高中化學(xué)必修二知識(shí)結(jié)構(gòu)

高中化學(xué)、必修二

目錄（人教版）

第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表

第二節(jié)元素周期律

第三節(jié)化學(xué)鍵

第二章

化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

第一下化學(xué)能與電能

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)懶率■鄒艘

第三章

有機(jī)化合物

第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物--甲烷

第二節(jié)來自石油與煤的兩種基本化工原料

第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物

第四章

化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物與海水資源

第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

二、元素周期表與周期律

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

A、周期序數(shù)=電子層數(shù)

B、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

C、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)

D、主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8一主族序數(shù)

（2）元素周期律（重點(diǎn)）

A、元素的金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

a、單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c、單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱（注意:單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

B、元素性質(zhì)隨周期與族的變化規(guī)律

a、同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b、同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c、同一主族,從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d、同一主族,從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C、第三周期元素的變化規(guī)律與堿金屬族與鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

1）、微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a、原子與原子

b、原子與其離子

c、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

A、“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

a,原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b、原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

c、以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

B、預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

三、化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

（1）離子鍵：

A、相關(guān)概念:帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。

B、離子化合物:大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

C、離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）

（AB,A2B,AB2,NaOH,Na202,N1I4C1,022-,NII4+）

（2）共價(jià)鍵：

A、相關(guān)概念:原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵

B、共價(jià)化合物:只有非金屬的化合物（除了錢鹽）

C、共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）（NH3,CH4,C02,HC1O,H202）

D、極性鍵與非極性鍵

（3）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂與新鍵的生成。

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

一、化學(xué)能與熱能

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂與形成

（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素:反應(yīng)物與生成物的總能量的相對(duì)大小

a、吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b、放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征:化學(xué)反應(yīng)的過程中總就是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

（4）常見的放熱反應(yīng)：

A、所有燃燒反應(yīng)；

B、中與反應(yīng)；

C、大多數(shù)化合反應(yīng)；

I）、活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；

E、物質(zhì)的緩慢氧化

（5）常見的吸熱反應(yīng)：

A、大多數(shù)分解反應(yīng);氯化筱與八水合氫氧化鋼的反應(yīng)。

（6）中與熱：（重點(diǎn)）

概念:稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中與反應(yīng)生成ImolH20（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。

二、化學(xué)能與電能

（1）原電池（重點(diǎn)）

A、概念：

B、工作原理：

a、負(fù)極:失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)

b、正極:得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)

C、原電池的構(gòu)成條件:關(guān)鍵就是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

a、有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

b、電極均插入同一電解質(zhì)溶液

c、兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

D、原電池正、負(fù)極的判斷：

a、負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高

b、正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低

E、金屬活潑性的判斷:

a、金屬活動(dòng)性順序表

b、原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；

c、原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極,冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

F、原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）

a、負(fù)極反應(yīng):X—ne=Xn—

b、正極反應(yīng):溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)

⑵原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）

根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分十導(dǎo)線）

A、負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）

B、正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

C、電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）

（3）金屬的電化學(xué)腐蝕

A、不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕,關(guān)鍵形成了原電池,加速了金屬腐

B、金屬腐蝕的防護(hù)：

a、改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如:不銹鋼。

b、在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸,達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑

料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

c、電化學(xué)保護(hù)法：

犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法,外加電流保護(hù)法

（4）發(fā)展中的化學(xué)電源

A、干電池（鋅鎬電池）

a、負(fù)極:Zn—2e-=Zn2+

b、參與正極反應(yīng)的就是MnO2與NH4+

B、充電電池

a、鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電與放電的總化學(xué)方程式

放電時(shí)電極反應(yīng)：

負(fù)極：Pb+S042--2e-=PbS04正極：Pb02+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

b、氫氧燃料電池:它就是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極,具有很強(qiáng)的催

化

活性,如鉗電極,活性炭電極等。

總反應(yīng)：2H2+02=2H20

電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）

負(fù)極:2H2+40H--4e-==4H20

正極:02+2H20+4e-=40H-

三、化學(xué)反應(yīng)速率與限度

（1）化學(xué)反應(yīng)速率

A、化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

B、計(jì)算（重點(diǎn)）

a、簡(jiǎn)單計(jì)算

b、已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化,轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

c、化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此計(jì)算：

已知反應(yīng)方程與某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或之比,求反應(yīng)方程.

d、比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵:找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其她的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示

的反應(yīng)速率）

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）

A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素:反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）

B、外因：

a、濃度越大,反應(yīng)速率越快

b、升高溫度（任何反應(yīng),無(wú)論吸熱還就是放熱），加快反應(yīng)速率

c、催化劑一般加快反應(yīng)速率

d、有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快

e、固體表面積越大,反應(yīng)速率越快

f、光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

（3）化學(xué)反應(yīng)的限度

A、可逆反應(yīng)的概念與特點(diǎn)

B、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性,只就是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng),不同的條件下其限度

也可能不同。

a、化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變,達(dá)到表

面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡,這就就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限

度。

b、化學(xué)平衡的曲線：

C、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

消耗A的速率=生成A的速率

d、怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)就是否達(dá)到平衡：

(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；

(2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；

(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；

(4)條件變,反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

A、化學(xué)平衡的特點(diǎn):逆、等、動(dòng)、定、變、同。

B、化學(xué)平衡移動(dòng)原因：

v正Wv逆：v正〉v逆正向；v正〈v逆逆向

濃度：其她條件不變，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，正向移動(dòng);反之，逆向移動(dòng)。

壓強(qiáng)：其她條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體，總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向

移動(dòng)，反之…

溫度：其她條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng),反之…

催化劑：縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡的移動(dòng)無(wú)影響

勒沙特列原理:如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。

第三章有機(jī)化合物

(一)甲烷

一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)CH4正四面體

二、甲烷的物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味通明氣體，密度比空氣小,極難溶于水。

三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

1、甲烷的氧化反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:淡藍(lán)色火焰

反應(yīng)的化學(xué)方程：

2、甲烷的取代反應(yīng)

甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯

取代物與氯化氫。

有機(jī)化合物分子中的某些原子(或原子團(tuán))被另一種原子(或原子團(tuán))所替代的反應(yīng),叫做取代反應(yīng)。

(二)烷燃

烷煌的概念:分子中碳原子之間只以單鍵結(jié)合,剩余的價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合,達(dá)到飽與狀態(tài),這樣的煌叫做

飽與鏈煌,或稱烷燒。

1、烷燒的通式:CHn+2

2、烷燒物理性質(zhì)：

(1)狀態(tài):一般情況下，1—4個(gè)碳原子烷燒為氣態(tài),5-16個(gè)碳原子為液態(tài)，16個(gè)碳原子以上為固態(tài)。

(2)溶解性:烷燒難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

(3)熔沸點(diǎn):隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸升高。

(4)密度:隨著碳原子數(shù)的遞增,密度逐漸增大。

3、烷煌的化學(xué)性質(zhì)

(1)一般比較穩(wěn)定,在通常情況下跟酸、堿與高鋸酸鉀等都不反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng):在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。

(3)氧化反應(yīng):在點(diǎn)燃條件下,烷燒能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)。

(三)同系物

同系物的概念:結(jié)構(gòu)相似，在分組成上相差一個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。

掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵

(1)通式相同；

(2)結(jié)構(gòu)相似；

(3)組成上相差n個(gè)(n2l)CH2原子團(tuán)。

(四)同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)物體

1、同分異構(gòu)現(xiàn)象:化合物具有相同的分子式，但具有不同的分子結(jié)構(gòu)現(xiàn)象。

2、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,不同分子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。

3、同分異構(gòu)體的特點(diǎn):分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不相同。

(知識(shí)拓展)

烷烽的系統(tǒng)命名法：

選主鏈一一碳原子最多的碳鏈為主鏈；

編號(hào)位一一定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號(hào)代數(shù)與為最??；

寫名稱一一支鏈名稱在前,母體名稱在后；先寫簡(jiǎn)單取代基，后寫復(fù)雜取代基;相同的取代基合并起來，用

二、三等數(shù)字表示。

（五）烯煌

一、乙烯的組成與分子結(jié)構(gòu)

1、組成:含碳量比甲烷高。

2、分子結(jié)構(gòu):含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的鍵長(zhǎng)要短些。

二、乙烯的氧化反應(yīng)

1、燃燒反應(yīng):C2H4+202-C02+2H20

2、與酸性高鐳酸鉀溶液的作用，乙烯被氧化，高鎰酸鉀被還原而退色,這就是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣

故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反應(yīng)

1、與漠的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使浪的四氯化碳溶液退色）

CH2=CH2+Br-Br-CH2Br-CH2Br1,2一二浪乙烷（無(wú)色）

2、與水的加成反應(yīng)

CI12-CI12+H-011-*CI13—CH20II乙醇（酒精）

乙烯與氫氣反應(yīng)

乙烯與氯氣反應(yīng)

乙烯與嗅化氫反應(yīng)

[知識(shí)拓展]

四、乙烯的加聚反應(yīng)：

nCH2—CH2-[CH2-CH2]n

（六）苯、芳香煌

一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

1、分子式C6H6

2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

二、苯的物理性質(zhì)：無(wú)色、有特殊氣味的有毒液體，不溶于水，密度比水小，熔點(diǎn)為5、5度,沸點(diǎn)為80、1度。

三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

1、苯的氧化反應(yīng)

苯的可燃性,苯完全燃燒生成二氧化碳與水,在空氣中燃燒冒濃煙。

2C6H6+1502=12C02+6H20

2、苯的取代反應(yīng)

在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)

苯與液澳反應(yīng),FeBr3催化,注意苯與澳水不反應(yīng)。

與硝酸反應(yīng)，濃硫酸加熱條件

3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

（七）煌的衍生物

一、乙醇的物理性質(zhì)

無(wú)色、具有特殊香味的液體。密度比水小，能與水以任意比例互溶，易揮發(fā)，能溶解多種無(wú)機(jī)物與有機(jī)物,

就是良好的有機(jī)溶劑。

二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)

三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)

2、乙靜的氧化反應(yīng)

（1）乙醇燃燒

（2）乙醇的催化氧化

（3）乙醇還可以與酸性高鎰酸鉀溶液或酸性重倍酸鉀溶液反應(yīng),被直接氧化成乙酸。

（知識(shí)拓展）

1、乙醵的脫水反應(yīng)（強(qiáng)堿，醇）

（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯

（2）分子間脫水，生成乙醛

四、乙酸

乙酸的物理性質(zhì)：具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，俗稱醋酸。當(dāng)溫度低于16、6度，乙酸凝結(jié)成像冰一樣的晶

體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，乙酸乙溶于水與乙醇。

酯化反應(yīng):酸跟醇作用而生成酯與水的反應(yīng),叫做酯化反應(yīng)。

五、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有C、H、0、N元素，分子的組成比較復(fù)雜。

2、葡萄糖與果糖，蔗糖與麥芽糖分別互稱為同分異構(gòu)體，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有不同的性質(zhì)。

第四章化學(xué)資源的開發(fā)與利用

化學(xué)研究與應(yīng)用的目標(biāo):用己有的化學(xué)知識(shí)開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源與能量資源，同時(shí)創(chuàng)造新物質(zhì)（主

要就是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，走可

持續(xù)發(fā)展的道路;建立“綠色化學(xué)”理念:創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”）

目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：

①熱分解法:如氧化汞、氧化銀,加熱分解分別產(chǎn)生汞與銀

②熱還原法:氧化鐵、氧化銅、氧化鋁熱還原

③電解法:氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、氧化鋁

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中,位置越靠后,越容易被還原,用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，

越難被還原,最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成:含八十多種元素。其中,H、0、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，

其余為微量元素;特點(diǎn)就是總儲(chǔ)量大而濃度小，以無(wú)機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。總