2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)-第八章第3課時(shí)　酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用

第3課時(shí)酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用題號(hào)知識(shí)易中難酸堿中和滴定過程分析1,34,5酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理及滴定誤差分析29酸堿中和滴定拓展應(yīng)用6,78一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2021·天津期末)用0.1032mol·L-1HCl溶液滴定未知濃度NaOH溶液(滴有酚酞溶液),下列有關(guān)說法不正確的是(A)A.向用蒸餾水洗干凈的酸式滴定管中加入HCl溶液,調(diào)整液面后準(zhǔn)備滴定B.當(dāng)加入半滴鹽酸后,溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)C.處理數(shù)據(jù)所用表達(dá)式:c(NaOH)=0.1032×D.若滴定起始和終點(diǎn)時(shí)讀取數(shù)據(jù)視線如圖,則c(NaOH)將偏低解析:用蒸餾水洗干凈的酸式滴定管應(yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,再向其中加入HCl溶液,調(diào)整液面后準(zhǔn)備滴定,否則測(cè)定結(jié)果偏高,故A不正確;酚酞作指示劑,用HCl溶液滴定NaOH溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)生成NaCl,當(dāng)加入半滴鹽酸,溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn),故B正確;達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)n(NaOH)=n(HCl),且n=cV,即c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=c(HCl)·V[HCl(aq)],所以c(NaOH)=0.1032×V[HCl(aq2.(2021·上海二模)用滴定法測(cè)定含少量NaCl的NaHCO3的含量,下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是(C)A.錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)液后,再加少量水B.向待測(cè)液中加2～3滴甲基橙試液后,再用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液進(jìn)行滴定C.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液進(jìn)行滴定D.用滴定管量取待測(cè)溶液,讀數(shù)前尖嘴部分有氣泡,讀數(shù)后氣泡消失解析:錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)液后,再加少量水,不會(huì)影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量,不會(huì)產(chǎn)生誤差,A錯(cuò)誤;向待測(cè)液中加2～3滴甲基橙試液后,再用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液進(jìn)行滴定,操作正常,不會(huì)產(chǎn)生誤差,B錯(cuò)誤;未用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低,用量偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,C正確;讀數(shù)前有氣泡,讀數(shù)后氣泡消失,會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)值偏小,則測(cè)定結(jié)果偏低,D錯(cuò)誤。3.(2021·浙江杭州模擬)常溫下,用0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等濃度的NH4HSO4待測(cè)溶液20.00mL(滴定過程中未產(chǎn)生氣體,混合溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),下列說法正確的是(C)A.滴定前待測(cè)溶液中pH=1B.當(dāng)?shù)稳霕?biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL時(shí),溶液中有c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+C.滴定開始后,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(SO42-D.當(dāng)?shù)味ㄖ羛H=7時(shí),溶液中水的電離程度最大解析:NH4HSO4在水溶液中完全電離,電離出的c(H+)=0.1mol/L,該溶液中NH4+水解生成H+,所以待測(cè)液中c(H+)>0.1mol/L,溶液的pH<1,故A錯(cuò)誤;當(dāng)?shù)稳霕?biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL時(shí),兩者恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2SO4、Na2SO4,NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性,但其水解程度較小,溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(SO42-),所以存在c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;滴定開始后,溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),存在物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO42-),所以存在c(Na+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(SO42-)+c(OH-),故C正確;酸或堿抑制水的電離,NH44.(2021·四川成都三模)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,已知Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。室溫下,用0.2000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。對(duì)于滴定過程中的下列描述正確的是(C)A.當(dāng)?shù)稳?0.00mLNaOH溶液時(shí),混合溶液的pH可能大于7B.溶液中,始終存在c(Na+)<c(HC2O4-)+2c(C2C.選擇酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液可能呈粉紅色D.溶液中c(解析:當(dāng)?shù)稳?0.00mLNaOH溶液時(shí),則兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHC2O4,HC2O4-水解平衡常數(shù)Kh=KwKa1≈1.85×10-13<Ka2,說明其電離程度大于水解程度,則溶液呈酸性,混合溶液的pH小于7,故A錯(cuò)誤;加入20mLNaOH溶液時(shí),溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4,根據(jù)物料守恒c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]>c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故B錯(cuò)誤;達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)為Na2C2O45.(2020·浙江1月選考,23)室溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說法不正確的是(C)A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),pH=7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn),誤差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL時(shí),pH=12.3解析:NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,呈中性,室溫下pH=7,故A正確;選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差,B正確;甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外,誤差更大,故C不正確;V(NaOH)=30.00mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉,且c(NaOH)=30mL×0.1000mol·L-1-20mL×0.1000mol·L-二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)6.生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應(yīng)原理為4NH4++6HCHO(CH2)6N4H+(一元酸)+3H+①甲醛中常含有微量甲酸,應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶中,加入1～2滴指示劑,用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定,滴定管的初始讀數(shù)為V1mL,當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈微紅色時(shí),滴定管的讀數(shù)為V2mL。②向錐形瓶中加入飽和食鹽水試樣cmL,靜置1min。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶?jī)?nèi)溶液,至溶液呈微紅色時(shí),滴定管的讀數(shù)為V3mL。下列說法不正確的是(C)A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液B.步驟②中靜置的目的是使NH4C.步驟②若不靜置會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=解析:A項(xiàng),反應(yīng)生成甲酸鈉,溶液呈堿性,步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液,正確;B項(xiàng),步驟②中靜置的目的是使NH4+和HCHO完全反應(yīng),正確;C項(xiàng),步驟②若不靜置,反應(yīng)4NH4++6HCHO(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O進(jìn)行不完全,生成的酸少,步驟③中消耗的NaOH溶液體積偏小,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,不正確;D項(xiàng),根據(jù)關(guān)系式4NH4+～[(CH2)6N4H+(一元酸)+3H+]～4OH-,步驟③消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量和氮元素物質(zhì)的量相同,所以飽和食鹽水中的c(NH47.(2022·湖南長(zhǎng)沙檢測(cè))測(cè)定水的總硬度一般采用配位滴定法,即在pH=10的氨性溶液中,以鉻黑T(EBT)作為指示劑,用EDTA(乙二胺四乙酸)標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+。測(cè)定中涉及的反應(yīng)有①M(fèi)2+(金屬離子)+Y4-(EDTA)MY2-;②M2++EBT(藍(lán)色)MEBT(酒紅色);③MEBT+Y4-(EDTA)MY2-+EBT。下列說法正確的是(CD)A.配合物MEBT的穩(wěn)定性大于MY2-B.在滴定過程中眼睛要隨時(shí)觀察滴定管中液面的變化C.達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液恰好由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色D.實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,測(cè)定結(jié)果將偏高解析:根據(jù)題目所給信息可知,MEBT溶液滴加Y4-時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為MY2-,說明金屬離子更容易與Y4-配位,則MY2-更穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;在滴定過程中,眼睛要隨時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化,確定滴定終點(diǎn),不需要觀察滴定管中液面的變化,故B錯(cuò)誤;滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液前,金屬離子與EBT結(jié)合生成MEBT,此時(shí)溶液呈酒紅色,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),MEBT轉(zhuǎn)化為藍(lán)色的EBT,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液恰好由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,故C正確;只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故D正確。8.(2021·浙江杭州考試)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,FeSO4·7H2O的含量:一級(jí)品99.50%～100.5%;二級(jí)品99.00%～100.5%;三級(jí)品98.00%～101.0%。為測(cè)定某樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。稱取四份FeSO4·7H2O試樣,質(zhì)量均為0.5060g,溶于水后,用0.02028mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),記錄滴定數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.2617.90下列說法正確的是(C)A.若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,則測(cè)得的FeSO4·7H2O含量將偏低B.根據(jù)滴定結(jié)果可知,上述樣品符合二級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)C.如測(cè)得的含量低于實(shí)際準(zhǔn)確值,產(chǎn)生誤差的原因可能是在滴定過程中空氣中的氧氣參與了反應(yīng)D.滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液紅色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色解析:若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增加,則測(cè)得的FeSO4·7H2O含量將偏高,A錯(cuò)誤;依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算,第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差大,舍去,計(jì)算其他三次的平均值為(17.76-0.10+17.88-0.20+17.90-0.20)mL3=17.68mL,根據(jù)化學(xué)方程式5Fe2++MnO4-+8H+5Fe三、非選擇題9.用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}。(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有

。

(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其目的是 。

(4)b和c兩步操作是否可以顛倒?(填“是”或“否”),說明理由:

。

(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得c(I-)=mol·L-1。

(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為。

(7)判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液液面,則測(cè)定結(jié)果。

解析:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,除燒杯和玻璃棒外,還需用到的儀器有250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。(2)AgNO3見光容易分解,因此需要保存在棕色試劑瓶中。(3)滴定實(shí)驗(yàn)中用NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,Fe3+容易發(fā)生水解,影響滴定終點(diǎn)判斷,因此控制pH<0.5,目的是抑制Fe3+的水解。(4)Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2,因此b、c不能顛倒,否則指示劑耗盡,無法判斷滴定終點(diǎn)。(5)第1組數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,取第2組、第3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值,消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(10.02+9.98)mL×12=10.00mL。根據(jù)滴定原理,則n(Ag+)=n(I-)+n(SCN-),故n(I-)=n(Ag+)-n(SCN-)=0.025L×0.1000mol·L-1-0.01L×0.1000mol·L-1=0