魯科版高中化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)第1章第3節(jié)第1課時(shí)電解的原理基礎(chǔ)課課件

第1課時(shí)電解的原理(基礎(chǔ)課)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第3節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解1．能通過對(duì)電解熔融氯化鈉的探究，了解電解池的構(gòu)成、工作原理，能正確書寫電極反應(yīng)式、電解總反應(yīng)式。2．通過對(duì)常見物質(zhì)的電解產(chǎn)物的分析，歸納出電極放電規(guī)律。學(xué)習(xí)任務(wù)

1．固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離，其電離方程式為NaCl===Na＋＋Cl－，因此熔融的NaCl中含有的離子是Na＋和Cl－。水是一種極弱的電解質(zhì)，可發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生極少量的H＋和OH－，因此NaCl溶液中含有Na＋、Cl－、H＋、OH－四種離子。舊知回顧舊知回顧2．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可得還原性順序Zn>Fe>Sn>Pb>H2>Cu>Ag，則對(duì)應(yīng)離子Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H＋、Cu2+、Ag＋氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳g＋>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+。3．常見非金屬單質(zhì)的氧化性Cl2>Br2>I2>S，則對(duì)應(yīng)陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾2->I－>Br－>Cl－。一、電解熔融氯化鈉實(shí)驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)裝置必備知識(shí)自主預(yù)習(xí)2．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析

電極名稱鐵電極石墨電極現(xiàn)象鐵片上產(chǎn)生銀白色金屬石墨片周圍有氣泡產(chǎn)生離子移動(dòng)方向_________________移向鐵電極_________________移向石墨電極陽離子(Na＋)陰離子(Cl－)電極名稱鐵電極石墨電極電極反應(yīng)式______________________________________反應(yīng)類型____________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論2Na＋＋2e－===2Na2Cl－－2e－===Cl2↑還原反應(yīng)氧化反應(yīng)判一判

(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)熔融NaCl中，Na＋、Cl－處于自由運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 (

)(2)電解熔融NaCl的裝置中，Na＋向陽極移動(dòng)，Cl－向陰極移動(dòng)。 (

)(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化。 (

)√×√二、電解和電解池

電解將直流電通過熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別發(fā)生______反應(yīng)和______反應(yīng)的過程電解池概念將____能轉(zhuǎn)化為______能的裝置形成條件

氧化還原電化學(xué)電解池電極名稱及電極反應(yīng)陽極與電源______相連，溶液中陰離子移向此極，失去電子，發(fā)生______反應(yīng)陰極與電源______相連，溶液中陽離子移向此極，得到電子，發(fā)生______反應(yīng)電子流向電源____極→導(dǎo)線→電解池的____極電解池的____極→導(dǎo)線→電源的____極離子移向陰離子→____極；陽離子→____極正極氧化負(fù)極還原負(fù)陰陽正陽陰想一想某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類等信息表示在圖中。請(qǐng)你分析電極a、b、c、d的名稱以及Q離子是陰離子還是陽離子？提示：根據(jù)題圖知，該裝置有外接電源，所以屬于電解池，根據(jù)電子流向知，c是負(fù)極，d是正極，a是陰極，b是陽極，電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，則Q離子是陽離子，P離子是陰離子。關(guān)鍵能力情境探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阂噪娊饴然~溶液為例研究電解的基本原理。實(shí)驗(yàn)步驟：在U形管中注入CuCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極(如圖)，把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在與直流電源正極相連的電極附近，接通電源。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陰極石墨棒上逐漸覆蓋了一層紅色的銅，在陽極石墨棒上有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，且使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變成藍(lán)色。

電解池工作原理1．分析上述電解池工作時(shí)，電子的流向、離子的運(yùn)動(dòng)方向，并在上圖的基礎(chǔ)上，繪制出電解池工作時(shí)，是如何構(gòu)成閉合回路的？提示：接通外接電源后，電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，陽離子向陰極移動(dòng)，在陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子向陽極移動(dòng)，在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從陽極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的正極，如圖所示。2.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，電解過程中在陰極、陽極上各發(fā)生什么反應(yīng)？其電極反應(yīng)分別是什么？電解的總反應(yīng)是什么？

1．電解池的工作原理2．電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷──“陽失陰得”

3．電解池的陰極、陽極的判斷方法

4．電解池電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)的書寫步驟

書寫步驟具體操作判斷兩極陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連判斷反應(yīng)微觀粒子

活潑電極：電極材料本身失電子溶液中較易得電子的陽離子反應(yīng)惰性電極：溶液中較易失去電子的陰離子反應(yīng)書寫步驟具體操作書寫電極反應(yīng)活潑電極：M－ne－===Mn＋Qn＋＋ne－===Q惰性電極：mRn－－mne－===Rm書寫電解總反應(yīng)根據(jù)得失電子數(shù)相等，將陰、陽極電極反應(yīng)式相加得電解總反應(yīng)式，注意若是水電離的H＋或OH－參與電極反應(yīng)，寫總反應(yīng)式時(shí)要寫成H2O1．用惰性電極電解稀硫酸、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是(

)A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2

√2．(雙選)圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極)微觀示意圖。下列說法正確的是(

)A．圖示中的

代表的離子的電子式為B．圖a中放入的是氯化鈉固體，該條件下能導(dǎo)電C．能導(dǎo)電的裝置中，X上均有氣體產(chǎn)生D．能導(dǎo)電的裝置中，Y的電極產(chǎn)物相同√√AC

[圖a表示NaCl固體，NaCl固體中含有Na＋和Cl－，由于Cl－半徑大于Na＋半徑，因此圖示中的

代表的離子為Cl－，電子式為

，A正確；氯化鈉固體中離子不能自由移動(dòng)，固體不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；圖b和圖c裝置中，電解質(zhì)都能導(dǎo)電，X為陽極，都發(fā)生反應(yīng)2Cl－－2e－===Cl2↑，均有氣體產(chǎn)生，C正確；圖b和圖c裝置都能導(dǎo)電，圖b中Y的電極產(chǎn)物為Na，圖c中Y的電極產(chǎn)物為H2等，D錯(cuò)誤。][教材知識(shí)支持]將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應(yīng)可分為______個(gè)階段(填表不一定填滿)。階段相當(dāng)于電解(溶液)離子方程式①

②

③

④

⑤

4CuI2

CuCl2

KCl

KOH

用惰性電極電解電解質(zhì)水溶液的規(guī)律1．利用圖中裝置分別電解Na2SO4溶液、NaOH溶液和稀硫酸能產(chǎn)生裝置中的現(xiàn)象嗎？為什么？提示：能。因?yàn)殡娊釴a2SO4溶液、NaOH溶液、稀硫酸實(shí)質(zhì)上都是電解水。陽極(A試管內(nèi))發(fā)生：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；陰極(B試管內(nèi))發(fā)生：4H＋＋4e－===2H2↑。2．利用圖中裝置分別電解飽和NaCl溶液、NaNO3溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象相同嗎？為什么？提示：不相同。因?yàn)殡娊怙柡蚇aCl溶液，陽極(A試管內(nèi))發(fā)生：2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極(B試管內(nèi))發(fā)生：2H＋＋2e－===H2↑，若不考慮Cl2、H2的溶解，理論上氣體體積相同；電解NaNO3溶液實(shí)質(zhì)是電解水，陽極(A試管內(nèi))發(fā)生：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極(B試管內(nèi))發(fā)生：4H＋＋4e－===2H2↑，兩者的體積比為1∶2。類型電極反應(yīng)特點(diǎn)例子實(shí)際電解對(duì)象電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解電解質(zhì)型電解質(zhì)的離子放電HClHCl減少增大加HClCuCl2CuCl2減少－加CuCl2類型電極反應(yīng)特點(diǎn)例子實(shí)際電解對(duì)象電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陽極OH－放電，陰極H＋放電NaOHH2O增大增大加H2OH2SO4H2O增大減小加H2ONa2SO4，KNO3H2O增大不變加H2O類型電極反應(yīng)特點(diǎn)例子實(shí)際電解對(duì)象電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原放出氫氣生成堿型陰極H＋放電NaCl電解質(zhì)和水部分離子濃度減少增大加HClKBr加HBr放出氧氣生成酸型陽極OH－放電AgNO3電解質(zhì)和水部分離子濃度減少減小加Ag2OCuSO4加CuO易錯(cuò)提醒對(duì)于電解水型的電解池，陽極OH－放電，剩余H＋，故陽極附近溶液中c(H＋)大于c(OH－)，溶液顯酸性；陰極H＋放電，剩余OH－，故陰極附近溶液中c(OH－)大于c(H＋)，溶液顯堿性。因此，一般陽極OH－放電產(chǎn)生O2時(shí)，陽極附近溶液顯酸性，陰極H＋放電產(chǎn)生H2時(shí)，陰極附近溶液顯堿性?！纠}】(雙選)用惰性電極進(jìn)行下列電解，有關(guān)說法正確的是(

)①電解稀硫酸②電解Cu(NO3)2溶液③電解KOH溶液④電解NaCl溶液A．通電進(jìn)行一段時(shí)間后四份溶液的pH均增大B．反應(yīng)②中通電一段時(shí)間后，向溶液中加入適量的CuO固體可使溶液恢復(fù)到電解前的情況C．反應(yīng)③中陽極消耗OH－，故溶液濃度變小D．反應(yīng)④中陰、陽兩極上氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1√√BD

[依據(jù)電解規(guī)律可知①為電解水型，②為放氧生酸型，③為電解水型，④為放氫生堿型，所以A、C錯(cuò)誤；反應(yīng)②電解產(chǎn)物為Cu和O2，所以加氧化銅固體可恢復(fù)，B正確；反應(yīng)④陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2，物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確。][母題發(fā)散](1)反應(yīng)③、④中需向溶液中加入什么物質(zhì)可復(fù)原？(2)反應(yīng)②中向溶液中加入Cu(OH)2可復(fù)原嗎？提示：(1)③加H2O、④加HCl。(2)不可，因?yàn)镃u(OH)2和CuO相比，多了H2O，不能恢復(fù)到原濃度。方法技巧電解后溶液復(fù)原時(shí)遵循的原則少什么(元素的種類及原子個(gè)數(shù)比)加什么(按所少元素原子個(gè)數(shù)比組合成一種新物質(zhì)加入)。1．用惰性電極電解Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，最先從陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是(

)A．H2和Cl2

B．Ag和Cl2

C．H2和O2

D．Ag和O2

√2．用惰性電極電解下列各組中的三種溶液，電解過程中，溶液中pH依次為減小、不變、增大的是(

)A．HCl、HNO3、K2SO4B．AgNO3、CuCl2、Cu(NO3)2C．CaCl2、KOH、NaNO3D．CuSO4、Na2SO4、KCl

√1．電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。2．陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)、電子流出、陰離子移向的電極；陰極：發(fā)生還原反應(yīng)、電子流入、陽離子移向的電極。3．陽極放電順序：活性電極＞陰離子(還原性強(qiáng)的陰離子先放電)；陰極放電順序：氧化性強(qiáng)的陽離子先放電。

知識(shí)必備51．下列說法正確的是(

)A．電解KCl溶液時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為K＋＋e－===KB．電解熔融NaCl的裝置中，Na＋向陽極移動(dòng)、Cl－向陰極移動(dòng)C．用石墨作電極電解熔融MgCl2，陰極上析出單質(zhì)鎂，陽極上會(huì)有氣體產(chǎn)生D．在電解裝置中，電子從陰極通過電解質(zhì)溶液流向陽極學(xué)習(xí)效果隨堂評(píng)估√243題號(hào)15243題號(hào)1C

[電解KCl溶液時(shí)，根據(jù)離子的放電順序，陰極上H＋得電子，即2H＋＋2e－===H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；接通電源后陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用石墨作電極電解熔融MgCl2時(shí)，Mg2+在陰極上得電子，被還原，得到單質(zhì)Mg，Cl－在陽極失電子被氧化，得到Cl2，C項(xiàng)正確；電解池中，電子不能通過電極進(jìn)入電解質(zhì)溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]52．用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液：①CuCl2

②CuSO4

③NaCl

④NaNO3

⑤HCl

⑥H2SO4

⑦KOH。其中只有水被電解的有(

)A．①②⑤

B．②④⑥⑦

C．④⑥⑦

D．③⑤⑥⑦23題號(hào)14√523題號(hào)14C

[用石墨作電極，離子的放電順序，陽極：S2->I－>Br－>Cl－>

OH－>含氧酸根離子，陰極：Ag＋>Fe3+>Cu2+>H＋(酸)>Fe2+>Zn2+>H＋(水)，所以①CuCl2溶液中放電的是銅離子和氯離子，CuCl2被電解；②CuSO4溶液中放電的是銅離子和氫氧根離子，硫酸銅和水都被電解；③NaCl溶液中放電的是氯離子和氫離子，氯化鈉和水都被電解；④NaNO3溶液中放電的是氫離子和氫氧根離子，只有水被電解；⑤HCl溶液中放電的是氫離子和氯離子，氯化氫被電解；⑥H2SO4溶液中放電的是氫離子和氫氧根離子，只有水被電解；⑦KOH溶液中放電的是氫離子和氫氧根離子，只有水被電解。故只有水被電解的是④⑥⑦。]53．(雙選)如圖，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為a極：Cu2+＋2e－===

Cu；b極：Fe－2e－===Fe2+。下列說法正確的是(

)A．裝置中電解質(zhì)溶液一定含有Cu2+B．該裝置一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料D．a(chǎn)極上一定發(fā)生氧化反應(yīng)23題號(hào)41√√523題號(hào)41AC

[該裝置既可構(gòu)成原電池，也可構(gòu)成電解池。當(dāng)構(gòu)成原電池時(shí)，a極材料是活動(dòng)性比鐵差的金屬或石墨，b極材料為鐵，電解質(zhì)溶液含Cu2+；當(dāng)構(gòu)成電解池時(shí)，a極作陰極，b極作陽極且必須是鐵電極，電解液中含Cu2+，A、C項(xiàng)符合題意。]5243題號(hào)14．某同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，在相同時(shí)間內(nèi)，記錄現(xiàn)象如下(溶液的溫度變化均不明顯)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)電極材料實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①鉑兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡，兩極區(qū)的溶液均未見白色渾濁②石墨兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡，陰極區(qū)未見白色渾濁，陽極區(qū)產(chǎn)生白色渾濁，分離出該白色固體，加酸溶解，產(chǎn)生氣泡5243題號(hào)1

√5243題號(hào)1D

[利用惰性電極電解飽和Ca(OH)2溶液，在陰極，水電離出的氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A錯(cuò)誤；②中陽極區(qū)產(chǎn)生白色渾濁，分離出該白色固體，加酸溶解，產(chǎn)生氣泡，說明該白色渾濁的主要成分為碳酸鈣，B錯(cuò)誤；②中陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，氧氣與電極材料石墨反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，這是產(chǎn)生白色渾濁的主要原因，C錯(cuò)誤，D正確。]243題號(hào)15．如圖是用鉑絲做電極，電解稀MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色[指示劑變色范圍的pH為6.8～8.0，酸性－紅色，堿性－黃色，Mg(OH)2開始沉淀的pH＝9]。接通電源一段時(shí)間后A管產(chǎn)生白色沉淀，回答下列問題：5243題號(hào)1(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是______(填編號(hào))。①A管溶液由紅變黃②B管溶液由紅變黃③A管溶液不變色④B管溶液不變色(2)寫出A管中發(fā)生的反應(yīng)：_______________________________________________________________________________________。(3)寫出B管中發(fā)生的反應(yīng)：_______________________________________________________________________________________。5①④2H＋＋2e－===H2↑、Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓[或2H2O＋2e－＋Mg2+===H2↑

＋Mg(OH)2↓]4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===O2↑

＋4H＋)243題號(hào)1(4)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是________________________________________________________________________________________。(5)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________。5

用拇指堵住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃白色沉淀溶解，溶液呈紅色課時(shí)分層作業(yè)(七)電解的原理題號(hào)135246879101112(選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液，下列說法中不正確的是(

)A．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+＋2e－===CuB．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2為0.05molD．恰好電解完時(shí)，加入一定量的Cu(NO3)2使溶液恢復(fù)到原來的濃度√1314題號(hào)135246879101112D

[用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+＋2e－===Cu，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，若有6.4g金屬Cu(即0.1mol)析出，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，放出的O2為0.05mol，恰好電解完時(shí)，應(yīng)加入一定量的CuO使溶液恢復(fù)到原來的濃度，A、B、C正確，D錯(cuò)誤。]1314題號(hào)135246879101112

√1314題號(hào)135246879101112

1314題號(hào)1352468791011123．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是(

)√1314A．甲中負(fù)極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑B．乙中陽極反應(yīng)為Ag＋＋e－===AgC．丙中H＋向碳棒方向移動(dòng)D．丁中電解開始時(shí)陽極產(chǎn)生黃綠色氣體題號(hào)135246879101112C

[由圖知，甲、丙為原電池，甲中Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2+，A錯(cuò)；丙中Fe為負(fù)極，C為正極，H＋向正極移動(dòng)，C對(duì)；乙、丁為電解池，乙中Ag作陽極，本身失電子，B錯(cuò)；丁中放電順序：I－>Cl－，電解開始時(shí)陽極產(chǎn)生I2，D錯(cuò)。]1314題號(hào)1352468791011124．電解100mL含c(H＋)＝0.3mol·L-1的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是(

)A．0.10mol·L-1Ag＋B．0.20mol·L-1Cu2+C．0.30mol·L-1Mg2+D．0.40mol·L-1Ca2+√1314題號(hào)135246879101112B

[A．Ag＋在H＋之前放電，0.10mol·L-1Ag＋中Ag＋物質(zhì)的量為0.01mol，電路中通過0.04mol電子時(shí)，Ag＋已經(jīng)全部放電，析出金屬銀的質(zhì)量是1.08g；B．Cu2+在H＋之前放電，0.20mol·L-1Cu2+中Cu2+的物質(zhì)的量為0.02mol，電路中通過0.04mol電子時(shí)，Cu2+已經(jīng)全部放電，析出金屬銅的質(zhì)量是1.28g；C．Mg2+的放電順序在H＋后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會(huì)析出金屬M(fèi)g；D．Ca2+的放電順序在H＋后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會(huì)析出金屬Ca。]1314題號(hào)135246879101112

√1314題號(hào)135246879101112

1314題號(hào)1352468791011126．關(guān)于下圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是(

)A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池B．硫酸濃度變化：①增大，②減小C．電極反應(yīng)：①中陽極：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，②中正極：Zn－2e－===Zn2+D．離子移動(dòng)方向：①中H＋向陰極方向移動(dòng)，②中H＋向負(fù)極方向移動(dòng)√1314題號(hào)135246879101112B

[①中有外加電源，為電解池，②為原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①中電解水，硫酸濃度增大，②中消耗硫酸，硫酸濃度減小，B項(xiàng)正確；②中正極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；②中H＋向正極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]1314題號(hào)1352468791011127．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列說法正確的是(

)1314題號(hào)135246879101112

1314√題號(hào)135246879101112

1314題號(hào)1352468791011128．用Pt做電極，電解含c(Cu2+)∶c(Na＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是(

)A．陰極：2H＋＋2e－===H2↑

陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．陰極：2H＋＋2e－===H2↑

陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑C．陰極：Cu2+＋2e－===Cu

陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．陰極：Cu2+＋2e－===Cu

陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑√1314題號(hào)135246879101112C

[陽離子的放電順序：Cu2+>H＋；陰離子的放電順序：Cl－>

OH－；c(Cu2+)∶c(Cl－)＝1∶4；H＋、OH－來源于溶液中水的電離；Cu2+和OH－

不能同時(shí)在陰極和陽極放電，C項(xiàng)符合題意。]1314題號(hào)1352468791011129．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。1314題號(hào)135246879101112(1)E為電源的_____極，F(xiàn)為電源的_____極。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________。(3)D端的電極反應(yīng)為_______________________________________。1314負(fù)正

4Ag＋4HNO3＋O2↑

2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑題號(hào)135246879101112[解析]本題實(shí)質(zhì)上是三個(gè)電解裝置串聯(lián)，首先判斷電源的正、負(fù)極，根據(jù)C端變?yōu)樗{(lán)色可知，C端為陽極，D端為陰極，則E為負(fù)極，F(xiàn)為正極。A中是以Pt為陽極、Fe為陰極電解AgNO3溶液的電解池。D端為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。1314題號(hào)135246879101112(選擇題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)10．用電解法可提純含有某些含氧酸根離子雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)1314A．陽極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)減小C．K＋通過陽離子交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)D．提純的KOH溶液從b出口導(dǎo)出√√題號(hào)135246879101112BC

[電解除雜過程相當(dāng)于電解水，陽極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，A項(xiàng)正確；電解時(shí)，陰極反應(yīng)為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K＋通過陽離子交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在陰極附近產(chǎn)生氫氧根離子，鉀離子向陰極移動(dòng)，所以除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從b出口導(dǎo)出，D項(xiàng)正確。]1314題號(hào)13524687910111211．用惰性電極電解含0.2molCuSO4的溶液一段時(shí)間后，陽極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)電解前的狀況，應(yīng)加入(

)A．0.2molCuSO4

B．0.2molCuOC．0.2molCu(OH)2 D．0.2molCuCO3√1314題號(hào)135246879101112

1314題號(hào)13524687910111212．為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源(左池)，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸(右池)，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：1314題號(hào)135246879101112

1314√√題號(hào)135246879101112

1314題號(hào)13524687910111213．如圖所示，X和Y均為石墨電極：1314(1)若電解液為滴有酚酞溶液的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。電解過程中________(填“陰”

或“陽”)極附近會(huì)出現(xiàn)紅色。

＋H2↑

＋2OH－陰題號(hào)135246879101112(2)若電解液為500mL含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面有紅色固體生成，Y電極有無色氣體生成。當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。①電解后溶液的c(H＋)＝___________。要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的_________________(填物質(zhì)的化學(xué)式，假設(shè)電解前后溶液的體積不變)。13140.1mol·L-1CuO(或CuCO3)題號(hào)135246879101112②請(qǐng)推測(cè)原溶液中所含的酸根離子可能是_______________。設(shè)