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文檔簡介
選擇題專項訓練八化學反應速率與化學平衡
1.一定條件下,CH,與HQ(g)發(fā)生反應:CHi(g)+H20(g)一C0(g)+3HKg)。設起始嚶嘰/在恒
壓下,平衡時CH,的體積分數(shù)0(CHJ與,和7(溫度)的關系如右圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的焰變A/0O
B.圖中B的大小為a>3>6
C.圖中1點對應的平衡混合物中嚕2=3
D.溫度不變時,圖中1點對應的平衡在加壓后0(CHJ減小
答案中
薪]A項,隨著溫度的升高,0(CHJ減小,說明升溫平衡正向移動,正反應吸熱,△冷(),正
確;B項,嚶也%Z越大,CHI轉化率越大,平衡時CH,體積分數(shù)越小,則6>3>a,錯誤;
C項,CH.J+H2O—■:CO+3H,
起始:a3a00
轉化:XXXX
平衡:a-x3a-xXX
n(Hz。)_厘>3,錯誤;
n(CH4)a-xa-x
D項,加壓平衡逆向移動,0(CH,)增大,錯誤.
2.一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,3molX和3molY發(fā)生反應:3X(g)+Y(g)-2Z(g)
△〃>0,經(jīng)60s反應達到平衡,生成0.4molZ。下列說法正確的是()
A.60s內反應速率為K(X)=0.05mol?L1?s-1
B.其他條件不變,升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
C.其他條件不變,若初始投入2molX和2molY,則物質Y的轉化率減小
D.其他條件不變,將容器容積變?yōu)?L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼模?/p>
圈案:|C
甌反應經(jīng)60s達到平衡,生成0.4molZ,則也卜第=-1-L1.s:故
y(X)=$(Z)=0.005mol?L-1?s',A錯誤;其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,B
錯誤;其他條件不變,若初始投入2molX和2molY,對比初始投入3molX和3molY,相
當于降低了體系的壓強,故平衡左移,Y的轉化率減小,C正確;其他條件不變,將容器容積變
為4L,由于壓強減小,平衡左移,導致Z的濃度在容積加倍的基礎上繼續(xù)降低,故Z的濃度將
小于原來的去D錯誤。
3.N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應:2N205(g)-INO?(g)+02(g)
&H>0,彳溫度時,向密閉容器中通入N205)部分實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法中不正確的是
()
時間/s050010001500
l
c(N205)/(mol?L)5.003.522.502.50
1
A.T、溫度下,500s時02的濃度為0.74mol?L
B.平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的則再平衡時C(N20J>5.00mol-1.1
C.△溫度下的平衡常數(shù)為%,①溫度下的平衡常數(shù)為扁若乃>為,則用也
D.7溫度下的平衡常數(shù)為4=125,平衡時N2O5的轉化率為0.5
答案:|C
解析:|根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,1000s和1500s時。(幽)相等,說明1000s時該反應達到平衡
狀態(tài),石溫度下,500s時,參加反應的c(N2O5)=⑸00-3.52)mol?L'=1.48mol?1/,參加反
應的物質濃度之比等于其化學計量數(shù)之比,則500s時,參加反應的c(02)=c(Nz()5)=0.74
mol-L,A項正確;增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向逆反應方向移動,所以N2O5的轉化
率降低,則再平衡時C(N205)>5.00mol?L’,B項正確;該反應的正反應是吸熱反應,升高溫度,
平衡向正反應方向移動,若1\〉”,則4陽,C項錯誤;刀溫度下的平衡常數(shù)為4=125,設平衡
5A
時,C(N2()5)=Xmol,L則C(N02)=2(5.00-x)mol?Lc(02)=°°~mol?L、化學平衡常數(shù)
斤125,產(chǎn)2.5,則,的轉化率=50%=0.5,D項正確。
4.已知:NH2COO+2H20HCO;+NHs?HQ?,F(xiàn)用兩份氨基甲酸鍍溶液在不同溫度(。和為下實
驗,得到C(NH2COO)隨時間變化關系如圖所示。以下分析正確的是()
-,
c(NH2COO-)/(mol-L)
0612Z/min
A.無法判斷7;和力的大小關系
B.B時,到第6min反應物轉化率為6.25%
11
C.C時,0~6minr(NH2COO)=0.3mol,L,min
D.向平衡體系加水稀釋,平衡右移,溶液中各種離子濃度減小
答案:卜
解析:忸對應曲線下降得更快,在相同時間內NHKOO反應的更多,對應溫度更高,故A4,A項
錯誤;1\時從反應開始到第6min,反應物轉化率為。皿"?!竵V100%=625%,B項
2.4moi?L-l
190-!-1
正確;④時,r(NH2C00)mol?L?min=0.05mol?I「?min”,C項錯誤;溫度一定時,
6
水溶液中c(H')?c(OH)為一常數(shù),不可能所有離子濃度均減小,D項錯誤。
5.反應2N0?(g)—NO(g)A/A-57kJ-mol1,若保持氣體總質量不變,在溫度為71、2時,
平衡體系中麗2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()
NO?的體積分數(shù)
A./、。兩點氣體的顏色:/淺,。深
B./、,兩點氣體的平均相對分子質量:力乂?
C.B、C兩點的平衡常數(shù):左=心
上冷4通過升高溫度可變成狀態(tài)B
薛案小
6.在某容積一定的密閉容器中,有下列可逆反應:2A(g)+B(g)=V(g),反應曲線[7表示溫
度,0表示壓強,/(C)表示C的體積分數(shù)]如圖所示,則下列說法正確的是()
A.A=2
B.該反應是吸熱反應
C.若出m,y軸表示B的轉化率
D.若p《p“y軸表示混合氣體的密度
答案:F
甌]根據(jù)圖I可判斷T\>Tz、△水0、功⑦、K3o對于此可逆反應,0越大,B的轉化率越大,7
越高,B的轉化率越小;增大壓強,氣體密度不會減小。
7.如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)+B2(g)-2c(g)△米-akJ-mol'(a>0),已知P是可
自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K,向A、B容器中分別都充入2molA?和1molB?氣體,
此時兩容器的體積相等。兩容器分別在500℃達平衡時,A中C的濃度為c,mol?放出熱
1
量3kJ,B中C的濃度為c2mol?L,放出熱量ckJ。下列說法中正確的是()
ZHHZE
A.500℃達平衡時有:
B.500℃達平衡時有:
C.達平衡后打開K,容器B的體積將減小
巳照應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
甌]該反應的特點:正反應是氣體體積減小的放熱反應。達平衡時B容器相當于對A容器
中平衡體系加壓,故有:s〉Ci,A項錯誤;平衡時,充入的2molA?和1molB2不可能完全反應,
且B容器比A容器中反應物的轉化率大,故有:B項錯誤;達平衡后,A容器內的壓強比
B容器內的壓強小,打開K,活塞P向左移動,B容器的體積將減小,C項正確;由于該反應的正
反應是放熱反應,平衡常數(shù)隨溫度升高而減小,D項錯誤。
選擇題專項訓練七化學反應中的能量變化
1.下列說法中不正確的是()
A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
B.從C(石墨,s)=C(金剛石,s)A代+1.9kJ?mol;可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H'(aq)+OH(aq)一出0(1)△代-57.3kJ?mol:若將含0.5molH2sol的濃
硫酸與1molNaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
1
D.反應H2(g)+F2(g)=2HF(g)△於-270kJ?mol,說明在相同條件下,1mol氫氣與1mol
氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
答案:卜
甌]等質量的硫蒸氣轉化為硫固體的過程放出熱量,硫蒸氣完全燃燒放出的熱量更多,A項
錯誤;石墨轉化為金剛石為吸熱反應,石墨能量較低更穩(wěn)定,B項正確;濃硫酸溶于水時會放
出大量的熱,C項正確;H2(g)+F2(g)^HF(g)為放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總
能量,D項正確。
2.在25℃、101kPa時一些烷燒的燃燒熱如下表:
燃燒熱燃燒熱
化合物化合物
AH/(kJ,mol1)△"(kJ?mol')
甲烷-890.31正丁烷-2878.0
乙烷-1559.8異丁烷-2869.6
丙烷-2219.9異戊烷-3531.3
下列說法正確的是()
A.熱穩(wěn)定性:正丁烷〉異丁烷
B.正戊烷的燃燒熱A〃大約是-3540kJ-mol-1
C.乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H>0(g)△H=-\559.8
kJ,mol1
D.在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃燒放出的熱量為890.31kJ
答案:B
甌]由表格中的數(shù)據(jù)可知,異丁烷的燃燒熱數(shù)值比正丁烷的小,則異丁烷的能量低,即熱穩(wěn)
定性為正丁烷<異丁烷,A項錯誤;正戊烷和異戊烷互為同分異構體,由表格中正丁烷、異丁烷
的燃燒熱數(shù)值比較可知,互為同分異構體的化合物,支鏈多的燃燒熱數(shù)值小,所以正戊烷的燃
燒熱數(shù)值應略大于3531.3,B項正確;根據(jù)乙烷燃燒熱的含義:完全燃燒1mol乙烷生成二氧
化碳和液態(tài)水時會放出1559.8kJ的熱量,所以熱化學方程式為
GH6(g)+92(g)=2C02(g)+3H2(XD559.8kJ-mol"項錯誤;1mol甲烷完全燃燒
生成二氧化碳和液態(tài)水時放出890.31kJ的熱量,D項錯誤。
3.(2019長沙長郡中學高三調研)根據(jù)各物質間的能量循環(huán)圖,下列說法正確的是()
C11SO4-5H2O(S)-^*CUSO4(S)+
5H2O(g)
(110℃)(U0℃)(110℃)
|A%
(
A//CuSO4s)AH,
6(25℃)
|AW,
()性絲-CuSOUaq)+
CuSO4,5H2O8-5H2O(1)
(25℃)(25℃)(25℃)
A.△〃>()
B.、H\+2Q0
C.AH+△Hs+△H\-△&
D.△H\+△壓+△〃+△H、+△I£+△4=0
答案:|D
4.在一定條件下,己知:CH:QH(g)+%(g)-C02(g)+2HQ(g)△於akJ?mof1
1
CH.,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△日kJ?mol
則下列敘述正確的是()
A.C—H鍵鍵長小于H—H鍵
B.甲烷的燃燒熱ZAbkJ?mol'
1
C.2CH:1OH(g)=2CH4(g)+02(g)A住2(a?)kJ?mol
D.相同條件下,當甲醇和甲烷物質的量之比為1:2時,其完全燃燒生成C02和H2(g)時,放出
的熱量為ckJ,則該混合物中甲醇的物質的量為二三mol
件案中
解析:|碳的原子半徑大于氫原子的,故C-H鍵的鍵長大于H-H鍵的,A項錯誤;燃燒熱應生成
lbO(D,B項錯誤;根據(jù)蓋斯定律可知C項正確;設甲醇、甲烷的物質的量分別為xmol、2xmol,
則有c=ax也bx,解得x=—^―,D項錯誤。
5.標準狀況下,氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵所消耗的能量稱為鍵能。已知H—II、H—0和0=0
鍵的鍵能分別為436kJ-mol\463kJ-moL和495kJ-mol-1,下列熱化學方程式正確的
是()
A.1L0(g)=112(g)+為2(g)△米-485kJ?mof'
1
B.H20(g)=H2(g)+i02(g)△片+485kJ?mol
1
C.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△滬+485kJ?mof
△於-485kJ-moF1
D.21I2(g)+02(g)=21120(g)
答案:D
解析:|1mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1mol的氫氣和;mol的氧氣的能量變化是
(2X463-436-5X495)kJ=+242.5kJ。因此熱化學方程式為Mg)+82(g)
A生+242.5kJ?mor',A、B兩項均錯誤;若是2moi的氣態(tài)水分解產(chǎn)生2mol的氫氣和1mol
的氧氣的能量變化是+485kJ,則熱化學方程式2H2(g)+02(g)=2H20(g)A年-485
kJ,molC項錯誤,D項正確。
6.下列各組熱化學方程式中,化學反應的△〃前者大于后者的是()
①△/z
C(s)+\)2(g)=CO(g)△/%
②S(s)+02(g)^=S02(g)△Ik
S(g)+02(g)=S02(g)AH.\
3
(3)H2(g)(g)IkO(1)△H,
2H2(g)+02(g)==2H2()⑴AA
@CaC03(s)=CaO(s)+C02(g)△//
CaO(s)+H20(1)=Ca(OH)2(s)AA
A.①B.@
C②警D.①②③
gO
解析:|?c(s)+。2(g)^=C()2(g)△HlC(s)+k)2(g)^=C0(g)AIk
CO(g)+^O2(g)=C02(g)RH,A4=AA+△,且三者均小于0,故△冰A的①錯誤;②
==
S(s)+O2(g)=S02(g)AHj,S(g)+O2(g)S02(g)△H\S(s)=S(g)△"0且
△A=A〃+AZ4AA、小于0,故△/£>△〃,②正確;③Fh(g)+82(g)=HQ⑴
2H2(g)+02(g)=2IL0(l)A",尻且兩者小于0,故③正確;④
△〃>0,△上故0,故前者大于后者,④正確。
7.已知:
1
@C(s)+02(g)=CO2(g)△M=-394kJ?mol-
②Hz(g)+為(g)---H20(g)A3-242kJ?mol
③2c2H2(g)+50z(g)---4C02(g)+2H20(g)
△K=-2510kJ?mol-1
@2C(s)+H2(g)=C2IL(g)
下列說法正確的是()
A.反應①放出197kJ的熱量,轉移4mol電子
B.由反應②可知1mol液態(tài)水分解所吸收的熱量為242kJ
C.反應③表示燃燒熱的熱化學方程式
D.A〃=2A
答案:D
解析:卜molC參與反應①,放出熱量394kJ,轉移電子4mol,故放出197kJ熱量時,轉移2
mol電子,A項錯誤;由熱化學方程式②可知,1mol氣態(tài)水分解需要吸收242kJ的熱量,B項
錯誤;表示燃燒熱的熱化學方程式中,可燃物的化學計量數(shù)必須為1,且生成物應為穩(wěn)定的氧
化物,HQ的穩(wěn)定狀態(tài)應是液態(tài),而不是氣態(tài),C項錯誤;根據(jù)蓋斯定律,①X2+②-③X:=④,D
項正確。
選擇題專項訓練十化學實驗基礎
1.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()
選
實驗操作和現(xiàn)象實驗結論
項
A向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩,無白色沉淀苯酚濃度小
向久置的Na2sQ,溶液中加入足量BaCL溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足部分Na2s。3被氧
B
量稀鹽酸,部分沉淀溶解化
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱;再加入銀氨溶液,未出現(xiàn)銀
C蔗糖未水解
鏡
D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍色溶液中含Bn
答案:B
函電項,該實驗中所用苯酚溶液的濃度要小,否則生成的三漠苯酚會溶于苯酚溶液中,所
以沒有生成白色沉淀可能是由于苯酚的濃度太大,錯誤;B項,Na2s與BaCk反應生成BaSOs
白色沉淀,該沉淀可以溶于鹽酸,沉淀部分溶解,說明有BaSO」存在,即原久置的Na2sOs溶液中
部分NazSO:,被氧化,正確;C項,銀鏡反應需要在堿性條件下進行,錯誤;D項,該黃色溶液還可
能為含F(xiàn)e"的溶液,F/可將I氧化為L,淀粉遇L變藍色,錯誤。
2.(2019山東淄博高三模擬)《天工開物》中對制造染料“藍靛”的敘述如下:“凡造淀,葉
與莖多者入窖,少者入桶與缸。水浸七日,其汁自來。每水漿一石,下石灰五升,攪沖數(shù)十下,
淀信即結。水性定時,淀沉于底……其掠出浮沫曬干者曰靛花。”文中沒有涉及的實驗操作
是()
A.溶解
B.攪拌
C.升華
D.蒸發(fā)
圈案:|C
3.下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中正確的是()
A.用裝置①制取少量氨氣
B.用裝置②收集NO,
C.用裝置③除去Ch中的少量HC1
D.用當置④做噴泉實驗
答案:B
甌]加熱氯化鉉不能制取氨氣(N1%與HC1在試管口又重新化合),且加熱固體時,試管口應
略向下傾斜,A項錯誤;由于NO?的密度比空氣的大且不與空氣反應,故能用裝置②收集NO2氣
體,B項正確;洗氣瓶中導氣管應該是長進短出,C項錯誤;NO氣體不與水反應,也不與氫氧化
鈉溶液反應,不能產(chǎn)生噴泉,D項錯誤。
4.某溶液中只可能含有底NH+>Fe2\Al3\Cl\SO:、CO]A10二中的若干種離子,離子
濃度均為0.1mol-L\某同學進行了如下實驗:
Ba(NO3bL氣體氣體
稀硫酸無明顯溶液COj
過現(xiàn)象一濾液X濾液一沉淀C
at-aft「沉觸少量
沉淀B
下列說法正確的是()
A.無法確定原溶液中是否含有Al"、C1
B.濾液X中大量存在的陽離子有NHj\Fe"和Ba"
C.無法確定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的離子為NH3Fe2\Cl\SOf
磨案:|P
解析:|加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象,說明原溶液中無CO;、A10.加入Ba(NO,有氣體,說明
原溶液中有Fe2+,在酸性環(huán)境下被NOJ氧化,濾液X中大量存在的陽離子中無Fe",沉淀A為硫
酸鋼;加入NaOH溶液有氣體,說明存在NH+氣體為氨氣,沉淀B為氫氧化鐵;通入CO?產(chǎn)生沉
淀,可能是BaC03,也可能是原溶液中含有A1",與過量NaOH溶液反應生成A10;,通入CO2生成
AKOlDs,又因為存在的離子濃度均為0.1mol?L',從電荷的角度出發(fā),只能含有NH+.Fe2\
Cl、SO;才能保證電荷守恒。K\Al"必然不能存在,沉淀C只能是BaCOs,故選項A、B、C
三項均錯誤,D項正確。
5.下列實驗方案不能達到實驗目的的是()
選項實驗目的實驗方案
檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱兒分鐘,然后加入適
A
有還原性量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱
證明Mg(OH)2沉淀可以向2mLimol?L'NaOH溶液中先加入3滴1mol?L'MgCb
轉化為Fe(0H)3沉淀溶液,再加入3滴1mol?LFeCh溶液
證明漠乙烷發(fā)生消去向試管中加入適量的澳乙烷和NaOH的乙爵溶液,加熱,將反
C
反應有乙烯生成應產(chǎn)生的氣體通入濱的四氯化碳溶液
測定鋁箔中氧化鋁的取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應,逸出的氣體通過堿石灰
1)
含量后,測其體積為6L(標準狀況)
答案:R
解析:|B項中MgCk溶液不足而NaOH溶液過量,再加入3滴1mol?FeCh溶液,可以直接
生成Fe(0H)3沉淀,不能證明Fe(OH)3沉淀是由Mg(OH)2沉淀轉化而來。
6.(2019福州高三第三次質量檢測)氯氣氧化HBr提取澳的新工藝反應之一為
6H2SO4+5BaBr2+Ba(Br03)2---6BaS04I+6Br2+6H2O,利用此反應和CCh制備液溟的實驗中,不需
要用到的實驗裝置是()
答案:D
7.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是()
編號實驗目的操作
①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應
②欲證明CH?-CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO,溶液,看紫紅色是否褪去
③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃澳水,充分反應后,過濾
④證明具有漂白性將Sth通入酸性KMnO”溶液中
用石墨作電極電解等濃度Mg(N03)2、Cu(NO3
⑤比較銅和鎂的金屬活動性強弱
的混合液
⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2(X)3和NazSiO*水溶液的pH
A.①④⑤
B.②③④
C.①⑤⑥
D.①誓④⑤⑥
答案:「
解析:惕中一CHO干擾碳碳雙鍵的檢驗,錯誤;③除去苯中的苯酚應用NaOH溶液,錯誤;④SO?
能使酸性KMn(h溶液褪色,是因為其還原性,錯誤。
選擇題專項訓練一化學與STSE
1.(2017全國I)下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()
A.尼龍繩B.宣紙
C羊絨衫D.棉襯衣
幽]宣紙和棉襯衣的主要成分是纖維素,羊絨衫是由羊毛制造的,纖維素和羊毛都屬于天
然纖維;只有尼龍繩是由合成纖維制造的。
2.化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是()
A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳煌等有害物質
C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
^]D
甌]蠶絲的主要成分是蛋白質,灼燒時有燒焦羽毛的氣味,而人造纖維沒有,A項正確;食用
油反復加熱在高溫下發(fā)生復雜的化學變化,生成稠環(huán)芳燒等物質,B項正確;流感病毒由蛋白
質構成,蛋白質受熱易發(fā)生變性,可以殺死流感病毒,C項正確;醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度
為75%,D項錯誤。
3.根據(jù)所給的信息和標志,判斷下列說法錯誤的是()
ABCD
《神農(nóng)本草經(jīng)》記載,△
碳酸氫鈉藥片
麻黃能“止咳逆上金
氣”▽
古代中國人已用麻黃該藥是抗酸藥,服用看到有該標志的丟棄貼有該標志的物品
治療咳嗽時喝些醋能提高藥效物,應遠離并報警是可回收物
揮案:p
面小項中碳酸氫鈉藥片是治療胃酸過多的藥物,醋的主要成分是醋酸,醋酸能和碳酸氫鈉
發(fā)生反應,因此喝醋會降低藥效。
4.下列制品與材料類別不對應的是()
ABCD
玻璃氮化硅陶瓷不銹鋼玻璃鋼
無機非金屬材料有機高分子材料金屬材料復合材料
答案:B
適]氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料,不是有機高分子材料。
5.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()
A.PMz.s是指粒徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物
B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
僭案:|c
解析:|CaO可以與SO?反應生成CaS03,CaSOs被02氧化成CaSO.,可以減少硫酸型酸雨。CaO也
可以與CO?反應生成CaCO%但是CaC。,在高溫下分解仍生成C02,所以不會減少C02的排放,即
不能減少溫室氣體的排放,C項錯誤。
6.(2019山東淄博高三模擬改編)化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是()
A.絲綢的主要成分是纖維素
B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程
C.疫苗一般應冷藏存放,其目的是避免蛋白質變性
上當?shù)奶柲茈姵胤宓牟牧鲜嵌趸?/p>
薛案:t
7.化學與生活密切相關。下列選項中原因與結論均正確的是()
選項原因結論
ASi是良好的半導體材料Si可用于制備光導纖維
B鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹
C淀粉和蛋白質都是高分子化合物淀粉和蛋白質都可水解生成葡萄糖
D汽油和植物油都屬于燒汽油和植物油都可以用作車用燃料
答案:B
適)制造光導纖維的材料是SiOz而不是Si,A項錯誤;蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,C
項錯誤;植物油含有C、H、0元素,不屬于煌,D項錯誤。
8.(2019太原高三模擬)化學與生活密切相關。下列說法正確的是()
A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應制得的
B.因為鈉的化學性質非常活潑,故不能做電池的負極材料
C.鋼化玻璃和有機玻璃都屬于硅酸鹽材料,均可由石英制得
D.利用外接直流電源保護鐵質建筑物,屬于外加電流的陰極保護法
答案:|1)
9.下列我國古代的技術應用中,其工作原理不涉及化學反應的是()
A.火藥使用
B.糧食釀酒
C.轉輪排字
D.鐵的冶煉
答案:F
解困有新物質生成的變化是化學變化,沒有新物質生成的變化是物理變化。A項,使用火藥
時,火藥發(fā)生爆炸,有新物質產(chǎn)生,有化學變化,A錯誤;B項,糧食釀酒涉及淀粉水解、葡萄糖
分解轉化為酒精和C02,有化學變化,B錯誤;C項,轉輪排字過程中沒有產(chǎn)生新物質,發(fā)生物理
變化,C正確;I)項,鐵的冶煉發(fā)生的是氧化還原反應,有化學變化,D錯誤,答案選Co
10.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載:“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并
無澀味?!卑凑宅F(xiàn)代科技觀點,該文中的“氣”是指()
A.脫落酸
B.甲烷
C.生長素
D.乙烯
答案:D
1L(2018全國H)化學與生活密切相關,下列說法錯誤的是()
A.碳酸鈉可用于去除餐具上的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸
D.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查
揮案:p
庭用碳酸鈉溶液呈堿性,可用于去除餐具上的油污,A項正確;漂白粉中的次氯酸鈣產(chǎn)生的
HC10具有強氧化性,可用于生活用水的消毒,B項正確;氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應,可
用于中和過多胃酸,C項正確;碳酸鋼能與胃液中的鹽酸反應,生成的氯化鋼易溶于水,電離
出的Ba"有毒,D項錯誤。
12.(2018全國III)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()
A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火
B.疫苗一般應冷藏存放,以避免蛋白質變性
C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境
D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護法
揮案
解析:|泡沫滅火器不能用于撲滅電器起火,因為水溶液可導電,可用干粉滅火器撲滅電器起
火,A項錯誤。
選擇題專項訓練三離子反應
1.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.滴入酚猷顯紅色的溶液中:K;Na\Cu2\S0=-
B.能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中:晨CO;、NO'A10;
C.水電離產(chǎn)生的mol?L'的溶液中:Na*、Cl、NO二、CIhCOO
D.pH=l的溶液中:Na\Fe2\NO'、Cl
答案:B
甌]使酚猷顯紅色的溶液呈堿性,堿性條件下Cu"不能大量共存,A錯誤;能使紅色石蕊試紙
變藍色的溶液呈堿性,堿性條件下B項中離子可以大量共存,B正確;由水電離產(chǎn)生的
c(H+)=1013mol?L的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液,酸溶液
中CIhCOO不能大量存在,C錯誤;pH=l的溶液呈酸性,強酸性條件下,Fe'NO二因發(fā)生氧化還
原反應而不能大量共存,D錯誤。
2.某溶液中含如下離子組中的若干種:K*、Fe3\Fe\Cl、CO#、NOj>SO:、SiOf>I;
某同學欲探究該溶液的組成,進行如下實驗:
I,用伯絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍色鉆玻璃,觀察到紫色火焰。
II.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液顏色加深,
但無沉淀生成。
III.取II反應后的溶液分別置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCL溶液,有白色沉淀生成,
再滴加KSCN溶液,上層清液變紅;第二支試管中加入CC1.1,充分振蕩靜置后溶液分層,下層為
無色。
下列說法正確的是()
A.原溶液中肯定不含F(xiàn)e"、NO'SiOj\I
B.步驟II中無色氣體是NO氣體,無CO2氣體產(chǎn)生
C.原溶液中肯定含有K\Fe:,\Fe"NO'S0=-
D.為確定是否含有Cl;可取原溶液加入過量硝酸銀溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
答案:R
解析:|由【可知,原溶液中含有K*;結合I[和in中第二支試管現(xiàn)象知,溶液中含有Fe\NO3,
無co;-、sio=、1;由in中第一支試管中加氯化鐵溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中有
S0=-再加KSCN溶液,上層呈紅色,說明試管中有但Fe"可能是由II中的Fe"被氧化而來
的。故原溶液中肯定存在的離子有八Fe"、NOj>SO:,肯定不含的離子有CO;、SiOf.
I,可能存在的離子有Fe*Cl,故選項B符合題意。
3.向NaECLNaHCOs混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的體積隨鹽酸加入量的變化關系
如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()
A.4點對應的溶液中:Na*、0H\SO丁、NO]
B.8點對應的溶液中:Al*、Fe3\MnO;、Cl
C.C點對應的溶液中:Na*、Ca\NO'Cl
D.〃點對應的溶液中:F、N0£、Fe2\Ag4
答案:C
就
從圖像可知,向混合溶液中滴加鹽酸時,先發(fā)生的反應為Na2C03+HCl^^aCl+NaIIC03,
然后發(fā)生的反應為NaHCCh+HCl=NaCl+HQ+COzt,因此{點時溶液中既有NazCOs,又有NaHCO,,
此時0H不能大量存在;6點時N&CO:,恰好完全轉化為NaHCO”此時Al3\Fe"與HCO:都能因相
互促進水解而不能大量共存;。點表示NaHC。,恰好完全轉化為NaCl,此時溶液中無CO廠和
HCOJ,故各離子能大量共存;。點是NaCl和HC1的混合溶液,IT和F,C1和Ag",H\NOJ和Fe"
均不能大量共存。
4.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子,進行了如下圖所示的實驗操作,其中
檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是()
T白色沉淀I
溶Ba(NOA.
-I白色沉淀I
液HC1洛維耳
液
溶KSCN.NaOHpX
液一'體
A.原溶液中一定含有S0=-
B.原溶液中一定含有NH+
C.原溶液中一定含有C1
D.原溶液中一定含有Fe”
答案:B
薪溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故原溶液中一定含有
NH+B正確;溶液中加入Ba(NO)2和鹽酸,因H,、NO」相當于稀硝酸,能將Fe”氧化成Fe”,能
將SO廠氧化成SO:,故不能判斷原溶液中是否含有S0=\Fe3;A、D兩項均錯誤;因第一步操
作中加入鹽酸,在溶液中引入了C1,故第二步操作中加入AgNQs溶液產(chǎn)生白色沉淀,不能判斷
原溶液中是否存在cr,c項錯誤。
5.在復雜的體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題,下列化學反應先后順序判斷正
確的是()
A.含等物質的量的A10二、OH、CO;-的溶液中,逐滴加入鹽酸:A10二、0H\COf
B.含等物質的量的FeBn、Feh的溶液中,緩慢通入氯氣:I、Br、Fe"
C含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(0H)2,K2CO3,BaCOa
D.含等物質的量的Fe"、Cu2\的溶液中加入鋅粉:Fe"、Cu2\H\Fe2*
答案:|D
解析:|向含等物質的量的A10;、OH、CO;-的溶液中逐滴加入鹽酸反應的先后順序為OH、
A10二、CO;-,A項錯誤;因還原性:DFeDBE,故向等物質的量的FeBr?、Fei溶液中通入CL,
反應的先后順序為f、Fe*、BE,B項錯誤;向含等物質的量的Ba(OH)2、KOH溶液中通入CO%
其反應順序為Ba(OH)2、KOH、K2c6、BaCOsC項錯誤;因氧化性:FeDCu"〉/,故加入Zn粉,
反應先后順序為Fe*、Cu2\H\Fe",D項正確。
6.某溶液中除水電離出的01「、H"之外含Na'、Fe"、Al"、Ba2\SO}NO」、Cl中的4種,這
4種離子的物質的量均為0.1mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸,無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。
下列說法錯誤的是()
A.該溶液中一定不含Ba"
B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,溶液中的陰離子會減少1種
C.若向該溶液中加入足量NaOH溶液,濾出沉淀,洗凈灼燒后最多能得8.0g固體
D.該溶液中除水電離出的OH、FT之外所含離子是Na*、Fe2\SO:、NOJ
答案:
選擇題專項訓練九水溶液中的離子平衡
1.在一定條件下,NazCfti溶液中存在水解平衡:COy+FMUCO尹0H。下列說法正確的是
()
A.Na£O3溶液中:c(Na+)>c(COi-)>c(OH)>c(H*)
B.升高溫度,溶液pH減小
C.稀釋溶液,溶液中所有離子濃度都減小
D.加入Ba(0H)2固體,c(CO7)增大
答案小
解析:岫血溶液中存在水解平衡:COh+HzOUCO/0H,溶液顯堿性,離子濃度大小為
c(Na')>c(CO=-)>c(OH)>c(H),故A正確;水解反應是吸熱反應,升溫可以促進水解平衡正向
移動,氫氧根離子濃度增大,氫離子濃度減小,溶液pH增大,故B錯誤;稀釋溶液,水的離子積
常數(shù)不變,溶液中氫氧根離子濃度減小,氫離子濃度增大,故C錯誤;加入的Ba(0H)2固體溶解
后,鋼離子和碳酸根離子結合生成碳酸鋼沉淀,溶液中碳酸根離子濃度減小,故D錯誤。
2.向1L含0.01molNaAlOz和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入C02)隨HCO?)增大,先后
發(fā)生三個不同的反應,當0.01mol</7(C02)W0.015mol時發(fā)生的反應是
2NaA102+C02+3H20===2Al(OH)3I+Na2CO3?下列對應關系正確的是()
選項z?(C02)/mol溶液中離子的物質的量濃度
A0c(Na')>c(A10;)+c(OH)
B0.01c(Na)>c(A10;)>c(0lD>c(COi_)
C0.015c(Na)>c(HCO3)>c(COf)>c(OH)
D0.03c(Na)>c(HCO3)>c(oir)>c(ir)
答案:D
解析:|A項,通入COz之前,溶液中的電荷守恒關系為:c(Na')+c(H')=c(A10:)+c(OH),則
c(Na')<c(A]O9+c(0H),錯誤;B項,爐0.01mol時,發(fā)生反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,溶液
中的溶質為0.01molNaOH、0.01molNaXXh和0.01molNaA102,CO;-、A1O二水解,生成OH,
則c(OH)>c(A10。,錯誤;C項,爐0.015mol時,發(fā)生反應
2NaA102+C02+3H20=2Al(OH)3I+Na2c0“溶液中溶質為Na£0%則對應關系為
c(Na*)>c(COh)>c(OH)>c(HCOp,錯誤;D項,爐0.03mol時,發(fā)生反應
+
C02+Na2C03+H20---2NaHC03,NaHCO,溶液呈堿性:c(Na)〉c(HCO£)>c(0H)>c(H),正確。
3.已知一水合二甲胺[(ClDzNH?HQ]在水中電離與一水合氨相似,對于常溫下pH=12的一水
合二甲胺溶液,下列敘述正確的是()
A.C(0H)=C[(CH3)2NH1
B?加水稀釋時毋%增大
C.與pH=2的鹽酸等體積混合后,溶液呈中性
吧口氫氧化鈉固體可抑制一水合二甲胺的電離,電離常數(shù)質變小
答案:B
4.標準狀況下,將,LH2s氣體通入aL6mol-L1的NaOH溶液中,下列對所得溶液的描述
不正確的是()
A.隨著H2s氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H')有如圖變化關系
B.當三『ab時,所得溶液中存在:c(0H)+C(S2~)=C(H')+C(HZS)
C.當三=a6時,所得溶液中存在:c(Na+)>c(S2)>c(0H)>c(HS)>c(l「)
D-當會〈助臉時,所得溶液中一定存在"(Na-+cg)+c(H£)
答案:|D
解析:|當/7(NaOII):Z7(H2S)22時,發(fā)生反應H2S+2NaOH=Na2S+21I2O@,當/?(NaOIl):
〃(HzS)W1時,發(fā)生反應HzS+NaOH-NaHS+HQ②,當l〈〃(NaOH):/7(H2S)<2時,溶液中的溶質
既有NallS,也有Na2S?隨著硫化氫的通入,反應①發(fā)生,硫化鈉促進水電離,但反應②發(fā)生時,
由于生成NaHS的水解能力小于硫化鈉的水解能力,導致由水電離產(chǎn)生氫離子濃度有所降低,
反應②發(fā)生完全后,硫化氫過量,由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度降低更大,A項正確;當'」=aZ>
22.4
時,發(fā)生反應②,溶液中的溶質是NaHS,根據(jù)物料守恒得c(Na')=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),根據(jù)
電荷守恒得c(0l「)+2c(S2-)+c(IIS)=c(H')+c(Na),所以得c(0H)+")=C(H')+C(H2S),B項正
確;當fab時,發(fā)生反應①,溶液中的溶質只有Na£,硫離子部分水解生成IIS,硫離子兩步
水解都生成氫氧根離子,所以溶液呈堿性,且c(0H)>。(1區(qū)),則離子濃度大小順序是
c(Na)>c(S2)>c(0H)>c(HS-)>c(lD,C項正確;當上8二①完全反應,②部分反應,生成
22.411.2
+2
Na£、NallS,NaHS溶液中存在c(Na)=c(S-)+c(HS-)+c(H2S),RWNa2s溶液中存在
c(Na")=2c(52-)+2c(HS-)+2c(H2S),所以在Na2S,NaHS混合溶液中不存在
+2
c(Na)=c(S-)+c(HS-)+c(H2S),D項錯誤。
5.下列圖示與對應的敘述相符的是()
8
6
4
2
0
V(NaOH)/mL
PH
7HC1
10-6
10々NH4CI
1
7-10--------------------?
°10'10^cfHXmol-L)加水的體積
丙T
A.甲圖曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量鎂粉產(chǎn)生H?
的物質的量的變化
B.乙表示將0.01mol-L'1NaOH溶液滴入稀鹽酸中
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