化學(xué)必修一第二章單元復(fù)習(xí)

復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)純潔物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿氧化物鹽溶液膠體濁液懸濁液乳濁液第一節(jié)物質(zhì)的分類物質(zhì)單質(zhì)化合物純浄物混合物非電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)第一節(jié)物質(zhì)的分類溶液膠體濁液〔根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小〕化學(xué)反響根據(jù)反響物及生成物類別及反響前后物質(zhì)種類的多少根據(jù)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)是否有離子直接參與離子反應(yīng)非離子反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中的能量變化吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反響的分類方法及分類依據(jù)三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？如何區(qū)分溶液和膠體？溶液：＜1nm懸濁液與乳濁液：＞100nm膠體:1nm～100nm分散系一、分散系〔按照分散質(zhì)粒子的大小分類〕二、膠體(colloid)2.性質(zhì)——均一,透明,較穩(wěn)定,透過濾紙不透過半透膜;丁達(dá)爾效應(yīng)。1.分類——按分散劑不同:氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體、豆?jié){、墨水固溶膠：有色玻璃、煙水晶3.應(yīng)用——制豆腐的化學(xué)原理、土壤的保肥作用、江河入海口處形成三角洲、明礬的凈水原理、工業(yè)除塵等。1、一束光線通過以下物質(zhì)不能看到丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是〔〕A.純水B.碘酒C.淀粉溶液D.霧練習(xí)B2、將淀粉碘化鉀混合液裝在半透膜袋中,并浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中,過一段時(shí)間后,取燒杯中液體進(jìn)展實(shí)驗(yàn),能證明半透膜有破損的是()A.加碘水變藍(lán)B.加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀C.加碘水不變藍(lán)D.加氯水變藍(lán)AD★一、判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等一般都是電解質(zhì)；非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3等一般都是非電解質(zhì)。二、判斷反響是否為離子反響①有電解質(zhì)參加；②電解質(zhì)發(fā)生電離〔看反響物或生成物中是否有離子〕。第二節(jié)離子反響三、判斷離子反響能否發(fā)生復(fù)分解型：是否有沉淀、水或氣體生成置換反響型：活動(dòng)順序★四、離子方程式的書寫〔寫、拆、刪、查〕拆：HCl、HNO3、H2SO4；NaOH、Ba(OH)2、KOH；易溶鹽:鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等。不能拆的：難溶物；難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿、水等；氣體；單質(zhì)、氧化物?！锪?、離子共存問題(一看離子能否反響，二看題目有無特殊要求如無色透明、酸堿性等。)★七、離子方程式正誤判斷1、反響是否符合客觀事實(shí)；2、元素守恒、電荷守恒；3、看物質(zhì)是該寫成化學(xué)式還是離子形式；4、是否忽略隱離子反響；5、陰、陽(yáng)離子配比是否正確。五、離子方程式改為化學(xué)方程式

離子一定是來源于易溶且易電離的化合物。練習(xí)：寫出以下反響的離子方程式：1.碳酸鈣與稀鹽酸反響2.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反響3.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O4.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O5.Cl2+2FeCl2=2FeCl3一、判斷反響是否為氧化復(fù)原反響：化合價(jià)的升降〔實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移〕二、判斷氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物得電，降價(jià)，被復(fù)原氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電，升價(jià)，被氧化降得氧氧還還還；升失還還氧氧氧。第三節(jié)氧化復(fù)原反響三、氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的表示方法3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×3e-，化合價(jià)降低，被復(fù)原守恒思想:

得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e-，化合價(jià)升高,被氧化得5×e-，化合價(jià)降低，被復(fù)原SO2+2H2S=3S+2H2O+4-20失2×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得4e-，化合價(jià)降低，被復(fù)原四、氧化性、復(fù)原性及強(qiáng)弱判斷1、根據(jù)化合價(jià)：最高價(jià)——氧化性；最低價(jià)——復(fù)原性；中間價(jià)——氧化性、復(fù)原性2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序3、根據(jù)反響式：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物1.守恒規(guī)律：化合價(jià)升降總數(shù)相等；電子得失總數(shù)相等?；蟽r(jià)升降值等于電子得失數(shù)。2.強(qiáng)弱規(guī)律：〔1〕氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物〔2〕氧化性強(qiáng)的先被復(fù)原，復(fù)原性強(qiáng)的先被氧化。3.相鄰不穿插規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間反響時(shí)，只靠近，不穿插；相鄰價(jià)態(tài)不反響。五、氧化復(fù)原反響規(guī)律六、相關(guān)計(jì)算〔電子守恒〕1、計(jì)算氧化劑、復(fù)原劑的量，或兩劑質(zhì)量比、物質(zhì)的量之比〔個(gè)數(shù)比〕；2、計(jì)算氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的量，或兩產(chǎn)物的質(zhì)量比、物質(zhì)的量之比〔個(gè)數(shù)比〕；3、計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。解題思路：標(biāo)出變化的化合價(jià)——根據(jù)化合價(jià)升降判斷電子得失情況——判斷兩劑、兩產(chǎn)物——看參與氧化復(fù)原反響〔即化合價(jià)改變了〕的原子有多少。⑥該反響轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____；①得電子與失電子的硫原子個(gè)數(shù)比為_____；1.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反響中，2∶14

②被氧化與被復(fù)原的硫原子個(gè)數(shù)比為_____；③發(fā)生氧化反響與發(fā)生復(fù)原反響的硫原子的

個(gè)數(shù)比為_____；④氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為_____；⑤氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為____；1∶21∶22∶11∶2思維拓展2.在KClO3+6HCl〔濃〕=KCl+3Cl2↑+3H2O的反響中，被氧化的氯原子與被復(fù)原的氯原子個(gè)數(shù)比為〔〕A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1D3、1.2molNa2SO3溶液恰好被0.4molK2Cr2O7氧化為Na2SO4，那么Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為〔〕A．+2B．+3C．+4D．+5B4.(2021海南高考)將1.95g鋅粉參加到200mL的0.100mol/LMO2+溶液中，恰好完全反響，那么復(fù)原產(chǎn)物可能是〔〕A、MB、M2+C、M3+D、MO2+