的雜化方式為sp3d2

10.Ce2（CC>3）3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈾（Ce）主要以CePO,

形式存在，還含有SiC）2、AI2O3、Fea、CaB等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2（CO3）3〃zH2O

的工藝流程如下:

①M(fèi)gO調(diào)pH=5

濃硫酸H,0FeCl,溶液②絮凝劑NH,HC。,溶液

獨(dú)居石水*1|除*H聚3|---------1沉"iXCO,),-nHjO

酸性廢氣濾渣I濾渣口濾渣m濾液

下列關(guān)于上述流程的敘述，錯(cuò)誤的是

A.焙燒過程中產(chǎn)生的酸性廢氣可用于刻蝕玻璃

B.濾渣III的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3

C.“沉電市”步驟，也可以用(NHJCO3沉淀得到Ce2(CO3)3/H2。

D.分離出Ce?(CO3)3的方法為過濾，需用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯和玻璃棒

11.硫化鋅(ZnS)是一種白色或微黃色粉末，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)立方晶胞參數(shù)為apm,

硫離子和鋅離子的原子半徑分別為71Pm和碇m。下列關(guān)于硫化鋅晶胞的說法中，錯(cuò)誤的是

甘

A.鋅元素位于元素周期表的ds區(qū)

B.晶胞中，每個(gè)硫離子周圍與其距離相等且最近的硫離子有8個(gè)

C.硫離子處在鋅離子構(gòu)成的四面體中心，四面體空隙的占有率為50%

D.兩個(gè)硫離子之間的最近距離為半?+2)pm

12.檸檬酸(2-羥基丙烷-1,2,3-三竣酸)是一種重要的有機(jī)弱酸(以下表示為H3A),作為三

竣酸循環(huán)(檸檬酸循環(huán))的中間體，檸檬酸循環(huán)發(fā)生在所有需氧生物的新陳代謝中。現(xiàn)以酚酸

作為指示劑，用0.1mol/L的NaOH滴定10mL0.1mol/L的檸檬酸，滴定過程中pH隨NaOH

體積的關(guān)系如圖所示。已知檸檬酸(|=10-3,42=小，《WO-。下列說法正確的是

試卷第4頁，共11頁

A.a點(diǎn)的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（H3A）+c（H2A-）+c（HA2-）+c（A3-）+c（01T）

+23

B.b點(diǎn)溶液中，c（Na）>c（HA）>c（H2A）>c（A-）

C.稀釋b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，稀釋過程中減小

D.水的電離程度：c>d>b>a

13.某化學(xué)興趣小組欲探究氫氧化鎂固體在氯化鏤中溶解的原因，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序

操作試齊UX實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

白色濁液逐漸變澄

實(shí)驗(yàn)一（Mmol/LNHNH4cl溶液，5.0mL

清

白色濁液變化不明

實(shí)驗(yàn)二O.Olmol/LNH4cl溶液，5.0mL

顯

白色濁液逐漸變澄

O.lmol/LCH3coONH4溶液，5.0mL

□實(shí)驗(yàn)三

清

圄-Mg（OH）a濁液

白色濁液變化不明

實(shí)驗(yàn)四O.Olmol/LCH3coONH4溶液，5.0mL

顯

白色濁液變化不明

實(shí)驗(yàn)五0.01mol/L蒸儲(chǔ)水，5.0mL

顯

12

已知：@^sp[Mg（OH）2]=5.6xlO-;②常溫下，CHsCOOH的電離常數(shù)4=1.8x10-5,

NHs-HQ的電離常數(shù)Kb=1.8x10，

關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.只通過實(shí)驗(yàn)一和二，氫氧化鎂溶解可能是鏤根或者氫離子作用的結(jié)果

B.若加入試劑X為O.lmol/LHCl溶液5mL,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色濁液逐漸變澄清，與實(shí)驗(yàn)

一形成對(duì)照，可以說明Mg(OH)2被H+溶解

C.實(shí)驗(yàn)三和四中加入CH3coONH,可以排除H+的干擾，因?yàn)镃H3coONH,溶液顯中性

D.通過以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)證明，Mg（OH%溶解的原因是和NH：形成了更難電離的NHrH2O

14.利用測(cè)壓法在恒容反應(yīng)器中研究25℃時(shí)N2C）5（g）分解反應(yīng)：

2NO5（g）—*■4NC）2（g）+Oz（g）

ZJ

2N2O4（g）

其中NO?二聚為NQ4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)P隨時(shí)間t的變化如下表所

不：

t/min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

已知：①7=8時(shí)，2。5。）完全分解；②2NO2（g）UN2C>4（g）AH<0；③NO2為紅棕色

氣體。下列說法錯(cuò)誤的是

）

A.2。51完全分解后，^（O2）=17.9kPa

B.若升高溫度到35℃,則NzC^g）完全分解后體系壓強(qiáng)Ps（35℃）大于63.1kPa

C.若縮小起始時(shí)容器的體積，反應(yīng)達(dá)到平衡后顏色將變淺

D.25℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)N2C）4（g）U2NO2（g）的平衡常數(shù)Kp=13.4kPa

二、解答題

15.一水合硫酸四氨合銅（11）［01（曲3）小04凡0為藍(lán)色正交晶體，在工業(yè)上用途廣泛，

主要用于印染、電鍍、纖維、殺蟲劑的制備和制備某些含銅的化合物。常溫下，一水合硫酸

四氨合銅（H）易與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色粉末。其制

備方法如下：

①向一只錐形瓶中加入約50mL水，放置于磁力攪拌器上，速度調(diào)節(jié)為中速。

②將16g無水硫酸銅晶體緩慢地加入錐形瓶中，同時(shí)加入3~5mL稀硫酸。當(dāng)硫酸銅晶體在

常溫下不再溶解時(shí)即可停止加入硫酸銅，如仍有部分硫酸銅晶體未溶就微熱促使硫酸銅溶解。

此時(shí)溶液呈淡藍(lán)色。關(guān)閉磁力攪拌器，取下錐形瓶。

③向上一步的溶液中緩慢加入1：1氨水。可觀察到先出現(xiàn)淡藍(lán)色沉淀，隨著氨水的增多，

上層出現(xiàn)一深藍(lán)色液層，沉淀部分溶解。滴加氨水直到之前的藍(lán)色沉淀完全溶解，再加氨水

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稍過量3~5mL即可。此時(shí)溶液呈深藍(lán)色，較為不透光。

④搖勻后抽濾使溶液中不含不溶物，得到的溶液倒入燒杯。

⑤向上一步的溶液中緩慢加入乙醇，觀察到開始有部分深藍(lán)色晶體沉積在杯壁上。加乙醇直

到晶體完全沉降。蓋上表面血靜置15min。此時(shí)杯壁上沉積著大量［。1(陽3)440小凡0晶

體。傾析法除去大部分乙醇。進(jìn)行抽濾。

⑥用氨水：乙醇=1：2的溶液洗滌所得產(chǎn)品，之后再一次用95%乙醇清洗產(chǎn)品。抽濾至干燥，

得產(chǎn)品20g?

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題:

(1)步驟②中，溶解CuSO"固體的過程中，加入稀硫酸的目的是

(2)步驟③中，加入1：1氨水產(chǎn)生深藍(lán)色溶液的過程，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0說

明H2O與CB結(jié)合的穩(wěn)定程度小于NH3,試從結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋：0

(3)步驟⑤中，加乙醇析出深藍(lán)色溶液的原因是=

(4)抽濾所得母液中，(NHJ2SO4受熱易分解，從中回收乙醇可采取的方式是

(5)若將生成的四氨合銅離子中的兩個(gè)NH3換成C1-,則存在順式和反式兩種不同的立體異構(gòu)

體，則四氨合銅離子的空間結(jié)構(gòu)應(yīng)為形。

(6)過濾操作的主要目的是將固液混合物進(jìn)行分離。中學(xué)化學(xué)中常見的用于固液混合物分離

的操作有“普通過濾”和“減壓過濾”等，操作示意圖如下:

A.過濾速度相對(duì)較快B.能過濾膠狀混合物

C.得到的固體物質(zhì)相對(duì)比較干燥D.可使沉淀中的雜質(zhì)減少

(7)該實(shí)驗(yàn)過程的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。

16.三氧化二睇(SbzOj),俗稱睇白，為白色結(jié)晶性粉末，溶于濃鹽酸、濃硫酸、堿溶液和

熱的酒石酸溶液，微溶于水、稀硝酸和稀硫酸，主要用作顏料、阻燃劑、媒染劑、催化劑。

工業(yè)上以含睇礦物(主要成分為Sb2s3、SiO2,還含有少量As2。？、Fe2c>3、CaO、A10)濕

法生產(chǎn)睇白的工藝流程如圖所示，回答下列問題：

鹽酸Cl,FeHQ試劑X

j_lJLT,『.

含鋅礦粉T酸浸H還原卜T水解sbQdT中和除cr鐳白

濾渣

(ILSb和As屬于同主族元素，Sb的價(jià)層電子排布式為o

(2)“酸浸”工序中的HC1與Sb2s3發(fā)生反應(yīng)，生成SbCl3,SbCl3再與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成SbCl5。

SbCk是一種強(qiáng)氧化劑，能在常壓下浸出硫化睇礦，使得睇礦中的睇以離子的形式進(jìn)入液相

中，同時(shí)生成一種難溶于水的淺黃色沉淀。酸浸時(shí)，濾渣的主要成分是,SbCL浸取

含睇礦物的化學(xué)方程式為。

(3)“酸浸”工序中，浸出時(shí)間和溫度與浸出率的關(guān)系分別如圖所示，“酸浸”過程應(yīng)選擇的時(shí)間

和溫度分別是o

%%

解

南

汨

田

肥

肥

J__I__I_I__I------?oK~~1■~-1-1-1~~'--------?

12345時(shí)間/h20406080100溫第七

(4)“還原”工序中，可以采用鐵粉作還原劑還原上一工序中產(chǎn)生的Sb，+、Fe?+等高價(jià)金屬離子,

還原結(jié)束后，可以向溶液中滴加(填名稱)溶液，若,則表明上述高價(jià)離子被還原

完全。

(5)SbCh在酸性較弱時(shí)水解，以SbQ5cU的形式析出，此時(shí)大量雜質(zhì)離子不會(huì)水解而以離子

的形式存在于液相中，實(shí)現(xiàn)雜質(zhì)與Sb3+的分離。寫出SbCh水解的離子方程式：

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（6）過濾所得沉淀經(jīng)漿化后用堿中和，進(jìn)行堿性水解生成睇白。中和時(shí)，堿度控制在pH為

7~8為宜，pH太高，；pH太低，氯氧鐲堿性水解不完全，導(dǎo)致除C「不完全。下列

物質(zhì)適合作為中和劑的是（填字母）。

a.NH3H2Ob.NH4HCO3c.Na2cO3d.NaOH

17.魏基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害，工業(yè)上用于合成除草

劑、殺草丹、燕麥敵、殺蟲劑巴丹等。其結(jié)構(gòu)與C0?類似。工業(yè)上一般通過C0?或者co與

H2s反應(yīng)制取COS,發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

i.CO（g）+H2S（g）^COS（g）+H2（g）AH,=-38.8kJ/mol

ii.CO2（g）+H2S（g）F^COS（g）+H2O（g）AH2=+22kJ/mol

iii.CO2（g）+H2（g）-CO（g）+H2O（g）AH3

（1）AH3=o

（2）COS的中心原子的雜化方式為o

（3）在一定溫度下，將4molCO和4moi2s通入一固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)i。

①能證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填字母）。

A.CO和H2s的轉(zhuǎn)化率相等B.H2s的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.混合氣體的密度不再變化D.CO、H2S,COS、凡濃度之比為1：1：1：1

②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，COS所占的體積分?jǐn)?shù)為12.5%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保

留兩位有效數(shù)字）。若此時(shí)再向體系中加入0.5molCO和0.5molHz，平衡將（填“向正反

應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”）移動(dòng)；理由是o

⑷將4moic。和4molH2s通入一固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)i,反應(yīng)5分鐘，CO

的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。a點(diǎn)（填“是”或“不是"）