2023高考化學(xué)二輪提升練-物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類提升練1．根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是()A．CaOB．SiO2C．COD．H2O答案B解析CO2、P2O5、SO2都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。CaO屬于金屬氧化物且屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；二氧化硅是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，如與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B正確；一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；水屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。2．下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是()A．硫酸、純堿、食鹽 B．鹽酸、生石灰、醋酸鈉C．醋酸、燒堿、硫酸銅 D．磷酸、石灰石、苛性鈉答案C3．對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類的作用幾乎是無可替代的。下列物質(zhì)分類的正確組合是()混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH溶液石墨食鹽B生理鹽水KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaO答案B解析NaOH溶液屬于混合物，A錯(cuò)誤；生理鹽水、KNO3晶體、O3、純堿分別屬于混合物、化合物、單質(zhì)、鹽，B正確；澄清石灰水為混合物，C錯(cuò)誤；CuSO4·5H2O為化合物，CaO屬于氧化物，D錯(cuò)誤。4．酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是()A．H3PO2屬于二元酸B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽D．NaH2PO2屬于正鹽答案D解析由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A、B錯(cuò)誤；由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤、D正確。5．(2020·新安縣第一高級(jí)中學(xué)高三開學(xué)考試)下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是()A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫B．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素C．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧D．鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素答案B解析不管是無氧酸還是含氧酸，一定含氫元素；除一水合氨外，堿都含氫氧根，堿中一定含氫元素，銨鹽中含氫元素，A錯(cuò)誤；酸(無氧酸、非金屬含氧酸)、堿(一水合氨)、鹽(銨鹽)，都不含金屬元素，B正確；堿中一定含氧，含氧酸鹽含氧，但無氧酸中不含氧，C錯(cuò)誤；堿(一水合氨)、鹽(銨鹽)中不含有金屬元素，酸可能含金屬元素(如HMnO4)，D錯(cuò)誤。6．由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是()A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]答案A解析CaOCl2的化學(xué)式可以寫成Ca(ClO)Cl，所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混鹽，故A正確；(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯(cuò)誤；BiONO3中沒有兩種酸根陰離子，不是混鹽，故C錯(cuò)誤；K3[Fe(CN)6]是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯(cuò)誤。7．我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的變化是()A．復(fù)分解反應(yīng) B．蒸發(fā)結(jié)晶C．離子反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)答案A解析該過程發(fā)生的反應(yīng)CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O為化合反應(yīng)、CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O為分解反應(yīng)、Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，離子反應(yīng)為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；“挹其水熬之，則成膽礬”該過程為蒸發(fā)結(jié)晶，所以整個(gè)過程沒有涉及復(fù)分解反應(yīng)。8．下列敘述正確的有()①堿性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得④分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過電解法制取金屬Na、Mg、Al⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體A．①④⑤B．③④⑤C．②③④D．②④⑤答案B解析Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，也不屬于堿性氧化物，故①說法不正確；常溫下Fe、Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故②說法不正確；二氧化碳通入CaCO3懸濁液中發(fā)生化合反應(yīng)：CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2；氫氧化亞鐵在空氣中被氧化發(fā)生化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3；鐵與氯化鐵可發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，所以Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得，故③說法正確；金屬Na、Mg、Al的冶煉原理分別為：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑；MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑；2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2↑，故④說法正確；碘晶體分散到酒精中形成碘的酒精溶液，而飽和氯化鐵溶液滴入沸水中形成氫氧化鐵膠體，故⑤說法正確；綜上所述，正確的說法有③④⑤。9．化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系，對(duì)下列概念的說法正確的是()A．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于包含關(guān)系C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系答案A解析根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)A正確；部分置換反應(yīng)有離子參與屬于離子反應(yīng)，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為濁液、膠體和溶液，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，氧化物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10．已知?dú)溲趸F膠體和碘化銀膠體混合后，出現(xiàn)了氫氧化鐵沉淀和碘化銀沉淀，則下列說法中不正確的是()①碘化銀膠體中的膠粒與氫氧化鐵膠體中的膠粒所帶電荷相反②該實(shí)驗(yàn)說明了這兩種膠體是帶電的③在這兩種膠體中分別加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透過濾紙A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④答案B解析氫氧化鐵膠體粒子帶正電，碘化銀膠體粒子帶負(fù)電，二者混合發(fā)生聚沉，故①正確；膠體是電中性的，膠體膠粒帶電荷，故②錯(cuò)誤；蔗糖是非電解質(zhì)，不能電離出離子，則其不能使膠體發(fā)生聚沉，故③錯(cuò)誤；沉淀不能透過濾紙，溶液和膠體可透過濾紙，故④正確。11．FeCl3與H2O制得膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為{[Fe(OH)3]m·nFeO＋(n－x)Cl－}x＋·xCl－(如圖)。下列說法正確的是()A．Fe(OH)3膠體帶正電B．膠體粒子的直徑介于1～100nm之間C．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為6.02×1022D．在U形管中注入Fe(OH)3膠體，插入石墨電極通電，陽極周圍顏色加深答案B解析Fe(OH)3膠體不帶電，膠粒帶正電，A錯(cuò)誤；按定義知，膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，B正確；16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于6.02×1022，因?yàn)橛赡z團(tuán)結(jié)構(gòu)示意圖知，1個(gè)膠粒中所含的鐵原子不止1個(gè)，C錯(cuò)誤；在U形管中注入Fe(OH)3膠體，插入石墨電極通電，發(fā)生電泳，陰極周圍顏色加深，D錯(cuò)誤。12．含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HClB．濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒C．在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D．進(jìn)入C區(qū)的H＋的數(shù)目為0.03NA答案D解析飽和FeCl3溶液在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl，A正確；濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10－7m時(shí)，為濁液，不能透過濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3固體顆粒，B正確；膠體粒子的直徑在10－9～10－7m之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B區(qū)分散系為膠體，C正確；若Fe3＋完全水解，Cl－全部進(jìn)入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進(jìn)入C區(qū)的H＋的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3＋不一定完全水解，Cl－也不可能完全進(jìn)入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H＋而帶有正電荷，因此進(jìn)入C區(qū)的H＋的數(shù)目小于0.03NA，D錯(cuò)誤。13．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案B解析在X燒杯中分散質(zhì)為FeCl3，在Z燒杯中分散質(zhì)為Fe(OH)3和氯化鈣，二者分散質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤。14．分類可以簡化人們對(duì)客觀世界的認(rèn)識(shí)過程。(1)下列四種物質(zhì)：H2SO4、CH3COOH、NaOH、HCl。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)它們中有一種與另外三種有明顯的不同，寫出兩種這種物質(zhì)的化學(xué)式及分類的依據(jù)。①這種物質(zhì)是，分類依據(jù)是。②這種物質(zhì)是，分類依據(jù)是。(2)下列四個(gè)反應(yīng)：a．Na2O＋H2Ob．Na＋H2Oc．Cl2＋H2Od．NO2＋H2O①其中參加反應(yīng)的水與其他三個(gè)有本質(zhì)不同的是(填字母，下同)；②從反應(yīng)類型角度上看，有一種與其他三個(gè)有本質(zhì)上不同的是。答案(1)①NaOH物質(zhì)的酸堿性②CH3COOH(或HCl)是無機(jī)物還是有機(jī)物或能否全部電離(或組成中是否含有氧元素)(答案合理即可)(2)①b②a解析(1)①H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四種物質(zhì)中，NaOH為堿，其他的為酸，所以根據(jù)物質(zhì)的酸堿性分類。②H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四種物質(zhì)中，HCl中不含氧元素，其他都含有氧元素；或者H2SO4、NaOH、HCl都是無機(jī)物，而CH3COOH是有機(jī)物；或者H2SO4、NaOH、HCl在水中都完全電離，而CH3COOH在水中部分電離。(2)①a、c、d中水既不是氧化劑也不是還原劑，而b中水作氧化劑，因此參加反應(yīng)的水與其他三個(gè)有本質(zhì)不同的是b。②從反應(yīng)類型角度上看a是非氧化還原反應(yīng)，b、c、d都是氧化還原反應(yīng)。15．向少量Fe2O3粉末中加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為。(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放黑暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到(填編號(hào))燒杯中的液體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：，試對(duì)以上現(xiàn)象作出合理的解釋：。答案Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(1)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈棕黃色鹽酸中的氯化氫為易溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，沉淀溶解，溶液呈棕黃色解析向Fe2O3粉末(紅棕色)中加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，所得溶液是FeCl3溶液，溶液中含有Fe3＋，溶液呈棕黃色。(1)取少量此溶液，滴入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。(2)向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體。(3)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，故可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別膠體和溶液。(4)鹽酸中的氯化氫為易溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，沉淀溶解，溶液呈棕黃色。16．要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是第一組、第二組(填化學(xué)式)。(2)一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是。答案(1)Na2CO3CO(2)①分解②催化作用解析(1)第一組中碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿；第二組中CO不屬于酸性氧化物。(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，M為反應(yīng)物，N、P為生成物，反應(yīng)類型為分解反應(yīng)；②物質(zhì)Q反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，若參與反應(yīng)則為催化劑，起催化作用。17．銅器久置于空氣中會(huì)和空氣