高中化學(xué)：導(dǎo)學(xué)案：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（第2課時(shí)）

高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理

1.1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

課程學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了理解焰變的含義。

2.理解焰變與化學(xué)方程式的關(guān)系，提高分析、總結(jié)的能力。

3.掌握熱化學(xué)方程式的書寫，通過對熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的異同點(diǎn)

進(jìn)行思維加工，提高自學(xué)能力。

知識(shí)體系梳理

一、反應(yīng)燃變

物質(zhì)是具有能量的，科學(xué)家用物理量一焰來描述，符號(hào)H,它的變化可以

描述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則

物質(zhì)的焰的改變就等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為AH=Qp。

△H=H＜反應(yīng)產(chǎn)物）-H（反應(yīng)枷。如果AH〉。，即反應(yīng)產(chǎn)物的焰大于反應(yīng)物的焰，說明

反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)；如果AHvO,即反應(yīng)產(chǎn)物的焰小于反應(yīng)物的熔，說

明反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

二、熱化學(xué)方程式

在熱化學(xué)中，把化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焙變同時(shí)表示出來的式子叫

作熱化學(xué)方程式。

書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：

1.要在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式后面注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)（固態(tài)用“s”

表示，液態(tài)用“1”表示，氣態(tài)用“g”表示，溶液用“叫”表示）。

2.在AH后要注明反應(yīng)溫度，因?yàn)橥环磻?yīng)在不同溫度下進(jìn)行時(shí)其焰變是

不同的。對于298K時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明溫度。

3.AH的單位是J-mo「或kJ-molL

4.若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則AH數(shù)值的絕對值也要加

倍；對于反應(yīng)的逆反應(yīng)，則AH符號(hào)改變，其絕對值不變。

基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流

1.復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、分子拆分成原子、原子組合成分子，四個(gè)過程

中焰變一定小于0的有哪些？

2.為什么有的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而有的是吸熱反應(yīng)？

3.熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式相比，有何異同？

重點(diǎn)難點(diǎn)探究

探究1：培與婚變

互動(dòng)探究

下列說法正確的是()。

A.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對

大小

B.吸熱反應(yīng)的AH<0

C.物質(zhì)的熔不隨狀態(tài)而改變

D.焰就是物質(zhì)的內(nèi)能

探究拓展

1.在298K時(shí)，1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(1)

放出熱量285.8kJ,則該反應(yīng)的AH是多少？

2.某一化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)總能量的相對大小與反應(yīng)是放熱還是吸熱有怎

樣的關(guān)系？

探究2：熱化學(xué)方程式

互動(dòng)探究

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量22.68kJ,

則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()。

3

A.CH30H(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=725.76kJ/mol

B.2CH3OH(1)+302(g)—2CO2(g)+4H2O(1)△H=T45L52kJ/moI

C.2CH3OH(1)+3O2(g)—2cCh(g)+4H2O(1)AH=-725.76kJmol

D.2CH3OH(1)+302(g)—2c02(g)+4H2。(1)AH=1451.52kJmol

探究拓展

1.可燃物的燃燒熱與該物質(zhì)的熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)大小有沒有關(guān)

系？

2.書寫熱化學(xué)方程式為什么要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)？

基礎(chǔ)智能檢測

1.熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是()。

A.分子個(gè)數(shù)B.原子個(gè)數(shù)

C.物質(zhì)質(zhì)量D.物質(zhì)的量

2.下列變化中一定屬于放熱反應(yīng)的是()。

A.H2O(g)—H2O(1)AH=-44.0kJ/mol

B.2HI(g)—H2(g)+I2(g)AH=+14.9kJ/mol

C.不用加熱就能發(fā)生的反應(yīng)

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

3.已知液態(tài)朧（N2H4）與液態(tài)雙氧水混合時(shí)，立即產(chǎn)生氮?dú)夂退魵猓?/p>

放出大量的熱。當(dāng)6.4g液態(tài)腓與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，

放出128.326kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）。

A.N2H4(1)+2H2O2(1)—N2(g)+4H2O(g)AH=128.326kJ/mol

B.N2H4(1)+2H2O2(1)=~N2(g)+4H2O(g)AH=-128.326kJ/mol

C.N2H4(1)+2H2O2(1)—N2(g)+4H2O(g)AH=-641.63kJ/mol

D.N2H4(1)+2H2O2(1)■=N2(g)+4H2O(g)AH=-256.625kJ/mol

4.氫氣是人類最理想的能源。已知在25