高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練

選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1.一定條件下,CH,與HQ(g)發(fā)生反應(yīng):CHi(g)+H20(g)一C0(g)+3HKg)。設(shè)起始嚶嘰/在恒

壓下,平衡時(shí)CH,的體積分?jǐn)?shù)0(CHJ與，和7(溫度)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焰變A/0O

B.圖中B的大小為a>3>6

C.圖中1點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中嚕2=3

D.溫度不變時(shí),圖中1點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后0(CHJ減小

答案中

薪］A項(xiàng)，隨著溫度的升高，0(CHJ減小，說明升溫平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)吸熱，△冷(),正

確;B項(xiàng),嚶也％Z越大,CHI轉(zhuǎn)化率越大,平衡時(shí)CH,體積分?jǐn)?shù)越小，則6>3>a,錯(cuò)誤;

C項(xiàng)，CH.J+H2O—■:CO+3H，

起始：a3a00

轉(zhuǎn)化：XXXX

平衡：a-x3a-xXX

n(Hz。)_厘＞3,錯(cuò)誤;

n(CH4)a-xa-x

D項(xiàng),加壓平衡逆向移動(dòng)，0(CH,)增大,錯(cuò)誤.

2.一定條件下,在容積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)-2Z(g)

△〃>0,經(jīng)60s反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.4molZ。下列說法正確的是()

A.60s內(nèi)反應(yīng)速率為K(X)=0.05mol?L1?s-1

B.其他條件不變,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

C.其他條件不變,若初始投入2molX和2molY,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.其他條件不變,將容器容積變?yōu)?L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼模?/p>

圈案:|C

甌反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.4molZ,則也卜第=-1-L1.s：故

y(X)=$(Z)=0.005mol?L-1?s',A錯(cuò)誤;其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,B

錯(cuò)誤;其他條件不變，若初始投入2molX和2molY,對(duì)比初始投入3molX和3molY,相

當(dāng)于降低了體系的壓強(qiáng),故平衡左移,Y的轉(zhuǎn)化率減小,C正確;其他條件不變,將容器容積變

為4L,由于壓強(qiáng)減小,平衡左移,導(dǎo)致Z的濃度在容積加倍的基礎(chǔ)上繼續(xù)降低，故Z的濃度將

小于原來的去D錯(cuò)誤。

3.N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N205(g)-INO?(g)+02(g)

&H>0,彳溫度時(shí)，向密閉容器中通入N205)部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法中不正確的是

()

時(shí)間/s050010001500

l

c(N205)/(mol?L)5.003.522.502.50

1

A.T、溫度下，500s時(shí)02的濃度為0.74mol?L

B.平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的則再平衡時(shí)C(N20J>5.00mol-1.1

C.△溫度下的平衡常數(shù)為％,①溫度下的平衡常數(shù)為扁若乃>為,則用也

D.7溫度下的平衡常數(shù)為4=125,平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.5

答案:|C

解析：|根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,1000s和1500s時(shí)。(幽)相等,說明1000s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，石溫度下，500s時(shí)，參加反應(yīng)的c(N2O5)=⑸00-3.52)mol?L'=1.48mol?1/，參加反

應(yīng)的物質(zhì)濃度之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則500s時(shí),參加反應(yīng)的c(02)=c(Nz()5)=0.74

mol-L,A項(xiàng)正確;增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以N2O5的轉(zhuǎn)化

率降低,則再平衡時(shí)C(N205)>5.00mol?L’,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),若1\〉”,則4陽,C項(xiàng)錯(cuò)誤；刀溫度下的平衡常數(shù)為4=125,設(shè)平衡

5A

時(shí),C(N2()5)=Xmol,L則C(N02)=2(5.00-x)mol?Lc(02)=°°~mol?L、化學(xué)平衡常數(shù)

斤125,產(chǎn)2.5,則，的轉(zhuǎn)化率=50%=0.5,D項(xiàng)正確。

4.已知:NH2COO+2H20HCO；+NHs?HQ?，F(xiàn)用兩份氨基甲酸鍍?nèi)芤涸诓煌瑴囟?。和為下實(shí)

驗(yàn),得到C(NH2COO)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是()

-,

c(NH2COO-)/(mol-L)

0612Z/min

A.無法判斷7；和力的大小關(guān)系

B.B時(shí),到第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為6.25%

11

C.C時(shí),0~6minr(NH2COO)=0.3mol,L,min

D.向平衡體系加水稀釋,平衡右移,溶液中各種離子濃度減小

答案:卜

解析:忸對(duì)應(yīng)曲線下降得更快,在相同時(shí)間內(nèi)NHKOO反應(yīng)的更多,對(duì)應(yīng)溫度更高，故A4,A項(xiàng)

錯(cuò)誤;1\時(shí)從反應(yīng)開始到第6min,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為。皿"?！竵V100%=625%,B項(xiàng)

2.4moi?L-l

190-!-1

正確；④時(shí)，r(NH2C00)mol?L?min=0.05mol?I「?min”,C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度一定時(shí),

6

水溶液中c(H')?c(OH)為一常數(shù)，不可能所有離子濃度均減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.反應(yīng)2N0?(g)—NO(g)A/A-57kJ-mol1,若保持氣體總質(zhì)量不變,在溫度為71、2時(shí),

平衡體系中麗2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

NO?的體積分?jǐn)?shù)

A./、。兩點(diǎn)氣體的顏色：/淺，。深

B./、，兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:力乂？

C.B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù):左=心

上冷4通過升高溫度可變成狀態(tài)B

薛案小

6.在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)=V(g),反應(yīng)曲線［7表示溫

度,0表示壓強(qiáng)，/(C)表示C的體積分?jǐn)?shù)］如圖所示，則下列說法正確的是()

A.A=2

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.若出m,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

D.若p《p“y軸表示混合氣體的密度

答案:F

甌］根據(jù)圖I可判斷T\>Tz、△水0、功⑦、K3o對(duì)于此可逆反應(yīng),0越大,B的轉(zhuǎn)化率越大，7

越高,B的轉(zhuǎn)化率越小;增大壓強(qiáng),氣體密度不會(huì)減小。

7.如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）-2c（g）△米-akJ-mol'（a>0）,已知P是可

自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K,向A、B容器中分別都充入2molA?和1molB?氣體，

此時(shí)兩容器的體積相等。兩容器分別在500℃達(dá)平衡時(shí),A中C的濃度為c,mol?放出熱

1

量3kJ,B中C的濃度為c2mol?L,放出熱量ckJ。下列說法中正確的是（）

ZHHZE

A.500℃達(dá)平衡時(shí)有：

B.500℃達(dá)平衡時(shí)有:

C.達(dá)平衡后打開K,容器B的體積將減小

巳照應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

甌］該反應(yīng)的特點(diǎn):正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)B容器相當(dāng)于對(duì)A容器

中平衡體系加壓,故有：s〉Ci,A項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí)，充入的2molA?和1molB2不可能完全反應(yīng),

且B容器比A容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大,故有:B項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)平衡后,A容器內(nèi)的壓強(qiáng)比

B容器內(nèi)的壓強(qiáng)小，打開K,活塞P向左移動(dòng),B容器的體積將減小,C項(xiàng)正確；由于該反應(yīng)的正

反應(yīng)是放熱反應(yīng),平衡常數(shù)隨溫度升高而減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練七化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1.下列說法中不正確的是()

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多

B.從C(石墨,s)=C(金剛石,s)A代+1.9kJ?mol;可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.在稀溶液中：H'(aq)+OH(aq)一出0(1)△代-57.3kJ?mol：若將含0.5molH2sol的濃

硫酸與1molNaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

1

D.反應(yīng)H2(g)+F2(g)=2HF(g)△於-270kJ?mol,說明在相同條件下，1mol氫氣與1mol

氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

答案:卜

甌］等質(zhì)量的硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體的過程放出熱量,硫蒸氣完全燃燒放出的熱量更多,A項(xiàng)

錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng),石墨能量較低更穩(wěn)定,B項(xiàng)正確;濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放

出大量的熱,C項(xiàng)正確;H2(g)+F2(g)^HF(g)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總

能量,D項(xiàng)正確。

2.在25℃、101kPa時(shí)一些烷燒的燃燒熱如下表：

燃燒熱燃燒熱

化合物化合物

AH/(kJ,mol1)△"(kJ?mol')

甲烷-890.31正丁烷-2878.0

乙烷-1559.8異丁烷-2869.6

丙烷-2219.9異戊烷-3531.3

下列說法正確的是()

A.熱穩(wěn)定性:正丁烷〉異丁烷

B.正戊烷的燃燒熱A〃大約是-3540kJ-mol-1

C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H>0(g)△H=-\559.8

kJ,mol1

D.在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒放出的熱量為890.31kJ

答案:B

甌］由表格中的數(shù)據(jù)可知,異丁烷的燃燒熱數(shù)值比正丁烷的小，則異丁烷的能量低,即熱穩(wěn)

定性為正丁烷<異丁烷,A項(xiàng)錯(cuò)誤;正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體，由表格中正丁烷、異丁烷

的燃燒熱數(shù)值比較可知,互為同分異構(gòu)體的化合物,支鏈多的燃燒熱數(shù)值小,所以正戊烷的燃

燒熱數(shù)值應(yīng)略大于3531.3,B項(xiàng)正確;根據(jù)乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧

化碳和液態(tài)水時(shí)會(huì)放出1559.8kJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為

GH6(g)+92(g)=2C02(g)+3H2(XD559.8kJ-mol"項(xiàng)錯(cuò)誤;1mol甲烷完全燃燒

生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出890.31kJ的熱量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.(2019長沙長郡中學(xué)高三調(diào)研)根據(jù)各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是()

C11SO4-5H2O(S)-^*CUSO4(S)+

5H2O(g)

(110℃)(U0℃)(110℃)

|A%

(

A//CuSO4s)AH,

6(25℃)

|AW,

()性絲-CuSOUaq)+

CuSO4,5H2O8-5H2O(1)

(25℃)(25℃)(25℃)

A.△〃>()

B.、H\+2Q0

C.AH+△Hs+△H\-△&

D.△H\+△壓+△〃+△H、+△I￡+△4=0

答案：|D

4.在一定條件下，己知:CH：QH(g)+%(g)-C02(g)+2HQ(g)△於akJ?mof1

1

CH.,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△日kJ?mol

則下列敘述正確的是()

A.C—H鍵鍵長小于H—H鍵

B.甲烷的燃燒熱ZAbkJ?mol'

1

C.2CH：1OH(g)=2CH4(g)+02(g)A住2(a?)kJ?mol

D.相同條件下，當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1：2時(shí),其完全燃燒生成C02和H2(g)時(shí),放出

的熱量為ckJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為二三mol

件案中

解析：|碳的原子半徑大于氫原子的,故C-H鍵的鍵長大于H-H鍵的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒熱應(yīng)生成

lbO(D,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律可知C項(xiàng)正確；設(shè)甲醇、甲烷的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol,

則有c=ax也bx,解得x=—^―,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵所消耗的能量稱為鍵能。已知H—II、H—0和0=0

鍵的鍵能分別為436kJ-mol\463kJ-moL和495kJ-mol-1,下列熱化學(xué)方程式正確的

是()

A.1L0(g)=112(g)+為2(g)△米-485kJ?mof'

1

B.H20(g)=H2(g)+i02(g)△片+485kJ?mol

1

C.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△滬+485kJ?mof

△於-485kJ-moF1

D.21I2(g)+02(g)=21120(g)

答案：D

解析：|1mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1mol的氫氣和；mol的氧氣的能量變化是

(2X463-436-5X495)kJ=+242.5kJ。因此熱化學(xué)方程式為Mg)+82(g)

A生+242.5kJ?mor',A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;若是2moi的氣態(tài)水分解產(chǎn)生2mol的氫氣和1mol

的氧氣的能量變化是+485kJ,則熱化學(xué)方程式2H2(g)+02(g)=2H20(g)A年-485

kJ,molC項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。

6.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△〃前者大于后者的是()

①△/z

C(s)+\)2(g)=CO(g)△/%

②S(s)+02(g)^=S02(g)△Ik

S(g)+02(g)=S02(g)AH.\

3

(3)H2(g)(g)IkO(1)△H,

2H2(g)+02(g)==2H2()⑴AA

@CaC03(s)=CaO(s)+C02(g)△//

CaO(s)+H20(1)=Ca(OH)2(s)AA

A.①B.@

C②警D.①②③

gO

解析:|?c(s)+。2(g)^=C()2(g)△HlC(s)+k)2(g)^=C0(g)AIk

CO(g)+^O2(g)=C02(g)RH,A4=AA+△，且三者均小于0,故△冰A的①錯(cuò)誤;②

==

S(s)+O2(g)=S02(g)AHj,S(g)+O2(g)S02(g)△H\S(s)=S(g)△"0且

△A=A〃+AZ4AA、小于0,故△/￡>△〃，②正確;③Fh(g)+82(g)=HQ⑴

2H2(g)+02(g)=2IL0(l)A",尻且兩者小于0,故③正確;④

△〃>0,△上故0,故前者大于后者，④正確。

7.已知：

1

@C(s)+02(g)=CO2(g)△M=-394kJ?mol-

②Hz(g)+為(g)---H20(g)A3-242kJ?mol

③2c2H2(g)+50z(g)---4C02(g)+2H20(g)

△K=-2510kJ?mol-1

@2C(s)+H2(g)=C2IL(g)

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)①放出197kJ的熱量,轉(zhuǎn)移4mol電子

B.由反應(yīng)②可知1mol液態(tài)水分解所吸收的熱量為242kJ

C.反應(yīng)③表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式

D.A〃=2A

答案：D

解析:卜molC參與反應(yīng)①，放出熱量394kJ,轉(zhuǎn)移電子4mol,故放出197kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移2

mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由熱化學(xué)方程式②可知，1mol氣態(tài)水分解需要吸收242kJ的熱量,B項(xiàng)

錯(cuò)誤;表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1,且生成物應(yīng)為穩(wěn)定的氧

化物,HQ的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)是液態(tài),而不是氣態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律，①X2+②-③X：=④,D

項(xiàng)正確。

選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練十化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

1.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小

向久置的Na2sQ,溶液中加入足量BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀;再加入足部分Na2s。3被氧

B

量稀鹽酸,部分沉淀溶解化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱;再加入銀氨溶液,未出現(xiàn)銀

C蔗糖未水解

鏡

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色溶液中含Bn

答案:B

函電項(xiàng),該實(shí)驗(yàn)中所用苯酚溶液的濃度要小，否則生成的三漠苯酚會(huì)溶于苯酚溶液中,所

以沒有生成白色沉淀可能是由于苯酚的濃度太大，錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na2s與BaCk反應(yīng)生成BaSOs

白色沉淀,該沉淀可以溶于鹽酸,沉淀部分溶解,說明有BaSO」存在，即原久置的Na2sOs溶液中

部分NazSO：,被氧化,正確;C項(xiàng),銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該黃色溶液還可

能為含F(xiàn)e"的溶液,F/可將I氧化為L,淀粉遇L變藍(lán)色,錯(cuò)誤。

2.（2019山東淄博高三模擬）《天工開物》中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉

與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下,

淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底……其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實(shí)驗(yàn)操作

是（）

A.溶解

B.攪拌

C.升華

D.蒸發(fā)

圈案:|C

3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中正確的是（）

A.用裝置①制取少量氨氣

B.用裝置②收集NO,

C.用裝置③除去Ch中的少量HC1

D.用當(dāng)置④做噴泉實(shí)驗(yàn)

答案:B

甌]加熱氯化鉉不能制取氨氣(N1%與HC1在試管口又重新化合)，且加熱固體時(shí),試管口應(yīng)

略向下傾斜,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NO?的密度比空氣的大且不與空氣反應(yīng),故能用裝置②收集NO2氣

體,B項(xiàng)正確;洗氣瓶中導(dǎo)氣管應(yīng)該是長進(jìn)短出,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NO氣體不與水反應(yīng),也不與氫氧化

鈉溶液反應(yīng),不能產(chǎn)生噴泉,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.某溶液中只可能含有底NH+>Fe2\Al3\Cl\SO：、CO]A10二中的若干種離子，離子

濃度均為0.1mol-L\某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

Ba(NO3bL氣體氣體

稀硫酸無明顯溶液COj

過現(xiàn)象一濾液X濾液一沉淀C

at-aft「沉觸少量

沉淀B

下列說法正確的是()

A.無法確定原溶液中是否含有Al"、C1

B.濾液X中大量存在的陽離子有NHj\Fe"和Ba"

C.無法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為NH3Fe2\Cl\SOf

磨案:|P

解析:|加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象,說明原溶液中無CO；、A10.加入Ba(NO,有氣體，說明

原溶液中有Fe2+,在酸性環(huán)境下被NOJ氧化,濾液X中大量存在的陽離子中無Fe",沉淀A為硫

酸鋼;加入NaOH溶液有氣體，說明存在NH+氣體為氨氣,沉淀B為氫氧化鐵;通入CO?產(chǎn)生沉

淀,可能是BaC03,也可能是原溶液中含有A1",與過量NaOH溶液反應(yīng)生成A10；,通入CO2生成

AKOlDs,又因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L',從電荷的角度出發(fā),只能含有NH+.Fe2\

Cl、SO;才能保證電荷守恒。K\Al"必然不能存在，沉淀C只能是BaCOs,故選項(xiàng)A、B、C

三項(xiàng)均錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。

5.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱兒分鐘，然后加入適

A

有還原性量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱

證明Mg(OH)2沉淀可以向2mLimol?L'NaOH溶液中先加入3滴1mol?L'MgCb

轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀溶液,再加入3滴1mol?LFeCh溶液

證明漠乙烷發(fā)生消去向試管中加入適量的澳乙烷和NaOH的乙爵溶液,加熱，將反

C

反應(yīng)有乙烯生成應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入濱的四氯化碳溶液

測(cè)定鋁箔中氧化鋁的取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng),逸出的氣體通過堿石灰

1)

含量后，測(cè)其體積為6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

答案:R

解析:|B項(xiàng)中MgCk溶液不足而NaOH溶液過量,再加入3滴1mol?FeCh溶液,可以直接

生成Fe(0H)3沉淀,不能證明Fe(OH)3沉淀是由Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化而來。

6.(2019福州高三第三次質(zhì)量檢測(cè))氯氣氧化HBr提取澳的新工藝反應(yīng)之一為

6H2SO4+5BaBr2+Ba(Br03)2---6BaS04I+6Br2+6H2O,利用此反應(yīng)和CCh制備液溟的實(shí)驗(yàn)中,不需

要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是()

答案：D

7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是()

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

②欲證明CH?-CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO,溶液,看紫紅色是否褪去

③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃澳水,充分反應(yīng)后,過濾

④證明具有漂白性將Sth通入酸性KMnO”溶液中

用石墨作電極電解等濃度Mg(N03)2、Cu(NO3

⑤比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

的混合液

⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2(X)3和NazSiO*水溶液的pH

A.①④⑤

B.②③④

C.①⑤⑥

D.①誓④⑤⑥

答案:「

解析：惕中一CHO干擾碳碳雙鍵的檢驗(yàn),錯(cuò)誤;③除去苯中的苯酚應(yīng)用NaOH溶液,錯(cuò)誤;④SO?

能使酸性KMn(h溶液褪色,是因?yàn)槠溥€原性,錯(cuò)誤。

選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練一化學(xué)與STSE

1.（2017全國I）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）

A.尼龍繩B.宣紙

C羊絨衫D.棉襯衣

幽］宣紙和棉襯衣的主要成分是纖維素,羊絨衫是由羊毛制造的,纖維素和羊毛都屬于天

然纖維；只有尼龍繩是由合成纖維制造的。

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳煌等有害物質(zhì)

C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

^］D

甌］蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維沒有,A項(xiàng)正確;食用

油反復(fù)加熱在高溫下發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化,生成稠環(huán)芳燒等物質(zhì),B項(xiàng)正確;流感病毒由蛋白

質(zhì)構(gòu)成，蛋白質(zhì)受熱易發(fā)生變性,可以殺死流感病毒,C項(xiàng)正確;醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度

為75%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）

ABCD

《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，△

碳酸氫鈉藥片

麻黃能“止咳逆上金

氣”▽

古代中國人已用麻黃該藥是抗酸藥，服用看到有該標(biāo)志的丟棄貼有該標(biāo)志的物品

治療咳嗽時(shí)喝些醋能提高藥效物,應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警是可回收物

揮案:p

面小項(xiàng)中碳酸氫鈉藥片是治療胃酸過多的藥物,醋的主要成分是醋酸，醋酸能和碳酸氫鈉

發(fā)生反應(yīng)，因此喝醋會(huì)降低藥效。

4.下列制品與材料類別不對(duì)應(yīng)的是（）

ABCD

玻璃氮化硅陶瓷不銹鋼玻璃鋼

無機(jī)非金屬材料有機(jī)高分子材料金屬材料復(fù)合材料

答案:B

適］氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料。

5.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.PMz.s是指粒徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

僭案:|c

解析:|CaO可以與SO?反應(yīng)生成CaS03,CaSOs被02氧化成CaSO.,可以減少硫酸型酸雨。CaO也

可以與CO?反應(yīng)生成CaCO%但是CaC。,在高溫下分解仍生成C02,所以不會(huì)減少C02的排放,即

不能減少溫室氣體的排放,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.（2019山東淄博高三模擬改編）化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.絲綢的主要成分是纖維素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

上當(dāng)?shù)奶柲茈姵胤宓牟牧鲜嵌趸?/p>

薛案:t

7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列選項(xiàng)中原因與結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)原因結(jié)論

ASi是良好的半導(dǎo)體材料Si可用于制備光導(dǎo)纖維

B鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹

C淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物淀粉和蛋白質(zhì)都可水解生成葡萄糖

D汽油和植物油都屬于燒汽油和植物油都可以用作車用燃料

答案:B

適）制造光導(dǎo)纖維的材料是SiOz而不是Si,A項(xiàng)錯(cuò)誤;蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,C

項(xiàng)錯(cuò)誤;植物油含有C、H、0元素，不屬于煌,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.（2019太原高三模擬）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的

B.因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?故不能做電池的負(fù)極材料

C.鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽材料,均可由石英制得

D.利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

答案：|1）

9.下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.火藥使用

B.糧食釀酒

C.轉(zhuǎn)輪排字

D.鐵的冶煉

答案:F

解困有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化,沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化。A項(xiàng)，使用火藥

時(shí),火藥發(fā)生爆炸,有新物質(zhì)產(chǎn)生,有化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),糧食釀酒涉及淀粉水解、葡萄糖

分解轉(zhuǎn)化為酒精和C02,有化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),轉(zhuǎn)輪排字過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，發(fā)生物理

變化,C正確;I）項(xiàng),鐵的冶煉發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),有化學(xué)變化,D錯(cuò)誤,答案選Co

10.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并

無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（）

A.脫落酸

B.甲烷

C.生長素

D.乙烯

答案:D

1L（2018全國H）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.碳酸鈉可用于去除餐具上的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

D.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查

揮案:p

庭用碳酸鈉溶液呈堿性，可用于去除餐具上的油污，A項(xiàng)正確;漂白粉中的次氯酸鈣產(chǎn)生的

HC10具有強(qiáng)氧化性,可用于生活用水的消毒,B項(xiàng)正確;氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應(yīng),可

用于中和過多胃酸,C項(xiàng)正確;碳酸鋼能與胃液中的鹽酸反應(yīng),生成的氯化鋼易溶于水，電離

出的Ba"有毒,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.（2018全國III）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火

B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

揮案

解析：|泡沫滅火器不能用于撲滅電器起火,因?yàn)樗芤嚎蓪?dǎo)電,可用干粉滅火器撲滅電器起

火,A項(xiàng)錯(cuò)誤。

選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練三離子反應(yīng)

1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.滴入酚猷顯紅色的溶液中：K；Na\Cu2\S0=-

B.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中:晨CO；、NO'A10；

C.水電離產(chǎn)生的mol?L'的溶液中:Na*、Cl、NO二、CIhCOO

D.pH=l的溶液中:Na\Fe2\NO'、Cl

答案:B

甌］使酚猷顯紅色的溶液呈堿性,堿性條件下Cu"不能大量共存,A錯(cuò)誤;能使紅色石蕊試紙

變藍(lán)色的溶液呈堿性,堿性條件下B項(xiàng)中離子可以大量共存,B正確；由水電離產(chǎn)生的

c（H+）=1013mol?L的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液,酸溶液

中CIhCOO不能大量存在,C錯(cuò)誤;pH=l的溶液呈酸性,強(qiáng)酸性條件下,Fe'NO二因發(fā)生氧化還

原反應(yīng)而不能大量共存,D錯(cuò)誤。

2.某溶液中含如下離子組中的若干種:K*、Fe3\Fe\Cl、CO#、NOj>SO：、SiOf>I；

某同學(xué)欲探究該溶液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I,用伯絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鉆玻璃,觀察到紫色火焰。

II.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液顏色加深,

但無沉淀生成。

III.取II反應(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCL溶液,有白色沉淀生成，

再滴加KSCN溶液,上層清液變紅;第二支試管中加入CC1.1,充分振蕩靜置后溶液分層,下層為

無色。

下列說法正確的是（）

A.原溶液中肯定不含F(xiàn)e"、NO'SiOj\I

B.步驟II中無色氣體是NO氣體,無CO2氣體產(chǎn)生

C.原溶液中肯定含有K\Fe：,\Fe"NO'S0=-

D.為確定是否含有Cl；可取原溶液加入過量硝酸銀溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

答案:R

解析：|由【可知，原溶液中含有K*;結(jié)合I［和in中第二支試管現(xiàn)象知，溶液中含有Fe\NO3,

無co;-、sio=、1；由in中第一支試管中加氯化鐵溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有

S0=-再加KSCN溶液,上層呈紅色,說明試管中有但Fe"可能是由II中的Fe"被氧化而來

的。故原溶液中肯定存在的離子有八Fe"、NOj>SO：,肯定不含的離子有CO；、SiOf.

I,可能存在的離子有Fe*Cl,故選項(xiàng)B符合題意。

3.向NaECLNaHCOs混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的體積隨鹽酸加入量的變化關(guān)系

如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（)

A.4點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na*、0H\SO丁、NO]

B.8點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al*、Fe3\MnO；、Cl

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na*、Ca\NO'Cl

D.〃點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F、N0￡、Fe2\Ag4

答案:C

就

從圖像可知，向混合溶液中滴加鹽酸時(shí),先發(fā)生的反應(yīng)為Na2C03+HCl^^aCl+NaIIC03,

然后發(fā)生的反應(yīng)為NaHCCh+HCl=NaCl+HQ+COzt,因此｛點(diǎn)時(shí)溶液中既有NazCOs,又有NaHCO,,

此時(shí)0H不能大量存在;6點(diǎn)時(shí)N&CO：,恰好完全轉(zhuǎn)化為NaHCO”此時(shí)Al3\Fe"與HCO：都能因相

互促進(jìn)水解而不能大量共存;。點(diǎn)表示NaHC。,恰好完全轉(zhuǎn)化為NaCl,此時(shí)溶液中無CO廠和

HCOJ,故各離子能大量共存;。點(diǎn)是NaCl和HC1的混合溶液,IT和F,C1和Ag",H\NOJ和Fe"

均不能大量共存。

4.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的幾種無機(jī)離子,進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,其中

檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（）

T白色沉淀I

溶Ba(NOA.

-I白色沉淀I

液HC1洛維耳

液

溶KSCN.NaOHpX

液一'體

A.原溶液中一定含有S0=-

B.原溶液中一定含有NH+

C.原溶液中一定含有C1

D.原溶液中一定含有Fe”

答案:B

薪溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),故原溶液中一定含有

NH+B正確;溶液中加入Ba（NO）2和鹽酸,因H,、NO」相當(dāng)于稀硝酸,能將Fe”氧化成Fe”,能

將SO廠氧化成SO：,故不能判斷原溶液中是否含有S0=\Fe3；A、D兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;因第一步操

作中加入鹽酸,在溶液中引入了C1,故第二步操作中加入AgNQs溶液產(chǎn)生白色沉淀,不能判斷

原溶液中是否存在cr,c項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正

確的是()

A.含等物質(zhì)的量的A10二、OH、CO；-的溶液中，逐滴加入鹽酸:A10二、0H\COf

B.含等物質(zhì)的量的FeBn、Feh的溶液中,緩慢通入氯氣:I、Br、Fe"

C含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(0H)2,K2CO3,BaCOa

D.含等物質(zhì)的量的Fe"、Cu2\的溶液中加入鋅粉:Fe"、Cu2\H\Fe2*

答案：|D

解析：|向含等物質(zhì)的量的A10;、OH、CO；-的溶液中逐滴加入鹽酸反應(yīng)的先后順序?yàn)镺H、

A10二、CO；-,A項(xiàng)錯(cuò)誤；因還原性：DFeDBE,故向等物質(zhì)的量的FeBr?、Fei溶液中通入CL,

反應(yīng)的先后順序?yàn)閒、Fe*、BE,B項(xiàng)錯(cuò)誤；向含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH溶液中通入CO%

其反應(yīng)順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2c6、BaCOsC項(xiàng)錯(cuò)誤;因氧化性:FeDCu"〉/,故加入Zn粉,

反應(yīng)先后順序?yàn)镕e*、Cu2\H\Fe",D項(xiàng)正確。

6.某溶液中除水電離出的01「、H"之外含Na'、Fe"、Al"、Ba2\SO}NO」、Cl中的4種，這

4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸,無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.該溶液中一定不含Ba"

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,溶液中的陰離子會(huì)減少1種

C.若向該溶液中加入足量NaOH溶液,濾出沉淀,洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

D.該溶液中除水電離出的OH、FT之外所含離子是Na*、Fe2\SO：、NOJ

答案:

選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練九水溶液中的離子平衡

1.在一定條件下,NazCfti溶液中存在水解平衡:COy+FMUCO尹0H。下列說法正確的是

()

A.Na￡O3溶液中：c(Na+)>c(COi-)>c(OH)>c(H*)

B.升高溫度,溶液pH減小

C.稀釋溶液,溶液中所有離子濃度都減小

D.加入Ba(0H)2固體,c(CO7)增大

答案小

解析:岫血溶液中存在水解平衡:COh+HzOUCO/0H,溶液顯堿性,離子濃度大小為

c(Na')>c(CO=-)>c(OH)>c(H),故A正確；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫可以促進(jìn)水解平衡正向

移動(dòng),氫氧根離子濃度增大,氫離子濃度減小,溶液pH增大,故B錯(cuò)誤;稀釋溶液，水的離子積

常數(shù)不變,溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤;加入的Ba(0H)2固體溶解

后,鋼離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋼沉淀,溶液中碳酸根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤。

2.向1L含0.01molNaAlOz和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入C02)隨HCO?)增大,先后

發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol</7(C02)W0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是

2NaA102+C02+3H20===2Al(OH)3I+Na2CO3?下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()

選項(xiàng)z?(C02)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A0c(Na')>c(A10；)+c(OH)

B0.01c(Na)>c(A10；)>c(0lD>c(COi_)

C0.015c(Na)>c(HCO3)>c(COf)>c(OH)

D0.03c(Na)>c(HCO3)>c(oir)>c(ir)

答案:D

解析:|A項(xiàng),通入COz之前,溶液中的電荷守恒關(guān)系為:c(Na')+c(H')=c(A10：)+c(OH),則

c(Na')<c(A]O9+c(0H),錯(cuò)誤;B項(xiàng),爐0.01mol時(shí),發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,溶液

中的溶質(zhì)為0.01molNaOH、0.01molNaXXh和0.01molNaA102,CO；-、A1O二水解,生成OH,

則c(OH)>c(A10。，錯(cuò)誤;C項(xiàng),爐0.015mol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)

2NaA102+C02+3H20=2Al(OH)3I+Na2c0“溶液中溶質(zhì)為Na￡0%則對(duì)應(yīng)關(guān)系為

c(Na*)>c(COh)>c(OH)>c(HCOp,錯(cuò)誤;D項(xiàng),爐0.03mol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)

+

C02+Na2C03+H20---2NaHC03,NaHCO,溶液呈堿性:c(Na)〉c(HCO￡)>c(0H)>c(H),正確。

3.已知一水合二甲胺［(ClDzNH?HQ］在水中電離與一水合氨相似，對(duì)于常溫下pH=12的一水

合二甲胺溶液，下列敘述正確的是()

A.C(0H)=C［(CH3)2NH1

B?加水稀釋時(shí)毋%增大

C.與pH=2的鹽酸等體積混合后,溶液呈中性

吧口氫氧化鈉固體可抑制一水合二甲胺的電離，電離常數(shù)質(zhì)變小

答案:B

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將，LH2s氣體通入aL6mol-L1的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述

不正確的是()

A.隨著H2s氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H')有如圖變化關(guān)系

B.當(dāng)三『ab時(shí)，所得溶液中存在：c(0H)+C(S2~)=C(H')+C(HZS)

C.當(dāng)三=a6時(shí),所得溶液中存在：c(Na+)>c(S2)>c(0H)>c(HS)>c(l「)

D-當(dāng)會(huì)〈助臉時(shí)，所得溶液中一定存在"(Na-+cg)+c(H￡)

答案：|D

解析：|當(dāng)/7(NaOII):Z7(H2S)22時(shí)，發(fā)生反應(yīng)H2S+2NaOH=Na2S+21I2O@,當(dāng)/?(NaOIl)：

〃(HzS)W1時(shí),發(fā)生反應(yīng)HzS+NaOH-NaHS+HQ②，當(dāng)l〈〃(NaOH)：/7(H2S)<2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)

既有NallS,也有Na2S?隨著硫化氫的通入,反應(yīng)①發(fā)生,硫化鈉促進(jìn)水電離，但反應(yīng)②發(fā)生時(shí),

由于生成NaHS的水解能力小于硫化鈉的水解能力，導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生氫離子濃度有所降低,

反應(yīng)②發(fā)生完全后,硫化氫過量，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度降低更大,A項(xiàng)正確；當(dāng)'」=aZ>

22.4

時(shí),發(fā)生反應(yīng)②,溶液中的溶質(zhì)是NaHS,根據(jù)物料守恒得c(Na')=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),根據(jù)

電荷守恒得c(0l「)+2c(S2-)+c(IIS)=c(H')+c(Na),所以得c(0H)+")=C(H')+C(H2S),B項(xiàng)正

確；當(dāng)fab時(shí),發(fā)生反應(yīng)①,溶液中的溶質(zhì)只有Na￡,硫離子部分水解生成IIS,硫離子兩步

水解都生成氫氧根離子,所以溶液呈堿性,且c(0H)>。(1區(qū))，則離子濃度大小順序是

c(Na)>c(S2)>c(0H)>c(HS-)>c(lD,C項(xiàng)正確；當(dāng)上8二①完全反應(yīng),②部分反應(yīng),生成

22.411.2

+2

Na￡、NallS,NaHS溶液中存在c(Na)=c(S-)+c(HS-)+c(H2S),RWNa2s溶液中存在

c(Na")=2c(52-)+2c(HS-)+2c(H2S),所以在Na2S,NaHS混合溶液中不存在

+2

c(Na)=c(S-)+c(HS-)+c(H2S),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

8

6

4

2

0

V(NaOH)/mL

PH

7HC1

10-6

10々NH4CI

1

7-10--------------------?

°10'10^cfHXmol-L)加水的體積

丙T

A.甲圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量鎂粉產(chǎn)生H?

的物質(zhì)的量的變化

B.乙表示將0.01mol-L'1NaOH溶液滴入稀鹽酸中