黃金卷02-2024年高考化學(xué)模擬卷8

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（）黃金卷02（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23I127Cs133Pb207一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．葡萄酒中添加的既可殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化B．加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，會(huì)使真絲中的蛋白質(zhì)變性C．常見無機(jī)含氯消毒劑有氯氣、次氯酸鹽、等D．不銹鋼是一種含合金元素和的合金鋼【答案】B【解析】A．SO2可以抑制細(xì)菌生長(zhǎng)，也具有還原性，在葡萄酒中可以殺菌，也可用于防氧化，A正確；B．真絲織品的主要成分是蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，是因?yàn)槊甘拐娼z中的蛋白質(zhì)水解，B錯(cuò)誤；C．常見無機(jī)含氯消毒劑有氯氣、次氯酸鹽、ClO2等，C正確；D．不銹鋼主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳，D正確；故選B。2．學(xué)習(xí)小組用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬，并測(cè)定明礬中結(jié)晶水的含量。上述實(shí)驗(yàn)中不需要用到的操作是A． B． C． D．【答案】D【解析】廢棄的鋁制易拉罐加入氫氧化鉀堿溶后分液得到濾液，然后加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH得到硫酸鋁鉀溶液，然后經(jīng)過一系列操作得到明礬晶體；A．溶液Ⅱ得到明礬晶體需要蒸發(fā)濃縮操作，故A不符合題意；B．測(cè)定明礬中結(jié)晶水的含量，故實(shí)驗(yàn)中需要灼燒操作，故B不符合題意；C．加入氫氧化鉀溶解鋁后需要過氯分離出濾液，故C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)中不需要萃取分液操作，不用分液漏斗，，故D符合題意；故選D。3．元素及其化合物在化工生產(chǎn)中有著重要的用途．下列說法正確的是A．工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氫氣、氯化氫等原料B．工業(yè)上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫C．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥時(shí)均使用純堿和石灰石作為原料D．工業(yè)上制取鈉單質(zhì)普遍采用電解熔融的氫氧化鈉【答案】A【解析】A．工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，用焦炭還原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯氣反應(yīng)得到四氯化硅與雜質(zhì)分離，再用氫氣還原四氯化硅得到高純度硅單質(zhì)，需要用到焦炭、氫氣、氯氣等原料，A正確；B．工業(yè)上制硫酸是用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，B錯(cuò)誤；C．水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥時(shí)均使用的原料中均有石灰石，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上制取鈉單質(zhì)普遍采用電解熔融的氯化鈉，氫氧化鈉的成本較高，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D錯(cuò)誤；故本題選A。4．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．7.8g中所含陰離子數(shù)為B．1mol完全反應(yīng)制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為C．1mol和3mol在一定條件下充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為D．常溫下pH=2的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為【答案】A【解析】A．中含有和，7.8g物質(zhì)的量為0.1mol，則陰離子數(shù)為，A正確；B．1mol完全反應(yīng)制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．題沒有給出醋酸溶液的體積，無法算出氫離子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選A。5．已知在有機(jī)化合物中，吸電子基團(tuán)(吸引電子云密度靠近)能力：，推電子基團(tuán)(排斥電子云密度偏離)能力：，一般來說，體系越缺電子，酸性越強(qiáng)；體系越富電子，堿性越強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是A．碳原子雜化軌道中s成分占比：B．羥基的活性：C．酸性：D．堿性：【答案】D【詳解】A．碳碳三鍵中C原子雜化方式為sp雜化，碳碳雙鍵中C原子雜化方式為sp2雜化，故碳原子雜化軌道中s成分占比：，A正確；B．苯環(huán)為吸電子基團(tuán)，乙基為推電子基團(tuán)，故羥基的活性：苯甲醇>乙醇，B正確；C．吸電子能力Cl>Br，故酸性，C正確；D．甲基為推電子基團(tuán)，故中六元環(huán)的電子云密度大，堿性強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選D。6．將濃鹽酸加到中進(jìn)行如圖(a～c均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列分析正確的是A．a(chǎn)處變黃色，說明具有還原性B．b處變橙色，說明非金屬性C．c處紅色逐漸變淺，說明具有漂白性D．濃鹽酸與反應(yīng)，只體現(xiàn)HCl的酸性【答案】B【解析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性；A．a(chǎn)處變黃色，說明好和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，氯元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；B．b處變橙色，說明氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，則非金屬性，B正確；C．揮發(fā)出的鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致c處紅色逐漸變淺，故不能說明具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸與反應(yīng)，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)升高，HCl也體現(xiàn)出還原性，D錯(cuò)誤；故選B。7．含鐵物質(zhì)或微粒所帶電荷數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．M可能是B．R為鐵單質(zhì)，常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化C．N可用溶液檢驗(yàn)D．與強(qiáng)氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可以生成【答案】C【解析】A．M中Fe元素為+2價(jià)，且電荷數(shù)為0，可能是，故A正確；B．R中Fe元素為0價(jià)，且電荷數(shù)為0，為Fe單質(zhì)，鐵單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故B正確；C．N中Fe元素為+2價(jià)，且電荷數(shù)為+2，為Fe2+，F(xiàn)e2+不能用溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．中Fe元素為+6價(jià)，據(jù)圖可知在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成，故D正確；故選C。8．某抗氧化劑Z可由圖中反應(yīng)制得：下列關(guān)于化合物X、Y、Z的說法正確的是A．化合物Z中采用雜化和雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為3∶5B．化合物Y中含有3個(gè)手性碳原子C．化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D．化合物Z中第一電離能最大的元素為氧元素【答案】A【解析】A．根據(jù)有機(jī)物Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，采用雜化的碳原子有6個(gè)，采用雜化的碳原子有10個(gè)，因此二者比為3∶5，A正確；B．連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物Y中含有一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．化合物X中，酚羥基的兩個(gè)鄰位碳可以與兩個(gè)發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以與一個(gè)發(fā)生加成，因此1molX最多可消耗，C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，但N>O，因此化合物Z中第一電離能最大的元素為氮元素，D錯(cuò)誤。本題選A。9．短周期主族元素Q、X、Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為37，Q與X、Y、Z位于不同周期，Q與Z位于同一主族。X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為x、y、z，且依次增大，x、y、z之和為15，。下列說法正確的是A．Q是原子半徑最小的元素 B．最高正價(jià)含氧酸的酸性：C．分子中各原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) D．Z的氫化物不可能含有非極性共價(jià)鍵【答案】C【解析】由題意，x、y、z之和為15，，可推知y=5，x=3或4，z=7或6，又由Q、X、Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為37，Q與X、Y、Z位于不同周期，Q與Z位于同一主族，可推出X為C，Y為N，Z為O，Q為S。A．根據(jù)元素周期律，同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，得Z是原子半徑最小的元素，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而遞增，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性X<Y，則最高價(jià)含氧酸的酸性X<Y，故B錯(cuò)誤；C．XQ2為CS2，分子中各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．Z的氫化物有H2O和H2O2兩種，H2O2分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10．工業(yè)上可通過“酸性歧化法”和“電解法”制備?！八嵝云缁ā敝?，利用軟錳礦(主要成分為)先生成，進(jìn)而制備的流程如下所示。實(shí)驗(yàn)室中模擬“酸性歧化法”制備。下列說法正確的是A．為加快“熔融”反應(yīng)速率，可將礦石粉碎，并用玻璃棒不斷翻炒固體B．“酸化”時(shí)若改用鹽酸，則反應(yīng)為C．“結(jié)晶”獲取晶體時(shí)采用蒸發(fā)結(jié)晶D．該流程中涉及到的氧化還原反應(yīng)至少有2個(gè)【答案】D【解析】制備的流程如下：、和在熔融狀態(tài)下反應(yīng)生成，反應(yīng)后加水溶浸，使等可溶性物質(zhì)溶解，并過濾，除去不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V液中通入過量使溶液酸化，并使發(fā)生歧化反應(yīng)，生成和，過濾除去，濾液進(jìn)行結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作后可得到晶體。A．玻璃中含有，高溫下能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此不能用玻璃棒翻炒固體，A錯(cuò)誤；B．酸化時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)生成，具有強(qiáng)氧化性，能與鹽酸反應(yīng)生成，因此酸化時(shí)不能改用鹽酸，B錯(cuò)誤；C．酸化反應(yīng)完成后過濾，因?yàn)楦咤i酸鉀加熱易分解，故通過“結(jié)晶”獲取晶體時(shí)應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，C錯(cuò)誤；D．“熔融”、“酸化”過程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該流程中涉及到的氧化還原反應(yīng)至少有2個(gè)，D正確；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A組裝實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置圓底燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、導(dǎo)管濃硫酸、無水乙醇、碎瓷片B粗鹽提純中將最后所得的濾液蒸發(fā)結(jié)晶表面皿、玻璃棒、酒精燈粗鹽提純中最后所得的濾液C除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸分液漏斗、燒杯混有乙酸的乙酸乙酯、飽和NaOH溶液D配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水【答案】A【解析】A．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，在圓底燒瓶中放入濃硫酸、無水乙醇和碎瓷片，將溫度計(jì)的水銀球伸入液面以下，用酒精燈進(jìn)行加熱，燒瓶口連接導(dǎo)管，A項(xiàng)正確；B．蒸發(fā)結(jié)晶要用到蒸發(fā)皿而不是表面皿，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯在堿性溶液中會(huì)發(fā)生水解，不能用飽和NaOH溶液進(jìn)行乙酸的除雜，C錯(cuò)誤；D．配置稀硫酸要用到蒸餾水和一定濃度的濃硫酸，D項(xiàng)試劑缺少給定濃度的濃硫酸，D錯(cuò)誤。本題選A。12．下圖是用釘基催化劑催化和的反應(yīng)示意圖，當(dāng)反應(yīng)生成液態(tài)時(shí)放出的熱量。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B．圖示中物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)II、III為中間產(chǎn)物C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但無法改變反應(yīng)的焓變D．由題意知：

【答案】A【解析】A．由反應(yīng)示意圖可知反應(yīng)過程中不存在非極性鍵的形成，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)I為反應(yīng)起點(diǎn)存在的物質(zhì)，且在整個(gè)過程中量未發(fā)生改變，物質(zhì)I為催化劑，物質(zhì)II、III為中間過程出現(xiàn)的物質(zhì)，為中間產(chǎn)物，故B正確；C．催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的焓變，故C正確；D．生成液態(tài)時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

，則

，故D正確；故選：A。13．實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表：序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色物質(zhì)析出下列說法正確的是A．對(duì)的分解有催化作用B．對(duì)比②和③，酸性條件下氧化的速率更大C．實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說明，氧化的反應(yīng)放出大量熱D．對(duì)比②和③，③中的現(xiàn)象可能是因?yàn)榉纸獾乃俾蚀笥谘趸乃俾省敬鸢浮緼B【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)①無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體說明碘化鉀是過氧化氫溶液發(fā)生分解反應(yīng)的催化劑，對(duì)過氧化氫的分解有催化作用，故A正確；B．由實(shí)驗(yàn)②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體，實(shí)驗(yàn)③溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體說明酸性條件下過氧化氫溶液氧化碘化鉀溶液的反應(yīng)速率明顯大于過氧化氫催化分解的速率，故B正確；C．由實(shí)驗(yàn)②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)②溶液溫度升高，實(shí)驗(yàn)③溶液溫度無明顯變化說明過氧化氫催化分解的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由實(shí)驗(yàn)②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體，實(shí)驗(yàn)③溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體說明酸性條件下過氧化氫溶液氧化碘化鉀溶液的反應(yīng)速率明顯大于過氧化氫催化分解的速率，故D錯(cuò)誤；故選AB。14．一款低成本高能效的新型無隔膜鈰鉛單液流電池裝置如圖所示，該電池用石墨氈做電極，可溶性鈰鹽和鉛鹽的混合酸性溶液作電解液。已知電池反應(yīng)為：。下列說法正確的是A．放電時(shí)，在b電極發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池不能用稀硫酸酸化電解質(zhì)溶液C．充電過程中，a電極發(fā)生的反應(yīng)為D．放電過程中，電解質(zhì)溶液中的向a電極移動(dòng)【答案】BD【解析】A．由題中方程式可知放電過程是，發(fā)生在a電極氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．硫酸根離子會(huì)與鉛離子反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，所以不能用稀硫酸酸化電解質(zhì)溶液，B正確；C．充電過程中，a電極發(fā)生的反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．放電過程中，內(nèi)電路電流的方向是ab，所以電解質(zhì)溶液中的向a電極移動(dòng)，D正確；故選BD。15．為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度的概念：。常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示(滴定過程中溫度的變化忽略不計(jì))，已知，下列說法錯(cuò)誤的是A．該過程可以用酚酞作指示劑B．滴定過程中的值逐漸減小C．常溫下，HCN的電離常數(shù)D．當(dāng)時(shí)，溶液中存在：【答案】B【解析】A．滴定終點(diǎn)吋溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，A正確；B．的分子，分母同吋乘以得到，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．未加NaOH溶液時(shí)，，，結(jié)合，可得，，C正確；D．當(dāng)吋，溶液中的，利用電荷守恒和物料守恒可得，D正確；故選B。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）金屬鹵化物鈣鈦礦太陽能電池作為最有前途的光伏技術(shù)之一，如何最大限度地減少表面缺陷對(duì)于進(jìn)一步提高無機(jī)鈣鈦礦太陽能電池的功率轉(zhuǎn)換效率和穩(wěn)定性至關(guān)重要。近日，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種鈍化劑三氟乙脒來抑制CsPbI3xBrx薄膜缺陷?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)碘原子的價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種，基態(tài)Pb原子的價(jià)層電子排布式為___________。（2）I1代表元素的第一電離能，則I1(Br>I1(As)>I1(Se)的原因是___________。（3）三氟乙脒的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________，碳原子的雜化類型為___________；測(cè)量HF相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值經(jīng)常偏大的原因是___________。（4）某種金屬鹵化物無機(jī)鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)apm，則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________；晶體中Pb2+與Cs+最短距離為___________pm；晶體的密度ρ=___________g·cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、NA的代數(shù)式表示；可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：Cs：133

Pb：207

I：127)【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）7（1分）6s26p2（1分）（2）As、Se和Br為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；但由于基態(tài)As原子的p能級(jí)軌道處于半充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于Se的（3）9：1（1分）sp2和sp3（1分）HF分子間存在氫鍵，形成締合分子(HF)n導(dǎo)致HF相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值偏大（4）CsPbI3（1分）（1分）【解析】（1）基態(tài)碘原子的核外電子排布為：，價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種；基態(tài)Pb原子的價(jià)層電子排布式為6s26p2，故答案為：7；6s26p2；（2）同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，As、Se和Br為同周期元素，核電荷數(shù)依次增加，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但由于基態(tài)As原子的p能級(jí)軌道處于半充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于Se，故答案為：As、Se和Br為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；但由于基態(tài)As原子的p能級(jí)軌道處于半充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于Se；（3）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)中含9個(gè)σ鍵與1個(gè)π鍵，個(gè)數(shù)比為9:1；其中單鍵碳原子采用sp2雜化，雙鍵碳原子采用sp3雜化；HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子(HF)n導(dǎo)致HF相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值偏大，故答案為：9:1；sp2和sp3；HF分子間存在氫鍵，形成締合分子(HF)n導(dǎo)致HF相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值偏大；（4）Cs+有8個(gè)位于頂點(diǎn)個(gè)數(shù)為：；I有6個(gè)位于面心，個(gè)數(shù)為：，Pb2+有1個(gè)位于體心，則該晶胞的化學(xué)式：CsPbI3，晶體中Pb2+與Cs+最短距離為體對(duì)角線的一半，即為pm；晶胞質(zhì)量為：，晶胞體積為：，則晶胞密度為：，故答案為：CsPbI3；；。17．（12分）硼氫化鈉在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，工業(yè)上可用硼鎂礦(生要成分為，含少量雜質(zhì))制取，其工藝流程如下：已知：硼氫化鈉常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸點(diǎn)為)。（1）和都是硼酸鹽，請(qǐng)寫出一元弱酸硼酸在水中的電離方程式_______。（2）粉碎的目的是_______；濾渣的成分是_______(寫化學(xué)式、下同)。（3）操作1的步驟是____、冷卻結(jié)晶；操作2、操作3的名稱分別為_____、_______。（4）高溫合成過程中，加料之前需先在反應(yīng)器中通入氬氣，該操作的目的是_______。（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。寫出副產(chǎn)物硅酸鈉的一種用途_______。（6）被稱為萬能還原劑，“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克的還原能力。的有效氫含量為_____(保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）（2）增大硼鎂礦與堿液的接觸面積，提高浸取率(或提高原料的利用率)和加快反應(yīng)速率(或者使反應(yīng)更快更充分)

和（3）蒸發(fā)濃縮（1分）

過濾（1分）

蒸餾（1分）（4）除去反應(yīng)器中的空氣，防止空氣中的水、氧氣與原料鈉、氫氣反應(yīng)（1分）（5）異丙胺（1分）

可做防火劑或黏合劑（1分）（6）0.21【解析】硼鎂礦粉碎后加入氫氧化鈉堿溶，氫氧化鈉和四氧化三鐵不反應(yīng)、和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，得到濾渣和，濾液中含硼，為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到，脫水后高溫合成得到、，加入異丙胺提取出，蒸餾分離出取異丙胺得到；（1）一元弱酸硼酸在水溶液中部分電離，；（2）粉碎的目的是增大硼鎂礦與堿液的接觸面積，提高浸取率(或提高原料的利用率)和加快反應(yīng)速率(或者使反應(yīng)更快更充分)；氫氧化鈉和四氧化三鐵不反應(yīng)、和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，故濾渣的成分是和；（3）操作1從溶液中得到晶體，則操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；操作2為分離固液的操作，是過濾；硼氫化鈉常易溶于異丙胺(沸點(diǎn)為)，操作3為從硼氫化鈉的異丙胺溶液中得到硼氫化鈉的操作，為蒸餾；（4）鈉、氫氣均可與空氣中氧氣反應(yīng)，高溫合成過程中，加料之前需先在反應(yīng)器中通入氬氣，該操作的目的是除去反應(yīng)器中的空氣，防止空氣中的水、氧氣與原料鈉、氫氣反應(yīng)；（5）操作3蒸餾出的異丙胺，可以在操作2中重復(fù)使用，故流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是異丙胺。副產(chǎn)物硅酸鈉可做防火劑或黏合劑等；（6）中氫元素化合價(jià)為1，可以失去電子變?yōu)?1；氫氣中氫失去電子變?yōu)?1，根據(jù)電子守恒可知，，則有效氫含量為。18．（12分）20℃下，制作網(wǎng)紅“天氣瓶”流程如下，請(qǐng)根據(jù)下述制作流程，結(jié)合下列信息和所學(xué)知識(shí)，回答問題：溫度／℃0102030405060708090100硝酸鉀溶解度／g13.320.931.645.863.985.5110138169202246氯化銨溶解度／g29.433.237.241.445.850.455.360.265.671.277.3樟腦()是一種白色晶體，易溶于酒精、難溶于水。（1）樟腦難溶于水，易溶于酒精的原因主要是___________________。（2）由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過程中需要用到的玻璃儀器有__________________________。得到“溶液c”時(shí)需控制溫度50℃，可采取的方法是_______________。（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)硝酸鉀溶解速率很慢，請(qǐng)推測(cè)原因________________________。（4）溫度改變，天氣瓶?jī)?nèi)或清澈干凈，或渾濁朦朧，或產(chǎn)生大片美麗的結(jié)晶。請(qǐng)通過計(jì)算說明0℃時(shí)出現(xiàn)的是樟腦晶體_________________，推測(cè)晶體產(chǎn)生的原因________。（5）從晶體生長(zhǎng)析出的角度分析，“天氣瓶”制作中硝酸鉀和氯化銨的作用是______________?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）水分子極性較強(qiáng)，而樟腦和乙醇均為弱極性分子（2）燒杯、玻璃棒、量筒水浴加熱（1分）（3）氯化銨在溶液的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溶液溫度降低（1分）（4）0℃時(shí)硝酸鉀溶解度為13.3g，氯化銨29.4g，33g溶劑水能溶解硝酸鉀4.4g，氯化銨9.7g樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增大，溶解速率隨溫度降低而減?。?）控制樟腦晶體高速生長(zhǎng)過程中的連續(xù)成核(或：減緩樟腦晶體的生長(zhǎng)速度)，便于得到較大晶體【解析】（1）水分子極性較強(qiáng)，而樟腦和乙醇均為弱極性分子，由相似相溶原理可知，樟腦難溶于水，易溶于酒精，故答案為：水分子極性較強(qiáng)，而樟腦和乙醇均為弱極性分子；（2）由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過程為固體溶解的過程，溶解時(shí)需要用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒；得到“溶液c”時(shí)的控制溫度小于100℃，所以采取的加熱方式為水浴加熱，故答案為：燒杯、玻璃棒、量筒；水浴加熱；（3）由表格數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀在溫度較低時(shí)，溶解度小，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以氯化銨溶解時(shí)吸收熱量，使溶液溫度降低導(dǎo)致硝酸鉀溶解速率很慢，故答案為：氯化銨在溶液的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溶液溫度降低；（4）由表格數(shù)據(jù)可知，0℃時(shí)33g水溶解硝酸鉀、氯化銨的質(zhì)量分別為≈4.4g、≈9.7g，硝酸鉀和氯化銨在溶液中能夠溶解的最大質(zhì)量均大于2.5g，所以0℃時(shí)出現(xiàn)的晶體是樟腦晶體，不可能是硝酸鉀和氯化銨；0℃時(shí)出現(xiàn)樟腦晶體說明樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增大，導(dǎo)致溶解速率隨溫度降低而減小，故答案為：0℃時(shí)硝酸鉀溶解度為13.3g，氯化銨29.4g，33g溶劑水能溶解硝酸鉀4.4g，氯化銨9.7g；樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增大，溶解速率隨溫度降低而減小；（5）從晶體生長(zhǎng)析出的角度可知，“天氣瓶”制作中硝酸鉀和氯化銨的作用是控制樟腦晶體高速生長(zhǎng)過程中的連續(xù)成核，減緩樟腦晶體的生長(zhǎng)速度，便于得到較大晶體，故答案為：控制樟腦晶體高速生長(zhǎng)過程中的連續(xù)成核(或：減緩樟腦晶體的生長(zhǎng)速度)，便于得到較大晶體。19．（12分）茚三酮能與任何含α一氨基的物質(zhì)形成深藍(lán)色或紅色物質(zhì)，可用于鑒定氨基酸、蛋白質(zhì)、多肽等，物證技術(shù)中常用水合茚三酮顯現(xiàn)指紋。其合成路線如下：回答下列問題：（1）B→C的反應(yīng)類型是________________。（2）C→D反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是________________，寫出其一種用途______________。（3）E的核磁共振氫譜吸收峰有___________組。（4）已知G的分子式為C9H6O3，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。（5）M是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D多14．滿足下列條件M的同分異構(gòu)體有__________種。①屬于芳香族化合物

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2③含有碳碳三鍵（6）工業(yè)上以甲苯為起始原料制備A()的流程如下：①苯酐與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。②使用5%的碳酸鈉溶液進(jìn)行“洗滌”的目的是_________________________?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）水解(取代)反應(yīng)（1分）（2）CO2（1分）制冷劑，制造碳酸飲料等（1分）（3）3（1分）（4）（5）25（6）+2C2H5OH+H2O除去硫酸、未反應(yīng)完的有機(jī)酸和乙醇【解析】已知G的分子式為C9H6O3，由F轉(zhuǎn)化為G，F(xiàn)比G少兩個(gè)H，且根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G轉(zhuǎn)化為H時(shí)為酸化，H的分子式為G的兩倍，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推知G為；（1）根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B→C是B中的酯基水解生成C和乙醇，反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C→D反應(yīng)是C反應(yīng)生成D和CO2，故另一種產(chǎn)物是CO2，其用途有制冷劑，制造碳酸飲料等；（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中含有三種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜吸收峰有3組；（4）根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）D為，M是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D多14，則可能多一個(gè)CH2，滿足條件①屬于芳香族化合物；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，則含有羧基；③含有碳碳三鍵，若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則取代基為CH(COOH)CCH、CH2CCCOOH、CCCH2COOH，則有三種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則取代基為COOH和CH2CCH、COOH和CCCH3、CH3和CCCOOH、CCH和CH2COOH，每種均有鄰、間、對(duì)位，故共有43=12種；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則有CCH、COOH和CH3，結(jié)構(gòu)有10種；故總共有同分異構(gòu)體25種；（6）①苯酐與兩分子乙醇反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2C2H5OH+H2O；②使用5%的碳酸鈉溶液進(jìn)行“洗滌”的目的是除去硫酸、未反應(yīng)完的有機(jī)酸和乙醇。20．（12分）“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：I.在一定條件下，CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH1。已知：①常溫常壓下，H2和CH4的燃燒熱(ΔH)分別為285.5kJ·mol1和890.0kJ·mol1；②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol1。（1）ΔH1=_______kJ·mol1。（2）在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)。研究表明CH4的反應(yīng)速率v(CH4)=1.2×106p(CO2)·p4(H2)kPa·s1，某時(shí)刻測(cè)得H2O(g)的分壓為10kPa，則該時(shí)刻v(H2)=_______。（3）其他條件一定時(shí)，不同壓強(qiáng)下，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH4的產(chǎn)率如圖所示。則CO2甲烷化應(yīng)該選擇的壓強(qiáng)約為_______MPa；CH4的產(chǎn)率小于CO2的轉(zhuǎn)化率的原因是_______。（4）不同條件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：4投料發(fā)生反應(yīng)[副反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3>0]，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。①壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是_______。②壓強(qiáng)為p1時(shí)，隨著溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大。解釋溫度高于600°C之后，隨著溫度升高CO2轉(zhuǎn)化率增大的原因：_______。II.某研究團(tuán)隊(duì)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，CO2在一定條件下與H2O發(fā)生氧再生反應(yīng)：CO2(g)+2H2O(g)?CH4(g)+2O2(g)ΔH1=+802.3kJ·mol1。（5）恒壓條件下，按c(CO2