江西省部分高中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（含答案）

2024-2025學(xué)年度上期高中2023級期中考試化學(xué)考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號、準(zhǔn)考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列儀器在中和熱測定實驗中不會用到的是A.溫度計B.玻璃攪拌器C.秒表D.量筒2.下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化B.所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過量熱計直接測定C.物質(zhì)的內(nèi)能與溫度和壓強無關(guān)D.所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)3.如下圖所示，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法錯誤的是A.鐵與鹽酸反應(yīng)的能量變化可用圖1表示B.圖1表示反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.圖1、圖2中化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=D.圖2可以表示反應(yīng)2N?O?g4.下列熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱表示燃燒熱的是5.下列說法正確的是A.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)均是熵增反應(yīng)B.蔗糖在水中溶解是一個自發(fā)過程C.NaHCO?受熱分解過程:△S<0D.吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行6.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.反應(yīng)NOgB.新制氯水應(yīng)放在陰暗低溫處保存C.合成氨的過程中及時分離出氨氣D.反應(yīng)COg7.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH?已知NH?(g)、O?(g)、NO(g)、H?O(g)的初始濃度分別為0.4mol?L?1、0.8mol?L?1、A.cNH?=0.5mol?L?1C.cNH?+cNO8.下列措施能增大氨水中NH?·H?O電離程度的是A.加入NH?Cl固體B.通入一定量的NH?C.加入少量冰醋酸D.加入少量NaOH固體9.在SO?的飽和溶液中H?SO?達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是A.cHSC.c(HSO?)不再變化D.溶液中H210.已知H?與ICl的反應(yīng)分兩步完成：H?(g)+ICl(g)?HCl(g)+HI(g)ΔH?<0HI且△H?>△H?,下列圖像最符合上述反應(yīng)歷程的是11.下列裝置不能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.探究濃度對化學(xué)平衡的影響(Fe3?+3SCN??Fe(SCN)?)(淺黃色)(無色)(紅色)B.探究溫度對碳酸氫鈉和碳酸鈉分解速率的影響C.探究溫度對化學(xué)平衡的影響(2NO?(g)(紅棕色)═N?O?(g)(無色))D.探究壓強對化學(xué)平衡的影響(2NO?(g)(紅棕色)═N?O?(g)(無色))12.向絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H?O(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：COgA.d點:v(正)>v(逆)B.該反應(yīng)的△H>0C.c點時CO的轉(zhuǎn)化率最大D.a、b、c、d四點對應(yīng)的壓強:c>d>b>a13.在硫酸工業(yè)中，通過如下反應(yīng)使SO?轉(zhuǎn)化為SO?：在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達(dá)到平衡時SO?的轉(zhuǎn)化率如下表所示。則：SO?發(fā)生催化氧化反應(yīng)適宜的溫度和壓強分別是溫度/℃不同壓強下的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPalMPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.450℃5MPaB.550℃5MPaC.550℃10MPaD.450℃0.1MPa14.已知在25℃、1.01×10?Pa下,1molNH?生成H?(g)和N?(g)的能量變化如下圖所示:下列說法正確的是A.甲為氣態(tài)氨，乙為液態(tài)氨B.甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系：丙>丁>乙>甲C.由圖中數(shù)據(jù)可得出：N?D.形成1molNH?(g)中的化學(xué)鍵需吸收1172kJ的能量二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在密閉容器中，加入等物質(zhì)的量的CO與H?S發(fā)生反應(yīng)：CO達(dá)到平衡后，其他條件不變，分別改變下列條件，平衡移動情況和物理量變化情況如何變化?請分別用“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”“不”分析判斷平衡移動情況；用“增大”“減小”“不變”分析判斷物理量變化情況：(1)保持容器溫度和體積不變，增加H?S的濃度，平衡移動；加入少量He，平衡移動。(2)保持容器壓強和溫度不變，加入少量He，平衡移動，H?S(g)的化學(xué)反應(yīng)速率。(3)保持容器體積不變，升高溫度，平衡移動，平衡常數(shù)K，反應(yīng)熱△H。(4)在一定溫度下，增大壓強(縮小容器體積)，CO的轉(zhuǎn)化率，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量，容器內(nèi)氣體的密度。(5)保持容器溫度和體積不變,再加入2molCO和2molH?S,平衡移動,H?(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，平衡后COS的體積分?jǐn)?shù)。(6)加入適量的正催化劑，逆反應(yīng)速率，平衡移動。16.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過實驗探究濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗原理及方案為在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO?)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)：2I生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需時間來衡量該反應(yīng)的速率。實驗編號0.01mol·L?1KIO?酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L?1Na?SO?溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/℃出現(xiàn)藍(lán)色的時間/s①55V?5t?②554025t?③5V?3525t?④5153025t?已知：IO?的氧化性隨著酸性的增強而增強?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中V?(2)實驗①、②、③中出現(xiàn)藍(lán)色的時間t?、t?、t?由大到小的順序是。(3)實驗①②是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②③是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)該反應(yīng)的過程和機理較復(fù)雜，一般認(rèn)為發(fā)生以下四個反應(yīng)：I.IO3-+SIII.5IIV.I根據(jù)上述反應(yīng)推測該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由反應(yīng)(填序號)決定。從上述四個反應(yīng)可以看出必須在(填離子符號)消耗完時才會有淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。理論上實驗④最終(填“能”或“不能”)看到溶液顯藍(lán)色，判斷理由是。(5)若將碘酸鉀(KIO?)和亞硫酸氫鈉溶液混合，也可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理為2IO3-17.(15分)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Ba(OH)?②BaCO?③蔗糖④Na2S⑤H?C?O?⑥鎂條⑦鹽酸⑧KOH溶液⑨HClO⑩NH??H?O部分物質(zhì)25℃時的電離平衡常數(shù)如下表：KalKa2H?C?O?5.9×10?26.4×10??HClO4.0×10??——回答下列問題：(1)上述物質(zhì)中是強電解質(zhì)的有(填序號，下同)，能導(dǎo)電的有。2H?C?O?，是二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為(3)已知25℃時,溶質(zhì)為HClO和NaClO的混合溶液中cHClO=cClO?,則溶液中cH?=將0.01mol?L?1的HClO溶液加水稀釋10倍后溶液中氫離子的數(shù)目(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，氫離子的濃度，(4)25℃,101kPa時用⑦和⑩的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH?O時，放出的熱量(填“>”“<”或“=”)57.3kJ,理由是。18.(13分)“一碳化學(xué)”是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO?、CO、CH?等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應(yīng)為(忽略其他副反應(yīng))：①CO?g②COg+2H?g?CH?OH③CO?g則△H?=,，平衡常數(shù).K?=(用K?、K?表示)。反應(yīng)③△S0(填“>”或“<”)，反應(yīng)②的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式(2)100bar(1MPa=10bar)時,將2molCO?和6molH?投入5L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。平衡時CO?的轉(zhuǎn)化率、CO及CH?OH的選擇性與溫度的關(guān)系如圖Ⅰ，使用活性鎵鎳催化劑時CH?OH的時空收率(CH?OH的時空收率表示在1mol催化劑表面生成CH?OH的平均速率)與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ：i.從反應(yīng)開始到B點用時tmin,則0-tmin時間內(nèi)CO?的消耗速率tii.下列說法正確的是(填標(biāo)號)；A.H?的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO?B.溫度越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH?OHC.在一定溫度范圍內(nèi)，為提高CH?OH的生成速率可加入選擇性高的催化劑D.在200℃-400℃范圍內(nèi),溫度升高,H?O的平衡產(chǎn)量一直增大iii.圖Ⅰ中在100℃-320℃范圍內(nèi)，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是；圖Ⅱ中溫度高于300℃時，CH?OH的時空收率迅速降低的原因可能是。2024-2025學(xué)年度上期高中2023級期中考試化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1-5CACDB6-10DDCCA11-14BADB二、非選擇題：本題共4小題，共58分。注意：1.本試卷中其他合理答案，可參照此評分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。2.方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。15.(每空1分,共15分)(1)向正反應(yīng)方向不(2)不減小(3)向逆反應(yīng)方向減小不變(4)不變不變增大(5)向正反應(yīng)方向增大不變(6)增大不16.(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)(1)40(1分)10(1分)2(3)溫度(1分)濃度(1分)(4)I(1分)SO過量的SO2?剛好將生成的碘單質(zhì)反應(yīng)完全(5)氫離子濃度增大，使IO?氧化性增強，加快了反應(yīng)速率17.(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)(1)①②④⑥⑦⑧(以上兩空答全給2分，答對2個給1分，見錯不給分)2H34.0×10??mol?L?1增大(1分)減小(1分