高中化學(xué)必修2課時作業(yè)3：第2 章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成

基礎(chǔ)過關(guān)

1.下列用電子式表示共價化合物的形成過程，正確的是（）

+

A.H+C1：——>H[CJ「B.Na-+.Br——>NaBr

c.-Mg-+2-F：-->Mg2+[Fn：FiD.o+c+o-->0CO

2.下列化合物中的化學(xué)鍵中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）

A.H2OB.NaCIC.NH4clD.HC1

3.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（）

A.NaCl、HC1、H2O、NaOH

B.CL、Na2S,HC1、CO2

C.HBr、CCI4、H2O、C02

D.NazCh、H2O2、H2O、O2

4.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型共價化合物的是（）

A.6和8B.11和9C.19和16D.13和17

5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（）

A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

6.下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（）

A.冰融化為液態(tài)水

B.氯化鈉受熱熔化

C.氫氧化鈉溶于水中

D.氯化氫溶于水得到鹽酸

7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）

A.任何物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵

B.離子化合物中可能含有共價鍵

C.共價化合物分子中可能含有離子鍵

D.水分子中氫、氧原子間的化學(xué)鍵是非極性鍵

8.下列化合物的電子式書寫正確的是()

A.Ca2+[：Cl：B.Na+苜，S澗YNa+

C.[Mg2-][50門2-D,K+[!F：]-

9.下列說法正確的是()

A.陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈相互作用稱為離子鍵

B.第IA族元素原子和第V1IA族元素原子之間都形成離子鍵

C.金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵

D.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

10.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是()

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

能力提升

11.對于HC1、H2s。4、NaOH、NaCkNH4CkNe、N2>金剛石，回答下列問題：

(1)不存在化學(xué)鍵的是。

(2)屬于共價化合物的是o

(3)屬于離子化合物的是o

(4)既含離子鍵，又含共價鍵的是。

12.(1)有以下8種物質(zhì)：①Ne②HCI③P4④H2O2⑤Na2s@NaOH⑦NazCh⑧NH4cl

請用上述物質(zhì)的序號填空：

①不存在化學(xué)鍵的是。

②只存在極性共價鍵的是o

③只存在非極性共價鍵的是o

④既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是o

⑤只存在離子鍵的是O

⑥既存在離子鍵又存在共價鍵的是。

(2)在下列變化中：①12升華②燒堿熔化③NaCl溶于水④HC1溶于水⑤02溶于水⑥Na2O2

溶于水。

①未破壞化學(xué)鍵的是(填序號，下同)；②僅離子維被破壞的是;

③僅共價鍵破破壞的是;④離子鍵和共價鍵同時被破壞的是。

13.(1)寫出電子式：KC1；CO2o

(2)用電子式表示下列化合物的形成過程：

CaF2：o

NH3：o

14.(1)寫出下列化合物的電子式：

?CO2:；②Na2O2：；③N2：o

(2)有下列物質(zhì)：①金屬銅②NaOH③L④MgCb⑤NazCh⑥氨氣

回答下列問題：

①不存在化學(xué)鍵的是:o

②只存在非極性鍵的是:o

③只存在離子鍵的是:。

④既存在離子鍵又存在極性鍵的是:。

⑤既存在離子鍵又存在非極性鍵的是:o

15.按要求回答下列問題：

(1)某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的

化學(xué)符號是。

(2)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是。

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第IA族和第V1IA族元素原子化合時，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵

⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力

⑥離子化合物中可能含有非極性共價鍵

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:Mg(OH)2：,N2：，NH4I：

(4)用電子式表示下列化合物的形成過程：

NazS：；

H2O：o

16.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C

離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成

的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是,非金屬性最強的是(填元素符號)。

(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是(用化學(xué)

式表示)。

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為

(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為o

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為0

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為?

★參考答案★

基礎(chǔ)過關(guān)

1.［答案］D

［解析］A.HC1是共價化合物，不能用“［］”，故A錯誤；

B.NaBr是離子化合物，應(yīng)該寫成Na^：靛：「，故B錯誤；

C.MgF2是離子化合物，在晶體中陰、陽離子是交替排布的，為了表示這種排布，在書寫

時也是把同性離子分開來寫，故C錯誤；

D.二氧化碳是共價化合物，碳原子最外層有4個電子，各與氧原子形成兩對共用電子對，

故D正確；［答案］選D。

2.［答案］C

［解析］A.水中只有共價鍵，故A不選；B.氯化鈉中只有離子鍵，故B不選；C.氯化鏤中含有

鏤根離子和氯離子之間的離子鍵，N和H之間還有共價鍵，故C選；D.氯化氫中只有共價

鍵，故D不選。［答案］選C。

3.［答案］C

［解析］A、NaCl中含有離子鍵、HC1含有共價鍵、氏。含有共價鍵、NaOH含有離子鍵和共

價鍵，故A錯誤；

B、Cb含有共價鍵、Na2s含有離子鍵、HC1含有共價鍵、CCh含有共價鍵，故B錯誤；

C、HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化學(xué)鍵都是共價鍵，故C正確；

D、Na2O2含有離子鍵和共價鍵、H2O2含有共價鍵、氏。含有共價鍵、02含有共價鍵，故D

錯誤；故選C。

4.［答案］A

［解析］A.6和8分別為C和。，能形成的CO2為共價化合物，故A選；

B.11和9分別為Na和F,能形成的NaF為離子化合物，故B不選；

C.19和16分別為K和S,能形成的K2s為離子化合物，故C不選；

D.13和17分別為A1和C1,能形成的AlCb為共價化合物，且不是AB2型，故D不選；故

選Ao

5.［答案］B

［解析］A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子，故A錯誤；

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，也可以是離子化合物，如NH4CL故

B正確；

C.非極性鍵除存在于雙原子單質(zhì)分子里外，也可能存在于多原子的共價化合物中，如H2O2,

或離子化合物中，如NazCh,故C錯誤；

D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定是極性鍵，也可以有非極性鍵，如H2O2,

故D錯誤；故選B。

6.［答案］A

［解析］A.冰融化為液態(tài)水，是物態(tài)變化，沒有破壞化學(xué)鍵，故A符合題意；

B.氯化鈉是離子化合物受熱熔化時，化學(xué)鍵被破壞，故B不符合題意；

C.氫氧化鈉是電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離，其化學(xué)鍵被破壞，故C不符合題意；

D.氯化氫是電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離，其化學(xué)鍵被破壞，故D不符合題意；［答案］選A。

7.［答案］B

［解析］A、稀有氣體分子中沒有化學(xué)鍵，選項A錯誤；

B、離子化合物中一定含有離子鍵，可以含有共價鍵，如氫氧化鈉，選項B正確；

C、共價化合物中一定不含離子鍵，選項C錯誤；

D、水分子內(nèi)氫、氧原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵，選項D錯誤；故［答案］選B。

8.［答案］D

????

［解析］A.兩個氯離子不能合并，正確的電子式為：Q：［Ca2：：Cl：，故A錯誤;

????

B.硫離子的電荷要寫成2-,正確的電子式為：Na-［.S.■,故B錯誤；

C.鎂離子不加括號，正確的電子式為：Mg2-了，故C錯誤；

D.KF是離子化合物，K+［!F：］—表達正確，故D正確；故選D。

9.［答案］C

［解析］A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力，故A錯誤；

B.第IA族和第VDA族元素的原子化合時，不一定生成離子鍵，故氯化氫，故B錯誤；

C.活潑金屬與非金屬元素化合時，一般形成離子鍵，金屬元素與非金屬元素化合時，不一

定形成離子鍵，如氯化鋁為共價化合物，故c正確；

D.鏤根離子和酸根離子間也能形成離子鍵，故D錯誤；故選C。

10.［答案］D

［解析］X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,則Y為第VIA族元

素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：

A.當X為H、Li等元素，Y為S元素時，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯誤；

B.X為Na時，其對應(yīng)離子為Na+,離子有10個電子，Y為。元素時，其對應(yīng)的離子為

O2,離子有10個電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2,故C錯誤；

D.化學(xué)式為X2Y的有H2O或NazO或Li?。，可能是離子化合物，也可能是共價化合物，

故D正確；故［答案］為D。

能力提升

11.［答案］NeHC1、H2SO4NaOH、NaCl、NH4C1NH4CI、NaOH

［解析］①HC1中只含共價鍵，屬于共價化合物；②H2s04中只含共價鍵，屬于共價化合物；

③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離

子化合物；④NaCl鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；⑤NH4cl中鏤根離

子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物；⑥Ne為

單原子分子，不含化學(xué)鍵；⑦N2中只含共價鍵，屬于單質(zhì)；⑧碳與碳間形成共價鍵

(1)不存在化學(xué)鍵的是⑥，故［答案］為Ne；

(2)屬于共價化合物的是①、②，故［答案］為HC1、H2so4；

(3)屬于離子化合物的是③、④⑤，故［答案］為NaOH、NaCl、NH4C1；

(4)既含離子鍵，又含共價鍵的是③⑤，故［答案］為NaOH、NH4CI.

12.［答案］①②③④⑤⑥⑦⑧①⑤②③④⑥

［解析］(1)①Ne單原子分子，不含有化學(xué)鍵；

②HC1只含有極性共價鍵的化合物；

③P4只含有非極性共價鍵的單質(zhì)；

@H2O2既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物；

⑤Na2s只含有離子鍵的離子化合物；

⑥NaOH既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的離子化合物；

⑦NazCh既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的離子化合物；

⑧NH4cl既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的離子化合物；

(2)①上升華、02溶于水為物理變化；

②燒堿熔化發(fā)生NaOH=Na++OH\NaCl溶于水發(fā)生NaCl=Na++Cr；

③HC1溶于水發(fā)生HC1=H++C1-；

@Na2O2溶于水發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2j

(1)①Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；

②HC1只存在極性共價鍵；

③P4只存在非極性共價鍵；

@H2O2既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵；

⑤Na2s只存在離子鍵；

⑥NaOH、Na2O2>NH4cl既存在離子鍵又存在共價鍵；

(2)①b升華、02溶于水為物理變化，未破壞化學(xué)鍵；

②燒堿熔化發(fā)生NaOH=Na++OH\NaCl溶于水發(fā)生NaCl=Na++Cl;只破壞離子鍵；

③HC1溶于水發(fā)生HC1=H++C1-,僅破壞共價鍵破；

@Na2O2溶于水發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，破壞了離子鍵和共價鍵。

13.［答案］K*［H］'；Q；xQX：Q.

—>［：F：］-Ca2+［：F：］-

H*+-S-+xH——*Hrs

??■■

［解析］(1)KOH是離子化合物，含有離子鍵和極性鍵，電子式為Kr：g：H「；二氧化碳是

含有共價鍵的共價化合物，電子式為：6球^：6：。

(2)氟化鈣是含有離子鍵的離子化合物，其形成過程為

iF-^+^CaF：->［：F：］-Ca2+［：F：］-;

硫化氫是含有極性鍵的共價化合物，其形成過程為

H*+-S-+——>Hi*S-

??■a

14.［答案］：［：：()：：C：Na+［：0：0：］2-Na+：N三N：⑥③④②⑤

［解析］（1）①二氧化碳為共價化合物，分子中含有碳氧雙鍵；

②過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物；

③氮氣是雙原子分子，分子中含有氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（2）①金屬銅是金屬單質(zhì)，單質(zhì)中存在金屬鍵；

②NaOH是離子化合物，化合物中存在離子鍵和極性共價鍵；

③12是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)中存在非極性共價鍵；

④MgCL是離子化合物，化合物中存在離子鍵；

⑤NazCh是離子化合物，化合物中存在離子鍵和非極性共價鍵；

⑥藏氣為單原子分子，分子中不存在共價鍵。

（1）①二氧化碳為共價化合物，分子中含有碳氧雙鍵，C、。原子最外層都達到最外層8

個電子，電子式為云：：0：：小，故［答案1為：：&：O：：

②過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，兩個氧原子通過共用1對電子結(jié)合,

電子式為Na*［：0：0：］2-Na+，故［答案］為：Na+［：0：0：］2~Na+；

③氮氣是雙原子分子，分子中含有氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣的電

子式為：N三N：，故［答案］為：：N三N：；

（2）①不存在化學(xué)鍵的是單原子分子氧氣，故［答案］為：⑥;

②只存在非極性鍵的是非金屬單質(zhì)L,故［答案］為：③；

③只存在離子鍵的是離子化合物MgCb,故［答案］為：④；

④既存在離子鍵又存在極性鍵的是離子化合物NaOH,故［答案］為：②；

⑤既存在離子鍵又存在非極性鍵的是離子化合物NazCh,故［答案］為：⑤。

H

15.［答案］17cr@@［H：O：］-W^［：O：H］-：N：：N：

■■??H：N：H

2Na*+-S-+-Na->Na+［:S：］2-Na+

H+?O-+-H--H：O：H

??.?

［解析］（1）某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該

粒子電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，為帶1個單位負電荷的陰離子,核中有17個質(zhì)子，則為:;C「；

(2)①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13為共價化合物，①錯誤;

②第IA族和第VIIA族元素原子化合時，不一定生成離子鍵，如HC1,②錯誤；

③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如NH4C1,③錯誤；

④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，如NaCl、KI等，④正確；

⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互作用，既有引力又有斥力，⑤錯誤；

⑥離子化合物中可能含有非極性共價鍵，如NazCh,⑥正確；

故［答案］為：④⑥；

(3)Mg(OH)2：由Mg2+和OH-構(gòu)成，電子式為［H：6：「Mg"［：6：H「；

?■??

N2