2025屆高考化學一輪復習課時作業(yè)35分子結構與性質含解析

PAGE7-課時作業(yè)35分子結構與性質一、選擇題1．下列分子中，立體構型是平面三角形的是()A．CH4B．NH3C．BF3D．CO22．下列無機含氧酸分子中酸性最強的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO43．下列說法中正確的是()A．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D．沸點：PH3>NH3>H2O4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相像的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()A．sp，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵D．sp3，氫鍵5．N2的結構可以表示為，CO的結構可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學性質相同6．下列有關分子的結構和性質的說法正確的是()A．H2O2和C2H2均為直線形的非極性分子B．NF3和PCl3均為三角錐形分子，中心原子均為sp3雜化C．H3BO3和H3PO3均為三元酸，結構式均為D．CH4和白磷(P4)分子均為正四面體形分子，鍵角均為109°28′7．某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是()A．AB2分子的空間構型為V形B．A—B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O相比，AB2的熔、沸點比H2O的低D．AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵8．關于化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的協作物，下列說法中正確的是()A．配位體是Cl－和H2O，配位數是9B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內界和外界中Cl－的數目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，全部Cl－均被完全沉淀9．以下微粒含配位鍵的是()①N2Heq\o\al(＋,5)②CH4③OH－④NHeq\o\al(＋,4)⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部10．已知H2O2分子的空間結構可在二面角中表示，如圖所示，下列有關H2O2結構的說法正確的是()A．H2O2中有3個σ鍵、1個π鍵B．H2O2為非極性分子C．H2O2中氧原子為sp雜化D．H2O2沸點高達158℃，可推想H2O2分子間可形成氫鍵11．膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：下列說法正確的是()A．在上述結構示意圖中，全部氧原子都采納sp2雜化B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵，不存在離子鍵C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D．膽礬中的兩種結晶水在不同的溫度下會分步失去二、非選擇題12．K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3＋。(1)Cr3＋能與OH－、CN－形成協作物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。①Cr3＋的電子排布式可表示為________。②不考慮空間構型，[Cr(OH)4]－的結構可用示意圖表示為________。(若有配位鍵，用箭頭表示)③CN－與N2互為等電子體，寫出CN－的電子式：__________________。(2)K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸。①乙醛中碳原子的雜化方式有______、______。②乙酸的沸點是117.9℃，甲酸甲酯的沸點是31.5℃，乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點的主要緣由是____________________________。13．1985年，Rousssin探討發(fā)覺了第一個金屬原子簇類配位化合物，其結構如圖所示，金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質相像，具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題：(1)Fe3＋的基態(tài)核外價電子排布式為________。(2)上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素原子第一電離能由大到小依次為______________；硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的立體構型為________。(3)除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NOeq\o\al(＋,2)。請寫出氮原子的雜化方式________。(4)上述原子簇類協作物，中心原子鐵的配位原子是________。(5)協作物Fe(CO)5的熔點為－20℃，沸點為103℃?？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結構如圖所示。下列關于Fe(CO)5說法正確的是________(填字母)。A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C．1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D．Fe(CO)5=Fe＋5CO反應中沒有新化學鍵生成14．金屬鎳、銅及其化合物在合金材料以及催化等方面應用廣泛。依據要求回答下列問題：(1)基態(tài)Ni的價電子構型(電子排布式)為________________。(2)Ni(CO)4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，則Ni(CO)4屬于________晶體，與Ni(CO)4中CO互為等電子體的離子是________(寫出一種即可)。(3)Ni2＋可與丁二酮肟()作用生成腥紅色協作物沉淀A。①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有________1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數為________。②氨氣在水中的溶解度遠大于甲烷，其緣由是_________________________。③腥紅色協作物沉淀A(結構如圖)中除含有一般的價鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請在圖中標出配位鍵和氫鍵。(提示：A的配位數為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“…”表示)課時作業(yè)35分子結構與性質1．答案：C2．解析：對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，如Heq\o(N,\s\up6(＋3))O2<Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3；H2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3<H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4；Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3<Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4。視察A、B、C、D四個選項，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未達到其最高價，其酸性不夠強，只有D選項中的HClO4中的Cl元素為＋7價，是Cl元素的最高價，使H—O—ClO3中O原子的電子向Cl原子偏移，在水分子作用下，簡單電離出H＋，酸性最強。答案：D3．解析：HCHO分子中含有碳氧雙鍵，既含σ鍵又含π鍵，A項正確；CO2分子中的化學鍵是極性鍵，B不正確；NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp3雜化，C項不正確；氨氣分子之間存在氫鍵，因而氨的沸點反常高，由于水分子之間的氫鍵強于氨氣分子之間的氫鍵，因此水的沸點高于氨的沸點，D項不正確。答案：A4．解析：由石墨的晶體結構知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B（OH）3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。答案：C5．解析：由題意可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間均通過2個π鍵，一個σ鍵，即三鍵結合，其中，CO分子中1個π鍵由O原子單方面供應孤電子對，C原子供應空軌道通過配位鍵形成。N2化學性質相對穩(wěn)定，CO具有比較強的還原性，兩者化學性質不同。答案：D6．解析：C2H2中4個原子在同始終線上，為直線形的非極性分子，但H2O2中4個原子不在同始終線上，為空間結構的極性分子，A項錯誤；NF3和PCl3中N、P均有一個孤電子對，雜化軌道數均為4，故均為三角錐形分子，中心原子均為sp3雜化，B項正確；H3BO3的結構式為，其溶液呈酸性是因為H3BO3與水電離出的OH－結合為[B（OH）4]－：H3BO3＋H2O?[B（OH）4]－＋H＋，因此H3BO3為一元酸，H3PO3的結構式為，為二元酸，C項錯誤；CH4和白磷（P4）分子均為正四面體形，但鍵角分別為109°28′和60°，D項錯誤。答案：B7．解析：依據A、B的電負性值及所處位置關系，可推斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。O—F鍵為極性共價鍵。因為OF2分子的鍵角為103.3°，OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。答案：B8．解析：[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O，配位體是Cl－、H2O，供應孤電子對；中心離子是Ti3＋，協作物中配位離子Cl－不與Ag＋反應，外界中的Cl－與Ag＋反應。答案：C9．解析：①N2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))的結構式為；⑦H3O＋的結構式為；Fe（CO）3、Fe（SCN）3、[Ag（NH3）2]OH均為協作物，中心離子（或原子）與配體之間均含配位鍵。答案：C10．答案：D11．解析：H2O中O原子形成2個σ鍵，有2個孤電子對，為sp3雜化，硫酸根離子中羥基氧是sp3雜化，非羥基氧不是中心原子，不參加雜化，故A錯誤；在題述結構示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H—O、S—O共價鍵和配離子與硫酸根離子之間形成離子鍵，故B錯誤；膽礬是五水硫酸銅，膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構成的，屬于離子晶體，故C錯誤；由于膽礬晶體中有兩類結晶水，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結合方式不同，因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產物，故D正確。答案：D12．解析：（1）①鉻為24號元素，鉻元素失去3個電子變成Cr3＋，所以Cr3＋核外有21個電子，依據構造原理知，該離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。②[Cr（OH）4]－中的Cr3＋與4個OH－形成配位鍵，可表示為。③依據氮氣分子的電子式寫出CN－的電子式，且CN－是離子，符合離子電子式的書寫規(guī)則，所以其電子式為[∶C??N∶]－。（2）①乙醛中甲基上的碳原子含有四個共價單鍵，所以甲基采納sp3雜化，醛基上碳原子含有3個共價單鍵，所以醛基上碳原子采納sp2雜化。答案：（1）①1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3②③[∶C??N∶]－（2）①sp2sp3②乙酸分子間存在氫鍵13．解析：（2）對于SOCl2，其等電子體為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，二者結構相像，依據VSEPR理論，價電子對數為3＋eq\f(1,2)×（6－2×3＋2）＝4，則其立體構型為三角錐形。（3）對于NOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))，依據VSEPR理論，價電子對數為2＋eq\f(1,2)×（5－2×2－1）＝2，依據雜化軌道理論，則中心N原子為sp雜化。（4）干脆與中心原子成鍵的為配位原子，所以中心原子鐵的配位原子是N、S。（5）看正負電荷中心是否重疊，Fe（CO）5對稱是非極性分子，CO不對稱是極性分子，故A正確；鐵的雜化軌道數為5，鐵不是正四面體構型，Fe（C