九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)全套教案

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)全套教案【教學(xué)目的】【教學(xué)重點(diǎn)】【教學(xué)用時(shí)】1課時(shí)【教學(xué)用具】【教學(xué)過(guò)程】引入新課：(表演魔術(shù))演示實(shí)驗(yàn)1:水的沸騰演示實(shí)驗(yàn)2:膽礬的粉碎演示實(shí)驗(yàn)3:鎂帶的燃燒演示實(shí)驗(yàn)4:加熱堿式碳酸銅從以上可以看出，實(shí)驗(yàn)1、2有一個(gè)共同的特征：就是物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)3、4有一個(gè)共同特征是變化時(shí)都生成了其它的物質(zhì)，這本質(zhì)區(qū)別變化有沒(méi)有聯(lián)系呢?2.指出下列物質(zhì)的性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)?物理變化、化學(xué)變化，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及它們的區(qū)別與應(yīng)用。化學(xué)書1.2.3.第一章空氣【教學(xué)目的】3.初步了稀有氣體的性質(zhì)和用途?！窘虒W(xué)用具】【教學(xué)過(guò)程】煙消失后，鐘罩內(nèi)水面上升了約1/5體積。結(jié)論：被消耗了1/5體積氣體是空氣中的氧氣，剩余的氣體主要是氮?dú)猓?，在空氣中氧氣約占體積的1/5。二氧化氮等。這些氣體主要來(lái)自礦物燃料(煤和石油)的燃燒和工廠§1—2氧氣的性質(zhì)和用途(第一課時(shí))【教學(xué)目的】【教學(xué)過(guò)程】每天都生活在空氣中，空氣中有近20%的氧氣，請(qǐng)學(xué)生觀察所收集一、氧氣(0?)的物理性質(zhì)：1).瓶底為何要鋪一層細(xì)沙或放少量水。2).鐵在氧氣中燃燒是否有火焰?§1—2氧氣的性質(zhì)和用途(第二課時(shí))【教學(xué)目的】2.初步了解氧化反應(yīng)的概念?！窘虒W(xué)過(guò)程】從(1)反應(yīng)程度；(2)顏色變化；(3)生成產(chǎn)物；(4)放、吸熱現(xiàn)象：(1)比在空氣中燃燒得更旺；(2)發(fā)出白光；(3)瓶壁上有出現(xiàn)水霧，生成使石灰水變渾濁的氣體；(4)放出熱量。問(wèn)：蠟燭與氧氣反應(yīng)是化合反應(yīng)嗎?為什么?【小結(jié)】§1—3氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(第一課時(shí))【教學(xué)目的】2.了解工業(yè)制氧氣的方法和原理【教學(xué)重點(diǎn)】【教學(xué)過(guò)程】演示：演示實(shí)驗(yàn)1-6、1-7、1-8實(shí)驗(yàn)1-7無(wú)明顯現(xiàn)象。答：我們通過(guò)對(duì)比可知：實(shí)驗(yàn)1—8比實(shí)驗(yàn)1-6在藥品上，多出了MnO?,但我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)1—6可知MnO?本身并不會(huì)產(chǎn)生0?,實(shí)驗(yàn)1—6§1-3氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(第二課時(shí))【教學(xué)目的】【教學(xué)過(guò)程】入試管中；④試管口應(yīng)該稍向下傾斜(為什么?);⑤怎樣用酒精燈熱，并用酒精燈外焰加熱；⑥用什么方法收集(排水法),為什么可完畢時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移開，再熄酒精燈。(為什么?)該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：(略)關(guān)鍵字眼：反應(yīng)物是“一種”,產(chǎn)物有“兩種或兩種以上其他物質(zhì)”量既少，又浪費(fèi)，我們知道大氣的組成中，氧氣占21%,這是一個(gè)196℃,比液態(tài)氧低，這們氮?dú)饩拖日舭l(fā)出來(lái)，剩余的則主要是液態(tài)【小結(jié)】§1—4燃燒和緩慢氧化【教學(xué)目的】1.了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理2.了解爆炸，緩慢氧化和自燃，以及它們與燃燒之間的區(qū)別和聯(lián)系?！窘虒W(xué)用具】白磷、紅磷、濾紙、火柴、鑷子【教學(xué)過(guò)程】一、劇烈的氧化反應(yīng)1.平靜的燃燒演示：實(shí)驗(yàn)1—10有燃燒呢?分析：因?yàn)榘琢椎闹瘘c(diǎn)比紅磷低，只有40℃,所以燒杯中的熱水燃燒的條件(1)可燃物質(zhì)與氧氣接觸(2)要使可燃物達(dá)到燃燒時(shí)所需的最低溫度——著火點(diǎn)。問(wèn)：水為什么可以滅火?著火范圍不大時(shí)，為什么可用砂或濕布蓋滅?2.急速的燃燒三、自燃(從緩慢氧化轉(zhuǎn)化為劇烈氧化)現(xiàn)象：濾紙發(fā)火燃燒【小結(jié)】【布置作業(yè)】P211—3復(fù)習(xí)這一章2-1分子【教學(xué)目的】1.使學(xué)生了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。2、學(xué)會(huì)運(yùn)用分子觀點(diǎn)區(qū)別：物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1、關(guān)于分子定義的建立以及對(duì)分子行為的微觀現(xiàn)象的形成。2.掌握分子的基本性質(zhì)，靈活運(yùn)用分子的知識(shí)。【教學(xué)難點(diǎn)】建立微觀運(yùn)用的想象表象，體會(huì)它與宏觀運(yùn)動(dòng)的不同?！窘虒W(xué)用具】酒精燈【教學(xué)方法】講述法【教學(xué)過(guò)程】問(wèn)：化學(xué)是研究什么?化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然學(xué)科。通過(guò)緒言課和第一章的學(xué)習(xí)，我們知道了物質(zhì)的性質(zhì)分了為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化。本節(jié)將進(jìn)入對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的研究，在初中物理中只知道物質(zhì)由分子構(gòu)成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質(zhì)則是我們今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容。由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠(yuǎn)就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學(xué)上就叫做分子，分子是真實(shí)存在的。1.分子的運(yùn)動(dòng)糖分子遇到水就擴(kuò)散到水分子中去，氨氣可以擴(kuò)散到空氣中去，可見2.分子是有間隔的演示：酒精和水的混和100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。因?yàn)闃?gòu)成酒精和水的分子之間有空隙，當(dāng)這兩種分子混合時(shí)，有的分子擠點(diǎn)了空隙，所以混合后體積小于200毫升。結(jié)論：分子是真實(shí)存在的，分子是運(yùn)動(dòng)的，分子間是有空隙的。我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見氨分子，可見分子是微觀粒子，它的體積是很小的，一滴水里大約有1.67×1021個(gè)水分子，如果把水分子的大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質(zhì)量大約是：3×10-26千克。3.分子的質(zhì)量是非常小的三、分子的概念水分子本質(zhì)沒(méi)有變化，其化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變化。硫分子和氧氣分子反應(yīng)生成了二氧化硫分子，所以化學(xué)變化后，硫和(1)空氣(2)冰、水混合物【小結(jié)】【教學(xué)目的】2.了解原子的構(gòu)成和原子是電中性的【教學(xué)重點(diǎn)】1.原子的概念【教學(xué)用具】【教學(xué)過(guò)程】問(wèn)：1.分子的定義的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子核核電荷數(shù)為1,氧原子核電荷數(shù)為8。(2)原子的大小主要由核外電子運(yùn)動(dòng)的空間決定【小結(jié)】§2—3元素、元素符號(hào)(第一課時(shí))【教學(xué)目的】1.初步掌握元素的概念，并能用元素的概念，區(qū)分單【教學(xué)重點(diǎn)】掌握元素的概念，了解物質(zhì)分類【教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)分類【教學(xué)用具】【教學(xué)方法】講述法【教學(xué)過(guò)程】問(wèn)：1.什么是原子?2.分析原子的結(jié)構(gòu)?3.某原子的原子量是怎樣規(guī)定的?的氧原子都是同一類原子核電荷數(shù)都是8,即核內(nèi)都8電子，氧氣和元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱。二、元素組成物質(zhì)1.單質(zhì)—一由同種元素組成的純凈物2.化合物—一由不同種元素組成的純凈物3.氧化物一—由二種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。請(qǐng)學(xué)生看課本P36頁(yè)圖2—8地殼里所含各元素的質(zhì)量百分比，地殼里元素含量前4位是氧、硅、鋁、鐵?！拘〗Y(jié)】§2—3元素、元素符號(hào)(第二課時(shí))【教學(xué)目的】1.復(fù)習(xí)元素的概念【教學(xué)重點(diǎn)】【教學(xué)用具】【教學(xué)過(guò)程】(1)二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的(2)二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的(3)二氧化碳分子是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素構(gòu)成(4)二氧化碳分子是氧元素和碳元素組成(5)二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成(1)第一個(gè)字母用印刷體大寫金屬元素都有“”字旁(汞除外),如鈉、鈣等。【小結(jié)】【布置作業(yè)】§2—4化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量【教學(xué)目的】【教學(xué)重點(diǎn)】【教學(xué)用具】【教學(xué)過(guò)程】例1:水的化學(xué)式為H?O在水分子中，氫原子數(shù)：氧原子數(shù)=2:1氫的質(zhì)量：氧的質(zhì)量=2×1:16=1:8所以H?O表示：(1)水由氫元素和氧元素組成；(2)1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。例2:二氧化碳的化學(xué)式為CO?在二氧化碳中，碳原子數(shù)：氧原子數(shù)=1:2碳的質(zhì)量：氧的質(zhì)量=12:16×2=3:8所以CO?表示：(1)二氧化碳由碳元素和氧元素組成；(2)1個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的?！拘〗Y(jié)】化學(xué)式表示：(1)物質(zhì)是哪些元素組成的；(2)分子中各1.單質(zhì)化學(xué)式的寫法§2—4化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量(第二課時(shí))【教學(xué)目的】【教學(xué)過(guò)程】相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1,相對(duì)分子質(zhì)量也是一個(gè)比值，單位是1。例1:氯化鈉的化學(xué)式為NaCl、它的相對(duì)分NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5例2:二氧化碳的化學(xué)式為CO?,它的相對(duì)分子質(zhì)量等于碳的相對(duì)原CO?的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=442.計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比例3:求二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是多少?注意：不能寫成C:20(元素只講種類，不講個(gè)數(shù))練習(xí)：1).計(jì)算水中氫、氧元素的質(zhì)量比：2).計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。例4:計(jì)算化肥硝酸銨(NH4N03)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)先根據(jù)化學(xué)式計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量(2)計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：練習(xí)：1).計(jì)算化肥碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?2).5噸氧化鐵中含鐵多少噸?3).396千克的硫酸銨氮肥中含氮元素多少千克?【小結(jié)】1.在元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中要注意質(zhì)量的比值必須乘以100%?！窘虒W(xué)目的】【教學(xué)過(guò)程】水占地球表面的3/4,人體中約占體重的2/3,魚體含水達(dá)70—80%,蔬菜含水達(dá)90%以上。1.節(jié)約用水【小結(jié)】1.水的重要性2.水的存在3.水的污染、預(yù)防和消除污染§3—2水的組成【教學(xué)目的】1.了解水的物理性質(zhì)【教學(xué)過(guò)程】水到底具有哪些性質(zhì)呢?它又是由什么元素組成的呢?首先，我們來(lái)水是一種無(wú)色、無(wú)味的透明液體，水的凝固點(diǎn)是0℃,沸點(diǎn)是100℃,4℃時(shí)密度最大為1克/厘米3,水結(jié)冰時(shí)，體積膨脹，冰的密度小體積較大，它們之間的體積比為1:22個(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)氧分子，很多的氫分子聚集為氫氣，很多氧§3—3氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法(第一課時(shí))【教學(xué)目的】2.理解什么樣的反應(yīng)是置換反應(yīng)【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】【教學(xué)過(guò)程】1.反應(yīng)原理2.原料及方法(1)先在試管中放幾粒鋅粒，再加5亳升稀硫酸。(2)用燃著的木條放在試管口。卻ZnH2S04ZnS04H2閱讀課本P50頁(yè)小字前一段內(nèi)容，并認(rèn)真觀察圖3—6、圖3—7。因?yàn)闅錃獠蝗苡谒?這個(gè)性質(zhì)在電解水時(shí)已學(xué)過(guò)),故氫氣可用排水法進(jìn)行收集，再者由于氫氣的密度很小，(說(shuō)明一種氣體密度大小，分子質(zhì)量，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是29),而且它是我們所認(rèn)識(shí)1).檢查裝置的氣密性2).裝料(先裝鋅粒，再裝硫酸，長(zhǎng)頸漏斗要插到液面下)鐵十鹽酸→氯化亞鐵十氫氣(1)Zn+HCl→ZnCl?+H?(置換反應(yīng))分析：硫酸分子里，1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子結(jié)合而成的S04部分，氯酸鈉(NaC10?)C10?氯酸根堿式碳酸銅(NH?(OH)?CO?)OH氫氧根CO?2-碳酸根§3—4氫氣的性質(zhì)和用途(第一課時(shí))3—9實(shí)驗(yàn)。設(shè)問(wèn)：實(shí)驗(yàn)室收集氫氣為什么可以用向下排演示：氫氣在空氣中燃燒(干冷的燒杯罩在火焰上方)如果氫氣不純混有空氣(或氧氣)點(diǎn)燃時(shí)會(huì)怎樣呢?演示：演示圖3—11氫氣的燃燒及氫氣與氯混合氣的爆炸實(shí)驗(yàn)。分析：(1)點(diǎn)燃前紙筒內(nèi)是純凈的氫氣拿掉小孔上的紙團(tuán)后，氫氣純度。氫氣的爆炸極限為4—74.2%?！?-4氫氣的性質(zhì)和用途(第二課時(shí))而不能位于液面上?(2)為什么可用排水法收集氫氣?(3)用排空現(xiàn)象：(1)黑色氧化銅逐漸變成光亮紅色的銅。(2)試管口有水滴生成注意：1)裝氧化銅的試管，試管口要略向下傾斜。2)先均勻加熱，再固體在有藥品的地方加熱。3)應(yīng)先停止加熱，讓氫氣繼續(xù)通入一段時(shí)間，再停止通氫氣(為什問(wèn)：氫氣還原氧化銅，屬于哪一種類型的反應(yīng)?為什么?(置換反應(yīng))氫氣的用途請(qǐng)學(xué)生閱讀課文P56—57,氫氣的用途部分?！?—5核外電子排布的初步知識(shí)(第一課時(shí))【教學(xué)目的】2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義【教學(xué)重點(diǎn)】【教學(xué)方法】講述法，練習(xí)法【教學(xué)過(guò)程】問(wèn)：什么是原子?它是哪些微粒構(gòu)成的?子，它的核外有8個(gè)電子，那它的8個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是否都是相同的呢?例：氧(0)氧原子第一層的2個(gè)電子在能級(jí)最低，離核最近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，而第二層上的6個(gè)電子，在能級(jí)較高，離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。那么寫出一種原子的結(jié)構(gòu)示意圖它能代表什么意義呢?2、8、3表示該層了的電子數(shù)，即2表示第一層上有2個(gè)電子……電子層了安排電子的個(gè)數(shù)是有規(guī)律的，第一層最多只能排2個(gè)，第二層只能排8個(gè)，現(xiàn)在只要知道這兩層所能容納的最多電子個(gè)數(shù)就可以1.惰性氣體：最外層電子數(shù)為8,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。(氦除外)2.金屬元素，最外層電子數(shù)<4,易失電子。3.非金屬元素：最外層電子數(shù)>4,易得電子。最外層，達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素的原子易得到電子，也使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。§3—5核外電子排布的初步知識(shí)(第二課時(shí))【教學(xué)目的】2.了解陽(yáng)離子，陰離子的概念3.初步區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物【教學(xué)方法】講述法,練習(xí)法【教學(xué)過(guò)程】失去，而氯原最外層有7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)電子就容易轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使鈉的次外層上的8個(gè)電子變成最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成Na*,而氯的最外層也達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成Cl-。(1)鈉把最外層上的一個(gè)電子給了氯，使其次外層變成最外層，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成Na+,氯從鈉那里得到一個(gè)電子，使得最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成Cl-。2.離子的概念陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中，氯很容易獲得一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫也容易獲得一個(gè)電子達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這二種元素，獲得電子的難相互作用的結(jié)果是：雙方各以最外層1個(gè)電子組成1個(gè)電子對(duì)，這對(duì)§3-6化合價(jià)(第一課時(shí))【教學(xué)目的】1.通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物形成的實(shí)例來(lái)了解化合價(jià)的含義3.掌握一些常見元素的化合價(jià)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1.讓學(xué)生掌握常見元素的化合價(jià)【教學(xué)難點(diǎn)】【教學(xué)方法】講述法，練習(xí)法【教學(xué)過(guò)程】復(fù)習(xí)：1.陰離子陽(yáng)離子的概念子比總是一定的，比如氟化鈣中鈣與氟的原子個(gè)數(shù)之為2:1,不可能為1:1,也不可能為1:2等其他的一些比例關(guān)系，否則的話，就1.定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合2.數(shù)值的確定①離子化合物②共價(jià)化合物3.化合價(jià)的書寫合價(jià)為0價(jià)指導(dǎo)學(xué)生閱讀P63相應(yīng)內(nèi)容，告訴學(xué)生表3—1常見元素的化合價(jià)的銨根—1價(jià)；高錳酸根—1價(jià)錳酸根—2價(jià)?！景鍟O(shè)計(jì)】§3—6化合價(jià)(第二課時(shí))【教學(xué)目的】1.鞏固元素化合價(jià)知識(shí)，熟記元素化合價(jià)2.能根據(jù)元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)書寫化學(xué)式，并能判斷所寫的化3.學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)【教學(xué)過(guò)程】例1:標(biāo)出下列物質(zhì)的各元素的化合價(jià)。1).先寫出物質(zhì)的化學(xué)式：2).標(biāo)出化合價(jià)(寫在元素符號(hào)的正上方)2.求化合物中某元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)3.已知化合價(jià)，書寫化學(xué)式【小結(jié)】【教學(xué)目的】1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律【教學(xué)用具】托盤天平氫氧化鈉硫酸銅碳酸鈣鹽酸【教學(xué)方法】講述法、練習(xí)法、實(shí)驗(yàn)法【教學(xué)過(guò)程】(1)鐵以氧氣中燃燒(2)鎂條的氧氣中燃燒(3)鐵與鹽酸反應(yīng)(4)高錳酸鉀加熱分解利用原子、分子的知識(shí)說(shuō)明什么是化學(xué)變化，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)化，今天我們要從量的角度來(lái)研究分析化學(xué)變化(即化學(xué)反應(yīng))。一、質(zhì)量守恒定律演示：鹽酸與石灰石反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定步驟：1)稱量吸濾瓶質(zhì)量(含碳酸鈣、鹽酸、膠頭滴管、氣球等)2)擠壓膠頭滴管的膠頭，使鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)。3)再稱量吸濾瓶的質(zhì)量步驟：1)稱量燒杯的質(zhì)量(含氫氧化鈉、硫酸銅、小試管的質(zhì)量)2)將小試管中的氫氧化鈉倒入硫酸銅溶液中。3)再次稱量燒杯的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律，對(duì)嗎?為什么?對(duì)嗎?為什么?【板書設(shè)計(jì)】§4-2化學(xué)方程式【教學(xué)目的】【教學(xué)重點(diǎn)】1.正確書寫化學(xué)方程式【教學(xué)難點(diǎn)】1.正確