貴州省遵義市2023-2024學年高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1貴州省遵義市2023-2024學年高一下學期期末考試試題（滿分：100分時間：75分鐘）注意事項：1.考試開始前，請用黑色簽字筆將答題卡上的姓名、班級、考號填寫清楚，并在相應位置粘貼條形碼。2.客觀題答題時，請用2B鉛筆答題，若需改動，請用橡皮輕輕擦拭干凈后再選涂其它選項；主觀題答題時，請用黑色簽字筆在答題卡相應的位置答題；在規(guī)定區(qū)域以外的答題不給分；在試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.對于貴州各城市的初印象，往往從地標建筑和自然景觀開始，下列說法錯誤的是（）A.遵義市綏陽縣溶洞內(nèi)的鐘乳石形成過程中未涉及氧化還原反應B.貴陽市奧體中心場館頂膜采用的聚四氟乙烯是有機高分子材料C.黔南州的中國天眼的球面射電板使用的鋁合金材料屬于純凈物D.黔東南州苗寨的木質(zhì)吊腳樓主要成分纖維素屬于多糖【答案】C【解析】【詳解】A．溶洞、鐘乳石的形成不涉及氧化還原反應，A項正確；B．聚四氟乙烯是合成塑料，是有機高分子材料，B項正確；C．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的混合物，C項錯誤；D．纖維素屬于多糖，D項正確；答案選C。2.關于同位素、同素異形體、同系物、同分異構體說法錯誤的是（）A.乙烯和丙烷互稱為同系物 B.白磷和紅磷互稱為同素異形體C.與互稱為同分異構體 D.氫元素的同位素、D、的化學性質(zhì)幾乎相同【答案】A【解析】【詳解】A．結構相似，在分子組成上相差一個或多個“CH2”原子團的有機物互為同系物，乙烯中含有碳碳雙鍵，和丙烷結構不同，因此不是同系物，A錯誤；B．同素異形體是指由相同元素組成的不同單質(zhì)，白磷和紅磷是P元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B正確；C．與分子式相同，結構不同，它們之間互稱同分異構體，C正確，D．同一種元素的同位素原子，其核外電子排布相同，故化學性質(zhì)幾乎相同，D正確；答案選A。3.下列化學用語正確的是（）A.電子式： B.二氧化碳的空間填充模型：C.分子的結構式：D.正丁烷的球棍模型：【答案】C【解析】【詳解】A．是離子化合物，其電子式為，故A錯誤；B．碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳的空間填充模型為，故B錯誤；C．是共價化合物，結構式為：，故C正確；D．正丁烷的球棍模型為，是異丁烷的球棍模型，故錯誤；故選C。4.關于如圖儀器使用的說法錯誤的是（）A.②在使用過程中酒精的量過少或過多都會有安全隱患B.④的名稱是容量瓶，需要在一定溫度下使用C.③、④在使用前需檢驗是否漏水D.①、⑤用酒精燈加熱時均不需要墊石棉網(wǎng)【答案】D【解析】【詳解】A．①酒精燈內(nèi)酒精過少，則燈壺中酒精蒸氣過多，易引起爆燃；酒精過多則受熱膨脹，易使酒精溢出，發(fā)生事故，故A正確；B．容量瓶是用于精確測量液體體積的儀器，需要在一定溫度下使用，故B正確；C．分液漏斗、容量瓶在使用前都需檢漏，故C正確；D．錐形瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)，坩堝直接加熱，故D錯誤；答案選D。5.下列各組離子能在水溶液中大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．與生成沉淀不能大量共存，故A錯誤；B．與生成沉淀不能大量共存，故錯誤；C．酸性條件下與、發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故C錯誤；D．相互之間不反應，在水溶液中可以大量共存，故D正確；答案選D。6.下列有關離子方程式書寫錯誤的是（）A.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：B.工業(yè)上將通入石灰乳中制備漂白粉：C.向飽和的溶液中通入過量氣體：D.金屬銅與稀硝酸反應：【答案】A【解析】【詳解】A．與反應只能生成，，A項錯誤；B．Cl2通入石灰乳中制備漂白粉的離子方程式為：，B項正確；C．向飽和的溶液中通入過量氣體，產(chǎn)生的在水中溶解度更小，故析出晶體，離子方程式為：，C項正確；D．銅與稀硝酸反應生成：，D項正確；答案選A。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，中電子的數(shù)目為B.與足量反應生成的數(shù)目為C.的氫氧化鈉水溶液中含有氧原子數(shù)為D.固體中陰、陽離子總數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下，為固體，故不能用進行計算，A項錯誤；B．與足量反應生成的數(shù)目應為，B項錯誤；C．溶液體積未知，水中也含有氧原子，氧原子數(shù)無法計算，C項錯誤；D．晶體為，故含有離子總數(shù)為，D項正確；答案選。8.下列實驗操作正確的是（）A.溶液的轉(zhuǎn)移B.實驗室制取C.實驗室制備膠體D.比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性【答案】C【解析】【詳解】A．溶液的轉(zhuǎn)移應使用玻璃棒引流，A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣時需要酒精燈加熱，B錯誤；C．制取氫氧化鐵膠體時，將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中并加熱至液體呈紅褐色為止，C正確；D．很穩(wěn)定，不穩(wěn)定，受熱易分解，要比較、的穩(wěn)定性，應將放置在溫度較低的內(nèi)管中，D錯誤；故選C。9.四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。、位于同一周期且相鄰，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，、位于同一周期且相鄰，在地殼含量中排第二。下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小： B.最高價氧化物對應的水化物具有兩性C.簡單氫化物的穩(wěn)定性： D.單質(zhì)只有2種同素異形體【答案】B【解析】【分析】、位于同一周期且相鄰，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，故為碳、為氮，、位于同一周期且相鄰，且在地殼含量中排第二，則為硅，為鋁?！驹斀狻浚话愣?，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小。則原子半徑大小應為：，項錯誤；．Z最高價氧化物對應的水化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性，既可以與強酸也可以與強堿反應，項正確；．元素非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：，故簡單氫化物的穩(wěn)定性應為，項錯誤；．碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，不止2種，項錯誤；答案選。10.某公司推出一款鐵——空氣燃料電池，成本僅為鋰電池的，且同樣可實現(xiàn)電池的持續(xù)使用，該電池放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.為負極，發(fā)生氧化反應 B.從電極向電極遷移C.電子沿外電路從極移向極 D.電極每消耗，轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】【分析】由圖可知，放電時，N極Fe失去電子作為負極，則M極為正極，充電時，N極為陰極，M極為陽極，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．為活潑金屬，放電時被氧化，所以為負極，被還原，所以為正極，A正確；B．放電時，陽離子向正極移動，即向電極移動，B錯誤；C．放電時，電子從負極通過外電路移向正極，C正確；D．電極每消耗，O2被還原，降到-2價，轉(zhuǎn)移電子，D正確；故選B。11.某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量A、B，發(fā)生反應，時反應達到平衡，生成C的物質(zhì)的量濃度為，反應物濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.化學計量數(shù)B.時，B的轉(zhuǎn)化率為C.，D的平均反應速率為D.圖中兩曲線相交時，A的消耗速率大于A的生成速率【答案】C【解析】【詳解】A．時生成C的物質(zhì)的量為，C的濃度增加，B的物質(zhì)的量濃度減小，A的物質(zhì)的量濃度減小，，濃度的變化量之比等于系數(shù)之比，所以化學計量系數(shù)，故正確；B．時，的轉(zhuǎn)化率=，故正確；C．D是固體，反應過程中D濃度不變，不能用D的濃度變化表示反應速率，故C錯誤；D．圖中兩曲線相交時，A、B的濃度繼續(xù)減小，反應正向進行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D正確；故選C。12.香腸中含有一種特殊的香味物質(zhì)芳樟醇，其鍵線式如圖（有機物結構可用“鍵線式”表示，如：可簡寫為），下列有關芳樟醇的說法錯誤的是（）A.分子式為B.與乙醇互為同系物C.能發(fā)生取代、加聚、氧化反應D.能使的溶液、酸性溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．由結構可知，分子中含18個原子，分子式為，A項正確；B．根據(jù)同系物的定義，因為芳樟醇含碳碳雙鍵，與乙醇不互為同系物，B項錯誤；C．羥基可以發(fā)生取代、氧化反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚，氧化反應，C正確；D．碳碳雙鍵能使的溶液、酸性溶液褪色，D項正確。答案選。13.以黃鐵礦（主要成分為，其中硫的化合價為價）生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖：下列說法正確的是（）A.爐渣中俗稱鐵紅，是一種磁性氧化物B.接觸室中需加入作催化劑加快反應C.沸騰爐中每消耗，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.吸收塔中吸收的硫酸可以換為【答案】B【解析】【分析】黃鐵礦在沸騰爐中與空氣中的氧氣反應生成和，反應的化學方程式為；生成的催化氧化生成，最后用硫酸吸收制得硫酸?！驹斀狻緼．不具有磁性，不是磁性氧化物，A項錯誤；B．與在催化劑的作用下生成，因此接觸室中需加入作催化劑加快反應，B項正確；C．沸騰爐中發(fā)生反應，根據(jù)氧元素化合價變化可知，每1mol反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為44mol，則反應，轉(zhuǎn)移，C項錯誤；D．吸收塔中硫酸不可以換為，換為會產(chǎn)生酸霧，不利于的吸收，D項錯誤；答案選B。14.表中實驗對應的操作、現(xiàn)象、結論均正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結論A室溫下，質(zhì)量與表面積均相同的鋁片分別投入足量的稀硝酸、濃硝酸中濃硝酸中鋁片先溶解完反應物濃度越大，反應速率越快B用分液漏斗向盛有固體的錐形瓶中滴加鹽酸溶液，將產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的試管中產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：C室溫下，將裝有干燥的集氣瓶倒扣在裝有干燥的集氣瓶上，抽出玻璃片，置于光照條件下反應集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)大量白霧證明和光照下發(fā)生取代反應D室溫下，向鹽酸中加入少量鎂粉產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應放熱【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，鋁片與濃硝酸發(fā)生鈍化，不會溶解，故錯誤；B．用分液漏斗向盛有固體的錐形瓶中滴加鹽酸溶液，產(chǎn)生氣體，說明酸性：鹽酸碳酸，氣體通入盛有硅酸鈉溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色膠狀沉淀為硅酸，揮發(fā)的鹽酸與碳酸均能產(chǎn)生硅酸，且鹽酸不是氯最高價氧化物的水化物，故不能說明非金屬性：，故錯誤；C．與在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯代烴和，在干燥條件下不能觀察到大量白霧，故C錯誤；D．室溫下，向鹽酸中加入少量鎂粉，發(fā)生置換反應：，有氣體逸出，因此產(chǎn)生氣泡；該反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，故D正確；答案選D。二、填空題：本題共4個小題，共58分。15.氧化亞鐵在空氣中受熱容易被氧化，制備比較困難，查閱文獻得知可以通過隔絕空氣加熱草酸亞鐵的方法制備氧化亞鐵。（1）草酸亞鐵的制備：在圓底燒瓶中加入溶液，如圖1所示通過儀器向其中滴加草酸鈉溶液至沉淀不再增加，得到草酸亞鐵晶體。①儀器a的名稱為_________________。②寫出制備草酸亞鐵的離子方程式_____________________。③將燒瓶中產(chǎn)物過濾、洗滌、________________________（填操作名稱）得到草酸亞鐵晶體。（2）草酸亞鐵加熱分解制備氧化亞鐵：將新制的草酸亞鐵晶體加入硬質(zhì)玻璃管中，如圖2所示，先通入氦氣，再加熱至反應完全。加熱過程中草酸亞鐵分解產(chǎn)物為三種氧化物，其中兩種為氣體。①先通氦氣再加熱的目的是__________________________。②草酸亞鐵制備氧化亞鐵的化學方程式為____________________________。（3）產(chǎn)品雜質(zhì)檢驗：在嚴格無氧條件下，將樣品溶于鹽酸，檢驗溶液中是否存在。①加入的試劑是_____________________。②若存在，實驗現(xiàn)象是_________________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.③.干燥（2）①.排除裝置內(nèi)空氣，防止生成的被氧化②.FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑（3）①.溶液②.溶液變?yōu)榧t色（或血紅色）【解析】本題為無機物制備類的實驗題，首先由草酸鈉和硫酸亞鐵制備草酸亞鐵，隨后再使草酸亞鐵分解生成氧化亞鐵，由于二價鐵容易被氧化，故在其分解時要注意排除裝置中的空氣，以此解題。（1）①由圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗；②根據(jù)題意可知，硫酸亞鐵和草酸鈉反應制備草酸亞鐵，離子方程式為：；③草酸亞鐵難溶于水，則可以將燒瓶中產(chǎn)物過濾、洗滌、干燥后即可得到草酸亞鐵；（2）①二價鐵容易被空氣中氧氣氧化，則先通氦氣再加熱的目的是：排除裝置內(nèi)空氣，防止生成的被氧化；②根據(jù)題意，草酸亞鐵分解產(chǎn)物為三種氧化物，其中兩種為氣體，相應的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑；（3）①三價鐵遇到硫氰化鉀會顯示紅色，則加入的試劑是：溶液；②根據(jù)①分析可知，若存在，實驗現(xiàn)象是：溶液變?yōu)榧t色（或血紅色）。16.海水中主要含有等，傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上發(fā)展出來的海水淡化、海水提取金屬鎂和液態(tài)溴的流程如圖所示。回答下列問題：（1）海水提取淡水主要方法有___________、反滲透法和電滲析法等。（2）能用熱空氣將粗溴水中的溴單質(zhì)吹出的原因是___________。（3）寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的主要化學方程式___________。（4）檢驗吸收塔內(nèi)是否生成了的操作是___________。（5）工業(yè)上綜合考慮原料來源與成本，試劑①應選擇___________。A．NaOHB．CaOC．氨水（6）寫出沉淀制備溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式___________。（7）已知與的某些性質(zhì)如下表所示，則屬于___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，不用電解生產(chǎn)金屬的原因是___________。熔點沸點熔融態(tài)的微粒7141412自由移動的離子28523600自由移動的離子【答案】（1）蒸餾法（2）易揮發(fā)（3）（4）取適量溶液于試管中，滴加溶液，若有白色沉淀生成，則說明有生成。（5）B（6）（7）①.離子化合物②.熔點高，耗能大?！窘馕觥勘绢}考查海水提溴、海水提鎂相關知識，海水提溴涉及反應：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，Br2易揮發(fā)，采用吹出法將Br2吹出，進入吸收塔中，用SO2氣體吸收Br2，發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+，生成的HBr進入蒸餾塔中，用Cl2將HBr轉(zhuǎn)化為Br2，發(fā)生反應Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，進而得到液溴；海水提鎂涉及反應：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，（1）海水提取淡水的方法主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等（2）能用熱空氣將粗溴水中的溴單質(zhì)吹出的原因是易揮發(fā)（3）吸收塔內(nèi)發(fā)生的主要化學方程式：（4）檢驗吸收塔內(nèi)是否生成了的操作是：取適量溶液于試管中，滴加溶液，若有白色沉淀生成，則說明有生成（5）綜合考慮原料來源與成本，試劑①應選擇CaO，故答案選B（6）沉淀與鹽酸反應可制備，發(fā)生反應的離子方程式：（7）根據(jù)與的某些性質(zhì)可知，MgO熔沸點較高，熔融態(tài)的微粒為自由移動的離子，因此MgO屬于離子化合物；不用電解生產(chǎn)金屬的原因熔點高，耗能大17.中科院李燦院士引領的“液態(tài)陽光”項目中，為實現(xiàn)碳中和，將轉(zhuǎn)化為甲醇，方程式如下所示：。回答下列問題：（1）與反應生成和的歷程中，反應物的總能量和生成物的總能量如圖1所示，則該反應為___________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。（2）一定溫度下，的恒容密閉容器中，反應物不同的物質(zhì)的量之比對應平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。實驗序號ⅠⅡⅢⅣ平衡轉(zhuǎn)化率①實驗Ⅰ中初始物質(zhì)的量為，達到平衡時所用時間為，則的平均反應速率為___________。②由四個實驗可得出的規(guī)律是___________。（3）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入和，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A. B.的濃度不再變化C.容器壓強不再變化 D.與物質(zhì)的量之比不再變化（4）恒溫恒容下，加入一定量的和，得到的宏觀凈反應速率與時間的變化如圖2所示，數(shù)據(jù)模擬分析得到微觀與隨時間的變化如圖3所示。已知凈反應速率。①時刻的___________(填“”，“”或“”)。②時刻的凈反應速率___________0(填“”或“”)，___________0(填“”或“”)。③比較圖1中陰影面積與圖2中陰影面積的大小關系：___________(填“”，“”或“”)?！敬鸢浮浚?）放熱反應（2）①.0.006②.相同條件下，增大的物質(zhì)的量，的平衡轉(zhuǎn)化率增大（3）BC（4）①②.③.④.【解析】（1）由圖可以知道反應物總能量大于生成物總能量，則該圖表示的反應為放熱反應；（2）①的平均反應速率；②實驗通過控制變量，改變，由四個實驗可得：相同條件下，增大的物質(zhì)的量，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；（3）A.當時該反應達到平衡，所以反應未達到平衡，故A錯誤；B.不再變化，說明水的生成速率等于其消耗速率，反應達到平衡，故B正確；C．該反應為氣體體積減小的反應，恒溫、恒容壓強不變說明氣體總物質(zhì)的量不變，反應達到平衡，故C正確；D.與按物質(zhì)的量之比1:3通入，也按1:3消耗，任意時刻與物質(zhì)的量之比均為1：3，所以與物質(zhì)的量之比不再變化不能說明反應達到平衡，故D錯誤；故答案為：BC；（4）已知凈反應速率①由圖2可知t1時刻，所以，則；②由圖2可知t2時刻，反應達到平衡狀態(tài)，但化學平衡為動態(tài)平衡，；③圖2凈反應速率與時間軸所圍成的面積S1表示的是平衡時CO2的轉(zhuǎn)化量，圖3正逆反應速率所圍成的面積S2表示的也是平衡時CO2的轉(zhuǎn)化量，因，故。18.某實驗小組利用淀粉制備乙酸乙酯的流程如圖所示：回答下列問題：（1）檢驗淀粉是否水解完全，需要的試劑是_____________________。（2）鏈式葡萄糖的結構簡式為：，鏈式葡萄糖中官能團的名稱為_________________________、_____________________。（3）A與C生成乙酸乙酯反應類型為________________，濃硫酸作為吸水劑和________________。（4）寫出A的一種同分異構體的結構簡式____________________________。（5）寫出A生成B的化學方程式：_________________________。（6）A與C制