2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測-第二章第4課時(shí)　氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念

第4課時(shí)氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念題號(hào)知識(shí)易中難氧化還原反應(yīng)的基本概念1,4氧化還原反應(yīng)的理解和分析2,35,78綜合應(yīng)用6一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.某科學(xué)家發(fā)明了一種催化反應(yīng)裝置,可將氨氣在250℃時(shí)轉(zhuǎn)化并分離為氫氣和氮?dú)狻Ｏ铝姓f法錯(cuò)誤的是(A)A.上述反應(yīng)為N2+3H22NH3B.上述反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C.上述反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)D.該發(fā)明有助于氫能推廣和利用解析:由氨氣在250℃時(shí)轉(zhuǎn)化并分離為氫氣和氮?dú)?可知反應(yīng)為2NH3N2+3H2,故A錯(cuò)誤;上述反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種,反應(yīng)類型為分解反應(yīng),故B正確;上述反應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化,反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng),故C正確;該發(fā)明能生成氫氣,所以有助于氫能推廣和利用,故D正確。2.(2021·安徽安慶三模)下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容涉及非氧化還原反應(yīng)的是(B)A.東漢《周易參同契》中記載“胡粉投火中,色壞還為鉛”B.明代《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”C.西漢時(shí)期的《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”D.晉代《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”解析:胡粉是堿式碳酸鉛[Pb3(OH)2(CO3)2],加熱過程中+2價(jià)Pb被C還原為鉛單質(zhì),Pb元素化合價(jià)降低,涉及氧化還原反應(yīng),故不選A;“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”,涉及反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑,涉及非氧化還原反應(yīng),故選B;“曾青得鐵則化為銅”,涉及反應(yīng)Fe+CuSO4FeSO4+Cu,Fe、Cu元素化合價(jià)有變化,涉及氧化還原反應(yīng),故不選C;“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”,丹砂為硫化汞,不穩(wěn)定,加熱發(fā)生HgSHg+S,溫度降低時(shí),又可發(fā)生Hg+SHgS,Hg、S元素化合價(jià)有變化,涉及氧化還原反應(yīng),故不選D。3.LiFePO4電池可用于電動(dòng)汽車。已知:電池放電時(shí),電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4。下列說法正確的是(C)A.Li是氧化劑B.FePO4中磷元素被還原C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1D.每消耗1molFePO4必有2mol電子轉(zhuǎn)移解析:在反應(yīng)FePO4+LiLiFePO4中Li元素化合價(jià)升高,失電子,被氧化,Li是還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;FePO4中Fe元素化合價(jià)降低,得電子,被還原,P元素化合價(jià)沒有變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;LiFePO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1,C項(xiàng)正確;Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià),則每消耗1molFePO4必有1mol電子轉(zhuǎn)移,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2021·遼寧阜新模擬)SF4是有效的應(yīng)用廣泛的選擇性有機(jī)氟化劑,工業(yè)上制備SF4的反應(yīng)為3SCl2+4NaFSF4↑+S2Cl2+4NaCl。下列說法錯(cuò)誤的是(C)A.SF4為氧化產(chǎn)物,S2Cl2是還原產(chǎn)物B.SCl2和S2Cl2兩種物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)不同C.該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.上述反應(yīng)中,每產(chǎn)生1molSF4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol解析:由化學(xué)方程式可知,SCl2中硫元素化合價(jià)為+2,SF4中硫元素化合價(jià)為+4,則反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高被氧化,SF4為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,S2Cl2中硫元素化合價(jià)為+1,則反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低被還原,S2Cl2為反應(yīng)的還原產(chǎn)物,故A正確;SCl2中硫元素化合價(jià)為+2,S2Cl2中硫元素化合價(jià)為+1,則兩種物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)不同,故B正確;由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中SCl2既作氧化劑又作還原劑,由得失電子數(shù)目守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,故C錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式可知,生成SF4時(shí)S元素化合價(jià)由+2變?yōu)?4,則每產(chǎn)生1molSF4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,故D正確。5.(2021·重慶二診)磷化氫(PH3)是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體,具有還原性,可作為電子工業(yè)原料。PH3的一種工業(yè)制法流程如圖:下列說法錯(cuò)誤的是(D)A.H3PO2為一元弱酸B.該過程最好在無氧條件下進(jìn)行C.不考慮損失,1molP4參與反應(yīng),可產(chǎn)生2.5molPH3D.反應(yīng)1中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3解析:過量的NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO2,說明H3PO2只電離出一個(gè)氫離子,為一元弱酸,A正確;P4、PH3在有氧條件下易自燃,則反應(yīng)過程需保持無氧條件,B正確;反應(yīng)1的化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑,P4～PH3,反應(yīng)3的化學(xué)方程式為2H3PO2H3PO4+PH3↑,P4～3NaH2PO2～1.5PH3,可知1molP4參與反應(yīng),可產(chǎn)生2.5molPH3,C正確;反應(yīng)1的化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑,氧化產(chǎn)物是NaH2PO2,還原產(chǎn)物是PH3,物質(zhì)的量之比為3∶1,D錯(cuò)誤。二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)6.已知反應(yīng):①Cl2+2KBr2KCl+Br2;②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O;③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列說法正確的是(B)A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D.若反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng),則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol解析:反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒有單質(zhì),且生成物有3種,所以不是置換反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)①得氧化性Cl2>Br2,由反應(yīng)②得氧化性KClO3>Cl2,由反應(yīng)③得氧化性KBrO3>KClO3,故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,故B項(xiàng)正確;②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀,被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的56,所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶1,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)③中還原劑是氯氣,氧化劑是溴酸鉀,該反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng),則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2×(5-0)mol=10mol,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx),將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3(Ce為鈰元素)的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無害化處理,其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是(AD)A.過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2+2Ce4+2H++2Ce3+B.x=1時(shí),過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.處理過程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少D.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原解析:反應(yīng)Ⅰ中氫氣是還原劑,Ce4+是氧化劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2+2Ce4+2H++2Ce3+,A正確;x=1時(shí),過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO+4Ce3++4H+N2+4Ce4++2H2O,NO作氧化劑,Ce3+作還原劑,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,B錯(cuò)誤;處理過程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原,混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)不變,C錯(cuò)誤,D正確。三、非選擇題8.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(填字母,下同)。

A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:

。

(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4,若用反應(yīng)所得的酸性溶液將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是。

a.Cl2 b.Fec.H2O2 d.HNO3(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng),主要反應(yīng):2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①該反應(yīng)中的氧化劑是,還原劑是。

②簡要說明Na2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用:

。

解析:(1)服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+,鐵元素化合價(jià)降低,被還原,則維生素C具有還原性,而亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性,被還原,在反應(yīng)中亞硝酸鹽是氧化劑,維生素C是還原劑。(3)Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質(zhì),鐵不能氧化亞鐵離子,H2O2作為氧化劑的還原產(chǎn)物是水,不引入新的雜質(zhì),所以最佳試劑是H2O2。(4)該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2變?yōu)?6,氧元素化合價(jià)由-1變?yōu)?、-2。①得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,所以Na2O2是氧化劑,Na