浙江省杭州某中學2023-2024學年高一年級上冊期末模擬考試化學試題

浙江省杭州學軍中學2023-2024學年高一上學期期末模擬考試

化學試卷

時量：75分鐘滿分：100分

一、單選題

1.下列物質屬于純凈物的是

A.赤鐵礦B.普通玻璃C.漂白粉D.液氯

3.錮(In)是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機、電腦、電視屏幕使用的都是含錮的導

電玻璃。噂反的最外層電子數是3,下列說法不正確的是

A.In的原子核外有49個電子B.%In與唱In互為同位素

C.In與A1處于同一主族D.唱In,In元素的質量數為113

4.下列有關金屬及其合金的說法正確的是

A.鋼的含碳量比生鐵高

B.不銹鋼是一種合金鋼，只含金屬元素

C.常溫下，鋁不易與空氣中的氧氣反應，因此日常用的鋁制品不需要特殊保護

D.儲氫材料鐲銀(La-Ni)合金能大量吸收H?形成金屬氫化物

5.下列關于分散系的說法不正理的是

A.分散系屬于混合物

B.將幾滴飽和氯化鐵溶液滴入一定量沸水中，煮沸至液體呈紅褐色可制得氫氧化鐵膠

體

C.溶液與膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生“丁達爾效應”

D.云、霧、有色玻璃均屬于膠體

6.下列化學用語表達不正卿的是

A.N?的結構式：N=N

B.Na+的結構示意圖：@2\

C.KC1形成過程：K+：C??1：—>K：C??1：

D.石墨的一種同素異形體的分子式：C60

7.化學與生活息息相關，下列說法不F強的是

A.鋁合金是制造飛機和宇宙飛船的理想材料

B.氯氣是重要的化工原料，可大量用于制造鹽酸、農藥、染料和藥品等

C.鐵粉可用作食品脫氧劑

D.汽車的尾氣催化轉化器中發(fā)生了反應：NO+CO=C+NO2

8.下列物質屬于電解質但不熊導電的是

①液態(tài)氯化氫②稀硫酸③碳酸鈉固體④熔融態(tài)氯化鎂⑤五水硫酸銅晶體⑥氯水

A.②④⑥B.①③⑤C.①④⑥D.②③⑤

9.相同溫度和壓強下，ImolCO和ImolCCh相比較，下列說法不思佛的是

A.分子數相同，但原子數不同B.體積相同，但不一定是22.4L

C.質子數不同，電子數也不同D.兩者的密度相同

10.將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下,Na+和C「脫離NaCl固體的表面進入水中。

該過程的示意圖不F理的是

a?&上

&&&&氣

A.&%4&B03OO

斷&aeg

C.MJD

.?

11.對于實驗室突發(fā)事件的應對措施和常見廢棄物處理不恰當的是

A.對于酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液應分別收集

B.如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上鹽酸

C.易燃物如鈉、鉀等若隨便丟棄易引起火災，可將未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶

D.對于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進行處理

12.茶葉中鐵元素的檢驗可經過選項中四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到

的是

A.將茶葉灼燒成灰，選用①、②和⑨

B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸儲水稀釋，選用④和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤、⑥和⑦

D.檢驗濾液中的Fe'+,選用③、⑧和⑩

13.配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是

A.配制480mLO.lOmolL1的CuSCU溶液，需稱取12.5g膽磯(CuSONHzO)

B.配制1L0.1molL-1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

C.配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏低

14.下列有關實驗現象的描述正確的是

A.把一粒綠豆大小的鈉投入水中可觀察到鈉劇烈反應，在水中上下浮動

B.鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈黃色

C.在試管中加入少量Na2cCh固體，滴入幾滴水，振蕩，體系溫度下降

D.將一小塊鋁片投入裝有NaOH溶液的試管中，可立即觀察到有大量氣泡產生

15.下列說法正確的是

A.F2,Cl2,Br2>L單質的顏色逐漸加深，沸點逐漸降低

B.金屬和非金屬分界線附近可以尋找制作優(yōu)良的催化劑的元素

C.同一周期中，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數可以相差25

D.在多電子原子中，離核近的區(qū)域內運動的電子能量較高

16.下列說法正確的是

A.HC1溶于水能導電，所以HC1為離子化合物

B.熔融狀態(tài)下不能導電的物質一定是共價化合物

C.化學物質都由共價鍵或離子鍵結合而成

D.Na2O溶于水既有極性共價鍵的斷裂又有極性共價鍵的形成

17.下列離子方程式正確的是

A.氯化鐵溶液和過量鋅反應：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+

B.向Ba(OH)2溶液中滴力口等體積等濃度的NH4HSO4溶液：Ba2++OH+H++SOt

=BaSO4；+H2O

+

C.氫氧化鎂和鹽酸反應：H+OH=H2O

+3+

D.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多：A1(OH)3+3H=A1+3H2O

18.下表中，陳述I、II都正確且兩者之間有關聯的是

選項陳述I陳述II

A用鐵絲蘸取某溶液于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色溶液中一定含鈉鹽

BA1(OH)3能在NaOH溶液中溶解A1有一定的非金屬性

C鹽酸中逐滴滴入Na2cCh溶液，立即產生大量氣泡氯元素的非金屬性比碳強

用足量的鹽酸溶液鐵與水蒸氣反應后的固體，再向溶

D鐵與水蒸氣反應生成FeO

液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅

19.某離子反應中涉及H2O、CRT、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時

間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A.該反應的還原劑是cr

B.消耗1mol還原劑，轉移6mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

D.反應后溶液的酸性明顯增強

20.Z、Y、X、W、Q為五種原子序數依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分別位

于三個不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數是W原子的最外層電子數

的2倍，Y、X、W三種簡單離子的核外電子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某種化合

物的結構如圖所示。下列說法不正卿的是

「YZ

I

x+ZY/*YZ

YZ

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Q

B.該物質中所有原子均滿足最外層8e-的穩(wěn)定結構

C.X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價鍵的化合物

D.W與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間可發(fā)生反應

21.實驗室用還原SiHCh（沸點：31.85C）制備高純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處

理裝置略去），下列說法正確的是

nmiv

A.裝置n、iii中依次盛裝的是濃硫酸、冰水

B.實驗時，應先加熱管式爐，再打開活塞K

C.為鑒定制得硅中是否含有微量鐵單質，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、KSCN溶

液

D.該實驗中制備氫氣的裝置也可用于硫酸與Na2sO3反應制備SO?

二、填空題

22.回答下列問題

(1)①HC1O的結構式為；

②水分子的空間構型________;

③鐵紅的化學式;

⑵相同條件下，冰的密度比水小的原因是;

(3)氧元素的一種核素，核內有10個中子，該核素的符號可表示為;

(4)用氯氣制備“84”消毒液的離子方程式為,消毒液消毒衣服時要先用溫水稀釋后

再浸泡一段時間，但溫度不能高于50℃。則溫度不宜過高的原因是；

(5)寫出鋁粉與氫氧化鈉溶液的反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數

目o

(6)SiHCh遇水產生氫氣，該反應的化學方程式。

23.如圖是“金字塔”式元素周期表的一部分，圖上標有VIA族和幾種元素的位置。請用準確

的化學符號和用語回答下列問題:

(l)g元素在周期表中的位置_________,用一個離子方程式表示h元素和g元素非金屬性的

強弱_________

(2)w的最低價氫化物與最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為:ba,分

子的空間構型是

(3)d、e、f的簡單離子的半徑由大到小是：；

(4)W2H4為二元弱堿，、匕凡與硫酸形成的酸式鹽的化學式為

(5)BrCl屬于鹵素互化物，性質與Cl?相似。寫出BrCl與氫氧化鈉溶液反應的化學方程

式：;

(6)下列說法不正確的是

A.元素最高正價與最低負價絕對值相等的元素一定處于第IVA族

B.第5周期第VA族元素的原子序數為65

C.h形成的最簡單氫化物比f形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性高

D.周期表中當某元素的周期序數大于其族序數時，該元素可能屬于金屬或非金屬

24.化合物M是某種具有磁學性質的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成，為了研

究其組成，設計并完成如下實驗:

足量足量小氣體甲

化合物M稀硫酸NaOH溶液

------?反應液-----------

10.71g.白色空氣r紅褐色灼燒、固體丁

沉淀乙沉淀丙14.40g

已知：氣體甲可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍。請回答以下問題：

(1)氣體甲的電子式為;化合物M的化學式為；

(2)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是(用化學方程式解釋);

(3)氣體甲的水溶液與反應液中金屬陽離子反應的離子方程式是

25.I.某化學興趣小組利用某工業(yè)廢鐵屑制備食品添加劑FeSO#7H2O,流程圖如下

酸浸

―?固體A—'——^溶液B一…一FeSO4-7H2O

廢鐵屑足量NaOH溶液

(含少量Fe2C)3及A1雜質)過濾「溶液c斐&AI(OH)3遭上雙。3

(1)溶液C中的溶質為(填寫化學式)。

(2)“酸浸”時需加入試劑的化學式為,請寫出該過程中屬于非氧化還原反應的離子

方程式：O

⑶溶液C-A1(OH)3的離子方程式是o

(4)“灼燒”操作應選擇下列哪一種儀器(填序號)。

n.高鋸酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。

⑸現用其測定某補血劑片中亞鐵的含量：稱取含FeSO/7H2O(式量為278)的補血劑片ag,

充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的該溶液與0.1mol/L的酸性高鎰酸鉀溶

液反應，上述過程發(fā)生反應的離子反應式：=

(6)甲同學四次實驗消耗的KMnCU溶液體積數據如下

測定次數第1次第2次第3次第4次

V（KMnO4液）/mL24.9825.0225.0020.00

根據甲同學的實驗數據，該補血劑中FeSO「7H2。的質量分數為(用a表示)。

(7)補鐵劑使用時建議與維生素C同服，乙同學猜測維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+,以利于

人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：

實驗方案實驗現象

取適量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，

紫色褪去

振蕩溶解后，滴加酸性高鎰酸鉀溶液

由上述實驗能否得出“維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+”的結論?回答并說明理由:

參考答案

1—5DADDC6—10CDBDD

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