廣西壯族自治區(qū)河池市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西壯族自治區(qū)河池市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。5．本卷主要考查內(nèi)容：必修第二冊(cè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.醫(yī)用口罩所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色B.在規(guī)定的范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對(duì)人體健康不會(huì)產(chǎn)生不良影響C.能將某些色素氧化褪色，可用作有色布匹的漂白劑D.天然氣、沼氣和太陽(yáng)能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】B【解析】【詳解】A．聚丙烯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B．食品添加劑應(yīng)依法合理使用，在合理限量范圍內(nèi)使用不影響人體健康，故B正確；C．二氧化硫能和有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，不是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．天然氣是古代生物在地下發(fā)生復(fù)雜的變化形成的，是化石能源，沼氣是由植物秸稈等發(fā)酵形成的，屬于可再生能源，但太陽(yáng)能屬于一次能源，故D錯(cuò)誤；

故選：B。2.化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)習(xí)中占據(jù)非常重要的地位。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法正確的是（）A.四氯化碳的電子式：B.甲烷分子的空間填充模型：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.乙醛的官能團(tuán)：【答案】B【解析】【詳解】A．四氯化碳中C和Cl原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子，空間填充模型為：，故B正確；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．乙醛的官能團(tuán)是醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CHO，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理不合理的是（）A.電解法冶煉金屬鋁：B.電解法冶煉金屬鈉：C.加熱法冶煉金屬汞：D.熱還原法冶煉金屬鐵：【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁得到Al，，故A不合理；B．Na為活潑金屬，電解熔融氯化鈉可得Na：，故B合理；C．Hg為不活潑金屬，通常直接加熱氧化汞冶煉Hg：，故C合理；D．加入還原劑CO能將氧化鐵還原為Fe，反應(yīng)方程式為：，故D合理；故選：A。4.作為中華經(jīng)典佳釀之一的米酒，其釀造過(guò)程中涉及淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸及乙酸乙酯等多種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.用碳酸鈉溶液或紫色石蕊試液均可以鑒別乙酸和乙醇B.乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于C.金屬鈉能和乙酸、乙醇反應(yīng)，且都屬于取代反應(yīng)D.乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸含有羧基具有弱酸性，能碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w或使紫色石蕊試液變紅，乙醇則無(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別乙酸和乙醇，A正確；B．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則1mol乙酸充分反應(yīng)后生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于1mol，B正確；C．乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，是置換反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．乙醇具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，D正確；故選：C。5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制光導(dǎo)纖維B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體C.葡萄糖能發(fā)生還原反應(yīng)，可用于玻璃鍍銀D.飽和溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于提純蛋白質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，可用作制造光導(dǎo)纖維的原料，與其熔點(diǎn)高的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖含醛基具有還原性，和新制的銀氨溶液反應(yīng)析出銀，玻璃鍍銀利用的是乙醛和銀氨溶液的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，通過(guò)鹽析可以提純蛋白質(zhì)，故D正確；故選D。6.下列有關(guān)煤、石油和天然氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.天然氣、液化石油氣和煤是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料B.煤的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化C.石油通過(guò)分餾可以獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質(zhì)油D.通過(guò)石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料【答案】A【解析】【詳解】A．煤燃燒釋放出二氧化硫氣體，能夠污染空氣，煤不屬于清潔燃料，A錯(cuò)誤；B．煤的氣化是將煤與水蒸氣反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過(guò)程，它們都是化學(xué)變化，B正確；C．石油通過(guò)分餾是利用沸點(diǎn)不同將各物質(zhì)進(jìn)行分離，可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質(zhì)油用于燃料，C正確；D．石油是多種烷烴、環(huán)烷烴的混合物，通過(guò)石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子碳化合物基本化工原料，D正確；故選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為B.在足量氧氣中燃燒生成的數(shù)目小于C.鐵和過(guò)量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3不是氣體，1molCHCl3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4L，A錯(cuò)誤；B．1molS在足量氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，B錯(cuò)誤；C．1mol鐵和過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．異丁烷中含3條C—C鍵和10條C—H鍵，0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，D正確；答案選D。8.下列化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.過(guò)量的和稀硝酸反應(yīng)：B.用蘸有濃氨水玻璃棒靠近氯氣：C.溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式：D.用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣：【答案】A【解析】【詳解】A．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中生成硝酸亞鐵，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．濃氨水易揮發(fā)，氨氣具有還原性，與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，反?yīng)方程式為：，故B正確；C．溶液電離出氫離子和溶液電離出碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式：，故C正確；D．用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣二氧化硫生成亞硫酸銨和水，離子方程式為：，故D正確；故選A。9.下列有關(guān)氨和銨鹽的說(shuō)法正確的是（）A.液氨汽化時(shí)放熱，故液氨可用作制冷劑B.銨鹽都易溶于水，且銨鹽中的氨元素都為價(jià)C.氨氣與氯化氫在空氣中相遇時(shí)，會(huì)生成白霧D.銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，銨鹽不能與堿石灰混合使用【答案】D【解析】【詳解】A．液氨汽化吸收大量的熱，液氨用作制冷劑，故A錯(cuò)誤；B．銨鹽都易溶于水，銨鹽如NH4NO3中氮元素有-3、+5價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫與氨氣相遇生成固體氯化銨，所以有大量的白煙，不是白霧，故C錯(cuò)誤；

D．銨鹽中含有N元素，N元素是植物生長(zhǎng)的必需元素，所以銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，銨鹽不能與堿石灰混合使用，否則會(huì)反應(yīng)生成氨氣，影響肥效，故D正確；故選：D。10.“端午節(jié)”是我國(guó)傳統(tǒng)節(jié)日之一．節(jié)日活動(dòng)有吃棕子、賽龍舟及喝雄黃酒等。制作棕子的主要原料有糯米、棕葉，還有蛋黃、豬肉等餡料。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.以上原料中涉及的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B.豬肉中的脂肪為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解，發(fā)生皂化反應(yīng)C.蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子，由C、H、O三種元素組成D.糯米的主要成分是淀粉．棕葉的主要成分是纖維素，淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，屬于六大營(yíng)養(yǎng)素，故A正確；B．脂肪屬于酯類，是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉即肥皂，稱為皂化反應(yīng)，故B正確；C．蛋白質(zhì)包括天然的和合成的，主要由

C、H、O、N

四種元素組成，有的蛋白質(zhì)還含有S、P等，故C錯(cuò)誤；D．糯米主要成分是淀粉，粽葉的主要成分是纖維素，淀粉和纖維素均為混合物，二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選：C。11.海洋中部分化學(xué)資源利用如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.步驟①、②利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出是利用了溴的揮發(fā)性B.工業(yè)上，X常用SO2氣體作吸收劑C.工業(yè)上步驟“沉鎂”中，可將Ca(OH)2替換為NaOHD.“氯化”過(guò)程中生成的可燃?xì)怏w為CO【答案】C【解析】【分析】海水濃縮之后得到苦鹵水，通入氯氣得到溴單質(zhì)；將熱空氣通入吹出塔，可將溴單質(zhì)吹入吸收塔中，在吸收塔里氧化二氧化硫氣體，得到溴離子，再次通入氯氣得到含溴單質(zhì)的溶液，經(jīng)過(guò)萃取、分液、蒸餾之后可得到液溴；往苦鹵水中加入石灰乳，得到氫氧化鎂沉淀，煅燒之后得到氧化鎂，通入氯氣和C氯化后得到一氧化碳和氯化鎂，電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂可得到鎂單質(zhì)?！驹斀狻緼．步驟①、②都是將溴離子氧化為溴單質(zhì)，利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出利用了溴的沸點(diǎn)低的易揮發(fā)性，A正確；B．二氧化硫具有還原性，物質(zhì)X用于將溴轉(zhuǎn)化溴離子，故X常選用SO2，B正確；C．工業(yè)上應(yīng)選用廉價(jià)的石灰乳進(jìn)行“沉鎂”，而不能采用價(jià)格高的NaOH，C錯(cuò)誤；D．由圖知，“氯化”過(guò)程中MgO、C和Cl2反應(yīng)生成MgCl2和可燃性氣體CO，發(fā)生的反應(yīng)為，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12.我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”“”電池。以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時(shí)該電池“吸入”，充電時(shí)“呼出”。“吸入”時(shí)。該電池“吸入”時(shí)的總化學(xué)方程式為：。其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“吸入”時(shí)，電流流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔B.每吸收6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4molC.放電時(shí)，MWCNT處的電極反應(yīng)式為D.該電池可用NaCl溶液做電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．“吸入”時(shí)，碳納米管為正極，故電流流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L為0.3mol，由總化學(xué)方程式可知，每吸收0.3mol，消耗0.4molNa，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，B正確；C．放電時(shí)，正極上得電子和反應(yīng)生成和C，C正確；D．NaCl溶液中的水會(huì)與金屬鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。13.已知二羥甲戊酸（）是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是（）A.在銅催化與氧氣發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)C.不能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生【答案】A【解析】【詳解】A．該有機(jī)物含有-CH2OH結(jié)構(gòu)，在銅催化與氧氣發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物含有-CHO，醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；B．該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．含-COOH能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．-COOH、-OH均與鈉反應(yīng)生成氫氣，則1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2，標(biāo)況下的體積為33.6L，故D錯(cuò)誤；故選A。14.將等物質(zhì)的量的A、B混合通入到體積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)后測(cè)得D的濃度為，，此時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)速率B.該反應(yīng)方程式中，C.時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為D.時(shí)，B的物質(zhì)的量為【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題意得v(D)==0.25mol·L-1·min-1，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(B)=v(D)=0.25mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意得v(D)=0.25mol·L-1·min-1，以C表示的平均速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=2，故B錯(cuò)誤；C．2min時(shí)，D的物質(zhì)的量是0.5mol/L×1L=0.5mol，所以消耗A、B的物質(zhì)的量分別是1.5mol、0.5mol，設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為y，則剩余A、B的物質(zhì)的量分別是y-1.5mol、y-0.5mol，根據(jù)c(A)：c(B)=1：2，即(y-1.5)：(y-0.5)=1:2，解得y=2.5mol，A的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；D．由C項(xiàng)分析，2min時(shí)，B的物質(zhì)的量為2.5mol-0.5mol=2mol，故D錯(cuò)誤；答案為C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學(xué)反應(yīng)速率的探究，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的研究能夠更好地減小成本，提高產(chǎn)率?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）向的密閉容器中加入和三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：①若，則內(nèi)_________，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。②平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的_________倍。③下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A．A、B、C的物質(zhì)的量之比為B．相同時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)消耗C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化D．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化（2）我?；瘜W(xué)興趣小組的小王同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度收集氫氣所需時(shí)間I薄片15180Ⅱ薄片2570Ⅲ粉末2515①實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ表明_________，化學(xué)反應(yīng)速率越大；②能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_________和_________；③你猜想下列因素中能影響酸與金屬反應(yīng)的反應(yīng)速率的有_________（填字母）。A．酸的種類B．酸溶液的體積（確保金屬與酸充分接觸）C．金屬的顏色D．金屬的種類【答案】（1）①.②.60%③.1④.BD（2）①.在其他條件相同下，溫度越高②.Ⅱ③.Ⅲ④.AD【解析】（1）①若，則內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率為；②起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.3+0.1+0.02=0.42mol，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為(0.11+0.06+0.04)mol/L×2L=0.42mol，恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的1倍；③A．A、B、C的物質(zhì)的量之比為的狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，僅僅是反應(yīng)的一種特殊情況，不能判定反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．相同時(shí)間內(nèi)消耗會(huì)生成2molC，同時(shí)消耗2molC，則正逆反應(yīng)速率相等，可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C．A、B、C均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，為定值，所以氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化不能判定反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化說(shuō)明B的量不再變化，已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選BD；（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅱ溫度高，收集100mL氫氣所需時(shí)間短，則實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ表明在其他條件相同下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中接觸面積不同，探究的是固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是Ⅱ和Ⅲ；③反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率起決定作用，能影響酸與金屬反應(yīng)的反應(yīng)速率的有酸和金屬的種類，故答案為：AD。16.以粉煤灰(主要成分為和，還含有少量的FeO、等)為原料制備Al的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“濾渣2”的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（2）加快“酸浸”速率的措施有_______。（3）“沉淀”時(shí)，通入過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，是否可用溶液或稀鹽酸代替？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。（4）寫(xiě)出灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）電解時(shí)，每轉(zhuǎn)移2.4mol電子，得到鋁的質(zhì)量為_(kāi)______g。【答案】（1）（2）適當(dāng)增大硫酸濃度(或適當(dāng)升高酸浸溫度、攪拌等其他合理答案)（3）①.②.否③.用強(qiáng)酸代替，易造成的溶解，進(jìn)而造成Al的損失(或其他合理答案)（4）（5）21.6【解析】根據(jù)粉煤灰含有的成分可知，加入硫酸發(fā)生的反應(yīng)是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)eO+2H+=Fe2++H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O，SiO2不溶于水也不溶于酸，濾渣1為；過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，加入足量的NaOH溶液，鋁離子生成四羥基合鋁酸根，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，即濾渣2，再通入過(guò)量的CO2，四羥基合鋁酸根轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，灼燒生成氧化鋁，電解生成單質(zhì)Al，據(jù)此分析；（1）由分析可知，濾渣2的主要成分是；（2）加快酸浸的措施有適當(dāng)增大硫酸濃度(或適當(dāng)升高酸浸溫度、攪拌等其他合理答案)；（3）“沉淀”過(guò)程中，通入過(guò)量與溶液中的四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）灼燒時(shí)，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，化學(xué)方程式為；不能夠用強(qiáng)酸代替二氧化碳?xì)怏w，不易控制用量，會(huì)造成氫氧化鋁的溶解；（5）電解方程式與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為：，轉(zhuǎn)移2.4mol電子，得到鋁的物質(zhì)的量為0.8mol，質(zhì)量為21.6g。17.是常見(jiàn)有機(jī)物，A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)；B、F為高分子物質(zhì)，其中F主要成分遇碘變藍(lán)。各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）G的分子式為_(kāi)__________；D中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。（2）A在一定條件下可以與發(fā)生加成反應(yīng)，判斷產(chǎn)物中是否還剩余A，可將反應(yīng)后的混合氣體通入_____（填字母）。a．酸性高錳酸鉀溶液b．溴水c．澄清石灰水（3）C與E生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，反應(yīng)類型為_(kāi)________反應(yīng)，要除去H中混有的C和E可選用___________溶液。（4）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。（5）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得高分子B的摩爾質(zhì)量為，則該高分子的聚合度_________?！敬鸢浮浚?）①.C6H12O6②.醛基（2）ab（3）①.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②.取代(酯化)③.飽和碳酸鈉（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（5）600【解析】A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)，則A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為：CH2=CH2；B為高分子化合物，由A生成，則B為聚乙烯，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則C為乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，則D為乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則E為乙酸，C與E反應(yīng)生成H，則H為乙酸乙酯；F為高分子物質(zhì)，其中F主要成分遇碘變藍(lán)，則F為淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，則G為葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，則C為乙醇。（1）①由分析可知，G為葡萄糖，分子式為：C6H12O6，故答案為：C6H12O6；②D為乙醛，結(jié)構(gòu)式：CH3CHO，含有的官能團(tuán)為：醛基，故答案為：醛基；（2）a．判斷產(chǎn)物中是否還剩余乙烯，可以用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯易被高錳酸鉀，使高錳酸鉀溶液褪色，故a項(xiàng)正確；b．乙烯中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故b項(xiàng)正確；c．澄清石灰水與乙烯不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法判斷產(chǎn)物中是否含有乙烯，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：ab；（3）①由分析可知，C為乙醇，E為乙酸，H為乙酸乙酯，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，則C與E生成H的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，要除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸可選用飽和碳酸鈉溶液；（4）C為乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，則D為乙醛，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）高分子B的摩爾質(zhì)量為16800g·mol-1，B的單體為-CH2-CH2-，摩爾質(zhì)量為28g·mol-1，則該高分子的聚合度，故答案為：600。18.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫并研究其性質(zhì)，所用實(shí)驗(yàn)裝置如下：回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（2）向外拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，進(jìn)一步證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物含有銅離子的操作和現(xiàn)象是______。（3）D中觀察到的現(xiàn)象是_______。三支試管中的現(xiàn)象分別體現(xiàn)了的漂白性、______性和_____性。（4）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。E裝置的作用是______。（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，猜測(cè)黑色物質(zhì)中可能含有和，針對(duì)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)，該小組同學(xué)利用裝置A用不同濃度的濃硫酸與銅反應(yīng)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)探究，并獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(填字母)。硫酸濃度/()15黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度約150黑色物質(zhì)消失的溫度約23616約140約25018約120不消失已知：不溶于稀硫酸。A.取黑色物質(zhì)洗滌、干燥后稱量，加入足量稀硫酸充分混合，再將所得固體洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量不變，說(shuō)明黑色物質(zhì)中不含B.黑色物質(zhì)消失過(guò)程中有生成C.相同條件