高中化學(xué)18個(gè)必做實(shí)驗(yàn)

高中化學(xué)18個(gè)必做實(shí)驗(yàn)，你都知道嗎？

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是探究和學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化的基本

方法，結(jié)合實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)才能留下深刻的印象，本文總結(jié)了高中化學(xué)18個(gè)必做

實(shí)驗(yàn)中的知識(shí)干貨，便于同學(xué)們迅速掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的知識(shí)要點(diǎn)。

【必做實(shí)驗(yàn)1］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

必會(huì)知識(shí)1：容量瓶使用的四個(gè)"不能"

(1)不能符固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

(2)不能作為反應(yīng)容器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液；

(3)不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，(因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下

確定的)；

(4)不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

必會(huì)知識(shí)2:配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟

(1)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；⑵稱量；⑶配制溶液(溶解、移液、洗滌、定容、搖勻)；⑷將配制

好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。

必會(huì)知識(shí)3：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

原理依據(jù)：0=V=圖

若0偏大或『偏小，則C偏高;若如偏小或「'偏大，則C偏低。

【必做實(shí)驗(yàn)2】鐵及其化合物的性質(zhì)

必會(huì)知識(shí)1:鐵及其化合物的性質(zhì)

(1)鐵單質(zhì)的還原性：Cu2++Fe=Fe2++Cu；

(2)鐵鹽的氧化性：ZFe'"+21」=2Fe2一+L;

2+2+2++3+

(3)亞鐵鹽的氧化性和還原性：Fe+Zn=Zn+Fe,10Fe+2MnO4-+16H=1OFe

2+

+2Mn+8H2O?

必會(huì)知識(shí)2:鐵離子的檢驗(yàn)

(1)向含F(xiàn)e"的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；

(2)向含F(xiàn)e3+的溶液中加入適量鐵粉，輕輕振蕩片刻，溶液變綠色，再滴加幾滴KSCN

溶液，溶液無(wú)明顯變化，2FeCb+Fe=3FeC12。

【必做實(shí)驗(yàn)3】用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的離子

必會(huì)知識(shí)「粗鹽提純時(shí)試劑的加入順序

可以為BaCI2—NaOH—Na2CO3—HCI

排序關(guān)鍵:Na2co3溶液在BaCI?溶液之后加，最后加稀鹽酸

必會(huì)知識(shí)2:除雜實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則

(1)不增(不引入新的雜質(zhì))

(2)不減(一般不減少被提純的物質(zhì))

(3)易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)

(4)易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)

【必做實(shí)驗(yàn)4】不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

必會(huì)知識(shí),應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

物質(zhì)：?Hs,.》?罩?s(w)nyn

小木被.化被軾化■越邕

價(jià)心：甲”被還原甲，嬴原甲被還原甲

性質(zhì):|只%還原閨I既力氧化性乂有曷麗I只有——性I

【必做實(shí)驗(yàn)5】同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變

必會(huì)知識(shí):(1)同主族元素性質(zhì)的遞變

由化學(xué)方程式：2NaBr+CI2===2NaCl+Br2,2Nal+Br2===2NaBr+l2,可知鹵素單

質(zhì)的氧化性:Ck>Br2>l2,鹵族元素的非金屬性:Cl>Br>Io

結(jié)論：同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。

(2)同周期元素性質(zhì)的遞變

①與水反應(yīng)的劇烈程度:Na>Mg,金屬性:Na>Mg。

②Mg(0H)2、Al(0H)3的堿性強(qiáng)弱比較,Mg(0H)2不溶于NaOH溶液，A1(OH)3

溶于NaOH溶液，顯兩性，堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3,金屬性:Mg>Al。

結(jié)論：同一周期元素，從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

【必做實(shí)驗(yàn)6】簡(jiǎn)單配合物的形成

必會(huì)知識(shí):(1)配合物的組成特點(diǎn)

配位原子(提供孤電子對(duì))

中心原子I配位體

(提供空軌道、Iz

M界配位.

(2)簡(jiǎn)單離子與配離子的區(qū)別

中心離子形成配合物后性質(zhì)不同于原來(lái)的金屬離子，具有新的化學(xué)特性,

K3[Fe(CN)6]中，F(xiàn)e"與CN.形成了穩(wěn)定的配離子，[Fe(CN)『的氧化性弱于Fe3t,

[Fe(CN%廣遇亞鐵鹽生成深藍(lán)色沉淀，化學(xué)上常用于Fe?-的檢驗(yàn)。

【必做實(shí)驗(yàn)7】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

必會(huì)知識(shí):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

(1)溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快；

(2)濃度：增加濃度，反應(yīng)速率加快；

(3)催化劑：使用催化劑，反應(yīng)速率加快；

(4)壓強(qiáng)：增加氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；

(5)反應(yīng)物接觸面積：增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快。

【必做實(shí)驗(yàn)8】探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

必會(huì)知識(shí)：(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)。

(2)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

對(duì)于放熱反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低溫度，平衡正向移

動(dòng)。

對(duì)于吸熱反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，降低溫度，平衡逆向移

動(dòng)。

【必做實(shí)驗(yàn)9】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定

必會(huì)知識(shí)：(1)中和滴定的原理

利用酸堿中和反應(yīng)H，+0H-===H20和酸堿指示劑的顏色改變判定終點(diǎn)。

(2)滴定管

酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液；堿式滴定管可用于盛堿性、中性溶液。

使用方法：檢漏、潤(rùn)洗、加入反應(yīng)液、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)、放出反應(yīng)液。

(3)滴定操作(用已知濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿，酚麟為指示劑)

①錐形瓶放在酸式滴定管的下方一墊一張白紙一滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸->邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶-一接

近終點(diǎn)，改為滴加半滴酸。

②溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色一達(dá)到滴定終點(diǎn)一記錄滴定管液面的

讀數(shù)。

③取三次測(cè)定實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，計(jì)算待測(cè)NaOH溶液中c(NaOH)o

【必做實(shí)驗(yàn)10】鹽類水解的應(yīng)用

必會(huì)知識(shí):鹽類水解的應(yīng)用

(1)氯化鐵溶液配制：配制FeCb溶液時(shí)需要加入HCI溶液抑制鐵離子水解

3t

(2)飽和氯化鐵溶液和硫酸鋁進(jìn)行水的凈化：AI+3H2O^AI(OHM膠體)+3H，

3+

(3)氫氧化鐵膠體制備：Fe+3H2O:Fe(OH)3(膠體)+3H*

(4)飽和碳酸鈉溶液去油污：CCh"+吐0合HCd~+OK

【必做實(shí)驗(yàn)口】化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

必會(huì)知識(shí)：(1)原電池的工作原理

負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過(guò)導(dǎo)線流入正極，溶液中的離子在正極上得到電子發(fā)

生還原反應(yīng)。

(2)原電池的構(gòu)成要素

①自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；

②活動(dòng)性不同的電極材料(金屬、石墨棒)；

③形成閉合回路(導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液等)

【必做實(shí)驗(yàn)12】簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn)

必會(huì)知識(shí)：(1)電鍍?cè)?/p>

把鐵制鍍件與直流電源的負(fù)極相連(作陰極：Cu"+2e-===Cu),銅片與直流電源的正極相

連(作陽(yáng)極：Cu-2e-===C產(chǎn))如圖所示,將兩極平行浸入電鍍液(CuSd溶液)中，兩極

間距約5cm,5-10min后取出，觀察到鐵制鍍件表面附著銅，電鍍液顏色不變。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中提高電鍍質(zhì)量的方法

①鍍前對(duì)鍍件進(jìn)行處理，一般包括機(jī)械加工、酸洗、除油等。②電鍍時(shí)需要注意電鍍液

的配方、電流的選擇以及溫度等的調(diào)節(jié)。③電鍍后對(duì)鍍件進(jìn)行處理，如防變色處理等。

【必做實(shí)驗(yàn)13】制作簡(jiǎn)單的燃料電池

必會(huì)知識(shí)：氫氧燃料電池的工作原理和電解水的原理比較

電極電極反應(yīng)

陽(yáng)極2H2O-4e-==4H++O2t

電解水

陰極2H++2e==H2T

氫氧燃料電池負(fù)極H2-2e+2OH===2H2O

(堿性電解質(zhì))正極O2+4e+2H2O===4OH

【必做實(shí)驗(yàn)14］搭建球棍模型認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)

必會(huì)知識(shí):

(1)甲烷、乙烯、乙煥的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

球棍模型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

甲烷分子中的5個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位

于正四面體的中心，4個(gè)氫原子分別位于4個(gè)頂點(diǎn)，

甲烷

電分子中的4個(gè)C—H鍵長(zhǎng)度相同，相互之間的夾角相

等

碳碳之間形成雙鍵，2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子在同一

乙烯平

面內(nèi)，C-H和C=C之間的夾角為120°

碳碳之間形成三鍵，2個(gè)氫原子和2個(gè)碳原子在同一

乙快

直線上，分子中C-H和C三C之間的夾角為180°

(2)碳原子的成鍵特征

①碳原子與周圍的原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，可以是鏈狀，也可以形成環(huán)狀，可以

形成C—C、C==C或C三C；

②c==c中的碳原子及兩端碳原子所連原子共平面，C三C中的碳原子及兩端碳

原子所連原子共直線。

【必做實(shí)驗(yàn)15】乙醇、乙酸的主要性質(zhì)

必會(huì)知識(shí)1：乙醇的主要性質(zhì)

(1)乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣：2Na+2cH3cH20H——>2CH3CH2ONa+H2to

(2)乙醇的氧化反應(yīng)：

①乙醇的燃燒：CH3cH2OH+3O2點(diǎn)燃>2co2+3-0

②乙醇的催化氧化反應(yīng)：2cH3cH2OH+O24>2cH3CHO+2H2O

③乙醇可被酸性高鎰酸鉀溶液或酸性重銘酸鉀溶液氧化，生成乙酸

必會(huì)知識(shí)2:乙酸的主要性質(zhì)

(1)乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸；

(2)乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)：

00

CH3—C—OH+H-^—C,H5、藍(lán)0.、CH3—C^O—C,H5+H,O

【必做實(shí)驗(yàn)16］乙酸乙酯的制備與性質(zhì)

必會(huì)知識(shí)：(1)制備原理

在濃硫酸催化下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯：

濃硫酸

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(2)試劑加入順序:乙醇一濃硫酸一乙酸

濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量熱，因此需將濃硫酸慢慢注入乙醇中，最后加乙酸是為了防止乙

酸受熱蒸發(fā)而損失。

(3)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，制備過(guò)程中應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，以提高產(chǎn)率。

【必做實(shí)驗(yàn)17】有機(jī)化合物中常見(jiàn)官能團(tuán)的檢驗(yàn)

必會(huì)知識(shí):常見(jiàn)官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法

物質(zhì)試劑與方法現(xiàn)象與結(jié)論

飽和燒與不飽和燒鑒別加澳水或酸件KMn()4溶液褪色的是不泡和燼

醛基加銀皴溶液,水浴加熱;加新制CM。")？愁濁液、加熱有銀鏡;煮沸后有紅色沉淀生成

醇加活潑金屬鈉有氣體放出

陵酸加紫色石蕊試液；加Na,CO5溶液顯紅色;有氣體逸出

酯聞氣味；加稀NaOH溶液水果杏味;檢驗(yàn)水解產(chǎn)物

酚加FeCL溶液;加溟水顯紫色;產(chǎn)生白色沉淀

加NaOH溶液,振蕩后加熱,加頸項(xiàng)及酸化后，滴人

鹵代燒有沉淀生成,說(shuō)明是鹵代煌

AgNO.溶液中和過(guò)量的\uOII

【必做實(shí)驗(yàn)18】糖類的性質(zhì)

必會(huì)知識(shí):(1)蔗糖和淀粉的水解

酸或酷

JHJu+H,。一<6｛。6+C6Hqe)6

蔗糖葡萄糖果糖