魯科版(2019)高中化學(xué)選擇性必修1 《2 .3 化學(xué)反應(yīng)的速率》練習(xí)卷

魯科版(2019)高中化學(xué)選擇性必修1《2.3化學(xué)反應(yīng)的速率》練習(xí)卷

(3)

一、單選題(本大題共17小題，共51.0分)

1.右圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)；AH=—92.2kJ/moL在某段時間環(huán)?t6中反應(yīng)速率與

反應(yīng)過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時間是()

時間

A.to?tiB.?C.?D.ts?

-1

2,已知：2CO(g)+02(g)=2CO2(g)AH=-565.2kJ-mol,下列說法中不正確的是()

1

A.C0(g)+|02(g)=CO2(g)AH=-282.6kJ-moP

B.CO的燃燒熱是565.2kJ-mol

C.相同條件下，2molCO(g)和1molC)2(g)的總能量大于2moicC)2(g)的總能量

D.拆開2molCO和1mol02中的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2molCO2中的化學(xué)鍵所放出的總

能量

3.其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是()

A.3A(g)+B(s)UC(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s)UC(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)U2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s)WC(g)+3D(g)；AH>0

4.如圖表示反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))在某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與反

應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖.則氨的百分含量最高的一段時間是()

A.t0—tt

5.向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B,發(fā)生反應(yīng)：A(s)+jnfCyrool

2B(g)U4C(g)+D(g)AH<0?一定條件下達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)I/

的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。其他條件不變，下列/.

措施能使。值增大的是()

0n(B)/mol

A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)C.加入催化劑D.再加入少量A

6.現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g)U2Z(g),AH<Oo下圖表示從反應(yīng)開始至Uhs時達(dá)到平衡，在12s時由于條

件變化使平衡破壞，至肚3s時又達(dá)平衡。則在圖中12s時改變的條件可能是()

A.增大了X或丫的濃度

C.增大Z的濃度D.升高溫度

7.如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)U2C(g)(AH<0)這個可逆反應(yīng)的正確圖象為(注：①(C)

表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度)()

c(C)A

%催化劑的

轉(zhuǎn)

D化

c.

無催化劑率

8.某恒容密閉容器中充入ImolPCk氣體，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)UPCl3(g)+

Cl2(g)AH<0.僅改變某一條件，該平衡由狀態(tài)I移動到狀態(tài)□,變化

曲線如圖所示?？赡芨淖兊臈l件是()

A.繼續(xù)通入1molPC15氣體B.繼續(xù)通入1molPC13氣體

C.升高溫度D.加入催化劑

9.向某密閉容器中加入0.3molA、O.lmolC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物

質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示匕?ti階段的c(B)變化未畫出］.乙圖為t2時刻后改變條件平衡體

系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3-t4

階段為使用催化劑.下列說法中正確的是()

A.若L=15s,則用A的濃度變化表示的仇?匕段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L-s-1

B.t4?t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C.該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D.t5?t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為

akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A(g)UB(g)+2C(g)AH=-50akJ-mol

A.圖I表示反應(yīng)A+B=C+口的4H=（a-c）kJ?mol-1

B.圖n表示不同溫度下水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度高于b點(diǎn)

C.圖HI表示N2+3H2U2N電的v逆隨時間變化曲線，由圖知L時刻可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D.圖IV表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，圖中p點(diǎn)pH大于q點(diǎn)

11.對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0,下列各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖象相符的是

()

Nil,的Wf

體枳分散特化

*險(xiǎn)

IU介’I卜彳產(chǎn)化劑

體總水

I總證劑一

時何?時間

A.①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P2>P1）B.②溫度對反應(yīng)的影響

C.③平衡體系增加電對反應(yīng)的影響D.④催化劑對反應(yīng)的影響

12.如圖是可逆反應(yīng)A+2BU2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（）

A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率先降低后增大B.若A、B是氣體，

則D是液體或固體

C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.A、B、C、D均為氣體

13.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g),乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、

壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下：(起始時，n(H20)=n(C2H4)=1mol,容器體積為1L)

下列分析不正確的是()

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的AH<0

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：Pi>p2>P3

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=盤

1O

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a>b

14.丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C/io)催化脫氫制備，

1

C4H10(g)=!=C4H8(g)+H2(g)AH=+123kJ-mor-該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有炭(C)、C2H6>

C2H4、c4H6等。進(jìn)料比［:］和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣

的作用是活化固體催化劑。

r

￡

=

?,

O123456

反應(yīng)溫度/第

“（丁烷）

S1圖2

下列分析亞俄的是()

A.氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產(chǎn)率

B.丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng)，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大

C.隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會影響丁烯的產(chǎn)率

D.一定溫度下，控制進(jìn)料比［需用］越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率

15.下列各表述與示意圖一致的是()

A.①反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol-L_1-min-1

B.@N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<0,七和T2表示溫度，則：>T2

C.③A(g)+B(g)UC(s)+2D(g)AH>0,反應(yīng)至15min時，改變的條件是降低溫度

-1

D.④2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJ-mol,當(dāng)x表示溫度時，y表示平

衡常數(shù)K

16.向恒容密閉容器中通入X,發(fā)生反應(yīng)2X(g)UY(g),溫度￡、下X的物質(zhì)的量濃度［c(X)］隨時

間t的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)時放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)時放出的熱量

B.下，0?t］內(nèi)，V(Y)=—mol-L-1-min-1

C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率(v正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(v逆)

D.M點(diǎn)時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

17.一定溫度下，將ImoIA和ImolB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生

反應(yīng)A(g)+B(g)UxC(g)+D(s),t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別

改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所

示。下列說法正確的是()

A.化學(xué)方程式中的x=1

B.t2時刻改變的條件是使用催化劑

C.t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

D.ti?t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

二、雙選題(本大題共2小題，共8.0分)

18.下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對應(yīng)2A(s)+2B(g)U2C(g)+D(g)；AH>0的正、逆反應(yīng)速率的影響,

曲線交點(diǎn)表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是()

19.已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)UC(s)+H2O(g)AH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間

①的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)NzOKg)U2NO2(g)AH>0的濃度(c)隨時間(t)的變化情

況.下列說法中正確的是()

圖一圖二

A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B.圖一t2時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的AH增大

C.圖二ti時改變的條件可能是升高了溫度

D.若圖二L時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大

三、簡答題(本大題共1小題，共8.0分)

20.在一定條件下，反應(yīng)A(g)+B(g)UC(g)AH<0,達(dá)平衡后，在下列空格填入對應(yīng)圖的序號:

(1)升溫：

(2)減壓：

(3)減少C的量：

(4)增加A的量：

(5)使用催化劑：

答案與解析

1.答案：A

解析：解：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）O2NH3（g）△!1<（）,該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，

環(huán)?tj正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動；

L?t2,正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致氨氣

的含量降低，氨氣含量較t°?匕低；

t2-t3,正、逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t]?t2低；

t3-t4,正、逆反應(yīng)速率都同等程度的增大平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2?t3相同；

t4~t5,正、逆反應(yīng)速率都降低，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣

的含量降低；

t5-t6,正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量較t4?低；

所以平衡混合物中氨的百分含量最低的時間段是ts?t6,NH3的含量最高的一段時間是t0?

故答案為：A.

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0,該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)條件平衡移

動，根據(jù)各時刻的速率變化判斷平衡移動移動方向，據(jù)此判斷NH3的含量變化，據(jù)此解答.

本題考查了化學(xué)平衡移動圖象等，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)圖象中反應(yīng)速率的變化判斷平衡移動的方

向.

2.答案：B

解析：

本題考查了熱化學(xué)方程式的分析應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意物質(zhì)能量

的變化判斷，答題時注意審題，題目難度中等。

A.反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的量成正比例，所以Imol一氧化碳燃燒放出的熱量為：282.6kJ,則反應(yīng)熱

-1

1

的化學(xué)方程式為CO（g）+|o2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ-mol-,故A正確；

B.結(jié)合A項(xiàng)分析，CO的燃燒熱是282.6kJ?molt,故B錯誤；

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以2molCO（g）和ImolC）2（g）的總

能量大于2moic（）2（g）的總能量，故C正確；

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，因?yàn)榉磻?yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則拆開反應(yīng)物

所有鍵所吸收的總能量小于形成生成物所放出的總能量，故D正確。

故選B。

3.答案：B

解析：

本題考查化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，根據(jù)“先拐先平數(shù)值

大”原則，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再依據(jù)外界條件對平衡的

影響確定答案。

由左圖知，溫度為先到達(dá)平衡，故12>￡,升高溫度，C%減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由右圖可

知，壓強(qiáng)為P2先到達(dá)平衡，故P2>P1，增大壓強(qiáng)，C%減小，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；故B正

確。

4.答案:A

解析：解：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0,該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，

t0?L，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動；

L?t2,正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致氨氣

的含量降低，氨氣含量較t°?G低；

t2-t3,正、逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t]?t2低；

t3-t4,正、逆反應(yīng)速率都同等程度的增大平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2?t3相同；

t4-t5,正、逆反應(yīng)速率都降低，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣

的含量降低；

t5~t6,正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量較t4?低；

所以平衡混合物中氨的百分含量最低的時間段是?t6,NH3的含量最高的一段時間是t0?

故選A.

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0,該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)條件平衡移

動，根據(jù)各時刻的速率變化判斷平衡移動移動方向，據(jù)此判斷NH3的含量變化，據(jù)此解答.

本題考查了化學(xué)平衡移動圖象等，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)圖象中反應(yīng)速率的變化判斷平衡移動的方

向.

5.答案:A

解析：

本題考查化學(xué)平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標(biāo)含義及隱含平衡時的信息是解答的關(guān)鍵，并

利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素來解答，題目難度中等。

A.降低溫度，平衡正向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量增大，B的物質(zhì)的量減小，由圖可知，0值增大，故A正

確；

B.增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增大，由圖可知，。值減小，故B錯

誤；

C.加入催化劑，平衡不移動，。值不變，故C錯誤；

D.再加入少量A,平衡不移動，。值不變，故D錯誤；

故選：A?

6.答案：D

解析：

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及反應(yīng)放熱

的特點(diǎn)，以此判斷影響平衡移動的因素。

A.t2到t3X或丫的濃度增大，Z的濃度減小，若增大X或丫的濃度，平衡正反應(yīng)方向移動，Z的濃度

應(yīng)增大，且改變條件的瞬間，濃度不變，不符合，故D錯誤；

B.增大了體系壓強(qiáng)，平衡不移動，改變條件瞬間X、Y、Z的濃度應(yīng)增大，故B錯誤；

C.增大Z的濃度，平衡逆向進(jìn)行，X或丫的濃度增多，平衡狀態(tài)Z濃度大于原平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D、該反應(yīng)放熱，升高該反應(yīng)的溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動，X或丫的濃度增多，Z的濃度減小，圖

象符合，故D正確。

故選D。

7.答案：A

解析:

本題考查化學(xué)平衡的移動與化學(xué)平衡圖象，明確影響化學(xué)平衡的移動因素，注意圖中曲線變化趨勢

的意義.

圖象解題要點(diǎn)為：1、“先拐先平數(shù)值大”即“先拐”的先達(dá)到平衡，對應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)大.

2、“定一議二”，即固定其中一個因素（溫度或壓強(qiáng)等），然后討論另外一個因素與化學(xué)平衡的參量

（濃度、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率）的變化關(guān)系。

A、溫度高，反應(yīng)速率加快，先到達(dá)平衡；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，

C的體積分?jǐn)?shù)降低，故A正確；

B、壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；

C、使用催化劑，加快反應(yīng)，到達(dá)平衡的時間短，但不影響平衡的移動，平衡時C的濃度不變，故C

錯誤；

D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)向體積減小方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡向

吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤。

故選A?

8.答案：B

解析：

平衡由狀態(tài)I移動到狀態(tài)口，瞬間逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速

率，平衡逆向移動，以此來解答。

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度與濃度對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能

力的考查，注意圖中瞬間速率的變化，題目難度不大。

A.繼續(xù)通入1molPCk氣體，瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，故A不選；

B.繼續(xù)通入1molPCb氣體,瞬間逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率不變，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，

平衡逆向移動，故B選；

C.升高溫度，瞬間正逆反應(yīng)均增大，故C不選；

D.加催化劑正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故D不選；

故選：Bo

9.答案：B

解析：解:A.若h=15s,A在?L時間段的平均反應(yīng)速率v=竽=婦等"mol/(L.s)=0.006mol-

L-^s-1,故A錯誤；

B.如t4?ts階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)為降低

壓強(qiáng)，故B正確；

C.反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的濃度變化為O.llmol/L-

0.05mol/L=0.06mol/L,反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2,?階段與?ts階

段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3?t4階段為使用催化劑，則t4?t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體

的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A(g)UB(g)+2C(g),根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A,

貝性成0.03mol/L的B,容器的體積為2L,生成B的物質(zhì)的量為0.06mol,平衡時B的物質(zhì)的量為

O.lmol,所以起始時B的物質(zhì)的量為O.lmol—0.06moi=0.04moL故C錯誤；

D.反應(yīng)的方程式為3A(g)UB(g)+2c(g),A的物質(zhì)的量減少0.06mol,而此過程中容器與外界的熱

交換總量為akJ,則A的物質(zhì)的量減少3mol,與外界的熱交換總量為50akJ,根據(jù)圖象可知?t6階

段應(yīng)為升高溫度，A的物質(zhì)的量減少，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，故該反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式為3A(g)UB(g)+2C(g)AH=+50akJ-mor1,故D錯誤；

故選B.

A.根據(jù)v=與計(jì)算反應(yīng)速率；

△t

B.t4?t5階段正逆反應(yīng)速率減小且相等,如是降低溫度,平衡移動發(fā)生移動,則正逆反應(yīng)速率不相等；

C.根據(jù)C、A濃度的變化判斷二者計(jì)量數(shù)關(guān)系，根據(jù)t4?t5階段判斷化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)

算；

D.計(jì)算3molA反應(yīng)的熱量，結(jié)合方程式書寫熱化學(xué)方程式.

本題考查化學(xué)平衡移動圖象題，題目難度較大，注意從乙圖判斷各階段的影響因素，此為解答該題

的因素，易錯點(diǎn)為D.

10.答案:C

解析：解：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以圖I表示反應(yīng)A+B=C+口的小H=-(a-

c)kj-mol-1,故A錯誤；

B、水的電離是吸熱的過程，溫度越高電離程度越大，氫離子和氫氧根離子的濃度越大，所以圖中a

點(diǎn)對應(yīng)溫度低于b點(diǎn)，故B錯誤；

C、減小壓強(qiáng)反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，v逆瞬間減小，但平衡逆向移動，導(dǎo)致v逆逐漸減小，最

終達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D、導(dǎo)電能力越強(qiáng)，自由移動離子的濃度越大，所以p點(diǎn)氫離子的濃度大于q點(diǎn)，所以圖中p點(diǎn)pH

小于q點(diǎn)，故D錯誤；

故選：C?

本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，難度不大.要反應(yīng)物的總能量高于生成物的

總能量，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng).

u.答案：C

解析：解：A、該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，

化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；

B、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)

化率增大不符，故B錯誤；

C、反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧?，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在

不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；

D、因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時達(dá)到化學(xué)平衡的時間

少，與圖象不符，故D錯誤；

故選：C?

A、合成氨反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，則利用壓強(qiáng)對化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的影響，然后結(jié)合

圖象來分析；

B、合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利用溫度對化學(xué)平衡的影響及圖象來分析；

C、利用增大反應(yīng)物的濃度對化學(xué)平衡移動的影響并結(jié)合圖象來分析；

D、利用催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，結(jié)合圖象來分析.

本題考查化學(xué)平衡與圖象，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素，圖象中縱橫坐標(biāo)的含義

即可解答，題目難度中等.

12.答案：B

解析：解：A、根據(jù)圖象，可以得到正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一直增大，故A錯誤；

B、增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)

計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若A、B、C、D均為氣體，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)

方向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確，

C、由圖象可以看出降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱，故C錯誤；

D、增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明氣體反應(yīng)物的化

學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若A、B、C、D均為氣體，增大壓強(qiáng)平衡向逆反

應(yīng)方向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯誤，

故選：Bo

由圖象可以看出降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明氣體

反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此可解答該題.

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象問題，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動的

方向是解答該題的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對平衡移動的影響與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，為易錯點(diǎn)，題目難度中

等.

13.答案：B

解析：

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及圖象分析，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，明確溫度、壓強(qiáng)因素對化學(xué)平

衡移動的影響及化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

A.壓強(qiáng)不變時，升高溫度乙烯轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，貝必H<0,故A正

確；

B.相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率：P1<p2<

p3，則壓強(qiáng)Pl<p2Vp3，故B錯誤；

C.a點(diǎn)乙烯轉(zhuǎn)化率為20%,則消耗的n(C2H。=ImolX20%=0.2moL

可逆反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)UC2H50H(g),容積為IL,

開始(mol/L)l10

消耗(mol/L)0.20.20.2

平衡(mol/L)0.80.80.2

化學(xué)平衡常數(shù)K=急嚷黑)=與丑，故C正確；

D.溫度越高、壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡時間越短，溫度、壓強(qiáng)都是a<b,則反應(yīng)

速率a<b,所以達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a>b,故D正確；

故選B。

14.答案：C

解析:

本題考查化學(xué)平衡，為高考常見題型，把握圖中物質(zhì)的量、溫度對產(chǎn)率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。

A.增大或減少氫氣的量，平衡均發(fā)生移動，均影響丁烯的產(chǎn)率，故A錯誤；

B.由圖可知，平衡后升高溫度產(chǎn)率降低，則升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯

誤；

C.由圖2可知，隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會影響丁烯的產(chǎn)率，故C正確；

D.由1可知，一定溫度下，控制進(jìn)料比［e鑾］在1.5左右，有利于提高丁烯的產(chǎn)率，越小或越大均不

利用產(chǎn)率的增大，故D錯誤。

故選Co

15.答案：C

解析：

本題考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識，有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題

和解決問題的能力，解題的關(guān)鍵是對圖像的仔細(xì)觀察。

A.只能計(jì)算①反應(yīng)從開始到平衡時的An(B)=0.4mol-0.2mol=0.2moL沒有體積，無法計(jì)算變化

的濃度，進(jìn)而無法計(jì)算平均速率，故A錯誤；

B.氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，其它條件相同時，當(dāng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，

導(dǎo)致氨氣的含量減少，所以T2>TI，故B錯誤；

C.由圖可知，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，故改變條件應(yīng)是降低溫度，故C正確；

D.若x表示溫度，隨溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則平衡常數(shù)K減小，圖像變化趨勢錯誤，故D錯誤。

故選C

16.答案C

解析：

本題考查了化學(xué)平衡圖象問題、平衡有關(guān)計(jì)算、外界條件對平衡移動影響等知識，是高考常考題型，

難度中等。根據(jù)圖象判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵.注意把握圖象中曲線的變化特點(diǎn)，分析外

界條件對化學(xué)平衡的影響。

由圖可知，溫度為Ti先到達(dá)平衡，所以KAT2,溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升

高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反

應(yīng)；

A.進(jìn)行到M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量少，故A

錯誤；

B.Tz下，在0?匕時間內(nèi)，X的濃度變化為：c(X)=(a-b)mol/L,則丫的濃度變化為c(Y)=^c(X)=

^mol/L,所以v(Y)=——2moi/L_.L-I.min-1>故B錯誤；

2k7

Attiinin2tx

C.根據(jù)圖象可知，溫度為T1時反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)；溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時間少，則

溫度是TI>T2；M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)

行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，

故C正確；

D.M點(diǎn)時再加入一定量X,達(dá)到的新平衡與原平衡比較，壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡正移，則X的轉(zhuǎn)

化率增大，所以M點(diǎn)時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤。

故選Co

17.答案：D

解析:

本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度中等。

Ag時刻C的濃度增大，濃度不變說明平衡不移動，應(yīng)是增大壓強(qiáng)造成的，壓強(qiáng)不影響該平衡，所

以有x=1+1=2,故A不符合題意；

B.加入催化劑C的濃度不發(fā)生變化，故B不符合題意；

C.D為固體，減少D的量，不影響平衡移動，C的