2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)試題-專題十四鹽類水解和沉淀溶解平衡

專題十四鹽類水解和沉淀溶解平衡基礎(chǔ)篇固本夯基考點一鹽類水解及其應(yīng)用1.(2021廣東,8,2分)鳥嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列敘述正確的是()A.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋,pH升高B.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3C.GHCl在水中的電離方程式為:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)答案A2.(2021福建,10,4分)下圖為某實驗測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是()A.a點溶液的c(OH-)比c點溶液的小B.a點時,KW<Ka1(H2CO3)·Ka2(HC.b點溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CD.ab段,pH減小說明升溫抑制了HCO3答案A3.(2021海南,13,4分)(雙選)25℃時,向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L-1的鹽酸,溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.a點,溶液pH>7是由于HCO3B.b點,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO3C.c點,溶液中的H+主要來自HCO3D.d點,c(Na+)=c(Cl-)=0.1000mol·L-1答案AB4.[2022屆T8聯(lián)考(2),11]下列“類比”結(jié)果說法正確的是()A.油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng),則石蠟油在堿性條件下也能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子式為C7H7Br的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種,則分子式為C7H8O的芳香族化合物的同分異構(gòu)體也是4種C.由O2+2H2S2S+H2O,說明非金屬性O(shè)>S,則高溫下SiO2+2C2CO↑+Si,說明非金屬性C>SiD.AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液能產(chǎn)生沉淀,則FeCl3溶液中加入NaAlO2溶液也能產(chǎn)生沉淀答案D5.(2021黑龍江鶴崗三模,8)下列事實與鹽類水解無關(guān)的是()A.氯化鐵溶液常用作銅印刷電路板的腐蝕劑B.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C.常用熱的純堿溶液除去油污D.長期施用硫酸銨易使土壤酸化答案A6.(2021河北,6,3分)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料,利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖:下列說法錯誤的是()A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成答案D7.(2021北京,12,3分)下列實驗中,均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是()A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D.4個實驗中,溶液滴入后,試管中溶液pH均降低答案B8.(2018北京理綜,11,6分)測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中,?、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSOB.④的pH與①不同,是由于SO3C.①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.①與④的KW值相等答案C9.(2021河北承德二模,8)常溫下,在20.00mL0.10mol·L-1氨水中加入0.10mol·L-1醋酸溶液。已知CH3COONH4溶液顯中性,下列相關(guān)說法正確的是()A.NH4+的水解常數(shù)與CH3B.升高溫度,CH3COONH4溶液的pH不變C.當(dāng)加入20.00mL醋酸溶液時,水的電離程度最大D.整個滴定過程中始終存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH答案C10.(2020天津,7,3分)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是()A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液,前者的pH較大,則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.在1mol·L-1Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1答案A11.(2021福建漳州一模,12)在某溫度時,將nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()A.a點KW=1.0×10-14B.b點:c(NH3·H2O)+c(OH-)<c(H+)C.25℃時,NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)D.d點水的電離程度最大答案C12.(2019北京理綜,12,6分)實驗測得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同答案C13.(2022屆北京朝陽期中,14)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔制造印制電路板。從酸性腐蝕廢液回收銅及FeCl3固體的工藝流程如圖:已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑。下列分析不正確的是()A.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有氣體產(chǎn)生B.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)C.Ⅱ中加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時停止加入,向過濾所得溶液加入H2O2溶液,可提高FeCl3產(chǎn)率D.Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加熱脫水的方法,主要是避免FeCl3水解答案A14.(2022屆河北石家莊期中,13)工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分為GeO2和ZnS)制備高純度鍺的流程如圖。已知:GeCl4易水解,在濃鹽酸中溶解度低。下列說法錯誤的是()A.步驟①中為提高酸浸效率可延長浸取時間B.步驟②中“操作A”是過濾C.步驟④中可用稀鹽酸代替濃鹽酸D.步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeCl4+(2+n)H2OGeO2·nH2O+4HCl答案C考點二沉淀溶解平衡1.(2019海南單科,9,4分)(雙選)一定溫度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中,c(Ag+)和c(Cl-)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.a、b、c三點對應(yīng)的Ksp相等B.AgCl在c點的溶解度比b點的大C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)D.b點的溶液中加入AgNO3固體,c(Ag+)沿曲線向c點方向變化答案AC2.(2021江蘇,13,3分)室溫下,用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末,一段時間后過濾,向濾渣中加稀醋酸,產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5,Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是()A.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2COB.反應(yīng)CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-正向進(jìn)行,需滿足C.過濾后所得清液中一定存在:c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O答案C3.(2021河北邯鄲一模,9)難溶金屬氫氧化物M(OH)n開始沉淀的pH(簡記pH始)與沉淀完全的pH(簡記pH終)理論上具有定量關(guān)系,假定開始沉淀時c(Mn+)=0.01mol·L-1,設(shè)c(Mn+)=10-5mol·L-1時沉淀完全,則當(dāng)n=3時,pH終-pH始的值為()A.1B.2C.3D.4答案A4.(2021北京海淀一模,12)為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化,同學(xué)們進(jìn)行如圖所示實驗。下列關(guān)于該實驗的分析不正確的是()A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN)B.①中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)C.②中無明顯變化是因為溶液中的c(SCN-)過低D.上述實驗不能證明AgSCN向AgI沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生答案D5.(2018課標(biāo)Ⅲ,12,6分)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是()A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,反應(yīng)終點c移到aD.相同實驗條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動答案C6.(2021河北衡水名校聯(lián)盟押題卷,13)25℃時,向不同濃度酸(cmol·L-1)中加入CH3COOAg固體,溶解過程中-lgc(Ag+)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.CH3COOAg的Ksp的數(shù)量級為10-3B.溫度一定時,c越大,CH3COOAg的溶解度越小C.溫度和pH一定時,c越大,CH3COOAg的Ksp越大D.a點溶液滿足:c(CH3COOH)+c(H+)=0.1mol·L-1答案A7.(2022屆山西運城入學(xué)考,18)已知:BaMoO4、BaSO4均難溶于水,lg2≈0.3,離子濃度≤10-5mol·L-1時認(rèn)為其沉淀完全。TK時,BaMoO4、BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。其中p(Ba)=-lgc(Ba2+),p(X)=-lgc(MoO42-)下列敘述正確的是()A.TK時,Ksp(BaMoO4)的數(shù)量級為10-7B.TK時,Z點對應(yīng)為BaMoO4的飽和溶液C.TK時,BaMoO4(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+MoO4D.TK時,向濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,當(dāng)MoO42-恰好完全沉淀時,溶液中c(SO42-)≈答案D8.(2021云南玉溪一中期中,4)下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁室溫下,用pH試紙測得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10,0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SB向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配制FeCl2溶液時,先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中,再用蒸餾水稀釋到所需濃度,最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]答案B9.(2022屆河北承德期中,16)工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O72-和CrOCrO42-(黃色)Cr2O72-(橙色)Cr3+已知步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32下列有關(guān)說法不正確的是()A.步驟①中當(dāng)v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)時,說明反應(yīng):2CrO42-+2HB.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由橙色變黃色C.步驟②中,若要還原1molCr2O72-,需要12mol(NH4)2Fe(SOD.步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時,可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡[當(dāng)溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L時,可視作該離子沉淀完全]答案C10.(2021遼寧名校聯(lián)盟開學(xué)考,15)某硫酸鹽在水中的沉淀溶解平衡曲線如下(M2+代表+2價金屬離子)。下列說法正確的是()A.363K時,該硫酸鹽的溶度積Ksp的數(shù)量級為10-3B.溫度一定時Ksp隨c(SO42C.313K下的該鹽飽和溶液升溫到363K時有固體析出D.283K下的該鹽飽和溶液升溫到313K時有固體析出答案C11.(2019江蘇單科,19節(jié)選)實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O,還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體,其實驗流程如下:室溫下,反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)達(dá)到平衡,則溶液中c(SO42-)c(CO3答案1.6×10412.(2016課標(biāo)Ⅰ,27節(jié)選)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為mol·L-1,此時溶液中c(CrO42-)等于mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為答案2.0×10-55.0×10-313.(2021北京朝陽期末,19)某實驗小組研究Ag2S的生成與轉(zhuǎn)化。已知:ⅰ.AgCl(s)+3Cl-(aq)AgCl43ⅱ.常溫下一些鹽在水中的溶解度及顏色如下表:鹽AgClAg2SAg2SO3Ag2SO4CuS溶解度/g1.5×10-41.3×10-164.6×10-40.7961.08×10-17顏色白色黑色白色白色黑色(1)證明AgCl能夠轉(zhuǎn)化為Ag2S,實驗如圖。①AgNO3溶液是溶液(填“a”或“b”),另一溶液是NaCl溶液。

②現(xiàn)象a是。

(2)研究CuCl2溶液能否使Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl,實驗如圖。①白色固體含AgCl,結(jié)合平衡移動原理解釋加水稀釋產(chǎn)生白色固體的原因:

。

②小組同學(xué)對Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl的原因提出假設(shè)。假設(shè)一:S2-可與Cu2+形成CuS,從而降低c(S2-),加入Cu2+是使Ag2S發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因。假設(shè)二:Ag+可與Cl-形成AgCl43-,從而降低c(Ag+),加入Cl-是使Ag小組同學(xué)設(shè)計對比實驗,證明假設(shè)二不合理,實驗操作和現(xiàn)象是_______________。

(3)有文獻(xiàn)表明,HNO3能使Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag2SO3,實驗如圖。①加入濃氨水,溶解白色固體a的目的是

。

②檢驗白色固體b中含有亞硫酸根離子的實驗操作和現(xiàn)象是。

(4)綜合上述實驗,溶解度較大的銀鹽轉(zhuǎn)化為Ag2S較容易,而使Ag2S轉(zhuǎn)化為溶解度較大的銀鹽,可采取的措施有。

答案(1)①b②白色沉淀變?yōu)楹谏恋?2)①加水稀釋使平衡AgCl(s)+3Cl-(aq)AgCl43-(aq)逆向移動②用2mL4mol·L-1NaCl溶液浸泡Ag2S沉淀,取上層清液,加水稀釋,未見白色沉淀產(chǎn)生(3)①使白色沉淀a中的SO32-②向白色固體b中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解(4)加入合適的氧化劑,將S2-氧化綜合篇知能轉(zhuǎn)換綜合鹽溶液中微粒濃度大小關(guān)系比較1.(2021天津,10,3分)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO4B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1mol·D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H答案A2.(2021北京通州期末,13)已知常溫下,3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表。物質(zhì)HCOOHCH3COOHNH3·H2O電離平衡常數(shù)K1.77×10-41.75×10-51.76×10-5下列說法不正確的是()A.等物質(zhì)的量濃度時,溶液pH:HCOONa<CH3COONaB.pH均為3時,c(HCOOH)>c(CH3COOH)C.HCOOH溶液與氨水混合,當(dāng)溶液pH=7時,c(HCOO-)=c(NH4D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COOH溶液和氨水混合,溶液pH約為7答案B3.(2022屆河北邯鄲開學(xué)考,9)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系錯誤的是()A.氯水與NaOH溶液混合:c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.0.2mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c(CO32-)>c(HCO3-D.濃度相等的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合:c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)答案C4.(2021湖北新高考適應(yīng)卷,15)25℃時,按如表配制兩份溶液。下列說法錯誤的是()一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液ⅠpH=5.0HB10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液ⅡpH=4.0A.溶液Ⅰ中,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.溶液Ⅰ和溶液Ⅱ的pH相差1.0,說明KaC.混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)D.混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ:c(HA)>c(HB)答案B5.(2021浙江6月選考,23,2分)取兩份10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液,一份滴加0.05mol·L-1的鹽酸,另一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.由a點可知:NaHCO3溶液中HCO3B.a→b→c過程中:c(HCO3-)+2c(CO32C.a→d→e過程中:c(Na+)<c(HCO3-)+c(CO32-D.令c點的c(Na+)+c(H+)=x,e點的c(Na+)+c(H+)=y,則x>y答案C6.(2021遼寧撫順一模,14)下列說法正確的是()A.常溫下,pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)B.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水,②0.1mol·L-1鹽酸,③0.1mol·L-1氯化鎂溶液,④0.1mol·L-1硝酸銀溶液中,Ag+的濃度①>③>②=④C.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4,則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)D.0.2mol·L-1的Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液等體積混合:5c(Na+)=3[c(C2O42-)+c(HC答案A7.(2020江蘇單科,14,4分)(雙選)室溫下,將兩種濃度均為0.10mol·L-1的溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(NH4+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OHC.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4為二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O42-答案AD8.(2021遼寧名校聯(lián)盟開學(xué)考,11)室溫下,取20mL0.1mol·L-1某二元酸H2A,滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。已知:H2AH++HA-,HA-H++A2-。下列說法不正確的是()A.0.1mol·L-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1mol·L-1B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的體積小于10mLC.當(dāng)用去NaOH溶液體積為10mL時,溶液的pH<7,此時溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-)D.當(dāng)用去NaOH溶液體積為20mL時,此時溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)答案B9.(2022屆重慶西南大學(xué)附中月考,14)常溫下,向20mL0.2mol·L-1HN3(疊氮酸)溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示(常溫下,疊氮酸的Ka=10-4.7)。下列說法錯誤的是()A.①點溶液中:c(N3-)+c(HN3)=2c(NaB.②點溶液中:c(N3-)=c(NaC.③點溶液的pH約為8.85D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(HN3)>c(N3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H答案D10.(2022屆安徽師大附中月考,14)(雙選)25℃時,配制一組c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液,下列說法正確的是()A.25℃時,反應(yīng)H2CO3+CO32-2HCO3B.pH=7的溶液中:c(Na+)<c(H2CO3)C.pH=a的溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2D.pH=10.3的溶液中:c(Na+)<1.000×10-3mol·L-1答案AC11.(2022屆北京師大附中期中,11)常溫下2mL1mol/LNaHCO3溶液,pH約為8,向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液,有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中不正確的是()A.NaHCO3溶液中,HCO3B.NaHCO3溶液中,c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(HC.最終所得的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3D.滴加飽和CaCl2溶液促進(jìn)了HCO3答案C12.(2022屆河北承德期中,17)室溫下,將兩種溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L-1HF(Ka=6.8×10-4)溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液混合:c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-C.0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1H2C2O4(Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5)溶液混合:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O4D.0.1mol·L-1CH3COONa和0.1mol·L-1HCl溶液混合:c(Na+)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(H+)答案C13.(2022屆重慶七中期中聯(lián)考,14)25℃時,向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸,X表示c(HC2O4A.從M點到N點的過程中,c(H2C2O4)逐漸增大B.直線n表示pH與-lgc(C.由N點可知Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為D.pH=4.18的混合溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(Cl-答案D應(yīng)用篇知行合一應(yīng)用Ksp在化工流程中的應(yīng)用1.(2022屆河北部分學(xué)校月考,16|學(xué)術(shù)探索情境)某化學(xué)工程師以電子產(chǎn)品廢料(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CeO2)為原料,設(shè)計回收Ce的工藝流程如下:已知:溶液中只有Ce3+、Ce4+能穩(wěn)定存在。(1)“堿浸”前,將“廢料”磨成粉末的目的是。

(2)“濾液①”中的溶質(zhì)除過量的NaOH外,主要成分為(填化學(xué)式,下同),“濾渣②”的主要成分為。

(3)“還原”工藝中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。

(4)室溫下,已知:Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20。“還原”后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當(dāng)溶液的pH=5時,Fe3+(填“已”或“沒有”)除干凈(當(dāng)溶液中某離子濃度小于10-5mol·L-1時,認(rèn)為已除干凈);若“濾液②”的體積為1L,“廢料”中含17.2gCeO2,不考慮損耗,則“濾液②”中c(Ce3+)=mol·L-1(5)“一系列操作”包括、洗滌。

(6)將CeCl3、KCl按比例配制成二元電解質(zhì)體系,用惰性電極電解可得到金屬鈰,該電解池陰極的主要電極反應(yīng)式為;該方法的缺點是。

答案(1)加快浸取速率(2)Na2SiO3、NaAlO2Fe(OH)3(3)6H++H2O2+2CeO22Ce3++O2↑+4H2O(4)已0.1(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(6)Ce3++3e-Ce有污染性氣體產(chǎn)生2.(2021遼寧丹東質(zhì)檢,16|學(xué)術(shù)探索情境)以軟錳礦(主要成分MnO2,還含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)為原料生產(chǎn)納米Mn3O4的工藝流程如圖。Ⅰ.難溶物的Ksp如表:物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.0×10-384.0×10-331.9×10-132.0×10-151.6×10-242.5×10-134.0×10-11Ⅱ.Mn(OH)2+xNH3[Mn(NH4)x]2++2OH-回答下列問題:(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為,已知Mn3O4可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣(原理同MnO2),寫出該反應(yīng)的離子方程式:

。

(2)軟錳礦“酸浸”需要控制溫度為90℃左右,其主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,“濾渣A”的主要成分為。

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L,若要將其沉淀完全,則至少需要加入NH4F至溶液中的c(F-)=mol/L(當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時,認(rèn)為其完全沉淀)。

(4)“沉錳”過程中研究pH與Mn2+的沉降率關(guān)系見表,根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析,應(yīng)調(diào)節(jié)最佳pH為,分析其原因為

。

pH氨水體積/mL殘余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.6答案(1)3d54s2Mn3O4+2Cl-+8H+Cl2↑+3Mn2++4H2O(2)2Fe+6H2SO4+3MnO23MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2OSiO2和CaSO4(3)2.0×10-3(4)10.0當(dāng)pH過低即氨水不足時,Mn2+沉降不完全;pH過高即氨水過量時,Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致Mn(OH)2部分溶解,沉降率降低3.(2022屆重慶西南大學(xué)附中月考,16|學(xué)術(shù)探索情境)稀土金屬在電子、激光、核工業(yè)、超導(dǎo)等諸多高科技領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。鈧(Sc)是一種稀土金屬,利用鈦尾礦回收金屬鈧和草酸的工藝流程如圖1所示。圖1回答下列問題:已知:①xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉鈧”過程中ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀,在強(qiáng)酸中部分溶解。②“脫水除銨”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過程。③25℃時,部分物質(zhì)的相關(guān)信息如表所示:Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O2.0×10-85.0×10-106.0×10-2Ka2(H2C2OKa(HF)Kb(NH3·H2O)6.25×10-56.6×10-41.8×10-5(1)“焙燒”過程生成Sc2O3的化學(xué)方程式為_______________________--。

(2)含鈧元素的微粒與lgc(F-)、pH的關(guān)系如圖2所示,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,控制pH的范圍是3.5<pH<。

圖2(3)“脫水除銨”過程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖3所示,其中在380~400℃過程中會有白煙冒出,保溫至無煙氣產(chǎn)生,即得到ScF3,由圖3中數(shù)據(jù)可得x∶z=。

圖3(4)傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀,再高溫脫水得ScF3,但通常含有ScOF雜質(zhì),原因是(用化學(xué)方程式表示)。“沉鈧”時用NH4F溶液進(jìn)行操作,請寫出NH4F溶液的離子濃度大小關(guān)系:。

(5)將1.8molPbSO4加到1L含有0.12mol/LH2C2O4的廢水中,發(fā)生的離子反應(yīng)為PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行完全時,溶液中c(C2O42答案(1)2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2(2)4.2(3)1∶2(4)ScF3+H2OScOF+2HFc(F-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(5)2.5×10-21.5×104.(2022屆黑龍江八校期中,21)工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳),再經(jīng)過高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖1所示:圖1已知:NiC2O4、CaC2O4均難溶于水,Fe3+完全沉淀的pH約為3.2。(1)“酸溶”時加快溶解速率的方法

(寫一種即可)。(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。

(3)加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH至4.0~5.0,其目的為。

(4)加入NH4F溶液可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去,已知25℃時Ksp(CaF2)=1.6×10-10,要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5mol·L-1],則“除鈣”時需控制NH4F的濃度至少為mol·L-1。

(5)隔絕空氣高溫煅燒NiC2O4可制得Ni2O3,NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為

。

(6)Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖2:圖2由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是。

答案(1)將含鎳廢料粉碎或適當(dāng)增大稀硫酸的濃度或適當(dāng)升溫或攪拌等(任寫一種即可)(2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(3)促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,使其沉淀完全(4)0.004(5)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑(6)Co2+5.(2022屆北京朝陽期中,16)MnCO3是重要的化工原料,由MnO2制備MnCO3的一種工藝流程如圖:Ⅰ.研磨MnO2,加水配成濁液。Ⅱ.MnO2濁液經(jīng)還原、純化、制備等過程,最終獲得MnCO3固體。資料:①MnCO3不溶于水。該工藝條件下,MnO2與H2SO4不反應(yīng)。②難溶電解質(zhì)的溶度積:Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39、Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。(1)研磨MnO2的目的是。

(2)加入鐵粉除去FeSO4溶液中的Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是。

(3)MnO2氧化Fe2+的反應(yīng)如下:MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O。①根據(jù)上述反應(yīng),還原MnO2所需的H+與Fe2+的物質(zhì)的量比值應(yīng)為2。而實際比值(1~1.25)小于2,原因是

。

②取少量母液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明。

(4)純化向母液中滴加氨水調(diào)pH,除去殘留的Fe3+。若母液中c(Mn2+)=1mol·L-1,使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1,此時是否有Mn(OH)2沉淀生成?(列式計算,已知3280≈6.5)。(5)制備將Mn2+純化液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含MnCO3的濁液。將濁液過濾,洗滌沉淀,干燥后得到MnCO3固體。①通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO4②生成MnCO3的離子方程式是

。

答案(1)增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率(2)2Fe3++Fe3Fe2+(3)①反應(yīng)生成含有鐵離子的沉淀,消耗了氫氧根離子,促進(jìn)了水電離,水電離出的氫離子參與反應(yīng),所以還原MnO2所需的H+與Fe2+的物質(zhì)的量實際比值小于2②溶液中不存在亞鐵離子(4)Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39=c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-5×c3(OH-),c(OH-)=6.5×10-12mol·L-1,Q=c(Mn2+)·c2(OH-)=1×(6.5×10-12)2=4.225×10-23,而Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13,即Q<Ksp,沒有沉淀產(chǎn)生(5)①取最后一次洗滌液,加入足量的稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,沒有沉淀產(chǎn)生,說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈②2HCO3-+Mn2+MnCO3↓+CO2↑+H2創(chuàng)新篇守正出奇創(chuàng)新新情境下溶液中離子平衡圖像的分析1.(2021湖南,9,3分|素材創(chuàng)新)常溫下,用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是()A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當(dāng)pH=7時,三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分別滴加20.00mL鹽酸后,再將三種溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)答案C2.(2021遼寧,15,3分|素材創(chuàng)新)用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是()[如A2-分布分?jǐn)?shù):δ(A2-)=c(A.H2A的Ka1為B.c點:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.第一次突變,可選酚酞作指示劑D.c(Na2A)=0.2000mol·L-1答案C3.[2022屆T8聯(lián)考(2),15]常溫下,向20mL0.1mol·L-1NaB溶液中滴入等濃度的HA溶液,所得溶液中l(wèi)gc(A-)c(B-)與lgc(HAA.pH=5時,c(HB)B.滴入20mLHA溶液后,溶液中存在關(guān)系:c(A-)>c(HB)C.Kh(B-)=4×10-10D.滴入20mLHA溶液后,溶液中存在關(guān)系:c(A-)+c(B-)>c(Na+)答案A4.(2021重慶高考壓軸,14|素材創(chuàng)新)將40mL0.1mol·L-1AgNO3溶液分別滴入20mL0.1mol·L-1NaX(X-=Cl-、Br-)溶液中,所得溶液中的c(X-)的負(fù)對數(shù)[-lgc(X-)]與滴入AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ表示的是滴定NaCl溶液的曲線B.A、B兩點所對應(yīng)的溶液中的c(Ag+)相等C.將C、D兩點所對應(yīng)的溶液過濾后等體積混合溶液無明顯現(xiàn)象D.根據(jù)D點坐標(biāo),可計算曲線Ⅱ?qū)?yīng)溶液中Ksp(AgX)約為1×10答案C5.(2021安徽淮南二模,7|素材創(chuàng)新)25℃,已知二元弱酸H3PO3的lgKa1=-1.3,lgKa2=-6.6,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH下列說法錯誤的是()A.加入NaOH溶液之前,溶液的pH約為1.2B.c點,c(H2PO3-)>c(HPC.b、c、d三點的溶液中,d點水電離出來的c(H+)最大D.若取b點溶液與0.1mol/L的氨水等體積混合(體積變化可忽略),有c(NH3·H2O)<c(H2PO3-)+2c(H3PO答案B6.(2020山西大同月考,7|題型創(chuàng)新)常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.Kb1(N2H4B.反應(yīng)N2H62++N2H42N2H5+的C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H6答案B7.(2021全國乙,13,6分|設(shè)問創(chuàng)新)HA是一元弱酸,難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化,M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn),298K時c2(M+)~c(H+)為線性關(guān)系,如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是()A.溶液pH=4時,c(M+)<3.0×10-4mol·L-1B.MA的溶度積Ksp(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7時,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10-4答案C8.(2019課標(biāo)Ⅱ,12,6分|設(shè)問創(chuàng)新)絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動答案B9.(2021河北張家口期末,13|設(shè)問創(chuàng)新)25℃時,在Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是()A.向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液B.b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1C.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀