2024屆廣東省珠海市某中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆廣東省珠海市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、11.9g金屬錫(Sn)跟lOOmLl2moi?L」HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H+)為8moiH溶液體積仍

為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4nwI。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

2、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

<Y>

\/

含Na!的有機(jī)電解質(zhì)

A.放電時(shí)，箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低

B.充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fc[Fe(CN)6]+2Na++2c-=Na2Fe[Fc(CN)6]

D.充電時(shí)，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.55g

3、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是

A.鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

B.電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑

C.將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅

D.原電池的負(fù)極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)

4、在體積都為IL、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實(shí)的是

A.稀硝酸B.硝酸銅C.稀鹽酸D.氫氧化鈉

6、H2c2()4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2c20』、HC2O4-和C2OJ物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示.下列說法不

B.0.1mol?IlNaHCzO4溶液中c(Naf)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

++2

C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH)

D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為2.8

7、依據(jù)反應(yīng)2NaKh+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSC>4,利用下列裝置從含NaKh的廢液中制取單質(zhì)碘的CCL溶液

并回收NaHSO4o其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

(2胚原|()；、豆制I.的C(L溶液④從水溶液中提取、川SO,

A.④B.①②③C.②③④D.②④

8、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

向濃度均為0.05molL",的Nai、NaCI的混合溶液中

BKsp(Agl)>KsP(AgCl)

滴加少量AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

向淀粉一KI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，溶液由無

CBn的氧化性比L的強(qiáng)

色變?yōu)樗{(lán)色

用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9,

DHNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)

NaNCh溶液的pH約為8

A.AB.BC.CD.D

9、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

檢驗(yàn)久置的Na2s03粉取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化領(lǐng)溶液，觀察到有

A

末是否變質(zhì)白色沉淀產(chǎn)生

向含少量FcBrz的FcCL溶液中滴入適量新制氯水，并加入

B制備純凈的FeCh

CCI4萃取分液

向5mL0.1mohL1AgNO?溶液中加入ImLO.lmobL-1

C制備銀氨溶液

NH>H2O

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入

D

的影響2mL5%IbO2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

10、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.氫氧根離子的電子式［：O：H「

B.NHaH,O的由寓NHxH,O------NHL+OH

C.S?一的結(jié)構(gòu)示意圖

D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式出

11、甲基環(huán)戊烷（H,C-X0）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說法錯(cuò)誤的是

A.難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

B.其一氯代物有3種

C.該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

D.與2.己烯互為同分異構(gòu)體

12、下匡是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（）

++

A.第H步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2->NaHCOH+NH4

B.第HI步得到的晶體是Na2c。3?10%0

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第IV步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

13、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是0

裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)多次更換

裝置可用于制備少量Fe（OHk沉淀，并保持較長(zhǎng)時(shí)間白色

裝置可用從a處加水的方法檢驗(yàn)的氣密性，原理為液差法

裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時(shí)間后導(dǎo)管末端會(huì)進(jìn)入一段水柱

次致水法

過的佚行、

14、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯(cuò)誤的是

cL1cM欣尹生池E部左一na_____________

apOOQOOOOOOO0000000000。0。0。。。。。。?！恪?。°0°9旦

A.循環(huán)物質(zhì)E為水

B.乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

D.若外電路中通過Imol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g

15、氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。

ou”uuuu

一①一0Q可

下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是（）

A.??①②B.③④①②C.③④②0D.④③?①

16、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）

A.氨分子的空間構(gòu)型為三角形

B.氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含極性鍵的極性分子

D.氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

J

已知，?.R-CH-O?rCHCHO■■■?CHCHOb.；MCHO

回答下列問題:

（l）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F的化學(xué)名稱為。

（2）②的反應(yīng)類型是______________;A-B的化學(xué)方程式為。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;H中所含官能團(tuán)的名稱是____________o

（4）化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C人14,且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有一種。

①遇FeCh溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，

峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式c

^^>CHOHCHjCHC

（5）設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備'的合成路線，其他無機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式

為：A器聚》B——超修一目標(biāo)產(chǎn)物）0

18、氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)

酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明）：

（1）B的系統(tǒng)命名為;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為o

（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2

b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種

（1.由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)

（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為

（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰

、和CIL=CHOOCCH3為原料制備化合物f

（6）寫出用Cl-C-CH,的合成路線（其他

HaN—CH?

試劑任選）。

19、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實(shí)驗(yàn)室用如下原理制備：

CH（）+CHOs由吟CHOX>H

OH

笨甲睢，偽后桃酸

合成扁桃酸的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/C溶解性

扁桃

無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醛和異丙醇

酸

乙酸無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙醛、苯、

無色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：向如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中加入0.lmol（約10.1mL）苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60℃,攪拌并繼續(xù)反應(yīng)lh,當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時(shí)可停止反應(yīng)。

步驟二：將反應(yīng)液用200mL水稀釋,每次用20mLe乙醛萃取兩次.合并酸層.待問收.

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙醛分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸

鈉，蒸出乙酸，得粗產(chǎn)品約IL5g。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中儀器C的名稱是_。

（2）裝置B的作用是

（3）步驟一中合適的加熱方式是一。

（4）步驟二中用乙酰的S的是一o

（5）步驟三中用乙醛的目的是一;加入適量無水硫酸鈉的目的是

（6）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為一（保留三位有效數(shù)字）。

20、硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5%O）的方法之一，流程如下：

乎

Na,S、NajCO,—吸謁|」過注］??????一Na:S,Ot-5IL0

己知：Na2$2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化，Na2s2O3?5H2O（M=248g/moL）在35*C以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2s2。3?5%0并探究Na2s2。3的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2O3?5H2。

設(shè)計(jì)如下吸硫裝置：

（1）寫出A瓶中生成Na2s2。3和CO2的離子方程式o

（2）裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中S02的吸收效果，裝置B中試劑可以是______

A濃硫酸B澳水CFeSO4溶液DBaCb溶液

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

（1）NaSzCh溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKICh（M=214g/moL）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2s04溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2。3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

2-2_

則c（Na2s2（h）=mol/L,>（列出算式即可）（已知：IO3、5「+6H+=3l2+3H2O,2S2O3+l2=S4O6+2r）

（2）滴定過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是_________（填字母）

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤(rùn)洗

B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗后未用待取液潤(rùn)洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡

DI.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知Na2s2O3溶液與CL反應(yīng)時(shí)，ImolNa2s2。3轉(zhuǎn)移8moi電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程：

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2s2O3溶液具有和

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是

21、氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。

⑴H2還原法是處理燃煤煙氣中的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)AH=a

kJ-mol-'HzSCg)=H2(g)+S(s)AH=bkJ-mol—H2(XD=H2O(g)AH=ckJ?moL寫出S(h(g)和％(g)反應(yīng)生成S(s)和

H2O(g)的熱化學(xué)方程式o

(2)S(h經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：

2SO2(g)+O2(g)-^^2SO3(g)o若在Tl℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO?和。2[其中

n(SO2)：n(O2)=2：1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示。

p/MPa

Oil

0.10

0.心)A(K0.085)c(3O,O,O78)

0080(30,0.07)^

0.07

□JA1“ilih1LI?I

5101520253035404550

①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為。

②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2c時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)vA(逆)(填“>”、"V”或“=”)。

③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下，測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如

圖I、n所示。

①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用______________法提高脫氮效率。

②圖H中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn"提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)椤?/p>

(4)研究表明：NaQOi/HzOz酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖ID所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對(duì)脫

硫脫硝的影響。

①寫出廢氣中的SO2與NaCKh反應(yīng)的離子方程式:

②溫度高于6(TC后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/p>

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

]19。

IL9g金屬錫的物質(zhì)的量—s「1=(UmoL12moi/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H+)=8mol/L,則

119g/mol

濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NOz,二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知,

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol；

設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為X,由電子守恒可知；0.1molx(x-0i=0.4molx(5-4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(N(h)4moi=8mo|/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,故

U?1LJ

答案為A。

2、C

【解題分析】

A.放電時(shí)，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的高，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的

負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時(shí)Mg作負(fù)極，Mo

作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na*+2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確；D.放電時(shí)負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e一

+2C「=[Mg2c12產(chǎn),通過0.2mol電子時(shí)，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,則充電時(shí)質(zhì)量增加2.4g,故D錯(cuò)誤。答案：

Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項(xiàng)。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽極均

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

3、D

【解題分析】

A.鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.電解池中電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；

D.原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：Do

4、C

【解題分析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平

衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢(shì)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義

分析判斷是否符合事實(shí)。

【題目詳解】

+2+

體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，〃(CH.3COOH)>〃(HQ)=0.01mol,鋅和酸反應(yīng)Zn+2H=Zn+H2T，

鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離

子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時(shí)由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中

的氫惠子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快：反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于

鹽酸溶液中；

A.由于醋酸會(huì)不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會(huì)比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng)，醋酸速率快，但是這是pH,

不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同。曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中

醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，溶解的鋅的量也

比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯(cuò)誤；

C.產(chǎn)生氫氣的量從。開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃

度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，

故圖象符合Zn少量，C正確；

D.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子

濃度大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率的影響中的應(yīng)用，關(guān)鍵是反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與

氫離子反應(yīng)的過量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義分析解答。

5、B

【解題分析】

表面已完全鈍化的鋁條表面的物質(zhì)是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，稀硝酸和稀鹽酸是強(qiáng)

酸，NaOH是強(qiáng)硬，所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸銅反應(yīng)，故選B。

6、D

【解題分析】

由圖線1為H2c2。4、2為HC2O4、3為C2O4為

12111J

A.當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H*)=10mol-L,c(HC2O4)=c(H2c200=0.5molt,草酸的Ka=10,故A正確；

+

B.0.1mol?L」NaHC204溶液顯酸性c(H^)>c(OH),HC2O4?會(huì)發(fā)生水解和電離c(Na)>c(HC2O4-),因此

++

c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.pH為4.2時(shí)，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O4%且C(HC2O4-)=C(HC2O4)根據(jù)電荷守恒

++2++2

c(Na)+ci：H)=c(HC2O4-)+2c(C2O4-)+c(OH-),則有c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH*),故C正確；

由會(huì)酷為弱酸分兩步電離CHXCHC長(zhǎng)CXC門長(zhǎng)(+22

DK_(1(Aj—(H')(C2。_cH)xc(C2O4j

D.田土早酸為弱酸分四步電圈，Kal---------；一一、----,Ka2—/-\>Kal*Ka2----------------------------，

c(HGOjC(HC2O4)C(H2C2O4)

+2

根據(jù)圖中C點(diǎn)得到C(C2OJ2-)=C(H2c2O4),所以，KaiXKa2=C(H),當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-L2mol?L-i,c(HC2O4)=

112+42121

C(H2C2O4)=0.5mol-L',草酸的K?i=10.當(dāng)pH為4.2時(shí)c(H)=10mol-L*，c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5molL'，草

酸的Ka2=10『C(H*)==V10'l2xl0^2=7l0-54=1(r2,7?C點(diǎn)溶液pH為2.7。故D錯(cuò)誤。

答案選Do

7、B

【解題分析】

依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答。

【題目詳解】

①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取SO2,裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②氣體和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝

置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎苷?/p>

發(fā)溶液時(shí)用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用生埸，裝置錯(cuò)誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故B項(xiàng)正確。

答案選B。

8、C

【解題分析】

A.檢驗(yàn)Fe?+時(shí)應(yīng)先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3+的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加

入KSCN溶液前溶液中存在%3+,而此時(shí)的Fe3+是否由Fe?+氧化而來是不能確定的，故A錯(cuò)誤；

B.黃色沉淀為AgL說明加入AgNCh溶液優(yōu)先生成Agl沉淀，Agl比AgCI更難溶，Agl與AgCl屬于同種類型，則

說明Rp(Agl)vRp(AgCI),故B錯(cuò)誤；

C.溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明發(fā)生了反應(yīng)Br2+2「=l2+2Br,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得出結(jié)論Bn的氧化

性比12的強(qiáng)，故C正確；

D.CH3cOONa溶液和NaNCh溶液的濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較

HNOz和CH3COOH電離出H+的能力強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

9、A

【解題分析】

A.久置的Na2s03粉末變質(zhì)，轉(zhuǎn)化成、a2s04,取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，除去SCh?一等離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，再

力口BaCL溶液，如果有白色沉淀生成，則說明Na2s03變質(zhì)，如果沒有白色沉淀，則說明Na2s。3沒有變質(zhì)，能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康模蔄符合題意；

B.還原性：Fe2+>Br-,加入氯水，先將Fe?+氧化成卜3+,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合題意；

C.制備銀氨溶液的操作步驟：向硝酸銀溶液中滴加氨水，發(fā)生AgNCh+NE?HzOAgOHI+NH4NO3,繼續(xù)滴加

氨水至白色沉淀恰好溶解，發(fā)生AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OFT+2H2。，根據(jù)方程式，推出5mL0.1mol?L

rAgNOa溶液中加入15mL0.1mol?L「NHa?H2O,故C不符合題意：

D.NaHSCh與H2O2反應(yīng)無現(xiàn)象，不能觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論，故D不符合題意；

答案：Ao

10、A

【解題分析】

A.氫氧根離子的電子式為［：0：H「，A項(xiàng)正確；

B.NHHhO為弱堿，電離可逆，正確為NH3?H2O.飛出++0代，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.表示S原子，S2一的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.,是對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

11、B

【解題分析】

A.甲基環(huán)戊烷是燒，危難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；

B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖/由1因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲基環(huán)戊烷與2.己烯分子式都為C6HW因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。

綜上所述，答案為B。

12、A

【解題分析】

A.第H步發(fā)生反應(yīng)NH3?H2O+CO2+NaCI=NH4cl+NaHC(hl，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為

++

Na+NHjH2O+CO2=NaHCO31+NH4,故A正確；

B.第H步反應(yīng)方程式為NHjH2O+CO2+NaCl=NH4CI+NaHCOH,過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCQ,晶體，所以第ID步得到的晶體是NaHCCh,故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

A

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaH83=Na2CO3+H2O+CO2T，故D錯(cuò)

誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考食了侯德榜制堿的工作原埋和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題日難度中等。

13、A

【解題分析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡葡糖，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe?2e=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)镠z逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e「=H2T，H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中ON濃度增大，

發(fā)生反應(yīng)：Fe2++OH=Fe(OH)2l，由于在溶液表面覆蓋保護(hù)層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到

產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；

C.關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會(huì)長(zhǎng)時(shí)間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時(shí)間后，具支試管中空氣中的02會(huì)因反應(yīng)消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強(qiáng)

作用下會(huì)進(jìn)入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

14、B

【解題分析】

由陰離子SO4??的移動(dòng)方向可知：右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e=Cu2+,Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

左邊的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e=Cu,當(dāng)電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩

極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電

池。

A.通過上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；

B.乙池的Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cii2++2e=Cii,C正確；

D.若外電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質(zhì)量差為64g,D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

15、A

【解題分析】

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)

成新的物質(zhì).氫分子和氮分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成，它們?cè)诠腆w催化劑的表面會(huì)分解成單個(gè)的原子，原子再組合成新

的氨分子，據(jù)此解答。

【題目詳解】

催化劑在起作用時(shí)需要一定的溫度，開始時(shí)催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，物質(zhì)要在催化劑表面

反應(yīng)，所以催化劑在起作用時(shí)，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應(yīng)過程中的最小微粒是原子，所以分子

先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動(dòng)的

氨氣分子，從而完成反應(yīng)，在有催化劑參加的反應(yīng)中，反應(yīng)物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原

子，原子再結(jié)合成新的分子，A項(xiàng)正確；

答案選A。

16、C

【解題分析】

A.NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3十］（5-3X1）=4,屬于sp*型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的粕錯(cuò)合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此時(shí)

溫度很高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.N%中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項(xiàng)C正確；

D.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、Cl2＞光照辛醛取代反應(yīng)？

jCHCI”HMC^HOCHQHC^HOHCMH

I3HO^Q^HICH°O^1P。。

【解題分析】

CHjClCH

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成人,人在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C-EQ”，則A為

0

y^o?；D經(jīng)過先水解后消去反應(yīng)可得到

QiaVOH,該分子繼續(xù)氧化為B,可推知B為Q-mo,C為［：

CH20H

G為C出CH嶺CHO,據(jù)此分析作答。

HCHO,所以E為HCHO,根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，（

CHQH

【題目詳解】

CH2C1

甲苯T發(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是。2、光照;F為CH3（CH2）6cHO,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其

名稱為辛醛,

故答案為Ch、光照；辛醛；

(2)反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，A-B的化學(xué)方程式為

2

?■:餐.2CMO?2111，

故答案為取代反應(yīng)；2?62?211網(wǎng)

CH20H

(3)結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C再(CH?6-CH0；G-H,是?CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含

CHQH

官能團(tuán)的名稱是羥基，

CHQH

故答案為C坨(CH9@-CHO.羥基。

CHQH

0

(4)C為,化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,W比C多一個(gè)CHi,遇FeCh溶液顯紫色含

有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，分別為醛基、羥基和甲

基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對(duì)，最后移動(dòng)甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，分別為-OH

和-CFhCHO,鄰間對(duì)位共3種，所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種；符合①遇FeCb溶液顯紫色、②屬于芳香族化合

物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫漕顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

故答案為13;110-^^—01/110；

^^^.CHOHCH7CHO

(5)根據(jù)題目己知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)，用甲苯和乙醛為原料制備IJ的合成路線具體如

下：

5

dQT飛泮b。。CHOHCH/TK)

故答案為0Ta*Qr""噌八0^'出署/IK)

18、2-氯-1,3-丁二烯加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基；氯原子cd

"%NCHf^2\cOOH-H4NH-Cllr^2\<-to?<+<w",)H：O卡.京

【解題分析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。

【題目詳解】

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-『，所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯，由

x--tijv.-I?■Lt"11

CH-i-CH-CHCH,YHCOOCH。CI-^）-COOCU,,所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案:2-氯T,3-丁二烯;

加成反應(yīng)。

（2）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為00cH，，則化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳

碳雙鍵、酯基；氯原子。

（3）a.氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H：NCH<yCOO“，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2,故a錯(cuò)誤；b.氨甲環(huán)酸的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：氨基不在。碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯(cuò)誤；c.氨甲環(huán)酸分子的

環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d.由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知

H^lCH2-O-COOHNa叫屬于加氫反應(yīng)，所以此反應(yīng)也稱為還原反應(yīng)，故d正確；答案：cd。

④

（4）由氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H：NCH<yCOO”，含有竣基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物,

故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為

"%NCH^^-COOHI+”一”"20°

（5）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的NmcO^OOCH,,符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②具有硝基說明

（6）根據(jù)已知信息和逆推法可知用CLCH2=CHOOCCH3為原料制備化合物

19、（球形）冷凝管吸收逸出的有機(jī)物（乙酸），并防止倒吸水浴加熱除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物

萃取扁桃酸作干燥劑75.7%

【解題分析】

苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng).生成扁桃酸等,需要加熱且維持溫度在55?由于有機(jī)反應(yīng)物易揮發(fā).

所以需冷凝回流，并將產(chǎn)生的氣體用乙醇吸收。反應(yīng)后所得的混合物中，既有反應(yīng)生成的扁桃酸，又有剩余的反應(yīng)物。

先用乙醛萃取剩余的有機(jī)反應(yīng)物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸，再用乙酸

萃取出來，蒸饋進(jìn)行分離提純。

【題目詳解】

（1）圖中儀器C的名稱是（球形）冷凝管.答案為：（球形）冷凝管；

（2）裝置B中有倒置的漏斗，且蒸館出的有機(jī)物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機(jī)物（乙醛），并防止倒吸。

答案為：吸收逸出的有機(jī)物（乙醛），并防止倒吸；

（3）步驟一中，溫度需控制在55?60℃之間，則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴加熱；

（4）步驟二中，“將反應(yīng)液用200mL水稀釋”，則加入乙酸，是為了萃取未反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)物，所以用乙醛的目的是

除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物。答案為：除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物；

（5）步驟三中，“水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙醛分兩次萃取”，因?yàn)榧铀岷蟊馓宜徕c轉(zhuǎn)

化為扁桃酸，所以用乙醛的目的是萃取扁桃酸；為了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入適量無水硫酸鈉，其目的是作

干燥劑。答案為：萃取扁桃酸；作干燥劑；

115a

（6）該實(shí)驗(yàn)中,0.Imol（約10.1mL）苯甲醛理論上可生成0.Imol扁桃酸，則其產(chǎn)率為一,-xlOO%=75.7%

0.1molxl52g/molo

答案為：75.7%.

【題目點(diǎn)撥】

當(dāng)反應(yīng)混合物需要加熱，且加熱溫度不超過1U0C時(shí)，可使用水浴加熱。水浴加熟的特點(diǎn)：便于控制溫度，且可使反

應(yīng)物均勻受熱。

22

20>2S>CO3-+4SO2=3S2O?-4-CO2B迎曳(或幽3)B堿性還原性可以排除

214V107V

BaSzOj的干擾

【解題分析】

L⑴根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2s2O3的反應(yīng)物為S(h、Na2s和Na2c。3,主產(chǎn)物為Na2s2O3,根據(jù)得失

電子數(shù)守恒得出SO2、NazS.Na2s2O3的計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2c。3的計(jì)量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2,據(jù)此分析;

(2)二氧化硫具有還原性、漂白性；

II.⑴根據(jù)KIO3的量求出12,再根據(jù)S2O32-與12的關(guān)系求出Na2s2。3的物質(zhì)的量及濃度；

⑵滴定時(shí)的誤差分析，需利用c(標(biāo)M標(biāo)尸c(待R楸，c(待產(chǎn)標(biāo))分析:

匕待)

DI.(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程中通過加入BaCb產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2s2O3與氯水反應(yīng)時(shí)有SO」??生成；

(2)在證明Na2s2O3的還原性時(shí)由于不知道BaS2(h是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCb溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足

量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2s2。3具有還原性。

【題目詳解】

1.(1)根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2s2O3的反應(yīng)物為502、Na2s和Na2c03,主產(chǎn)物為NazSzCh,SO2、

Na2s中硫元素由+4價(jià)和-2價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S>Na2s2O3的計(jì)量數(shù)分別為4、2和3,

再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2cCh的計(jì)量數(shù)為1,根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)守恒可知另一種產(chǎn)物CO2,且計(jì)量數(shù)為1,故方程

2-2-2-

式為：2S+CO3+4SO2=3S2O34-CO2;

⑵二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溟水或KMnOa溶液，來檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收，若SO2

吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會(huì)褪色；

II.(1)KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+3L+3H2O,L+2Na2s2(h=Na2s4()6+2NaI；

n(KIO)=—mob設(shè)參加反應(yīng)的Na2s2O3為xmol；

3214

KIO)?3k?6Na2S2O3

16

a,,

-----molxmol

214