523銨鹽的性質與應用-2022-2023學年高一化學下學期課后培優(yōu)分級練（人教版2019）（原卷版）

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第3課時銨鹽的性質與應用培優(yōu)第一階——基礎過關練1．（2022·貴州貴陽下學期期末）為了檢驗某白色固體粉末中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，下列試劑和試紙選用正確的是①蒸餾水②稀硫酸③氫氧化鈉濃溶液④紅色石蕊試紙⑤藍色石蕊試紙A．①②④ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤2．（2022·河北唐山期中）下列描述正確的是A．氯化銨和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離B．將少量硫酸銨和熟石灰混合在研缽中進行研磨，可以聞到刺激性氣味C．檢驗某白色固體是銨鹽的方法是：加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤藍色石蕊試紙在試管口檢驗，觀察試紙是否變紅D．所有銨鹽都易溶于水，銨鹽中的氮元素均為－3價3．（2022·陜西省寶雞市渭濱區(qū)期末）現(xiàn)有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶無色溶液，能將其鑒別開來的試劑是A．稀鹽酸 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液4．（2022·北京海淀期末）實驗室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質，試管中應加入的試劑是A．NH4HCO3 B．CaCl2和NH4Cl的固體混合物C．NH4Cl D．Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物5．（2022·安徽蕪湖下學期期末）在實驗室里，某學習小組設計了下列制取純凈干燥氨氣的方案，其中簡易、可行的是A．加熱濃氨水，產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸B．加熱氯化銨固體，產(chǎn)生的氣體通過無水氯化鈣C．在生石灰中加入濃氨水，產(chǎn)生的氣體通過堿石灰D．氮氣和氫氣的混合氣體通過鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰6．（2022·遼寧丹東下學期期末）近日，中科院大連化物所開發(fā)了過渡金屬－氫化鋰復合催化劑體系，實現(xiàn)了氨的低溫催化合成。如圖裝置中可用于實驗室制取少量氨氣的是A． B．C． D．7．（2022·江蘇鹽城下學期期末）實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量的氨氣，圖中裝置能達到相應的實驗目的的是A．生成NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．吸收NH3尾氣8．（2022·貴州六盤水六枝特區(qū)下學期期中）實驗室用如圖裝置制氨氣并驗證氨氣的某些化學性質能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣9．（2022·江西撫州下學期期末）廢水中的氨氮(NH3、NHeq\o\al(＋,4))采用微生物脫氮法、化學沉淀法均可除去，具體原理如下：①微生物脫氮法：NHeq\o\al(＋,4)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(硝化細菌),\s\do4(→))),\s\do6(步驟a))NO－eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(反硝化細菌),\s\do4(→))),\s\do6(步驟b))N2②化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4?6H2O沉淀從而去除氨氮。下列有關說法正確的是A．步驟a發(fā)生反應：NHeq\o\al(＋,4)＋O2NO－＋H2O＋H＋B．含氨氮的廢水直接大量排放，對水體的影響不大C．化學沉淀法脫氮時，溶液的堿性過強，氨氮的去除率將下降D．微生物脫氮可在高溫條件下進行，以加快脫氮的速率10．（2022·江西南昌下學期期末）現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中三頸瓶內的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法不正確的是A．制取氨氣時燒瓶中的固體可用CaOB．將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口c處，試紙變藍，說明NH3已經(jīng)集滿C．關閉a，用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好11．（2021·江蘇會考改編）添加食品膨松劑能使面包、餅干等食品口感松軟或脆酥。某興趣小組對一膨松劑的組成(成分為NaHCO3和NH4HCO3)進行分析、設計實驗方案如下：方案一：稱量一定量的樣品，加熱至恒重，再稱其質量，記錄數(shù)據(jù)為mg。方案二：如圖所示，向24.70g樣品中滴加過量NaOH溶液，加熱至反應完全，再通入段時間N2，經(jīng)測定，裝置C中吸收的NH3質量為1.70g。已知：HCO－＋OH－CO2－＋H2O（1）儀器①的名稱是___________。（2）①方案二中NH4HCO3與過量NaOH溶液加熱反應的的離子方程式是_________________________________________。②由方案一計算NaHCO3與NH4HCO3的物質的量之比，還需要提供的數(shù)據(jù)是：_________。（3）①方案二中通入N2的目的是________________________________________________，裝置B的作用是______________________。②由方案二計算NaHCO3與NH4HCO3的物質的量之比，寫出計算過程。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．（2022·遼寧省錦州市期末）某離子反應中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種粒子，其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是A．反應后溶液的酸性增強B．標準狀況下，生成2.24LN2時，反應中轉移0.3mol電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1 D．ClO－被還原，是還原劑13．（2022·廣西百色下學期期末）“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是A．加熱①時，上部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實驗原理相似B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱③時溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性D．②③中都包括溶液褪色的過程，其褪色原理不同14．（2022·陜西渭南市臨渭區(qū)期末）下圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶內分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是A．在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B．在實驗室中制備干燥的氨氣時可以選用堿石灰做干燥劑C．實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍色和紅色噴泉D．噴泉結束后，將燒瓶內溶液混合后蒸干，可得氯化銨固體15．（2022·福建福州八縣一中下學期期末）如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質量比D大16，各物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．A作肥料時不適合與堿性物質混合施用B．可用向上排空氣法收集BC．C一般用排水法收集D．D→E反應可用于檢驗D16．（2022·北京懷柔期末）國家實施“青山綠水”工程，故加大力度研究脫硫以及“三廢”處理技術意義重大。某工廠擬綜合處理工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)和含NHeq\o\al(＋,4)的廢水，設計了如下流程：（1）在N2、CO2、CO、NaOH中，屬于電解質的是_________(填化學式，下同)，屬于酸性氧化物的是_________。（2）固體1中除含有Ca(OH)2外，還含有___________、_____________。（3）生成NaNO2的反應可表示為：4NO＋O2＋4NaOH4NaNO2＋2H2O，該反應中還原劑是________；捕獲劑所捕獲的氣體主要是_________。（4）處理含NHeq\o\al(＋,4)的廢水時，若0.5molNHeq\o\al(＋,4)參加反應時，需要的NaNO2的物質的量為______mol。17．（2022·山東省濰坊市期末）氨氮廢水中的氮元素主要以NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O的形式存在。檢測、處理氨氮廢水是減輕水體富營養(yǎng)化的主要手段?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氮含量檢測裝置如圖(部分夾持裝置省略)所示：①A中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。②B中盛裝的物質為___________；裝置D的作用是________________________________。③反應結束后，C裝置增重1.53g，則廢水中氨氮(以氨氣計)的物質的量濃度為_________mol·L－1。（2）用NaClO氧化法處理氨氮廢水，使氨氮完全氧化成氮氣，反應過程中溶液的pH與氨氮去除率的關系如圖所示。

已知：HClO的氧化性比NaClO強。pH＝6時HClO與NHeq\o\al(＋,4)反應的離子方程式為___________________________________。②pH大于8時，氨氮去除率隨pH升高而降低的原因是_______________________________________________。18．（2022·河南新鄉(xiāng)下學期期末）(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解的產(chǎn)物不同。[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。

（1）按圖示連接好裝置后，檢查___________，再按圖示加入試劑。（2）實驗起止的操作順序為_____________________(填序號)。A．加熱裝置AB．停止通入N2C．通入N2排盡空氣D．停止加熱I．探究(NH4)2SO4在260°C時分解的產(chǎn)物。已知：裝置B中盛有60mL0.5mol·L－1鹽酸，反應一段時間后，觀察到裝置A中有液體剩余，C中品紅溶液不褪色。取下裝置B，其中剩余的稀鹽酸恰好可與50mL0.2mol·L－1NaOH溶液完全反應，經(jīng)檢驗反應后的溶液中無SO2－和SO2－；另檢驗出A中剩余的液體為NH4HSO4溶液。（3）(NH4)2SO4在260°C分解得到的另一產(chǎn)物為___________(填化學式)，參加反應的(NH4)2SO4的質量為___________g。II．探究(NH4)2SO4、在400°C時分解的產(chǎn)物。當裝置A中無殘留物時，停止實驗。觀察到裝置A、B之間的導氣管內有少量白色固體，C中品紅溶液褪色。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO2－、無SO2－。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無