高中化學(xué)的規(guī)律

商中化學(xué)的規(guī)律精編匯總

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)的規(guī)律精編匯總》的

內(nèi)容，具體內(nèi)容：我們?cè)趯W(xué)習(xí)一門(mén)學(xué)科的時(shí)候，一定要先去了解這門(mén)學(xué)科

的知識(shí)脈絡(luò)是如何的，就化學(xué)來(lái)說(shuō)，我們高中就學(xué)習(xí)了四本書(shū)，兩本必修

加上兩本選修，我在這里整理了相關(guān)知識(shí)，快來(lái)學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)吧！1...

我們?cè)趯W(xué)習(xí)一門(mén)學(xué)科的時(shí)候，一定要先去了解這門(mén)學(xué)科的知識(shí)脈絡(luò)是如

何的，就化學(xué)來(lái)說(shuō)，我們高中就學(xué)習(xí)了四本書(shū)，兩本必修加上兩本選修，

我在這里整理了相關(guān)知識(shí)，快來(lái)學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)吧！

1.離子是否共存

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質(zhì)生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)是否生成絡(luò)離子［Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、［Cu(NH3)4］2+等］;

(5)是否發(fā)生雙水解。

2.常用酸、堿指示劑的變色范圍

指示劑pH的變色范圍

甲基橙4.4黃色

酚酉太10.0紅色

石蕊8.0藍(lán)色

3.在惰性電極上，各種離子的放電順序

陰極(奪電子的能力):

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極(失電子的能力)：

S2->I->Br>C1->0H->含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除

外)

4.雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)

(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、0不平則在那邊加水。

5.寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

⑵配平。

6.將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法

(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；

(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性):

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

7.在解計(jì)算題中常用到的恒等

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等

用到的方法有：

質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反

應(yīng)：電子守恒用得多

8.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小

9.晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體

原子晶體有：Si、SiC、Si02和金剛石。

原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>O0）

10.分子晶體的熔、沸點(diǎn)

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11.膠體的帶電

金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫

化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12.氧化性

MnO4->C12>Br2>Fe3+>12>S=4（+4價(jià)的S）

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

14.能形成氫鍵的物質(zhì)

H20、NH3、HF、CH3CH20H

15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密

度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：L84g/cm3。

16.氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣

體的體積。

17.地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是

—0HC104（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸。

18.熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9攝氏度）；熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410攝氏

度）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K;密度最大（常見(jiàn)）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20.有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯

酚＞HCO3-

21.有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

22.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化

反應(yīng)等。

23.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一

定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該

質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

24.可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽

和煌（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)

生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CC14、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），燒、苯、

苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色

25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNH20）、葡萄

澹、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

注意:當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCH0——4Ag+H2C03

反應(yīng)式為：

HCH0+4[Ag（NH3）2]0H=（NH4）2C03+4Ag+6NH3+2H20

26.膠體的聚沉方法：

（1）加入電解質(zhì)；

⑵加入電性相反的膠體;

(3)加熱。

常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(0H)3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、

云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27.污染大氣氣體：S02、CO、N02、NO,其中S02、N02形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物

污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29.在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上一一易溶;大于1克的一一可溶;

小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

30.人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的K。當(dāng)

今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31.生鐵的含C量在：2%—4.3%

鋼的含C量在：0.03%—2%o

粗鹽：是NaCl中含有MgC12和CaC12,因?yàn)镸gC12吸水，所以粗鹽易

潮解。

濃HNO3在空氣中形成白霧。

固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

談如何學(xué)習(xí)化學(xué)的一點(diǎn)想法

知道了每本書(shū)所要學(xué)的內(nèi)容之后，我們就要來(lái)找他們之間的聯(lián)系，我們

知道物質(zhì)的量，氧化還原跟離子反應(yīng)可是說(shuō)是我們剛學(xué)習(xí)高中化學(xué)的三大

難點(diǎn)，也可以這么說(shuō)，很多人剛學(xué)這個(gè)的時(shí)候可以說(shuō)是一臉懵逼，可能等

到高三還不知道物質(zhì)的量究竟表示什么呢?而氧化還原經(jīng)常跟離子反應(yīng)聯(lián)

系，為什么學(xué)好這個(gè)特別重要，因?yàn)槲覀冊(cè)谧龃箢}經(jīng)常會(huì)要我們寫(xiě)陌生方

程式，通常這個(gè)又是氧化還原，他可能會(huì)給你反應(yīng)物跟一個(gè)生成物，另外

的一個(gè)生成物需要你利用氧化還原求出來(lái)，這個(gè)時(shí)候你就可以通過(guò)判斷里

面的化合物推導(dǎo)得出。而且我們學(xué)的電化學(xué)其實(shí)就是把氧化還原分為兩部

分，比如原電池，負(fù)極就是氧化反應(yīng)，正極就是發(fā)生還原反應(yīng)，他們總反

應(yīng)就是發(fā)生一個(gè)氧化還原反應(yīng)，所以只要你氧化還原的學(xué)好了，電化學(xué)這

部分問(wèn)題也不大。

而無(wú)機(jī)化合物跟元素周期表這部分可以聯(lián)系起來(lái)，因?yàn)槟憧梢园l(fā)現(xiàn)如果

你將一種元素的化學(xué)性質(zhì)弄熟悉，再結(jié)合元素周期表，你就可以判斷出其

他元素的化學(xué)性質(zhì)，我們可以知道元素的最外層電子相同意味著有著相似

的化學(xué)性質(zhì)，如我們學(xué)習(xí)了鈉的化學(xué)性質(zhì)，那么就可以判斷出鉀的化學(xué)性

質(zhì)。

而化學(xué)平衡經(jīng)常跟熱化學(xué)聯(lián)系起來(lái)，因?yàn)檫@兩者通常結(jié)合出現(xiàn)在我們主

觀題的第二道，分值大概15分這里。最后就是有機(jī)，有機(jī)你要記住的就

是那些官能團(tuán)，同時(shí)知道官能團(tuán)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)。

知道了課本的脈絡(luò)以后，這個(gè)時(shí)候我們就要提到兩個(gè)化學(xué)思想，一個(gè)是

守恒原理，另一個(gè)就是強(qiáng)制弱，這在化學(xué)中是特別重要的兩個(gè)思想。首先

什么是守恒思想，就是反應(yīng)前后質(zhì)量不變，電子得失電子一樣，還有化合

價(jià)的升降也一樣，這在我們寫(xiě)化學(xué)方程式中可以說(shuō)是特別重要的，因?yàn)橥?/p>

過(guò)這個(gè)你可以判斷你的方程式是否書(shū)寫(xiě)正確，還有配平是否正確。接著就

是強(qiáng)制弱，如強(qiáng)酸可以制取弱酸，而弱酸卻不能制取強(qiáng)酸（不過(guò)有一個(gè)特

例，硫化酸制取鹽酸）所以在書(shū)寫(xiě)方程式要特別注意這個(gè)。

接著我們?cè)偃タ匆幌峦甑恼骖}，我們知道試卷的排布是七道選擇跟四

道主觀題。七道選擇題一般第一道是化學(xué)與生活，這就考察我們的常識(shí)，

同時(shí)要善于積累這方面的知識(shí)，比如說(shuō)到碳酸氫鈉，第一反應(yīng)就是小蘇打,

可以作為發(fā)面的物質(zhì)。還有最?？嫉木褪前⒎拥铝_常熟跟周期表，電化

學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)等等這些，那么像阿伏加德羅常數(shù)，我們做到了大量題后，

就可以發(fā)現(xiàn)它的題型來(lái)來(lái)去去就那么幾種，我們就可以將他們歸納出來(lái)，

以后碰到這種題就自然迎刃而解了。周期表的話就是要多去歸納規(guī)律，還

有記住元素化合物的特征，比如跟你說(shuō)a單質(zhì)顏色為黃色，我們第一反應(yīng)

就是硫，接著再推導(dǎo)其他的。電化學(xué)的呢就要先把氧化還原弄熟悉，那么

電化學(xué)這個(gè)自然也就可以了。這里面最重要的應(yīng)該就是化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)平

衡，因?yàn)樗麄円话氵x擇題跟主觀題都會(huì)考，化學(xué)實(shí)驗(yàn)這個(gè)得積累跟了解一

些最基本的儀器，化學(xué)平衡就是理解著去記憶，千萬(wàn)不要死記硬背。

最后最重要的就是，如果你基礎(chǔ)不好，一定要去把課本看熟，看透，后

面課外題做會(huì)了，你想想，你課本