2024-2025學(xué)年人教版高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷2（考查范圍：第1章~第3章第2節(jié)）

2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中仿真卷

（考查范圍：人教版選必1第1章?第3章第2節(jié)限時：75分鐘滿分：100分）

第I卷（選擇題共42分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.下列變化過程中一定不存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A.木材燃燒B.谷物釀酒C.干冰升華D.鞭炮燃放

【答案】C

【解析】A.木柴燃燒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能變化，選項A不符合；

B.谷物釀酒由淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖最后轉(zhuǎn)化為酒精，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能變化，選項B不符合；

C.干冰升華只有熱量變化，無化學(xué)能的變化，選項C符合；

D.鞭炮燃放過程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能變化，選項D不符合；

答案選C。

2.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.海水淡化可以解決淡水危機，用光催化分解代替電解水制氫氣可實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保

B.將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生

C.食品放入冰箱中，因為溫度低，變質(zhì)速率慢，所以食品能夠保存較長時間

D.可以通過勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象

【答案】B

【解析】A.海水淡化可以解決淡水危機，利用太陽能，用光催化分解代替電解水制氫氣，避免了電能的

大量損耗，使用氫氣減少了化石燃料的使用，可實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保，A正確；

B.根據(jù)蓋斯定律，將煤氣化不會提供更多的能量，B錯誤；

C.其它條件不變時，降低溫度、化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故食品放入冰箱中，由于溫度的降低使變質(zhì)速率減慢，

使食品能保存較長時間，C正確；

D.啤酒中存在平衡CO2（aq）UCO2（g）,打開啤酒蓋，減小壓強，平衡正向移動，噴出大量泡沫，能用勒夏

特列原理解釋，D正確；

答案選B。

3.以下現(xiàn)象能用勒夏特列原理解釋的是

A.由H2(g)、12(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

B.往新制氯水中加入適量碳酸鈣固體可以增強漂白能力

C.合成氨一般選擇400~500℃進行

D.工業(yè)合成氯化氫時使用過量氫氣

【答案】B

【解析】A.由H2(g)、12(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓平衡不移動，后顏色變深不能用勒夏特列原理解釋,

A錯誤；

B.新制氯水中存在平衡C12+H2O=HC1O+H++C「，加入適量碳酸鈣固體消耗氫離子，平衡正向移動,

次氯酸濃度增大，漂白能力增強，能用勒夏特列原理解釋，B正確；

C.合成氨為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，但合成氨一般選擇400~500℃進行是為了加快反應(yīng)速率，提高

生產(chǎn)效率，不能用勒夏特列原理解釋，c錯誤；

D.工業(yè)合成氯化氫時使用過量氫氣是為了使氯氣反應(yīng)完全，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；

故選Bo

4.N2H4是一種高效、清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(1)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。

則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()

111

A.-N2H4(l)+-O2(g)=-N2(g)+H2O(g)AH=+267kJ/mol

B.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ/mol

C.N2H4(1)+O2(g)—N2(g)+2H2O(g)AH=+534kJ/mol

D.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)AH=-133.5kJ/mol

【答案】B

【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A、C項錯誤;0.25molN2H4⑴完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量，則

1molN2H4(1)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水放出熱量為534kJ,B項正確、D項錯誤。

5.結(jié)合下圖信息分析，反應(yīng)N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的公//為()

7Nq(g)+Ir++CO(g)

O

EI

.I

3+

)33()\N2(g)+IrO+CO(g)

硼

123

曜\/\229

玄中間體I\N(g)+Ir++CO(g)

要22

1------------------7-----------------------------------

\________/77

中間體U

反應(yīng)進程

A.—436kJ-mol-1B.+436kJ-mor1

C.-359kJ-mol-1D.+359kJ-mor1

【答案】C

【解析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，相對能量是330kJ/moh

229kJ/mol是產(chǎn)生中間體I和II釋放的總能量，相對能量是123kJ/moh77kJ/mol是中間體I和H繼續(xù)吸收

的總能量，則AH=—(330+229—123—77)kJ/mol=-359kJ/mol,故本題選C。

6.CH4在一定條件下可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。下列說法正確的是()

A.Aft=A//2-A//5B.\HI>AH5

C.A//4=AHi+AH2+AH3D.AH4<0

【答案】B

【解析】從轉(zhuǎn)化過程可知，反應(yīng)②+反應(yīng)③=反應(yīng)⑤，則A"3=A"5—A"2,A錯誤；反應(yīng)①生成氣態(tài)水，

反應(yīng)⑤生成液態(tài)水，生成液態(tài)水放出的熱量更多，即AHI>AH5,B正確；根據(jù)轉(zhuǎn)化過程可知，反應(yīng)④=反

應(yīng)①一反應(yīng)②一反應(yīng)③，AH4=AHI-AH2-AH3,C錯誤；反應(yīng)④實質(zhì)為液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水，液態(tài)水轉(zhuǎn)化

為氣態(tài)水吸熱，AH4>0,D錯誤。

7.已知：2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g),該反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說

法正確的是

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.HI是該反應(yīng)催化劑，起到加快反應(yīng)速率的作用

C.整個反應(yīng)過程共有2個基元反應(yīng)，決定速率的為第①步反應(yīng)

D.ICl(g)+HI(g)=h(g)+HCl(g)AH=-218kJ/mol

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)①中，反應(yīng)物［2ICl(g)+H2(g)］總能量高于生成物［HCl(g)+HI(g)+ICl(g)］總能量，為放熱反應(yīng),

A錯誤；

B.由圖可知，反應(yīng)①生成HL在反應(yīng)②中消耗HI,則HI是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；

C.由圖可知，反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能比反應(yīng)②的大，反應(yīng)①的反應(yīng)速率較慢，所以總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決

于第①步反應(yīng)，C正確；

D.由圖可得，總反應(yīng)21cl(g)+H2(g)=h(g)+2HCl(g)AH=-218kJmolT,D錯誤;

故本題選C。

8.常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A.O.lmol/LCH3co0H溶液的pH=3

B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后，pH<4

C.等體積等pH的鹽酸和乙酸與足量鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2多

D.CH3co0H溶液能與Na2c03溶液反應(yīng)生成C02

【答案】D

【解析】A.O.lmol/LCH3coOH溶液的pH=3,則溶液中c(H+)=0.001mol-U,說明乙酸沒有完全電離，是

弱酸，A正確；B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后，pH<4,說明溶液中存在平衡

CH3coOHUCH3coeT+H+,加水稀釋，平衡右移，證明乙酸是弱酸，B正確；C.等體積等pH的鹽酸和

乙酸與足量鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2多，說明乙酸溶液中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量比鹽酸中的多，則乙酸沒有完

全電離，是弱酸，C正確；D.CH3coOH溶液能與Na2c03溶液反應(yīng)生成CO2,說明乙酸酸性比碳酸強，

不能說明乙酸是弱酸，D錯誤；故選D。

9.下列關(guān)于實驗操作的誤差分析不F卿的是

A.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時，測鹽酸后的溫度計未沖洗干凈立即測NaOH溶液的溫度，則測得的AH偏大

B.用量氣法測鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積時，裝置未冷卻至室溫即讀數(shù)，則測得的反應(yīng)速率偏大

C.用濕潤的玻璃棒蘸取Na2c03溶液滴在pH試紙上，則測得的pH值偏小

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，開始滴定時酸式滴定管尖端處有氣泡，滴定終點時氣泡消失,

則測得的NaOH溶液濃度偏小

【答案】D

【解析】A.測鹽酸后的溫度計未沖洗干凈立即測NaOH溶液的溫度，導(dǎo)致溫度差減小，放熱減小，則測得

的AH偏大，故A正確；B.裝置未冷卻至室溫即讀數(shù)，氣體的體積偏大，測得的反應(yīng)速率偏大，故B正確；

C.濕潤的玻璃棒蘸取Na2cCh溶液滴在pH試紙上，溶液的堿性減弱，測得的pH值偏小，故C正確；D.開

始滴定時酸式滴定管尖端處有氣泡，滴定終點時氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則測得的NaOH溶液

濃度偏大，故D錯誤；答案選D。

10.常溫下，關(guān)于pH=ll的氨水溶液，下列說法不正確的是

A.溶液中c(0H-)=1.0x10-3moLU1

B.加水稀釋100倍后，溶液的pH=9

C.與等體積pH=3的H2sO,溶液充分混合后，溶液呈堿性

D.此溶液中由水電離出的H+和OIT濃度均為1.0x1(F"mol?「

【答案】B

Kw

【解析】A.常溫下pH=ll的氨水溶液中c(H+)=LOxlOTimoLL-l,c(OH)==1.OxIQ-Smol-L1,故A正

確；B.由于一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋100倍，會促進一水合氨電離，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于原來

的焉，所以溶液的1°>PH>9,故B錯誤；C.由于一水合氨是弱電解質(zhì)，加入等體積pH=3的H2s04溶液，

氨水過量，溶液呈堿性，故C正確；D.常溫下pH=ll的氨水中，氫氧根離子抑制了水的電離，氨水中氫

離子是水電離的，為L0xl0-Umol/L,則氨水中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l(?iimol/L,故D正確；故選B。

11.下列對有關(guān)事實或解釋不正確的

選項事實解釋

改用鋁粉，固體表面積增大，故反

A用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快

應(yīng)速率加快

降低了反應(yīng)的熔變，活化分子數(shù)增

B5%的雙氧水中加入二氧化錦粉末，分解速率迅速加快

多，有效碰撞增多，速率加快

鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速

C鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快

率加快

密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),當(dāng)溫度、壓強容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，

D

不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢

【答案】B

【解析】A.鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)比鋁片與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率快，是因為表面積增大，應(yīng)速率加快，故A

正確；

B.5%的雙氧水中加入二氧化銃粉末，分解速率迅速加快是因為二氧化銃催化了雙氧水的分解，但不會降

低了反應(yīng)的焰變，故B錯誤；

C.Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率，導(dǎo)致生成氫氣的

速率加快，故C正確；

D.密閉容器中反應(yīng)，充入惰性氣體，當(dāng)溫度、壓強不變時，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，所以反應(yīng)速

率減慢，故D正確；

故答案選B。

12.可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)^cC(g)+dD(g)AH=Q,同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是

A.AS<0T,>T2Q>0B.AS>0T}>T2Q>0

C.AS<0T,<T2Q<0D.AS>0工<4Q<0

【答案】c

【解析】對于左圖，先拐先平衡，說明工<匚，隨溫度的升高,生成物的濃度減小，平衡向吸熱反應(yīng)方向移

動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即Q<0；對于右圖，v正和v逆相交后，隨壓強的增大，平衡向正反應(yīng)方向移動,

a+b>c+d,反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，燧變小于0；

故選Co

13.對于密閉容器中的可逆反應(yīng)A?（g）+3B2（g）U2AB3（g）,探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀

態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）。下列判斷正確的是

A.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

B.若工河,則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C.達(dá)到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為c>b>a

D.在T?和n（A?）不變時達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量的大小為b>a>c

【答案】C

【解析】A.催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動，所以加入催化劑不可能使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b,故A錯

誤；

B.若T/G，由圖象可知，溫度升高，AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量會促進另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則B2的

物質(zhì)的量越大，達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，即轉(zhuǎn)化率大小為c>b>a,故C正確；

D.由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會促進另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2的物

質(zhì)的量越大，達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，生成物的物質(zhì)的量越大，則平衡時AB3的物質(zhì)的量大小為0b

>a,故D錯誤；

答案選C。

14.疊氮酸(HN3)是一種弱酸。常溫下,向20mLO.lmol-L1的HN3溶液中逐滴加入0.1mol-L'NaOH溶液。

測得滴定過程電溶液的pH隨V(NaOH)變化如圖所示，下列說法正確的是

+

A.點①溶液中：C(HN3)+C(H)>C(N；)+C(OH)

B.點②溶液中：c(Na+)=c(NJ+c(HN3)

C.常溫下，Ka(HN3)的數(shù)量級為10-4

+

D.點③溶液中：C(OH-)=C(H)+C(HN3)

【答案】D

【解析】A.點①溶液為HN3與NaN3等濃度的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Nj+c(OH)

++

溶液pH<7,說明HN3的電離作用大于N的水解作用，所以c(HN3)<c(Na),所以c(HN3)+c(H)<

c(N-)+c(OH-),故A項錯誤;

B.點②溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(N])+c(OH)該點溶液pH=7,則c(H+)=c(OH),所以

++

c(Na)=c(N-),則c(Na)<c(N-)+c(HN3),故B項錯誤；

C.在常溫下,0.1mol/LHN3的pH=2.85,則c(H+)=l()285mol/L,Ka(HN3)=

10-2.851Q-2.85

.........-..........=1047=100.3x10-5=2x10-5,故Ka(HN3)的數(shù)量級為10-5,故C項錯誤；

D.點③溶液為NaN3溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：C(OH-)=C(H+)+C(HN3),故D項正確；

故本題選D。

第n卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。

15.(14分)研究大氣中含硫化合物(主要是SO。和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸釮2s的方法制取II?,在膜反應(yīng)器中分離H?,發(fā)生的反應(yīng)為

2H2S(g)^2H2(g)+S2(g)AH

已知：①H2s（g）=H2（g）+S（g）AH1；②2S（g）=S2（g）AH2

貝—（用含△乩、AH?的式子表示）。

（2）土壤中的微生物可將大氣中的H2s經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SOj,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

貝2H2s（g）+C）2（g）=2S（s）+2H2O（g）AH=—。ImolH2s（g）全部被氧化為SO：（aq）的熱化學(xué)方程式

為—。

（3）將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、FeCl”CuCl?的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①該循環(huán)過程中Fe3+的作用是—，圖示總反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

②已知反應(yīng)③生成ImolHQ（l）時放出akJ熱量，則反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移"八個電子時，放出—kJ熱量。（用含a

的式子表示）

【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）（1）2AH1+AH2

+

（2）-442.39H2S（g）+2O2（g）=2H^aq）+SC^（aq）AH=-806.39H/mol（3分）

（3）催化作用2H2S+O2=2S+2H2O；a（3分）

【解析】（1）已知：①H2s（g）QH2（g）+S（g）AH|；②2S（g）uS2（g）AHz，根據(jù)蓋斯定律,①x2+②得

為2H2s（g）U2H2（g）+S2（g）,其AH=2AH|+阻；

（2）根據(jù)第一步反應(yīng)的能量圖可知H2s（g）+gc）2（g）=S（s）+H2O（g）AW=-221.19kJ/mol,貝|

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）的焰變?yōu)锳H=-221.19kJ/molx2=邛2.39kJ/mol；

根據(jù)第二步反應(yīng)的能量圖可知S（g）+：O2（g）+H2O=SOj（aq）+2H+（aq）AH2=-585.20kJ/mol,將第一

+

步反應(yīng)和第二步反應(yīng)相加得到H2S（g）+2O2（g）=2H（的）+SO；-（的）AH=AH,+AH2=-806.391/mol

（3）整個循環(huán)過程中Fe3+沒有被消耗，是催化劑，起催化作用；反應(yīng)③的方程式為：

2++3+

4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O,已知反應(yīng)③生成ImolH?。。）時放出akJ熱量，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生

成1mol也。⑴轉(zhuǎn)移2moi電子，所以轉(zhuǎn)移NA個電子時，放出口口熱量。

16.（15分）回答下列問題。

（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

-1

①3O2（g）=2O3（g）AH,=+285kJ-mol

1

②2CH4（g）+C）2（g）=2CH3OH6AH2=-347kJ-moP

③CH4（g）+C）3（g）=CH3OH（l）+O2（g）AH3

i.反應(yīng)①中，正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。

ii.若某溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K”則反應(yīng)③的平衡常數(shù)Ks=（用

含&、6的式子表示）。

（2）硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關(guān)問

題。

空氣濃硫酸

礦渣

①生產(chǎn)時先將黃鐵礦粉碎再投入沸騰爐，目的是。

②25℃,101kPa時，每燃燒0.12kgFeS2就會放出853kJ熱量，寫出此狀況下FeS2燃燒的熱化學(xué)方程

式：O

③一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）^2SO3（g）o下列選項能充分說明此

反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

A.密閉容器中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為1：1

B.密閉容器中壓強不隨時間變化而變化

C.V。）正=2v（SO3）逆

D.密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

④在實際生產(chǎn)過程中，控制進入接觸室的氣體中的體積分?jǐn)?shù)是S02體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其目的

是：o

⑤實驗測得反應(yīng)2802信）+。21）028031）中$02平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合

工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是0（注：1MPa約等于10個大氣壓）

壓強/MPa0.10.5110

溫度/℃

40099.2%99.6%99.7%99.9%

50093.5%96.9%97.8%99.3%

60073.7%85.8%89.5%96.4%

【答案】(除標(biāo)注外，每空2分)(1)大于或

(2)增大黃鐵礦與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使燃燒更充分，提高原料利用率

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)AH=-3412kJ-mor'(3分)BD

提高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而提高經(jīng)濟效益O.IMPa,400℃

【分析】工業(yè)接觸法制硫酸中，黃鐵礦在沸騰爐中燃燒生成三氧化二鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式為

4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2,二氧化硫在接觸室被氧化為三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中與水反應(yīng)生成硫

酸，實際吸收劑為濃硫酸，得到發(fā)煙硫酸；

【解析】(1)i.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能；

ii.由③=1x②一1*①可得K?=(區(qū)］或'叵;

K

22IKJVI

(2)①生產(chǎn)時先將黃鐵礦粉碎再投入沸騰爐，其目的是大黃鐵礦與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使燃

燒更充分，提高原料利用率；

②每燃燒0.12kg即ImolFeS2就會放出853kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：

4FeS2(s)+HO2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)AH=-3412kJ-mor1；

③A.密閉容器中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為1：1,并不能說明其物質(zhì)的量保持不變，故A錯誤；B.對

于該反應(yīng)前后氣體體積不等，容器內(nèi)壓強不變可判斷平衡狀態(tài)，故B正確；C.當(dāng)正逆反應(yīng)速率符合化學(xué)計

量數(shù)之比，即2V(02)正=丫603)逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.對于該反應(yīng)前后氣體體積不等，混

合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化可判斷平衡狀態(tài)，故D正確；故選BD；

④該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，控制進入接觸室的氣體中02的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，可以提高S02的

轉(zhuǎn)化率，從而提高經(jīng)濟效益；

⑤由表中數(shù)據(jù)可以看出，S02平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，故宜選用400℃,400℃時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨

壓強變化不明顯，則從節(jié)能角度，宜選用400℃、0.1MPa?

17.(14分)I.將C02轉(zhuǎn)化為CO、CH30H等燃料，可以有效的緩解能源危機，同時可以減少溫室氣體,

實現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。

800℃時，氏還原C02反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：

14

i：CO2(g)+H2(g)0co(g)+H20(g)AHi=+41kJ-molKi=10

13

ii：CO2(g)+3H2(g).CH30H(g)+H20(g)AH2=-49.5kJmolK2=1Q-

1

(1)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)QCH30H(g)AH3=kJmol,K3=

n.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醛(DME),反應(yīng)如下:

4H2(g)+2CO(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH^igSkJ-mol-1。

(2)如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由

是_________

(3)在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2m0IH2和ImolCO,經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)

4H2(g)+2CO(g)=CH30cH3(g)+H2O(g滋到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

時間/min0204080100

n(H2)/mol2.01.40.850.4一

n(CO)/mol1.0一0.4250.20.2

n(CH30cH3)/mol00.15一一0.4

n(H2O)/mol00.150.28750.40.4

①0?20min的平均反應(yīng)速率v(CO)=mol-L-^min'o

②達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為o

③能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.容器中二甲醛的濃度不變B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.v(CO)與v(H2)的比值不變D.混合氣體的密度不變

【答案】(每空2分)(1)-90.5IO7

(2)a正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小

(3)0.007580%AB

【解析】(1)由蓋斯定律可知，ii-i得反應(yīng)

3

K210

11=10-7,

CO(g)+2H2(g)#CH3OH(g)AH3=AH2-AHi=(-49.5-41)kJ?mol=-90.5kJ?mol-,K3=故答案為:

-90.5；IO1；

（2）反應(yīng)為4H2（g）+2CO（g）UCH30cH3（g）+H2O（g）AH=-198kJ?moH<0,即正反應(yīng)為等體積變化的放熱反應(yīng)，

升高溫度、平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增加，則圖中a表示平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系

的曲線，故答案為：a；正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減??；

（3）①由表可知，。?20min的平均反應(yīng)速率v（H?）==C~=QoiSmol-L^min根據(jù)反應(yīng)速率

V-At2Lx20s

2

之比等于系數(shù)比，貝Uv（CO）=-xvCH^^.OOVSmobL'.min1,故答案為：0.0075；

②80min后n（CO）不再變化則反應(yīng)達(dá)到平衡，壓的轉(zhuǎn)化率為色”粵xl00%=80%,故答案為：80%；

③A.容器中二甲醛的濃度不變說明正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.混合氣體的物質(zhì)的量為變量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，可知達(dá)到平衡，故B正確；

C.v（CO）與v（H2）的比值不變，不能確定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判定平衡，故C錯誤；

D.混合氣體的總質(zhì)量不變，恒容即體積不變，則混合氣體的密度始終不變，不能判定平衡，故D錯誤；

故答案為：ABo

18.（15分）I.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空。

物質(zhì)HCOOHHCNH2CO3

電離常數(shù)（常溫下）1.8x10^*4.9x10-。([=4.3x10-7(2=5.6x10-"

（1）常溫下，0.1mol/L的HCN溶液中，c（H+）約為。

（2）常溫下，在相同濃度的HCOOH和HCN溶液中，溶液導(dǎo)電能力更強的是溶液（填化學(xué)式）。

根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，以下反應(yīng)不能進行的是。

A.HCOOH+NaCN=HCCX）Na+HCNB.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN

C.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3D.HCOOH+CO；=HCOO+HCO3

II.將等pH、等體積的CH3coOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水稀釋倍數(shù)的變化如圖

所示。

（3）電離平衡常數(shù)：4（CH3coOH）4（1^02）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）常溫下，a點由水電離的H+濃度為mol/L?

（5）a、b、c三點水的電離程度由大到小的順序為,c、d兩點的溶液分別與NaOH恰好中和,

消耗NaOH物質(zhì)的量更多的