高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平專題復(fù)習(xí) (八)

1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是()

A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.100mL2moi[T的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)減慢

D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N?和CO”減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小

2.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL20%鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,X和鹽

酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()

A.10℃2()mL15%的X溶液B.10℃10mL10%的X溶液

C.20℃10mL20%的X溶液D.20'C30mLi0%的X溶液

3.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5moK)2發(fā)生反應(yīng)

4NH3(g)+5O2(g)#4NO(g)+6H2O(g)o2min后，NO的濃度為0.06mol-LL下列有關(guān)說法不正確的

是

A.2min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.06mol?Llmin"

B.2min末，NH3的濃度為0.14mol?L"

C.。?2min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24g

D.0?2min內(nèi)，。2的物質(zhì)的量減少了0.15mol

4.在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=1.5mol-L1-s1B.v(B)=0.05mol?Lls"

C.v(C)=1.8mol-L'l*min'1D.v(D)=4.0mol,Ll,min-1

5.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)

3A(g)+B(g)U式：(g)+2D(g),經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol-L-1，

c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol-L，minT,下列說法正確的是()

A.反應(yīng)速率v(B)=0.25mol-L-LminTB.該反應(yīng)方程式中x=l

C.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5molD.2min時(shí)，B的物質(zhì)的量為0.5mol

6.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)反

應(yīng)速率幾乎沒有影響的是()

A.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大B.升溫

C.將容器的體積縮小為一半D.保持體積不變，增加H?O(g)的量

7.對(duì)于反應(yīng)4NH§+50,、催催劑-4N0+6H2。，若反應(yīng)速率分別用4NH,)、v(O2),

v(NO)、v(H2O)(單位皆為mol?LT-minT)表示，則下列式子中，正確的是()

A.4V(NH3)=5V(O2)B.5V(O2)=6V(H2O)

C.2V(NH3)=3V(H2O)D.4V(O2)=5V(NO)

8.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH?。？發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算

為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min0246810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()

-2

A.0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)?3.3xl0mol/(L-min)

B.第6min后平均反應(yīng)速率逐漸減慢

C.反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol/L

D.反應(yīng)至6min時(shí)，過氧化氫的分解率為50%

9.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）。

A.同溫同體積同濃度的HC1和HNO3分別與等物質(zhì)的量的Na2cCh粉末反應(yīng)

B.同溫下，等物質(zhì)的量的鐵粉和鋅粉分別與等量lmol/L的鹽酸反應(yīng)

C.同溫同體積0.5mol?LTCH3COOH和0.25mol?L-iH2s分別與0.5mol/L的NaOH溶液反應(yīng)

D.同溫同體積0.3mol?LTHCl和0.15mol?L-iH2s04與等量等表面積等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)

10.反應(yīng)C（s）+H2（Xg）^^CO（g）+H2（g）在一可變體積的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變

對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）

①增加C的量②將容器體積縮小一半③保持溫度和體積不變，充入氮?dú)?/p>

④保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氧氣⑤升高水蒸氣的溫度

A.①②③④B.①③C.D.①②③④⑤

11.在一密閉容器中充入ImolH2和Imolh,壓強(qiáng)為P（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：

H2（g）+I2（g）^=±2HI（g）0下列操作中，能使其反應(yīng)速率減慢的有（）

①保特容器容積不變，向其中充入ImolH?②保持容器容積不變，向其中充入ImolNziN?不參加

反應(yīng)）③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入ImolNziN?不參加反應(yīng)）④保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其

中充入lmolH2和Imolb⑤提高起始反應(yīng)溫度（）

A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)

催化劑

12.四個(gè)體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，N,+3H,=2NH3,反應(yīng)開始

高溫、高壓

時(shí)，反應(yīng)速率最大的是（）

容器催化劑

溫度（℃）N2(mol)H2(mol)

A50026有

B5001.54.5無

C4501.54.5無

D45026無

A.AB.BC.CD.D

13.反應(yīng)4A（s）+3B（g）02c（g）+D（g）經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol-L＜下列有關(guān)說法正

確的有（）

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol-L7'-minT

②在2min末時(shí)，反應(yīng)物B的反應(yīng)速率是0.3molL-'-min-1

③在這2min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2mol-LT-minT

④在2min時(shí)，B、C、D的濃度比一定為3：2：1

⑤若D的起始濃度為0.ImolL1,則2min時(shí)D的濃度為（）.3mol?!?

A.③⑤B.④⑤C.①@@D.①②③

14.取50mL過氧化氫水溶液，在少量r存在下分解：2H202=2出0+02〃在一定溫度下，測(cè)得

02的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度（C）如下表：

t/min020406080

c/(mol?L")0.800.400.200.100.050

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得。2體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率為().010mol-L“?min-

C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.H2O2分解酶或Fe2O3代替r也可以催化H2O2分解

15.把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)3X(g)+Y(g)=n

Z(g)+2W(g),5min末生成0.2molW。若測(cè)知以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為O.OlmoM/

'-min1,則化學(xué)方程式中的n值為()

A.1B.2C.3D.4

16.在2L恒容密閉容器中投入2.0molX(g)、4.0molY發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(?)^^^3Z(g),測(cè)得

X物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示:

時(shí)間/min12468

X物質(zhì)的量/mol1.51.21.00.90.8

下列說法正確的是()

3

A.增加Y的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快B.0?4minZ的平均反應(yīng)速率為-

8

mobL'^min'1

C.2?4minX的平均反應(yīng)速率為，jmol?L-Lmiiri

D.X、Y的反應(yīng)速率一定相等

17.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X,Y、Z三種氣體的物質(zhì)的

量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/(L?s)

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)

18.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g),若反應(yīng)物的濃度由2moiL降

到0.8mol-LJi需要20s,那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol[T降到0.2mol-LT所需要的時(shí)間為（）

A.10sB.大于10sC.小于10sD.無法判斷

19.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生

成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線甲。下列

有關(guān)說法不正確的是（）

A.在。?fl、fl?右、t2?f3s中，G?f2s生成的CO2氣體最多

B.因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致O?fis內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大

C.若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則

v-V

t2?f3s內(nèi)的反應(yīng)速率為V—1mL.s-

D.將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙

20.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)C.加熱D.分離出生成物

21.5.6g鐵粉與100mLimol/L的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了使反應(yīng)平緩進(jìn)行且不改變出的產(chǎn)量，可以

使用如下方法中的

①NaOH溶液②改用200mL0.5mol/L的鹽酸③加NaCl溶液

@CuSO4固體⑤加CH3COONa固體⑥加NH4cl固體

A.②③⑤B.②⑤⑥C.①@?D.①②⑤

22.為比較Fe3+和O?+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示

的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（）

5滴0.1molL-i5滴0.1moLL”

FeCh(aq)CuSO4(aq)

2mL5%

-

gH2O2(aq)—0

①甲②

A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B.相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①〉②，則一定說明Fe3+比CM+對(duì)H2O2分解催化效

果好

C.用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松

開活塞，觀察活塞是否回到原位

23.將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)=2C(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L,下列說法正確的是()

A.用物質(zhì)A表示2s末的反應(yīng)速率為0.6mol/(L?s)B.反應(yīng)后的壓強(qiáng)是開始時(shí)候的0.7倍

C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.C的產(chǎn)率為30%

24.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是()

在冷水”給水中

A.圖①不能用于探究氧化性：KMnO4>Ch>l2

B.圖②驗(yàn)證CuCL對(duì)雙氧水分解的催化作用

C.圖③通過測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間來測(cè)量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率

D.圖④比較不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

25.將氣體A2和B2以等物質(zhì)的量充入密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成C氣體。至！Jlmin時(shí)

測(cè)得c(A2)=0.58mol/L,c(B2)=0.16mol/L,c(C)=0.84mol/L,則C的化學(xué)式不可能為()

A.ABB.ABzC.A3B4D.A2B3

26.X(g)+3Y(g)U2Z(g)AH=-akJ-moH(a>0),一定條件下，將ImolX和3molY通入2L的恒容

密閉容器中，反應(yīng)lOmin,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是()

A.lOmin內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol?L"『

B.第lOmin時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01moHL"-minT

C.lOmin內(nèi)，消耗0.2molX,生成0.4molZ

D.隨著反應(yīng)物量的減少，正反應(yīng)速率一定逐漸下降。

二、填空題

27.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由

圖中數(shù)據(jù)分析：

2力

16

*

12

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?-

1O

1

0S

O4

(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為

01234時(shí)間(min)

(3)該反應(yīng)是由.開始反應(yīng)的。(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或

“正、逆反應(yīng)同時(shí)”)

【答案】Y+2Z=^3X0.1mol/(L-min)正、逆反應(yīng)同時(shí)

28.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

請(qǐng)回答下列問題:

⑴上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

⑵硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

⑶現(xiàn)有Na2so-MgSO4,Ag2so-K2s0〃種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO&溶液起相似作用的

是o

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采