高中化學公開課課說課《鹽類的水解》

一、教材分析

《鹽類的水解》是人教版高中化學選修4第三章第三節(jié)的內(nèi)容，

該節(jié)分兩課時教學，本節(jié)為第一課時。第一部分是找規(guī)律，從學生比

較熟悉的鹽類物質(zhì)入手，引導學生通過實驗并運用歸納法分析鹽類水

解的組成與鹽溶液酸堿性的對應關(guān)系。第二部分是查原因，以水的電

離平衡為基礎(chǔ)，分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電離出的H+和0H

一結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)

原因，同時深化對過去“離子反應發(fā)生的條件”的認識。本節(jié)教材涉

及的知識很多，具有很強的理論意義和實際意義。是學生在高一必修

一已經(jīng)學習了離子方程式的書寫，高二選修4學習了化學平衡原理、

電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液酸堿性的基礎(chǔ)上學習的又一平衡

體系，所以本節(jié)教學是本章的重點和難點，也是高考的重要考點。通

過本節(jié)的學習不僅可以加深學生對以前所學的平衡知識的理解，而且

還可以為下一步學習水解平衡的移動和水解的應用奠定堅實的基礎(chǔ)，

同時也利于學生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。

二、學情分析

高二的學生已經(jīng)具備獨立思考的能力，而且思維活躍。通過高一

必修和前一階段的學習，學生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學平衡、

弱電解質(zhì)的電離平衡以及水的電離和溶液的pH等知識，所以教學應

該能順利推進。

三、教學目標和教學重、難點

根據(jù)課程標準的要求、結(jié)合教材和學生的學情，確定本節(jié)的教學

教學目標和教學重難點為:

2、教學重點

鹽類水解的本質(zhì)

確立依據(jù)：根據(jù)教材的地位及教學大綱的要求及學生已有的知識

水平，鹽類水解是前面學過的許多知識的綜合利用

重點突出：通過學生實驗，學生討論，動畫投影等手段以及時間

的分配上來突出重點

3、教學難點

鹽類水解方程式的書寫

確立依據(jù)：與高一時所學的離子方程式書寫有所不同，同時需考

慮鹽類的水解的本質(zhì)，對學生有一定的難度

難點突破：通過復習離子方程式的書寫，離子反應發(fā)生的條件分

析，講練結(jié)合化解難點

四、教學方法

1.隨著《高中化學課程標準》將科學探究納入了化學教學的內(nèi)

容，科學探究作為一種獨特的學習方式，一方面為實現(xiàn)學生學習方式

的多樣化提供了有效的途徑，另一方面也為落實“過程與方法”目標

找到了可靠的載體，同時使得化學教學在培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、實踐

能力和實事求是的科學態(tài)度有了可操作的內(nèi)容。正因為如此，科學探

究正越來越被廣大教師接受和運用。然而，仔細分析頻繁出現(xiàn)的科學

探究，不難發(fā)現(xiàn)，一些科學探究的設(shè)計還存在著諸多不足，其中最為

突出的問題是對“猜想與假設(shè)”的處理，基于此，本設(shè)計力求通過《鹽

類水解》中對“猜想與假設(shè)”的處理，讓學生感悟如何利用已有化學

知識和經(jīng)驗的進行“猜想和假設(shè)”，并學會對“猜想和假設(shè)”進行合

理性剖析，進而培養(yǎng)學生“猜想與假設(shè)”的能力，發(fā)展學生對科學探

究活動的預見能力。

2.建構(gòu)主義教學觀認為：教學的核心任務不是如何把現(xiàn)成的知

識傳授給學生，而是如何激發(fā)出學生原來的相關(guān)知識經(jīng)驗，促進知識

經(jīng)驗的生長，促進學生的知識建構(gòu)活動?！尔}類水解》一課的教學，

采用的教學方式是科學探究方式，通過從已有知識中尋找新知識的生

長點，激發(fā)學生探究欲望，并通過層層遞進的問題，不斷激發(fā)學生猜

想與假設(shè)，并通過實驗與小組討論，探究鹽類水解的本質(zhì)。這種從已

有知識中尋找問題，并進行科學探究的學習方式對學生今后的學習意

義重大。

3.多媒體輔助教學

通過動畫展示鹽類水解的過程，使學生更深刻的理解鹽類水解的

本質(zhì)。

五、學法指導

課堂教學的核心是學生思維能力的培養(yǎng)和學習方法的指導，本節(jié)

課是培養(yǎng)學生實驗能力、觀察能力，及分析、歸納、總結(jié)等主動學習

的習慣的載體。通過指導學生溫故知新層層導入，動口、動手、動眼、

動腦相結(jié)合，讓學生進一步領(lǐng)會本章的學習思路是看到微粒，找到平

衡，想到移動。真正體會到由苦學變?yōu)闃穼W，由學會變?yōu)闃穼W。

六、教學過程

教師活動學生活動設(shè)計意圖

K第一環(huán)節(jié)X【設(shè)計意圖】喚起學生對酸

溫故激疑引出課題溶液呈酸性、堿溶液呈堿性

原因的回憶；同時以醋酸和

問題1：你知道醋酸溶液為什氨水為例，使學生進一步加

么呈酸性嗎？氨水為什么又學生回憶、思考回答深弱酸、弱堿在溶液中的電

呈堿性呢？離是一個可逆過程，即弱酸

溶液中弱酸分子、弱酸根離

子和H+必定是同時存在，同

樣弱堿溶液中弱堿分子、弱

堿陽離子和0H-也必定是同

時存在，為后面的猜想做好

鋪墊。

問題2：那么純水為什么呈中

性？溶液酸堿性的本質(zhì)又是學生回憶、思考回答【設(shè)計意圖】進一步喚起學

什么呢？生對溶液酸堿性本質(zhì)的回

憶，為下面讓學生尋找

Na2c溶液顯堿性的理論解

釋埋下伏筆。

問題3：那么鹽溶液的酸堿性【設(shè)計意圖】用一個學生非

情況怎么樣呢？是不是鹽溶常熟悉的例子進行自然過

液一定呈中性？如果不是，請渡，使學生在不知不覺中進

舉例說明入了《鹽類的水解》一節(jié)內(nèi)

容的學習。

預期（學生：碳酸鈉溶液

呈堿性（這是初中化學中出現(xiàn)學生回憶、思考回答

的知識））

【講】大家有沒有思考過碳酸【設(shè)計意圖】讓學生產(chǎn)生一

鈉電離時只產(chǎn)生Na+和COr種強烈的認知沖突，使其處

并沒有H+或0『，為什么其溶于一種極其亢奮并且憤怫

液會呈堿性呢？要想解決這狀態(tài)，為后續(xù)教學作好學生

一問題，我們今天就一起來學心理上的準備工作；同時根

習《第三單元鹽類的水解》據(jù)事實或經(jīng)驗提出有效問

題是進行有效科學探究的

前提，因此我們在平時教學

R第二環(huán)節(jié)U

中應注意培養(yǎng)學生提出問

新課教學過程

題的能力。

學生實驗

問題4：你能從溶液酸堿性本

測定Na2c溶液的pH【設(shè)計意圖】學會合作是當

質(zhì)的角度加以分析，合理解釋

今社會人生存和做好工作

碳酸鈉溶液呈堿性的原因的重要能力，這種能力的培

嗎？養(yǎng)應學生時代就要加強；利

用已有知識和經(jīng)驗提出合

（適當提示：從碳酸鈉溶液中理猜想是學好理科的重要

存在的微粒角度加以分析）思維能力，也是培養(yǎng)學生創(chuàng)

新能力的前提。

（學生小組討論，老師巡視并學生小組合作學習

適當參加學習困難小組的討

論）

預期（學生交流：由于溶液中

同時存在C（V一和H+,CO1必

定會結(jié)合仁，從而使溶液中H學生小組討論

+的濃度降低，破壞了水的電

離或者說促進了水的電離，使

溶液中0H-的濃度大于肘的

濃度，因此溶液呈堿性）

問題5：根據(jù)這樣的猜想，你

學生交流【設(shè)計意圖】演繹思維是一

能推出CH3C00Na溶液的酸堿

性嗎？你能總結(jié)出什么樣的種重要的思維方式，從個別

鹽溶液才會呈現(xiàn)堿性呢？物質(zhì)所具有某種性質(zhì)或現(xiàn)

象的本質(zhì)去歸納出同類物

質(zhì)可能具有的性質(zhì)是學習

化學重要方法。以Na2c。3溶

學生猜想并驗證自己液呈堿性這一事實為依托，

的猜想運用所學化學原理給出一

個合理的解釋，再根據(jù)這一

學生實驗：“理論”進行類推出“同類”

物質(zhì)可能具有這一性質(zhì)，這

測定CH3COONa溶液、

Na2s溶液的pH種合理推理在化學的發(fā)展

過程中是非常普遍的，如苯

結(jié)構(gòu)的認識過程也是這樣

的過程。

問題6：如何用化學語言即用【設(shè)計意圖】將已有的知識

化學方程式和離子方程式來遷移并應用到新的情境中

表示CHsCOONa溶液呈堿性這是衡量學生是否具有較強

事實？的學習能力的重要體現(xiàn)，這

一點在高考中體現(xiàn)的較為

強烈，因此我們在平時的教

學過程中就應當注意培養(yǎng)

學生運用已有知識解決陌

生問題的能力，這一點可能

學生小組合作學習交會“浪費時間”，但從另一

交流、相互補充，老師個角度來說，這是學生自己

老師歸納并完善：在此也可作適當提示學會的知識并從中獲得的

能力，因此學生的遺忘時間

CHOONOONa=CHOO-+Na+

333就會大大的推遲，我們老師

+

都有這樣的體會：這道題講

-

H20=H++OH了幾遍了，但到考試時學生

11還是不會做，其實這只是老

CHsCOOH師自己講了幾遍而已，或者

說是學生在老師的幫助下

似乎弄懂了，但學生并沒有

CH3C00Na+H20=OfcCOOH+NaOH

真正的理解和掌握，因此，

CH3COO+H2O=CH3coOH+OH「

對于那些關(guān)鍵問題或化學

核心問題，我們老師不要怕

“浪費時間”，這只是暫時

觀看、理解“浪費”，從長遠角度來說，

多媒體動畫展示鹽類水解的還是省時的，這可能就是所

過程謂的“舍得、舍得，不舍不

得”吧。

【設(shè)計意圖】前后知識相互

問題7：H2c。3的電離過程是怎學生嘗試書寫聯(lián)系，減輕學生記憶負擔，

樣的？你能從中感悟到同時也讓學生深深的體會

Na2c水解的離子方程式應該到Na2c溶液呈堿性的本質(zhì)

怎樣書寫呢？原因，為下面的進一步學習

做好鋪墊工作。

老師歸納并板書：

2-

CO3"+H2OHC03+0H

HCO3+H2O——H2CO3+

OfT

強調(diào)：多元弱酸根離子是分步

水解的并且以第一步水解為

主

【設(shè)計意圖】類推思想是學

問題8：通過上面的分析，同學生交流推斷結(jié)論并習化學的一種重要能力。用

學們一定能判斷出NaCl、進行實驗驗證：測定上上述學會的推理思維進行

K2s。4、NH4CKAis溶液的酸述四種溶液的pH合理推測，這樣不僅提高課

堿性了吧，請通過實驗驗證你堂教學效率，同時也培養(yǎng)了

的推斷是否正確。學生學習化學的能力。

請寫出NH￡1、A1C、溶液

水解的離子方程式

板書：

++

NH4+H2ONH3.H2O+H

Al"+3H20Al(OH)3+

3H+

傾聽、理解

強調(diào)：多元弱堿陽離子水

解的離子方程式一般是“一步

到位”，由于水解是很微弱的，

溶液中并沒有沉淀產(chǎn)生，因此

方程式中不能加沉淀符號。

K第三環(huán)節(jié)』【設(shè)計意圖】培養(yǎng)學生自主

歸納小結(jié)、板書思考、分析問題、歸納總結(jié)

的能力，并為下一節(jié)課作鋪

1、鹽類水解的本質(zhì)是由學生分析、交流、歸墊。

于鹽中存在的弱離子結(jié)合水納、總結(jié)

電離產(chǎn)生的H+或0H",從而破

壞了水的電離平衡。

2、鹽類的水解及鹽溶液

酸堿性的判據(jù)：

有弱才水解，

無弱不水解；

誰強顯誰性，

兩強呈中性。

3、鹽類水解離子方程式

書寫的注意事項：

①可逆

②無氣體或沉淀符號

③多元弱酸根離子水解是

分步的，多元弱堿陽離子水解

是一步的

學生完成【設(shè)計意圖】進一步深化本

K第四環(huán)節(jié)不1.下列有水參加的節(jié)課的教學內(nèi)容。

課堂練習反應中，不屬于鹽類水

解反應的是()。

A.NH.1+H2O

-HO+H+

NH32

B.HOV+HzO

2-+

^CO3+H3O

C.Al3++3H2=

3++

A1(OH)3+3H

+

D.3N02+H20===2H

+2N(V+NO

2.下列物質(zhì)溶于

水，由于水解而使溶液顯

酸性的是()。

A.P2O5

B.NaHS04C.CuCl2

D.NaF

3.下列水溶液的濃

度均0.Imol?L：請按溶

液PH由大到小的順序排

歹11,并說明原因。

①.Na2c。3溶液

②.NaOH溶液

③.NaHSOi溶液

④.MCI溶液

⑤.NaN()3溶液

【設(shè)計意圖】既可以使所有