第26講元素周期表元素周期律-2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí)

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪·夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練第26講元素周期表、元素周期律【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。2．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4．了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律?！局R(shí)精講】考點(diǎn)一元素周期表1．原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2．元素周期表的編排原則(1)把電子層數(shù)目相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個(gè)橫行。(2)把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱列，共有18個(gè)縱列。3．元素周期表的結(jié)構(gòu)【注意】①ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族。（1）周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)短周期長(zhǎng)周期周期序數(shù)1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118（2）族(18個(gè)縱列，16個(gè)族)①主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族。②副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成的族。③Ⅷ族：包括8、9、10三個(gè)縱列。④0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。（3）元素周期表中元素的分布①分界線：沿著元素周期表中B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫線，即為金屬元素和非金屬元素的分界線。②金屬元素：位于分界線的左下區(qū)域，包括所有的過(guò)渡元素和部分主族元素。③非金屬元素：位于分界線的右上區(qū)域，包括部分主族元素和0族元素及左上角的H元素。④分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。⑤過(guò)渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種金屬元素。4．元素周期表的應(yīng)用（1）科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。（2）尋找新材料（3）用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系對(duì)探礦、研制新品種的農(nóng)藥等有指導(dǎo)意義?！就卣埂吭氐脑有驍?shù)差的關(guān)系(1)位于過(guò)渡元素左側(cè)的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。(2)位于過(guò)渡元素右側(cè)的主族元素，即第ⅢA～ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。(3)同周期兩相鄰主族元素的原子序數(shù)差可能為1或11(第四、五周期的第ⅡA和第ⅢA)或25(第六、七周期的第ⅡA和第ⅢA族)。(4)含元素種類最多的族是第ⅢB族，共有32種元素，所含元素形成化合物種類最多的族為第ⅣA族。【例題1】在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)B.eq\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D．由78可以推出Pt為第5周期元素【答案】B【解析】鉑為金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，二者互為同位素，B項(xiàng)正確；“195.1”是鉑元素的相對(duì)原子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由78推出Pt為第6周期元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【例題2】下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是()【答案】C【例題3】A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P【答案】C【解析】設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1，C的原子序數(shù)為x＋8＋1，由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素?！纠}4】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇形恢萌鐖D所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，下列說(shuō)法正確的是()A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)B．Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＜W【答案】B【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，則W為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中相對(duì)位置可知，Z為S，Y為O，X為N。HClO為Cl的一種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其為弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣和硫化氫溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，B項(xiàng)正確；非金屬性：N＜O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－、Cl－具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大離子半徑越小，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！痉椒记伞?．直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“＋”型原子序數(shù)關(guān)系2．由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝x。例如：①35號(hào)元素(最鄰近的是36Kr)，則35－36＝－1，故周期數(shù)為四，族序數(shù)為8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素；②87號(hào)元素(最鄰近的是86Rn)，則87－86＝1，故周期數(shù)為七，族序數(shù)為1，即第七周期第ⅠA族，即鈁元素。考點(diǎn)二元素周期律及應(yīng)用1．元素周期律2．主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱【注意】規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價(jià)”，根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。(2)關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。3．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)：如堿金屬元素的一般性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相同點(diǎn)最外層上都只有1個(gè)電子eq\o(→,\s\up7(推測(cè)))具有相似的化學(xué)性質(zhì)不同點(diǎn)從Li→Cs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大eq\o(→,\s\up7(推測(cè)))從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)物理性質(zhì)相同點(diǎn)堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好遞變性從Li→Cs密度逐漸增大(K反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)與O2等非金屬的反應(yīng)堿金屬都能與O2等非金屬反應(yīng)，鋰、鈉與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Li＋O22Li2O2Na＋O2Na2O2K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過(guò)氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)與H2O的反應(yīng)堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用M代表堿金屬)2M＋2H2O=2MOH＋H2↑，但反應(yīng)的劇烈程度不同：從Li→Cs反應(yīng)越來(lái)越劇烈，證明它們的金屬性逐漸增強(qiáng)(2)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)：如金屬性Mg>Al、Ca>Mg，則金屬性Ca>Al，堿性Ca(OH)2>Al(OH)3。(3)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為黑色固體，與氫很難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水。(4)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。4．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y的金屬性比X強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)①與H2化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④若An－＋B→Bm－＋A，則B的非金屬性比A強(qiáng)【技巧方法】“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大?！纠}5】已知短周期主族元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A．原子序數(shù)：D>C>B>AB．原子半徑：B>A>C>DC．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，還原性：C3－<D－【答案】B【解析】A2＋、B＋、C3－、D－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A>B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D>C，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期主族元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B>A>C>D，故B正確?！纠}6】如圖所示是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是()A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z<MB．X、N兩種元素形成的化合物屬于離子化合物C．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>RD．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>M>X【答案】C【解析】同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，則前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素?！纠}7】下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg強(qiáng)烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞CDt℃時(shí)，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金屬性：Br＞I【答案】C【解析】C項(xiàng)，根據(jù)事實(shí)可知，H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，但H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，故不能說(shuō)明非金屬性：S＞C?！纠}8】下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是()A．向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液，觀察溶液的顏色，判斷N和Si的非金屬性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D．Br2和I2分別與H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱【答案】B【解析】A項(xiàng)，由現(xiàn)象可知，Na2SiO3溶液水解顯堿性，則硝酸的酸性大于硅酸，則非金屬性：N＞Si，正確；B項(xiàng)，鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液是先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉再和CuSO4反應(yīng)，不能置換銅，所以不能判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，CO2通入硅酸鈉溶液，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成硅酸沉淀可以知道碳酸的酸性大于硅酸，正確；D項(xiàng)，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)，可用Br2和I2分別與H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的金屬性強(qiáng)弱，正確?！纠}9】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)【答案】B【解析】可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點(diǎn)，根據(jù)題意進(jìn)行元素推斷，可知W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，CaH2是由Ca2＋和H－構(gòu)成的離子化合物，B項(xiàng)正確；常溫常壓下，鈉的單質(zhì)是固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯有最高化合價(jià)＋7價(jià)，氟沒(méi)有正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！菊骖}演練】1．（2022·江蘇·高考真題）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是（）A．半徑大小： B．電負(fù)性大?。篊．電離能大小： D．堿性強(qiáng)弱：【答案】A【詳解】A．核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，故A正確；B．同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為，故C錯(cuò)誤；D．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為，故D錯(cuò)誤；故選A。2．（2022·海南·高考真題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是（）A．是非極性分子B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；B．H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O＞NH3，B錯(cuò)誤；C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯(cuò)誤；答案選C。3．（2022·遼寧·高考真題）下列類比或推理合理的是（）已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：類比沸點(diǎn)：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．、、的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高，可推知分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量：，所以沸點(diǎn)：，故A正確；B．非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：，酸性：，故B錯(cuò)誤；C．由金屬性：，可推出氧化性；由離子方程式可得，氧化性：，故C錯(cuò)誤；D．和的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同，不能通過(guò)大小來(lái)比較二者在水中的溶解度，故D錯(cuò)誤；選A。4．（2022·湖南·高考真題）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【分析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。5．（2022·廣東·高考真題）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。【詳解】A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤；D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。6．（2022·全國(guó)·高考真題）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：【答案】D【分析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為1934=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；C．含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，D正確；故答案為：D。7．（2022·浙江·高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬性：Y＞W(wǎng) B．XZ3是離子化合物C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．X與Y可形成化合物X2Y3【答案】D【分析】X是地殼中含量最多的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解題。【詳解】A．非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：Y＜W，A錯(cuò)誤；B．氯化鋁是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強(qiáng)酸，次氯酸也是氯的氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學(xué)式為Al2S3，D正確；答案選D。8．（2021·江蘇·高考真題）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同個(gè)主族。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱【答案】B【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al；基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，則Z為Cl；W與Z處于同一主族，則W為Br。【詳解】A．根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p處于半充滿狀態(tài)，因此X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大，故B正確；C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。9．（2021·福建·高考真題）某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個(gè)短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： B．Y的氧化物是兩性氧化物C．R、W、X只能組成共價(jià)化合物 D．最高正價(jià)：【答案】B【詳解】某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，五種元素分處三個(gè)短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，R為H元素，X元素原子序數(shù)應(yīng)比Z小8,則W為N元素，X為O元素，Z為S元素；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半，則Y為Al元素；A.元素非金屬性，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Y的氧化物Al2O3是兩性氧化物，選項(xiàng)B正確；C.R、W、X能組成離子化合物NH4NO3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.最高正價(jià)：Y為+3，W為+5，X一般沒(méi)有正價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。10．（2021·湖北·高考真題）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na的半徑比F的大 B．Na的還原性比Na的強(qiáng)C．Na的第一電離能比H的大 D．該事實(shí)說(shuō)明Na也可表現(xiàn)出非金屬性【答案】C【詳解】A．核外有3個(gè)電子層、核外有2個(gè)電子層，故的半徑比的大，A項(xiàng)正確；B．的半徑比Na的大，中原子核對(duì)最外層電子的引力小，易失電子，故的還原性比Na的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C．的1s上有2個(gè)電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故的第一電離能比的小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該事實(shí)說(shuō)明Na可以形成，得電子表現(xiàn)出非金屬性，D項(xiàng)正確。故選C。11．（2021·湖北·高考真題）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7 B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>M【答案】D【分析】根據(jù)W是有機(jī)分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個(gè)雙鍵，則其最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個(gè)單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為S元素。以此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無(wú)正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為2，O原子的電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)也為2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,該陰離子中N形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤：D．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,最簡(jiǎn)單氫化物,的水溶液星堿性；M為S元素,最簡(jiǎn)單氫化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正確；故答案：D。12．（2021·遼寧·高考真題）某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A．氫化物沸點(diǎn)： B．原子半徑：C．第一電離能： D．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵【答案】D【分析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯(cuò)誤；D．由于陽(yáng)離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽(yáng)離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確；故答案為：D。13．（2021·北京·高考真題）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金屬性：F＞O＞N【答案】A【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于S元素最高價(jià)含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A錯(cuò)誤；B．同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正確；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，C正確；D．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，D正確；故合理選項(xiàng)是A。14．（2021·山東·高考真題）X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：X>Y B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種【答案】D【分析】Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。【詳解】A．P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；B．兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3>Cl，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意；故選D。15．（2021·廣東·高考真題）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）A．是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：C．原子半徑：D．中，的化合價(jià)為+2價(jià)【答案】C【分析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯(cuò)誤；D．OF2中，F(xiàn)為1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；答案選C。16．（2021·湖南·高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的分子。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【分析】Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，即為Na，W與X能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4，所以W為H，X為N，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為O。據(jù)此分析解答。【詳解】由分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na。A．離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3＞O2＞Na+，即簡(jiǎn)單離子半徑為：X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．W為H，Y為O，能形成H2O2，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．X的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為水，水的沸點(diǎn)高于氨氣，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為Y＞X，故C錯(cuò)誤；D．由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸，硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。17．（2021·浙江·高考真題）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)【答案】B【分析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。則A．Be的金屬性弱于Mg，常溫時(shí)鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；C．Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．第五周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選B。18．（2020·江蘇·高考真題）下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r:D．原子的最外層電子數(shù)n:【答案】A【詳解】A．同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B．同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C錯(cuò)誤；D．Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。19．（2020·天津·高考真題）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是（）元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<W B．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z【答案】A【分析】四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70，說(shuō)明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1

Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00，說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00，說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，胡A正確；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層而S2?有三個(gè)電子層，因此S2?的離子半徑較大，故B錯(cuò)誤；C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯(cuò)誤；D．相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。20．（2020·山東·高考真題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：W>X>Y>Z B．簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>WC．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【分析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析。【詳解】A．同一周期從左向右第一電離能總趨勢(shì)為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)镕＞O＞Cl＞Na，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)O2的氧化性最弱，故簡(jiǎn)單離子的還原性O(shè)2＞Cl＞F，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l＞O2＞F＞Na+，C正確；D．F元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強(qiáng)于HF，D錯(cuò)誤；故選C。21．（2021·海南·高考真題）短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，離子與分子均含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是（）（雙選）A．原子半徑： B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C．化合物的水溶液呈中性 D．分子中既有鍵又有鍵【答案】BD【分析】離子與分子均含有14個(gè)電子，則X為C，Y為N；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)，則Z為Na，W為Cl?！驹斀狻緼．同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小，故Na＞Cl，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故HNO3＞H2CO3，故B正確；C．NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，故C錯(cuò)誤；D．(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故D正確；故選BD。【課后精練】第I卷（選擇題）1．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 B．熔點(diǎn)：K>Na>LiC．溶解度：NaHCO3>Na2CO3 D．氧化性：Li+＜Na+＜K+【答案】A【詳解】A．碳酸極其不穩(wěn)定，堿金屬中碳酸鹽比碳酸氫鹽熱穩(wěn)定強(qiáng)，即熱穩(wěn)定性規(guī)律Na2CO3>NaHCO3>H2CO3，故A正確；B．堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增，熔沸點(diǎn)逐漸降低，還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D．金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其離子的氧化性減弱，Li、Na、K金屬性逐漸增強(qiáng)，因此氧化性Li+>Na+>K+，故D錯(cuò)誤。答案為A。2．（2022·河南·高三階段練習(xí)）某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中G、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，G、Y、W分列不同的三個(gè)周期。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>X>GB．氫化物的穩(wěn)定性：Z>WC．Y與其他四種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物D．該化合物分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【詳解】A．根據(jù)題意和該化合物的分子結(jié)構(gòu)圖可知元素G、X、Y、Z、W分別為H、C、O、S、Cl。原子半徑：S>Cl>C>O>H，A錯(cuò)誤；B．氫化物的穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；YC．與G可形成、，Y與X可形成CO、，Y與Z可形成，，Y與W可形成、等，C正確；D．該化合物分子中，C、O、S、Cl原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。故選C。3．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）在短周期元素中，屬于非金屬元素的有（）A．9種 B．10種 C．12種 D．13種【答案】D【詳解】18種短周期元素中，鋰、鈹、鈉、鎂、鋁五種屬于金屬元素，其余13種為非金屬元素；答案為D。4．（2022·河南·高三開(kāi)學(xué)考試）下列實(shí)驗(yàn)操作與相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是（）A．圖1為利用萃取碘水中的 B．圖2可驗(yàn)證非金屬性：C．圖3為利用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯 D．圖4為實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵【答案】C【詳解】A．分離萃取溶液時(shí)，分液漏斗下端尖嘴部分要緊靠燒杯的內(nèi)壁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．利用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，但鹽酸不是氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能判斷其非金屬性：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加熱乙酸、乙醇，濃硫酸的混合液，試管口向上傾斜，利用飽和碳酸鈉收集并分離乙酸乙酯，C項(xiàng)正確；D．制備氫氧化亞鐵的方法有幾種，但都要考慮防氧化，圖中用防氧化不合理，它的密度大于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。5．（2022·福建·晉江市子江中學(xué)高三階段練習(xí)）類推的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是（）A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生C．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸D．Na、Mg具有強(qiáng)還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故Mg常溫下也能與水劇烈反應(yīng)【答案】C【詳解】A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，但Na2CO3溶解度大于NaHCO3，A類推不合理，A不符合題意；B．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以發(fā)生反應(yīng)：“2Fe+3Cl2=2FeCl3”，但由于I的還原性大于Fe2+，因此可推出反應(yīng)：2Fe3++2I=2Fe2++I2，而不能發(fā)生反應(yīng)“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)，故類推不合理，B不符合題意；C．H2SO4、HClO4是S、Cl元素的最高價(jià)含氧酸，元素的非金屬性：S＜Cl，所以可根據(jù)H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸，該類推不合理，C正確；D．Na、Mg都具有強(qiáng)還原性，但由于金屬性：Na＞Mg，所以不能根據(jù)Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，就推知Mg在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)，該類推不合理，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6．（2022·青海·海東市第一中學(xué)二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y為金屬元素，W、X、Y三種原子的最外層電子數(shù)之比為，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。下列說(shuō)法正確的是（）A．W、X兩種元素原子最多形成兩種微粒B．X和Y形成的物質(zhì)能作耐火材料C．W、X的簡(jiǎn)單氫化物常溫下均為氣體D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸【答案】B【分析】由短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n2可知，Z為P元素；由W、X、Y、Z中只有一種金屬元素，W、X、Y三種原子的最外層電子數(shù)之比為2:3:1可知，W為C元素、X為O元素、Y為Mg元素?！驹斀狻緼．碳元素和氧元素可以形成CO、CO2、碳酸根離子、草酸根離子等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．MgO熔點(diǎn)很高，可作耐火材料，B項(xiàng)正確；C．O的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，在常溫下為液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7．（2022·廣東·珠海市第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，他們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y原子最外層電子數(shù)為6。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z<M<Y B．第一電離能：Y>M>ZC．工業(yè)上常電解熔融的MY制取Z單質(zhì) D．Z為鎂元素【答案】D【分析】結(jié)合題意，分析X是H，M是Al，Y是O，根據(jù)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)Z的原子半徑大于M，大于Y，所以Z元素應(yīng)該和M同周期，再結(jié)合團(tuán)簇分子發(fā)現(xiàn)，H原子2個(gè)，O原子6個(gè)，鋁原子2個(gè)，Z原子兩個(gè)，所以根據(jù)化合物化合價(jià)總和推斷出Z元素是Mg。【詳解】A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞M，A錯(cuò)誤；B．第一電離能：Y＞Z＞M，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂制備單質(zhì)鎂，C錯(cuò)誤；D．Z為鎂元素，D正確；故選D。8．（2022·廣東·高三開(kāi)學(xué)考試）甲~辛八種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。乙是原子半徑最大的短周期主族元素，且與己的原子序數(shù)相差3，丁與辛同周期。下列判斷正確的是（）A．氫化物的沸點(diǎn)：戊＜已B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：丁＜辛＜庚C．己與庚的原子序數(shù)相差18D．乙的單質(zhì)與水、O2都能劇烈反應(yīng)，含乙元素的產(chǎn)物都既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵【答案】C【分析】根據(jù)乙是短周期元素中原子半徑最大的主族元素可推斷乙是Na，乙與己的原子序數(shù)相差3可推出己為14號(hào)元素Si，結(jié)合周期表位置可推斷：甲是Li，戊是C，丙是K，丁是Ca，辛是Ga，庚是Ge。然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：戊是C，己是Si，題目未指明是否是元素最簡(jiǎn)單氫化物，因此不能確定元素氫化物的沸點(diǎn)的高低。碳有多種氫化物，其中部分氫化物的沸點(diǎn)很高，因此不能得出結(jié)論：氫化物的沸點(diǎn)：戊＜已，A錯(cuò)誤；B.丁是Ca，辛是Ga，庚是Ge。元素的金屬性：Ca＞Ga＞Ge，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以三種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Ca＞Ga＞Ge，，B錯(cuò)誤；C．己是Si，庚是Ge。二者是同一主族元素，Si與Ge的原子序數(shù)相差18，C正確；D．Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的含義Na元素的化合物NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，而Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物有Na2O和Na2O2，Na2O和Na2O2中均不含極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9．（2022·河南·高三開(kāi)學(xué)考試）能形成電池負(fù)極的穩(wěn)定膜，幫助電池在高溫環(huán)境下正常工作。的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X，Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子數(shù)多1，Y原子的一種核素可用于考古斷代，W的氫化物可以刻蝕玻璃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：B．X、Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：C．Y和Z形成的化合物為共價(jià)化合物，且可能不與堿發(fā)生反應(yīng)D．中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【分析】根據(jù)題意，X，Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子數(shù)多1，X形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，可知X為B；Y原子的一種核素可用于考古斷代，Y為C；W的氫化物可以刻蝕玻璃，W為F，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O。即，X是B元素、Y是C元素，Z是O元素，W是F元素?！驹斀狻緼．根據(jù)同周期元素原子半徑自左向右依次減小的規(guī)律可知，原子半徑：，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)同周期元素非金騰性遞變規(guī)律可知，B的非金屬性比C弱，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Y和Z形成的化合物有和，二者均是共價(jià)化合物，且不能與堿發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，C和B形成4個(gè)共價(jià)鍵，O形成2個(gè)共價(jià)鍵，F(xiàn)形成1個(gè)共價(jià)鍵，由此可知各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。故選B。10．（2022·遼寧·高三開(kāi)學(xué)考試）2017年南京理工大學(xué)合成出下圖的離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X與Y形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成的化合物B．MY2均不含有非極性共價(jià)鍵C．Y氫化物的穩(wěn)定性一定比Z的強(qiáng)D．在該鹽中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵【答案】C【分析】物質(zhì)由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子，由圖可知，M的離子半徑最大，應(yīng)該為18電子的離子，即M為Cl，10電子離子應(yīng)該為H3O+和NH，所以對(duì)應(yīng)的元素分別為H、N、O和Cl，依據(jù)原子半徑的關(guān)系可推知X為H、Y為O、Z為N、M為Cl?！驹斀狻緼．X與Y形成的化合物為H2O，由于水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于同主族氣體元素形成的氫化物，A正確；B．ClO2中存在ClO鍵，為極性鍵，不含非極性鍵，B項(xiàng)正確；C．O的氫化物為H2O或H2O2，過(guò)氧化氫受熱易分解，所以Y氫化物的穩(wěn)定性不一定比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H3O+和NH中存在極性鍵，NN之間存在非極性鍵，D項(xiàng)正確；故答案為C。11．（2022·河南·高三階段練習(xí)）一種基本工業(yè)原料的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Z同主族，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Y原子與W原子的最外層電子數(shù)之差。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：W<Y<X<ZB．X的最高價(jià)含氧酸的水溶液可用于中和濺到皮膚上的堿液C．Y與W或Z均可形成含有非極性鍵的化合物D．W、X、Y、Z的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是Z單質(zhì)【答案】D【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，觀察圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，W形成一條鍵，W為H，Z與H同主族且能形成+1價(jià)的離子，Z為Na，Y可形成兩條鍵且原子序數(shù)小于鈉，Y為O，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Y原子與W原子的最外層電子數(shù)之差，則X為B?！驹斀狻緼．Na有3個(gè)電子層，原子半徑最大，H只有一個(gè)電子層，原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則O原子半徑小于B，故原子半徑W<Y<X<Z，A正確；B．X的最高價(jià)含氧酸為硼酸，硼酸可用于中和濺到皮膚上的堿液，B正確；C．O可以與Na形成Na2O2，與H形成H2O2，其中的過(guò)氧根中存在非極性鍵，C正確；D．H、B、O、Na四種元素形成的單質(zhì)中，晶體硼的熔點(diǎn)最高，D錯(cuò)誤；故答案選D。12．（2022·吉林·高三期末）下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：C>SiB向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)C將NaClO溶液滴到pH試紙上測(cè)得pH=9.8NaClO溶液水解顯堿性D向氯化鐵溶液中加入少量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液溶液顏色變紅的KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，非金屬性：C>Si，A正確；B．檢驗(yàn)溶液中的，應(yīng)向溶液中滴加濃的氫氧化鈉溶液并加熱，然后將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含，不能使用少量NaOH稀溶液，B錯(cuò)誤；C．NaClO溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸，次氯酸有漂白性，不能用pH試紙測(cè)其pH，C錯(cuò)誤；D．向氯化鐵溶液中加入少量的KI溶液，氯化鐵有剩余，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，不能說(shuō)明KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。13．（2021·貴州遵義·高三階段練習(xí)）下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（）元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)+2+3+6、211、+7A．A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B3+>A2+B．D的簡(jiǎn)單氯化物熔點(diǎn)低于E的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)C．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HE>H2C【答案】D【分析】D和E主要化合價(jià)為1價(jià)，原子半徑D小于E，所以D是F，E是Cl。A只有＋2價(jià)，是第ⅡA族元素，原子半徑大于E，則A是Mg，B只有＋3價(jià)，原子半徑小于A，但大于E，則B是Al。C有2價(jià)和＋6價(jià)，則C是S?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，B是Al，A是Mg，核外電子排布相同的微粒，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為Al3＋＜Mg2＋，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，D是F，E是Cl，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為HF、HCl，因?yàn)镠F中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HF>HCl，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，D是F，E是Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性氯元素強(qiáng)于硫元素，F(xiàn)沒(méi)有含氧酸只有HF，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，E是Cl，，C是S。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性E強(qiáng)于C，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HE>H2C，故D正確；故答案D。14．（2022·河南焦作·一模）X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，同主族的元素只有X和Q；它們組成的常見(jiàn)二元化合物A、B、C、D、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下A是一種常見(jiàn)液體，B、C、G是氣體，D是常用的食品調(diào)味劑和防腐劑。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．由H與G在溶液中的反應(yīng)可以判斷R的非金屬性強(qiáng)于YB．化合物的穩(wěn)定性：A＞CC．E、H的溶液呈堿性，F(xiàn)的溶液呈酸性D．實(shí)驗(yàn)室一般不用加熱F固體的方法制備C氣體【答案】A【分析】X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，同主族的元素只有X和Q；它們組成的常見(jiàn)二元化合物A、B、C、D、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下A是一種常見(jiàn)液體，A為H2O，D是常用的食品調(diào)味劑和防腐劑，則D為NaCl，B、C、G是氣體，結(jié)合流程可推出B為CO2,C為NH3,飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氯化銨F和碳酸氫鈉E，E受熱分解生成碳酸鈉H、和二氧化碳、水；氯化銨受熱分解生成氨氣C和氯化氫G，氯化氫與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。故涉及元素X、Y、Z、W、Q、R分別是H、C、N、O、Na、Cl?！驹斀狻緼.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物的水化合，不能由H(Na2CO3)與G(HCl)在溶液中的反應(yīng)可以判斷R的非金屬性強(qiáng)于Y，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.元素非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故化合物的穩(wěn)定性：A(H2O)＞C(NH3)，選項(xiàng)B正確；C.E、H分別為碳酸氫鈉、碳酸鈉，均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，F(xiàn)為氯化銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，選項(xiàng)C正確；D.實(shí)驗(yàn)室一般不用加熱F(氯化銨)固體的方法制備C氣體，因產(chǎn)生的氯化氫和氨氣遇冷又反應(yīng)生成氯化銨，選項(xiàng)D正確；答案選A。15．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn和C，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>A B．離子半徑關(guān)系：Bn＜An＋C．C是稀有氣體元素的原子 D．原子半徑關(guān)系：A＜B＜C【答案】C【詳解】A．An＋、Bn、C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則其核外電子總數(shù)相等。設(shè)C的原子序數(shù)為z，則A的原子序數(shù)為z＋n，B的原子序數(shù)為zn，則原子序數(shù)關(guān)系為A>C>B，A錯(cuò)誤；B．因An＋、Bn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子的半徑大于陽(yáng)離子的半徑，即r(Bn)>r(An＋)，B錯(cuò)誤；C．An＋、Bn都應(yīng)具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，C的電子層結(jié)構(gòu)與An＋、Bn相同，所以C必為稀有氣體元素的原子，C正確；D．B、C為同一周期的元素，而A應(yīng)處于B、C的下一周期，故A的原子半徑應(yīng)大于B，D錯(cuò)誤；故選C。16．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液稱為生理鹽水，X、Y、Z三種元素組成兩種化合物a、b的性質(zhì)如圖，Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Y>Z>R>XB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>ZC．化合物a的水溶液呈中性D．X、Y形成的一種化合物中可能含有離子鍵和共價(jià)鍵【答案】C【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液稱為生理鹽水，則Y為Na、R為Cl；X、Y、Z三種元素組成兩種化合物a、b，a與HCl反應(yīng)生成的氣體可使品紅褪色，該氣體為二氧化硫，a為亞硫酸鈉；a與R2（Cl2）或X的氫化物反應(yīng)生成b，則b為硫酸鈉，則X為O，Z為S元素，滿足“Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍”?！驹斀狻緼．同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，電子層數(shù)越多原子半徑越大，因此原子半徑Na>S>Cl>O，A正確；B．Cl非金屬性強(qiáng)于S，因此簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Z，B正確；C．a(chǎn)為亞硫酸鈉，其水解呈堿性，C錯(cuò)誤；D．O和Na可以形成Na2O2，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；故答案選C。第II卷（非選擇題）17．（2022·上海青浦·二模）鉍元素位于第六周期VA族，常用于治療胃病的藥物中，也廣泛用于合金制造、冶金工業(yè)、半導(dǎo)體工業(yè)、核工業(yè)中。(1)畫出鉍元素最外層電子的電子排布式_______，該元素的原子核外共有_______個(gè)未成對(duì)電子。(2)鉛鉍合金被用于核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，判斷：該合金的熔點(diǎn)_______金屬鉍的熔點(diǎn)(填“大于”、“小于”、“等于”、“無(wú)法確定”)。(3)請(qǐng)嘗試畫出BiH3的電子式_______。推測(cè)以下說(shuō)法正確的是_______。A．BiH3是非極性分子

B．熱穩(wěn)定性：NH3>BiH3C．酸性HBiO3>HNO3

D．原子半徑r(Bi)<r(P)(4)下表為兩種鉍的鹵化物的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的角度解釋它們?nèi)埸c(diǎn)高低的原因______________。BiF3BiCl3熔點(diǎn)/°C649233.5(5)鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性溶液中具有很強(qiáng)的氧化性，可用于測(cè)定鋼鐵試樣中錳的含量。完成并配平下列反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。_______BiO+_______Mn+_______H+→_______Bi3++_______MnO+______【答案】(1)6s26p3

3(2)小于(3)

B(4)BiF3為離子晶體，熔化破壞離子鍵，BrCl3為分子晶體，熔化破壞分子間作用力，離子鍵強(qiáng)于分子間力，因此BiF3的熔點(diǎn)高于BrCl3(5)【解析】(1)鉍元素位于第六周期VA族，第6層有5個(gè)電子，鉍元素最外層電子的電子排布式為6s26p3，價(jià)電子軌道表示式為，該元素的原子核外共有3個(gè)未成對(duì)電子。(2)合金熔點(diǎn)低于成分金屬的熔點(diǎn)，鉛鉍合金被用于核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，所以該合金的熔點(diǎn)小于金屬鉍的熔點(diǎn)。(3)BiH3是共價(jià)化合物，BiH3的電子式。A．BiH3中Bi價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，熱穩(wěn)定性：NH3>BiH3，故B正確；C．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，酸性HBiO3<HNO3，故C錯(cuò)誤；

D．同主族元素從上到下，半徑增大，原子半徑r(Bi)>r(P)，故D錯(cuò)誤；選B。(4)BiF3為離子晶體，熔化破壞離子鍵，BrCl3為分子晶體，熔化破壞分子間作用力，離子鍵強(qiáng)于分子間力，因此BiF3的熔點(diǎn)高于BrCl3；(5)該反應(yīng)中Bi元素化合價(jià)由+5降低為+3、Mn元素化合價(jià)由0升高為+7，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，配平離子方程式為7BiO+2Mn+26H+→7Bi3++2MnO+13H2O，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。18．（2022·上海市楊浦高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）用鈷酸鋰(LiCoO2)代替鋰是鋰電池的巨大突破之一、工業(yè)上可用LiOH制備LiCoO2。完成下列填空：(1)鋰原子核外的3個(gè)電子_______(選填選項(xiàng))A．具有兩種能量 B．分占三個(gè)軌道C．具有兩種運(yùn)動(dòng)狀態(tài) D．電子云形狀相同(2)請(qǐng)將Li、O、H的原子半徑和簡(jiǎn)單離子的半徑分別按由小到大的順序排列：_______(用元素符號(hào)表示)、_______(用離子符號(hào)表示)。(3)如何證明LiOH是離子化合物？_______。(4)元素周期表中，鈷、鐵同族且都屬于過(guò)渡元素，可在這一區(qū)域的元素中尋找_______(選填選項(xiàng))A．半導(dǎo)體材料 B．催化劑C．高效農(nóng)藥 D．耐高溫、耐腐蝕合金材料(5)將LiCoO2、石墨和稀硫酸構(gòu)成電解池，LiCoO2可轉(zhuǎn)化成Li2SO4和CoSO4，LiCoO2作_______極，該電極上還可能發(fā)生副反應(yīng)生成某氣體，該氣體是_______。(6)LiCoO2可轉(zhuǎn)化為CoC2O4·2H2O。加熱CoC2O4·2H2O，固體殘留物質(zhì)量變化如圖所示。600℃之前隔絕空氣加熱，600℃之后在空氣中加熱，A、B、C三點(diǎn)的產(chǎn)物均為純凈物。已知M(CoC2O4·2H2O)=183，則B生成C的化學(xué)方程式是：_____________________?！敬鸢浮?1)AD(2)H<O<Li

Li+<H<O2或H+<Li+<O2(3)將LiOH加熱熔化，做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若能導(dǎo)電，說(shuō)明是離子化合物(4)BD(5)陰

H2(6)4Co+3O22Co2O3【解析】(1)基態(tài)鋰原子的核外電子排布式為1s22s1：A．具有兩個(gè)能級(jí)即具有兩種能量，A選項(xiàng)正確；B．3個(gè)電子占據(jù)2個(gè)軌道，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．核外有3個(gè)電子，有3種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．只有s一種軌道，因此電子云形狀相同，均為球形，D選項(xiàng)正確；答案選AD；(2)粒子半徑的判斷先看電子層數(shù)，二看原子序數(shù)，最后看最外層電子數(shù)，H、Li、O中H原子半徑最小，Li和O處于同一周期，隨著核電荷數(shù)的增多，半徑逐漸減小，因此三者原子半徑大小順序?yàn)镠<O<Li；H通常可形成H+、H兩種簡(jiǎn)單離子，相同電子層數(shù)的H和Li+，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，電子層數(shù)越多，粒子半徑越大即Li+<H<O2，H+<Li+<O2；(3)能電離而導(dǎo)電的熔融態(tài)化合物一定是離子化合物。將LiOH加熱熔化，做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若能導(dǎo)電，說(shuō)明是離子化合物；(4)元素周期表中，金屬與非金屬分界線處可找到半導(dǎo)體材料，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鈷、鐵同族且都屬于過(guò)渡元素，可在這一區(qū)域的元素中尋找合適催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料，B、D選項(xiàng)正確；在非金屬N、P區(qū)域可找到高效農(nóng)藥，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD；(5)LiCoO2可轉(zhuǎn)化成Li2SO4和CoSO4，其中Co從+3價(jià)得電子降低為+2價(jià)，電解池陰極獲得電源負(fù)極釋放出的電子，LiCoO2作陰極；陰極周圍聚集陽(yáng)離子H+，2H++2e=H2↑，因此還能得到副產(chǎn)物H2；(6)CoC2O4·2H2O的式量為183，CoC2O4的式量為147，Co的式量為59，Co2O3的式量為166，根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可分析得A為CoC2O4，B為Co，C為Co2O3，因此B生成C的反應(yīng)方程式為4Co+3O22Co2O319．（2022·上海·格致中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林(L。Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用x表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：_______＜x(N)＜_______，_______＜x(Mg)＜_______。(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是______________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______________變化規(guī)律。(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含SN鍵，其共用電子對(duì)偏向_______(寫原子名稱)。(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是______________。(5)預(yù)測(cè)周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置______________。(放射性元素除外)阻燃劑又稱防火劑，主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無(wú)機(jī)阻燃劑等。(6)鹵系阻燃劑多為有機(jī)氯化物和有機(jī)溴化物，受熱會(huì)分解產(chǎn)生鹵化氫(HX)，起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為_(kāi)_____________；溴離子的最外層電子排布式是_______。(7)下列能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是______________(選填編號(hào))。A．HClO酸性強(qiáng)于HBrOB．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃C．HBr的分解溫度低于HClD．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)(8)鹵化氫的水溶液與鹵酸鹽反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生鹵素單質(zhì)，寫出氫溴酸與溴酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，若生成0.3mol溴單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)______個(gè)?！敬鸢浮?1)2.55

3.44

0.93

1.57(2)同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越小

周期性(3)氮原子(4)共價(jià)鍵(5)第六周期ⅠA族(6)

4s24p6(7)CD(8)

0.5NA【解析】(1)從表中數(shù)值可知，同周期元素的x值隨原子序數(shù)的增大而增大，同主族自上而下x值減小，故N的電負(fù)性數(shù)值大于C小于O。Mg的電負(fù)性數(shù)值大于Na小于Al。(2)從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化。(3)N元素的電負(fù)性大于C元素，C元素為2.55，故N元素電負(fù)性大于2.55，S元素電負(fù)性為2.58，則N元素的電負(fù)性也大于S，吸電子能力較強(qiáng)，則在S—N中，電子對(duì)偏向N元素。(4)AlBr3中，Al元素的電負(fù)性為1.61，Br元素的電負(fù)性比