2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)試題-專題四氧化還原反應(yīng)

專題四氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)篇固本夯基考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)及基本概念1.(2020北京,2,3分)下列物質(zhì)的應(yīng)用中,利用了氧化還原反應(yīng)的是()A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌答案D2.(2020浙江1月選考,4,2分)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化產(chǎn)物是()A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2答案D3.(2017北京理綜,8,6分)下列變化中,氣體被還原的是()A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案B4.(2021天津,4,3分)關(guān)于反應(yīng)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物質(zhì),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C.Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物D.SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物答案A5.(2018浙江4月選考,7,2分)下列變化過(guò)程中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→SO32-答案B6.(2019北京理綜,10,6分)下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl2答案B7.(2022屆福建上杭暑期檢測(cè),7)SF4是有效的應(yīng)用廣泛的選擇性有機(jī)氟化劑,工業(yè)上制備SF4的反應(yīng)為3SCl2+4NaFSF4+S2Cl2+4NaCl。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.SF4是氧化產(chǎn)物,S2Cl2是還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為2∶1C.SCl2和S2Cl2兩種物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)不同D.上述反應(yīng)中,每產(chǎn)生1molSF4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol答案B8.(2022屆河北開(kāi)學(xué)考,6)研究表明,大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.整個(gè)過(guò)程中O3作催化劑B.反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為O2+OO3C.光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)D.反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)答案A9.(2022屆遼寧沈陽(yáng)期中,6)根據(jù)下表信息,下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①稀HNO3CuCu(NO3)2NO②Cl2FeBr2FeCl3③KMnO4H2O2O2MnO2④KClO3濃鹽酸Cl2A.①反應(yīng)的離子方程式配平后,NO3-B.②反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3C.③反應(yīng)生成1mol的O2將有4mol電子轉(zhuǎn)移D.④反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl答案A10.(2022屆河北承德期中,7)H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品,其工業(yè)制備原理如下:Ⅰ.2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2+H2SO4BaSO4↓+2H3PO2下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ是非氧化還原反應(yīng)B.H3PO2具有還原性,在空氣中可能被氧化成磷酸C.在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶1D.反應(yīng)Ⅰ中PH3是還原產(chǎn)物答案C考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.(2017海南單科,4,2分)在酸性條件下,可發(fā)生如下反應(yīng):ClO3-+2M3++4H2OM2O7n-+Cl-+8H+。M2O7n-A.+4B.+5C.+6D.+7答案C2.(2021重慶新高考適應(yīng)卷,12)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,有強(qiáng)還原性,在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險(xiǎn)粉的流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)1說(shuō)明酸性:H2SO3>H2CO3B.反應(yīng)1結(jié)束后,可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)NaHSO3是否被氧化C.反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.反應(yīng)2最好在無(wú)氧條件下進(jìn)行答案C3.(2021河北“五個(gè)一”名校聯(lián)盟二模,10)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的一種生產(chǎn)工藝如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.NaClO2中Cl的化合價(jià)為+3B.“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4C.“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2,此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.NaClO2的“有效氯含量”為1.57g答案C4.(2022屆遼寧期中,13)雙氧水可使酸性KMnO4溶液褪色:aKMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+bX+H2O(未配平),下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)B.X是氧化產(chǎn)物C.每消耗1molH2O2會(huì)轉(zhuǎn)移4mol電子D.a∶b=2∶5答案C5.(2022屆黑龍江八校期中,7)硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx),將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce的中文名為“鈰”]的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理,其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2+Ce4+2H++Ce3+B.x=1時(shí),過(guò)程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.處理過(guò)程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少D.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原答案D6.(2022屆重慶名校聯(lián)盟聯(lián)考,14)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Cl-B.反應(yīng)后溶液的酸堿性基本不變C.消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3答案C7.(2022屆重慶涪陵期中,10)MgO-Pd催化下溫室氣體CO2的轉(zhuǎn)化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)過(guò)程中鎂的化合價(jià)始終不變B.生成0.25molCH4轉(zhuǎn)移2mole-C.MgOC是反應(yīng)的催化劑D.該循環(huán)過(guò)程中轉(zhuǎn)化的總化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O答案C8.(2022屆重慶九龍坡期中,13)讓天更藍(lán)、山更綠、水更清,化學(xué)在行動(dòng)。利用Cu-ZSM-5分子篩催化劑,NH3可脫除燃煤煙氣中的NO和NO2,生成兩種無(wú)毒物質(zhì),反應(yīng)歷程如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)B.過(guò)程Ⅲ中X為N2,它既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.過(guò)程Ⅳ中,每生成0.1molH+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.上述歷程的總反應(yīng)為2NH3+NO+NO22N2+3H2O答案C9.(2022屆河北石家莊期中,14)氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)以下信息,結(jié)合所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:Ⅰ.鉍酸鈉(NaBiO3)無(wú)色,難溶于水,將少量的鉍酸鈉固體加入酸性硫酸錳(MnSO4)溶液中,溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樽霞t色,反應(yīng)中NaBiO3被還原為Bi3+。(1)寫出上述發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:,氧化產(chǎn)物為(填離子符號(hào))。

(2)上述反應(yīng)中作氧化劑的是(填化學(xué)式)。

Ⅱ.釩性能優(yōu)良,用途廣泛,有金屬“維生素”之稱。(3)將廢釩催化劑(主要成分為V2O5)與稀硫酸、K2SO3溶液混合,充分反應(yīng)后生成VO2+,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(4)向(3)中反應(yīng)后所得溶液中加入KClO3溶液,可將VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+,寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式:_________________________________(5)V2O5能與鹽酸反應(yīng)生成VO2+和一種黃綠色氣體,該黃綠色氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)而被吸收,則SO32-、Cl-、VO2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(6)偏釩酸銨在加熱條件下會(huì)生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在碳高溫還原時(shí),在氮?dú)夥諊械€原制備VN,還生成一種具有還原性的氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

__________________。

答案Ⅰ.(1)5NaBiO3+2Mn2++14H+2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2OMnO4-(2)NaBiO(4)ClO3-+6VO2++3H2OCl-+6VO2(5)SO32->Cl(6)V2O5+5C+N22VN+5CO10.(2018課標(biāo)Ⅱ,26,14分)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開(kāi)始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題:(1)焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有;

氧化除雜工序中ZnO的作用是,若不通入氧氣,其后果是。

(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為;沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。

答案(1)ZnS+32O2ZnO+SO2(2)PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2+(3)Cd2++ZnCd+Zn2+(4)Zn2++2e-Zn溶浸11.(2018海南單科,14,8分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該過(guò)程的離子方程式:。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是。

(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得:①2Cu2++5I-2CuI↓+I3-;②I3-+2S2O32-S反應(yīng)①中的氧化劑為?，F(xiàn)取20.00mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反應(yīng)后,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的濃度為mol·L-1。

答案(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+酸性防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(3)Cu2+0.1250綜合篇知能轉(zhuǎn)換綜合一氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1.(2022屆河北省級(jí)聯(lián)測(cè),3)下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.圖甲,比較還原性:Cl-<Br-<I-B.圖乙,測(cè)定草酸的濃度C.圖丙,蒸發(fā)MgCl2溶液,制備無(wú)水MgCl2D.圖丁,轉(zhuǎn)移溶液答案A2.(2021重慶模擬,8)I-具有還原性,含碘食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3-B.用淀粉碘化鉀試紙和白醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘C.生成等量的碘,反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1∶5D.反應(yīng)③的離子方程式:3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H答案C3.(2021遼寧大連一模,12)(雙選)已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:Pb3O4+4H+PbO2+2Pb2++2H2O;PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-2MnO4-+5PbSO4+2H2O。下列推斷正確的是A.由反應(yīng)Ⅰ可知,Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比為2∶1B.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知,氧化性:HNO3>PbO2>MnOC.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng):3Pb+16HNO33Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng):Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2↑答案AD4.(2022屆重慶涪陵期中,14)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中,不正確的是()A.Cl2通入FeI2溶液中,存在反應(yīng)Cl2+FeI2FeCl2+I2B.每1molCo2O3在酸性溶液中被還原生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子C.FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)D.I2具有較強(qiáng)的氧化性,可以將Co2+氧化成Co2O3答案D5.(2022屆湖北鄂東南期中聯(lián)考,12)2020年11月7日是“中國(guó)稀土之父”徐光憲先生誕辰100周年紀(jì)念日。金屬鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。關(guān)于鈰的有關(guān)化合物及H2O2的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.CeO2是整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的催化劑B.過(guò)程①的離子方程式:2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2+4H2OC.該反應(yīng)歷程的總反應(yīng)為2H2O2O2+2H2OD.過(guò)程②中氧化性:CeO2>H2O2答案D6.(2021福建福州開(kāi)學(xué)考,8)已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3下列說(shuō)法不正確的是()A.0~a段發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-3SO4B.a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC.b~c段反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶1時(shí),加入的KIO3為1.1mol答案D7.(2021天津重點(diǎn)中學(xué)二模,13節(jié)選)(6)已知反應(yīng):①Cl2+FeI2FeCl2+I2;②2Fe2++Br22Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O。則I2、Fe3+、Co2O3氧化性由強(qiáng)到弱為。將少量氯氣通入FeBr2溶液中,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

答案(6)Co2O3>Fe3+>I23Cl2+6FeBr22FeCl3+4FeBr3綜合二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.(2018浙江11月選考,6,2分)下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是()A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2B.Br2+2NaI2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOHNaBr+H2O答案A2.(2021浙江6月選考,8,2分)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列說(shuō)法正確的是()A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時(shí),轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1答案D3.(2022屆黑龍江哈爾濱期中,13)ClO2是國(guó)際上公認(rèn)的安全、低毒的綠色消毒劑,用濃鹽酸和KClO3在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成ClO2,其變化可表述為KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。下列敘述正確的是()A.濃鹽酸在反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.每生成1molClO2,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)答案B4.(2022屆福建龍巖期中,10)N2O作為一種重要的溫室氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,可以長(zhǎng)時(shí)間存在于大氣中,同時(shí)它還是氮氧化物之一,間接影響臭氧的消耗,非生物學(xué)途徑產(chǎn)生N2O的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.NH3轉(zhuǎn)化為NH2OH時(shí),氮元素被氧化B.NO生成N2O的反應(yīng):2NO+2Fe2++H2O2Fe3++N2O+2OH-C.NH2OH與NO2-生成N2O的反應(yīng)中,D.HNO2為一元弱酸,其酸酐為N2O3答案B應(yīng)用篇知行合一應(yīng)用守恒思想在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用1.(2021北京,9,3分)用電石(主要成分為CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔時(shí),常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為:①H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4②24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正確的是()A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaS+2H2OH2S↑+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O2PH3↑+3Ca(OH)2B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱C.反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D.用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證乙炔還原性時(shí),H2S和PH3有干擾答案C2.(2021山東,13,4分)(雙選)實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()0.1molKMnO4足量濃鹽酸加熱↓↓→固體→加熱↓氣體單質(zhì)G酸性MnCl2溶液A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol答案BD3.(2021湖南,8,3分)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3答案A4.(2021河北張家口期末,8)已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加熱條件下可分解生成NaCl和NaClO3?，F(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣,加熱少許時(shí)間后溶液中形成混合體系,若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2B.反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能為1∶11∶2C.若反應(yīng)過(guò)程中消耗1mol氯氣,則1mol<轉(zhuǎn)移電子數(shù)<53D.溶液中c(Na+)和c(Cl-)之比可能為5∶2答案D5.(2022屆遼寧丹東總復(fù)習(xí)測(cè)試,8|學(xué)術(shù)探索情境)在一定量鐵的氧化物中,加入30mL4mol/L的硫酸溶液恰好完全反應(yīng),所得溶液中的Fe2+恰好能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLCl2氧化,則該固體中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為()A.2∶3B.3∶4C.5∶6D.7∶9答案C6.(2022屆黑龍江哈爾濱期中,15|學(xué)術(shù)探索情境)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL答案A7.(2021重慶二十九中月考,14|學(xué)術(shù)探索情境)高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):MnO4-+5e-+8H+Mn2++4H2MnO4-+3e-+2H2OMnO2+4OH-MnO4-+e-MnO高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):FeS+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.在高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵的反應(yīng)中,反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與高錳酸鉀之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.高錳酸鉀溶液可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5C.由上面的反應(yīng)可知,高錳酸根離子(MnO4-D.高錳酸鉀溶液也可與H2O2溶液發(fā)生反應(yīng),其中H2O2是還原劑答案A8.(2021河北高考預(yù)熱卷,16|學(xué)術(shù)探索情境)含氯化合物在生活中具有重要用途,不同價(jià)態(tài)的含氯化合物在適當(dāng)條件下可以相互轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級(jí)消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。①氯胺作飲用水消毒劑是因?yàn)槠渌馍闪司哂袕?qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為,二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②將0.01molNCl3通入100mL0.5mol·L-1Na2SO3溶液中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

(2)KClO有強(qiáng)氧化性,在強(qiáng)堿性介質(zhì)中,Fe(NO3)3與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液,K2FeO4是一種優(yōu)良的水處理劑。該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

(3)二氧化氯(ClO2)氣體是高效低毒的消毒劑。①已知2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O,則ClO2(填“是”或“不是”)酸性氧化物。

②ClO2的穩(wěn)定性差,因此常將其制成NaClO2固體便于運(yùn)輸和貯存,其制備方法是:將ClO2通入含NaOH的H2O2溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為。

③某消毒劑中ClO2含量的測(cè)定:取10mL消毒劑于錐形瓶中,然后依次加入足量的KI溶液、3mL稀硫酸,再用0.100mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2+2S2O32-2I-+S4O62-),淀粉作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去20.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,測(cè)得該消毒劑中ClO2的含量為g答案(1)①H—O—ClNHCl2+3H2ONH3·H2O+2HClO②0.06(2)2∶3(3)①不是②2ClO2+H2O2+2OH-2ClO2-+O2↑+2H2O9.(2022屆河北邢臺(tái)聯(lián)考,16)NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。在1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,NF3的沸點(diǎn)為-129.0℃,能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成HF、NO和HNO3。NF3可通過(guò)如下方法制備:(1)氣—?dú)夥磻?yīng):在常溫下將OF2與干燥的空氣混合即得NO2和NF3。①原料OF2中氧元素的化合價(jià)為。

②已知反應(yīng)中每消耗1molN2轉(zhuǎn)移7mol電子,配平反應(yīng):OF2+N2+O2NO2+NF3,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)氣—固反應(yīng):由于氣—?dú)夥磻?yīng)容易腐蝕設(shè)備,研究人員提出用氣—固反應(yīng)制備NF3,氣—固反應(yīng)包括如下兩個(gè)步驟:(NH4)3AlF6+6F22NF3+8HF+NH4AlF4、NH4AlF4+3F2NF3+4HF+AlF3。①氣—固反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為,若有0.5mol(NH4)3AlF6完全氧化,則可制得NF3L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②若要制備1.5molNF3,共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)的。判斷發(fā)生了NF3泄漏的現(xiàn)象是;一旦NF3發(fā)生泄漏,可以用燒堿溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外,還一定有(填化學(xué)式)。

答案(1)①+2②641447∶4(2)①(NH4)3AlF6+9F23NF3+12HF+AlF333.6②9(3)觀察到有紅棕色氣體和白霧產(chǎn)生NaNO310.(2019課標(biāo)Ⅱ,26,13分|生產(chǎn)環(huán)保情境)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料。回答下列問(wèn)題:(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí),鋇的焰色為(填標(biāo)號(hào))。

A.黃色B.紅色C.紫色D.綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝