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文檔簡介
PAGE7-課時作業(yè)35分子結構與性質一、選擇題1.下列分子中,立體構型是平面三角形的是()A.CH4B.NH3C.BF3D.CO22.下列無機含氧酸分子中酸性最強的是()A.HNO2B.H2SO3C.HClO3D.HClO43.下列說法中正確的是()A.HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵B.CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C.NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D.沸點:PH3>NH3>H2O4.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相像的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()A.sp,范德華力B.sp2,范德華力C.sp2,氫鍵D.sp3,氫鍵5.N2的結構可以表示為,CO的結構可以表示為,其中橢圓框表示π鍵,下列說法中不正確的是()A.N2分子與CO分子中都含有三鍵B.CO分子中有一個π鍵是配位鍵C.N2與CO互為等電子體D.N2與CO的化學性質相同6.下列有關分子的結構和性質的說法正確的是()A.H2O2和C2H2均為直線形的非極性分子B.NF3和PCl3均為三角錐形分子,中心原子均為sp3雜化C.H3BO3和H3PO3均為三元酸,結構式均為D.CH4和白磷(P4)分子均為正四面體形分子,鍵角均為109°28′7.某一化合物的分子式為AB2,A屬ⅥA族元素,B屬ⅦA族元素,A和B在同一周期,它們的電負性值分別為3.44和3.98,已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是()A.AB2分子的空間構型為V形B.A—B鍵為極性共價鍵,AB2分子為非極性分子C.AB2與H2O相比,AB2的熔、沸點比H2O的低D.AB2分子中無氫原子,分子間不能形成氫鍵,而H2O分子間能形成氫鍵8.關于化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的協作物,下列說法中正確的是()A.配位體是Cl-和H2O,配位數是9B.中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+C.內界和外界中Cl-的數目比是1:2D.加入足量AgNO3溶液,全部Cl-均被完全沉淀9.以下微粒含配位鍵的是()①N2Heq\o\al(+,5)②CH4③OH-④NHeq\o\al(+,4)⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OHA.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部10.已知H2O2分子的空間結構可在二面角中表示,如圖所示,下列有關H2O2結構的說法正確的是()A.H2O2中有3個σ鍵、1個π鍵B.H2O2為非極性分子C.H2O2中氧原子為sp雜化D.H2O2沸點高達158℃,可推想H2O2分子間可形成氫鍵11.膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結構示意圖如下:下列說法正確的是()A.在上述結構示意圖中,全部氧原子都采納sp2雜化B.在上述結構示意圖中,存在配位鍵、共價鍵,不存在離子鍵C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵D.膽礬中的兩種結晶水在不同的溫度下會分步失去二、非選擇題12.K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑,酸性條件下會被還原劑還原成Cr3+。(1)Cr3+能與OH-、CN-形成協作物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。①Cr3+的電子排布式可表示為________。②不考慮空間構型,[Cr(OH)4]-的結構可用示意圖表示為________。(若有配位鍵,用箭頭表示)③CN-與N2互為等電子體,寫出CN-的電子式:__________________。(2)K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛,直至乙酸。①乙醛中碳原子的雜化方式有______、______。②乙酸的沸點是117.9℃,甲酸甲酯的沸點是31.5℃,乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點的主要緣由是____________________________。13.1985年,Rousssin探討發(fā)覺了第一個金屬原子簇類配位化合物,其結構如圖所示,金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質相像,具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題:(1)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為________。(2)上述化合物中含有三種非金屬元素,試比較三種元素原子第一電離能由大到小依次為______________;硫可以形成SOCl2化合物,則該化合物的立體構型為________。(3)除了氮的氧化物之外,氮還可以形成NOeq\o\al(+,2)。請寫出氮原子的雜化方式________。(4)上述原子簇類協作物,中心原子鐵的配位原子是________。(5)協作物Fe(CO)5的熔點為-20℃,沸點為103℃??捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結構如圖所示。下列關于Fe(CO)5說法正確的是________(填字母)。A.Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D.Fe(CO)5=Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成14.金屬鎳、銅及其化合物在合金材料以及催化等方面應用廣泛。依據要求回答下列問題:(1)基態(tài)Ni的價電子構型(電子排布式)為________________。(2)Ni(CO)4常溫為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,則Ni(CO)4屬于________晶體,與Ni(CO)4中CO互為等電子體的離子是________(寫出一種即可)。(3)Ni2+可與丁二酮肟()作用生成腥紅色協作物沉淀A。①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有________1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數為________。②氨氣在水中的溶解度遠大于甲烷,其緣由是_________________________。③腥紅色協作物沉淀A(結構如圖)中除含有一般的價鍵外,還含有配位鍵和氫鍵,請在圖中標出配位鍵和氫鍵。(提示:A的配位數為4,配位鍵用“→”表示,氫鍵用“…”表示)課時作業(yè)35分子結構與性質1.答案:C2.解析:對于同一種元素的含氧酸,該元素的化合價越高,其含氧酸的酸性越強,如Heq\o(N,\s\up6(+3))O2<Heq\o(N,\s\up6(+5))O3;H2eq\o(S,\s\up6(+4))O3<H2eq\o(S,\s\up6(+6))O4;Heq\o(Cl,\s\up6(+5))O3<Heq\o(Cl,\s\up6(+7))O4。視察A、B、C、D四個選項,HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未達到其最高價,其酸性不夠強,只有D選項中的HClO4中的Cl元素為+7價,是Cl元素的最高價,使H—O—ClO3中O原子的電子向Cl原子偏移,在水分子作用下,簡單電離出H+,酸性最強。答案:D3.解析:HCHO分子中含有碳氧雙鍵,既含σ鍵又含π鍵,A項正確;CO2分子中的化學鍵是極性鍵,B不正確;NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp3雜化,C項不正確;氨氣分子之間存在氫鍵,因而氨的沸點反常高,由于水分子之間的氫鍵強于氨氣分子之間的氫鍵,因此水的沸點高于氨的沸點,D項不正確。答案:A4.解析:由石墨的晶體結構知C原子為sp2雜化,故B原子也為sp2雜化,但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連,羥基間能形成氫鍵,故同層分子間的主要作用力為氫鍵。答案:C5.解析:由題意可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間均通過2個π鍵,一個σ鍵,即三鍵結合,其中,CO分子中1個π鍵由O原子單方面供應孤電子對,C原子供應空軌道通過配位鍵形成。N2化學性質相對穩(wěn)定,CO具有比較強的還原性,兩者化學性質不同。答案:D6.解析:C2H2中4個原子在同始終線上,為直線形的非極性分子,但H2O2中4個原子不在同始終線上,為空間結構的極性分子,A項錯誤;NF3和PCl3中N、P均有一個孤電子對,雜化軌道數均為4,故均為三角錐形分子,中心原子均為sp3雜化,B項正確;H3BO3的結構式為,其溶液呈酸性是因為H3BO3與水電離出的OH-結合為[B(OH)4]-:H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+,因此H3BO3為一元酸,H3PO3的結構式為,為二元酸,C項錯誤;CH4和白磷(P4)分子均為正四面體形,但鍵角分別為109°28′和60°,D項錯誤。答案:B7.解析:依據A、B的電負性值及所處位置關系,可推斷A元素為O,B元素為F,該分子為OF2。O—F鍵為極性共價鍵。因為OF2分子的鍵角為103.3°,OF2分子中鍵的極性不能抵消,所以為極性分子。答案:B8.解析:[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,配位體是Cl-、H2O,供應孤電子對;中心離子是Ti3+,協作物中配位離子Cl-不與Ag+反應,外界中的Cl-與Ag+反應。答案:C9.解析:①N2Heq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(5))的結構式為;⑦H3O+的結構式為;Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均為協作物,中心離子(或原子)與配體之間均含配位鍵。答案:C10.答案:D11.解析:H2O中O原子形成2個σ鍵,有2個孤電子對,為sp3雜化,硫酸根離子中羥基氧是sp3雜化,非羥基氧不是中心原子,不參加雜化,故A錯誤;在題述結構示意圖中,存在O→Cu配位鍵,H—O、S—O共價鍵和配離子與硫酸根離子之間形成離子鍵,故B錯誤;膽礬是五水硫酸銅,膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構成的,屬于離子晶體,故C錯誤;由于膽礬晶體中有兩類結晶水,一類是形成配體的水分子,一類是形成氫鍵的水分子,結合方式不同,因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產物,故D正確。答案:D12.解析:(1)①鉻為24號元素,鉻元素失去3個電子變成Cr3+,所以Cr3+核外有21個電子,依據構造原理知,該離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。②[Cr(OH)4]-中的Cr3+與4個OH-形成配位鍵,可表示為。③依據氮氣分子的電子式寫出CN-的電子式,且CN-是離子,符合離子電子式的書寫規(guī)則,所以其電子式為[∶C??N∶]-。(2)①乙醛中甲基上的碳原子含有四個共價單鍵,所以甲基采納sp3雜化,醛基上碳原子含有3個共價單鍵,所以醛基上碳原子采納sp2雜化。答案:(1)①1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3②③[∶C??N∶]-(2)①sp2sp3②乙酸分子間存在氫鍵13.解析:(2)對于SOCl2,其等電子體為SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3)),二者結構相像,依據VSEPR理論,價電子對數為3+eq\f(1,2)×(6-2×3+2)=4,則其立體構型為三角錐形。(3)對于NOeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(2)),依據VSEPR理論,價電子對數為2+eq\f(1,2)×(5-2×2-1)=2,依據雜化軌道理論,則中心N原子為sp雜化。(4)干脆與中心原子成鍵的為配位原子,所以中心原子鐵的配位原子是N、S。(5)看正負電荷中心是否重疊,Fe(CO)5對稱是非極性分子,CO不對稱是極性分子,故A正確;鐵的雜化軌道數為5,鐵不是正四面體構型,Fe(C
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