新教材2021-2022學年人教版化學必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化 課時檢測含答案解析

第一章物質(zhì)及其變化

1.1物質(zhì)的分類..........................................................1

1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化..........................................................8

2.1電解質(zhì)的電離.......................................................17

2.2離子反應...........................................................25

3.1氧化還原反應.......................................................32

3.2氧化劑和還原劑.....................................................41

章末綜合測驗...........................................................50

1.1物質(zhì)的分類

1.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（）

A.Ca（OH）2B.Na2O

C.SO3D.H2SO4

解析：選CCa（OH）2是堿，而不是氧化物，A錯誤；NazO是堿性氧化物，

B錯誤；SO3和堿反應生成硫酸鹽和水，故為酸性氧化物，C正確；H2s04是酸，

不是氧化物，D錯誤。

2.中國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)并提取出青蒿素而獲得了諾貝爾生理學或醫(yī)學

獎，她發(fā)現(xiàn)的青蒿素用以治療瘧疾，挽救了數(shù)百萬患者的生命。青蒿素的分子式

為Cl5H22。5,它屬于（）

A.單質(zhì)B.混合物

C.無機物D.有機物

解析：選D青蒿素的分子式為Cl5H22。5,是不同元素組成的純凈物，含有

碳元素，屬于有機物。

3.下列分散系不能產(chǎn)生丁達爾效應的是（）

A.豆?jié){B.澄清石灰水

C.氫氧化鐵膠體D.淀粉溶液

解析：選B豆?jié){、氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均屬于膠體，都能產(chǎn)生丁達爾

效應；澄清石灰水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應。

4.下列物質(zhì)的分類全部正確的是（）

①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氧⑥KC103

A.堿——①④B.純凈物——③④⑤

C.鹽——①⑥D(zhuǎn).混合物——②⑤

解析：選C①純堿是Na2c03,是鹽，屬于純凈物；②食鹽水是Na。的水

溶液，屬于混合物；③石灰水是Ca(0H)2的水溶液，屬于混合物；④NaOH是堿，

屬于純凈物；⑤液態(tài)氧是單質(zhì)，屬于純凈物；⑥KC103是鹽，屬于純凈物。

5.濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是()

A.外觀渾濁不清

B.不穩(wěn)定

C.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大于ICT?m

D.不能產(chǎn)生丁達爾效應

解析：選C濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是分散系中分散質(zhì)粒子的

直徑大于ICT’m。

6.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()

A.膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)粒子的直徑為10-9?10-7

m

B.膠體是一種均一、穩(wěn)定的純凈物

C.用平行光照射CuS04溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同

D.向沸水中逐滴加入FeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，制得

Fe(OH)3膠體

解析：選BA項，膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為10—9?]()-7m,正確；B項，

膠體是混合物，錯誤；C項，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，所以用平行光照射CuSCU

溶液和Fe(OH)3膠體時的現(xiàn)象不同，正確：D項，F(xiàn)e(OH)3膠體的制備方法：向

沸水中逐滴加入FeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，正確。

7.下列關(guān)于氫氧化鐵膠體制備的說法中，正確的是()

A.將氯化鐵稀溶液慢慢滴入沸騰的自來水中，繼續(xù)加熱煮沸

B.將氯化鐵飽和溶液慢慢滴入沸騰的蒸儲水中，并用玻璃棒攪拌

C.將氫氧化鈉溶液慢慢滴入飽和氯化鐵溶液中

D.向沸騰的蒸儲水中慢慢滴入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色

解析：選D制備氫氧化鐵膠體時，若選用自來水、氫氧化鈉溶液，或用玻

璃棒攪拌、長時間加熱等，都會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，從而不能得到氫氧化鐵膠體。

8.下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是()

A.KMnCU屬于鹽

B.冰水共存物屬于分散系

C.燒堿屬于堿

D.膽研（CuSCUSHzO）屬于純凈物

解析：選BA項，KMnO4由酸根陰離子和金屬陽離子組成，屬于鹽，正確;

B項，冰水共存物屬于純凈物，不是分散系，錯誤；C項，燒堿是氫氧化鈉，屬

于堿，正確；D項，膽研（CuSO#5H2O）由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，正確。

9.下列物質(zhì)的分類正確的是（）

X堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

ANa2c。3H2s04CU2（OH）2c03FezOsS03

BNaOHHC1NaClNa?Oco

CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2

DKOHHNO3NaHCO?CaOCO2

解析：選DNa2c03不是堿，屬于鹽，A錯誤；C0不是酸性氧化物，B錯

誤；NaHS04不是酸，屬于鹽，C錯誤；KOH屬于堿，HNCh屬于酸，NaHCO

屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，C02屬于酸性氧化物，分類正確，D正確。

10.在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（）

序號前者后者

A非金屬氧化物酸性氧化物

B懸濁液溶液

C金屬氧化物堿性氧化物

D單質(zhì)純凈物

解析：選C非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如co,酸性氧化物不一

定是非金屬氧化物，如Mm07,故A不符合題意；根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，

將分散系分為溶液、膠體和濁液，懸濁液與溶液沒有包含關(guān)系，故B不符合題

意；堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，前者包

含后者，故C符合題意；單質(zhì)一定是純凈物，但純凈物不一定是單質(zhì)，還可以

是化合物，前者不包含后者，故D不符合題意。

11.按照交叉分類法，下列物質(zhì)分類正確的是（）

Mg(NO3)2V-/鎂鹽CuSC)4\^^^/硫酸鹽

AgNO-^X五碳酸鹽

CUSO4^^-A了銅鹽3

MgSO<VB-AgCO^

43硝酸鹽23（可溶性鹽

4難溶性鹽

CU(N03%K、硫酸鹽BaSO44-

一酸金屬氧化物

NaHCO3——CuO-----

CU(OH)COK/堿C0非金屬氧化物

2232”

CH3coOH乂（鹽nu

-Mn2O7^>酸性氧化物

Cu(OH)/、氧化物堿性氧化物

解析：選AC11SO4為硫酸鹽、可溶性鹽，Ag2co3為難溶性鹽，B項錯誤；

NaHCCh屬于鹽，CH3co0H屬于酸，C項錯誤；MmCh屬于金屬氧化物，D項

錯誤。

12.磁流體是電子材料的新秀。在含有FeS04和Fe2（SO4）3的混合溶液中，

滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒

子的直徑為5.5?36nm的磁流體。下列說法中不正確的是（）

A.所得分散系屬于膠體

B.用光束照射該分散系能觀察到丁達爾效應

C.所得分散系中分散質(zhì)為Fe3O4

D.分散系為膠體，膠粒的直徑即Fe（0H）3分子的直徑

解析：選D根據(jù)題意，磁流體分散質(zhì)粒子的直徑為5.5?36nm,屬于膠體

的范疇，具備膠體的性質(zhì)，故所得分散系為膠體，A項正確；該分散系屬于膠體,

膠體有丁達爾效應，B項正確；該膠體中分散質(zhì)是黑色的，故分散質(zhì)是Fe3O4,

C項正確；該膠體分散質(zhì)是黑色的，而氫氧化鐵膠體為紅褐色，且膠粒是很多分

子的集合體，不是一個分子，D項錯誤。

13.（1）納米材料是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及

軍事科學中，所謂納米材料指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材

料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（填

字母）。

A.能全部透過半透膜

B.有丁達爾效應

C.所得液體呈膠狀

D.所得物質(zhì)一定是懸濁液

（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，鑒別淀粉水溶液和淀粉膠體可以

利用的方法是0

解析：（1）分散系中分散質(zhì)粒子的直徑為1?100nm的屬于膠體，由“納米材

料指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料”知，納米材料的微粒

的直徑為1—100nm,把其分散到分散劑中形成的分散系屬于膠體，所以所得混

合物可能具有膠體的性質(zhì)，膠體分散質(zhì)微粒較大，不能透過半透膜，但能透過濾

紙，膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應；（2）膠體和溶液的區(qū)別是：膠體具有丁達爾效應，

而溶液不具備，可以據(jù)此來鑒別二者。

答案：（1）B（2）讓一束可見光分別照射兩種無色液體，可見到一條光亮的

“通路”的為淀粉膠體

14.（1）某同學將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學的

分類依據(jù)為（填字母，下同）。

A.酸類B.堿類

C.氧化物D.干燥劑

（2）生石灰屬于____________0

A.酸B.堿

cv-?x土m卜D.純凈物

E.化合物F.金屬氧化物

G.非金屬氧化物H.堿性氧化物

I.酸性氧化物

（3）生石灰可作干燥劑的理由是

（用化學方程式表示）。

（4）生石灰還可以與二氧化碳、鹽酸發(fā)生化學反應，分別寫出其反應的化學方

程式：

解析：（1）濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)都是干燥劑；（2）生石灰屬于純

凈物、化合物、金屬氧化物、堿性氧化物；（3）生石灰與水發(fā)生反應CaO+

H2O=Ca（OH）2,常用作干燥劑：（4）生石灰與二氧化碳及鹽酸反應的化學方程式

分別是CaO+CO2=CaCO3,CaO+2HCl==CaCl2+H2O。

答案：（1）D（2）D、E、F、H

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2

(4)CaO+CO2=CaCO3

CaO+2HCl=CaCh+H2O

15.2020年4月27日，武漢大學抗疫科技攻關(guān)團隊最新研究成果《武漢兩

所醫(yī)院的新冠病毒氣溶膠動力學分析》于《Nature》在線發(fā)表。下列有關(guān)膠體的

說法錯誤的是()

A.可用滲析法提純、精制膠體

B.丁達爾效應可被用來區(qū)分膠體和溶液

C.氫氧化鐵膠粒帶正電荷，一個膠粒中含有一個Fe(OH)3

D.氣溶膠是膠體的一種，是混合物

解析：選C膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，可利用滲析法提

純精制膠體，故A正確；膠體可發(fā)生丁達爾效應，而溶液無此現(xiàn)象，利用丁達

爾效應可鑒別膠體和溶液，故B正確：膠粒是分子的聚集體，一個氫氧化鐵膠

粒中含有多個Fe(OH)3,故C錯誤；膠體分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠，它們均

為混合物，故D正確。

16.對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和如此豐富的化學變化，分類法的作用幾乎

是無可替代的。如純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類。

純凈物

.I.

I~?「

單質(zhì)||化合物

1II~~~?IJ?I一I

金屬|(zhì)|非金屬|(zhì)[^][^][^]|氧化物

(1)如圖所示的分類方法屬于o

(2)某化學興趣小組對下列四組物質(zhì)進行研究：

A.HC1、H2so4、H2co3、HNO3

B.Na2co3、NaNCh、AgNCh、Ba(NO3)2

C.FeCh溶液、蒸儲水、CaC03懸濁液、Fe(0H)3膠體

D.NaOH、KOH、Ba(0H)2、FezOa

I.填寫下列空白：

A組B組C組D組

分類標準含氧酸②______分散系④一

不屬于該類

①______Na2cCh③______FezCh

別的物質(zhì)

n.寫出表中“不屬于該類別的物質(zhì)”可發(fā)生反應的化學方程式：

A+B—>氣體；

A+Do

解析：(1)樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，圖

示方法就是樹狀分類法。(2)I.A組中HC1為無氧酸，其余三個均是含氧酸；

B組中NaNCh、AgNCh、Ba(NO3)2均屬于硝酸鹽，Na2c。3屬于碳酸鹽：C

組中蒸愉水為化合物，屬于純凈物，其余為分散系，屬于混合物；D組中NaOH、

KOH、Ba(OH”均屬于堿，F(xiàn)ezCh屬于氧化物。II.A+B—>氣體的化學方程式為

2HC1+Na2co3=2NaCl+CO2f+H2O,A和D反應的化學方程式為6HC1+

Fe2O3=2FeCh+3H2Oo

答案：(1)樹狀分類法

(2)1.①HC1②硝酸鹽③蒸儲水④堿

H.2HC1+Na2co3=2NaCl+CO2t+H2O6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

17.1.取少量Fe2O3粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解。

(1)上述反應所得溶液的溶質(zhì)為(填化學式)。

(2)取少量上述溶液，置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有

色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為,

此反應屬于(填基本反應類型)反應。

11.(1)在甲燒杯中加入20mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCb

飽和溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈_______色，停止加熱，即可制得Fe(0H)3膠體。

制備Fe(0H)3膠體的化學方程式為______________________________________

(2)另取乙燒杯，加入20mL蒸儲水，向燒杯中加入1mLFeC13溶液，振蕩

均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，在

與光束垂直的方向進行觀察，可以看到燒杯中的液體會產(chǎn)生丁達爾效

應。這個實驗可以用來鑒別o

(3)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是(填字母，下同)。

A.膠粒的直徑小于1nm

B.膠粒帶正電荷

C.膠體具有丁達爾效應

D.膠粒能透過濾紙

(4)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCh溶液最本質(zhì)的特征是。

A.Fe(0H)3膠體粒子的直徑為1?lOOnm

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙

解析：I.(1)Fe2O3能溶于鹽酸生成FeCb和水。⑵向FeCb溶液中滴入NaOH

溶液，二者發(fā)生復分解反應。II。)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制備。(2)由

膠體和溶液的性質(zhì)不同，可根據(jù)丁達爾效應鑒別二者。⑶Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在

的主要原因是膠粒帶正電荷，互相排斥不易形成沉淀；膠體穩(wěn)定存在與丁達爾效

應無關(guān)。(4)膠體粒子的直徑為1?100nm是膠體最本質(zhì)的特征，決定了膠體的

性質(zhì)。

答案：I.(l)FeCb(2)紅褐

FeCh+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3I復分解

n.(1)紅褐FeC13+3H2O=^=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

⑵甲膠體和溶液(3)B(4)A

1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CC14和金屬鈉為原料，在700C時

制造出納米級金剛石粉末。該成果立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。

同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是()

A.納米級金剛石粉末屬于膠體

B.制造過程中元素種類沒有改變

C.CC14是一種化合物

D.這個反應屬于置換反應

解析：選A納米級金剛石屬于純凈物，膠體屬于混合物，所以納米級金剛

石不屬于膠體，A項錯誤。

2.對于化學反應：A+B=C+D,下列說法正確的是（）

A.若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水

B.若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物

C.若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿

D.若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應一定是置換反應

解析：選CA項，酸與堿反應生成鹽和H2O;B項，CO與CuO反應生成

Cu和C02；D項，CO與CuO反應生成單質(zhì)Cu和C02,但不是置換反應。

3.氫氧化鈉溶液和Ba（OH）2溶液都能使酚醐溶液變紅，其原因是二者的溶

液中均含有一種相同的粒子，該粒子是（）

A.H+B.OH'

C.H2OD.H

解析：選BNaOH溶液和Ba（OH）2溶液均能使酚釀溶液變紅，說明二者均

顯堿性，即均含有0H,

4.魔術(shù)“水”變紅（如圖），杯子中事先涂有酚獻溶液，然后加入“水”，則

加入的“水”是（）

A.H20

C.NaOH溶液

解析：選C堿（NaOH）溶液能使酚酬變紅，C正確。

5.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于鹽

酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（）

A.能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色

B.能與氫氧化鈉溶液反應生成水

C.能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀

D.能與鋅反應生成氫氣

解析：選C酸中的H+能使紫色石蕊溶液變紅，與堿發(fā)生中和反應，與活

潑金屬（如Zn）反應放出H2,以上均屬于酸的共同性質(zhì)：鹽酸能與AgN03溶液反

應生成AgCl白色沉淀，與H+無關(guān)，故C項不屬于酸的共同性質(zhì)。

6.下列關(guān)系式錯誤的是（）

A.酸性氧化物+堿性氧化物-鹽

B.酸+堿性氧化物一鹽+H2

C.酸+堿f鹽+水

D.難溶性堿一水+堿性氧化物

解析：選B酸性氧化物與堿性氧化物反應生成鹽，如二氧化碳與氧化鈣反

應生成碳酸鈣，故A正確；酸與堿性氧化物反應生成鹽和水，如鹽酸與氧化鈣

反應生成氯化鈣和水，故B錯誤；酸與堿反應生成鹽和水，如鹽酸與氫氧化鈉

反應生成氯化鈉和水，故C正確；難溶性堿加熱分解生成水和堿性氧化物，如

氫氧化鐵加熱生成氧化鐵和水，故D正確。

7.下列物質(zhì)可以與其他物質(zhì)中的一種或幾種直接反應生成鹽的是（）

①活潑金屬②堿性氧化物③堿④酸性氧化物

⑤酸

A.只有①②③B.只有①④

C.只有②⑤D.全部

解析：選D活潑金屬、堿性氧化物可與酸反應生成鹽；酸性氧化物、酸可

與堿反應生成鹽。

8.物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是（）

①X+堿—1■鹽+水②X+金屬氧化物—*鹽+水

A.CaOB.H2SO4

C.NaOHD.CO

解析：選B硫酸既能與堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水，又可以與金屬氧化

物反應，生成鹽和水，B正確。

9.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（）

①C—aCO—aCO2②Cu—*CuO—?C11SO4

③Na2cO3一-NaCl-一NaNCh

④CaC03―?CaO一fCa(0H)2

A.①②③B.①③④

C.①②④D.①②③④

C-^*C0-^*C02,②中：Cu-^*CuO-^CuSO,

解析：選D①中：4

③中：Na2CO3^&NaCl7^S^3NaNO3,④中：CaCCh一歸CaO^^>Ca（OH）2。

10.如圖為硫酸性質(zhì)的知識歸納，下列表達不正確的是（）

變色.酸堿指示劑力活潑金屬.鹽+氫氣

鹽+水*金星氧化物」:|_是些英〉新酸+新鹽

鹽；水

A.若“鹽”為BaC12溶液，則反應中有白色沉淀生成

B.若“堿”為NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚獻溶液，證明兩者發(fā)生了

中和反應

C.若“金屬氧化物”為鐵銹的主要成分（Fe2O3）,可以利用硫酸與金屬氧化

物反應的這一性質(zhì)除去鐵銹

D.若“活潑金屬”為Mg和Zn,將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的

稀硫酸完全反應，Mg產(chǎn)生的H2多

解析：選DA項，H2so4與BaCb溶液反應：H2SO44-BaCh=BaSO4I+

2HC1,反應中有白色沉淀生成，正確；B項，NaOH溶液中滴加酚釀，溶液變紅，

用H2so4中和后，紅色褪去，證明二者發(fā)生了中和反應，正確；C項，F(xiàn)e2O3與

H2s04反應生成可溶性的Fe2（SO4）3,故可用硫酸除鐵銹，正確；D項，質(zhì)量相等

且過量的Zn和Mg,與一定量的稀H2so4完全反應，產(chǎn)生H2的量相等，錯誤。

11.化學變化多姿多彩。如圖中甲、乙、丙、X分別是Fe2Ch、C、CO、鹽酸

中的某一種，甲、乙、丙均能與X發(fā)生化學反應，則乂是（）

A.CB.Fe203

C.COD.鹽酸

解析：選BFe2O3與C、CO、鹽酸均能發(fā)生反應，反應的化學方程式分別

為3c+2Fe2O3直返4Fe+3cCht、3co+Fe2(D3晅遑2Fe+3cCh、Fe2O3+

6HCl=2FeC134-3H2O,故X為FezCh。

12.如圖是某同學總結(jié)出的氫氧化鈣的化學性質(zhì)。下列說法中不正確的是

()

酸|②①|(zhì)酸堿指示劑

Ca(OH)2

鹽|蠶后|典型非金屬氧化物

A.①中的酚獻溶液變紅色

B.②中與鹽酸反應的化學方程式為

Ca(OH)2+2HCl=CaCh+2H2。

C.③中與硝酸鈉溶液能發(fā)生反應

D.④可解釋久置的澄清石灰水變質(zhì)

解析：選C①中Ca(0H)2能使酚酬溶液變紅，A正確；②中Ca(0H)2與HC1

反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,B正確；③中NaNCh溶

液與Ca(0H)2不反應，C錯誤；④中久置的澄清石灰水變質(zhì)的原因是Ca(0H)2+

CO2=CaCO3I+H2O,D正確。

13.如圖中以稀鹽酸為例的反應關(guān)系，體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì)，其中X與圖中

所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問題。

(1)稀鹽酸中陽離子的符號是0

(2)反應①中石蕊溶液變?yōu)開_______色。

(3)反應⑤的化學方程式為_________________________________________

(4)圖中只生成鹽和水的反應有(填序號)。

(5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca(0H)2反應，則X可能是(BaCL、

CuSO"Na2co3中的)o

解析：(1)稀鹽酸中陽離子為H+;(2)稀鹽酸顯酸性，能使石蕊溶液變?yōu)榧t色；

(3)反應⑤是氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為AI2O3+

6HC1=2A1C13+3H2O;(4)③氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，⑤氧化鋁

與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，生成物均為鹽和水，符合題意；(5)BaCb既不能

與稀鹽酸反應，也不能與Ca(0H)2反應，不符合題意；CuS04不能與稀鹽酸反應，

不符合題意；Na2co3能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能與氫氧化

鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合題意。

答案：(1汨+⑵紅(3)A12O3+6HCl=2AlCh+3H2O(4)③⑤(5)Na2c。3

14.銅器久置于空氣中會和空氣中的HzO、CO2、O2作用產(chǎn)生綠銹，該綠銹

俗稱銅綠，又稱孔雀石[化學式為CU2(OH)2co3],銅綠能跟酸反應生成銅鹽、C02

和H20O某同學利用如圖所示系列反應實現(xiàn)了“銅一銅綠一……一銅”的

轉(zhuǎn)化。

銅-M銅綠-^CUC12-^CU(0H)2-^CUO^^CU

(1)按三種不同分類標準對銅綠進行分類，回答銅綠屬于哪類物質(zhì)？

⑵請寫出反應②的化學方程式：。

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應的是(填序號)。

(4)寫出反應⑤的化學方程式和基本反應類型：

解析：(1)銅綠是Cu2(0H)2co3,根據(jù)鹽的分類，它可以是銅鹽、碳酸鹽、堿

式鹽、含氧酸鹽等。(2)由題給信息可知，反應②的化學方程式是CU2(OH)2co3

4-4HC1=2CUC12+CO2t+3H2Oo(3)反應①是化合反應。(4)由題給信息，反應

⑤的化學方程式是CUO+H2^=CU+H2O,屬于置換反應。

答案：(1)銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、含氧酸鹽(任選三個即可)

(2)CU2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+CO2t+3H2O

(3)①(4)CuO+H2=^=CU+H2O置換反應

15.圖中，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應，“一”表

示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是()

0—0

3——H

\甲乙丙T

AH2s04Na2sC)4NaOHNaCl

BKC1K2CO3KOHHC1

CO2coCuOC

DFeCuCl2AgHC1

解析：選CA中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應，B中甲和

乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應，D中乙與丙、丙與丁均不能反應，故A、

占燃

B、D不符合題意。C中反應依次為甲和乙：O2+2CO三竺=2CO2；乙和丙：CO

+CuO=^=Cu+CO2；丙和?。?CUO+C^^=2CU+CO2t；丁和甲：C+Ch=^^

CO2;T—?乙：2C+O2^^2CO。

16.有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“一”表示物質(zhì)間能發(fā)生

化學反應，“f”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)初中所學知識判斷下列轉(zhuǎn)化錯誤

的是()

CaO

CaCO3^——Ca(OH)2

C

解析：選D由COUCO,可知，c在02充足時生成C02,在02不充足時生

成CO,CO繼續(xù)燃燒又可生成CO2,C02和C反應生成CO,所以A正確；由

HQUO?可知，H2O2在MnO2存在的條件下分解生成O2和H20,02和H2反應

CaO

也可以生成H2O,H20電解可以得到02,所以B正確；由CaCOs^—Ca(OH)2可知,

CaO和CO2反應可以生成CaC03,CaO和H2O反應可以生成Ca(OH)2,Ca(OH)2

Cn

溶液中通入C02可以生成CaC03,所以C正確；由Hz用。可知，Cu和水不反

應，所以D錯誤。

17.如圖所示，五角星上排列的A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為中學化學中常

見的化合物，相互之間的連線表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應。A、C、E均

為氧化物，A是人體呼出的氣體之一；在實驗室中B可以用來制取A,而D可

以用來檢驗A；C和E反應能生成D。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A，D

(2)B除了制取A外的另一種用途是o

(3)C和E反應的化學方程式為o

(4)這五種物質(zhì)之間兩兩發(fā)生反應，其中沒有涉及的基本反應類型是

解析：A是氧化物且是人體呼出的氣體之一，則A為C02;D能夠用來檢驗

C02,則D是Ca(OH”；C和E都是氧化物，二者反應生成D[Ca(0H)2],說明它

們分別是CaO和H20中的一種；實驗室中B可以用來制取A(CO2),則B是HC1

和CaCOj中的一種，結(jié)合圖中的反應關(guān)系，D[Ca(OH)2]不可能與CaCCh反應，

則B只能是HC1,B(HC1)不與H20反應，但能與CaO反應，說明E是CaO,C

是H2O。(1)A的化學式是C02,D的化學式是Ca(OH)2。⑵鹽酸(HC1的水溶液)

還可用于除去金屬表面的氧化物。(3)C和E反應的化學方程式為H20+

CaO=Ca(OH)2o(4)這五種物質(zhì)之間兩兩發(fā)生反應，H2O與CaO、CO2的反應都

是化合反應；C02與Ca(OH)2的反應為復分解反應；HC1和CaO、Ca(OH)2的反

應都是復分解反應，可以發(fā)現(xiàn)沒有涉及的基本反應類型是置換反應和分解反應。

答案：(l)C02Ca(OH)2

(2)用于金屬表面除銹

(3)H2O+CaO=Ca(OH)2

(4)置換反應和分解反應

18.某化學興趣小組通過實驗對硫酸、氫氧化鈣的化學性質(zhì)進行了驗證和總

結(jié)，如圖所示“——”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學反應，請據(jù)圖回答問題。

總結(jié)一：硫酸的化學性質(zhì)

G鋅粒硫酸x

(1)寫出氧化鐵與硫酸反應的化學方程式:

(2)請補充一個實驗，完善硫酸的化學性質(zhì)，x可以是(用化學式表

示)。

(3)發(fā)生中和反應的化學方程式為_____________________________________

總結(jié)二：氫氧化鈣的化學性質(zhì)

為敵試泄鹽酸

氫氧化鈣

碳酸鈉

（已知：CaCL溶液呈中性，CaC12+Na2CO3=CaCO3i+2NaCl）

(4)乙同學將酚酷試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫

氧化鈣溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(5)丙同學將過量的稀鹽酸加入乙同學所得的溶液中，觀察到紅色褪去，此時

所得溶液中含有的溶質(zhì)有(酸堿指示劑除外)，請設計實驗證明鹽酸過

旦

里.:O

(6)丁同學將碳酸鈉溶液加入滴有酚酷的氫氧化鈣溶液中，充分反應后，觀察

到的現(xiàn)象為;

反應后溶液中的溶質(zhì)一定有=

解析：(1)氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3

+3H2sCU=Fe2(SO4)3+3H2Oo

(2)酸可以與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應，說明X屬

于鹽，可以是Na2co3。

(3)酸可以與堿發(fā)生中和反應，即圖中的氫氧化鈉可以與稀硫酸反應生成硫酸

鈉和水，反應的化學方程式為2Na0H+H2sO4=Na2SO4+2H2。。

(4)酚酬遇到堿性溶液變紅，故由現(xiàn)象可知氫氧化鈣溶液呈堿性。

(5)過量的稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，溶液顯酸性，故紅色消失，

此時溶液中的溶質(zhì)為HCkCaCho可利用鹽酸的化學性質(zhì)，通過反應現(xiàn)象來證

明鹽酸過量，如向溶液中加入鋅粒，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。

(6)碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應生成白色碳酸鈣沉淀，故現(xiàn)象為有白色沉淀生

成。碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則只要反應發(fā)生，一定

有氫氧化鈉生成，碳酸鈉和氫氧化鈣可能有一種剩余，也可能恰好完全反應，故

反應后溶液中的溶質(zhì)一定有氫氧化鈉。

答案：(1)Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2。

(2)Na2co3(合理即可)

(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2。

(4)堿性

(5)HCkCaCh向所得溶液中加入鋅粒，若有氣泡產(chǎn)生，則鹽酸過量(合理

即可)

(6)有白色沉淀生成NaOH

2.1電解質(zhì)的電離

1.下列物質(zhì)中導電性最差的是()

A.熔融狀態(tài)KOHB.石墨棒

C.固態(tài)KC1D.稀H2s04

解析：選C石墨棒能導電；熔融狀態(tài)下電解質(zhì)、電解質(zhì)溶液因有能夠自由

移動的離子，能導電；固體KC1含有鉀離子和氯離子，但其不能自由移動，不

導電。

2.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()

A.NaCkBaSCUB.銅、二氧化硫

C.K0H、蔗糖D.KN03、硫酸溶液

解析：選CA.氯化鈉、硫酸鎖都是電解質(zhì)，錯誤；B.銅為單質(zhì)，既不是

電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；C.氫氧化鉀為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，正確；

D.硝酸鉀為電解質(zhì)，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤。

3.下列說法正確的是（）

A.溶于水電離出的陽離子全部是H'的化合物是酸

B.液態(tài)HC1不導電，所以屬于非電解質(zhì)

C.金屬銅能導電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)

D.NaHSCU在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子

解析：選A溶于水電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸，A項正確；

液態(tài)HC1不導電，在水中能導電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；金屬銅能導電，是

單質(zhì)，因此它不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；NaHSCU在熔融狀態(tài)下電

離生成鈉離子和硫酸氫根離子兩種離子，故D錯誤。

4.下列物質(zhì)中，含有自由移動的C廠的是（）

A.KC103溶液B.CaCb溶液

C.KC1晶體D.液態(tài)HC1

解析：選BKC103溶液中存在K+、CIO,;KC1晶體中的C「不能自由移動；

液態(tài)HC1中只存在HC1分子。

5.下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是（）

A.氯化鈉熔融導電B.液態(tài)汞導電

C.H2s04溶液導電D.熔融狀態(tài)KOH導電

解析：選B從電解質(zhì)導電、金屬導電的實質(zhì)分析、判斷。A、C、D都電離

出自由移動的離子，離子做定向移動而導電；B項中汞是單質(zhì)，沒有電離出自由

移動的離子，它的導電是靠自由電子定向移動。

6.某品牌礦泉水標簽上印有主要礦物元素含量Ca》400、K235、MgN50、

Na280等（單位：lO'g/ioomL）,則對此礦泉水的敘述正確的是（）

A.該礦泉水能導電

B.該礦泉水是非電解質(zhì)

C.鈣元素在礦泉水中均以鈣單質(zhì)形式存在

D.該礦泉水是電解質(zhì)

解析：選A根據(jù)信息，礦泉水中含有電解質(zhì)，即該礦泉水能夠?qū)щ姡蔄

正確；礦泉水屬于混合物，非電解質(zhì)和電解質(zhì)屬于化合物，故B、D錯誤：礦泉

水中鈣元素以Ca2+形式存在，故C錯誤。

7.下列電離方程式書寫正確的是()

A.NaOH=Na++O2~+H+

B.FeCh=Fe3++cr

2+2-

C.Ca(NO3)2=Ca+2(NO3)

D.H2so4^=2H+SO?

解析：選DNaOH電離出的是Na卡和OH，A錯誤；B項應為FeCb=Fe3

++3CE,錯誤；C項應為Ca(NO3)2=Ca2++2NO',錯誤。

8.下列關(guān)于電解質(zhì)與導電關(guān)系的敘述正確的是()

A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na卡和C1

B.NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導電

C.氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電

D.導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移

動的離子數(shù)目多

解析：選CNa。在水中電離成Na卡和C廣，電離過程不需要通電，故A錯

誤；NaCl在熔融狀態(tài)下或水溶液里能夠?qū)щ?，所以NaCl是電解質(zhì)，但NaCl晶

體不能導電，故B錯誤；氯化氫溶于水能導電，是因為氯化氫在水分子的作用

下發(fā)生電離生成離子，液態(tài)氟化氫不電離，只有分子，則不導電，故C正確；

導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目不一定比導電性弱的溶液里自由移動的

離子數(shù)目多，溶液的導電性由離子濃度和離子所帶的電荷兩個因素決定，離子濃

度小的，其所帶電荷數(shù)可能較大，故D錯誤。

9.下列說法或者有關(guān)化學用語的描述正確的是()

A.NaCl溶于水在電流作用下電離成Na+和C1

B.NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH4和N03,無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽

C.H2s04液態(tài)時不導電，因此H2so4是非電解質(zhì)

D.Ba(0H)2在水中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-

解析：選DNaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na

十和C「，而不是電流的作用，A錯誤；NH；的性質(zhì)與金屬離子相似，NH4NO3是

鐵鹽，B項錯誤；H2so4液態(tài)時雖不導電，但在水溶液中能導電，所以H2so4是

電解質(zhì)，C項錯誤。

10.已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O,CaCO3+CO2+

H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。若在題圖中，電解質(zhì)溶液為Ca(OH)2

溶液，向溶液中逐漸通入CO2。則:

下列四個圖中，能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關(guān)

系（x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力）的是（）

解析：選D由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，（發(fā)

生題干中第一個反應）所以一開始導電能力逐漸下降，隨著反應的進行（發(fā)生題干

中第二個反應），離子濃度逐漸增大，導電能力又逐漸增大，反應完成后，離子

濃度不再發(fā)生變化，導電能力不變，所以選D。

11.根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離情況，劃分出了酸、堿、鹽，通過學習我們

知道，酸和堿都有通性，而鹽是沒有通性的，其本質(zhì)原因是（）

A.鹽不能電離出陽離子

B.鹽不能電離出陰離子

C.鹽不能電離出H'或OH

D.鹽不能電離出共同的離子

解析：選D酸可以電離出H+,堿可以電離產(chǎn)生OH,鹽是由金屬陽離子（或

鐵根離子）與酸根離子組成的化合物。由于電離產(chǎn)生的陽離子及陰離子可能相同，

也可能不同，所以鹽沒有通性，故選項D正確。

12.某化學興趣小組在實驗室中進行化學實驗時，按圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈

泡不亮，按圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）

A.NaCl溶液是電解質(zhì)

B.在通電的條件下，NaCl在水中電離出大量的離子而導電

C.NaCl固體中無陰陽離子，因此不能導電

D.同一溫度下，將乙中的NaCl溶液換成等濃度的MgCb溶液，溶液導電

性增強

解析：選DNaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；Na