高中化學學業(yè)水平試題及答案5

2024年高中化學學業(yè)水平試題

1天問一號著陸巡視器成功著陸火星，探測到火星大氣由二氧化碳、氨氣（Ar）、水蒸氣和

甲烷等組成，火星土壤中存在著大量氧化鐵，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

A.二氧化碳B.水C.甲烷

2.下列化學用語不正確的是（）

????

A.二氧化碳的電子式B.甲烷的空間充填模型:

C.小蘇打的化學式：Na2cO3D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH,CH,CH,CH.

3.鋤元素的一種核素符號是第Rb,該核素含有的中子數(shù)是（）

A.37B.48C.85D.38

4.配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的儀器是（）

A.燒杯B.膠頭滴管C.lOOmL容量瓶D.漏斗

5.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Na\Mg?*、OH'CPB.Fe2+K\OPT、MnO；

C.H\Mg2\NO：、crD.H+、K\SO：、HCO；

6.下列說法錯誤的是（）

ACO2可用作食品添加劑

B.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮的化合物

C.過量Fe和Cl2在加熱條件下反應生成FeCl2

D.濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.lmolCH3Cl中的共價鍵數(shù)目為4義

B.9gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為5NA

C.36gH?0在標準狀況下的體積約為44.8L

D.24gMg在氧氣中完全燃燒生成MgO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

8.某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCLOSmoLLT”,下列敘述正確的是（）

CaCh

o.m

A.Ca2+和CE的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?P

B.配制1L該溶液，可將0.5molCaCL固體溶于1L水中

C.取該溶液10mL稀釋至100mL,所得溶液的C（C「）為0.10101?廣

D.取該溶液體積的木，所取溶液的c（Ca2+）為0.05mol

9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y是短周

期中金屬性最強的元素，X和Z同主族。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：r（X）<r（Y）<r（Z）<r（W）

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z<X

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z<W

D.簡單陰離子的還原性：W<Z

10.氧化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素化合價為-1價，化學反應原理為：

NaH+H,O=NaOH+H2To下列有關該反應的說法正確的是（）

A.NaH是氧化劑B.H2O中氫元素被氧化

C.該反應屬于置換反應D.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

11.化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密不可分，下列說法正確的是（）

A.鐵粉可用作食品包裝中的干燥劑B.阿司匹林常用于消炎殺菌

C.從海水提取澳的過程是物理變化D.石油的裂化、煤的液化都是化學變化

12.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHC00H,它不能發(fā)生的化學反應類型是（）

A.水解反應B.加聚反應C.加成反應D.酯化反應

13.下列關于有機物的說法正確的是（)

A.溫度越高，酶的催化效率越高

B.植物油屬于高級脂肪酸甘油酯，也屬于高分子化合物

C.天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯

D.淀粉、纖維素分子式均為（CoHioOs）”，互為同分異構(gòu)體

14.異辛烷在內(nèi)燃機的汽缸里燃燒時抗震性較好，是優(yōu)良的發(fā)動機燃料，異辛烷的球棍模型

如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.異辛烷分子式為C8H16

B.異辛烷中所有碳原子可能共平面

C.異辛烷和環(huán)戊烷互為同系物

D.lmol異辛烷完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為I2.5mol

15.元素的價類二維圖是學習元素及其化合物的重要模型和工具。下圖為硫元素的價類二維

圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。下列說法正確的是（）

A.附著有X的試管常用酒精清洗

B.Y使濱水褪色體現(xiàn)了其漂白性

C.加熱條件下，Z的濃溶液與銅反應能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化②

D.Y與H2s氣體混合能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①

16.下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的一組是（）

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A向某溶液中滴加鹽酸，再將產(chǎn)生品紅溶液褪色原溶液中一定存在

的無色氣體通入品紅溶液so.

B向某溶液中滴加稀氫氧化鈉溶紅色石蕊試紙不變原溶液中一定不存

液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于色在NH；

試管口

C向某溶液中滴加硝酸，無明顯現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生原溶液中一定存在

象，再加入硝酸銀溶液

cr

D將某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色原溶液中一定不存

在K+

17.下列離子方程式書寫錯誤的是（）

A.將少量SO?通入氫氧化鈉溶液中：2OFT+SC）2=SOj+H2O

2++

B.將CO2通入CaC%溶液：CO2+H2O+Ca=CaCO3+2H

C.石灰漿與碳酸鉀溶液反應：Ca（OH）2+CO^=CaCO3J+2OIT

D.用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2。一△—Fe（OH）3

18.下列實驗方案中，實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（）

選項ABCD

■

實驗乙薛、NO,

冰后酸一1f0

和濃硫酸“〉中

裝置

惇三其一濃泳酸

NaOI儲液

實驗氨氣溶于水的制備乙酸乙酯

收集NO2并處理尾稀釋濃硫酸

目的噴泉實驗

氣

19.VC,在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應N?（g）+3H2（g）=2NH3（g）,下列情

況能說明該反應已達到化學平衡的是（）

①H2的轉(zhuǎn)化率達到100%②反應速率3V（H2）=2v（NH3）

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變④容器內(nèi)壓強不再改變

⑤N2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥氣體的密度保持不變

⑦ImolN三N鍵斷裂的同時，有6molN—H鍵斷裂

A.全部B.②③④@C.③?⑤⑦D.①③酶⑦

20.下列有關化學電池裝置的敘述中，不正確的是（）

金屬外殼

浸有KOH溶液

的明板

圖I堿性鋅鎰電池圖H鉛一硫酸蓄電池圖m原電池圖IV銀鋅紐扣電池

A.圖I所示電池工作時，鋅粉失電子

B.圖II所示電池放電過程中，電解質(zhì)溶液中的H+移向PbO2極

C.圖HI所示裝置工作過程中，正極發(fā)生氧化反應

D.圖IV所示電池中，Ag2。是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag

第H卷（非選擇題60分）

二、非選擇題：本題共6小題，共60分

21.（8分）已知A與D均為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，B為有磁性的黑色晶體。各物質(zhì)

間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，部分反應物和產(chǎn)物未全部注明。

NaOH溶液

回

回答下列問題：

（1）寫出B的化學式,寫出反應①的一種用途

（2）檢驗F中金屬陽離子的試劑是,現(xiàn)象是。

(3)寫出反應③的化學方程式o

(4)己知G為NazFeO」寫出反應⑤的離子方程式。

22.(9分)A-G是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，最高正價或最低負價與原子序數(shù)的關

系如圖所示。

回答下列問題：

(DG元素在周期表中的位置是,B元素常見單質(zhì)的電子式是。

(2)下列敘述不正確的是()(填字母)。

a.A元素的一種單質(zhì)可用作電池的電極

b.B元素的一種氫化物可用作制冷劑

c.E元素的氫氧化物可用作消毒劑

(3)D2c2中所含的化學鍵類型有,D2c2與水反應的離子方程式

(4)寫出A的單質(zhì)與B元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式

23.(10分)我國力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，將CO?轉(zhuǎn)化為甲醇是實現(xiàn)碳中和的途徑之一。

原理為：CO?(g)+3H?(g)—CHQH(g)+HQ(g)在一定溫度下

體積為1L的密閉容器中，充入2moic。2和6moi應，測得CO?和CI^OHlg)的濃度隨時

間變化如圖所示。

（1）2min~5min的平均反應速率v（CO2）=。

（2）平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為%。

（3）2min時，V正（也0）V^（H2O）（填或“無法比較

（4）下圖為甲醇酸性燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)原電池的工作原理，電極a是

（填“正極”或“負極”），此電池工作時，負極的電極反應為

24.（12分）實驗室利用MnO,與濃鹽酸制備干燥純凈的C1?,并進行有關氯氣的性質(zhì)實驗。

回答下列問題:

（1）寫出上圖中制備氯氣的化學方程式,該反應中鹽

酸體現(xiàn)的化學性質(zhì)是

（2）儀器a的名稱是,B裝置中裝有的試劑是.

（3）E中持續(xù)通入氯氣可能觀察到的現(xiàn)象是。

（4）甲同學向D裝置中加入蒸餓水溶解氯氣，再用強光照射氯水，同時使用數(shù)據(jù)采集器采

集數(shù)據(jù)如下：

甲同學采集的數(shù)據(jù)是（填字母）。

a.氯水的pH

b.氯離子的濃度

c.氧氣的體積分數(shù)

（5）反應結(jié)束后，乙同學為測定A裝置中殘余液中鹽酸的濃度，設計了如下實驗方案:

①配制O.lmol-U'NaOH溶液；

②取A裝置中10mL殘余液（鎰離子己去除）稀釋至250mL,取20mL于錐形瓶中;

③向錐形瓶中加入O.lmol-IJiNaOH溶液中和，記錄所消耗NaOH溶液的體積。

乙同學3次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

測定次數(shù)第I次第2次第3次

V(NaOH)/mL24.0024.1023.90

根據(jù)乙同學的實驗數(shù)據(jù)，測得殘余液中鹽酸的濃度是molL-'o

25.（9分）氮化硅熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定，是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料。下

圖是利用石英砂（主要成份為Si。？）生產(chǎn)高純硅和氮化硅（SisNj的一種流程:

回答下列問題：

(1)畫出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖,氮化硅中氮元素的化合價?

(2)下列不能與Si。？反應的物質(zhì)是(填字母)。

a.NaOH溶液b.氫氟酸c.H2SO4d.Na2co3

(3)SiHChf高純硅的化學方程式為。反應②中的氧

化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3,寫出該反應的化學方程式。

(4)氮化硅可能有哪些用途(填字母)。

a.制作生蝸b.用作建筑陶瓷c.制作高溫軸承d.制作切削刀具

26.(12分)乳酸乙酯(A)是一種食用香料。由淀粉或D為原料合成乳酸乙酯的流程圖如

下：

囚

已知：①D的產(chǎn)量可用于衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平;

CHjCHCOOH

②乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為&H。

回答下列問題：

(1)乳酸中所含的官能團名稱為,C-A的反應類型為

A的分子式為o

(2)B是否能發(fā)生銀鏡反應_______(填“是”或“否)。

(3)D通過加聚反應形成高分子化合物的化學方程式為o

(4)下列與乳酸互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是(填序號)。

CH2COOH

H

①CH3cH20H②CH3coOH③A

HOOCCHCH3CH2CHCHO

⑤bH

④OH

（5）Imol乳酸分別與足量Na、NaHCC）3反應，消耗二者的物質(zhì)的量之比為

第I卷（選擇題40分）

一、單項選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。

題號12345678910

選項BCBDCCACAD

題號11121314151617181920

選項DACDCCBACC

第U卷（非選擇題60分）

二、非選擇題：共6小題，共60分

21.（8分，除特別標注外，每空2分）

（1）Fe304冶煉金屬（合理即可）

（2）KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色

（3）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T

3+--

（4）2Fe+3C1O+l（）OH=2FeO；+