2024屆明日之星高考化學(xué)精英模擬卷 【重慶版】

2024屆明日之星高考化學(xué)精英模擬卷【重慶版】

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l、012、N-14、0-16、Na-23、S-32、K-39、Cu-64、Fe-56

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.2023年4月24日是第八個(gè)，中國航天日”，今年的主題是“格物致知，叩問蒼穹下列有關(guān)

材料的敘述正確的是（）

A.鋁合金廣泛應(yīng)用于航天飛船建造，鋁合金比純鋁的硬度大、熔點(diǎn)低

B.返回艙表層材料中的碳纖維復(fù)合材料屬于新型有機(jī)高分子材料

C.“天和”核心艙的霍爾發(fā)動(dòng)機(jī)燃料流氣性質(zhì)非常穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

D.宇航服使用了多種合成纖維，其中滌綸（聚對苯二甲酸乙二酯）是純凈物

2.下列生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式正確的是（）

A.膽磯溶液和石灰乳配制波爾多液：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2+CaSO4

B.氯氟酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體：6HF+Si0；=2F+Si^T+3H

2+

C.酸性高鎰酸鉀溶液測廢氣中S02含量：3SO2+MnO；+2H2O=3SO；-+Mn+4H+

D.對酸性廢水中的NO；進(jìn)行電解脫氮：NO-+10H^+8e-=NH；+3H2O

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說法正確的是（）

A.絢麗多彩的煙花主要利用了Na、K、Fe、Cu等金屬元素的焰色

B.Li、Na、K是同族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，它們的單質(zhì)和O2反應(yīng)均可生成相應(yīng)的氧化物和過

氧叱物

C.苯酚具有一定的毒性，可用作外科消毒劑

D.可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，該過程不涉及氧化還原反應(yīng)

4.設(shè)%八為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

3+

A.lmolL-'FeCl3溶液中Fe的數(shù)目小于$

B.足量鋅和100mL18.4mol?!?硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為（）.92%

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L12LH?和1.12L已完全反應(yīng)，生成的氣體體積為2.24L

D.7.8gNa2s和Na2O2混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1%

A.AB.BC.CD.D

6.傳世名畫之一的（千里江山圖）中青綠山水用“綠青”［主要成分為CuCO/CMOH）?］等礦物

顏料繪制而成。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.氧元素位于元素周期表的p區(qū)

B.CO；-中C原子的雜化方式為sp'

C.H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：0>C>H

D.“綠青”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CUCO3CU(OH)2+2HC1=CuCl2+3H2O+CO2T

7.鹽酸米多君是用來治療低血壓的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該物質(zhì)分子式為C|2H2。電0￡1

B.其水解產(chǎn)物之一可以發(fā)生維聚反應(yīng)

C.lmol該物質(zhì)最多可以消耗2moiNaOH

D.該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應(yīng)

8.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

在

2NO2（g）峰”NO（g）

探究壓強(qiáng)對化學(xué)24

A的平衡體系中，壓縮容平衡逆向移動(dòng)

平衡的影響

積，混合氣體的顏色變

深

向HR溶液中加入NaR

證明HR為弱電

B固體，測得溶液的pHHR是弱電解質(zhì)

解質(zhì)

減小

將CHQOONa溶液加加水稀釋，

探究濃度對水解

C水稀釋10倍，pH變化CH.COONa水解

平衡的影響

量大于1平衡正向移動(dòng)

向鍋爐（水垢中含

Na2cO3溶液將

探究沉淀之間的CaSO4）中注入

DCaSO,轉(zhuǎn)化為

轉(zhuǎn)化Na2cO3溶液浸泡，再

CaCO3

用鹽酸浸泡

A.AB.BC.CD.D

9.立方氮化硼（BN）硬度大，有優(yōu)異的耐磨性。晶胞中B位于頂點(diǎn)和面心，沿小戶z軸方

向的投影圖均如圖所示。卜.列說法不正確的是（）

?BON

A.氮化硼的熔點(diǎn)高于晶體硅

B.若晶胞參數(shù)為〃pm,則N與B之間的最近距離為

4產(chǎn)

C.晶胞中N填充在B構(gòu)成的正四面體空隙中

<111A,331、

D.若標(biāo)號(hào)1的N原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,則標(biāo)號(hào)2的N原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)一定為不了,彳

〈44”1444J

10.三鹵化硼（BX3）因能接受電子對而被稱為路易斯酸，可用作有機(jī)合成催化劑，水解時(shí)生

成硼酸（H3BO3）和相應(yīng)的鹵化氫（HX）。硼酸具有片層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

OO原子?8原子?11用子

A.穩(wěn)定性：B耳,BC1,>BB0>BI,

B.H3BO3分子間存在氫鍵，1molH3BO3分子中有3m3氫鍵

C.隨著鹵素原子半徑的增大，鹵素原子的p軌道與硼原子的p軌道重疊的程度降低，難形成

大T鍵，因此BF,表現(xiàn)出更強(qiáng)的路易斯酸性

D.H3BO3溶于水，形成［B（OH）J,其結(jié)構(gòu)為正四面體形

11.常溫下，用0.1OOOmol?L?的NaOH溶液滴定10.00mL等濃度的HC1溶液和用0.1OOOmolL

的CHQOOH溶液滴定10.00mL等濃度的NaOH溶液，滴定過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所

示。下列說法不正確的是（）

A.a點(diǎn)的K“等于b點(diǎn)的人

B.等濃度等體積的HCI溶液與NaOH溶液的導(dǎo)電能力不相同

C.c點(diǎn)溶液中陰離子總濃度大于d點(diǎn)溶液中陰離子總濃度

D.e點(diǎn)溶液中：c（H+）+c（CH,COOH）=2C（0H-）+C（CH,COO）

12.一種熱再生氨基液流電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.a為陰離子交換膜

B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Cu+4NH3-2e-『［Cu(NH3)j"

C.為保證電池的循環(huán)使用需不斷更換新的負(fù)極金屬(Cu)板

D.放電時(shí)，右池Cu電極減少6.4g時(shí)，左池溶液質(zhì)量減少18.8g

13.前20號(hào)元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X與Y位于不同周期，Y元素原子的最

外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最多的元素?；衔颩YzZ/X/常用來

給陶瓷上釉，它分解最終可得到化合物MZ,MZ能與水反應(yīng)。MY2Z4.X?Z的熱重曲線如圖

所示。下列敘述正確的是()

16

a(150,14.6)

-

9M\1X400,12.8)

2

12

母

￡180

<

霹6

020040010001200

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z<YB.MZ2只含一種化學(xué)鍵

C.YZ2能用于撲滅所有物質(zhì)引起的火災(zāi)D.c點(diǎn)的物質(zhì)為MYZ,

14.已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H?(g)峰？72NH,(g)△“<(),當(dāng)在反應(yīng)器中按

〃(N2):〃(H2)=1:3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到的混合物中NH,的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線a、b、c如圖所示。下列說法正確的是()

Zv,10203060100p/MPa

A.曲線a對應(yīng)的反應(yīng)溫度最高

B.圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)<K(N)

C.相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡所需的時(shí)間關(guān)系為c>b>a

1

D.N點(diǎn)時(shí)c(NH3)=0.2molU,則N點(diǎn)的c(N2):c(N&)=1:1

二、非選擇題：共58分。

15.(14分)氧化銃廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、激光及超導(dǎo)材料、合金添加劑等。以赤泥(含有

Sc。.,、Fe2O3,AI2O3,TiO2.SiO?等)為原料提取SC2O3的工藝流程如圖所示：

鹽酸P204鹽酸NaOH溶液

濾渣水相1水相2P204

鹽酸TBP水草酸空氣

濾液

己知：①P2O4為二(2一乙基己基)磷酸酯，屬于磷類萃取劑;

②TBP為中性磷類萃取劑；

31

③ATsp[Sc(OH)3]=9.0x10-,pOH=-lgc(QH-)o

回答下列問題：

（1）基態(tài)Sc原子的價(jià)層電子排布式為o

（2）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有（任寫兩條）。

（3）下列圖1、圖2所示分別為“酸浸”時(shí)溫度和酸浸時(shí)間對酸浸率的影響，根據(jù)圖中信息確

定最佳反應(yīng)條件：。超過70C,酸浸率下降的原因是______________。

圖1圖2

（4）常溫下，進(jìn)行“反萃取1”需調(diào)整反萃取液的pH,已知《Sc"）,,l.OxlO-smol?「時(shí)可認(rèn)

為沉淀完全，當(dāng)Sc?+恰好沉淀完全時(shí)，溶液的pOH為（列出計(jì)算式，不用化

簡）。寫出“沉銃”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；“灼燒”過程中發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）“水相1”中含有金屬陽離子Al"、Fe-"，經(jīng)過萃取除鐵后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、燃燒，即

可得到氧化鋁。用惰性電極電解熔融氧化鋁制取鋁時(shí)，需要加入冰晶石（NajAlR）其目的是

16.（14分）三草酸合鐵酸鉀，常以三水化合物KjFeBzOj。3H2。（M=491g-moP1）的

形式存在，易溶于水，難溶于乙醇，是一種感光劑和高效的污水處理劑，也常用作有機(jī)反應(yīng)

的催化劑。實(shí)驗(yàn)室利用如圖I裝置制備FeCq「2H2。，然后再制備三草酸合鐵酸鉀。

圖1

圖回答下列問題：

（1）活塞或止水夾的控制是完成實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)中要首先制備FeSO-應(yīng)打開K1、

,關(guān)閉（根據(jù)需要選擇合適的止水夾）。

（2）向制得的FeC2。,（難溶于水）中加入過量的K2c2。4溶液和H2c2。4溶液，在水浴40℃

下加熱，緩慢滴加Hq?溶液，制得K3[Fe（C2OjJ,該反應(yīng)的離子方程式為

;緩慢滴加Ha2溶液，水浴控溫在4（）℃的原因是

______________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）將上述混合物煮沸，加入飽和H2c2O4溶液，充分反應(yīng)后加入乙醇，經(jīng)過一系列操作，

得到K3[Fe（C2O4）3]3H2Oo

i.加入乙醇的作用是________________________。

ii.三草酸合鐵酸鉀的溶解度曲線如圖2所示?！敖?jīng)過一系列操作”得到K3[Fe（Cq）13凡0

的操作方法為o

（4）KjFelC?。）｝3Hq晶體具有光敏性，在強(qiáng)光下分解生成草酸亞鐵

（FeC?。，）且產(chǎn)物中只有一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）制得的KjFeCzOjlmH?。中含少量的氏。204.2凡0,為測定其純度，進(jìn)行如下實(shí)

驗(yàn)：

步驟I：稱取5.00（）g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成1.（）（）。L溶液，固體完全溶解。

步驟H：取20.00mL溶液,用0.10000101?廣酸性10加04溶液滴定至終點(diǎn),消耗2.46mL酸

性KMnC）4溶液。

步驟HI：另取20.0（）mL溶液，加入過量銅粉，過濾，洗滌，將淀液和洗滌液合并。

步驟V：用0.1000mol-L7酸性KMnO,溶液滴定合并后的溶液至終點(diǎn)，消耗2.86mL酸性

KMnO4溶液。

已知CQ：、Fe?+與MnO；的反應(yīng)如下：

2+

5GOj+2Mn0；+16H+10CO2T+2Mn+8H2O

2+3+

5Fe+MnO4；+8H'=5Fe+Mn%+4H，Q

則制得的K3［Fe(C2O4)3］.3HQ純度為。

17.(15分)以CO?和NH、為原料合成尿素和氨基甲酸鏤有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，體系

中同時(shí)存在反應(yīng)：

f1

I.2NH3(g)+CO2(g)<i>NH2COONH4(S)=-159kJmor

n.2NH3(g)+CO2(g)lW^CO(NH2)2(s)+H2O(g)\H2

1

IILNH2COONH4(S)<?>CO(NH2)2(s)+H2O(g)=+72kJ-moP

(1)反應(yīng)H的A32=kJ-mor1,AS0(填，或“=")，二氧化碳為(填

“極性”或“非極性”)分子。

(2)一定溫度下，向密閉容器中以物質(zhì)的量之比為2：1充入NH］和C02,發(fā)生反應(yīng)【，達(dá)

到平衡后，CO?的平衡濃度為qmol.L/,其他條件不變，縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，

CO2的平衡濃度為Gmol七1則qQ(填“’或"=”)。

(3)用太陽能電池電解水得到的H?與CO?反應(yīng)生成液態(tài)甲醇有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中

和”，這是目前推動(dòng)“碳達(dá)峰、碳中和”的新路徑。主要發(fā)生以下反應(yīng):

i.CO2(g)+3H2(g)lW?>CH3OH(g)+H2O(g)=T9.4kJ?moL

u.CO2(g)+H2(g)<?CO(g)+H2O(g)AH2=441.1kJmor'

在某催化劑作用下，一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i、ii,已知H?、CO?按照物質(zhì)的量

分別為3()0mol、10()mol投料.，在2MPa和5MPa下，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率和日醇的選擇

性［已知甲醇的選擇性=/一、，——、xlOO%］隨溫度的變化如圖1所示:

〃(82)起始一〃(82)平衡

0%

,/

金

年

M^已

理

生

0送

君

H0+

=o.S

o0UO

26027028()290300310320330

T/V,

圖1

圖1在2MPa、290℃條件下，甲醇的產(chǎn)率為,反應(yīng)i的降=(MPa)-2

(列出計(jì)算式即可)。

(4)在9.0MPa下，分別按照〃仁。2):〃(出)=1:3、n(CO):n(H2)=l:3.

〃(CO2):〃(CO):〃(H2)=4:1:15的投料比在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測得甲醇的生成速率隨溫

度的變化如圖2所示。相同條件下，投料比為mCOj："(CO):〃(H2)=4:l:15時(shí)生成甲醇的

速率明顯加快的原因?yàn)椋鄞藭r(shí)需考慮反應(yīng)iii：

1

C0(g)+2H,(g)海CH3OH(g)=-90.5kJ-morJo

L一2

?

O

v

=

二8

i

=6

l

超4

冬

F

f2

i

wO

E-

(5)通過生物細(xì)菌一電解池裝置處理廢水的同時(shí)可以將CO?轉(zhuǎn)化成甲烷，其裝置圖如圖3所

示，在1.0V時(shí)，每生成lmolCH4,可處理有機(jī)化合物中molCH3COO\已知產(chǎn)甲

烷菌代謝的外加電壓為0.5?10V,電解水產(chǎn)氫的外加電壓為1.3V。

R

外接電源

產(chǎn)甲烷菌

質(zhì)

T-

交

co換

鬻

膜11HO"

H”

圖3

18.（15分）莫達(dá)非尼是一種覺醒促進(jìn)劑，被用于發(fā)作性嗜睡病、輪班工作睡眠紊亂以及與阻

塞性睡眠呼吸暫停相關(guān)的白天過度嗜睡等的治療。其合成路線如下：

0

已知：傅一克?；磻?yīng):

回答下列問題：

（1）F-G的反應(yīng)類型為o

（2）F發(fā)生水解反應(yīng)；新生成的含氧官能團(tuán)是______。

（3）C—D的化學(xué)方程式為o

（4）B的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）A分子具有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的有種。

①含有票環(huán)（H;）

②紅外光譜顯示含有一個(gè)醛基、一個(gè)碳碳雙鍵

0

（6）設(shè)計(jì)由苯、甲苯為基本原料合成A（）的路線。（其他無機(jī)試劑任選）

答案以及解析

1.答案：A

解析：合金一般比其它成分金屬的硬度大、熔點(diǎn)低，A正確；碳纖維復(fù)合材料主要由碳網(wǎng)點(diǎn)

原子構(gòu)成，屬于新型無機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤，氤氣在一定條件下

可以與月化合生成Xeq、Xe已等氟化物，C錯(cuò)誤；滌綸屬于高分子材料，絕大多數(shù)高分子材

料是許多相對分子質(zhì)量不同的分子組成的混合物，D錯(cuò)誤。

2.答案：B

解析：CuSO4是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，Ca(OH%以石灰乳的形式出現(xiàn)應(yīng)不

拆，其正確的離子方程式為Cu2，+SO；+Ca(OH)2^=Cu(OH)2+CaSO4,A錯(cuò)誤；氫氟酸是

弱酸，HF不拆，生成的氣體為Si巳，離子方程式無誤，B正確；該離子方程式的得失電子、

電荷不守恒，正確的離子方程式為5so2+2MnO；+2H2O:=5S0r+2Mn2++4H+,C錯(cuò)誤；

生成的NH；仍存在于廢水中，沒有達(dá)到脫氨的目的，應(yīng)生成無害氣體脫離體系，正確的電極

+

反應(yīng)式應(yīng)為2NO；4-10e-+12H=N2T+6H2O,D錯(cuò)誤。

3.答案：C

解析：F元素的焰色為無色，不能使煙花絢麗多彩，A錯(cuò)誤；Li與反應(yīng)只能生成Li?。，K

與反應(yīng)可生成KQ、K2O:.KO2,B錯(cuò)誤；苯酚具有殺菌功能，C正確；用蘸有濃氨水

的玻璃棒檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，原理為gNHi+BClz:=N2+6NH4C1,涉及氧化還原反應(yīng)，D

錯(cuò)誤。

4.答案：D

解析：FeCh溶液體積未知，無法求出溶液中Fe3+的數(shù)目，A錯(cuò)誤；開始時(shí)，Zn與濃硫酸發(fā)

生反應(yīng)2H2so4(濃)=ZnSO4+SO2T-i-2H2O,隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變低，Zn與稀硫

酸發(fā)生反應(yīng)Zn+H2so4==^T+ZnSO/，100mL18.4mol口的硫酸含1.84molH2so”和

足量鋅充分反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量大于0.92mol,B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L12LHz和

1.12L月完全反應(yīng)生成0.1molHF,HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，C錯(cuò)誤；Na2s和Na’O2的摩爾

質(zhì)量均為78gmo「,陰、陽離子數(shù)目比均為1：2,故7.8gNa2s和Naq2混合物總物質(zhì)的量

為0.1mol,含有的陰離子數(shù)目為SIN,、，D正確。

5.答案：B

解析：銅與濃硫酸在加熱的條件下可以產(chǎn)生二氧化硫，A項(xiàng)不符合題意；二氧化硫會(huì)與堿石

灰反應(yīng)，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)符合題意；二氧化硫可以與酸性KMnO,溶液發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，酸性KMnO,溶液褪色，可以用來檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，C項(xiàng)不符合題意；二

氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色，可以用來探究二氧化硫與品紅作

用的可逆性，D項(xiàng)不符合題意。

6.答案：C

解析：H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：O>C>H,C正確。

7.答案：A

解析：A.該物質(zhì)分子式為CI2H19N2O4CI,A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)水解可生成氨基酸，在一定條件

下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，B正確；C.lmol該物質(zhì)中酰胺基水解消耗ImolNaOH,—NHQ1消耗

ImolNaOH,共消耗2moiNaOH,C正確；D.苯環(huán)可發(fā)生加成，取代反應(yīng)，羥基可以被氧化，

與氫氣加成也屬于還原反應(yīng)，D正確。

8.答案：D

解析：在2NO2(g)峰*1O/g)的平衡體系中，壓縮容積，各物質(zhì)濃度增大，混合氣體的顏

色變深，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向進(jìn)行，即正向移動(dòng)，混合氣體的顏色稍變淺，故壓縮

容積，混合氣體的顏色變深，A錯(cuò)誤；HR溶液為酸性溶液，HR為弱電解質(zhì)時(shí)，NaR顯堿

性，HR為強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，NaR顯中性，向酸性溶液中加入堿性或中性溶液，溶液的H均增

大，B錯(cuò)誤；加水稀釋，CH3coONa水解平衡正向移動(dòng)，將CH3coONa溶液加水稀釋10

倍，pH變化量小于1,C錯(cuò)誤；/fsp(CaSO4)>/；sp(CaCO3),故Na2cO3溶液可將CaSO,轉(zhuǎn)化

為CaCOs，再用鹽酸除去CaC。,沉淀，D正確。

9.答案：D

解析：氮化硼和晶體硅都是共價(jià)晶體，N、B的原子半徑均小于Si的原子半徑，故N—B鍵

的鍵長更短，鍵能更大，則氮化硼的熔點(diǎn)高于晶體硅，A說法正確；晶胞參數(shù)為〃pm,N原

子為位于體對角線的I處，故B原子和N原子之間的最短距離為正apm,B說法正確：根

441

據(jù)解題突破可知，晶胞中N原子填充在由B原子構(gòu)成的正四面體空隙中，C說法正確；因?yàn)?/p>

x、y、z軸方向的投影圖均為題圖所示，若為沿丁軸的投影，則標(biāo)號(hào)2的N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

13、（\33、

,若為沿x軸的投影，標(biāo)號(hào)2的N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為不亍片，若為沿z軸的投

1444J（444）

,331、

影，標(biāo)號(hào)2的N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,D說法誤。

1444；

10.答案：C

解析：BX3的穩(wěn)定性與其所含化學(xué)鍵（共價(jià)鍵）的強(qiáng)弱有關(guān)，隨著X原子半徑的增大，共價(jià)

鍵逐漸減弱，穩(wěn)定性逐漸變差，故穩(wěn)定性：BF.>BC13>BBr3>BI3,A說法正確；由題圖可

知，H3BO3分子間存在氫鍵，1個(gè)B原子與3個(gè)OH基團(tuán)結(jié)合成平面三角形結(jié)構(gòu)的ROHb單

元，各個(gè)ROHb單元之間通過氫鍵形成層狀結(jié)構(gòu)，1個(gè)ROH%單元對應(yīng)6個(gè)氫鍵，1個(gè)氫鍵

為2個(gè)ROH%單元共用，因比ImolH'BO?分子中有3moi氫鍵，B說法正確；隨著鹵素原

子半徑的增大，鹵素原子的p軌道與硼原子的P軌道重疊的程度降低，難形成大兀鍵，但更

容易接受電子對，因此BL,表現(xiàn)出更強(qiáng)的路易斯酸性，C說法錯(cuò)誤；BI,中B還有一個(gè)沒有參

與雜化的空的p軌道，當(dāng)BI,溶于水時(shí)，水解離出的OFT中的孤電子對進(jìn)入該空的p軌道

中，形成以B為中心的配位單元［B（0H）4］，結(jié)構(gòu)為正四面體形，D說法正確。

11.答案:D

解圻：A.a、b兩點(diǎn)的溫度相同，兩點(diǎn)的心相等；B.由圖可知，等濃度等體積的HC1溶液與

NaOH溶液的導(dǎo)電能力不相同；C.c、d兩點(diǎn)的溶質(zhì)分別為NaCl、CH3coONa,c點(diǎn)有：

+++

c（Na）+c（H）=c（CP）+c（0H-）,d點(diǎn)有：c（Na）+c（H*）=c（CH3C00-）+c（0H-）,由于

CH3coONa溶液呈堿性，c（0H）>c（H+）,故NaCl溶液中的c（H"）大于CH3coONa溶液中

的c（H+）,兩種溶液中c、（Na+）一樣大，c點(diǎn)溶液中陰離子總濃度大于d點(diǎn)溶液中陰離子總濃

度；D.e點(diǎn)是等物質(zhì)的量的CH3coONa和CH3coOH的混合溶液，由電荷守恒得

++

c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）,由物料守恒得，

+

2c（Na）=c（CH?COO）+c（CH?COOH）,聯(lián)合得：

+

2c（H）+c（CH3COOH）=2C（0H）+C（CH3COO）o

12.答案:C

解析：由圖可知，該原電池溶液中陰離子移向負(fù)極，a為陰離子交換膜，A項(xiàng)正確；放電時(shí)負(fù)

極反應(yīng)為Cu+4NH「2e--[Cu(NHjj\B項(xiàng)正確；只需將正、負(fù)兩極的電極板交換就

可實(shí)現(xiàn)電池的循環(huán)使用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，右池Cu電極減少6.4g時(shí)，Cu-2e-==Cu2+,

轉(zhuǎn)移。2moi電子,左池溶液亡析出O.lmol銅離子,有0.2mol硝酸根離子移向右池,故左池

溶液質(zhì)量減少0.2molx62g?mol1+0.1molx64gmol1=18.8g,D項(xiàng)正確。

13.答案：D

解析：A.非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性：C<O,A錯(cuò)誤；

B.MZ?為CaO?是鈣離子和過氧根離子構(gòu)成的，過氧根離子中含有氧氧共價(jià)鍵，故含2種化學(xué)

鍵，B錯(cuò)誤；

C.CO?能和鎂單質(zhì)反應(yīng)，不能用于撲滅鎂等物質(zhì)引起的火災(zāi)，C錯(cuò)誤。

14.答案：D

解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，

而壓強(qiáng)相同時(shí)，曲線a對應(yīng)的反應(yīng)中氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，所以曲線a對應(yīng)的反應(yīng)溫度

最低，A錯(cuò)誤；K只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以K(M)=K(Q),該反應(yīng)的正

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，Q點(diǎn)的溫度低于N,所以

K(Q)>K(N),B錯(cuò)誤；相同壓強(qiáng)卜，投料相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需的

時(shí)間越短，曲線c、b、a對應(yīng)的反應(yīng)溫度依次降低，所以達(dá)到平衡所需的時(shí)間關(guān)系為a>b>c,

故C錯(cuò)誤；N點(diǎn)時(shí)氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%,設(shè)N?的平衡轉(zhuǎn)化率是4N2的起始濃度為

amol-171>貝

N?(g)+3H式g)脩/2NH/g)

起始(molL”)a3a0

轉(zhuǎn)化ab3ablab

平衡(mol17)a-ah3a-3ablab

根據(jù)題意，一「產(chǎn)、c、=20%,2"=0.2,解彳導(dǎo)。=0.3/=2，則N點(diǎn)的

a-ab+3a-t3ab+lab3

-11

C(N2):C(NH3)=(0.3-0.3x1)molL:0.2mol-L=1:1,故D正確。

3

15.(14分)答案：(1)3d4s，(1分)

（2）適當(dāng)加熱、攪拌（2分）

（3）70℃、2h鹽酸受熱易揮發(fā)（2分）

（4）7晨9.0x10：（3分）；2Sc3++3HCO4-Sc,（CQ）（+6H+（2分）；

V1.0x10-5

,\灼燒

2SC2（C2O4）3+3。2-2SC2O3+12CO2（2分）

（5）做助熔劑，降低氧化鋁的熔點(diǎn)（2分）

解析：⑴Sc為21號(hào)元素，基態(tài)Sc原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63dzs2,則價(jià)層電

子排布式為3dzs2o

（2）提高“酸浸”效率可從反應(yīng)的充分性、反應(yīng)速率、物質(zhì)溶解性等方面入手。提高“酸浸”溫

度、進(jìn)行攪拌、增加酸的濃度、粉碎礦物以增加接觸面積等均可提高“酸浸”效率。

（3）由題圖1可知，溫度為7（）°C時(shí)，酸浸率最高；由題圖2可知，酸浸時(shí)間為2h后，酸浸

率變化很小，所以最佳反應(yīng)條件為7（）°C、2ho鹽酸易揮發(fā)，溫度超過70℃加快揮發(fā)，酸浸

液酸性減弱，酸浸率降低。

（4）Sc?+恰好沉淀完全，說明c（Sc3+）=1.0xl（T5mo|.LT,

《。用moLL\pOH=-（OH-）=-lg3^|^，，沉

,牒;）IgCo

銃”過程是Sc3+與草酸（HzCQj）生成SC2（C2OJ沉淀的過程，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2S產(chǎn)+3H2C2O4=Sc2（C2OJ1+6H+；“灼燒”過程中，Sc?（C?。）變?yōu)镾c。，Sc化合價(jià)

不變，只有碳與氧的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

/\灼燒

1

2SC2（C,O4）3+30,2SC2O3+12cO,。

（5）冰晶石（NasAl/）做助熔劑，可降低氧化鋁的熔點(diǎn)。

16.（14分）答案：（1）&、七（1分）；勺（1分）

3

（2）2FeC2O4+H2O2+3C2O--+H2C2O4=2[Fe（C2O4）J'+2H2O（2分）；

△

2H2O2^=2H,O+O2T（2分）

（3）i.降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度，使其更容易析巴（2分）

ii.蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌強(qiáng)光（2分）

「/、1.光小

（4）2K3[Fe（C2O4）J-3H2O^2FeC?O4+2CO?T+3K2C2O4+6H2O（2分）

（5）98.2%（2分）

解析：（1）制取FeSO4的同時(shí)，利用生成的Hz排盡裝置內(nèi)的空氣，防止Fe?+被氧化；再利

用生成的H2將A裝置內(nèi)的FeSO4壓入B裝置內(nèi)，所以制備FeSO,時(shí)應(yīng)先打開K、、

K4,關(guān)閉K?。

（2）向制得的FeCzOJs）中加入過量的K2c2O4溶液和H2cq4溶液，在水浴4（）℃下加熱，緩

慢滴加Hq?溶液，將Fe?+氧化為Fe",同時(shí)制得K31Fe（C2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeC2O,+H2O2+3K2C2O,+H2C2O,=2K3[Fe（C2O,）J+2H2O,離子方程式為

3

2FeC2O4+H2O24-3C2O;-+H2C2O4=2[Fe（C2O4）3]'+2H2Oo由于H2O2熱穩(wěn)定性差，加熱

時(shí)需控制溫度，所以緩慢滴加Hqz溶液，水浴控溫在40℃的原因是為了防止H92分解，即

△

2H2O2-----2H2O+O2To

（3）i.三草酸合鐵酸鉀難溶于乙醇，加入乙醇的目的是降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度，使

其更容易析出。

ii.K（Fe（C2Oj313H2。易溶于水，難溶于乙醇，且溶解度隨溫度的降低而降低，故“經(jīng)過一

系列操作”得到K3[Fe（C2Ojj3Hq的操作方法為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾:、乙醇洗滌、

干燥。

（4）K3[Fe（GO）13Hq在強(qiáng)光下分解生成草酸亞鐵（FeC?。"），F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，

則C元素化合價(jià)升高，且產(chǎn)物中只有一種氣體，則該氣體是CO”故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

「/、1強(qiáng)光小

2K]Fe（JOJJ?3H2O^=2FeC2O4+2CO2T+3K2C2O4+6H2Oo

（5）銅將Fe?*還原為Fe?+,兩份溶液相比，第二份溶液中多消耗的2.86mL—2.46mL=0.4

mL酸性高錦酸鉀溶液與銅轉(zhuǎn)化生成的亞鐵離子發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)比例可知，20mL溶液中

s+314

/?!K3[Fe(C2O4)5]-3H2O}=〃(Fe)=0.4xl0^LxO.1(X)0mobUx5=2x1(Tmol,故純度為

1(X)0mL

2x10-1molx491g-mol-1x--------

20.CX)mL

x100%=98.2%

5.000g

17.（15分）答案：（1）—87（1分）＜（1分）；非極性（1分）

(2)=(2分)

旦x2x

2

387.4)裊

(3)6.3%(2分)；（3分）

91”2

378.4387.4

（4）將少量CO加入CO?和Hz的混合氣體中時(shí)，CO與H?O反應(yīng)生成CO?和H?,一方面消

耗了反應(yīng)i生成的H?。，使平衡正向移動(dòng)，另一方面又增大了CO?和H?的濃度，進(jìn)一步提

高了反應(yīng)i的反應(yīng)速率（3分）

（5）1（2分）

解圻：（1）由蓋斯定律可得

11

\H2=bH、+A/73=（-159kJmor'）+（+72kJ-moP）=-87kJ-mof,反應(yīng)II正向氣體分子數(shù)

減少，混亂程度減小，則AScO。二氧化碳分子的正電中心和負(fù)電中心重合，為非極性分

子。

（2）一定溫度下，向密閉容器中充入N&和CO?的物質(zhì)的量之比為2：1,與反應(yīng)I中兩種

氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同，即兩種氣體參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比和平衡時(shí)物質(zhì)的量之比均

為2：1,反應(yīng)I的平衡常數(shù)（二木舟訶J，只與溫度有關(guān)，故其他條件不變，縮小

容器容積，重新達(dá)到平衡后，兩種氣體的平衡濃度均不變，則