高一化學期末綜合能力練習題(附答案)

高一化學期末綜合能力練習題

一、單選題1.從海帶中提取碘單質,成熟的工藝流程如下,下列關于海水制碘的說法中,不正確的是(

)A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌

B.在含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應

C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色

D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”2.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C.工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用將其還原吸收3.根據SO2通入不同溶液中的實驗現象,所得結論不正確的是()溶液現象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.A B.B C.C D.D4.用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現象與實際相符的是()選項①中物質②中物質預測②中的現象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A.A B.B C.C D.D5.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是()A.汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”,使有毒的CO和NO反應生成和B.向煤中加入適量石灰石,使煤燃燒產生的最終生成,可減少對大氣的污染C.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含,從而使雨水的pH=5.6形成酸雨6.下列制取、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是(

)A.

B.

C.

D.7.下述實驗中均有紅棕色氣體產生,對比分析所得結論不正確的是()A.由①中的紅棕色氣體,推斷產生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產物D.③的氣體產物中檢測出,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應8.硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中,硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是（）A.

B.

C.

D.9.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應:,則中R的化合價是()A.+3 B.+4 C.+5 D.+610.某無色混合氣體中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2中的氣體.現將此透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水變渾濁.把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色.對于原混合氣體成分的判斷中錯誤的是(

)A.肯定有SO2、CO2和NO B.肯定沒有O2和NO2

C.可能有CO和CO2 D.肯定有SO2和NO11.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入下列固體粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,銅粉可溶解的是()A.①② B.②④ C.②③ D.①④12.下列關于反應的敘述正確的是（）A.由可推知硅的非金屬性比碳強

B.由可推知的酸性比強

C.由可推知碳的非金屬性比硅強

D.由可推知的酸性比強13.高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱“半導體”材料,它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法進行制備:下列說法正確的是(

)

A.反應①的化學方程式為

B.反應①②③中每生成或消耗1molSi,轉移4mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應,而硅不能與氫氟酸反應

D.(沸點31.8℃)中含有少量的(沸點57.6℃),通過蒸餾(或分餾)可提純14.在容積為672mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體,將其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL氧氣,恰好完全反應,且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積),下列有關敘述正確的是(

)A.總反應為NO+NO2+O2+H2O2HNO3

B.總反應為4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3

C.生成硝酸的物質的量濃度約為0.030mol·L-1

D.生成硝酸的物質的量濃度約為0.060mol·L-115.將NH4HCO3固體在試管中加熱,使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃H2SO4的洗氣瓶,最后得到的氣體是(

)A.NH3

B.O2

C.H2O

D.CO216.如圖是進行氣體性質實驗的常用裝置,下列對有關實驗現象的描述不正確的是(

)A.若水槽中是NaOH溶液,試管中是Cl2,則可看到試管中液面上升,試管中黃綠色褪去B.若水槽中是水,試管中是NO2,則可看到試管中液面上升,液體最終充滿整個試管C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞試液),試管中是NH3,則可看到試管中液面上升并呈紅色D.若水槽中和試管(充滿狀態(tài))中都是氯水,則光照后試管中可收集到氧氣17.2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源,倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是(

)A.夏天設定空調溫度盡可能的低

B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾

C.少開私家車多乘公共交通工具

D.對商品進行豪華包裝促進銷售18.為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設計了如下流程:下列說法不正確的是(

)A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B.X可以是空氣,且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為:19.用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現象與實際相符的是(

)

選項①中物質②中物質預測②中的現象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸退色A.A B.B C.C D.D20.化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是()A.氯氣作水殺菌消毒劑 B.硅膠作袋裝食品的干燥劑

C.二氧化硫作紙漿的漂白劑 D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑二、填空題21.氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料,屬于新型功能性陶瓷產品,它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定,工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時反應獲得。（1）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強,除氫氟酸外,它不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式:____________________________________________________。（2）現用四氧化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下,加強熱發(fā)生反應,可得較高純度的氮化硅及氯化氫,反應的化學方程式為__________________________________________________。（3）沸石是一種含結晶水的、具有多孔結構的鋁硅酸鹽,化學式為,若以氧化物形式可表示為___________________________________________________。22.NH3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為__________。（2）按如圖裝置進行NH3性質實驗。①先打開旋塞1,B瓶中的現象是__________,原因是__________,穩(wěn)定后,關閉旋塞1。②再打開旋塞2,B瓶中的現象是__________。23.漂白粉能殺死禽流感病毒等,其穩(wěn)定性比氯水高。

1.工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為

,漂白粉的有效成分是

。

2.漂白粉暴露在空氣中易失效的主要原因是

(用化學方程式表示)。

3.有效氯是漂白粉中有效成分Ca(ClO)2含量大小的標志。已知：①Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O；②有效氯=×100%。若某漂白粉的有效氯為65%，則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為__________。24.某學生設計如圖所示的實驗裝置.利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取漂白粉.據此回答下列問題:(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣.反應化學方程式為 .(2)漂白粉將在U形管中產生,其化學方程式是 .(3)C裝置的作用是 。(4)家庭中使用漂白粉時,為了增強漂白能力,可加入少量的物質是 。25.下列事實體現了硝酸的什么性質?寫出有關反應的化學方程式或離子方程式。

1.濃硝酸應存放于棕色試劑瓶中。濃硝酸具有__________;反應的化學方程式為__________

2.銀片溶于熱的稀硝酸。硝酸具有__________;反應的化學方程式為__________

3.石灰石和稀硝酸混合反應制取CO2。硝酸具有__________;反應的離子方程式為__________

4.實驗室用濃硫酸和NaNO3固體共熱的方法制取HNO3。硝酸具有__________;反應的化學方程式為__________

5.紅熱的木炭投入濃硝酸中產生紅棕色的氣體。濃硝酸具有__________;反應的化學方程式為__________26.現有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體;B呈黃綠色;A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D;把無色無刺激性氣味的C氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁。(1)A、C的化學式分別為:A__________;C__________。(2)寫出下列各反應的化學方程式。A與B反應:_______________________________________。B與水反應:________________________________________。B與NaOH溶液反應:________________________________________。(3)若氣體B泄漏而在場人員沒有防毒面具,可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住口鼻,下列選項中最適宜采用的物質是__________。A.NaOH B. C.27.下列反應中含硅化合物表現出了不同的作用或性質。根據要求,填寫下列空白:A.B.C.D.(1)體現具有酸性氧化物通性的反應是____________(填序號,下同)。(2)體現強酸制弱酸原理的反應是_____________。(3)可表示刻蝕玻璃原理的反應是______________。(4)體現弱氧化性的反應是_______________。28.以下是氮循環(huán)的一部分:1.通常狀況下,NO2的顏色是__________;

2.反應①的化學方程式是__________;3.NO2易溶于水,并和水發(fā)生化學反應。該反應中,氧化劑是__________;4.化合物A的化學式是__________;

5.治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應:2NO+2CO=2CO2+N2。當生成2molN2時,被還原的NO為__________mol。三、推斷題29.室溫下,單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適的反應條件下,它們可以按如圖所示關系進行反應。又知E溶液是無色的。1.寫出以下各物質的化學式:A__________;B__________;C__________

2.反應①的化學方程式為__________

3.反應③的化學方程式為__________

4.反應④的化學方程式為__________30.X、Y、D、E、F……都是中學化學中的常見物質,已知Y是單質,X是化合物,溶液E中滴入KSCN溶液呈紅色。這些物質間的相互關系如框圖所示,根據框圖及提示的信息回答下列問題:1.Y和X的濃溶液反應的條件是___________,若無該條件,反應將很難進行,其原因是______________________。

2.寫出F→G+X的離子方程式________________________。

3.L轉化為I的化學方程式是_________________________。

4.在試管中制備L,為了能觀察到L的顏色,需要進行特殊的操作,該特殊的操作是____________________________。5.將Cu放入0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中,反應一段時間后取出銅片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為________。四、實驗題31.工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去):

(1)A裝置中通入a氣體時,反應的離子方程式表示為:_________________________________。

(2)A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通熱空氣。通入熱空氣的目的是:______________________________。

(3)反應過程中,B裝置中產生的兩種主要陰離子為__________。

(4)C裝置的作用是__________________________________________。32.某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O)產生的所有氣體產物,選用了如圖所示實驗裝置。1.①中無水硫酸銅的作用是__________________。2.②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________。3.②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A______,B_______。

4.③中出現的現象是__________________,發(fā)生反應的離子方程式是__________________。五、問答題33.1984年,地壇醫(yī)院的前身北京第一傳染病醫(yī)院成功研制能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液，經北京市衛(wèi)生局組織專家鑒定，授予應用成果二等獎，定名為“84”肝炎洗消液，后更名為“84消毒液”。(1)“84消毒液”的有效成分是NaClO。其工業(yè)制法是利用Cl2與NaOH反應得到，請寫出該反應的化學方程式：。(2)“84消毒液”可用于公共場所衛(wèi)生潔具清理和染色白毛巾的處理，但不宜與其他洗滌液混用，尤其不能與潔廁靈混合，混合后容易發(fā)生的離子反應方程式為：。(3)“84消毒液”本品在空氣中露置一段時間會失效，試解釋失效的主要原因：。

參考答案1.答案：A解析：灼燒干海帶應在坩堝中進行,A錯誤.2.答案：C解析：苦鹵中含有，通入可將氧化生成,A項正確；粗鹽中含有、等雜質離子，故先除雜得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故采用重結晶可以得到純凈的NaCl,B項正確；工業(yè)上沉淀海水中的，采用，不用NaOH,因為NaOH的價格較貴，C項錯誤;易揮發(fā)，用熱氣吹出后，用吸收，生成和HBr,富集后再用處理HBr生成,D項正確。3.答案：C解析：本題考查SO2的氧化性、還原性等知識。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應。4.答案：D解析：稀鹽酸滴入和NaOH的混合溶液中,NaOH優(yōu)先發(fā)生反應,不會立即產生氣泡,A項錯誤;常溫下,鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不會產生紅棕色氣體,B項錯誤;,溶液滴加到NaOH溶液中發(fā)生反應:,不會產生沉淀,C項錯誤;與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應,而使溶液褪色,D項正確。5.答案：A解析：向煤中加入適量石灰石,可使煤燃燒產生的最終生成,B錯誤。制造光導纖維的材料是二氧化硅,而不是硅單質,C錯誤。不是形成酸雨的物質,酸雨的pH<5.6,D錯誤。6.答案：B解析：A.銅和稀硫酸不反應,A錯誤;B.二氧化硫可使品紅溶液褪色,B正確;C.二氧化硫密度比空氣大,應將進氣管伸到平底,用向上排空氣法收集,C錯誤;D.二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小,不可用于吸收尾氣,D錯誤。答案選B。7.答案：D解析：①中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解生成紅棕色，硝酸中氮元素化合價降低，則必有元素化合價升高，只能為氧元素，因此，還有生成，產生的氣體為混合氣體，A項正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體，所以②中產生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應產生的，B項正確;③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸,產生的是還原產物，C項正確;紅熱的木炭還可與空氣中的反應生成，不—定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應生成了，D項錯誤。8.答案：C解析：A.瑪瑙的主要成分是二氧化硅,故A錯誤;

B.光導纖維的主要成分是二氧化硅,故B錯誤;

C.太陽能電池板的主要成分是硅單質,故C正確;

D.水晶的主要成分是二氧化硅,故D錯誤.

故選C.9.答案：D解析：根據電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。設中R的化合價為x，則x-2×4=-2，故x=+6，D項正確。10.答案：A解析：NO2氣體為紅棕色,氣體無色,則說明一定不含NO2氣體,能使品紅褪色的氣體為SO2,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色,說明含有氣體NO,NO和氧氣反應生成紅棕色的NO2,說明原混合氣體中一定無O2;由于二氧化硫能夠使澄清石灰水變渾濁,所以無法確定是否含有CO2,

A.根據以上分析可知,一定存在的氣體為O2和NO2,無法確定是否含有CO2,故A錯誤;

B.由以上分析可知,混合氣體中一定含有O2和NO2,故B正確;

C.原混合氣體中不能確定是否含有CO和CO2,故C正確;

D.品紅褪色,說明一定含有二氧化硫,遇到空氣變成紅棕色,說明一定含有NO氣體,故D正確;

故選A.11.答案：B解析：①因銅不如鐵活潑,則銅不能與FeCl2反應，故①錯誤；②因Fe2O3能與稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3能與銅粉反應：Fe2(SO4)3+Cu═2FeSO4+CuSO4，銅粉溶解，故②正確；③Zn、Cu、H2SO4形成原電池,加快了反應,但發(fā)生的化學反應為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③錯誤；④根據銅與稀HNO3反應,由該反應的離子方程式：,可知Cu遇到H+、能發(fā)生氧化還原反應，故④正確。故選B.12.答案：C解析：本題的易錯之處一是根據反應式認為硅的非金屬性比碳強,錯選A;二是根據反應式、認為的酸性比強,錯選B、D。A項,硅的非金屬性比碳弱;B、D項,反應均是在非溶液狀態(tài)下進行的,因此無法判斷與的酸性強弱;C項,碳酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸說明的酸性比強,由此可知碳的非金屬性比硅強,C項正確。13.答案：D解析：二氧化硅與C在高溫條件下反應生成Si和CO,不是二氧化碳,A項錯誤;反應①中每生成1molSi轉移4mol電子,而SiHCl3中Si的化合價是+2,所以反應②③中每消耗或生成1molSi,轉移2mol電子,B項錯誤;二氧化硅與硅都可以與氫氟酸反應,C項錯誤;SiHCl3與SiCl4的沸點相差較大,所以可通過蒸餾除去SiHCl3中的SiCl4,D項正確。14.答案：B解析：設反應前的體積為,的體積為,則:

解得

故參加反應的與的物質的量之比為,則總反應為。根據氮元素守恒可得生成的為,燒瓶內充滿液體則硝酸的體積為,故。綜上所述,本題選B。15.答案：B解析：NH4HCO3受熱分解:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。產生的H2O和CO2分別與Na2O2反應生成O2,而分解產生的NH3能被濃硫酸吸收,所以最終得到的氣體是O2。16.答案：B解析：與水反應的化學方程式為,最終氣體體積減小,液體不會充滿整個試管,故B項不正確。17.答案：C解析：空調溫度低時，需要消耗大量的電能，A項錯誤;推廣使用一次性塑料袋和紙巾會產生“白色污染”且浪費資源，B項錯誤;少開私家車，可以減少汽車尾氣的排放,C項正確；豪華包裝會浪費不必要的材料，D項錯誤。18.答案：B解析：A、工業(yè)廢氣通入過量的石灰乳,二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀,所以固體1中含有氫氧化鈣和碳酸鈣和亞硫酸鈣,故正確;

B、氣體1為一氧化碳和一氧化氮和氮氣,微粒能被氫氧化鈉吸收成亞硝酸鈉,需要將一氧化氮變成二氧化氮,與一氧化氮一起與氫氧化鈉反應,所以通入的為空氣,因為要實現的反應為,空氣不能過重,故錯誤;

C、一氧化碳和氫氧化鈉不反應,所以捕獲劑捕獲的氣體主要為一氧化碳,故正確;

D、亞硝酸鈉中的氮元素為+3價,與銨根離子中的氮元素-3價發(fā)生氧化還原反應,生成的無污染的氣體為氮氣,根據電子守恒和電荷守恒分析,其方程式為,故正確。故答案選B。19.答案：D解析：本題考查實驗現象的正誤判斷。

稀鹽酸滴入和的混合溶液中,先發(fā)生酸堿中和反應,開始沒有氣泡產生,A項錯誤;

遇濃硝酸發(fā)生鈍化,無紅棕色的生成,B項錯誤;

將溶液滴入溶液中,開始無大量白色沉淀,C項錯誤;

草酸與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應,溶液的紫紅色退去,D項正確。20.答案：B解析：A、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有強氧化性,能使蛋白質變性而殺菌消毒,發(fā)生化學變化,錯誤;

B、硅膠作干燥劑是利用其吸水性,沒有發(fā)生化學變化,正確;

C、二氧化硫和有色物質化合使之生成無色物質,錯誤;

D、肥皂水顯堿性,與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應,錯誤。21.答案：（1）（2）（3）解析：（1）根據題目信息可知,與氫氟酸反應,因中硅元素化合價為+4價,氮元素化合價為-3價,故其生成物應為和。（2）根據質量守恒,與、在高溫下反應時,除生成外,另一種生成物為HCl。（3）以氧化物形式表示硅酸鹽組成時,應注意氧化物的書寫順序:金屬氧化物→→,當有多種金屬氧化物時則按金屬活動性順序排列,同時要注意原子守恒。22.答案：（1）A、C、G;（2）①有白煙生成；A瓶中的氯化氫移動到B瓶中，與B瓶中的氨氣反應生成氯化銨，能看到白煙；②液體進入B瓶中，溶液的顏色變紅解析：（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3采用固固加熱裝置，氨氣密度比空氣小且極易溶于水，所以選A、C、G。（2）由于A中壓強比B中大，所以當打開旋塞1時，A中的HCl會進入B中與NH3反應生成氯化銨，產生大量的白煙；穩(wěn)定后，再打開旋塞2，由于氯化氫和氮氣反應生成了固體氯化銨，所以會導致燒瓶內的壓強減小，使燒杯中的石蕊溶液進入B瓶。23.答案：1.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2

2.Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑

3.65.4%解析：1.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉。

2.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2易吸收空氣中的水和CO2,發(fā)生反應生成HClO,HClO見光分解,從而使漂白粉失效。

3.設反應中生成了2molcl2，則所需的1molCa(ClO)2的質量為143g,漂白粉的質量為,故漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數。24.答案：（l）MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O(3)吸收多余Cl2,防止空氣污染(4)B解析：（l）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;（2）Cl2與消石灰反應可用于制取漂白粉.化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O；（3）NaOH吸收多余Cl2，防止空氣污染；（4）漂白粉中的Ca(C1O)2與CH3COOH反應生成HClO,因此使用漂白粉時加入少量食醋，能提高漂白粉的漂白能力。25.答案：1.不穩(wěn)定性(或見光易分解的性質);4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

2.強氧化性和酸性;3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O

3.酸性;CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

4.揮發(fā)性H2SO4(濃)+NaNO3(固)NaHSO4+HNO3↑

5.強氧化性;C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O解析：硝酸被還原時體現了硝酸的強氧化性,在產物中有硝酸鹽生成時體現了硝酸的酸性26.答案：(1)(2);;(3)C解析：A是密度最小的氣體，則A為;B呈黃綠色，則B為;A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D,則D為HCl;把無色無刺激性氣味的C氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則C為(3)NaOH雖然能和氯氣反應生成無毒NaOH具有強腐蝕性，A項不合適；溶于水生成的NaOH具有強腐蝕性，B項不合適；溶液能吸收，且溶液堿性較弱，不會對人造成傷害，C項合適。27.答案：(1)C;(2)B;(3)A;(4)D解析：酸性:,故可與HCl反應制取。玻璃中含有，HF可與反應生成氣體，因而可用HF刻蝕玻璃。28.答案：1.紅棕色;2.N2+O22NO

3.NO2;4.HNO3;5.4解析：1.NO2的顏色是紅棕色。

2.反應①就是N2和O2在放電條件的反應,化學方程式是N2+O22NO。

3.NO2易溶于水,發(fā)生化學反應是3NO2+H2OHNO3+NO。該反應中NO2的氮元素化合價既有降低又有升高,NO2既是氧化劑有事還原劑。

4.從上述方程式可以知道A的化學式是HNO3。

5.從2NO+2CO=2CO2+N2看出NO和N2的比為2:1,則生成2molN2時反應的NO為4mol。29.答案：1.Fe;Cl2;H2

2.2Fe+3Cl22FeCl3

3.Fe+2HClFeCl2+H2↑

4.2FeCl2+Cl22FeCl3解析：B為黃綠色氣體,則B為Cl2,C為無色氣體,且能與Cl2反應,產物為E,E溶于水后又能和固體A反應,重新生成無色氣體C