物理化學(xué)Ⅱ B學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

物理化學(xué)ⅡB學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年/star3/origin/64d98c20ad8e66bbce8f1bbc787041ce.png

答案:解：1、58.3%，無轉(zhuǎn)折溫度，且平臺(tái)溫度為最高，說明有穩(wěn)定化合物生成。2、47.5%，410℃，93%，295℃，為低共熔點(diǎn)。3、630和321為純物質(zhì)的熔點(diǎn)。/star3/origin/4b90d3f0ec7a5500c6c1c5ec3abea5f3.png

答案:解：由開爾文（Kelvin）公式解之因，故小氣泡不能蒸發(fā)出來298K時(shí)，可逆電池Pt│H2(p?)│H2SO4(極稀)│O2(p?)│Pt的E=1.23V，并已知DfH?m[H2O(l)]=-285.90kJ·mol-1，求下述單位反應(yīng)：2H2(g，p?)+O2(g，p?)──→2H2O(l，p?)，按以下兩種途徑進(jìn)行的DrUm、DrHm、DrSm、DrGm、Q值。

（1）組成電池進(jìn)行反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)和電池表達(dá)式，并已知該單位反應(yīng)時(shí)對(duì)外作電功為374.78kJ·mol-1;

（2）將氫和氧直接接觸在不密封的燒杯中進(jìn)行;

答案:解：(1)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)各一分

[3分]

DrHm=2DfHΘ

(298K)=-571.8kJ·mol-1

DrGm=DrGΘ=-zEΘF=-474.8kJ·mol-1

[1分]

DrUm=DrHm-∑nRT=-569.4kJ·mol-1

[1分]

DrSm=(DrHm-DrGm)/T=-325.5J·mol-1

[1分]

Q=TDrSm=DrHm-DrGm=-105.8kJ·mol-1

[1分](2)始、終態(tài)與(1)相同，故DrGm、DrHm、DrUm、DrS與(1)相同

[2分]Q=DrHm=-571.8kJ·mol-1

[1分]如果其他都對(duì)，數(shù)值沒有乘以2，扣2分。/star3/origin/7400640ae258f196d9122d6d2f7f5a3e.png

答案:解：(1)正確繪出三條步冷曲線

[3分]

(2)由a冷卻,先析出鋯氟酸鉀x克.所以x.30=(200-x)(80-30)得x=125克

[4分]由c冷卻,先析出氯化鉀y克.所以y.10=(200-y)(90-80)得y=100克

[3分]水蒸氣迅速冷卻至25℃時(shí)會(huì)發(fā)生過飽和現(xiàn)象。已知25℃時(shí)水的表面張力為0.0715N/m，密度為1x10^3Kg/m^(-3)，摩爾質(zhì)量為18x10^(-3)Kg/mol，當(dāng)過飽和蒸汽壓為水的平衡蒸汽壓的4倍時(shí)，試求算最初形成的水滴半徑為多少？形成的水滴質(zhì)量為多少？此種水滴中含有多少個(gè)水分子？

答案:解：據(jù)開爾文公式可求出在此飽和蒸汽壓時(shí)液滴的半徑：

每個(gè)小液滴的質(zhì)量為：m=vρ每個(gè)小液滴所含分子數(shù)為：下列兩種可逆電池在298K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)分別為0.4902V和0.2111V：

Pb(s)│PbCl2(s)│KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(s)

(1)

Pb(s)│PbI2(s)│KI(aq)│AgI(s)│Ag(s)

(2)上述電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)分別為：-1.86×10-4和-1.27×10-4V·K-1計(jì)算反應(yīng)PbI2(s)＋2AgCl(s)＝PbCl2(s)＋2AgI(s)在298K時(shí)的DrGmΘ和DrHmΘ。

答案:解：電池反應(yīng)（1）：Pb(s)＋2AgCl(s)＝PbCl2(s)＋2Ag

[1分]

電池反應(yīng)（2）：Pb(s)＋2AgI(s)＝PbI2(s)＋2Ag

[1分]

電池(1)的反應(yīng)減電池(2)的反應(yīng)得：

PbI2(s)＋2AgCl(s)＝PbCl2(s)＋2AgI(s)

[2分]

DrGmΘ

(1)＝－zFEΘ＝－94.61kJ·mol-1

[1分]

DrGmΘ

(2)＝－zFEΘ＝－40.74kJ·mol-1

[1分]

DrGmΘ

＝DrGmΘ(1)－DrGmΘ(2)＝－53.87kJ·mol-1

[2分]

Dr

H

mΘ(1)＝DrGmΘ(1)＋zFT（?E/?T）p

＝－105.3kJ·mol-1

[1分]

Dr

H

mΘ(2)＝DrGmΘ(2)＋zFT（?E/?T）p

＝－48.05kJ·mol-1

[1分]

Dr

H

mΘ＝DrHmΘ(1)－DrHmΘ(2)＝－57.2kJ·mol-1

[2分]溶液中含有活度均為1.00的Zn2+和Fe2+，已知H2在Fe上的超電勢(shì)為0.40V。如果以Fe為陰極，要使析出物質(zhì)的次序?yàn)镕e，H2，Zn，問25℃時(shí)，溶液的pH值最大不得超過多少？已知25℃時(shí),E?(Zn2+|Zn)=－0.763V，E?(Fe2+|Fe)=

-0.440V。

答案:解：E(Zn2+|Zn)=-0.763V-(0.05916/2)lg1=-0.763V

E(Fe2+|Fe)=-0.440V-(0.05916/2)lg1=-0.440V

E(H+|H2)=（-0.05916×7-0.4）V=-0.814V

[3分]從結(jié)果看出，E(Fe2+|Fe)＞E(Zn2+|Zn)＞E(H+|H2)，所以離子析出次序?yàn)椋篎e→Zn→H2。

[3分]

若要使離子析出次序改變?yōu)镕e→H2→Zn時(shí)，即不使Zn析出，因此必需使

E(H+|H2)≥E(Zn2+|Zn)。即：-0.05916×pH-0.4≥-0.763

pH≤(0.763-0.4)/0.05916=6.136

[4分]在p?下，用水蒸氣蒸鎦法提純某不溶于水的有機(jī)物時(shí)，體系的沸點(diǎn):

答案:（a）必低于373.15K溶液表面吸附現(xiàn)象和固體表面吸附現(xiàn)象的明顯區(qū)別是

答案:（c）溶液表面可產(chǎn)生負(fù)吸附，固體表面不產(chǎn)生負(fù)吸附當(dāng)某氣體在催化劑表面吸附的量較小，則該氣體在催化劑表面的分解反應(yīng)速率-dp/dt可表示為

答案:kp在不可逆情況下，原電池放電過程中，負(fù)極電極電位隨電流密度(i)的增大而：

答案:（b）增大一定溫度下純液體的表面張力為

γ0，在該液體中加入某溶質(zhì)B后溶液的表面張力為γ，若溶液的表面吸附量＜0，則

γ0與

γ之間的關(guān)系應(yīng)為_______。

答案:（a）γ>γ0對(duì)于表面吉布斯函數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是_______。

答案:（b）在溫度、壓力及組成恒定時(shí)，單位面積的表面層分子可逆地從表面轉(zhuǎn)移到體相內(nèi)部時(shí)環(huán)境對(duì)體系所做的功。氫氧電池H2（P?）｜H2SO4(pH)｜O2（P?）的電動(dòng)勢(shì)Ｅ:

答案:（d）與pH無關(guān)25℃時(shí)，對(duì)于濃度比較小的K