高中化學(xué)同步必修第一冊：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（精講）（解析版）

1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（精講）

思維導(dǎo)圖

選定某標(biāo)準(zhǔn).對(duì)物陸送行分類.

單一分類法

選擇不同的分類標(biāo)榷.分類結(jié)臬小同

用多冷不同的單分類法對(duì)物質(zhì)通行分類

將"NQ核"否含有乳斤重.酸的胃用.您的元數(shù)等不同的

標(biāo)方遂行分類.分冽屬1?含tu??和二元酸

交叉分類法■■

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分類方法

采用樹狀影式對(duì)同類物質(zhì)進(jìn)行分類

高中林按物質(zhì)的坦成和性質(zhì)諼有分類

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產(chǎn)在乳化也Ba數(shù)的非有融化也.于■準(zhǔn)，蔬■

低念，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

基被程念，’《大多數(shù)的金屬工期*屬于域性軟也

II金，曲同一一元壽影成的J謝性廉不身的單篇

同素異影體,例如：金剛石,石搔和一郡是EH索方形體

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候與莫修盆反應(yīng)ZNaOi?ItaCl,=MK(O0”?2MaCl

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常見考點(diǎn)

3

考點(diǎn)一物質(zhì)的分類

[例1]（2022.四川巴中.高一期末）下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是

純凈物混合物酸堿鹽

A超級(jí)鋼鐵紅H2sC2H50H食鹽

B液氯堿石灰CH3coOHKOHNaHCO3

C隕鐵冰水碳酸AI(OH)3CUSO4-5H2O

D硬鋁云霧鹽酸NH3氯化銅

【答案】B

【解析】A.超級(jí)鋼為合金，是混合物；鐵紅為氧化鐵，是純凈物；乙醇不是堿，A錯(cuò)誤；

B.B中所有物質(zhì)分類正確，B正確；

C.隕鐵為混合物，冰水為純凈物，C錯(cuò)誤；

D.硬鋁為合金，是混合物，氨氣不是堿，D錯(cuò)誤：故選B。

【一隅三反】

1.（2022?福建省連城縣第一中學(xué)高一學(xué)業(yè)考試）下列按“氧化物、鹽類''順序排列的一組物質(zhì)是

A.CL、NaClB.SCh、H2SO3C.Na2O.NaOHD.CO2、Na2cO3

【答案】D

【解析】A.Ch屬于單質(zhì)、NaCl屬于鹽，A不符合題意；

B.SCh、H2sCh分別屬于氧化物、酸，B不符合題意；

4

C.Na2O>NaOH分別屬于氧化物、堿，C不符合題意；

D.CO?、Na2cCh分別屬于氧化物、鹽，D符合題意；故選D。

2(2022?上海交大附中高一期末)下列金屬氧化物中屬于堿性氧化物的是

A.Mn2O7B.Fe,O4C.Na,0D.Na2O2

【答案】C

【解析】A.M%。,能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，不能與酸反應(yīng)，為酸性氧化物，A錯(cuò)誤;

B.Fes。,能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤：

C.Na^O能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，為堿性氧化物，C正確；

D.Na^O?能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選C。

3.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A.燒堿，液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、鐵、過氧化氫D.空氣、氮?dú)?、膽?/p>

【答案】A

【解析】A.燒堿為NaOH屬于化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)，碘酒為溶液屬于混合物，A項(xiàng)正確；

B.生石灰為CaO屬于化合物，白磷為單質(zhì)，熟石灰為Ca(OH)2屬于化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.干冰為固態(tài)二氧化碳屬于化合物，鐵屬于單質(zhì)，過氧化氫為H2O2屬于化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.空氣屬于混合物，氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，膽機(jī)為CuSO&SH?。屬于化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

考點(diǎn)二分散系

【例2-1】下列關(guān)于分散系的說法，正確的是

A.稀硫酸不是分散系B.一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑兩種物質(zhì)

C.分散劑一定是液體D.有色玻璃屬于膠體

【答案】D

【解析】A.稀硫酸是一種溶液，屬于分散系，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.一種分散系里可能存在多種分散質(zhì)和多種分散劑，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.分散劑可以是固體、液體或氣體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.有色玻璃是著色劑分散于固體中屬于膠體，D選項(xiàng)正確；答案選D。

【例2-2】(2022.北京懷柔.高一期末)當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.Na2c03溶液B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3膠體D.H2SO4溶液

5

【答案】c

【解析】當(dāng)光束通過膠體時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(0H)3膠體屬于膠體；當(dāng)光束通過溶液時(shí)不能觀察到J

達(dá)爾效應(yīng)，C滿足題意。答案選C。

【一隅三反】

1.(2022.浙江寧波?高一期末)下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.霧B.食鹽水C.膽機(jī)溶液D.泥漿水

【答案】A

【解析】A.霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；

B.食鹽水屬于溶液，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.膽磯溶液，屬于溶液，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.泥漿水，屬于懸濁液，不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。

2.(2022?上海?格致中學(xué)高一階段練習(xí))下列物質(zhì)屬于分散系，且分散質(zhì)粒子直徑最小的是

A.Mg(OH)2懸濁液B.Fe(OH)3膠體

C.AICI3溶液D.液氨

【答案】C

【解析】A.Mg(OH)2懸濁液屬于分散系，其分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm：

B.Fe(OH)3膠體屬于分散系，其分散質(zhì)粒子直徑介于1?lOOnm：

C.AlCh溶液屬于分散系，其分散質(zhì)粒子直徑小于Inm；

D.液氨是純凈物，不屬于分散系；

屬于分散系，且分散質(zhì)粒子直徑最小的是A1C1、溶液，故答案選C。

3.(2022?廣東湛江)下列有關(guān)膠體的說法正確的是

A.稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體

B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.Agl膠體的分散質(zhì)微粒在電場中定向移動(dòng)

D.明磯溶于水形成的氫氧化鋁膠體可用于水的消毒、殺菌

【答案】C

【解析】A.氯化鐵溶液不屬于膠體而屬于溶液，故A錯(cuò)誤；

B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小不同，故B錯(cuò)誤；

6

C.AgI膠體的分散質(zhì)微粒因帶電荷而在電場中向某一電極定向移動(dòng)，故C正確；

D.氫氧化鋁膠體可用于凈水，但不能用于消毒、殺菌，故D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)三be。"%膠體

【例3】(2022?上海?高一專題練習(xí))某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(0H)3膠體，并進(jìn)一步研究膠體的性質(zhì)。試回答

下列問題：

(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：。

(2)制備時(shí)，將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加至沸騰的中，待液體呈_______后，停止加熱即可，反應(yīng)方

程式為。

(3)有一種橘紅色的硫化睇(Sb2s3)膠體，裝入U(xiǎn)型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這

叫現(xiàn)象，證明Sb2s3膠粒帶電荷。

(4)實(shí)驗(yàn)操作中，小明同學(xué)不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCh溶液止血，其原理是o

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體：o

【答案】(1)分散質(zhì)微粒的直徑不同

A

(2)蒸儲(chǔ)水紅褐色FeCb+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

⑶電泳負(fù)

(4)血液是膠體，F(xiàn)eCh溶液能夠加快血液膠體的凝固

(5)紅色激光照射氫氧化鐵，若出現(xiàn)光亮通路，則為膠體，反之不是

【解析】(1)根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的不同，將分散系分為濁液、膠體、溶液，則膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)

別是分散質(zhì)微粒直徑的不同。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的步驟是將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加至沸騰的蒸儲(chǔ)水中，待液體呈紅褐色后，

A

停止加熱即可，反應(yīng)方程式為FeCb+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

(3)將橘紅色的硫化睇(Sb2s3)膠體，裝入U(xiǎn)型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，證明Sb2s3

膠粒帶負(fù)電荷，這叫電泳現(xiàn)象。

(4)FeCb溶液可以止血，其原理是血液是膠體，F(xiàn)eCb溶液是電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液能夠加快血液膠體的

凝固。

(5)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體，可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)驗(yàn)證，具體方法是用紅色激光照射氫氧化鐵，若出現(xiàn)

光亮通路，則為膠體，反之不是。

【一隅三反】

1.(2022?上海?高一專題練習(xí))下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是

7

A.制備Fe(0H)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O：Fe(OH)3J+3HC1

B.在制備Fe(0H)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長，越有利于膠體的生成

C.Fe(0H)3膠粒能吸附正離子，從而使Fe(0H)3膠體帶有一定電荷

D.將稀硫酸逐滴加入Fe(0H)3膠體中，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解

【答案】D

【解析】A.制備Fe(OH)3膠體不能寫"1”,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.熱煮沸時(shí)間過長，膠體會(huì)發(fā)生聚沉無法得到Fe(0H)3膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Fe(0H)3膠粒能吸附正離子，但Fe(0H)3膠體不帶電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀硫酸為電解質(zhì)，先使Fe(0H)3膠體發(fā)生聚沉，繼續(xù)滴加稀硫酸再與Fe(0H)3發(fā)生中和反應(yīng)，使沉淀又

溶解，D項(xiàng)正確；故答案選D。

2(2021?陜西?寶雞市渭濱中學(xué)高一期中)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備并探究其

性質(zhì)：

1、甲同學(xué)向飽和氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCh溶液；

III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeC13飽和溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱

(1)其中操作正確的是同學(xué)。寫出此過程中的化學(xué)方程式：

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的最簡單實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

a、將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表

明Fe(OH)3膠粒帶電荷

b、向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因?yàn)椋?/p>

c、欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl,所用物品是；操作名稱是。

(4)做實(shí)驗(yàn)時(shí)，手指不慎被玻璃劃破，可以從急救箱中取出氯化鐵溶液止血，是利用了膠體的原

理。

△

【答案】(1)丙FeC13+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCI

(2)用激光筆(可見光)照射制得的液體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，則有膠體生成

(3)正加電解質(zhì)使膠體聚沉半透膜滲析

(4)聚沉

【解析】(1)制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)將飽和FeCb滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，故丙同

8

△

學(xué)是正確的；FeCb與H20反應(yīng)生成Fe(0H)3膠體和HC1,方程式為FeCb+3H2O=Fe(0H)3(膠體)+3HC1；

(2)膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)，方法為用激光筆(可見光)照射制得的液體，從側(cè)面

觀察到一條光亮的“通路”，則有膠體生成；

(3)a.陰極附近的顏色逐漸變深，說明Fe(0H)3膠粒向陰極移動(dòng)，故Fe(0H)3膠粒帶正電荷；

b.Fe(0H)3膠粒帶正電荷，加入的稀硫酸是電解質(zhì)，可使膠體聚沉，生成Fe(0H)3沉淀；

c.膠體不能通過半透膜，而溶液可以，因此可使用半透膜除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl；該分離方法為

滲析；

(4)血液中含有蛋白質(zhì)等膠體成分，遇見電解質(zhì)FeCb,膠體發(fā)生聚沉，從而達(dá)到止血的效果。

3.(2022?山東棗莊)某課外活動(dòng)小組用氯化鐵制備Fe(OH)3膠體并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備。

①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入40mL蒸播水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCb飽和溶液，

繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。

②乙向飽和FeCb溶液直接加入過量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加飽和FeCb溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。

你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法正確：一(填“甲"、"乙''或"丙”)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

(2)用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請(qǐng)寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論。

(3)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是o

(4)下列說法中屬于Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCb溶液的選項(xiàng)共有一個(gè)(填阿拉伯?dāng)?shù)字)。

A.分散質(zhì)Fe(OH)3膠體粒子的直徑在l~100nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一穩(wěn)定的分散系

D.分散質(zhì)Fe(OH)3膠體粒子能透過濾紙

E.Fe(OH)3膠體為紅褐色透明狀液體

A

【答案】⑴甲FeC13+3Hq=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

(2)用一束強(qiáng)光照射膠體，若有光亮的“通路”，則已經(jīng)制備成功；

(3)氫氧化鐵膠粒帶正電荷，帶同種電荷的膠粒相互排斥不易形成沉淀

(4)AB

【解析】(1)往沸水中滴加飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色制得Fe(OH)3膠體，故甲同學(xué)制備方法

9

AA

正確；發(fā)生的化學(xué)方程式是：FeCL+3HQ=Fe(OH)3儂體)+3HCl；故答案為：甲；FeCl,+3H2O=Fe(OH)3

(膠體)+3HCl；

(2)若制成了膠體，就會(huì)產(chǎn)?！岸∵_(dá)爾效應(yīng)“，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論為：用一束強(qiáng)光照射膠體，若有光亮的“通

路“，則已經(jīng)制備成功；故答案為：用一束強(qiáng)光照射膠體，若有光亮的“通路”，則已經(jīng)制備成功；

(3)Fe(0H%膠體穩(wěn)定存在的主要原因是：氫氧化鐵膠粒帶正電荷，帶同種電荷的膠粒相互排斥不易形成沉

淀，故答案為：氫氧化鐵膠粒帶正電荷，帶同種電荷的膠粒相互排斥不易形成沉淀；

(4)A.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，F(xiàn)e(0H)3膠體粒子的宜徑在1JOOnm之間，選A；

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而氯化鐵溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)別，故選B；

C.膠體和溶液都是均一穩(wěn)定的分散系，故不能區(qū)別，故不選C；

D.膠體粒子和溶液都能透過濾紙，不能區(qū)別，故不選D；

E.Fe(OH)3膠體為紅褐色透明狀液體，氯化鐵溶液為棕黃色溶液，二者不易從顏色區(qū)別，故E不選；

故選AB.

考點(diǎn)四物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【例4】(2022?遼寧?高一期中)下列選項(xiàng)中物質(zhì)，在一定條件下，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是

H

A.N2—NO2-0>HNO3B.S————?SC)2監(jiān).>S

H；oH

C.Si—SiO2>H2SiO3D.S—SO3?0>H2SO4

【答案】B

【解析】A.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)只能生成NO,不能一步轉(zhuǎn)化成NO2,故A錯(cuò)誤；

B.硫和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S,選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下能實(shí)現(xiàn)，

故B正確；

C.硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅和水不反應(yīng)，故SiO2TH2SiO3無法實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D.硫和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選B。

【一隅三反】

1.(2022.福建)下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

CI

A.Fe3O4.^?->Fe?>FeCh

B.H2O2-^->H2―9s->H2O

CI

C.CaCh溶液"jCaCO3?->CO2

10

D.CuSOa溶液Fe）cu°2、CuO

【答案】D

【解析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；

B.過氧化氫分解生成的是氧氣和水，不能生成氫氣，B錯(cuò)誤；

C.由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鈣沉淀，C錯(cuò)誤；

D.鐵比銅活潑，故鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅可以與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，D正確；

答案選D。

2.（2022?云南）鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系

如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說法正確的是

A.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B.中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】酸堿中和反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化

鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以A為復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)；B的反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成

分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，所以B

為復(fù)分解反應(yīng)；C的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，

Fe和氯化銅反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，所以C屬于置換反應(yīng)；D的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成

另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以D屬于置換反應(yīng)；

故答案為C。

3.含碳元素物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：CO——'吆—>C02——?->H2CO3^->K2CO3,其中碳元素化合

價(jià)發(fā)生變化的是

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A.①③B.(3X4)C.①②D.②④

【答案】C

【解析】單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。碳屬于單質(zhì)，碳元素的化合價(jià)為

零。

一氧化碳中，氧元素顯-2價(jià),設(shè)碳元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+(-2)=0,

則x=+2價(jià)。

二氧化碳中，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是y,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：

y+(-2)x2=0,則y=+4價(jià)。

碳酸中，氫元素顯+