廣東新高考化學(xué)人教課時(shí)規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

課時(shí)規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

基礎(chǔ)鞏固

1.（2019湖南永州高三模擬）下列說(shuō)法正確的是（）

A.增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

B.使用合適的催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

C.對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率

D.升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

2.（2019廣西賀州平桂區(qū)平桂高級(jí)中學(xué)高三摸底）下列說(shuō)法正確的是（）

A.對(duì)于反應(yīng)A（s）+B（g）一C（g）+D（g）,加入A,反應(yīng)速率增大

B.2NO2^^2。4（正反應(yīng)放熱），升高溫度M正）增大,v（逆）減小

C.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）02NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行,恒壓時(shí)充入氯氣不改變化學(xué)反應(yīng)速

率

D.100mL2moi?1?稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率增大

3.（2019江西紅色七校高三聯(lián)考）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)中，下列因素對(duì)產(chǎn)生壓速率沒(méi)有影

響的是（）

A.升高溶液的溫度

B.初始加入的稀硫酸由5mL變成10mL

C.將鋅塊換成鋅粉

D.滴加幾滴硫酸銅溶液

4.已知反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）一N2（g）+2H2O（g）AH=752kJ-mol1的反應(yīng)機(jī)理如下：

①2NO（g）-N2O2?（快）

②N2O2（g）+H2（g）一N2O（g）+H2O（g）（慢）

③N2O（g）+H2（g）一N2（g）+H2O（g）（快）

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率

B.②中N2O2與生的碰撞僅部分有效

C.N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑

D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大

5.（2019天津靜海高三聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

序

號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

盛有4mL1mol-L1酸性KMnCU溶液的兩支試管，一只加入2mL0.1mol-UH2c2O4探究濃度對(duì)反應(yīng)速率

A

溶液，另一只加入2mL0.2molUH2c2O4溶液的影響

比較確定銅和鎂的金

B用石墨電極電解等濃度的Mg（NO）2>Cu（NC>3）2的混合液

3屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

續(xù)表

序

號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

正反應(yīng)速率加快，逆反

C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：（）（）把容器的體積縮小一半

2N0?g=N2O4g,應(yīng)速率減慢

向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的Na2s2O3溶液，再分別加入不同體積相探究溫度對(duì)反應(yīng)速率

D

同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中的影響

6.一定溫度下,1011110.401110卜1?11202發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成。2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀

況)如下表所示：

Z/min0246810

HfO2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()

A.0-6min的平均反應(yīng)速率MH2O2戶(hù)3.3xl02moi.Li-mini

B.6-10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3xl()2mo卜口皿時(shí)

1

C.反應(yīng)至6min時(shí),剩余的c(H2O2)=0.3mol-L

D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%

7.(2019安徽黃山高三一模)工業(yè)合成氨是氮的重要用途之一,在一定條件下，將N2和H2通入到體積為

0.5L的恒容密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率,V(NH3)=。

(2)在第10min和第25min改變的條件可能分別是、(填字母)。

A.加了催化劑

B.升高溫度

C.增加Nth的物質(zhì)的量

D.壓縮體積

E.分離出氨氣

(3)下列說(shuō)法能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.容器中氣體密度不變

B.容器中壓強(qiáng)不變

C.3vI(H2)=2va(NH3)

D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2

能力提升

8.(2019北京石景山區(qū)高三統(tǒng)練)資料顯示:自催化作用是指反應(yīng)產(chǎn)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。

用稀硫酸酸化的KMnC)4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶液均褪色(0.01moHJ可以記做0.01M)。

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

MI1SO4固體1mL稀鹽酸

8S

1mL0.01M的KMnCM溶液和1

mL0.1M的H2c2。4溶液混合1mL0.01M的KMnC)4溶液和1mL1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL

0.1M的H2c2。4溶液混合0.1M的H2c2O4溶液混合

褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說(shuō)法不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2c2。4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快,是因?yàn)镸nSCU的催化作用增大了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快,是因?yàn)镃1的催化作用增大了反應(yīng)速率

D.若用1mL0.2M的H2c2。4做實(shí)驗(yàn)①,推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快

9.（2019安徽肥東高中12月調(diào)研）7℃時(shí)，將2molX和1molY充入一體積為1L的密閉容器中，發(fā)生

反應(yīng)2X（g）+Y（g）一2Z（s）A^AfkJmoPo10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.2molZ,共放出熱量NkJ,

下列說(shuō)法正確的是（）

A.在10min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.02molL'-min1

B.在0~10min內(nèi)，丫的反應(yīng)速率為：j^morLLmini

C.增加Z的物質(zhì)的量加快逆反應(yīng)速率

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，保持:TC,通入稀有氣體增大壓強(qiáng),則化學(xué)反應(yīng)速率變快

10.（2019浙江臺(tái)州一模）已知化學(xué)反應(yīng)2NO（g）+O2-2NO2（g）,在其他條件相同時(shí),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。

請(qǐng)根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間越來(lái)越大

B.相同條件下，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大

C.相同條件下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大

D.在0.1MPa、90℃條件下，反應(yīng)20s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

11.

（2019福建惠安惠南中學(xué)高三檢測(cè)）在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2so3（g）一2so2（g）+O2（g）

AH>0,其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.0-8min內(nèi)v（S03）=0.025mol-L'-min1

B.8min時(shí),v逆（SO2尸2V正（O2）

C.8-9min時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.若8min時(shí)將容器壓縮為1L,〃（SC）3）的變化如圖中a

拓展深化

12.用酸性KMnC>4和H2c2。4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程財(cái)

2M11O4+5H2c2O4+6H+^NMn2++10CO2T+8H20。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速

率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液己酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液

①20mL0.1molLH2c2O4溶液30mL0.01mol-L1酸性KMnC)4溶液

②20mL0.2molLH2c2O4溶液30mL0.01mol-L1酸性KMnC)4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大

小關(guān)系是>（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL82（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末6（MnOp__________

mol-Li（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。

（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定

來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中/1~友時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①產(chǎn)物Mn?+是

反應(yīng)的催化劑，②。

課時(shí)規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

1.B增大反應(yīng)物的濃度會(huì)增大單位體積的活化分子數(shù)，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,A項(xiàng)

錯(cuò)誤;使用正催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使部分不是活化分子的分子成為活化分子，增大

活化分子百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率增大,B項(xiàng)正確;對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中全是液態(tài)物質(zhì)參與的反

應(yīng)，增大壓強(qiáng),對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.D對(duì)于A（s）+B（g）-C（g）+D（g）的反應(yīng),A為固體，加入A,反應(yīng)速率不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

對(duì)于反應(yīng)2NO20N2O4（正反應(yīng)放熱），升高溫度/（正）和V（逆）均增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;一定溫

度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）TNH3（g）在密閉容器中進(jìn)行，恒壓充入氨氣溶器的體積增尢濃

度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;100mL2mol-L1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫

酸銅固體，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故D項(xiàng)正

確。

3.B升高溶液的溫度反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)錯(cuò)誤;初始加入的稀硫酸由5mL變成10mL,氫

離子濃度不變，反應(yīng)速率不變,B項(xiàng)正確;將鋅塊換成鋅粉增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反

應(yīng)速率加快,C項(xiàng)錯(cuò)誤;滴加幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.C①反應(yīng)為快反應(yīng),說(shuō)明反應(yīng)物的活化能小于生成物的活化能，反應(yīng)更容易發(fā)生;②為

慢反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的活化能大于生成物的活化能，②反應(yīng)物的活化能包含了反應(yīng)①生成

物的活化能和H2的活化能，因此①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;②反應(yīng)

為慢反應(yīng),反應(yīng)慢說(shuō)明反應(yīng)的活化能大，物質(zhì)微粒發(fā)生碰撞，許多碰撞都不能發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，因此碰撞僅部分有效,B項(xiàng)正確;反應(yīng)過(guò)程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，不是催化劑,C

項(xiàng)錯(cuò)誤;總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大,D項(xiàng)正確。

5.B高鎰酸鉀過(guò)量太多，觀(guān)察不到顏色褪色的快慢，無(wú)法探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;陰極有銅析出而沒(méi)有鎂析出，說(shuō)明銅離子氧化性比鎂離子強(qiáng)，由此得出鎂

比銅活潑，故B項(xiàng)正確;容器的體積縮小一半,NO2（g）和N2O4（g）的濃度增大，正，逆反應(yīng)速

率都加快，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響必須保證其他外界條件相同，此實(shí)驗(yàn)

混合溶液中硫酸濃度不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.C在前6min中生成0222.4mL,即0.001mol,根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2—2H2O+O2T可

知，反應(yīng)掉的H2O2為0.002mol,故丫32。2）=7船誓-3.3x102molLLminMA項(xiàng)正確;由

U.UJ.LiXomm

表格中的數(shù)據(jù)可知在相同的時(shí)間間隔中，生成的。2的體積越來(lái)越小，故6~10min的平均

反應(yīng)速率要小于0?6min的平均反應(yīng)速率,B項(xiàng)正確;反應(yīng)到6min時(shí),剩余的

〃（（））故剩余的。）1項(xiàng)錯(cuò)誤；

H22=0.004mol0.002mo1=0.002mol,0322=°U.UJ.L?譽(yù)mol-L,C

反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解率為黑苦xlOO%=5O%,D項(xiàng)正確。

u.uuqmoi

7.答案：（l）0.02mollLmini（2）ABDE（3）B

解析：（D根據(jù)圖像可知,10min時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.1moljij10min內(nèi)用NH3表示該

11

反應(yīng)的平均速率0.02mol-L-mino

U.5LXlUm二in=

(2)由圖像可知各組分物質(zhì)的量變化增加，且10min之后各物質(zhì)的變化是連續(xù)的，說(shuō)

明反應(yīng)速率增大，則改變的條件可能是加入了催化劑、升高溫度、壓縮體積(增大壓

強(qiáng)),ABD正確;25min時(shí)，瞬間NH3的物質(zhì)的量驟降，即NH3的濃度下降,N2和也在第25

min時(shí)刻未變化,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則可能的條件為分離出氨氣,E項(xiàng)正確。

(3)混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，故密度始終不變，則密度不變不能說(shuō)明達(dá)

到平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化，說(shuō)明壓強(qiáng)是變量，總壓強(qiáng)不再隨時(shí)

間而變化，可說(shuō)明達(dá)到平衡，故B項(xiàng)正確;3V正(H2)=2V逆(NH3),表示的是正反應(yīng)和逆反應(yīng)，但

是不滿(mǎn)足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;N2、七、NH3分子數(shù)之比為

1：3：2,無(wú)法判斷各組分的濃度是否變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.C由分析可知，實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2c2。4作為還原劑,KMnO4被還原為

Mn2+,能起自催化作用，故A正確;實(shí)驗(yàn)②加入了MnSCU固體后，褪色比①快，說(shuō)明MnSO4

的催化作用增大了反應(yīng)速率，故B正確;實(shí)驗(yàn)③加入了稀鹽酸之后,C1與KMnCU發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，所以褪色比①快,C1是還原劑不是催化劑，故C錯(cuò)誤;若用1mL0.2M的

H2c2。4做實(shí)驗(yàn)①,還原劑H2c2。4的濃度增大，反應(yīng)速率增大,由此可推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快,

故D正確。

9.B在0?10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.02mol-LLmin\在10min時(shí),X的濃度較

小,X的反應(yīng)速率小于0.02molUmini,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;在0?10min內(nèi)，丫的反應(yīng)速率為

moHJmini,故B項(xiàng)正確;Z為固體，其濃度為恒定值，因此增大Z的物質(zhì)的量不會(huì)增大B

的濃度而加快逆反應(yīng)速率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)體系中的氣體濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率

不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.B相同條件下，隨時(shí)間越來(lái)越長(zhǎng)各曲線(xiàn)斜率越來(lái)越小，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率越來(lái)越小，

故A項(xiàng)錯(cuò)誤;相同條件下，壓強(qiáng)越大，曲線(xiàn)斜率越大,說(shuō)明壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故

B項(xiàng)正確;根據(jù)圖像可知,0.8MPa、90℃對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)比0.8MPa、30℃對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)斜率

小,說(shuō)明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;在0.1MPa,90℃條件下，反應(yīng)20s之

后二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化未知，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.D0~8min內(nèi)n(S03)=^^”:0.025molLLmini,選項(xiàng)A正確;8min時(shí),〃(SO3)不再

zLXomin

變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡/速(SO2尸V正(SO2尸2V正(。2),選項(xiàng)B正確;8?9min時(shí),〃(SO3)不再

變化，說(shuō)明各組分