12離子反應(yīng)（習(xí)題）-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)教學(xué)課件習(xí)題

1.2離子反應(yīng)核心素養(yǎng)提升檢測（考試時間：60分鐘，滿分：100分）一、選擇題（共16題，每小題3分，共計48分）1.(2021·浙江湖州高一期末)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A.酒精B.NaClC.稀硫酸D.Cu【答案】B【解析】A.酒精溶于水不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B.NaCl溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；C.稀硫酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D.Cu是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意。2．（2023秋·江蘇徐州·高一統(tǒng)考階段練習(xí)）下列電離方程式書寫完全正確的是（

）A．H2SO4=H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)22C．NaCl=Na＋＋Cl－ D．Al2(SO4)3=Al23＋＋3SO42－【答案】C【解析】H2SO4為強電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4═2H++SO42，故A錯誤；Ca（OH）2為強電解質(zhì)，電離方程式為Ca（OH）2═Ca2++2OH，故B錯誤；NaCl為強電解質(zhì)，電離方程式為NaCl═Na++Cl，故C正確；Al2（SO4）3為強電解質(zhì)，電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42，故D錯誤；故選C。3．（2023秋·湖南永州·高一永州市第一中學(xué)?？计谥校┫铝嘘P(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸澄清石灰水硫酸干冰B膽礬食鹽水氯化銅氯氣C氨水鹽酸銅硫酸鋇D冰水混合物酒精溶液硫酸鋇二氧化碳AB．BC．CD．D【答案】D【解析】純凈物:由一種物質(zhì)組成；混合物:由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質(zhì),部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；據(jù)以上分析解答。鹽酸是混合物,故A錯誤；氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),故B錯誤；硫酸鋇屬于鹽，是電解質(zhì),故C錯誤；冰水混合物屬于純凈物，酒精溶液屬于混合物，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，各項符合條件,故D正確；綜上所述，本題選D。4.(2023·菏澤高一期中)下列各組離子，在無色溶液中能大量共存的是()A.Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－B.Na＋、K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C.Ag＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、OH－D.OH－、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、K＋【答案】B【解析】A項，Cu2＋在溶液中呈藍(lán)色；C項，Ag＋與SOeq\o\al(2－,4)、OH－都會生成沉淀而不能大量共存；D項，OH－與HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)都會反應(yīng)而不能大量共存。5．（2023秋·陜西寶雞·高一統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH＋H2↑B．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe＋Fe3+=2Fe2+C．Al2O3溶于鹽酸中：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2OD．將Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl+ClO【答案】C【解析】A．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH＋H2↑，故A錯誤；B．FeCl3溶液中加入Fe粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤；C．Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2O，故C正確；D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO為弱酸不能拆，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl+HClO，故D錯誤；故選：C。6.某溶液中含有大量的Cl－、CO32、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①【答案】B【解析】如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，應(yīng)該先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗COeq\o\al(2－,3)，過濾后，再向濾液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗OH－，過濾，最后向濾液中滴加AgNO3溶液檢驗Cl－，所以實驗操作順序正確的是B選項。7.(2023·青島四區(qū)高一期中)某溶液只含有Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的離子個數(shù)比為()A.1∶1B.2∶3C.3∶4D.5∶2【答案】A【解析】因溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)；Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，假定Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)三種離子的個數(shù)分別是3、2、1，設(shè)SOeq\o\al(2－,4)的離子個數(shù)是x，則有3×1＋2×2＝1×1＋2×x，則x＝3，則Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的離子個數(shù)比為3∶3＝1∶1。8.依據(jù)下列實驗事實，所得結(jié)論正確的是()選項ABCD實驗結(jié)論銅是電解質(zhì)NaCl固體中不含離子NaCl在通電條件下發(fā)生電離NaCl是電解質(zhì)【答案】D【解析】銅絲能夠?qū)щ娛怯捎诮饘貱u中含有自由移動的電子，但金屬Cu是單質(zhì)，不是化合物，因此銅不是電解質(zhì)，A錯誤；NaCl固體中含有的離子不能自由移動，因此NaCl固體不能導(dǎo)電，B錯誤；NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ姡婋x并不需要在通電條件下發(fā)生，C錯誤；NaCl在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ?，因此NaCl是電解質(zhì)，D正確。9.（2023秋·湖北武漢·高一校聯(lián)考期中）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】A．Ca2+、CO32易結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A不符合；B．Mg2+、Fe3+、Cl、SO42在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．H+、HCO3結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合；D．在酸性溶液中Fe2+、Br均能被ClO氧化，不能大量共存，D不符合；答案選B。10．（2023秋·湖南永州·高一永州市第一中學(xué)?？计谥校┫铝须x子方程式書寫錯誤的是（

）A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3++SO42+Ba2++3OH=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)：HCO3+H+=H2O+CO2↑D．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【答案】A【解析】A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++3SO42+3Ba2++6OH=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A錯誤，B．石灰石溶于鹽酸，實質(zhì)上是鹽酸電離出的H+與CaCO3反應(yīng)生成Ca2+、H2O和CO2氣體，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正確；C．碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)，實質(zhì)上是H+與HCO3反應(yīng)生成CO2和H2O，離子方程式為HCO3+H+=H2O+CO2↑，C正確；D．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)，實質(zhì)上是Fe2O3與H+反應(yīng)生成Fe3+和H2O，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正確；故選A。11.證據(jù)推理是化學(xué)常用方法，下列推理錯誤的是()①CaCO3難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，推斷CaCO3不是電解質(zhì)②Cl2的水溶液能導(dǎo)電，推斷Cl2是電解質(zhì)③銅是優(yōu)良的導(dǎo)體，但銅不是電解質(zhì)④硫酸氫鈉能電離出氫離子，但硫酸氫鈉屬于鹽A.①②B.①④C.②④D.③④【答案】A【解析】①CaCO3雖在水溶液中很難溶解，但溶于水的部分能完全電離，CaCO3屬于電解質(zhì)，故錯誤；②Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；③銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故正確；④硫酸氫鈉能電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，故正確。12．（2023秋·湖北武漢·高一校聯(lián)考期中）某興趣小組的同學(xué)利用下圖所示裝置進行導(dǎo)電性實驗。向一定體積的溶液中逐滴加入溶液X，觀察到燈泡亮度先變小到熄滅，再變大。則X可能為硫酸 B．硫酸鈉 C．硫酸氫鈉 D．氫氧化鈉【答案】A【解析】A．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，恰好反應(yīng)時，導(dǎo)電性幾乎為0，硫酸過量后，導(dǎo)電性增強，燈泡又變亮，A符合；B．硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，導(dǎo)電性不可能變?yōu)?，B不符合；C．硫酸氫鈉和氫氧化鋇恰好反應(yīng)時生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉生成硫酸鈉和水，導(dǎo)電性不可能變?yōu)?，C不符合；D．氫氧化鈉和氫氧化鋇不反應(yīng)，導(dǎo)電性應(yīng)該增強，D不符合；答案選A。13．(2023·鹽城高一期末)如圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法錯誤的是()A．圖示中代表的離子是鈉離子B．圖a中氯化鈉固體不能導(dǎo)電C．圖b表示熔融NaCl能導(dǎo)電D．圖c表示帶負(fù)電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極移動【答案】A【解析】Y與電源負(fù)極相連，陽離子向Y極移動，代表的離子應(yīng)是氯離子，故A錯誤；由題圖a可知，干燥的NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，因此NaCl固體不能導(dǎo)電，故B正確；由題圖b可知，熔融狀態(tài)下鈉離子和氯離子能自由移動，因此熔融NaCl能導(dǎo)電，故C正確；由題圖c可知，帶負(fù)電荷的水合氯離子向X極移動，即向與電源正極相連的電極移動，故D正確。14.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42、Al3＋和M離子，經(jīng)測定Fe3＋、SO42、Al3＋和M離子的個數(shù)之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的()A.Na＋B.NO3C.Mg2＋D.OH－【答案】B【解析】經(jīng)測定Fe3＋、SO42、Al3＋和M離子的個數(shù)之比為2∶4∶1∶1，則M應(yīng)該帶有負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒可知：2×3＋3×1＝2×4＋M，解得：M＝1，M應(yīng)帶有1個單位的負(fù)電荷，又OH－離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的NO3。15.下表第Ⅰ欄與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是()選項第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A向鹽酸中滴加NaOH溶液向鹽酸中滴加氨水H＋＋OH－=H2OB向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3HCO3＋OH－=H2O＋CO32D向NaOH溶液中通入過量CO2氣體向NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2＋OH－=HCO3【答案】C【解析】向鹽酸中滴加氨水，氨水為弱堿，離子方程式為H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，不能用H＋＋OH－=H2O表示，A錯誤；向Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鋇兩種沉淀，不能用Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓表示，B錯誤；向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)產(chǎn)物相同，能用同一離子方程式HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)表示，C正確；向NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)表示，D錯誤。16．（2023秋·江蘇常州·高一常州高級中學(xué)?？计谥校┠彻腆w混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32、SO42等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗：下列說法正確的是A．該混合物一定是K2CO3和NaCl B．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl、CO32，一定不存在SO42，可能含有K+；答案選B。二、填空題（共3題，共計27分）17.（12分）下列物質(zhì)中：A.NaCl晶體；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.單質(zhì)銅；E.HNO3溶液；F.熔融氯化鉀；G.SO2氣體；H.液態(tài)氯化氫。(1)能夠直接導(dǎo)電的是_______________；(2)雖溶于水能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是_____________________________；(3)溶于水也不能導(dǎo)電的是_______________；(4)需溶于水才能導(dǎo)電的是_______________；(5)雖直接能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是________________________________；(6)雖不能直接導(dǎo)電，但也是電解質(zhì)的是_____________________________?！敬鸢浮?1)CDEF(2)G(3)B(4)AGH(5)CDE(6)AH【解析】A項，NaCl晶體由離子構(gòu)成，但由于離子不能自由移動，因此不能導(dǎo)電；該物質(zhì)溶于水后，在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動的離子，能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；B項，CH3CH2OH(酒精)是化合物，由分子構(gòu)成，無自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電；溶于水后也不能發(fā)生電離，因而水溶液不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；C項，H2SO4溶液中含有自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?；但H2SO4溶液是混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；D項，單質(zhì)銅中含有自由移動的電子，因而能夠?qū)щ?；單質(zhì)Cu是單質(zhì)，不是化合物，因此雖直接能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；E項，HNO3溶液中含有自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?；但HNO3溶液是混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；F項，熔融氯化鉀是化合物，含有自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，因此屬于電解質(zhì)；G項，SO2氣體是化合物，由SO2分子構(gòu)成，無自由移動的離子，因而不能導(dǎo)電；當(dāng)SO2溶于水后，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而水溶液能夠?qū)щ姡凰芤褐凶杂梢苿拥碾x子不是SO2電離產(chǎn)生的，因此SO2是非電解質(zhì)；H項，液態(tài)氯化氫是化合物，由HCl分子構(gòu)成，無自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電；當(dāng)其溶于水后，在水分子作用下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，因此能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)。則(1)能夠直接導(dǎo)電的是CDEF;(2)雖溶于水能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是G;(3)溶于水也不能導(dǎo)電的是B;(4)需溶于水才能導(dǎo)電的是AGH;(5)雖直接能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是CDE；(6)雖不能直接導(dǎo)電，但也是電解質(zhì)的是AH。18.（7分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________。(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為_________________________________________________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的陰離子是________(填字母)。A.Cl－B.NOeq\o\al(－,3)C.COeq\o\al(2－,3) D.OH－【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋(3)Mg2＋Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(4)B【解析】(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。(2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋。(3)加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，陰離子中不可能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，可能含NOeq\o\al(－,3)。19.（8分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷A、C的化學(xué)式：A________；C________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①D與氯化鈣反應(yīng)：_______________________________________________；②B與鹽酸反應(yīng)：___________________________________________；③C與稀硫酸反應(yīng)：___________________________________。【答案】(1)BaSO4Ba(OH)2(2)①COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓②BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O【解析】A不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；D可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，則E為二氧化碳，D為碳酸鉀；B不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則B為碳酸鋇；C的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成A，則C是氫氧化鋇。(1)由以上分析可知A為BaSO4，C為Ba(OH)2。(2)D與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓；B和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；C和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。三、實驗題（共2小題，共計25分）20.（17分）為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：eq\x(固體)eq\o(→,\s\up7(加水))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(加過量A))eq\o(→,\s\up11(加過量B),\s\do4(操作Ⅰ))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(加適量C))eq\o(→,\s\up7(加熱煮沸))eq\x(KCl溶液)eq\o(→,\s\up7(操作Ⅱ))eq\x(\a\al(KCl,固體))(1)寫出三種試劑的化學(xué)式：A__________，B__________，C__________。(2)①加入過量A的目的是____________________________________________，有關(guān)化學(xué)方程式為________________________________________________________________。②加入過量B的目的是________________________________________________，有關(guān)化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。③加熱煮沸目的是_____________________________________________________。(3)操作Ⅰ是__________________________________________________________，操作Ⅱ是_______________________________________________________?！敬鸢浮?1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除盡MgCl2和MgSO4(或除盡Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4))MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓②除盡過量Ba(OH)2和生成的BaCl2(或除去過量Ba2＋)Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH，BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl③使HCl揮發(fā)(3)過濾蒸發(fā)結(jié)晶【解析】要使雜質(zhì)完全除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而且