專題03 離子反應-五年（2020-2024）高考化學真題分類匯編（解析版）

2024年高考真題化學試題PAGEPAGE1專題03離子反應考點五年考情（2020-2024）命題趨勢考點一電解質與電離的概念2022·北京卷2020·新課標Ⅱ卷離子反應是中學化學中一個重要知識點，涉及內容廣，綜合性強，能力要求高，是高考中經久不衰的常見題型和必考知識點。在選擇題中，對離子反應的考查主要有以下三個方向：離子方程式判斷正誤、離子共存判斷、離子的檢驗與推斷，其中離子方程式判斷正誤占據了主流類型。在非選擇題中，常與氧化還原反應理論、化學工藝流程題、酸堿中和滴定實驗等相結合，考查離子方程式的書寫，背景新穎，角度靈活。考點二離子方程式判斷正誤2024·全國甲卷2024·新課標卷2024·貴州卷2024·浙江6月卷2023·重慶卷2023·湖南卷2023·浙江卷2022·全國甲卷2022·北京卷2022·廣東卷2022·福建卷2022·浙江卷2022·湖南卷2021·浙江卷2021·廣東卷2021·全國乙卷2020·新課標Ⅲ卷2020·江蘇卷2020·天津卷2020·浙江卷考點三離子共存判斷2024·浙江1月卷2022·天津卷2022·重慶卷2021·湖南卷2020·江蘇卷考點四離子的檢驗與推斷2023·湖南卷2022·廣東卷2022·全國乙卷考點一電解質與電離的概念1．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現象。下列說法不正確的是A．醋酸鈉是強電解質B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出〖答案〗B〖解析〗A．醋酸鈉在水溶液中能完全電離，醋酸鈉是強電解質，故A正確；B．醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯誤；C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，常溫下，醋酸鈉溶液的，故C正確；D．過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，故D正確；選B。2．（2020·新課標Ⅱ卷）二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．海水酸化能引起濃度增大、濃度減小B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為H++D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境〖答案〗C〖解析〗海水酸化，H+濃度增大，平衡H++?正向移動，濃度減小，濃度增大，A正確；海水酸化，濃度減小，導致CaCO3溶解平衡正向移動，促進了CaCO3溶解，導致珊瑚礁減少，B正確；CO2引起海水酸化的原理為：CO2+H2O?H2CO3?H++，?H++，導致H+濃度增大，C錯誤；使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，D正確；〖答案〗選C?？键c二離子方程式判斷正誤3．（2024·全國甲卷）下列過程對應的離子方程式正確的是A．用氫氟酸刻蝕玻璃：B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：〖答案〗D〖解析〗A．玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiO2和氫氟酸反應生成SiF4氣體和水，反應的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯誤；B．Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C．氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應的離子方程式為S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C錯誤；D．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應的離子方程式為，D正確；故〖答案〗選D。4．（2024·新課標卷）對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：B．工業(yè)廢水中的用去除：C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：〖答案〗C〖解析〗A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該反應的離子方程式為，A不正確；B．由于的溶解度遠遠小于，因此，工業(yè)廢水中的用去除，該反應的離子方程式為，B不正確；C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔，在水溶液中將還原為，該反應的離子方程式為，C正確；D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，被氧化為，屬于弱酸，該反應的離子方程式為，D不正確；綜上所述，本題選C。5．（2024·貴州卷）下列離子方程式書寫錯誤的是A．用氫氟酸雕刻玻璃：B．用綠礬處理酸性廢水中的C．用泡沫滅火器滅火的原理：D．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：〖答案〗A〖解析〗A．氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：，A錯誤；B．用綠礬處理酸性廢水中的，生成鉻離子和鐵離子，，B正確；C．泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：，C正確；D．工業(yè)電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：，D正確；故選A。6．（2024·浙江6月卷）下列離子方程式正確的是A．用溶液除氣體：B．溶液中滴加溶液：C．溶液中通入少量：D．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：〖答案〗D〖解析〗A．H2S在離子方程式中應以化學式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項錯誤；B．酸性條件下會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時的離子方程式為Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程式為3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項錯誤；C．電離平衡常數：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應生成的HClO與NaHCO3不反應，正確的離子方程式為Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C項錯誤；D．Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2、FeCl2，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項正確；〖答案〗選D。7．（2023·重慶卷）下列離子方程式中，錯誤的是A．通入水中：B．通入石灰乳中：C．放入溶液中：D．放入溶液中：〖答案〗B〖解析〗A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應為，A正確；B．石灰乳轉化氫氧化鈣不能拆，反應為，B錯誤；C．放入溶液中生成偏鋁酸鈉和去：，C正確；D．放入溶液中發(fā)生氧化還原生成二價鉛和二價鐵離子，反應為：，D正確；故選B。8．（2023·湖南卷）下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-〖答案〗B〖解析〗A．堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；B．鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯誤；C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D．TiCl4容易與水反應發(fā)生水解，反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故〖答案〗選B。9．（2023·浙江卷）下列反應的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：〖答案〗B〖解析〗A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：，故A錯誤；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯誤；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯誤；〖答案〗為B。10．（2022·全國甲卷）能正確表示下列反應的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O〖答案〗D〖解析〗A．硝酸具有強氧化性，可以將S2-氧化為S單質，自身根據其濃度大小還原為NO或NO2，反應的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯誤；B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水中電離出的OH-發(fā)生反應生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應，故反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯誤；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據其通入的量的多少反應為碳酸根或碳酸氫根，反應的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過量)，C錯誤；D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；故〖答案〗選D。11．（2022·北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是A．加熱固體，產生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產生有香味的油狀液體：〖答案〗B〖解析〗A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應，應該生成Fe2+，B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應產生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；故選B。12．（2022·廣東卷）下列關于的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是A．堿轉化為酸式鹽：B．堿轉化為兩種鹽：C．過氧化物轉化為堿：D．鹽轉化為另一種鹽：〖答案〗B〖解析〗A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯誤；B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；故選B。13．（2022·福建卷）實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應的反應方程式均錯誤的是A．用硫磺處理灑落在地上的水銀：B．用鹽酸處理銀鏡反應后試管內壁的金屬銀：C．用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體：D．用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體：〖答案〗B〖解析〗A．S和Hg發(fā)生化合反應生成HgS，可以用硫磺處理灑落在地上的水銀，方程式為：，處理方法和對應的反應方程式正確，不合題意；B．Ag不活潑，不能和鹽酸反應生成氫氣，處理方法和對應的反應方程式均錯誤，符合題意；C．蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體為SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，離子方程式為：，處理方法正確，對應的反應方程式錯誤，不符合題意；D．電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體為Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，離子方程式為：，處理方法和對應的反應方程式均正確，不符合題意；故選B。14．（2022·浙江卷）下列反應的離子方程式不正確的是A．鹽酸中滴加溶液：B．溶液中通入過量：C．乙醇與酸性溶液反應：D．溴與冷的溶液反應：〖答案〗D〖解析〗A．鹽酸中滴加溶液，發(fā)生離子反應生成硅酸沉淀，該反應的離子方程式為，A正確；B．亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，溶液中通入過量發(fā)生離子反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應的離子方程式為，B正確；C．乙醇與酸性溶液反應發(fā)生反應，乙醇被氧化為乙酸，被還原為，該反應的離子方程式為，C正確；D．類比氯氣與堿反應可知，溴與冷的溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應的離子方程式為，D不正確。綜上所述，本題選D。15．（2022·湖南卷）下列離子方程式正確的是A．通入冷的溶液：B．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：C．溶液中加入產生沉淀：D．溶液與少量的溶液混合：〖答案〗AC〖解析〗A．Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正確；B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的的原理是在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應生成I2而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；C．H2O2具有較強的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2產生的沉淀是氫氧化鐵，該反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正確；D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應，因此該反應的離子方程式為2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正確；綜上所述，本題選AC。16．（2021·浙江卷）不能正確表示下列變化的離子方程式是A．碳酸鎂與稀鹽酸反應：B．亞硫酸氫鈉的水解：C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應：〖答案〗A〖解析〗A．碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO+H2OH2SO3+OH-，故B正確；C．鋅與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正確；D．亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氯化鈉、氮氣和水，反應的離子方程式為NO+NHN2↑+2H2O，故D正確；故選A。17．（2021·廣東卷）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：〖答案〗D〖解析〗A．放入水中化學方程式應該是：，A選項中氧元素不守恒，A錯誤；B．通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。18．（2021·全國乙卷）下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．過量鐵粉加入稀硝酸中：C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D．氯化銅溶液中通入硫化氫：〖答案〗A〖解析〗A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯誤；D．硫化氫為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯誤；〖答案〗選A。19．（2020·新課標Ⅲ卷）對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：〖答案〗A〖解析〗用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強氧化性，可將部分SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，同時產生的氫離子與剩余部分SOeq\o\al(2－,3)結合生成HSOeq\o\al(－,3)，Cl2被還原為Cl-，反應的離子反應方程式為：3SOeq\o\al(2－,3)+Cl2+H2O=2HSOeq\o\al(－,3)+2Cl-+SOeq\o\al(2－,4)，A正確；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強酸，弱酸不能制強酸，故不發(fā)生反應，B錯誤；向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應為2H2O22H2O+O2↑，C錯誤；NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應，正確的離子反應方程式應為：H++OHˉ=H2O，D錯誤。20．（2020·江蘇卷）下列指定反應的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中制氯水：B．NO2通入水中制硝酸：C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：D．AgNO3溶液中加入過量濃氨水：〖答案〗C〖解析〗次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時應以分子形式體現，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯誤；NO2與H2O反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO，故B錯誤；碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過量的CO2，發(fā)生的離子方程式為AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故C正確；AgOH能與過量的NH3·H2O反應生成[Ag(NH3)2]OH，故D錯誤；〖答案〗為C。21．（2020·天津卷）下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與稀硝酸反應：B．FeSO4溶液與溴水反應：C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:〖答案〗B〖解析〗CaCO3與稀硝酸反應生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：，故A錯誤；FeSO4溶液與溴水反應時，溴單質氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：，故B正確；氫氧化鈉與過量的草酸反應，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為，故C錯誤；苯酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：，故D錯誤；〖答案〗選B。22．（2020·浙江卷）能正確表示下列反應的離子方程式是()A．溶液與少量溶液反應：B．電解水溶液：C．乙酸乙酯與溶液共熱：D．溶液中滴加稀氨水：〖答案〗C〖解析〗(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4?FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應，OH-先與Fe2+反應，再和NH4+反應，由于Ba(OH)2較少，NH4+不會參與反應，離子方程式為：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A錯誤；用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，總反應的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，B錯誤；乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正確；向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質，在離子反應中不能拆開，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=2NH4++Cu(OH)2↓，D錯誤。〖答案〗選C。考點三離子共存判斷23．（2024·浙江1月卷）在溶液中能大量共存的離子組是A． B．C． D．〖答案〗D〖解析〗A．三種離子會反生氧化還原反應而不能大量共存，故A不符合題意；B．會生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；C．會生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；〖答案〗D。24．（2022·天津卷）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、〖答案〗D〖解析〗A．與反應生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；B．、、發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B不符合題意；C．與反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體而不能大量共存，故C不符合題意；D．、、、是大量共存，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。25．（2022·重慶卷）下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2〖答案〗D〖解析〗A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應，會影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應，不會影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；故選D。26．（2021·湖南卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應：C、、、能大量共存，粒子間不反應D、、、能大量共存，粒子間不反應〖答案〗B〖解析〗A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯誤；B．S2和H+反應生成單質硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C錯誤；D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤；〖答案〗選B。27．（2020·江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO〖答案〗A〖解析〗在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；MnO4-具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質，故不能共存，C不選；在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A?？键c四離子的檢驗與推斷28．（2023·湖南卷）取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應現象沒有明顯差別的是選項試劑①試劑②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液〖答案〗D〖解析〗A．向氨水中滴加溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產生，發(fā)生的反應為；向溶液中滴加氨水并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應為；當氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現象有明顯差別，A不符合題意；B．向中滴加溶液并振蕩，由于開始時過量，振蕩后沒有沉淀產生，發(fā)生的反應為；向溶液中滴加并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應為；當過量后，繼續(xù)滴加沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現象有明顯差別，B不符合題意；C．向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，可以被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應為;向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，逐漸被還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現象有明顯差別，C不符合題意；D．向溶液中滴加溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向溶液中滴加溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現象沒有明顯差別，D符合題意；綜上所述，本題選D。29．（2022·廣東卷）實驗室進行粗鹽提純時，需除去和，所用試劑包括以及A． B．C． D．〖答案〗A〖解析〗除雜過程中不能引入新雜質，同時為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然后選擇合適的試劑將所加過量的物質除去。粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用將其轉化為沉淀，為了不引入新雜質，所加物質的陽離子為Na+，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質，需要過濾后向濾液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產品，綜上所述，〖答案〗為A。30．（2022·全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A． B． C． D．〖答案〗A〖解析〗由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應生成二氧化碳，而這些現象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應的現象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，〖答案〗選A。專題03離子反應考點五年考情（2020-2024）命題趨勢考點一電解質與電離的概念2022·北京卷2020·新課標Ⅱ卷離子反應是中學化學中一個重要知識點，涉及內容廣，綜合性強，能力要求高，是高考中經久不衰的常見題型和必考知識點。在選擇題中，對離子反應的考查主要有以下三個方向：離子方程式判斷正誤、離子共存判斷、離子的檢驗與推斷，其中離子方程式判斷正誤占據了主流類型。在非選擇題中，常與氧化還原反應理論、化學工藝流程題、酸堿中和滴定實驗等相結合，考查離子方程式的書寫，背景新穎，角度靈活?？键c二離子方程式判斷正誤2024·全國甲卷2024·新課標卷2024·貴州卷2024·浙江6月卷2023·重慶卷2023·湖南卷2023·浙江卷2022·全國甲卷2022·北京卷2022·廣東卷2022·福建卷2022·浙江卷2022·湖南卷2021·浙江卷2021·廣東卷2021·全國乙卷2020·新課標Ⅲ卷2020·江蘇卷2020·天津卷2020·浙江卷考點三離子共存判斷2024·浙江1月卷2022·天津卷2022·重慶卷2021·湖南卷2020·江蘇卷考點四離子的檢驗與推斷2023·湖南卷2022·廣東卷2022·全國乙卷考點一電解質與電離的概念1．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現象。下列說法不正確的是A．醋酸鈉是強電解質B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出〖答案〗B〖解析〗A．醋酸鈉在水溶液中能完全電離，醋酸鈉是強電解質，故A正確；B．醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯誤；C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，常溫下，醋酸鈉溶液的，故C正確；D．過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，故D正確；選B。2．（2020·新課標Ⅱ卷）二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．海水酸化能引起濃度增大、濃度減小B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為H++D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境〖答案〗C〖解析〗海水酸化，H+濃度增大，平衡H++?正向移動，濃度減小，濃度增大，A正確；海水酸化，濃度減小，導致CaCO3溶解平衡正向移動，促進了CaCO3溶解，導致珊瑚礁減少，B正確；CO2引起海水酸化的原理為：CO2+H2O?H2CO3?H++，?H++，導致H+濃度增大，C錯誤；使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，D正確；〖答案〗選C?？键c二離子方程式判斷正誤3．（2024·全國甲卷）下列過程對應的離子方程式正確的是A．用氫氟酸刻蝕玻璃：B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：〖答案〗D〖解析〗A．玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiO2和氫氟酸反應生成SiF4氣體和水，反應的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯誤；B．Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C．氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應的離子方程式為S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C錯誤；D．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應的離子方程式為，D正確；故〖答案〗選D。4．（2024·新課標卷）對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：B．工業(yè)廢水中的用去除：C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：〖答案〗C〖解析〗A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該反應的離子方程式為，A不正確；B．由于的溶解度遠遠小于，因此，工業(yè)廢水中的用去除，該反應的離子方程式為，B不正確；C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔，在水溶液中將還原為，該反應的離子方程式為，C正確；D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，被氧化為，屬于弱酸，該反應的離子方程式為，D不正確；綜上所述，本題選C。5．（2024·貴州卷）下列離子方程式書寫錯誤的是A．用氫氟酸雕刻玻璃：B．用綠礬處理酸性廢水中的C．用泡沫滅火器滅火的原理：D．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：〖答案〗A〖解析〗A．氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：，A錯誤；B．用綠礬處理酸性廢水中的，生成鉻離子和鐵離子，，B正確；C．泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：，C正確；D．工業(yè)電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：，D正確；故選A。6．（2024·浙江6月卷）下列離子方程式正確的是A．用溶液除氣體：B．溶液中滴加溶液：C．溶液中通入少量：D．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：〖答案〗D〖解析〗A．H2S在離子方程式中應以化學式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項錯誤；B．酸性條件下會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時的離子方程式為Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程式為3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項錯誤；C．電離平衡常數：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應生成的HClO與NaHCO3不反應，正確的離子方程式為Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C項錯誤；D．Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2、FeCl2，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項正確；〖答案〗選D。7．（2023·重慶卷）下列離子方程式中，錯誤的是A．通入水中：B．通入石灰乳中：C．放入溶液中：D．放入溶液中：〖答案〗B〖解析〗A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應為，A正確；B．石灰乳轉化氫氧化鈣不能拆，反應為，B錯誤；C．放入溶液中生成偏鋁酸鈉和去：，C正確；D．放入溶液中發(fā)生氧化還原生成二價鉛和二價鐵離子，反應為：，D正確；故選B。8．（2023·湖南卷）下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-〖答案〗B〖解析〗A．堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；B．鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯誤；C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D．TiCl4容易與水反應發(fā)生水解，反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故〖答案〗選B。9．（2023·浙江卷）下列反應的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：〖答案〗B〖解析〗A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：，故A錯誤；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯誤；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯誤；〖答案〗為B。10．（2022·全國甲卷）能正確表示下列反應的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O〖答案〗D〖解析〗A．硝酸具有強氧化性，可以將S2-氧化為S單質，自身根據其濃度大小還原為NO或NO2，反應的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯誤；B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水中電離出的OH-發(fā)生反應生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應，故反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯誤；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據其通入的量的多少反應為碳酸根或碳酸氫根，反應的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過量)，C錯誤；D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；故〖答案〗選D。11．（2022·北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是A．加熱固體，產生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產生有香味的油狀液體：〖答案〗B〖解析〗A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應，應該生成Fe2+，B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應產生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；故選B。12．（2022·廣東卷）下列關于的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是A．堿轉化為酸式鹽：B．堿轉化為兩種鹽：C．過氧化物轉化為堿：D．鹽轉化為另一種鹽：〖答案〗B〖解析〗A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯誤；B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；故選B。13．（2022·福建卷）實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應的反應方程式均錯誤的是A．用硫磺處理灑落在地上的水銀：B．用鹽酸處理銀鏡反應后試管內壁的金屬銀：C．用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體：D．用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體：〖答案〗B〖解析〗A．S和Hg發(fā)生化合反應生成HgS，可以用硫磺處理灑落在地上的水銀，方程式為：，處理方法和對應的反應方程式正確，不合題意；B．Ag不活潑，不能和鹽酸反應生成氫氣，處理方法和對應的反應方程式均錯誤，符合題意；C．蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體為SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，離子方程式為：，處理方法正確，對應的反應方程式錯誤，不符合題意；D．電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體為Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，離子方程式為：，處理方法和對應的反應方程式均正確，不符合題意；故選B。14．（2022·浙江卷）下列反應的離子方程式不正確的是A．鹽酸中滴加溶液：B．溶液中通入過量：C．乙醇與酸性溶液反應：D．溴與冷的溶液反應：〖答案〗D〖解析〗A．鹽酸中滴加溶液，發(fā)生離子反應生成硅酸沉淀，該反應的離子方程式為，A正確；B．亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，溶液中通入過量發(fā)生離子反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應的離子方程式為，B正確；C．乙醇與酸性溶液反應發(fā)生反應，乙醇被氧化為乙酸，被還原為，該反應的離子方程式為，C正確；D．類比氯氣與堿反應可知，溴與冷的溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應的離子方程式為，D不正確。綜上所述，本題選D。15．（2022·湖南卷）下列離子方程式正確的是A．通入冷的溶液：B．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：C．溶液中加入產生沉淀：D．溶液與少量的溶液混合：〖答案〗AC〖解析〗A．Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正確；B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的的原理是在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應生成I2而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；C．H2O2具有較強的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2產生的沉淀是氫氧化鐵，該反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正確；D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應，因此該反應的離子方程式為2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正確；綜上所述，本題選AC。16．（2021·浙江卷）不能正確表示下列變化的離子方程式是A．碳酸鎂與稀鹽酸反應：B．亞硫酸氫鈉的水解：C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應：〖答案〗A〖解析〗A．碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO+H2OH2SO3+OH-，故B正確；C．鋅與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正確；D．亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氯化鈉、氮氣和水，反應的離子方程式為NO+NHN2↑+2H2O，故D正確；故選A。17．（2021·廣東卷）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：〖答案〗D〖解析〗A．放入水中化學方程式應該是：，A選項中氧元素不守恒，A錯誤；B．通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。18．（2021·全國乙卷）下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．過量鐵粉加入稀硝酸中：C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D．氯化銅溶液中通入硫化氫：〖答案〗A〖解析〗A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯誤；D．硫化氫為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯誤；〖答案〗選A。19．（2020·新課標Ⅲ卷）對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：〖答案〗A〖解析〗用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強氧化性，可將部分SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，同時產生的氫離子與剩余部分SOeq\o\al(2－,3)結合生成HSOeq\o\al(－,3)，Cl2被還原為Cl-，反應的離子反應方程式為：3SOeq\o\al(2－,3)+Cl2+H2O=2HSOeq\o\al(－,3)+2Cl-+SOeq\o\al(2－,4)，A正確；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強酸，弱酸不能制強酸，故不發(fā)生反應，B錯誤；向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應為2H2O22H2O+O2↑，C錯誤；NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應，正確的離子反應方程式應為：H++OHˉ=H2O，D錯誤。20．（2020·江蘇卷）下列指定反應的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中制氯水：B．NO2通入水中制硝酸：C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：D．AgNO3溶液中加入過量濃氨水：〖答案〗C〖解析〗次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時應以分子形式體現，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯誤；NO2與H2O反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO，故B錯誤；碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過量的CO2，發(fā)生的離子方程式為AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故C正確；AgOH能與過量的NH3·H2O反應生成[Ag(NH3)2]OH，故D錯誤；〖答案〗為C。21．（2020·天津卷）下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與稀硝酸反應：B．FeSO4溶液與溴水反應：C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:〖答案〗B〖解析〗CaCO3與稀硝酸反應生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：，故A錯誤；FeSO4溶液與溴水反應時，溴單質氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：，故B正確；氫氧化鈉與過量的草酸反應，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為，故C錯誤；苯酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：，故D錯誤；〖答案〗選B。22．（2020·浙江卷）能正確表示下列反應的離子方程式是()A．溶液與少量溶液反應：B．電解水溶液：C．乙酸乙酯與溶液共熱：D．溶液中滴加稀氨水：〖答案〗C〖解析〗(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4?FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應，OH-先與Fe2+反應，再和NH4+反應，由于Ba(OH)2較少，NH4+不會參與反應，離子方程式為：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A錯誤；用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，總反應的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，B錯誤；乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正確；向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質，在離子反應中不能拆開，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=2NH4++Cu(OH)2↓，D錯誤。〖答案〗選C?？键c三離子共存判斷23．（2024·浙江1月卷）在溶液中能大量共存的離子組是A． B．C． D．〖答案〗D〖解析〗A．三種離子會反生氧化還原反應而不能大量共存，故A不符合題意；B．會生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；C．會生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；〖答案〗D。24．（2022·天津卷）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、〖答案〗D〖解析〗A．與反應生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；B．、、發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B不符合題意；C．與反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體而不能大量共存，故C不符合題意；D．、、、是大量共存，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。25．（2022·重慶卷）下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是A．加入ZnSO4 B．加入F