福建省漳州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末高中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省漳州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末高中教學(xué)質(zhì)量檢測試卷試卷說明：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cu：64一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.2024年2月第十四屆冬運會見證了中國冰雪運動的“熱辣滾燙”。下列說法錯誤的是（）A.場館的照明由風(fēng)力發(fā)電提供，有利于實現(xiàn)碳達峰B.速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種有機高分子材料C.火炬臺的材料為鋁合金，其硬度和熔點都比純鋁高D.運動員比賽服內(nèi)層使用的石墨烯與石墨互為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A．場館的照明由風(fēng)力發(fā)電提供，減少了化石燃料的燃燒，即減少了二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)碳達峰，故A正確；B．速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種合成纖維，屬于有機高分子材料，故B正確；C．火炬臺的材料為鋁合金，一般合金的硬度高于各成分金屬，而熔點低于各成分金屬，故C錯誤；D．石墨烯與石墨都是由碳元素形成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故D正確；故答案為：C。2.工業(yè)上生產(chǎn)尿素[]的方程式為。下列說法正確的是（）A.與互為同位素 B.分子的球棍模型：C.與互為同分異構(gòu)體 D.的電子式為【答案】C【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，與質(zhì)子數(shù)不同，故A不符；B．二氧化碳為直線形分子，分子的空間填充模型：，故B不符；C．與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C符合；D．的電子式為，故D不符；故選C。3.《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，合理膳食能提高免疫力。下列說法正確的是（）A.“五谷”富含淀粉，淀粉的最終水解產(chǎn)物為蔗糖B.“五畜”富含油脂，油脂可用于制造肥皂和油漆C.食鹽水可以破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，用鹽水漱口可以殺滅病毒D.淀粉通過發(fā)酵法制得的乳酸[]是乙酸的同系物【答案】B【解析】【詳解】A．淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，故A錯誤；B．“五畜”富含油脂，油脂在堿性條件下水解可制肥皂，油脂可用于制造肥皂和油漆，故B正確；C．氯化鈉不是重金屬鹽，食鹽水不能破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，用鹽水漱口不可以殺滅病毒，故C錯誤；D．乳酸[]是乙酸（CH3COOH）的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，故D錯誤；故選B4.反應(yīng)常被用于除去水中殘余氯。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.溶液中含有的鍵數(shù)目為B.25℃、101kPa時，中氯原子的數(shù)目為C.含有質(zhì)子的數(shù)目為D.通過上述反應(yīng)除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中的水中也含有鍵，所以鍵數(shù)目大于，故A錯誤；B．25℃、101kPa不標準狀態(tài)，不適用用22.4L/mol計算，故B錯誤；C．O的質(zhì)子數(shù)為8，含有質(zhì)子的數(shù)目為，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為，故D正確；故答案選D。5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．4種離子不反應(yīng)，可大量共存，A正確；B．Fe2+、H+和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．和OH-能反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D．H+和ClO-能反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故選A。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)在空氣中所占體積分數(shù)最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X位于同一主族，W原子的最外層有7個電子。下列說法正確的是（）A.電解熔融Y的氯化物可制備單質(zhì)Y B.原子半徑：C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中所占體積分數(shù)最大，X為N，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y為Al，Z與X位于同一主族，Z為P，W原子的最外層有7個電子，W為Cl?！驹斀狻緼．Y為Al，AlCl3是共價化合物，熔融AlCl3不導(dǎo)電，電解熔融Al的氧化物Al2O3可制備單質(zhì)Al，A錯誤；B．X、Y、Z、W分別是指N、Al、P、Cl四元素，原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相等時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，B錯誤；C．非金屬越強，其簡單的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>P，因此Cl的簡單氣態(tài)氫化物(HCl)的熱穩(wěn)定性比P的簡單氣態(tài)氫化物(PH3)的強，C正確；D．非金屬越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：N>P，P的最高價氧化物對應(yīng)水化物H3PO4的酸性比N的最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性弱，D錯誤；故選C。7.下列實驗裝置能達到目的的是（）A．實驗室制氨氣B．驗證氧化性：C．驗證甲烷和氯氣反應(yīng)D．探究對分解速率的影響【答案】A【解析】【詳解】A．氯化銨和氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣，為防止氨氣擴散到空氣中，應(yīng)在試管口放一團棉花，則題給裝置能達到制氨氣的實驗?zāi)康?，故A正確；B．氯氣的氧化性強于溴，會優(yōu)先與碘化鉀溶液反應(yīng)置換出碘，干擾溴與碘化鉀溶液的反應(yīng)，無法比較溴和碘的氧化性強弱，則題給裝置不能達到驗證鹵素單質(zhì)氧化性強弱的實驗?zāi)康?，故B錯誤；C．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，且甲烷和氯氣在光照直射環(huán)境容易發(fā)生爆炸，則題給裝置不能達到驗證甲烷和氯氣反應(yīng)的實驗?zāi)康模蔆錯誤；D．氯化鐵溶液和硫酸銅溶液的陰、陽離子都不相同，不符合探究實驗變量唯一化的原則，則題給裝置不能達到探究鐵離子、銅離子對過氧化氫分解速率的影響的實驗?zāi)康模蔇錯誤；故選A。8.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（）A.向溴的溶液中通入丙烯()，溶液褪色并分層：B.制作印刷電路板：C.用食醋清洗水垢：D.苯與濃硝酸反應(yīng)：+HNO3【答案】B【解析】【詳解】A．向溴的溶液中通入丙烯()，丙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的CH3CHBrCH2Br，所以溶液褪色并分層：，故A錯誤；B．制作印刷電路板時，Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，故B正確；C．醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，用食醋清洗水垢：，故C錯誤；D．苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)：+HO-NO2+H2O，故D錯誤；故答案為：B。9.阿司匹林是人們經(jīng)常使用的一種解熱、鎮(zhèn)痛和消炎藥物，其學(xué)名為乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于該藥物的說法正確的是（）A.分子式為 B.屬于烴C.含有三種官能團 D.能與溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，故A錯誤；B．阿司匹林分子中除了含碳、氫元素外，還含有氧元素，不屬于烴，故B錯誤；C．由阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子含有2種官能團，羧基和酯基，故C錯誤；D．阿司匹林分子中含有羧基，能與溶液反應(yīng)，故D正確；故答案為：D。10.檸檬中含有豐富的檸檬酸，某同學(xué)利用如圖裝置探究水果電池的原理。下列說法錯誤的是（）A.Zn電極為負極 B.Cu電極表面產(chǎn)生C.電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流入Zn電極 D.水果種類會影響LED燈的亮度【答案】C【解析】【分析】由原電池原理可知，鋅片做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，銅片做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為?！驹斀狻緼．由分析可知，Zn電極為負極，故A正確；B．由分析中的電極反應(yīng)可知，Cu電極表面產(chǎn)生，故B正確；C．電子由負極經(jīng)外電路流向正極，則電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流入Cu電極，故C錯誤；D．不同種類水果酸性強弱不同，酸性越強，燈泡越亮，故D正確；故選C。11.下列各組物質(zhì)發(fā)生所述變化時，克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（）A.碘單質(zhì)和苯受熱變?yōu)闅怏w B.NaBr和HI在水中電離C.和CaO的熔化 D.HCl和乙醇溶于水中【答案】A【解析】【詳解】A．苯和碘都屬于分子晶體，碘單質(zhì)和苯受熱變?yōu)闅怏w，均破壞分子間作用力，故A符合題意；B．NaBr和HI分別在水中電離，分別破壞離子鍵和共價鍵，故B不符合題意；C．SiO2為共價晶體，CaO離子晶體，熔化分別破壞共價鍵和離子鍵，故C不符合題意；D．氯化氫加入水中，破壞共價鍵，乙醇加入水中克服了乙醇分子間作用力，故D不符合題意；故答案選A。12.將①中物質(zhì)加入②中，預(yù)測的現(xiàn)象和實際相符的是（）選項①②預(yù)測的現(xiàn)象A鐵片濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體B乙烯酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色C苯溴水溶液分層，上層無色D水溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．在室溫下濃硝酸遇Fe時，濃硝酸會將Fe表面氧化，而在Fe表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜而阻止金屬進一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能看到產(chǎn)生產(chǎn)生NO2紅棕色氣體，故A不符；B．乙烯具有還原性，酸性KMnO4溶液具有強氧化性，酸性KMnO4溶液能夠?qū)⒁蚁┭趸谷芤鹤仙噬虼藭吹饺芤鹤仙噬?，故B符合；C．苯與溴水混合，溴在苯中溶解度大，苯的密度比水小，溶液分層，上層橙紅色，故C不符D．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以將二氧化硫水溶液加入BaCl2溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能產(chǎn)生白色沉淀，故D不符；故選B。13.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米粒子的工藝流程如圖。已知Zn的化學(xué)性質(zhì)與Al相似。下列說法錯誤的是（）A.“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污和鋅B.“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“氧化”后溶液中的金屬陽離子是D.持續(xù)通入的目的是防止被氧化【答案】C【解析】【分析】向廢舊鍍鋅鐵皮中加入氫氧化鈉溶液除去鋅和油污，過濾向固體中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，將一部分亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮氣排盡空氣(防止后續(xù)生成的氫氧化亞鐵被氧化)，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化亞鐵、氫氧化鐵沉淀，分離得到氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，灼燒得到四氧化三鐵。【詳解】A．由分析可知，“堿洗”是為了除去鋅，生成Na2ZnO2，同時除去油污，故A正確；B．“氧化”時，亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故B正確；C．“氧化”時，部分亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，故C錯誤；D．最后一步“反應(yīng)”中N2的作用是保護氣，防止Fe2+被O2氧化，故D正確；故選：C。二、非選擇題：本題共6小題，共61分。14.部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，T、X、Y、Z、U、W、R是其中的七種元素。回答下列問題：（1）元素W在元素周期表中的位置是______。（2）X、Y、W三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______(填離子符號)，Y和Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較弱的是_____(填化學(xué)式)。（3）化合物可與反應(yīng)，常用作潛艇的供氧劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）硒(Se)位于第四周期，與W同主族。下列推斷正確的是___(填標號)。A．只具有還原性B．Se的最低化合價是-2價C．單質(zhì)的氧化性：（5）是一種無色晶體，固體中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，該固體中含有的化學(xué)鍵是_____；受撞擊完全分解產(chǎn)生Y和，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊，若產(chǎn)生67.2L(標準狀況下)，至少需要____g?！敬鸢浮浚?）第三周期ⅥA族（2）①.②.（3）（4）B（5）①.離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)②.130【解析】根據(jù)元素化合價何原子序數(shù)可知，T主要化合價為+5價和-3價，則T為氮元素，X主要化合價為-2價，則X為氧元素，Y主要化合價為+1價，則Y為鈉元素，Z主要化合價為+3價，則Z為鋁元素，U主要化合價為+4價和-4價，則U為硅元素，W主要化合價為+6價和-2價，則W為硫元素，R主要化合價為+7價和-1價，則R為氯元素，據(jù)此回答。（1）由分析可知，W為硫元素，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；（2）①X、Y、W三種元素對應(yīng)的簡單離子分別為：、、，離子半徑電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，則X、Y、W三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為：＞＞，故答案為：＞＞；②Y和Z最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Al(OH)3，氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為弱堿，故答案為：Al(OH)3；（3）化合物Y2X2為Na2O2，與CO2反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）A．SeO2中硒化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性也有還原性，故A項錯誤；B．Se與S同族，最外層電子數(shù)為6，最多得到2個電子，最低化合價為-2價，故B項正確；C．單質(zhì)氧化性同主族從上到下，氧化性逐漸減弱，故單質(zhì)的氧化性：Se＜S，故C項錯誤；故答案為：B；（5）①YT3是一種無色晶體，固體中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，該固體為NaN3，該分子由Na+和構(gòu)成，存在離子鍵，中存在非極性共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)；②YT3為NaN3，受撞擊完全分解產(chǎn)生Na和N2，化學(xué)方程式為：，標準狀況下，N2的體積為67.2L，，根據(jù)關(guān)系式：，n(NaN3)=2mol，，故答案為：130；15.氮元素的價類二維圖如下。回答下列問題：（1）上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，屬于固氮的反應(yīng)有_______(填序號)。（2）與物質(zhì)C常用于檢驗的存在，C的化學(xué)式為_______。（3）是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）向盛有少量E溶液的試管中加入NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，觀察到的現(xiàn)象是_____。（5）聯(lián)氨()是一種高能燃料，用于火箭推進劑。①常溫下，可用NaClO和物質(zhì)B制備，化學(xué)方程式為______。②為二元弱堿，在水中的電離方程式與物質(zhì)B相似，其第一步電離方程式為______?！敬鸢浮浚?）①②（2）（3）（4）紅色石蕊試紙變成藍色（5）①.②.【解析】圖示為N元素的價類二維圖，B為氨氣。A為NO，C為硝酸鹽，E為銨鹽。（1）氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程屬于固氮反應(yīng)，氮氣合成氨，氮氣轉(zhuǎn)化為NO屬于固氮反應(yīng)，故為①②；（2）與溶液常用于檢驗的存在；（3）是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）銨鹽與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色；（5）①常溫下，可用NaClO和物質(zhì)B制備，化學(xué)方程式為：；②為二元弱堿，在水中的電離方程式與物質(zhì)B相似，其第一步電離方程式為：。16.某小組同學(xué)利用如圖裝置探究銅和濃硝酸的反應(yīng)。分別取3mL濃硝酸與不同質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉完全溶解，溶液顏色如下：編號①②③④⑤銅粉質(zhì)量010.20.30.40.5溶液顏色綠色草綠色藍綠色偏綠藍綠色偏藍藍色（1）儀器a的名稱為______。（2）檢查裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K，_____。（3）銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）小組同學(xué)認為溶液呈綠色的原因可能是：猜想A：硝酸銅質(zhì)量分數(shù)較高，溶液呈綠色；猜想B：溶解在硝酸銅溶液中，溶液呈綠色。依據(jù)表格中的現(xiàn)象，猜想A_____(填“合理”或“不合理”)；取適量⑤中溶液于試管中，____(填操作和現(xiàn)象)，證實猜想B成立。（5）小組同學(xué)為了進一步驗證猜想B，向①中溶液通入，觀察到液面上方出現(xiàn)______，一段時間后溶液顏色變?yōu)開_____。（6）本實驗尾氣處理裝置中，生成了兩種含氮化合物，其一是，該反應(yīng)的離子方程式為______?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）通過分液漏斗往圓底燒瓶中加水，一段時間后水難以滴入，則氣密性良好（3）（4）①.不合理②.向其中通入，溶液由藍色變?yōu)榫G色（5）①.紅棕色氣體②.藍色（6）【解析】圓底燒瓶中銅濃硝酸反應(yīng)，氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染空氣。（1）儀器a的名稱為：分液漏斗；（2）檢查裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K，通過分液漏斗往圓底燒瓶中加水，一段時間后水難以滴入，則氣密性良好；（3）銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：；（4）依據(jù)實驗1中的現(xiàn)象，判斷猜想1不合理，理由是根據(jù)題意銅粉完全溶解，則隨著銅粉質(zhì)量的增加，溶液中硝酸銅的濃度不斷增大，但溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{色，與猜想不符，故猜想1不合理；取適量⑤中溶液于試管中，向其中通入，溶液由藍色變?yōu)榫G色，證實猜想B成立；（5）向①中溶液通入N2，釋放出來，觀察到液面上方出現(xiàn)：紅棕色氣體；溶解在硝酸銅溶液中，溶液呈綠色，釋放出來，溶液變?yōu)樗{色；（6）本實驗尾氣處理時的離子方程式為：。17.等都是重要的能源和化工原料。（1）工業(yè)上通常采用和催化合成。在2L的恒容密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得和的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。①從反應(yīng)開始至3min，以表示平均反應(yīng)速率___，下列措施能增大反應(yīng)速率的是___(填標號)。A．升高溫度B．降低壓強C．減小的物質(zhì)的量濃度D．加入合適的催化劑②下列能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填標號)。A．正反應(yīng)速率等于0B．和各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等C．的物質(zhì)的量濃度不再隨時間的變化而變化D．單位時間內(nèi)消耗的同時生成③已知斷開和中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為，則斷開中的化學(xué)鍵需要吸收___kJ的能量。（2）一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理如圖。①裝置X能實現(xiàn)燃料和氧化劑再生，其能量轉(zhuǎn)化形式為____。②裝置Y工作時，通入該裝置的____極(填“正”或“負”)。【答案】（1）①.0.25②.AD③.C④.2052.8（2）①.電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能②.負【解析】反應(yīng)達到平衡是正逆反應(yīng)速率相等，由此各組分物質(zhì)量不再變化達到動態(tài)平衡由此解答；在原電池中還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)做負極。（1）①從反應(yīng)開始至達到平衡，可以列三段式，以表示的反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；多種因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率，其中增大反應(yīng)物的濃度、增大氣體壓強、使用正催化劑、升溫等均能加快反應(yīng)速率。則能增大反應(yīng)速率的是A(升高溫度)和D(加入合適的催化劑)，故AD符合；②A．正反應(yīng)速率為零，說明沒反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡是正逆反應(yīng)速率相等，A不符合；B．某瞬間的含量跟起始狀態(tài)有關(guān)、和三種物質(zhì)的濃度相等、不一定說明它們不再改變、不能說明已達平衡，B不符合；C．反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量會隨著反應(yīng)而變化，故物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化說明反應(yīng)已達平衡，C符合；D．單位時間內(nèi)消耗的同時生成，均指正反應(yīng)速率，不能說明已達平衡，D不符合；能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是C；③由圖知：，則等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，已知斷開和中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為，則斷開中的化學(xué)鍵所需要吸收的能量。（2）觀察圖可知能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；裝置構(gòu)成燃料電池，失電子做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入該裝置的負極。18.鐵黃()為一種不溶于水的黃色固體，在染料工業(yè)中有重要的作用。某工廠以廢料(含少量等)為原料制備FeOOH，流程如圖：回答下列問題：（1）“廢渣”的主要成分為______(填化學(xué)式)。（2）“試劑X”宜選擇___(填標號)，涉及主要反應(yīng)的離子方程式為___；可證明該反應(yīng)已經(jīng)進行完全的試劑為___溶液(填化學(xué)式)。A．雙氧水B．鐵粉C．氯水（3）向“濾液2”加入乙醇可析出晶體，乙醇的作用是___。（4）通入“空氣”的反應(yīng)中，消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（5）“濾液4”的主要成分是______(填化學(xué)式)。【答案】（1）（2）①.B②.③.KSCN（3）降低硫酸亞鐵溶解度，使其析出晶體（4）1：4（5）【解析】廢料(含少量等)中加稀硫酸酸浸，二氧化硅不溶，成為濾渣，氧化鐵和氧化亞鐵分別轉(zhuǎn)化為硫酸鐵和硫酸亞鐵，過濾后的濾液中加還原劑鐵粉，將鐵離子還原為亞鐵離子，再往其中加乙醇，降低硫酸亞鐵溶解度，使其析出晶體，過濾，往得到的FeSO4?7H2O中加氫氧化鈉溶液并通入空氣，反應(yīng)得到FeOOH和含硫酸鈉的濾液。（1）廢料(含少量等)中加稀硫酸酸浸，二氧化硅不反應(yīng)，也不溶解，成為濾渣，即“廢渣”的主要成分為；（2）“試劑X”的目的是將鐵離子還原為亞鐵離子，雙氧水和氯水具有較強的氧化性，鐵粉能將鐵離子還原為亞鐵離子，且不引入新的雜質(zhì)，所以宜選擇B，涉及主要反應(yīng)的離子方程式為；若反應(yīng)已經(jīng)進行完全，則溶液中不存在鐵離子，所以要證明該反應(yīng)已經(jīng)進行完全的試劑為KSCN溶液，加硫氰化鉀溶液后，溶液不顯紅色，則證明反應(yīng)完全；（3）濾液2的主要溶質(zhì)為硫酸亞鐵，向“濾液2”加入乙醇可析出晶體，則乙醇的作用是降低硫酸亞鐵溶解度，使其析出晶體；（4）通入“空氣”時，氧氣作為氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可得兩者關(guān)系式為4Fe2+-O2，即反應(yīng)中消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；（5）往得到的FeSO4?7H2O中加氫氧化鈉溶液并通入空氣，硫酸根和鈉離子未參與反應(yīng)，反應(yīng)得到FeOOH和含硫酸鈉的濾液，即“濾液4”的主要成分是。19.我國科學(xué)家成功實