高三化學(xué)上學(xué)期入學(xué)考試試題

江蘇省鹽城市龍岡中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期入學(xué)考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cr-52I-127 選擇題〔共40分〕單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，會(huì)導(dǎo)致霧霾天氣。它主要來(lái)自化石燃料的燃燒。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．開(kāi)發(fā)風(fēng)能等干凈能源，減少使用化石燃料外表積較大易吸附其他物質(zhì)，對(duì)人體危害很大C．霧霾嚴(yán)重時(shí)，中小學(xué)生應(yīng)減少或停頓戶(hù)外活動(dòng)D．汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)Ⅳ〞提到“國(guó)=5\*ROMANV〞后，汽車(chē)不再排放氮氧化物2．以下關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是A．四氯化碳分子的比例模型：B．羥基可以表示為：或C．氯離子〔Cl－〕的構(gòu)造示意圖：D．NaHSO4熔融時(shí)的電離方程式：NaHSO4=Na+＋H+＋SOeq\o\al(2－,4)3．25℃時(shí)，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I－、S2－B．Br－不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Mg2＋、NHEQ\s(+,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)4．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B．光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)C．氧化鋁可用于制作高溫耐火材料D．明礬可用作凈水劑5．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是ABCDABCDNa2CO3Na2SiO3溶液水有機(jī)層熱水冰水NO20濃鹽酸 A．裝置A記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLB．裝置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2C．裝置C可用于探究溫度對(duì)2NO2N2O4平衡體系的影響D．裝置D可用于比擬HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱6．硼在化合物中一般顯正價(jià)?？捎孟率龇椒ê铣蓛?chǔ)氫材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑。NH3BH3在催化劑存在時(shí)可以與水發(fā)生催化脫氫反響：NH3BH3+2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))NH4BO2+3H2↑。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．NH3BH3中H元素均為+1價(jià)B．合成反響中每生成1

mol

NH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2

mol

e－C．兩個(gè)反響中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物D．0.1

mol

NH3BH3發(fā)生上述催化脫氫反響，一定生成6.72

L

H27．以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠一步實(shí)現(xiàn)的是A．①②③④=5\*GB3⑤B．只有①②④C．只有①③=5\*GB3⑤D．只有①④8．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A．將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnOeq\o\al(－,4)+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2OB．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合并加熱：NHEQ\s(+,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(加熱))NH3↑＋H2OC．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2H++2Cl－eq\o(=,\s\up7(通電))H2↑+Cl2↑D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的鹽酸等體積混合：2AlOeq\o\al(－,2)+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O9．鎳鎘〔Ni-Cd〕可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)展：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。以下有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．充電時(shí)陽(yáng)極反響：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2OB．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極有1molCd(OH)2被氧化C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物C．X、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物都一定易溶于水D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)不定項(xiàng)選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．2.0gH218O與2H21023B．2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)展，說(shuō)明該反響的ΔH<0C．向硫酸鋇懸濁液中參加足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，向沉淀中參加鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) D．向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清，說(shuō)明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸12．以下圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性的物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物〔R1、R2均為烴基〕。那么以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．反響①屬于加成反響B(tài)．W能發(fā)生加成、水解、氧化反響C．X在一定條件下可發(fā)生縮聚反響D．一定條件下Z與足量H2反響后所得產(chǎn)物中至少含有4個(gè)手性碳原子13．以下依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液變渾濁生成BaSO3沉淀B點(diǎn)燃CO復(fù)原Fe2O3后的尾氣，氣體未能燃燒CO已完全反響C向某溶液中參加2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中參加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋D向雞蛋清溶液中參加少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析14．25℃時(shí)，以下有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合：c(Na+)+2c(Ca2+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+c(Cl－)B．濃度均為0.1mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(OH－)－c(H+)＝c(HCOeq\o\al(－,3))+c(H2CO3) C．pH一樣的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NHEQ\s(+,4))=c(K+)=2c(Ba2+)D．常溫下，0.2mol·L-1NH4NO3溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得的溶液中：c(NOeq\o\al(－,3))＞c(Na+)＞c(NHeq\o\al(+,4))＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)15．在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反響 A(g)+B(g)2C(g)+D(s)ΔH=akJ·mol-1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和右圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度起始物質(zhì)的量AB=1\*ROMANI600C1mol3mol=2\*ROMANII800C1.5mol0.5molA．實(shí)驗(yàn)=1\*ROMANI中，10min內(nèi)平均反響速率v(B)=0.06mol·L-1·min-1B．上述方程式中，a<0C．600D．向?qū)嶒?yàn)=2\*ROMANII的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉(zhuǎn)化率增大非選擇題〔共80分〕16．〔12分〕粗碳酸鋰〔含有Na+、K+、Ca2+等雜質(zhì)離子〕制備高純碳酸鋰的工藝流程如下：碳酸鋰溶解度與溫度的關(guān)系見(jiàn)下表：溫度/℃020406080100溶解度/g〔1〕漿料酸化時(shí)，溫度不宜超過(guò)25℃的主要原因是。判斷酸化過(guò)程已經(jīng)完畢的明顯現(xiàn)象為。〔2〕Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10-29，為使溶液中c(Ca2+)≤2×10-5mol·L-1，c(POeq\o\al(3－,4))的范圍為?！?〕蒸發(fā)時(shí)主要反響的離子方程式為。母液循環(huán)次數(shù)對(duì)純度、產(chǎn)率的影響如圖1所示，循環(huán)不宜超過(guò)3次的主要原因是?！?〕為了獲得高純Li2CO3，過(guò)濾Ⅱ后的操作為。17．〔15分〕福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過(guò)以下方法合成：⑴B中的含氧官能團(tuán)有和〔填名稱(chēng)〕。⑵C→D的轉(zhuǎn)化屬于反響〔填反響類(lèi)型〕。⑶E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反響，那么反響中另一產(chǎn)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。⑷A〔C9H10O4〕的一種同分異構(gòu)體X滿(mǎn)足以下條件：Ⅰ．X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 Ⅱ．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響。Ⅲ．1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反響。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式：?！?〕：eq\o(→,\s\up6(①O3),\s\do5(②Zn/H2O))＋R3CHO，根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖〔無(wú)機(jī)試劑任用〕。合成路線(xiàn)流程圖例如如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318．〔12分〕鉻鐵礦主要用來(lái)生產(chǎn)鉻鐵合金和金屬鉻。稱(chēng)取0.0600g鉻鐵礦樣品〔主要成分是Cr2O3，雜質(zhì)不參與反響〕，參加NaOH和Na2O2，高溫熔融，反響完成后冷卻至室溫；加水溶解煮沸、過(guò)濾，向?yàn)V液中參加稍過(guò)量的H2SO4和KI溶液，搖勻；放于暗處一段時(shí)間后，取出立即100mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液15.00mL。：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)+I－+H+—Cr3++I2+H2O②S2Oeq\o\al(2－,3)+I2+H2O—SOeq\o\al(2－,4)+I－+H+〔均未配平〕〔1〕Na2O2的作用是?！?〕取少量冷卻后的固體加水溶解，再加MnO2會(huì)有大量氣體產(chǎn)生。那么上述過(guò)程中煮沸的目的是。〔3〕實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液需置于暗處且取出后要立即滴定，否那么會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果。〔填“偏大〞、“偏小〞或“不變〞〕〔4〕根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定該鉻鐵礦樣品中Cr2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！矊?xiě)出計(jì)算過(guò)程〕19．〔15分〕平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末〔含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)〕。某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)展回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬：：?。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性。ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸鐵銨［Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理?！?〕濾液A的主要成分〔填寫(xiě)化學(xué)式〕〔2〕寫(xiě)出反響①的離子方程式〔3〕反響①之前要洗滌濾渣B，對(duì)濾渣B進(jìn)展“漂洗〞的實(shí)驗(yàn)操作方法是?！?〕稀土元素的提純，還可采用萃取法?；衔颒T作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，過(guò)程表示為Ce2(SO4)3(水層)+6HT〔有機(jī)層〕2CeT3(有機(jī)層〕+3H2SO4(水層)，分液得到CeT3(有機(jī)層〕，再參加H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液?？蛇x擇硫酸作反萃取的原因是?！?〕用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。稱(chēng)取Ce(OH)稱(chēng)取Ce(OH)4樣品加酸溶解用FeSO4溶液滴定 所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)展滴定，那么測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。〔填“偏大〞、“偏小〞或“無(wú)影響〞〕〔6〕pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。用FeSO4溶液〔含有ZnSO4雜質(zhì)〕來(lái)制備硫酸鐵銨礬。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，飽和石灰水，稀H2SO4溶液，稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，參加足量的，過(guò)濾，洗滌；②將沉淀溶于稀硫酸中，并參加，充分反響；③向②中得到的溶液中參加硫酸銨溶液，，過(guò)濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體(NH4)Fe(SO4)2·12H2O。20．〔14分〕煙氣的脫硝〔除NOx〕技術(shù)和脫硫〔除SO2〕技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)?！?〕選擇性催化復(fù)原技術(shù)〔SCR〕是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在催化劑作用下，用復(fù)原劑〔如NH3〕選擇性地與NOx反響生成N2和H2O。①：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝－905.5kJ·mol－1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1那么4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH＝=2\*GB3②在催化劑作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以將NOx反響生成N2和H2O。寫(xiě)出CO(NH2)2與NO2反響的化學(xué)方程式?！?〕催化劑V2O5可用于處理NOx、SO2。①圖4是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。當(dāng)消耗amolNH3和bmolO2時(shí)，消耗NO的物質(zhì)的量為。=2\*GB3②V2O5在催化降解NOx的過(guò)程中，也會(huì)對(duì)SO2的氧化起到一定的催化作用，其反響式如下：a．V2O5+SO2=V2O4+SO3b．c．2VOSO4=V2O5+SO2+SO3③SO3進(jìn)一步與煙氣中逃逸的氨反響，生成硫酸氫銨和硫酸銨。n(NH3)/n(SO3)對(duì)硫酸氫銨與硫酸銨形成的影響如圖5所示，圖5中A、C區(qū)域代表的物質(zhì)分別為，。圖5圖5圖6〔3〕=1\*GB3①電解吸收也是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸[Ka(HNO2)=5.1×10-4]，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖6所示。陽(yáng)極的電極反響式為。=2\*GB3②O3也可用于煙氣脫硝。O3氧化NO2的氧化產(chǎn)物為。21.〔12分〕堿式碳酸銅[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造煙火等。在較低溫度下，將Cu(NO3)2飽和溶液倒入一定濃度的Na2CO3溶液中，即有堿式碳酸銅生成?！?〕Cu2+基態(tài)核外電子排布式為。圖7CuCl〔2〕Cu2+在溶液中實(shí)際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為圖7CuCl〔3〕COeq\o\al(2－,3)中C原子軌道雜化類(lèi)型為；與CO2互為等電子體的一種陰離子為〔填化學(xué)式〕?！?〕NOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為〔用文字描述〕。〔5〕Cu的一種氯化物晶體的晶胞構(gòu)造如圖7所示，該氯化物的化學(xué)式是。

高三化學(xué)期初考試化學(xué)答題紙16．〔12分〕〔1〕_________________________________________________________________________________________________〔2〕___________________〔3〕______________________________________________________________________________________________________________________________〔4〕_______________________________________________17．〔15分〕〔1〕___________ ___________〔2〕___________〔3〕〔4〕〔5〕__________________________________________________________________________18．〔12分〕〔1〕__________________________ 〔2〕__________________________〔3〕_______________〔4〕19．〔15分〕〔1〕_______________ 〔2〕________________________________________________________〔3〕_____________________________________________________________________________〔4〕_____________________________________________________________________________〔5〕〔6〕①________________=2\*GB3②________________③________________________________20．〔14分〕〔1〕①____________________=2\*GB3②________________________________________________________〔2〕①____________________=2\*GB3②________________________________③____________________ ____________________〔3〕=1\*GB3①___________________________________________=2\*GB3②__________21．〔12分〕〔1〕________________________________〔2〕________________________________〔3〕________________________________〔4〕____________________〔5〕

高三化學(xué)期初考試化學(xué)試卷參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題〔此題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1．D2．B3．C4．A5．C6．C7．D8．D9．A10．D不定項(xiàng)選擇題〔此題包括5小題，每題4分，共20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得