2024屆安徽省合肥市某中學(xué)高考化學(xué)五模試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆安徽省合肥市第九中學(xué)高考化學(xué)五模試卷

注意事項:

1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極

未標(biāo)出。下列有關(guān)說法錯誤的是()

精制飽和NaCI溶液a%NaOH溶液

稀NaC】溶液c%Na()H溶液6%Na0H溶液

A(電解池)B(燃料電池)

A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性

B.兩池工作時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除COz的體積變化)

的體積紇為5.6L

C.A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜

D.氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序為b%>a%"%

2、下列有關(guān)實驗的說法中不正確的是()

A.紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物,濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相

B.檢驗火柴頭中的氯元素,可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和稀

硝酸

C.在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實驗中,要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液,再與相同大小的金屬鈉反

應(yīng),來判斷兩者羥基上氫的活性

D.若皮膚不慎受漠腐蝕致傷,應(yīng)先用苯清洗,再用水沖洗

3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應(yīng)定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCNb溶液中加入少量KSCN固體,溶液顏色加深——勒夏特列原理

B.常溫常壓下,1體積CH&完全燃燒消耗2體積02——阿伏加德羅定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2c(s)+O2?=2CO(g)的反應(yīng)熱——蓋斯定律

4、用下列裝置進行實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.裝置探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

SaLO.】al?L“

■性KMeO卻流

Fftd,

荒港

nn裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響

10*H?0,

孔裝置制取so?氣體并驗證其還原性(可加熱)

段丁?性KMnO海瘦

S-CM注破股

裝置防止鐵釘生銹

5、某溶液中只可能含有K+、Mg2\Al3\Br,0聯(lián)、CCV,S(V一中的一種或幾種。取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,

溶液變?yōu)槌壬?;向橙色溶液中加BaCk溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需進行的實驗是()

A.取樣,進行焰色反應(yīng)

B.取樣,滴加酚酬溶液

C.取樣,加入足量稀HN03,再滴加AgNOs溶液

D.取樣,加入足量BaCL溶液,再滴加紫色石蕊溶

6、下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述中,不正確的是

A.用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨,是利用了干冰升華吸熱

C.胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供鎂元素

D.碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團中的酸性物質(zhì)反應(yīng)

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

B.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒,但原理不同

C.純堿是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一

D.SiOz具有導(dǎo)電性,可用于制造光導(dǎo)纖維

8、下列說法正確的是

:上的一氯代物有2種

?ll3C

B.脂肪在人體內(nèi)通過直接的氧化分解過程,釋放能量

互為同系物

CH>.OCH.

D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

9、常溫下,將ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸儲水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2c。3固體(忽視溶液體積

的變化)并充分?jǐn)嚢?,加入Na2c03固體的過程中,溶液中Ca2+和CO3?-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中不正

確的是

A.a=5.6

B.常溫下,Ksp(CaC2O4)>KSp(CaCO3)

2

C.b點對應(yīng)的溶液中,離子濃度關(guān)系為c(C2O4>)<c(CO3)

D.若使lmoICaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2CO3

10、下列反應(yīng)中,被氧化的元素和被還原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Cl2=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

11、《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2s2。7其中S為+6價)去除廢水中的正五價碑的研

究成果,其反應(yīng)機理模型如圖,(N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值)下列說法正確的是

Fr(OH),1-1

Fr(OH)JJ?即?(v)典航at

AM、)?削在?A.(V)

/flJ?9-:An

A.ImolSO,(自由基)中含50NA個電子

B.pH越大,越不利于去除廢水中的正五價碑

C.1mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵

D.轉(zhuǎn)化過程中,若共有1molSzCV?被還原,則參加反應(yīng)的Fe為56g

12、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=Y0

電解Z與W形成的化合物的水溶液,產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì),此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到化合物ZWX的

溶液。下列說法正確的是

A.W的氫化物穩(wěn)定性強于Y的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對應(yīng)的簡單離子半徑大小為W>Z>X>Y

13、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CuaCIbCOHkxHzO],可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽

酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCho已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的CuCL

溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是

A.圖中M、N分別為F?2+、Fe3+

B.a、b、c之間的關(guān)系式為:2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1mol的CuCk,理論上消耗標(biāo)況下11.2LO2

14、用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

甲乙丙丁

A.甲裝置用于分離CC14和12

B.乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯

C.丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液

D.丁裝置用于由氯化鉉飽和溶液得到氯化核晶體

15、下列實驗不能得到相應(yīng)結(jié)論的是()

A.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2s04,證明H2s的酸性比HC1O強

B.向NazSiCh溶液中滴加酚配,溶液變紅,證明NazSiCh發(fā)生了水解反應(yīng)

C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱,鋁箔熔化但不滴落,證明氧化鋁熔點高于鋁

D.將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,證明氯水有漂白性

16、將濃度均為0.5moI?L」氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCh溶液中,測得溶液的導(dǎo)電

率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示,下列說法中錯誤的是()

A.A1CL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L」

B.根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)

-

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O

-

D.e點時溶液中的離子濃度:c(K+)=c(Cl")+C(A1O2)

17、“太陽能燃料”國際會議于2019年10月在我國武漢舉行,旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光

催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯誤的是()

A.太陽能燃料屬于一次能源

B.直接電催化CO2制取燃料時,燃料是陰極產(chǎn)物

C.用光催化分解水產(chǎn)生的H?是理想的綠色能源

D.研發(fā)和利用太陽能燃料,有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展

18、電解法轉(zhuǎn)化C(h可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解COZ制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是()

陽離r

交換腴

0.1mol/LKHCCh溶液

A.b是電源負(fù)極

B.K+由乙池向甲池遷移

2

C.乙池電極反應(yīng)式為:CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3

D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

19、化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān),下列說法不正確的是()

A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服不屬干無機非金屬材料

B.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

C.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用

D.港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋,可有效抵御海水浸蝕

20、常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KC1、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所

示(不考慮CzOF的水解)。已知Ksp(AgCI)數(shù)量級為10」°。下列敘述正確的是

mobL-1

A.圖中Y線代表的AgCI

B.n點表示Ag2C2O4的過飽和溶液

C.向c(C「)=c(C2OF)的混合液中滴入AgNCh溶液時,先生成AgCI沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為IO-0-71

21、某固體混合物可能由FezCh、Fe、、a2sO3、NaBr、AgNCh、BaCb中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組

為探究該固體混合物的組成,設(shè)計的部分實驗方案如圖所示:

?白色沉淀D(一段時間后般色變深)

?白色沉逑卜

-溶液1

?溶冰;上二白的聞?

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SCh、%中的一種

B.固體C可能含有BaSCh或者Ag2s。4

C.該固體混合物中FezO.,和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCL,其余物質(zhì)都不確定

22、在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<()0

一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是

tmin241~9-

n(Y)mol0.120.110.100.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)v2.0xlO-3mol?L-i?min

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)>v(正)

C.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達(dá)平衡時,&Z:>0.24moI?Lr

D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1.44

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某藥物合成中間體F制備路線如下:

已知:RCHO+irCH2NO2,嗎,”斤+H2O

R-CH=C-NQ2

⑴有機物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱是.

⑵反應(yīng)②中除B外,還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是

(3)有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)③中1摩爾D需要—摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物CH'0艮多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

COOH

COOHCH()

液漠3

(5)已知:苯環(huán)上的竣基為間位定位基,如。寫出以白為原料制備[N'I,工的合

FeBr

3苞

6Br

成路線流程圖(無機試劑任選)

反應(yīng)試劑“反應(yīng)試劑:

(合成路線常用表示方法為:人期和B反應(yīng)條件;目標(biāo)產(chǎn)物)

24、(12分)氯瞰格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖:

(1)A的化學(xué)名稱是C中的官能團除了氯原子,其他官能團名稱為一。

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反應(yīng)類型為

(4)A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個碳原子,符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有_種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰,且峰值比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為一。

(6)已知:

OHOH

()

IIHCNR-C-R1,寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物〃)-CHC()()H的合成路線(無機試劑任選)

R—C—R--------I

CN

25、(12分)隨著時代的發(fā)展,綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同,變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。

某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。

制取明研晶體主要涉及到以下四個步驟:

第一步:鋁制品的溶解。取一定量鋁制品,置于250mL錐形瓶中,加入一定濃度和體積的強堿溶液,水浴加熱(約93,0,

待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成),趁熱減壓抽濾,收集濾液于250mL燒杯中;

第二步:氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中,用3moi/LH2s04調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A(yù)1(OH)3,減壓抽漉得到沉淀;

第三步:硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中,邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s(L溶液;

第四步:硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2sCh,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出,減壓抽濾、洗滌、抽干.獲得產(chǎn)品明研晶體[KA1(SO4)2-12H2O.M=474g/mol]n

回答下列、問題:

(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解,應(yīng)該對鋁制品進行怎樣的預(yù)處理:

⑶第四步操作中,為了保證產(chǎn)品的純度,同時又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的填選項字母)進行洗滌,實

驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2SO4溶液C.蒸餡水D.1;1乙醇水溶液

(4)為了測定所得明研晶體的純度,進行如下實驗操作:準(zhǔn)確稱取明研晶體試樣4.0g于燒杯中,加入50mLimol/L鹽酸

進行溶解,將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,稀釋至刻度線,搖勻;移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中,加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液,再滴加幾滴2D二甲酚橙,此時溶液呈黃色;經(jīng)過后續(xù)一系列操作,最終用

2

0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色,達(dá)到滴定終點時,共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y

-4-AI3+-*AIY+2H+,%丫2-(過量)+Zn2+fZnY2-+2H+(注:HzY?-表示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液點子)。則所得明研

晶體的純度為%。

⑸明帆除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外,還常用作部分食品的膨松劑,例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量

的明祖,請簡述明祖在面食制作過程作膨松劑的原理:

⑹為了探究明磯晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物,在N2氣流中進行熱分解實驗,得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率,失重百分率=X100%);

樣品原始質(zhì)量

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率,30?270七范圍內(nèi),失重率約為45.57%,680~810℃范圍內(nèi),失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?270C、680?810c溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方

程式:、

26、(10分)肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實驗室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.

o無水

個、一CHOCH)<CHjCOONa冷『CH=CHC00H

+

aCH)<°嬴而W-(破骸)+CH3COOH

(乙故密)

藥品物理常數(shù)

苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸

溶解度(25C,g/lOOgzK)0.3遇熱水水解0.04互溶

沸點(C)179.6138.6300118

填空:

合成:反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酎,振蕩使之混合均勻.在150~

1700c加熱1小時,保持微沸狀態(tài).

0

/空/冷凝詈

V

(1)空氣冷凝管的作用是

(2)該裝置的加熱方法是加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,會導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低,可能的原因

是______.

(3)不能用醋酸鈉晶體(CFhCOONaGHzO)的原因是______.

粗品精制:將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進行下列操作:

反應(yīng)混合物金胎除粵磊?鹽酸酸化操作I過青常承?肉桂酸晶體

(4)加飽和NazCOs溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸,主要目的是.

(5)操作I是_;若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì),欲提高純度可以進行的操作是一(均填操作名稱).

(6)設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______.

27、(12分)(14分)硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料,廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3?CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:

硫酸鋼晶體

(1)預(yù)處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑vlmm,破碎的目的是_____________________o

(2)已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3Cu(OH)2+8NII.rH2O^=[Cu(NH3)412(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色,請寫出蒸氨時的反應(yīng)方程式:。

(3)蒸氨出來的氣體有污染,需要凈化處理,下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號);經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是_______________(任寫一條

(4)操作2為一系列的操作,通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,雖然生產(chǎn)工藝簡潔,但在實際生產(chǎn)過程中不采用,其原因是

_______________________(任寫兩條)。

()()

6某興趣小組查閱資料得知:Cu+CuCh^=2CuCI,4CUC1+O2+2H2O^=2[CUOH2CUC12]J

現(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體,裝置如圖:

[Cu(OH)rCuC121+H2SO4CuSO4+CuCh+2H2Oo

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液,利用二連球鼓入空氣,將銅溶解,當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時,滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為O

②裝置中加入CUC12的作用是______________;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉,含力g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液,最后制得cgCuSO4?5H2O,假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶,每步反應(yīng)都進行得比較完全,則原銅粉的純度為o

28、(14分)鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑,發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O3-*2Fe+Al2O3,可用于焊接鐵

軌。完成下列計算:

(1)若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應(yīng),則該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。(精確到0.001)

(2)將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應(yīng),最多可制得鐵__g;將反應(yīng)后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中,

充分反應(yīng)后最多可生成氫氣―moL

(3)23.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應(yīng)后,將固體溶解于200mL5moi/L的鹽酸中,完全溶解后溶液中

c(H+)=0.2mol/L(溶液體積變化忽略不計),且無Fe3+。計算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質(zhì)的量分別是多少?_、

(4)取某鋁熱劑反應(yīng)后的固體,滴加4moi/L的NaOH溶液,當(dāng)加至30mL時固體質(zhì)量不再減小,且剩余固體質(zhì)量為

7.2g,并收集到672mL的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計算原鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(精確到0.001)一

29、(10分)自然界中含鋅元素的主要獷物有軟鋅礦(MnOrxHzO).黑鎰礦M113O4,大洋底部有大量鎰結(jié)核礦。住

元素在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用,用于制合金,能改善鋼的抗沖擊性能等。

(1)Mn在元素周期表中位于一區(qū),核外電子占據(jù)最高能層的符號是金屬銃可導(dǎo)電,導(dǎo)熱,具有金屬光澤,有

延展性,這些性質(zhì)都可以用“一理論”解釋。

(2)Mi?+在水溶液中容易歧化為MnOz和Mi?+,下列說法合理的是—。

A.Mir”的價電子構(gòu)型為3甲,不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mi?+的電子構(gòu)型可知,M/+中不含成對電子

C.第四周期元素中,銃原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

D.Mi?+與F<?+具有相同的價電子構(gòu)型,所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

(3)在K2M11F6中,MnF62?的空間構(gòu)型是正八面體,則中心原子的價層電子對數(shù)為該化合物中含有的共價鍵在形

成過程中原子軌道的重疊方式為一。

(4)二價錢的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導(dǎo)電,熔點MnO―MnS(選填“高于”、“等于"、“低于”)并解釋原

因___O

,該晶體中Mn之間的最近距離為—pm(用a、b來表

示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.氫氧化鈉是強電解質(zhì),A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性,A正確;

B.電解池中,陽極反應(yīng):2C「-2e-=C123X是氯氣,陰極氫離子放電2H+2e=H21,Y是氫氣,2.24氯氣是0.ImolCL,

轉(zhuǎn)移電子是0.2m°L燃料電池中,正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH\當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上燃

料電池中消耗。2的物質(zhì)的量為0.05mol,標(biāo)況下體積是0.05molX22.4L/mol=l.12L,因此此時充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12LX5=5.6L,B正確:

C.電解池中陽離子向陰極移動,原電池中陽離子向正極移動,則A、B均為陽離子交換膜,C錯誤;

D.燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過,而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH,所以反應(yīng)后氫氧化的的濃度

升高,即b%大于a%,負(fù)極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子,所以得到b%>a%>c%,D正確。

答案選C。

【題目點撥】

明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意利用電子守恒進行計算。

2、C

【解題分析】

A.對于能溶于水的待分離物質(zhì),漉紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相,以與水能混合的有機溶劑作流動相,故A

正確;

B.檢驗氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸,有白色沉淀生成證明有氯離子存在,故B正確;

C.若把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液,則鈉先和水反應(yīng)了,故C錯誤;

D.苯是有機溶劑,可以迅速溶解溟,使危害降到最低,所以若皮膚不慎受溟腐蝕致傷,應(yīng)先用苯清洗,再用水沖洗,

故D正確;

綜上所述,答案為C。

3、C

【解題分析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體,溶液顏色加深,說明增大反應(yīng)物濃度,能使平衡正向移動,此事實與勒

夏特列原理相符,A不合題意;

B.由CHj燃燒反應(yīng)方程式可知,ImoICHj在2moi02中完全燃燒,常溫常壓下,1體積CW完全燃燒消耗2體積。2,

二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比,符合阿伏加德羅定律,B不合題意;

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果,說明生成了HGO,符合強酸制弱酸原理,由于HC1O不是

最高價含氧酸,所以不符合元素周期律,C符合題意;

D.通過C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式,通過調(diào)整化學(xué)計量數(shù)后相減,可間接計算2C(s)+O2(g)=2CO[g)的反應(yīng)熱,符合

蓋斯定律,D不合題意;

故選C

4、C

【解題分析】

A.該實驗中高鎰酸鉀溶液過量,不能褪色,因此無法記錄褪色的時間,因此該裝置不能探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影

響,A項錯誤;

B.欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響,應(yīng)保證過氧化氫的濃度是一致的,B項錯誤;

C.加熱條件下,濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫具有還原性,可與酸性高鋅酸鉀發(fā)生氧化

還原反應(yīng),使酸性高鎰酸餌溶液褪色,故c正確;

D.該裝置為電解池,F(xiàn)e作陽極,加速被腐蝕,不能防止鐵釘生銹,故D錯誤;

答案選C。

【題目點撥】

本題C項涉及二氧化硫的還原性,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多,可總結(jié)如下:

1、酸性氧化物:二氧化硫是酸性氧化物,和二氧化碳相似,溶于水顯酸性,也可與堿反應(yīng);

2、還原性:二氧化硫可與酸性高鎰酸鉀、過氧化氫等強氧化性的物質(zhì)反應(yīng);

3、弱氧化性:二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等,

4、漂白性:二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì),

性質(zhì)決定用途,學(xué)生切莫混淆,尤其是漂白性與還原性的區(qū)別,應(yīng)加以重視。

5、D

【解題分析】

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br,且有氣泡冒出,說明溶液中含離子CO/一或SG一;②向

2

所得橙色溶液中加入足量BaCh溶液,無沉淀生成,說明不含S(V,那么一定含有:C03-,一定不能含有與碳酸根生

成沉淀的離子:Mg2\Al3+,通過以上分析,根據(jù)電中性原理,能證明K+存在,所以無法判斷氫氧根離子的存在與

否,可以取樣,加入足量BaCL溶液,再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗。故選D。

【題目點撥】

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br且有無色氣泡冒出,說明溶液中含離子CO32-或SOa備

離子,那么與其混合生成沉淀的不能存在;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成,說明不含SO3~,

據(jù)此進行解答。

6、C

【解題分析】

A.鐵銹氧化鐵可與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水,而除去鋼鐵表面的鐵銹;故A正確;

B.干冰用于人工降雨,是利用了干冰升華吸熱;故B正確;

C.胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根,中和胃中的過量的酸;故C錯誤;

D.加有發(fā)酵粉的面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w可使焙制的糕點松軟,故D正確;

答案選C。

【題目點撥】

物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途,用途反應(yīng)出它的性質(zhì),胃藥中含氫氧化鎂主要是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根,中和胃

中的過量的酸。

7、B

【解題分析】

A.鐵粉是抗氧化劑,不是干燥劑,A項錯誤;

B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的目的,但原理不同,B項正確;

C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO.,,C項錯誤;

D.二氧化硅可用于制造光纖,但無導(dǎo)電性,D項錯誤。

答案選B。

8、C

【解題分析】

A.的結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫,所以一氯代物有3種,故A錯誤;B.脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下

水解成甘油和高級脂肪酸,然后再分別進行氧化釋放能量,故B錯誤;C.結(jié)構(gòu)相似,

ucihCH2OCHX

組成相差一個-CHz原子團,所以互為同系物,故C正確;D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料,不能得到苯,故D錯誤;答案:C。

9、B

【解題分析】

25I559

A.c(CO32)=7.0xl0?5mol?LT時,c(Ca*)=4.0xl0-molL-,Ksp(CaCO3)=7.0xl0-x4.0xl0-=2.8xl0-,當(dāng)

28xIO-9

c(Ca2+)=5.0xlO-5mol*L-1時,ax1()-5niobL-l=c(CO32')=-----------=5.6xlO-5mobL-1,a=5.6,故A正確;

5.0xl()7

B.lmolCaC2()4粉末置于盛有500mL蒸儲水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2c。3固體(忽視溶液體積的變化)并

充分?jǐn)嚢?,CaC?O4和CaCO3之間能轉(zhuǎn)化,是改變離子的濃度,使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動,不能判斷

KspCaCQ)和Ksp(CaCCh)的大小,故B錯誤;

2

C.從圖中當(dāng)c(CO3>)在0~a時,溶液為CaCzCh的飽和溶液,c(C2O4)的最大值為5.6xlO《mol?Lr,b點對應(yīng)的溶液

中,離子濃度關(guān)系為c(C2O4>)<c(CO?-),故C正確;

22

D.若使ImolCaCzCh全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,則此時溶液中c(C2O4-)=署~2moiD根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca

5s2+-19

+)?c(C2O?)=5.0xl0X5.0x10,可知此時溶液中c(Ca)=1.25XlOWl-L,而根據(jù)Kp(CaCO3)=2.8xl0-

28x10-9

可知溶液中的c(CO32-)=—...............==2.240mol-L-1,故溶液中n(CO^2-)=2.240mol-L-'X0.5L=1.12mol,而

1.25x109

還有生成的Imol碳酸鈣,故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=L12mol+lmol=2.12moL故D正確;

故選B。

【題目點撥】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,把握圖象分析、Ksp計算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注

意選項D為解答的難點,碳酸根有兩部分,沉淀的和溶解的兩部分,要利用Ksp進行計算。

10、D

【解題分析】

A.4Na+O2=2NazO反應(yīng)中鈉元素被氧化,氧元素被還原,被氧化與被還原的元素不是同一元素,故A錯誤;

B.2FeCL+C12=2FeCb反應(yīng)中FeCb為還原劑,被氧化,氯氣為氧化劑,被還原,被氧化與被還原的元素不是同一元

素,故B錯誤;

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應(yīng)中鈉元素化合價升高被氧化,H元素化合價降低被還原,被氧化與被還原的元素不

是同一元素,故C錯誤:

D.3NO?+H2O=2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價變化,N元素既被氧化又被還原,故D正確;

故選D。

11、C

【解題分析】

A.1moISCh-?(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmo『二49NA個電子,故A錯誤;

B.室溫下,pH越大,亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵,越有利于去除廢水中的+5價神,故B錯誤;

C.過硫酸鈉(Na2s2。8)中S為+6價,Na為+1價,假設(shè)含有x個U,含有y個(h?,則x+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=o,則x=6,y=l,因比1mol過硫酸鈉(Na2s2。8)含必個過氧鍵,故C正確;

D.根據(jù)圖示可知,linolFe和ImolS2O產(chǎn)反應(yīng)生成2molSO4?-和ImolFe2+,該過程轉(zhuǎn)移2nio!電子,但是ImolFe2+

還要與0.5molS2CV-反應(yīng)變成Fe",因此Imol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molS2O』-,所以共有1molS2O產(chǎn)被還原時,參

l一z.ImolXImolL,err…3

加反應(yīng)的Fe----------X56g-mol?37.3g,故D錯誤。

1.5mol

綜上所述,答案為C。

12、C

【解題分析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大,電解Z與W形成的化合物的水溶液,產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì),

此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到化合物ZWX的溶液,可推出W元素為氯元素(Cl),Z元素為鈉(Na),X元素為

氧(O),Y與W同族,可推出Y元素為氟(F)。

【題目詳解】

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān),非金屬性越強,最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定,根據(jù)分析,Y

元素為氟,W元素為氯,非金屬性F>CL氫化物穩(wěn)定性HF>HCL故A錯誤;

B.Z元素為鈉,鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價鍵,故B錯誤:

C?鈉與氟形成氟化鈉,屬于強堿弱酸鹽,F(xiàn)?會發(fā)生水解,F(xiàn)+H2O<HF+OH,水溶液呈堿性,故C正確;

D.對應(yīng)的簡單離子分別為O\F\Na+、Cl,可知p、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越大半徑越小,離子半

徑:O2>F>Na+,又因為C「有三個電子層,故C1?半徑最大,因此半徑大小為:Cl>O2>F>Na+,故D錯誤;

故選C。

【題目點撥】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,難度中等,推斷元素是解題關(guān)鍵。

13、A

【解題分析】

2+3+

由實驗步驟及轉(zhuǎn)化圖可知,發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+4HCI===2CuCl2+2H2O,N為Fe,M為Fe,在制得在制得的CuCh

溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅,且化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0,依此結(jié)合選項解答問題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析,N為Fe?+,M為Fe3+,A選項錯誤;

B.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,可知2a=b+c,B選項正確;

C.Fe*水解使溶液顯酸性,CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生CiP+和水,當(dāng)溶液的pH增大到一定程度,形成Fe(OH)3而除去,

從而達(dá)到除去Fe3+的目的,C選項正確;

D.根據(jù)方程式2Cu+O2+4HCI===2CuCl2+2H2。,若制備1mol的CuCL,理論上消耗OSmolCh,標(biāo)況下,

%)=n(o「Vm=0.5molx22.4L?morl=11.2L,D選項正確;

答案選A。

14、A

【解題分析】

A選項,CCL和L是互溶的,兩者熔沸點不同,因此采用蒸儲方法分離,故A正確;

B選項,乙醇和乙酸乙酯是互溶的,要采用先加飽和碳酸鈉溶液,在分液的方法,故B錯誤;

C選項,分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法,膠體不能透過半透膜,溶液中離子能透過半透膜,故

C錯誤;

D選項,氯化鉉飽和溶液蒸發(fā)時要水解,最后什么也得不到,故D錯誤;

綜上所述,答案為A。

15、A

【解題分析】

A.次氯駿具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,故A錯誤;

B.無色酚猷遇堿變紅色,向NazSiO.i溶液中滴加酚酸,溶液變紅,說明該溶液呈堿性,則硅酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性,

故B正確;

C.氧化鋁的熔點高于鋁的熔點,鋁表面被一層致密的氧化鋁包著,/以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,故C

正確;

D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,溶液呈酸性,則氯水遇藍(lán)色石蕊試紙變紅色,次氯酸有漂白性,所以試紙最后

褪色,故D正確;

答案選A。

16、D

【解題分析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象,H為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象,c點為恰好反應(yīng)生成氫氧

化鋁沉淀的點。

【題目詳解】

A選項,根據(jù)分析得到c點恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍,因此A1C13

0.024Lx0.5moiL?

溶液的物質(zhì)的量濃度為0020Lco1故A正確;

c=--------uu八L---------=0.2mol-L

3

B選項,根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān),故B正確;

C選項,c點是氫氧化鋁沉淀,再加入KOH,則沉淀開始溶解,其cd段發(fā)生的反應(yīng)是AI(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,

故C正確;

++-

D選項,e點是KOH、KA1O2>KCL溶液中的離子濃度:c(K)+c(H)=c(Cr)+c(OH)4-c(AlO2"),故D錯誤。

綜上所述,答案為D。

17、A

【解題分析】

A選項,太陽能燃料屬于二次能源,故A錯誤;

B選項,直接電催化CCh制取燃料時,化合價降低,在陰極反應(yīng),因此燃料是陰極產(chǎn)物,故B正確;

C選項,用光催化分解水產(chǎn)生的Hz,氫氣燃燒放出熱量多,無污染,是理想的綠色能源,故C正確;

D選項,研發(fā)和利用太陽能燃料,消耗能量最低,有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展,故D正確。

綜上所述,答案為A。

18、B

【解題分析】

A.由圖可知,CO2在乙池中得到電子還原為HCOO:則Sn極為電解池陰極,所以b為電源負(fù)極,故A正確;

B.電解池中,陽離子向陰極移動,Sn極為電解池陰極,所以K+由甲池向乙池移動,故B錯誤;

2

C.CO2在乙池中得到電子還原為HCOO:電極反應(yīng)式為:CO2+HCOy+2e=HCOO+CO3,故C正確;

D.電解過程中,甲池發(fā)生反應(yīng):4HCO?-4e=O2T+4CO2T+2H:O,同時K+向乙池移動,所以甲池中KHCO3

溶液濃度降低;乙池發(fā)生反應(yīng):CO2+HCO3+2e=HCOO+CO^',所以乙池中KHCO3溶液濃度降低,故D正確;

答案選B。

19、B

【解題分析】

A.聚氨品,屬于有機高分子材料,A正確;

B.太陽能熱水器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能,與生物質(zhì)能無關(guān),B錯誤;

C蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)是通過骨架上的瘦基和酰胺基之間形成的氫鍵維持,氫鍵是穩(wěn)定二級結(jié)構(gòu)的主要作用力;DNA雙

螺旋結(jié)構(gòu)中,堿基對以氫鍵維系,A與T間形成兩個氫鍵,G與C間形成三個氫鍵。C正確;

D.環(huán)氧涂層鋼筋,是將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面,由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕,從而保護鋼筋不受腐蝕,D正

確。

故選Be

【題目點撥】

環(huán)氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產(chǎn)條件下,采用靜電噴涂方法,將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的

表面生產(chǎn)的一種具有涂層的鋼筋。環(huán)氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性,與混凝土的粘結(jié)強度無明顯降低,適

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