523硝酸酸雨及防治（精準練習）-2021-2022學年高一化學學習高效學講練（人教版2019）

20212022學年高一化學同步學習高效學與練（精準練習）第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第3課時硝酸酸雨及防治1．（2022·陜西榆林·高一期末）下列有關說法中正確的是A．氮氧化物的任意排放會引起光化學煙霧B．濃硫酸應保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處C．濃硝酸和濃硫酸都易揮發(fā)D．氮氧化物都是酸性氧化物【答案】A【詳解】A．氮氧化物會引起光化學煙霧，故A正確；B．易揮發(fā)，易分解的物質(zhì)保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，而濃硫酸不具有有揮發(fā)性，可以不保存再棕色試劑瓶中，故B錯誤；C．濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸是高沸點酸，沒有揮發(fā)性，故C錯誤；D．氮氧化物中NO、NO2都不是酸性氧化物，故D錯誤。綜上所述，答案為A。2．（2021·浙江·鎮(zhèn)海中學高一期末）為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施有①用煤作燃料②在已酸化的土壤中加石灰③化石燃料脫硫④把工廠煙囪造高⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．②③⑤【答案】C【詳解】①用煤等化石燃料作燃料，將產(chǎn)生SO2形成酸雨，不合題意；②在已酸化的土壤中加石灰是對酸雨降落到土壤中的恢復處理，不合題意；③化石燃料脫硫?qū)p少甚至杜絕燃燒時產(chǎn)生SO2，減少酸雨的形成，符合題意；④把工廠煙囪造高將不能減少尾氣中SO2等酸性氣體的含量，不能減少酸雨，不合題意；⑤開發(fā)新能源，可以減少化石燃料的燃燒，可以減少酸雨的形成，符合題意；綜上所述，只有③⑤符合題意，故答案為：C。3．（2021·浙江·諸暨中學高一期中）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注，下列說法正確的是A．NO2和SO2均為酸性氧化物，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中產(chǎn)生NO的原因是汽車燃料油中含氮，NO是其燃燒產(chǎn)物C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除【答案】D【詳解】A．NO2與堿反應生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，發(fā)生了氧化還原反應，NO2不屬于酸性氧化物，SO2屬于酸性氧化物，是酸雨的主要成因，A錯誤；B．汽車燃油的成分是烴類，不含N元素，而汽車尾氣中產(chǎn)生NO的原因是空氣中的N2和O2在高溫條件下反應生成了NO，B錯誤；C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程，C錯誤；D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除，原理為2CaO+2SO2+O22CaSO4，減少SO2的排放，D正確；故答案為：D。4．（2021·云南·昆明八中高一期中）化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是A．屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．NO、、都會導致光化學煙霧的形成D．大氣中含量的增加會導致溫室效應加劇【答案】D【詳解】A．二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，比如溫室效應，故A錯誤；B．正常雨水的pH值為5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，故B錯誤；C．NO2或SO2都會導致酸雨的形成，但不會造成光化學煙霧，故C錯誤；D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇，故D正確；故選D。5．（河南省南陽市20212022學年高一上學期期末考試化學試題）中國愿同世界各國、國際組織攜手合作，共同推進全球生態(tài)環(huán)境治理，共同構(gòu)建人與自然生命共同體。下列說法不正確的是A．購物時提倡少用塑料袋以減少白色污染B．排放到空氣中的、均會形成酸雨C．為防止電池中的重金屬污染土壤，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用D．使用燃煤脫硫技術主要是為了防治二氧化硫污染【答案】B【詳解】A．提倡購物時少用塑料袋，可以減少“白色污染”，故A正確；B．排放到空氣中的NO2、SO2均會形成酸雨，CO2不會形成酸雨，故B錯誤；C．廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬，為防止污染土壤，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用，故C正確；D．使用燃煤脫硫技術主要是為了防治二氧化硫污染，故D正確；故選B。6．（2020·福建·莆田第四中學高一階段練習）下列有關濃硝酸說法不正確的是A．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，需要避光保存B．常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化C．實驗室常用濃硝酸與金屬鋅反應制備氫氣D．濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生【答案】C【詳解】A．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，需要避光保存，A正確；B．常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化，B正確；C．因濃硝酸與金屬鋅反應生成二氧化氮氣體，故實驗室不能用濃硝酸與金屬鋅反應制備氫氣，C錯誤；D．濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生，D正確；故選C。7．（2021·遼寧·高一期中）下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：、、、B．在含大量的溶液中：、、、C．在強酸性溶液中：、、、ID．室溫下，的溶液中：、、、【答案】B【詳解】A．在無色溶液中：、生成碳酸亞鐵沉淀，不能大量共存，故A不符；B．在含大量的溶液中：、、、之間不反應，能大量共存，故B符合；C．在強酸性溶液中：、I發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘，不能大量共存，故C不符；D．室溫下，的溶液中：、、發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，不能大量共存，故D不符；故選B。8．工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應得到硝酸，如下圖所示：下列說法錯誤的是A．過程①屬于氮的固定B．氮氣在足量氧氣中也可以通過一步反應生成NO2C．過程④反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．常溫下可用鐵質(zhì)容器儲存濃硝酸【答案】B【詳解】A．過程①是氮氣和氫氣高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，屬于氮的固定，故A正確；B．氮氣在足量氧氣中可以通過一步反應生成NO，不能生成NO2，故B錯誤；C．過程④3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；D．鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，金屬表面生成一薄層致密氧化物薄膜，阻止內(nèi)部反應繼續(xù)進行，常溫下可用鐵質(zhì)容器儲存濃硝酸，故D正確；故選B。9．（2021·河北·張家口市第一中學高一期中）下列關于硝酸的敘述正確的是A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可與活潑金屬反應生成鹽和氫氣C．濃硝酸顯黃色是因為含有NO2D．濃硝酸與木炭的反應既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性【答案】C【詳解】A．NO2溶于水生成硝酸，同時還有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，A錯誤；B．硝酸為氧化性酸，硝酸可與活潑金屬反應生成鹽、水和氮氧化物，得不到氫氣，B錯誤；C．濃硝酸顯黃色是因為濃硝酸分解生成的NO2溶解在濃硝酸中，C正確；D．硝酸與木炭的反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現(xiàn)出氧化性，不表現(xiàn)出酸性，D錯誤；答案選C。10．硝酸與銅反應實驗裝置如圖所示，下列有關敘述不正確的是A．濃硝酸呈黃色是因溶有其分解產(chǎn)生的B．用稀硝酸實驗時試管上方氣體略有紅棕色C．用濃硝酸實驗時溶液呈綠色是因溶有D．反應中濃硝酸較稀硝酸反應更劇烈、氧化性更強【答案】C【詳解】A．濃硝酸不穩(wěn)定，容易分解，分解產(chǎn)生的溶解在濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；B．稀硝酸與銅反應生成NO，但試管有空氣，生成的NO與空氣中的氧氣反應生成，使得試管上方氣體略有紅棕色，故B正確；C．濃硝酸與銅劇烈反應生成硝酸銅，使溶液呈綠色，故C錯誤；D．硝酸的濃度越大，氧化性越強，與銅反應越劇烈，故D正確；故選C。11．（2020·湖南師大附中高一期末）下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存在Ag+B將銅片投入到KNO3溶液中，然后加入稀硫酸銅片投投入到KNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，加入稀硫酸后，銅片溶解銅能溶于稀硫酸C向AlCl3溶液中加入適量的NaOH溶液得到有白色沉淀的懸濁液，將懸濁液分成二份一份加入鹽酸，懸濁液變澄清溶液，另一份繼續(xù)加入NaOH溶液，懸濁液也變澄清Al(OH)3具有兩性D向某溶液中通入Cl2再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2+【答案】C【詳解】A．若溶液中含有AlO或SiO，滴加鹽酸，也會生成Al(OH)3或H2SiO3沉淀，故A錯誤；B．銅排在金屬活動性順序表氫的后面，銅不溶于稀硫酸。本實驗銅片溶解的原因是銅被酸性條件下的NO氧化，發(fā)生的反應為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C．向AlCl3溶液中加入適量的NaOH溶液得到有白色沉淀的懸濁液，懸濁液中有氫氧化鋁，將懸濁液分成二份，一份加入鹽酸，懸濁液變澄清溶液，發(fā)生的反應為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，另一份繼續(xù)加入NaOH溶液，懸濁液也變澄清，發(fā)生的反應為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以Al(OH)3是兩性氫氧化物，故C正確；D．若溶液中原有Fe3+，則通入氯氣再滴入KSCN溶液，溶液也會變紅，故D錯誤；故選C。12．（2021·河北衡水·高一期中）2.25g鎂鋁合金完全溶解于50.0mL6mol/L稀硝酸中，得到NO氣體1.568L(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.00mol/L的NaOH溶液，使沉淀達到最大值，此時消耗的NaOH溶液的體積為A．230mL B．270mL C．300mL D．330mL【答案】A【詳解】標準狀況下生成1.568LNO氣體轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為，設Mg的物質(zhì)的量為x，Al的為y，由質(zhì)量守恒、得失電子守恒則24x+27y=2.25、2x+3y=0.21，解x=0.06mol、y=0.003mol，則Mg2+和Al3+沉淀消耗NaOH溶液0.21mol，即0.21L，金屬與硝酸反應后有H+，鎂、鋁共消耗的氫離子物質(zhì)的量為0.02mol，總共消耗NaOH溶液的體積為0.21+0.02=0.23L=230mL，故選：A。13．（2021·重慶市鐵路中學校高一期中）1.52g銅、鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g?mL1、質(zhì)量分數(shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO2和NO的混合氣體896mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是A．原硝酸的濃度為14.0mol/LB．反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.06NAC．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積為600mL【答案】B【詳解】A．密度為1.40g?mL1、質(zhì)量分數(shù)為63.0%的濃硝酸，該硝酸的濃度c＝＝14.0mol·L－1，A正確；B．NO2和N2O4都來自硝酸，設混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得x＋(0.05mol－x)×2＝0.06mol，x＝0.04mol，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.04NA，B錯誤；C．向反應后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固體質(zhì)量增加的是OH－的質(zhì)量，且有n(OH－)＝n(e－)，設合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則有24g/mol×x+64g/mol×y=1.52g；2x+2y==(2.54g—1.52g)/17g/mol，解之得，該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；D．得到2.54g沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7mol－0.04mol－0.02mol＝0.64mol，則NaOH溶液的體積是：=640mL，D正確；答案選B。14．（2021·湖北·華中師大一附中高一期末）下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論正確的是A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定只有NO2B．紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應【答案】C【詳解】A．加熱條件下，濃硝酸受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水，則反應產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，故A錯誤；B．紅熱木炭會使?jié)庀跛崾軣岱纸馍啥趸?、氧氣和水，則紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，故B錯誤；C．③中紅棕色氣體表明濃硝酸揮發(fā)產(chǎn)生的硝酸蒸氣與紅熱木炭反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應中氮元素的化合價降低被還原，硝酸是氧化劑，二氧化氮是還原產(chǎn)物，故C正確；D．紅熱木炭可與空氣中氧氣反應生成二氧化碳，則③的氣體產(chǎn)物中檢測出二氧化碳不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應，故D錯誤；故選C。15．（2021·重慶·高一階段練習）有某硫酸和硝酸的混合溶液，其中含有硫酸的濃度為，含硝酸的濃度為，現(xiàn)向其中加入銅粉，充分反應后假設只生成氣體，最多可收集到標況下的氣體的體積為A． B． C．

D．【答案】D【詳解】，、，發(fā)生反應為，根據(jù)方程式知，硝酸根離子完全反應需要為、為，所以硝酸根離子不足量，所以硝酸根離子完全被還原生成，根據(jù)原子守恒得，則，故選D。16．（2021·全國·高一期末）汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化。(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質(zhì)是___________。(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式：___________。(3)使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是___________。(4)下列各項措施中，有利于緩解城市空氣污染的有___________(填序號)。A充分利用太陽能，減少能源消耗B使用電動車輛，減少汽油消耗C植樹種草，綠化環(huán)境D取締燃煤爐和木炭燒烤，改用天然氣【答案】SO2、NO2CO+2NON2+2CO2由于促進了SO2的轉(zhuǎn)化，生成的SO3增多，SO3＋H2O=H2SO4提高了空氣酸度ABC【詳解】(1)因?qū)е滤嵊甑臍怏w有二氧化硫和氮的氧化物，汽車尾氣中含CO、SO2和NO等，所以導致酸雨形成的主要物質(zhì)是SO2和NO；故答案為：SO2、NO；(2)根據(jù)題給信息：CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體．這氣體是CO2和N2，反應的方程式為2CO＋2NON2＋2CO2；故答案為：2CO+2NON2+2CO2；(3)由于“催化轉(zhuǎn)化器”促進了SO2的轉(zhuǎn)化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空氣的酸度；故答案為：由于促進了SO2的轉(zhuǎn)化，生成的SO3增多，SO3＋H2O=H2SO4提高了空氣酸度；(4)緩解城市空氣污染，植樹造林能控制CO2量的增加，而對消除汽車尾氣中烴類，CO、SO2與NO等物質(zhì)沒有直接的效果，答案選ABC；故答案為：ABC。17．（2020·湖南師大附中高一期末）非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：ABCD（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___________，檢驗D的稀溶液中主要陰離子的試劑是___________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會形成___________而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式為___________；②寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式___________③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式___________，該反應中D體現(xiàn)的性質(zhì)有___________?！敬鸢浮浚?）H2SO4稀鹽酸和BaCl2溶液酸雨（2）①N23NO2+H2O=2HNO3+NOCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O強氧化性和酸性【分析】非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化生成C，C能與水反應得到含氧酸D，且D為強酸，中學中硫和氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化符合轉(zhuǎn)化，據(jù)此解答。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。①由以上分析可知，D的化學式是H2SO4；稀硫酸里的主要陰離子是，檢驗的方法是向溶液中滴入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故檢驗D的稀溶液中主要陰離子的試劑是稀鹽酸和BaCl2溶液。②在工業(yè)生產(chǎn)中，SO2氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。①由以上分析可知，A的化學式是N2。②C→D是NO2和水反應生成硝酸和NO，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。③濃硝酸與Cu反應生成硝酸銅、NO2與水，反應化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反應中氮元素化合價降低，體現(xiàn)硝酸的強氧化性，同時還有硝酸銅生成，體現(xiàn)硝酸的酸性。18．（2021·海南·文昌中學高一階段練習）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用雙線橋法表示上述反應的電子轉(zhuǎn)移情況。_______。（2）根據(jù)上述反應，填寫表格：氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物__________________________（3）參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為_______。（4）若有64gCu被氧化，則生成的NO的質(zhì)量是_______。（5）Ag與稀硝酸也發(fā)生類似反應，寫出反應的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）（2）HNO3CuCu(NO3)2NO（3）4∶1（4）20g（5）3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O【解析】（1）反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，銅元素化合價由0升高為+2，HNO3中N元素化合價由+5降低為+2，用雙線橋法表示上述反應的電子轉(zhuǎn)移情況為；（2）反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu失電子發(fā)生氧化反應生成Cu(NO3)2，Cu是還原劑、Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；HNO3中N元素得電子發(fā)生還原反應生成NO，HNO3是氧化劑、NO是還原產(chǎn)物；（3）根據(jù)方程式，參加反應的8個HNO3中有2個N原子化合價降低，參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為4:1；（4）64gCu的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)方程式，若有1molCu被氧化，則生成的NO的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是20g；（5）Ag和稀硝酸反應生成硝酸銀、一氧化氮、水，反應的離子方程式為3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O。19．（2021·江蘇·海安市南莫中學高一期中）標準狀況下12.8g銅與適量濃硝酸恰好完全反應，得到NO2和NO混合氣體共4480mL。(1)寫出銅與濃硝酸反應的化學方程式___。寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式___。(2)計算Cu的物質(zhì)的量___。(3)計算所得混合氣體總物質(zhì)的量___。(4)計算所得混合氣體中NO2的物質(zhì)的量___。(5)濃硝酸的體積為40mL，計算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度___?！敬鸢浮緾u+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0.2mol0.2mol0.1mol15mol/L【詳解】(1)銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，化學方程式為；銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，化學方程式為；(2)=0.2mol；(3)；(4)假設混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是xmol，NO的物質(zhì)的量是ymol，則x+y=0.2mol，根據(jù)得失電子守恒知x+3y=，聯(lián)立兩式，解得x=y=0.1mol，所以混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是0.1mol；(5)反應后的含氮元素產(chǎn)物為Cu(NO3)2、NO2、NO，根據(jù)元素守恒，銅元素有0.2mol，硝酸銅中的N元素是0.4mol，NO和NO2中N元素總量為0.2mol，所以反應前氮元素總量是0.6mol，即硝酸的物質(zhì)的量是0.6mol，其濃度為。20．（2021·福建福州·高一期末）亞硝酸鹽是一種重要化工原料，也廣泛存在于自然環(huán)境中，如蔬菜、肉類、豆類等都可以測出一定量的亞硝酸鹽。某研究性學習小組模擬工業(yè)利用燒堿溶液處理氮氧化物尾氣的反應，進行亞硝酸鈉的制備：實驗裝置如圖所示，用燒堿溶液充分吸收所得中和液經(jīng)相關分離操作，可將亞硝酸鈉與硝酸鈉分離，即制得亞硝酸鈉成品。(1)儀器a的名稱為___________。(2)寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式：___________。(3)C裝置除了混合NO與NO2的作用，還具有的兩個作用，寫出其中一個作用___________(4)已知溶解度數(shù)據(jù)：10℃亞硝酸鈉75.1g，硝酸鈉80g；80℃亞硝酸鈉113g，硝酸鈉150g．可通過蒸發(fā)結(jié)晶，___________(操作名稱)將兩者分離，得到亞硝酸鈉粗品。(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有___________。A．自來水B．碘化鉀淀粉試液C．淀粉D．白糖E．食醋F．白酒(6)充分反應后，某同學設計實驗對C中NaNO2的含量進行檢測。稱取C中固體2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液與0.100mol/L酸性KMnO4溶液進行反應(已知酸性條件下：NO+MnO+H+—NO+Mn2+