上海市某中學(xué)2022-2023學(xué)年高一年級上冊期末測試 化學(xué)試題（解析版）

2022學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)期末測試卷

考試時(shí)間：60分鐘總分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：。-16

一、單項(xiàng)選擇題(共40分)

1.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、鐵、氯化氫

D.空氣、氮?dú)狻⒛懷?/p>

2.下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)，理解不正確的是

A.《詠石灰》(明?于謙)中“烈火焚燒若等閑，要留清白在人間”，其中“清白”指氫氧化

鈣

B.《詠煤炭》(明?于謙)中“鑿開混沌得烏金，不辭辛苦出山林”，其中“烏金”的主要成分

是煤炭

C.《天工開物》中有“至于研現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”，其中的磯一?/p>

指時(shí)是金屬硫酸鹽

D.《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，文中的“裘”主要成分是

蛋白質(zhì)

3.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是

A.臭氧層空洞B.光化學(xué)煙霧C.酸雨D.溫室效

應(yīng)

4.下列關(guān)于膠體說法中正確的是

A.關(guān)于FeCb溶液和Fe(OH)3膠體都是無色透明、均一、穩(wěn)定的分散系

B.將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，陰極處顏色變深，則說明Fe(OH)3膠體帶正電荷

C.向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

5.下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，32go2所含原子數(shù)目為2x6.02x1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)目為6.02x1023

C.O.lmolFe與足量CL充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為0.2x6.02xl023

D.0.5mol?L/i的AlCb溶液中含有的C「的數(shù)目為1.5x6.02xl023

6.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.鹽酸C.熔融NaOHD.NH3

7.下列電離方程式正確的是

+

A.CHjCOOH=CH3COO+HB.A^SOj=Af++SOj

+2-

c.NH3.H2O^NH^+OHD.HC1O^H+Cr+O

8.下列化合物中，不能由單質(zhì)之間直接化合生成的是

A.SO2B.NOC.FeSD.FeCh

9.某未知液中加入AgNOs溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色

無味的氣體生成；將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，由此判斷該溶液中含有

A.cr>so：B.cr>N0"

c.cr>co：D.c「、OH

10.利用沸點(diǎn)的不同把兩種互溶的液體分開，可以選擇的分離方法是

A.蒸儲(chǔ)B.蒸發(fā)C.萃取D.過濾

11.銅與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)

A.只表現(xiàn)酸性B.只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

C.既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性D.表現(xiàn)難揮發(fā)性

12.下列氣體中不能被濃硫酸干燥的是

A.NH3B.SO2C.Cl2D.02

13.不能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是

A.向品紅溶液中通入SO2后，紅色消失

B.向滴有酚醐的NaOH溶液中通入HC1后，紅色褪去

C.向紅墨水中投入活性炭后，紅色褪去

D.向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先變紅，后褪色

14.下列敘述不正確的是

A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B.濃硝酸不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室保存在棕色試劑瓶中

C.錢鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D.N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NCh

15.下列敘述正確正確的是

A.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)，可看成是氮的固定

B.制取NH3時(shí)，用無水氯化鈣做干燥劑

C.N?在。2燃燒生成NO

D.氨氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

16.下列有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.一氧化氮是紅棕色氣體

B.鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸，體現(xiàn)其揮發(fā)性

C.銅片放入硝酸中，溶液變藍(lán)體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性與酸性

D.氯化錢與氯化鈉的分離利用前者易升華的性質(zhì)

17.已知氯氣可以與氨氣發(fā)生反應(yīng)：3Ch+8NH3=N2+6NH4Clo假設(shè)該反應(yīng)在如圖裝置中發(fā)

生，下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室可選用濃氨水和生石灰制備氨氣

B.根據(jù)該反應(yīng)可知，可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣

C.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8

D.為了使氯氣與氨氣充分反應(yīng)，裝置a處充入氯氣、b處充入氨氣

18.下列實(shí)驗(yàn)的原理、物質(zhì)的檢驗(yàn)及分離方法、現(xiàn)象、結(jié)論不合理的是（夾持裝置已路

去，氣密性已檢驗(yàn)）。

A.AB.BC.CD.D

19.空氣吹出法是目前“海水提澳”的主要方法之一，其工藝流程如圖所示。下列說法不正

確的是

粗澳水

A.步驟④⑤是為了富集澳

B.步驟③說明澳具有揮發(fā)性

C.步驟④的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=HBr+H2SO4

D.步驟⑧中澳蒸氣冷凝后得到液澳與澳水的混合物，可用分液漏斗將二者分離

20.用如圖裝置制備氯水。以下說法錯(cuò)誤的是

ABC

A.加熱后燒瓶中充滿黃綠色氣體，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)該氣體

B.取B裝置中的溶液滴到藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色

C.取B裝置中的溶液滴在NaHCCh粉末上有氣泡產(chǎn)生，說明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了酸性強(qiáng)于

碳酸的物質(zhì)

D.裝置C的作用是吸收氯氣，防止污染空氣，離子方程式為C12+2OH-=Cr+ClO-+H2O

二、填充部分（共60分）

21.氮、硫、氯是重要的非金屬元素，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答下列問題：

（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用到氮肥很多是錢鹽，檢驗(yàn)?zāi)郴手需F鹽的方法是取出少量待檢物于

試管中，然后（填字母代號）。

A.加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)

B.加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)

C.加入堿溶液，加熱，再滴入酚酬試液

該反應(yīng)原理是(書寫離子反應(yīng)方程式)。

(2)硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品。在實(shí)驗(yàn)室中，向蔗糖中加入濃硫酸會(huì)產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象

并有難聞氣味，其中產(chǎn)生難聞氣味體現(xiàn)了濃硫酸的(填字母代號)。

A.強(qiáng)氧化性B.吸水性C.脫水性

(3)許多氯的化合物是重要的殺菌消毒劑，其中漂白粉的主要成分為CaCb和Ca(C10)2,

其中有效成分為o

(4)濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某物質(zhì)而顯藍(lán)色，該物質(zhì)可能是。

①CL②碘水③KBr④澳化氫⑤HC1⑥澳蒸氣

22.噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。圖I為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)

裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。

(1)你認(rèn)為下列組合中能形成噴泉的選項(xiàng)是

A.HC1和H2。B.NO和H2。

C.NH3和稀鹽酸D.CO?和NaOH溶液

(2)若要利用圖II裝置產(chǎn)生噴泉，則在圖n的錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)后，能

產(chǎn)生噴泉的是o

A.Cu與稀硫酸B.碳酸氫鈉與稀鹽酸

C.碳酸鈣與稀硫酸D.A1與濃硝酸

(1)操作②的名稱是O

(2)向含「(假設(shè)全部以Nai形式存在)的溶液中滴加適量氯水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(3)操作③的名稱是。

24.學(xué)習(xí)元素化合物時(shí)可以借助“價(jià)類二維圖”預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)。如下是部分含硫化合物的二

維圖的相關(guān)信息。

化合價(jià),

+6S03H2SO4

+4S02H2SO3

0z

+2Y

氫化物單質(zhì)X酸鹽類別

(1)圖中“X”代表的物質(zhì)類別是；酸+堿—；Y轉(zhuǎn)化為Z體現(xiàn)了Y的

_______性。

(2)SO?是重要的大氣污染物，會(huì)導(dǎo)致“酸雨”：指pH5.6的大氣降水(填">,=,

SO2產(chǎn)生硫酸型酸雨有兩條途徑：途徑一是SO2fSC>3-H2soa另一途徑是:

SO,TO

(3)將裝有S。？的試管倒立在水槽中，可觀察到o取出試管中的溶液，分別進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)：

①加酸性高鋅酸鉀溶液，振蕩，觀察到紫紅色褪去，說明SO?具有性。

②滴加BaCU溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入H?。？溶液后出現(xiàn)白色沉淀。出現(xiàn)白色沉淀的原

因是o

(4)根據(jù)SO?的性質(zhì)，提出一種燃煤脫硫的方法o

25.實(shí)驗(yàn)室常用稀硝酸和銅反應(yīng)來制取少量的一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Cu+8HNC)3(稀)=3CU(NO3)9+2NOT44H2O。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并在離子方程式上用單線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(2)該反應(yīng)中的氧化劑是；被還原的元素是0

(3)當(dāng)0.3molCu參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,被還原的HN03為

molo

3+

(4)根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷pe、

Cl?、Cu?*氧化性由強(qiáng)到弱的順序是