高中化學必修二知識結構

高中化學、必修二

目錄（人教版）

第一章

物質結構元素周期律

第一節(jié)元素周期表

第二節(jié)元素周期律

第三節(jié)化學鍵

第二章

化學反應與能量

第一節(jié)化學能與熱能

第一下化學能與電能

第三節(jié)化學反應懶率■鄒艘

第三章

有機化合物

第一節(jié)最簡單的有機化合物--甲烷

第二節(jié)來自石油與煤的兩種基本化工原料

第三節(jié)生活中兩種常見的有機物

第四章

化學與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物與海水資源

第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護

第一章物質結構元素周期律

一、原子結構

質子數(shù)與質量數(shù),中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

二、元素周期表與周期律

（1）元素周期表的結構

A、周期序數(shù)=電子層數(shù)

B、原子序數(shù)=質子數(shù)

C、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)

D、主族非金屬元素的負化合價數(shù)=8一主族序數(shù)

（2）元素周期律（重點）

A、元素的金屬性與非金屬性強弱的比較（難點）

a、單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b、最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c、單質的還原性或氧化性的強弱（注意:單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反）

B、元素性質隨周期與族的變化規(guī)律

a、同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱

b、同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

c、同一主族,從上到下，元素的金屬性逐漸增強

d、同一主族,從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C、第三周期元素的變化規(guī)律與堿金屬族與鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質）

1）、微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a、原子與原子

b、原子與其離子

c、電子層結構相同的離子

（3）元素周期律的應用（重難點）

A、“位，構，性”三者之間的關系

a,原子結構決定元素在元素周期表中的位置

b、原子結構決定元素的化學性質

c、以位置推測原子結構與元素性質

B、預測新元素及其性質

三、化學鍵（重點）

（1）離子鍵：

A、相關概念:帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。

B、離子化合物:大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

C、離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（AB,A2B,AB2,NaOH,Na202,N1I4C1,022-,NII4+）

（2）共價鍵：

A、相關概念:原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵

B、共價化合物:只有非金屬的化合物（除了錢鹽）

C、共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）（NH3,CH4,C02,HC1O,H202）

D、極性鍵與非極性鍵

（3）化學反應的本質：舊鍵的斷裂與新鍵的生成。

第二章化學反應與能量

一、化學能與熱能

（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂與形成

（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素:反應物與生成物的總能量的相對大小

a、吸熱反應:反應物的總能量小于生成物的總能量

b、放熱反應:反應物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學反應的一大特征:化學反應的過程中總就是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

（4）常見的放熱反應：

A、所有燃燒反應；

B、中與反應；

C、大多數(shù)化合反應；

I）、活潑金屬跟水或酸反應；

E、物質的緩慢氧化

（5）常見的吸熱反應：

A、大多數(shù)分解反應;氯化筱與八水合氫氧化鋼的反應。

（6）中與熱：（重點）

概念:稀的強酸與強堿發(fā)生中與反應生成ImolH20（液態(tài)）時所釋放的熱量。

二、化學能與電能

（1）原電池（重點）

A、概念：

B、工作原理：

a、負極:失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應

b、正極:得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應

C、原電池的構成條件:關鍵就是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池

a、有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

b、電極均插入同一電解質溶液

c、兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

D、原電池正、負極的判斷：

a、負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

b、正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低

E、金屬活潑性的判斷:

a、金屬活動性順序表

b、原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；

c、原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極,冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

F、原電池的電極反應：（難點）

a、負極反應:X—ne=Xn—

b、正極反應:溶液中的陽離子得電子的還原反應

⑵原電池的設計：（難點）

根據(jù)電池反應設計原電池：（三部分十導線）

A、負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）

B、正極為比負極不活潑的金屬或石墨

C、電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）

（3）金屬的電化學腐蝕

A、不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕,關鍵形成了原電池,加速了金屬腐

B、金屬腐蝕的防護：

a、改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如:不銹鋼。

b、在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸,達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑

料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

c、電化學保護法：

犧牲陽極陰極保護法,外加電流保護法

（4）發(fā)展中的化學電源

A、干電池（鋅鎬電池）

a、負極:Zn—2e-=Zn2+

b、參與正極反應的就是MnO2與NH4+

B、充電電池

a、鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電與放電的總化學方程式

放電時電極反應：

負極：Pb+S042--2e-=PbS04正極：Pb02+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

b、氫氧燃料電池:它就是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極,具有很強的催

化

活性,如鉗電極,活性炭電極等。

總反應：2H2+02=2H20

電極反應為（電解質溶液為KOH溶液）

負極:2H2+40H--4e-==4H20

正極:02+2H20+4e-=40H-

三、化學反應速率與限度

（1）化學反應速率

A、化學反應速率的概念：

B、計算（重點）

a、簡單計算

b、已知物質的量n的變化或者質量m的變化,轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v

c、化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比,據(jù)此計算：

已知反應方程與某物質表示的反應速率,求另一物質表示的反應速率；

已知反應中各物質表示的反應速率之比或之比,求反應方程.

d、比較不同條件下同一反應的反應速率

關鍵:找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其她的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示

的反應速率）

（2）影響化學反應速率的因素（重點）

A、決定化學反應速率的主要因素:反應物自身的性質（內因）

B、外因：

a、濃度越大,反應速率越快

b、升高溫度（任何反應,無論吸熱還就是放熱），加快反應速率

c、催化劑一般加快反應速率

d、有氣體參加的反應，增大壓強,反應速率加快

e、固體表面積越大,反應速率越快

f、光、反應物的狀態(tài)、溶劑等

（3）化學反應的限度

A、可逆反應的概念與特點

B、絕大多數(shù)化學反應都有可逆性,只就是不同的化學反應的限度不同;相同的化學反應,不同的條件下其限度

也可能不同。

a、化學反應限度的概念：

一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應與逆反應的速率相等，反應物與生成物的濃度不再改變,達到表

面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài),簡稱化學平衡,這就就是可逆反應所能達到的限

度。

b、化學平衡的曲線：

C、可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：

反應混合物中各組分濃度保持不變

正反應速率=逆反應速率

消耗A的速率=生成A的速率

d、怎樣判斷一個反應就是否達到平衡：

(1)正反應速率與逆反應速率相等；

(2)反應物與生成物濃度不再改變；

(3)混合體系中各組分的質量分數(shù)不再發(fā)生變化；

(4)條件變,反應所能達到的限度發(fā)生變化。

A、化學平衡的特點:逆、等、動、定、變、同。

B、化學平衡移動原因：

v正Wv逆：v正〉v逆正向；v正〈v逆逆向

濃度：其她條件不變，增大反應物濃度或減小生成物濃度，正向移動;反之，逆向移動。

壓強：其她條件不變,對于反應前后氣體，總體積發(fā)生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向

移動，反之…

溫度：其她條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動,反之…

催化劑：縮短到達平衡的時間，但平衡的移動無影響

勒沙特列原理:如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。

第三章有機化合物

(一)甲烷

一、甲烷的元素組成與分子結構CH4正四面體

二、甲烷的物理性質無色無味通明氣體，密度比空氣小,極難溶于水。

三、甲烷的化學性質

1、甲烷的氧化反應

實驗現(xiàn)象:淡藍色火焰

反應的化學方程：

2、甲烷的取代反應

甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯

取代物與氯化氫。

有機化合物分子中的某些原子(或原子團)被另一種原子(或原子團)所替代的反應,叫做取代反應。

(二)烷燃

烷煌的概念:分子中碳原子之間只以單鍵結合,剩余的價鍵全部與氫原子結合,達到飽與狀態(tài),這樣的煌叫做

飽與鏈煌,或稱烷燒。

1、烷燒的通式:CHn+2

2、烷燒物理性質：

(1)狀態(tài):一般情況下，1—4個碳原子烷燒為氣態(tài),5-16個碳原子為液態(tài)，16個碳原子以上為固態(tài)。

(2)溶解性:烷燒難溶于水，易溶于有機溶劑。

(3)熔沸點:隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸升高。

(4)密度:隨著碳原子數(shù)的遞增,密度逐漸增大。

3、烷煌的化學性質

(1)一般比較穩(wěn)定,在通常情況下跟酸、堿與高鋸酸鉀等都不反應。

(2)取代反應:在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。

(3)氧化反應:在點燃條件下,烷燒能燃燒發(fā)生氧化反應。

(三)同系物

同系物的概念:結構相似，在分組成上相差一個或者若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。

掌握概念的三個關鍵

(1)通式相同；

(2)結構相似；

(3)組成上相差n個(n2l)CH2原子團。

(四)同分異構現(xiàn)象與同分異構物體

1、同分異構現(xiàn)象:化合物具有相同的分子式，但具有不同的分子結構現(xiàn)象。

2、同分異構體:化合物具有相同的分子式,不同分子結構的物質互稱為同分異構體。

3、同分異構體的特點:分子式相同，分子結構不同，性質也不相同。

(知識拓展)

烷烽的系統(tǒng)命名法：

選主鏈一一碳原子最多的碳鏈為主鏈；

編號位一一定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)與為最??；

寫名稱一一支鏈名稱在前,母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基;相同的取代基合并起來，用

二、三等數(shù)字表示。

（五）烯煌

一、乙烯的組成與分子結構

1、組成:含碳量比甲烷高。

2、分子結構:含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。

二、乙烯的氧化反應

1、燃燒反應:C2H4+202-C02+2H20

2、與酸性高鐳酸鉀溶液的作用，乙烯被氧化，高鎰酸鉀被還原而退色,這就是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣

故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反應

1、與漠的加成反應（乙烯氣體可使浪的四氯化碳溶液退色）

CH2=CH2+Br-Br-CH2Br-CH2Br1,2一二浪乙烷（無色）

2、與水的加成反應

CI12-CI12+H-011-*CI13—CH20II乙醇（酒精）

乙烯與氫氣反應

乙烯與氯氣反應

乙烯與嗅化氫反應

[知識拓展]

四、乙烯的加聚反應：

nCH2—CH2-[CH2-CH2]n

（六）苯、芳香煌

一、苯的組成與結構

1、分子式C6H6

2、結構特點

二、苯的物理性質：無色、有特殊氣味的有毒液體，不溶于水，密度比水小，熔點為5、5度,沸點為80、1度。

三、苯的主要化學性質

1、苯的氧化反應

苯的可燃性,苯完全燃燒生成二氧化碳與水,在空氣中燃燒冒濃煙。

2C6H6+1502=12C02+6H20

2、苯的取代反應

在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應

苯與液澳反應,FeBr3催化,注意苯與澳水不反應。

與硝酸反應，濃硫酸加熱條件

3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應

（七）煌的衍生物

一、乙醇的物理性質

無色、具有特殊香味的液體。密度比水小，能與水以任意比例互溶，易揮發(fā)，能溶解多種無機物與有機物,

就是良好的有機溶劑。

二、乙醇的分子結構

三、乙醇的化學性質

1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應

2、乙靜的氧化反應

（1）乙醇燃燒

（2）乙醇的催化氧化

（3）乙醇還可以與酸性高鎰酸鉀溶液或酸性重倍酸鉀溶液反應,被直接氧化成乙酸。

（知識拓展）

1、乙醵的脫水反應（強堿，醇）

（1）分子內脫水，生成乙烯

（2）分子間脫水，生成乙醛

四、乙酸

乙酸的物理性質：具有強烈刺激性氣味的液體，俗稱醋酸。當溫度低于16、6度，乙酸凝結成像冰一樣的晶

體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，乙酸乙溶于水與乙醇。

酯化反應:酸跟醇作用而生成酯與水的反應,叫做酯化反應。

五、基本營養(yǎng)物質

1、糖類、油脂、蛋白質主要含有C、H、0、N元素，分子的組成比較復雜。

2、葡萄糖與果糖，蔗糖與麥芽糖分別互稱為同分異構體，由于結構決定性質，因此它們具有不同的性質。

第四章化學資源的開發(fā)與利用

化學研究與應用的目標:用己有的化學知識開發(fā)利用自然界的物質資源與能量資源，同時創(chuàng)造新物質（主

要就是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可

持續(xù)發(fā)展的道路;建立“綠色化學”理念:創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學”）

目的：滿足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：

①熱分解法:如氧化汞、氧化銀,加熱分解分別產(chǎn)生汞與銀

②熱還原法:氧化鐵、氧化銅、氧化鋁熱還原

③電解法:氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

金屬活動性序表中,位置越靠后,越容易被還原,用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，

越難被還原,最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成:含八十多種元素。其中,H、0、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，

其余為微量元素;特點就是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中?？?/p>